pH4、7、9标准缓冲液温度校正值
标准缓冲液pH值与温度对照表
8．磷酸二氢钾–氢氧化钠缓冲液（ 0.05M） X 毫升 0.2M K2PO4 + Y 毫升 0.2N NaOH加水稀释至 29 毫升
pH(20℃ )
X (ml)
Y（ ml）
pH(20℃)
5.8
5
0.372
7.0
6.0
5
0.570
7.2
6.2
5
0.860
7.4
6.4
5
1.260
7.6
6.6
5
1.780
Na2HPO4·2H2O分子量 = 178.05 ，0.2 mol/L 溶液含 35.61 克/ 升。
C4H2O7· H2O分子量 = 210.14 ， 0.1 mol/L 溶液为 21.01 克 / 升。
4．柠檬酸–氢氧化钠 - 盐酸缓冲液
pH
钠离子浓度 柠檬酸（ g） 氢氧化钠 (g) 盐酸（ ml） 最终体积 （ L）
30
1.68
4.01
6.85
9.14
35
1.69
4.02
6.84
9.11
常用缓冲溶液的配制方法
1． 甘氨酸–盐酸缓冲液（ 0.05mol/L ） X 毫升 0.2 mol/L 甘氨酸 +Y毫升 0.2 mol/L HCI ，再加水稀释至 200 毫升
pH
X
Y
pH
X
Y
2.0
50
44.0
3.0
50
11.4
0.3 mol/L NaH2PO4 (ml)
39.0 33.0 28.0 23.0 19.0 16.0 13.0 10.5 8.5 7.0 5.3
（2）磷酸氢二钠–磷酸二氢钾缓冲液（ 1/15 mol/L ）
PH酸度计如何正确校准
PH酸度计如何正确校准酸度计简称pH计，由电极和电计两部分组成。
使用中若能够合理维护电极、按要求配制标准缓冲液和正确操作电计,可大大减小pH示值误差，从而提高化学实验、医学检验数据的可靠性。
pH计因电计设计的不同而类型很多，其操作步骤各有不同，因而pH计的操作应严格按照其使用说明书正确进行。
在具体操作中，校准是pH计使用操作中的一重要步骤。
表1的数据是精度为0.01级、经过计量检定合格的pH计在未校准时与校准后的测量值，从中可以看出校准的重要性。
标准pH 校准前误差（pH）校准后误差（pH）13.000 00.0600 00.000012.000 00.0450 00.000511.000 00.0500 00.001010.000 00.0300 00.00009.000 00.0200 00.00058.000 00.010 00.00057.000 00.0015 00.00006.000 -00.0100 -00.00055.000 -00.0105 00.00054.000 00.0150 00.00003.000 -00.0300 00.00002.000 -00.0200 -00.00031.000 -00.0350 -00.0001尽管pH计种类很多，但其校准方法均采用两点校准法，即选择两种标准缓冲液：一种是pH7标准缓冲液，第二种是pH9标准缓冲液或pH4标准缓冲液。
先用pH7标准缓冲液对电计进行定位，再根据待测溶液的酸碱性选择第二种标准缓冲液。
如果待测溶液呈酸性，则选用pH4标准缓冲液；如果待测溶液呈碱性，则选用pH9标准缓冲液。
若是手动调节的pH计，应在两种标准缓冲液之间反复操作几次，直至不需再调节其零点和定位（斜率）旋钮，pH计即可准确显示两种标准缓冲液pH值。
则校准过程结束。
此后，在测量过程中零点和定位旋钮就不应再动。
若是智能式pH计，则不需反复调节，因为其内部已贮存几种标准缓冲液的pH值可供选择、而且可以自动识别并自动校准。
PH计校准及缓冲液配置
标准缓冲溶液(均用pH标准缓冲物质配制)1.1 苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液：c(KHC8H4O4)=0.05 mol/L(25℃时，pH=4.003)。
苯二甲酸氢钾的pH标准缓冲物质，有小塑料袋和瓶装两种，配制方法如下：a)袋装配制法：在250 mL(或500 mL)量瓶中(根据袋中标准缓冲物质量，选择量瓶大小)，按袋上的说明配制成所需的浓度。
保存于聚乙烯瓶中。
b)瓶装配制法：称取5.10 g苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4预先在115℃±5℃，烘2～3 h，于干燥器中冷却)，溶于水并稀释至500 mL，混匀。
保存于聚乙烯瓶中。
1.2 0.025 mol/L磷酸二氢钾(KH2PO4)和0.025 mol/L磷酸氢二钠(Na2HPO4)混合标准缓冲溶液(25℃时，pH=6.864)：磷酸二氢钾和磷酸氢二钠的pH标准缓冲物质，有小塑料袋装(混合磷酸盐)和瓶装(两种pH 标准缓冲物质分别包装)两种。
配制方法如下：a)袋装配制法：在量瓶(根据袋上说明确定量瓶大小)中按袋上说明配制成所需浓度后，保存于聚乙烯瓶中。
b)瓶装配制法：迅速称取3.40 g磷酸二氢钾(KH2PO4)和3.55 g磷酸氢二钠(Na2HPO4)(均预先在115±5℃烘2～3 h，于干燥器中冷却)溶于蒸馏水，转入1 000 mL量瓶中，加水至标线，混匀。
1.3 0.008 695 mol/L磷酸二氢钾(KH2PO4)和0.030 43 mol/L磷酸氢二钠(Na2HPO4)标准混合缓冲溶液(25℃时，pH=7.413)：磷酸二氢钾和磷酸氢二钠两种pH标准缓冲物质分别用瓶包装，配制方法如下：迅速称取1.18 g磷酸二氢钾和4.31 g磷酸氢二钠(均预先在115℃±5℃烘2～3 h，于干燥器中冷却)，溶于水，全量移入1 000 mL量瓶中，加水至标线，混匀。
保存于聚乙烯瓶中。
1.4 硼砂标准缓中溶液：c(Na2B4O7·10H2O)=0.010 mol/L(25℃时，pHs=9.182)。
PH计校准及缓冲液配置 (1)
标准缓冲溶液(均用pH标准缓冲物质配制)1.1 苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液：c(KHC8H4O4)=0.05 mol/L(25℃时，pH=4.003)。
苯二甲酸氢钾的pH标准缓冲物质，有小塑料袋和瓶装两种，配制方法如下：a)袋装配制法：在250 mL(或500 mL)量瓶中(根据袋中标准缓冲物质量，选择量瓶大小)，按袋上的说明配制成所需的浓度。
保存于聚乙烯瓶中。
b)瓶装配制法：称取5.10 g苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4预先在115℃±5℃，烘2～3 h，于干燥器中冷却)，溶于水并稀释至500 mL，混匀。
保存于聚乙烯瓶中。
1.2 0.025 mol/L磷酸二氢钾(KH2PO4)和0.025 mol/L磷酸氢二钠(Na2HPO4)混合标准缓冲溶液(25℃时，pH=6.864)：磷酸二氢钾和磷酸氢二钠的pH标准缓冲物质，有小塑料袋装(混合磷酸盐)和瓶装(两种pH 标准缓冲物质分别包装)两种。
配制方法如下：a)袋装配制法：在量瓶(根据袋上说明确定量瓶大小)中按袋上说明配制成所需浓度后，保存于聚乙烯瓶中。
b)瓶装配制法：迅速称取3.40 g磷酸二氢钾(KH2PO4)和3.55 g磷酸氢二钠(Na2HPO4)(均预先在115±5℃烘2～3 h，于干燥器中冷却)溶于蒸馏水，转入1 000 mL量瓶中，加水至标线，混匀。
1.3 0.008 695 mol/L磷酸二氢钾(KH2PO4)和0.030 43 mol/L磷酸氢二钠(Na2HPO4)标准混合缓冲溶液(25℃时，pH=7.413)：磷酸二氢钾和磷酸氢二钠两种pH标准缓冲物质分别用瓶包装，配制方法如下：迅速称取1.18 g磷酸二氢钾和4.31 g磷酸氢二钠(均预先在115℃±5℃烘2～3 h，于干燥器中冷却)，溶于水，全量移入1 000 mL量瓶中，加水至标线，混匀。
保存于聚乙烯瓶中。
1.4 硼砂标准缓中溶液：c(Na2B4O7·10H2O)=0.010 mol/L(25℃时，pHs=9.182)。
ph计标准溶液配制
中国PH计校正溶液配置的标准方法一、引言：根据目前市场的应用情况看来，中国即我国国内使用的PH计校正的缓冲溶液有三种，即标称pH4 ，pH7 和pH9的三种缓冲溶液，分别学名为如下，笔者根据多项资料整理可得，为的是您能方便快速弄明白这些问题，详情：1）pH4：0.05M 邻苯二甲酸氢钾溶液；2）pH7：0.025M 磷酸二氢钾和磷酸氢二钠混合盐溶液；3）pH9：0.01M 硼砂溶液；接下来介绍以上3种溶液的主要配置简单方法。
二、PH计校正溶液配置的标准方法1）pH4，邻苯二甲酸氢钾标准缓冲液：精密称取在115±5℃干燥2～3小时的邻苯二甲酸氢钾[KHC8H4O4]10.12g，加水使溶解并稀释至1000ml。
2）pH7，磷酸盐标准缓冲液(pH7.4)：精密称取在115±5℃干燥2～3小时的无水磷酸氢二钠4.303g与磷酸二氢钾1.179g，加水使溶解并稀释至1000ml。
另补充：磷酸盐标准缓冲液(pH6.8) 精密称取在115±5℃干燥2～3小时的无水磷酸氢二钠3.533g与磷酸二氢钾3.387g，加水使溶解并稀释至1000ml。
3）pH9，硼砂标准缓冲液：精密称取硼砂[Na2B4O7·10H2O]3.80g(注意：避免风化)，加水使溶解并稀释至1000ml，置聚乙烯塑料瓶中，密塞，避免与空气中二氧化碳接触。
总结：从现在使用PH计来看，中国境内即国产的PH计或者是酸度计，它的校正缓冲液拥有的情况有两种：1）即标准溶液是可以在市场上买到的，一般是在聚乙烯瓶中密闭保存的。
在室温条件下标准溶液一般以保存1～2个月为宜，当发现有浑浊、发霉或沉淀现象时，不能继续使用。
在4℃冰箱内存放，且用过的标准溶液不允许再倒回。
2）还可以自己买缓冲剂回去配置得。
但一般厂家发货时，由于国家规定发货时有的不准有液体或药物存在，所以只能是带有的是干燥的PH缓冲剂，客户使用时需要自己配置，只要使其溶解在预先煮沸15～30分钟的去离子水中，适当冲洗试剂袋中残留的试剂。
标准缓冲液pH值与温度对照表
常用缓冲溶液的配制方法1．甘氨酸–盐酸缓冲液（L）
2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（ mol/L）
3．磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液
Na 2HPO
4分子量 = ， mol/L 溶液为克/升。
Na 2HPO 4·2H 2O 分子量 = ， mol/L 溶液含克/升。
C 4H 2O 7·H 2O 分子量 = ， mol/L 溶液为克/升。
4．柠檬酸–氢氧化钠-盐酸缓冲液 ① 使用时可以每升中加入1克克酚，若最后pH 值有变化，再用少量50% 氢氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。
②柠檬酸C 6H 8O 7·H 2O ：分子量， mol/L 溶液为克/升。
5．柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（ mol/L ）
6872
柠檬酸钠Na 3 C 6H 5O 7·2H 2O ：分子量， mol/L 溶液为克/毫升。
22
7．磷酸盐缓冲液
242NaH 2PO 4·2H 2O 分子量 = ， mol/L 溶液为克/升。
2472硼酸H 2BO 3,分子量=,溶液为克/
升。
硼砂易失去结晶水，必须在带塞的瓶中保存。
2472硼酸H 2
BO 3，分子量=, 溶液为克/升。
硼砂易失去结晶水，必须在带塞的瓶中保存。
12．甘氨酸–氢氧化钠缓冲液（）
13．硼砂-氢氧化钠缓冲液（硼酸根）
14．碳酸钠-碳酸氢钠缓冲液（）
232NaHCO 3分子量=;溶液为克/升。
PH计的使用方法及两点校正法
PH计的使用方法酸度计简称pH计，由电极和电计两部分组成。
使用中若能够合理维护电极、按要求配制标准缓冲液和正确操作电计,可大大减小pH示值误差，从而提高化学实验、医学检验数据的可靠性。
一、正确使用与保养电极目前实验室使用的电极都是复合电极，其优点是使用方便，不受氧化性或还原性物质的影响，且平衡速度较快。
使用时，将电极加液口上所套的橡胶套和下端的橡皮套全取下，以保持电极内氯化钾溶液的液压差。
下面就把电极的使用与维护简单作一介绍：⒈复合电极不用时，可充分浸泡3M氯化钾溶液中。
切忌用洗涤液或其他吸水性试剂浸洗。
⒉使用前，检查玻璃电极前端的球泡。
正常情况下，电极应该透明而无裂纹；球泡内要充满溶液，不能有气泡存在。
⒊测量浓度较大的溶液时，尽量缩短测量时间，用后仔细清洗，防止被测液粘附在电极上而污染电极。
⒋清洗电极后，不要用滤纸擦拭玻璃膜，而应用滤纸吸干, 避免损坏玻璃薄膜、防止交叉污染，影响测量精度。
⒌测量中注意电极的银—氯化银内参比电极应浸入到球泡内氯化物缓冲溶液中，避免电计显示部分出现数字乱跳现象。
使用时，注意将电极轻轻甩几下。
⒍电极不能用于强酸、强碱或其他腐蚀性溶液。
⒎严禁在脱水性介质如无水乙醇、重铬酸钾等中使用。
二、标准缓冲液的配制及其保存⒈pH标准物质应保存在干燥的地方，如混合磷酸盐pH标准物质在空气湿度较大时就会发生潮解,一旦出现潮解,pH标准物质即不可使用。
⒉配制pH标准溶液应使用二次蒸馏水或者是去离子水。
如果是用于0.1级pH 计测量，则可以用普通蒸馏水。
⒊配制pH标准溶液应使用较小的烧杯来稀释，以减少沾在烧杯壁上的pH标准液。
存放pH标准物质的塑料袋或其它容器，除了应倒干净以外，还应用蒸馏水多次冲洗，然后将其倒入配制的pH标准溶液中，以保证配制的pH标准溶液准确无误。
⒋配制好的标准缓冲溶液一般可保存2—3个月，如发现有浑浊、发霉或沉淀等现象时，不能继续使用。
⒌碱性标准溶液应装在聚乙烯瓶中密闭保存。
标准缓冲液pH值与温度对照表
标准缓冲液pH值与温度对照表温度℃四草酸氢钾 0。
05M邻苯二甲酸氢钾0.05M混合磷酸盐0.025M硼砂0。
01M5 1.67 4.00 6。
95 9.3910 1。
67 4.00 6.02 9。
3315 1.67 4。
00 6.90 9。
2820 1。
68 4.00 6。
88 9.2325 1.68 4.00 6。
86 9.1830 1。
68 4。
01 6。
85 9。
1435 1。
69 4.02 6.84 9.11常用缓冲溶液的配制方法1.甘氨酸-盐酸缓冲液(0.05mol/L)X毫升0。
2 mol/L甘氨酸+Y毫升0。
2 mol/L HCI,再加水稀释至200毫升pH X Y pH X Y2.0 50 44.0 3。
0 50 11。
42.4 50 32.4 3。
2 50 8.22.6 50 24.23.4 50 6。
42。
8 50 16.8 3。
6 50 5。
0 甘氨酸分子量=75。
07, 0.2 mol/L甘氨酸溶液含15。
01克/升。
2.邻苯二甲酸-盐酸缓冲液(0。
05 mol/L)X毫升0。
2 mol/L邻苯二甲酸氢钾+ 0。
2 mol/L HCl,再加水稀释到20毫升pH(20℃)X Y pH(20℃)X Y2。
2 5 4.0703。
2 5 1。
4702.4 53.9603。
4 5 0.9902.6 53.2953。
6 5 0.597 2。
8 5 2。
6423.8 5 0.2633。
0 5 2。
022邻苯二甲酸氢钾分子量=204.23, 0。
2 mol/L邻苯二甲酸氢溶液含40。
85克/升3.磷酸氢二钠-柠檬酸缓冲液pH 0。
2mol/LNa HPO(ml) 0。
1mol/L柠檬酸 (ml)pH 0.2mol/L Na HPO (ml) 0。
1mol/L 柠檬酸 (ml) 2.2 0.40 10。
60 5。
2 10.72 9。
28 2.4 1.24 18.76 5.4 11.15 8.85 2。
标准缓冲液pH值与温度对照表
标准缓冲液p H值与温度对照表(总4页)本页仅作为文档封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March标准缓冲液pH值与温度对照表常用缓冲溶液的配制方法1．甘氨酸–盐酸缓冲液（L）2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（ mol/L）3．磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液Na2HPO4分子量 = ， mol/L溶液为克/升。
Na2HPO4·2H2O分子量 = ， mol/L溶液含克/升。
C4H2O7·H2O分子量= ，mol/L溶液为克/升。
4．柠檬酸–氢氧化钠-盐酸缓冲液① 使用时可以每升中加入1克克酚，若最后pH 值有变化，再用少量50% 氢氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。
②柠檬酸C 6H 8O 7·H 2O ：分子量， mol/L 溶液为克/升。
6872柠檬酸钠Na 3 C 6H 5O 7·2H 2O ：分子量， mol/L 溶液为克/毫升。
227．磷酸盐缓冲液242NaH 2PO 4·2H 2O 分子量 = ， mol/L 溶液为克/升。
2472硼酸H2BO3,分子量=,溶液为克/升。
硼砂易失去结晶水，必须在带塞的瓶中保存。
2472硼酸H2BO3，分子量=, 溶液为克/升。
硼砂易失去结晶水，必须在带塞的瓶中保存。
12．甘氨酸–氢氧化钠缓冲液（）13．硼砂-氢氧化钠缓冲液（硼酸根）14．碳酸钠-碳酸氢钠缓冲液（）Na2CO3·10H2O分子量=;溶液为克/升。
NaHCO3分子量=;溶液为克/升。
(2021年整理)PH计校准及缓冲液配置
（完整）PH计校准及缓冲液配置编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（完整）PH计校准及缓冲液配置）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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标准缓冲溶液（均用pH标准缓冲物质配制)1。
1 苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液：c（KHC8H4O4）=0。
05 mol/L（25℃时，pH=4。
003）。
苯二甲酸氢钾的pH标准缓冲物质，有小塑料袋和瓶装两种，配制方法如下：a)袋装配制法：在250 mL(或500 mL)量瓶中（根据袋中标准缓冲物质量，选择量瓶大小），按袋上的说明配制成所需的浓度。
保存于聚乙烯瓶中。
b）瓶装配制法：称取5.10 g苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4预先在115℃±5℃，烘2～3 h，于干燥器中冷却),溶于水并稀释至500 mL，混匀。
保存于聚乙烯瓶中。
1。
2 0.025 mol/L磷酸二氢钾(KH2PO4）和0.025 mol/L磷酸氢二钠（Na2HPO4)混合标准缓冲溶液（25℃时,pH=6。
864)：磷酸二氢钾和磷酸氢二钠的pH标准缓冲物质,有小塑料袋装(混合磷酸盐）和瓶装(两种pH标准缓冲物质分别包装)两种。
配制方法如下：a）袋装配制法：在量瓶(根据袋上说明确定量瓶大小）中按袋上说明配制成所需浓度后,保存于聚乙烯瓶中.b)瓶装配制法：迅速称取3。
40 g磷酸二氢钾（KH2PO4）和3。
55 g磷酸氢二钠（Na2HPO4）（均预先在115±5℃烘2~3 h，于干燥器中冷却)溶于蒸馏水，转入1 000 mL量瓶中，加水至标线，混匀.1.3 0.008 695 mol/L磷酸二氢钾(KH2PO4）和0。