高中化学原电池教学设计案例(武汉韩金山)
高中化学优秀教案原电池
高中化学优秀教案原电池
教学目标：
1. 掌握原电池的基本原理和组成结构；
2. 了解原电池的工作过程和应用；
3. 能够分析原电池中的化学反应过程。
教学重点：
1. 原电池的定义和基本结构；
2. 原电池的工作原理和应用；
3. 原电池中的化学反应过程。
教学难点：
1. 掌握原电池中离子传递的过程；
2. 理解原电池中正极和负极的反应过程。
教学准备：
1. 实验器材：电池、导线、灯泡等；
2. 实验材料：铜、锌等金属片；
3. 手册、PPT等教学辅助材料。
教学过程：
一、导入（5分钟）
老师简要介绍原电池的概念和作用，引出原电池的基本结构和工作原理。
二、讲解原理（15分钟）
1. 原电池的定义：将化学能转化为电能的装置；
2. 原电池的组成：正极、负极、电解质和电池壳；
3. 原电池的工作原理：正极反应、负极反应和离子传递过程。
三、实验操作（20分钟）
1. 实验一：利用铜、锌片制成原电池；
2. 实验二：观察原电池的工作过程，测量电压和电流值。
四、分析讨论（10分钟）
学生根据实验结果进行分析，总结原电池中的化学反应过程和离子传递规律。
五、拓展延伸（10分钟）
引导学生思考原电池在生活中的应用，并探讨不同类型的原电池。
教学反馈：
学生回答问题，总结本节课的重点内容和难点，检查学生对原电池的理解程度。
作业布置：
1. 完成思考题；
2. 撰写实验报告，分析原电池实验结果。
教学反思：
教师根据学生学习情况和表现进行调整和反思，优化教学内容和方法，提高教学效果。
高中化学原电池教学教案
高中化学原电池教学教案教学目标：1. 了解原电池的定义和工作原理。
2. 掌握构建原电池的基本方法和步骤。
3. 能够解释原电池中发生的化学反应。
4. 能够利用原电池的原理解释各种电池的工作原理。
教学重点和难点：1. 原电池的构成和工作原理。
2. 原电池中的化学反应和电压产生原理。
教学准备：1. 实验室器材：锌片、铜片、电线、全聚丙烯杯、酒石酸铜、硫酸锌等。
2. 实验指导书。
3. 工作原理图和化学反应简图。
4. 实验记录表格。
教学步骤：1. 引入：简单介绍原电池的定义和作用，引导学生对原电池的认识。
2. 实验演示：通过实验演示，展示锌铜原电池的构成和生成电流的过程。
3. 实验过程：a. 准备工作：准备好锌片、铜片、酒石酸铜等材料。
b. 构建原电池：将锌片和铜片分别插入到酒石酸铜溶液中，以观察电流的产生。
c. 记录实验数据：记录实验中的观察结果并填写实验记录表格。
4. 实验分析：根据实验数据和观察结果，让学生分析原电池中发生的化学反应和电压产生原理。
5. 总结：总结本次实验的实验结果和结论，并引导学生思考原电池的应用领域和意义。
教学延伸：1. 提出问题：让学生思考原电池中不同金属的作用和选择原则。
2. 拓展实验：尝试构建其他金属对的原电池，并观察其产生的电流情况。
3. 利用原电池的原理解释其他电池的工作原理，如干电池、太阳能电池等。
教学评价：1. 实验报告：让学生撰写实验报告并进行评定，评价学生对原电池的理解和应用能力。
2. 班级讨论：组织班级讨论，让学生分享实验感想和思考，加深对原电池的理解和认识。
高中化学《原电池》优质课教学设计、教案
－===Zn2＋ 2e －===Cu 装置举例 第四章电化学基础第 一 节 原 电 池【教学目标】 1、理解原电池的工作原理和构成原电池的条件。
(重点)2、掌握原电池正、负极的判断及电极反应式的书写。
(难点)3、原电池原理的应用。
(重点)【教学重点、难点】1. 通过设计铜锌原电池两种方案的对比，加深原电池原理的理解。
(重点)2. 正确书写电极反应与电池反应方程式。
(难点)3. 会设计简单原电池。
(重点)【教学设计过程】一、单液原电池提问 1：复习原电池的定义。
提问 2：以铜、锌原电池为例，练习电极反应式书写和原电池的工作原理。
二、双液原电池提问 3：双液原电池的定义，原电池的构成条件。
1. 原理(以铜、锌原电池为例)原电池是利用氧化还原反应原理将化学能转化为电能的装置。
2. 电极反应锌片负极，发生氧化反应电极反应式：Zn －2e铜片正极，发生还原反应电极反应式：Cu2＋＋ 总电极反应式为：Cu2＋＋Zn===Cu ＋Zn2＋3. 构成条件条件两个活泼性不同的电极，较活泼的做负极电解质溶液形成闭合回路能自发地发生氧化还原反应【思考与交流】：对比单液原电池和双液原电池的原理和优缺点。
三 原电池正、负极的判断方法 【问题导思】①原电池中，电子流出的极是正极还是负极？②若某电极在反应过程中增重，是原电池的正极还是负极？【小结】原电池正、负极的判断方法有哪些？1.由组成原电池的两极材料判断较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。
2.根据电流方向或电子流向判断外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。
3.根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
4.根据原电池中两极发生的反应判断原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。
若给出一个总方程式，则可根据化合价升降来判断。
5.根据电极质量的变化判断原电池工作后，某一电极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极上放电，该极为正极，活泼性较弱；反之，如果某一电极质量减轻，则该电极溶解，为负极，活泼性较强。
高中化学《原电池》优质课教学设计、教案
－===Zn2＋ 2e －===Cu 装置举例 第四章电化学基础第 一 节 原 电 池【教学目标】 1、理解原电池的工作原理和构成原电池的条件。
(重点)2、掌握原电池正、负极的判断及电极反应式的书写。
(难点)3、原电池原理的应用。
(重点)【教学重点、难点】1. 通过设计铜锌原电池两种方案的对比，加深原电池原理的理解。
(重点)2. 正确书写电极反应与电池反应方程式。
(难点)3. 会设计简单原电池。
(重点)【教学设计过程】一、单液原电池提问 1：复习原电池的定义。
提问 2：以铜、锌原电池为例，练习电极反应式书写和原电池的工作原理。
二、双液原电池提问 3：双液原电池的定义，原电池的构成条件。
1. 原理(以铜、锌原电池为例)原电池是利用氧化还原反应原理将化学能转化为电能的装置。
2. 电极反应锌片负极，发生氧化反应电极反应式：Zn －2e铜片正极，发生还原反应电极反应式：Cu2＋＋ 总电极反应式为：Cu2＋＋Zn===Cu ＋Zn2＋3. 构成条件条件两个活泼性不同的电极，较活泼的做负极电解质溶液形成闭合回路能自发地发生氧化还原反应【思考与交流】：对比单液原电池和双液原电池的原理和优缺点。
三 原电池正、负极的判断方法 【问题导思】①原电池中，电子流出的极是正极还是负极？②若某电极在反应过程中增重，是原电池的正极还是负极？【小结】原电池正、负极的判断方法有哪些？1.由组成原电池的两极材料判断较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。
2.根据电流方向或电子流向判断外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。
3.根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
4.根据原电池中两极发生的反应判断原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。
若给出一个总方程式，则可根据化合价升降来判断。
5.根据电极质量的变化判断原电池工作后，某一电极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极上放电，该极为正极，活泼性较弱；反之，如果某一电极质量减轻，则该电极溶解，为负极，活泼性较强。
《原电池》教学设计(省级优质课获奖作品)
《原电池》教学设计一、教材分析：本节课是人教版选修4第4章第一节原电池的第一课时。
在必修化学中编排了原电池的基础知识，后面章节是电化学的另一个分支，所以这一章节起到了承上启下的作用二、指导思想：新修订的普通高中化学课程标准，要求教师开展素养为本的化学课堂教学。
素养为本是素养取向的化学课堂教学所秉持的基本理念，原电池第一课时的素养功能在于：1、通过探究原电池的工作原理，进一步深化原电池正负极的判断方法，发展学生已经具备的宏观辨识与微观探析的化学素养。
2、通过具体的实验活动，发展学生的科学探究和创新意识。
3、通过实际问题的解决过程，发展科学精神和社会责任，提升证据推理与模型认识的化学学科核心素养。
三、学情分析学生在必修二中已经学过原电池的基本原理，具备一定的实验操作能力，但是化学实验探究活动的模型并未完全建立起来，自主学习、合作学习的能力有待于提高。
四、教法和学法启发引导法，实验教学法，自主学习，合作学习五、教学目标六、学重难点重点：建构原电池的思维模型,掌握原电池正负极的判断方法难点：设计创新实验，建立原电池模型认识，解决真实情境下的原电池正负极断七、评价目标1.通过对学生原电池的理解和实验方案设计，诊断学生对证据推理能力。
2.通过两次模型建构，发展学生模型建构能力。
3.通过本节课的学习以后课后作业，诊断并发展学生综合运用知识解决实际问题的能力，以及对化学价值认识的水平。
八、教学过程九、板书设计原电池一、定义化学能——电能二、工作原理三、实验探究十、教学反思1、亮点：（1）智慧课堂的教学手段提高了课堂教学的效率。
（2）创新实验的设计，是素养为本的化学课堂带给学生的最好的礼物。
（3）通过构建模型，提升认识，深度学习原电池，学生对原电池的认识更准确，更全面，更系统。
（4）创设满足学生素养发展需求的机会，彰显化学学科核心素养。
2、不足之处由于课堂教学时间有限，本节课对于两个原电池模型，电极翻转的原因未能开展更深层次的探究，需要把时间留待课后。
原电池教案(优秀3篇)
原电池教案（优秀3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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原电池教案(优秀6篇)
原电池教案（优秀6篇）高中化学必修二《原电池》教案篇一【教学目标】1、掌握原电池的构成条件，理解原电池的原理，能正确判断原电池的正负极，正确书写电极反应式、电池反应式，能根据氧化还原原理设计简单的原电池。
2、通过实验探究，体验科学探究的方法，学会分析和设计典型的原电池，提高实验设计、搜索信息、分析现象、发现本质和总结规律的。
3、在自主探究、合作交流中感受学习快乐和喜悦，增强学习的反思和自我评价能力，激发科学探索，培养科学态度和创新精神，强化环境保护意识以及事物间普遍联系、辨证统一的哲学观念。
【教学重点】原电池的构成条件【教学难点】原电池原理的理解；电极反应式的书写【教学手段】多媒体教学，学生实验与演示实验相结合【教学方法】实验探究教学法【课前准备】将学生分成几个实验小组，准备原电池实验仪器及用品。
实验用品有:金属丝、电流表、金属片、水果。
先将各组水果处理:A组:未成熟的橘子（瓣膜较厚），B组:成熟的橘子（将瓣膜、液泡搅碎），C组:准备两种相同金属片，D组:准备两种不同金属片。
【教学过程】[师]:课前我们先作个有趣的实验。
请大家根据实验台上的仪器和药品组装:将金属片用导线连接后插入水果中，将电流表串联入线路中，观察会有什么现象发生？（巡视各组实验情况）。
[师]:请大家总结:有什么现象发生？[生]:总结:出现两种结果:①电流表指针偏转②电流表指针不发生偏转[师]:电流表指针偏转说明什么？为什么会发生偏转？[生]:说明有电流产生。
[师]:这个装置就叫做原电池。
这节课我们共同研究原电池。
请大家列举日常使用的原电池都有哪些？[展示干电池]:我们日常使用的电池有下面几种，大家请看:[播放幻灯片]:化学电池按工作性质可分为:一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）铅酸蓄电池。
其中:一次电池可分为:糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。
高中化学教案《原电池》
高中化学教案《原电池》主题：原电池
一、教学目标：
1. 理解原电池的构造和工作原理；
2. 掌握原电池中正负极的原理及其化学反应；
3. 能够解释原电池在电化学方面的应用。
二、教学重点：
1. 原电池的构造和工作原理；
2. 原电池中的正负极化学反应。
三、教学内容：
1. 原电池的定义及构造；
2. 原电池的工作原理；
3. 原电池中正负极的化学反应。
四、教学过程：
1. 导入新知识：介绍原电池的定义及其在生活中的应用；
2. 学习原电池的构造及工作原理；
3. 分析原电池中正负极的化学反应；
4. 进行小组讨论，探讨原电池的优缺点及改进方向；
5. 总结课程内容，做一些相关练习。
五、教学评估：
1. 参与小组讨论，展示对原电池的理解；
2. 完成相关练习，检测对知识的掌握情况。
六、扩展阅读：
1. 《物理化学原理》；
2. 《化学电源》杂志。
七、小结：
原电池在电化学领域中有着重要的应用，通过本节课的学习，相信同学们已经掌握了原电池的构造和工作原理，以及其中的化学反应。
希望同学们能够进一步深入学习，将知识应用到实际生活和工作中。
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《原电池》教学设计案例武汉市第十二中学韩金山一、设计思想“高中化学课程应有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力”，新的普通高中化学课程标准要求教师必须更新原有的教育观念、教育模式和教学方法，注重高中化学教学中的“引导—探究—发现”教学模式的实施，培养具有独立思考能力以及强烈的创新意识等综合素质的人才。
“发现法”作为一种教学方式，无论是教学过程，还是教学目标，更多关注的是学生的学，这种意义下的“发现学习”，以学生的自主探索、合作学习、科学探究为主要特征，学习过程中，学生在原有的认知基础上，其元认知、动机、行为都能得到积极有效的参与。
本堂课教学设计充分体现“发现式”课堂教学模式。
二、教材分析本册教科书的主要任务是带领学生学习化学反应的基本原理，认识化学反应中能量转化的基本规律，了解化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用。
而本节内容则以必修II第二章第二节《化学能与电能》所涉及的原电池常识为基础，通过进一步分析原电池的组成和探究其中的原理，引出半电池、盐桥、内电路、外电路等概念，恰能很好地全面体现本册教材的目标特点。
同时教师还须把握好教学深度，只要求学生能写出相关的电极反应式和电池反应式，对化学的研究和应用只需有一个概貌性的认识即可。
三、学情分析这一节内容是以必修II第二章第二节“化学能与电能”为基础，是对必修II基础的加深和提高，在化学必修II中，学生对于原电池已经学习了相关的知识，只是很浅显，只是要求能够举例说明原电池中化学能和电能的转化关系及其应用，而在选修IV中则应使学生从微观层面对原电池和原电池的原理有个更加深刻的认识和理解。
四、三维目标●知识与技能：1．使学生进一步认识原电池，理解原电池原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。
2．会设计简单的原电池。
●过程与方法：1．通过生活情境的创设，认识到电及电池对现代人类生活的不可替代作用。
2．通过实验探究认识盐桥的作用，进而深入理解原电池的结构和工作原理，增长实验操作的技能。
3．通过讨论、探究与归纳，掌握原电池的结构和工作原理，知道半电池、内电路、外电路等概念。
●情感态度与价值观：通过质疑、提问、假设、验证等系列的探究活动，体验其中的困惑与快乐，强化科学探究的意识和方法，培养科学严谨的态度和创新的精神，感受科学的内在美。
五、教学重点和难点重点：进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。
难点：原电池的工作原理。
六、教学策略与方法●教法创设情景、虚拟现实、动画模拟、巧妙设问，引导点拨、发现规律、实验探究。
●学法自主探索、探究和合作学习相结合。
七、教学过程环节内容教师活动学生活动设计意旨创设情境·提出问题新课引入【课件场景】多种电池图片及一节干电池组成的闭合电路画面（图1）（图2）【情境引入】提到电池，大家都非常熟悉，在我们的日常生活中，可以说处处都要用到电池，……它与我们的生活密切相关。
【讲述】介绍伏特、丹尼尔两位电池创造者，介绍“伏打电池”“丹尼尔电池”的构造。
简要介绍电池的发展史。
【图片展示】伏特、丹尼尔照片【设问过渡】那么电池是一种怎样的装置？【板书】第一节原电池【板书】1.概念：将化学能转变为电能的装置。
【过渡】原电池我们在高一已介绍过，这节课我们将站在巨人的肩膀上继续前行。
【过渡】我们在学习了《化学反应原理》之后，应该学会认清事物的本质，探索物质及物质变化内在的规律。
例如，在化学家和我们化学学习者眼里，电池是怎样计制造出来的呢？【提出问题】展示一节干电池，结合生活实际学生提出问题：①形成原电池，需要满足哪些条件呢？②正负极是怎样规定的呢？③电池内部结构是怎样的？为什么能提供电流？④你知道电池是怎样设计的吗？（参考问题）【观看、倾听、思考】【思考交流】【回答】将化学能转变为电能的装置。
【笔记】【倾听】【比较、思考】【回答】从能量转化角度看原电池是将化学能转变为电能的装置，从电学角度分析看，其作用就相当于的电源。
【思考】【记录】【小组讨论、组长集中并提出自己小组的疑问】以纸条记录、留待互相解答。
让学生了解电源在在生活中的应用，引入新课。
信息呈现、突出主题加强理科学生的人文教育引出主题让学生理解选修IV的课程设置作用。
引导学生从能量转化及电学角度分析。
节容教师活动学生活动设计意旨设计方案·探究实践原电池形成条件【课件场景】图2一节干电池组成的闭合电路灯泡发亮画面图3 图4图5 图6【问题探究一】原电池形成条件图3：灯泡发光电路①要产生电能，在电路中应该有什么通过？②什么样的反应才能转移电子、形成电流？③电流、电子的的移动方向？图4：锌片放入稀硫酸实验④装置所示实验是否构成氧化还原反应？现象是什么？如何解释？【动画放大】离子反应本质，及得失电子过程。
⑤是否构成原电池？是否可能有热量产生？图5：电池短路……学生亲身感受电池短路后会发烫。
⑥图中装置做怎样改进可形成原电池？【课件演示】图6：动画演示电子转移过程并写出电极反应方程式。
图7：原电池判断⑦请大家判断下列装置是不是原电池，不是的说明理由。
（图7）【问题】构成原电池的条件有哪些？【板书】2．形成简单原电池的条件：①存在一个自发进行的氧化还原反应。
②有活性不同的两个电极。
③有电解质溶液。
④形成闭合回路。
【回忆、思考、对比】【分组讨论交流问题】【回答】①电子②氧化还原反应③……相反④是，锌片逐渐溶解，表面有气泡冒出，有得失电子。
⑤否，且有热量放出【体验】⑥如图5所示。
【观看、记录】【分组讨论交流问题】【回答】D是，A无自发氧化还原反应B电极相同C 无电解质E是开路【交流回答】①存在一个自发进行的氧化还原反应。
②活性不同两个电极。
③有电解质溶液。
④形成闭合回路。
让物理电学知识指导学生完成原电池的相关学习，降低学习难度。
培养学生科学探究方法。
从电路入手，知道电池的作用。
理解氧化还原反应的应用。
对比，理解金属与酸反应放出大量热的原因之一。
借用动画体会电子定向移动与电流形成关系。
问题设置有利于学生理解原电池形成条件，起到加深巩固作用节容教师活动学生活动设计意旨设计方案·探究实践原电池工作原理【过渡】其实对于电源的知识，大家现在知道的比较多，以一节干电池为例，我们先知道电池的“正”“负”极，就能判断电路中电流、电子的流向，那么电源内部呢？【讲述】原电池通常可以根据电极分成“正极区”、“负极区”，“内电路”、“外电路”，每个区附近都在进行反应。
【板书】副板书【问题探究二】原电池工作原理图8：我们都知道这是原电池，那么①电流是怎么产生的？②哪一极为正极？理由是？③电流方向如何？④电子、离子流向怎样？⑤正负极区附近得失电子后发生的反应是？（图8）（图9）（图10）【分组讨论交流问题】【板书】3．原电池的工作原理：【课件动画模拟】图9：动画模拟微观粒子的运动。
【倾听、记录】【笔记】【分组讨论交流问题】【回答】……【分组讨论交流问题】达成如左共识。
【思考、记录】【发现1】原电池的工作原理【观察、体会】从电路分析入手，充分利用学生已有能力，迁移，拓展，深入，并内化。
通过电池分析、电极分析、电流方向判断、电子移动及得失情况分析，形成完整有序的电化学分析思维。
原电池工作原理知识千头万绪，所以特设计如下知识框架，有利于理论体系的建立。
化复杂位简单。
借助多媒体，感受微观世界的奇妙。
发现规律问题分析方法【讲述】其实原电池就是一个电源，接入电路，电流从正极流出，流回负极，内电路中正好相反。
【归纳与总结】解决原电池问题一般思路：先“池”后“极”再“液”【问题探究三】以上述问题中D装置分析回答以下问题：①哪一极为正极？②电流方向如何？③电子、离子流向怎样？④写出电极反应与总反应。
【课件动画模拟】实验模拟图10，突出两极现象。
【总结、记录】【分组讨论交流问题】完成副板书相关内容【发现2】解决原电池问题一般思路【观察、想象】建立完整的电化学知识体系，树立正确电化学问题分析思维方法。
节容教师活动学生活动设计意旨发现规律·建构理论原电池设计思路【讲述】上述实验是很容易完成的，我们不能总是在理论指导下去推测与设想，实验是验证真理的最好办法。
【实验探究一】无盐桥原电池的缺点图9：分组实验，回答下列问题：①一段时间后，上面的实验的两个电极上又有何现象？与理论比较有何偏差，如有，为什么会这样呢？②这个原电池能否持续稳定产生电流？为什么？③如果电流不持续，不稳定，应从哪些方面加以改进？【引导】阅读教材72页相关知识。
【动画演示】金属电极浸入水溶液中金属与溶液中离子的溶解与沉积过程。
强调比较各离子及溶液中H+ 得电子能力及化学平衡知识的应用。
【课件展示】演示带有盐桥的改进实验。
（图11）【讲解并完成副板书】①该原电池的组成；②相关概念：半电池、半反应、外电路、内电路、盐桥。
【课件突出】盐桥的组成，作用及原理【实验探究二】有盐桥原电池的特点图11：分组实验，讨论、并完成下列报告①现象与上述装置有何不同？②盐桥的作用是什么？③去掉盐桥，电流表指针是否偏转？为什么？④这个电池的优点是什么？负极（锌片）：__________ （_____________反应）正极（铜片）：__________ （____________ 反应）电池反应（总化学方程式）_________________电池符号：Zn ︱ZnSO4|| CuSO4︱Cu_____极盐桥 ____极【归纳并板书总结】4·原电池的设计思路①以自发进行的氧化还原反应为基础②把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应，从而确定电极反应③以两极反应为原理，确定电极材料及电解质溶液【分组讨论交流问题】【回答】这个原电池不能持续产生稳定电流。
主要原因是锌与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面不断析出构成了原电池，致使向外输出的电流强度减弱。
当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。
其次，两极周围有过剩电荷，阻碍电子的定向移动。
【讨论回答】①要避免锌与硫酸铜溶液直接接触；②想办法消除两极周围的过剩电荷。
【记录】【分组讨论交流问题】【回答】……盐桥的作用之一为沟通内电路；另一个作用—平衡电荷……【填写学案】【发现3】原电池的设计思路【体会与领悟】实验引导学生以问题为中心的学习方法，学会发现问题、解决问题的方法加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法通过分组实验培养学生观察能力与分析思维能力新课延伸知识的巩固尝设【课内应用】你能根据所学的原电池知识将反应Fe + 2AgNO3【独立思考】知识的内化节容教师活动学生活动设计意旨试应用·拓展延伸计与应用= Fe(NO3)2 + 2Ag 设计成一个能提供电流的原电池吗？根据你的方案画出草图，并完成下列填空，小组交流与比较，各方案的优缺点是什么。