2015高考化学二轮复习课件：专题八 水溶液中的离子平衡
离子积随着温度的升高而增大，从T1→T2的过程，也是KW＝
c(H＋ )×c(OH－ )增大的过程，即T1→T2是温度升高的过程； D项，XZ线代表c(H＋)＝c(OH－)，即溶液显中性，但是温度 大于T1，pH在减小(pH＜7)。 答案 D
考点突破
审题答题
2．(2013· 全国新课标Ⅱ，13)室温时，M(OH)2(s)
考点突破
审题答题
2． (2014·唐山模拟)将 pH＝ 3的盐酸 a L分别与下列三种溶液混
合后，混合液均呈中性
①b L 1×10－3mol·L－1的氨水 1×10－3mol·L－1的氨水 ②c L c(OH－)＝
③d L c(OH－)＝1×10－3mol·L－1
的Ba(OH)2溶液，其中a、b、c、d的关系正确的是 ( )。
－ －
水与pH＝3的盐酸等体积混合，则正好完全反应生成NH4Cl， NH
＋
4
水解使溶液呈酸性，故若要使溶液呈中性则应使b>a；
c(OH－)＝1×10－3mol· L－1的氨水中c(NH3· H2O)> 1×10－3mol· L－1，故与pH＝3的盐酸混合，若要使溶液呈中 性，则应使a>c，故有b>a＝d>c. 答案 A
(3)强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断：
考点突破
审题答题
3．pH计算的一般思维模型
考点突破
审题答题
口诀：酸按酸(H＋)，碱按碱(OH－)，酸碱中和求过量，无限
稀释7为限。
考点突破
审题答题
[题组训练·考能]
题组一 溶液的酸碱性
1．(2014·重庆高三考前冲刺)25 ℃时，某溶液中由水电离产 生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的 是 ( A．该溶液的pH可能是7 )。
解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质，了解 溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。Fra bibliotek考点突破
审题答题
考点一 水的电离和溶液的酸碱性
[重温真题·考情] 1．(2013·全国大纲理综，12)右图 表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关 系，下列判断错误的是
考点突破
审题答题
题组二
混合溶液pH的计算
3．(2014·成都二诊)常温下，pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶
液，已知b＝a＋2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶 液的pH接近于 ( A．a－lg 2 B．b－lg 2 )。
M2 (aq)
＋
＋2OH－(aq) Ksp＝a。c(M2＋)＝b mol· L－1时，溶液的pH等 于 ( 1 b A. lga 2 1 a C．14＋ lgb 2 1 a B. lgb 2 1 b D．14＋ lga 2 )。
考点突破
(
A．两条曲线间任意点均有 c(H＋)×c(OH－)＝KW
)。
B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
C．图中T1＜T2 D．XZ线上任意点均有pH＝7
考点突破 审题答题
解析
A项，水的离子积 KW ＝ c(H＋ )×c(OH － ) ； B项，根据
图像可知在区域 M 内，都存在 c(H＋ ) ＜ c(OH－ ) ； C项，水的
专题八
水溶液中的离子平衡
考点突破
审题答题
[最新 考纲]
1． 了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离平衡常数。 4.了解水的电离，离子积常数。5.了解溶液pH的定义；了解
测定溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简单计算。 6. 了解盐类水
B．该溶液的pH可能是5
C．该溶液的pH一定是9
D．此溶液不存在
考点突破
审题答题
解析
加酸或加碱都能抑制水的电离，所以溶液可以为酸性溶
液，也可以为碱性溶液，水电离产生的 c(H ＋ ) 和 c(OH － ) 均为
1×10－9mol/L，若为酸性溶液，则溶液中c(H＋)＝ 1×10－5mol/L，pH＝5，若为碱性溶液，则溶液中的 c(OH－)＝1×10－5mol/L，pH＝9。 答案 B
液酸碱性强弱的比较等。命题形式灵活，难度不大，在选择
题和非选择题中都有考查。
考点突破
审题答题
[知能突破·考点]
1．溶液的酸碱性
c(H＋)与c(OH－) 的关系 c(H＋) > c(OH－) 溶液酸碱性 pH 可能大于、小于或等于7， 温度为25 ℃时小于7 可能大于、小于或等于7， 温度为25 ℃时大于7 可能大于、小于或等于7， 温度为25 ℃时等于7
碱 过量 强酸、弱碱 ― ― → pH>7 酸 过量 弱酸、强碱 ― ― → pH<7
考点突破
审题答题
(2)已知酸、碱溶液的pH之和为14，若混合后溶液的pH为7， 则溶液呈中性。 强酸、强碱 →V酸∶V碱＝1∶1 强酸、弱碱 →V酸∶V碱>1∶1 弱酸、强碱 →V酸∶V碱<1∶1
考点突破
审题答题
考点突破 审题答题
酸性
c(OH－) > c(H＋)
碱性
c(H＋)＝c(OH－)
中性
2.常温下pH和等于14的酸碱混合问题的判断与计算 pH和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中 的氢氧根离子的浓度。 (1)已知酸、碱溶液的pH之和为14，则等体积混合时： 恰好中和 强酸、强碱 ― ― → pH＝7
审题答题
解析
由 Ksp＝c(M2＋)· c2(OH－)得 c(OH－)＝
mol· L－1，KW
＝c(H＋)· c(OH－) 得 c(H )＝
＋
mol· L ，pH＝
－1
1 a ＝14＋ lgb。 2
答案
C
考点突破
审题答题
高考定位
水的电离、溶液的酸碱性和溶液 pH 的计算能够考查学生的 分析、推理和运算能力，是高考的常考点，常见的命题角度 有：①水的电离平衡、离子积常数和影响水电离平衡的因素， ②溶液酸碱性的本质及判断，③混合溶液 pH 的计算，④溶
A．b>a＝d>c
C．a＝b>d>c
B．a＝b>c>d
D．c>a＝d>b
考点突破
审题答题
解析
pH＝3的盐酸中c(H )＝1×10 3mol· L 1，与c(OH )＝
＋ － － －
1×10－3 mol· L－1的Ba(OH)2溶液混合，混合液呈中性时二者的 体积相等，故a＝d；NH3· H2O为弱碱，若1×10 3mol· L 1的氨
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高考化学二轮复习水溶液中的离子平衡课件(50张)(全国通用)
判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
1．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的
电离是放热反应
(× )
解析：因忽视温度对水的电离平衡的影响而造成判断错
误；升高温度能促进水的电离，KW增大，说明水的电 离是吸热反应。
2．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，
(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液： H＋和OH－均由水电离产生。 如pH＝2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－2 mol/L； pH＝12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－2 mol/L。 (5)某溶液中由水电离产生的c(H＋)水＝10－13 mol·L－1，说 明水的电离受到了抑制，则该溶液的pH为1或13，溶质为酸 (强酸的酸式盐)或碱。某溶液中由水电离出的c(H＋)水＝10－5 mol/L，说明水的电离受到了促进，则该溶液的pH＝5或pH＝ 9，溶液为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐。
1．弱电解质的电离平衡
NH3·H2O 在水溶液中的电离方程式为： N其H电3·离H2常O数表N达H＋ 4式＋为O：H－，K＝ccNHNH＋ 4 3··cHO2OH－。
对该电离平衡改变条件如下：①升高温度，②加水稀释，③
加少量 NaOH(s)，④通少量 HCl(g) ⑤加入 NH4Cl(s)，其中： (1)使电离平衡右移的有 ①②④ 。 (2)使 c(OH－)增大的有 ①③ 。 (3)使电离常数改变的有 ① 。
水溶液中的离子平衡
1．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液 的导电性。
2．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3．了解水的电离，离子积常数。 4．了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能 进行pH的简单计算。 5．了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要 因素，盐类水解的应用。 6．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本 质(不要求用溶度积常数进行相关计算)。
高考化学复习课件：第8章 水溶液中的离子平衡
1．强、弱电解质的比较
强电解质
定义 电离过程
在水溶液中能够完全电 离的电解质
不可逆，不存在电离平 衡
电离程度 完全电离
表示方法
用“===”连接电离方程 式
溶液中溶质 微粒种类
离子
代表物 强酸、强碱、大多数盐
弱电解质
在水溶液中不完全电离 的电解质
可逆，存在电离平衡
部分电离
用“ 程式
”连接电离方
离子和分子
现象及结论 pH＝1⇒HA为强酸 pH>1⇒HA为弱酸 pH＝7⇒HA为强酸 pH>7⇒HA为弱酸 HA溶液的导电性弱⇒HA为弱 酸
HA的pH变化小⇒HA为弱酸
反应开始时HA产生H2慢，则 HA为弱酸 耗碱量相同⇒HA为强酸 HA耗碱量大⇒HA为弱酸
由于弱酸的电离是部分电离，所以弱酸溶液中的 c(H＋)远 远小于弱酸的物质的量浓度，而 pH、溶液的导电性、反应速 率都与 c(H＋)有关，中和碱的能力与弱酸的物质的量浓度有关。
(2013 年延边模拟)下列各组比较中，前者比后者大的是 ()
A．25℃时，pH 均为 2 的 H2SO4 和盐酸中氢离子的物质的量 浓度
B．25℃时，pH 均为 2 的盐酸和 CH2COOH 溶液中溶质的 物质的量浓度
C．同温度、同浓度的 NaCl 溶液和氨水的导电能力 D．25℃时，pH 均为 3 的 HCl 和 FeCl3 溶液中水的电离程度
【答案】 C
判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是看它在水溶液中的 电离程度，若完全电离即为强酸，部分电离则为弱酸。设计实 验验证时注意等物质的量浓度和等 pH 的两种酸的性质差异。 验证时常用的方法有：
(1)相同条件下，比较两种酸溶液的导电性。 (2)配制一定浓度的酸，测其 pH。 (3)将一定 pH 的酸溶液稀释 100 倍，测定 pH 的变化。 (4)配制一定浓度的某酸的强碱盐溶液，测定其 pH。
高三化学课件第八章 水溶液中的离子平衡8-26
L－1
c(H＋)＜___ 1×10－7 mol·
L－1
_＝__7 _＞__7
2.溶液的pH及其测量 (1)定义式：pH＝_－__l_g__c_(H__＋_)_。 (2)溶液的酸碱性跟pH的关系： 室温下：
(3)溶液pH的测量方法 ①pH试纸测量法 把小片试纸放在__表__面__皿__上，用洁净干燥的__玻__璃__棒__蘸取 待测液滴在干燥的pH试纸的中部，观察变化稳定后的颜色， __与__标__准__比__色__卡__对__比____即可确定溶液的pH。 ②pH计测量法
(4)25 ℃时 NH4Cl 溶液的 Kw大于 100 ℃时 NaCl 溶液的 Kw(×) (5)4 ℃时，纯水的 pH＝7(×) (6)由水电离出的 c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1 的溶液中：Ca2＋、 K＋、Cl－、HCO3－能大量共存(×) (7)水的离子积常数 Kw＝c(H＋)·c(OH－)中 H＋和 OH－一定是水 电离出来的(×) (8)25 ℃，pH 相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水电离出 的 c(OH－)前者小于后者(√)
A．酸性
B．碱性
C．中性
【答案】 (1)⑥ ②③④ (2)> (3)ABC
2．水的离子积常数 Kw＝c(H＋)·c(OH－)。 (1)室温下：Kw＝1×10－14。 (2)影响因素：只与_温__度__有关，升高温度，Kw_增___大___。 (3) 适 用 范 围 ： Kw 不 仅 适 用 于 纯 水 ， 也 适 用 于 稀 的 __电__解__质___水溶液。 (4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度 不变，Kw不变。
1．溶液的酸碱性(25 ℃时)
溶液的 酸碱性
c(H＋)与 c(OH－)比较
c(H＋)＜___ 1×10－7 mol·
L－1
_＝__7 _＞__7
2.溶液的pH及其测量 (1)定义式：pH＝_－__l_g__c_(H__＋_)_。 (2)溶液的酸碱性跟pH的关系： 室温下：
(3)溶液pH的测量方法 ①pH试纸测量法 把小片试纸放在__表__面__皿__上，用洁净干燥的__玻__璃__棒__蘸取 待测液滴在干燥的pH试纸的中部，观察变化稳定后的颜色， __与__标__准__比__色__卡__对__比____即可确定溶液的pH。 ②pH计测量法
(4)25 ℃时 NH4Cl 溶液的 Kw大于 100 ℃时 NaCl 溶液的 Kw(×) (5)4 ℃时，纯水的 pH＝7(×) (6)由水电离出的 c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1 的溶液中：Ca2＋、 K＋、Cl－、HCO3－能大量共存(×) (7)水的离子积常数 Kw＝c(H＋)·c(OH－)中 H＋和 OH－一定是水 电离出来的(×) (8)25 ℃，pH 相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水电离出 的 c(OH－)前者小于后者(√)
A．酸性
B．碱性
C．中性
【答案】 (1)⑥ ②③④ (2)> (3)ABC
2．水的离子积常数 Kw＝c(H＋)·c(OH－)。 (1)室温下：Kw＝1×10－14。 (2)影响因素：只与_温__度__有关，升高温度，Kw_增___大___。 (3) 适 用 范 围 ： Kw 不 仅 适 用 于 纯 水 ， 也 适 用 于 稀 的 __电__解__质___水溶液。 (4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度 不变，Kw不变。
1．溶液的酸碱性(25 ℃时)
溶液的 酸碱性
c(H＋)与 c(OH－)比较
水溶液中的离子平衡 ppt课件
• （1）对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是 （有现象就写明现象的内容，无现象就写明
无现象的原因）。
• （2）将加热后的试管放入约20℃的水中冷却，试管中的溶液里有
明显的现象，它是
。
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19
链接高考
• （06全国理综11）在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在
如下电离平衡：CH3COOH
• D．醋酸根离子浓度变小
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16
错题再现
• 11.在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则
溶液颜色 • A.变蓝色
C
• B.变深
• C.变浅
• D.不变
ppt课件
17
错题再现
• 15．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过 程中，溶液的导电能力变化如左图所示，
⑤当C（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质
量则完开全始相时同反的 应锌 速， 率若的产大生小相关同系体是积_C_>的_b_氢=，a气反（应相所同需状时况间）的 长短关系是__b_=_a_>_C_______ ⑥10将倍C后（H，+）C相（同H+）的由三大种到酸小溶的液顺pp均t课序件 加为水__稀C_>释_b_至=_a体__积_为__原__来_29的
• A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 • C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
ppt课件
21
第三章重要知识点
第二节
1、水的离子积常数Ｋw。
2、影响水的电离平衡的因素。
3、有关PH值的简单计算。 4、中和滴定。
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高考化学二轮复习 第二单元 专题8 水溶液中的离子平衡课件
【解析】A. NaHSO4===Na ＋＋H＋＋SO24－，电离 出的 H＋抑制了水的电离，c(H＋)增大，Kw 不变，错误； B.在 55 ℃时，水的离子积不是 1×10－14，计算所得的
c(OH－)不是 1×10－6mol·L－1，错误；C.饱和氯水中，
溶解进入水中的氯气并没有全部和水反应，此项中的
与
Na 2C O3
溶液的
pH，
证明非金属性 ＞C
S
【解析】A.NaOH 是强碱，HClO、CH3COOH 是弱酸，因此它们产生的盐都是强碱弱酸盐，水解使 溶液显碱性。但是 NaClO 溶液水解产生的 HClO 有漂 白性，因此不能通过用 pH 试纸测定溶液的 pH 比较 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱，错误。B.Na2CO3 是强碱弱酸盐，水解消耗水电离产生的 H＋而使溶液显 碱性，因此向该盐的水溶液中滴加酚酞变为红色。若 向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量 BaCl2 固体， 会发生反应：CO23－＋Ba2＋===BaCO3↓，使 CO23－的水 解平衡逆向移动，水解程度减小，所以溶液的碱性减
NH3·H2O ＋OH－
NH+4
H2S HS－
H＋＋HS－ H＋＋S2－
(1)书写电离方程式的注意事项 ①多元弱酸的酸式盐，如 NaHCO3 完全电离生成
Na＋和 HCO－3 ，而 HCO －3 部分电离：NaHCO3===Na＋
＋H
C
O
－3 ，H
C
O
－
3
H ＋＋C O 23－。
②多元弱酸是分步电离的，其离子方程式要分步
度下，0.1 mol·L－1 醋酸溶液的 pH 比 0.1 mol·L－1 盐 酸的 pH 大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2 ⑥常 温下，0.1 mol·L－1 醋酸钠溶液 pH＝8.9 ⑦大小相同 的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反
高考化学二轮复习专题8水溶液中的离子平衡
－ －
【答案】C
4．已知：25 ℃时，Mg(OH)2 和 MgF2 的溶度积常 － － 数分别为 5.61×10 12、7.42×10 11。下列说法正确的是 ( ) A．25 ℃时，饱和 Mg(OH)2 溶液与饱和 MgF2 溶液 ＋ 相比，前者的 c(Mg2 )大 B．25 ℃ 时，在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg2＋)增大 C．25 ℃时，Mg(OH)2 固体在 20 mL 0.01 mol· L－1 － 氨水中的 Ksp 比在 20 mL 0.1 mol· L 1 氨水中的大 D．25 ℃时，在 Mg(OH)2 悬浊液中加入 NaF 溶液 后，Mg(OH)2 不可能转化为 MgF2
生成沉淀时所需该氯化钙溶液的最小浓度为________。
【解析】(1)HCN 是弱酸，CN－水解使溶液显碱性。 c（CH3COO－）· c（H＋） (2)Ka(CH3COOH)＝ ，即 c（CH3COOH） c（CH3COOH） c（ H ） 1.0×10 6 1 ＝ ＝ ＝ 。 c（CH3COO－） Ka（CH3COOH） 1.8×10－5 18
【解析】A.等浓度等体积的 NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液混合时，两者恰好反应生成 Na2CO3，在该溶液中 － － － 2－ CO2 能进行两步水解 CO ＋ H O HCO ＋ OH 、 3 3 2 3 － － － HCO3 ＋H2O H2CO3＋OH ，故溶液中 c(OH )＞ － c(HCO3 )，该项错误；B.CH3COONa 溶液与 HCl 溶液 混 合 时反应 后 所得的 溶 液中含 有 等物质 的 量浓度 的 CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液显酸性，故溶 液中 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO－的水解程 度，该项正确；C.在混合前两溶液的 pH 之和为 14，则 氨水过量， 所得溶液为少量 NH4Cl 和过量 NH3· H2O 的 混合溶液，则 c(Cl－)<c(NH＋ c(H＋)<c(OH－)，故 c(Cl－) 4 )、 － ＋c(H＋)＜c(NH＋ ) ＋ c (OH )，该项错误；D.CH3COOH 4 溶液与 NaOH 溶液混合时恰好生成 CH3COONa，由质 子守恒可得 c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，该项错误。 【答案】B
【答案】C
4．已知：25 ℃时，Mg(OH)2 和 MgF2 的溶度积常 － － 数分别为 5.61×10 12、7.42×10 11。下列说法正确的是 ( ) A．25 ℃时，饱和 Mg(OH)2 溶液与饱和 MgF2 溶液 ＋ 相比，前者的 c(Mg2 )大 B．25 ℃ 时，在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg2＋)增大 C．25 ℃时，Mg(OH)2 固体在 20 mL 0.01 mol· L－1 － 氨水中的 Ksp 比在 20 mL 0.1 mol· L 1 氨水中的大 D．25 ℃时，在 Mg(OH)2 悬浊液中加入 NaF 溶液 后，Mg(OH)2 不可能转化为 MgF2
生成沉淀时所需该氯化钙溶液的最小浓度为________。
【解析】(1)HCN 是弱酸，CN－水解使溶液显碱性。 c（CH3COO－）· c（H＋） (2)Ka(CH3COOH)＝ ，即 c（CH3COOH） c（CH3COOH） c（ H ） 1.0×10 6 1 ＝ ＝ ＝ 。 c（CH3COO－） Ka（CH3COOH） 1.8×10－5 18
【解析】A.等浓度等体积的 NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液混合时，两者恰好反应生成 Na2CO3，在该溶液中 － － － 2－ CO2 能进行两步水解 CO ＋ H O HCO ＋ OH 、 3 3 2 3 － － － HCO3 ＋H2O H2CO3＋OH ，故溶液中 c(OH )＞ － c(HCO3 )，该项错误；B.CH3COONa 溶液与 HCl 溶液 混 合 时反应 后 所得的 溶 液中含 有 等物质 的 量浓度 的 CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液显酸性，故溶 液中 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO－的水解程 度，该项正确；C.在混合前两溶液的 pH 之和为 14，则 氨水过量， 所得溶液为少量 NH4Cl 和过量 NH3· H2O 的 混合溶液，则 c(Cl－)<c(NH＋ c(H＋)<c(OH－)，故 c(Cl－) 4 )、 － ＋c(H＋)＜c(NH＋ ) ＋ c (OH )，该项错误；D.CH3COOH 4 溶液与 NaOH 溶液混合时恰好生成 CH3COONa，由质 子守恒可得 c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，该项错误。 【答案】B
高考化学二轮创新 128水溶液中的离子平衡课件
＋ －7
－1
某一元酸 HA 在水中有
)。
D．由 HA 电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的 106 倍
＋
点拨
4
根据 HA 在水中的电离度可算出 c(H )＝0.1×0.1% mol· L 1＝10
＋ － －
－
mol· L 1，所以 pH＝4；因 HA 在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电
－ － ＋
则说明 HA 为弱酸。
【示范 1】为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方 案，其中不合理的是( )。
－
A．室温下，测 0.1 mol· L 1 的 HX 溶液的 pH，若 pH>1，证明 HX 是弱酸 B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和 NaX 溶液混合，若混合溶液 pH<7， 证明 HX 是弱酸 C．室温下，测 1 mol· L
弱电解质电离平衡的分析
1.考查电离平衡的特征和电离平衡常数的意义。 考向立意 2.考查改变条件对电离平衡的影响及各微粒浓度的变化 规律。
【例证 1】(海南高考化学)已知室温时，0.1 mol· L 0.1%发生电离，下列叙述错误的是( A．该溶液的 pH＝4 B．升高温度，溶液的 pH 增大 C．此酸的电离平衡常数约为 1×10
弱电解质的电离平衡
【研习 1】 相同温度下， 两种氨水 A、 B， 浓度分别是 0.2 mol· L
－1
－1
和 0.1 mol· L
，则 A 和 B 的 OH 浓度之比( B．小于 2 C．等于 2
－
)。 D．不能确定
A．大于 2 名师答疑
－1
对于氨水的稀溶液，浓度越小，电离程度越大，因此 0.2 mol· L
＋ －
－1
某一元酸 HA 在水中有
)。
D．由 HA 电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的 106 倍
＋
点拨
4
根据 HA 在水中的电离度可算出 c(H )＝0.1×0.1% mol· L 1＝10
＋ － －
－
mol· L 1，所以 pH＝4；因 HA 在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电
－ － ＋
则说明 HA 为弱酸。
【示范 1】为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方 案，其中不合理的是( )。
－
A．室温下，测 0.1 mol· L 1 的 HX 溶液的 pH，若 pH>1，证明 HX 是弱酸 B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和 NaX 溶液混合，若混合溶液 pH<7， 证明 HX 是弱酸 C．室温下，测 1 mol· L
弱电解质电离平衡的分析
1.考查电离平衡的特征和电离平衡常数的意义。 考向立意 2.考查改变条件对电离平衡的影响及各微粒浓度的变化 规律。
【例证 1】(海南高考化学)已知室温时，0.1 mol· L 0.1%发生电离，下列叙述错误的是( A．该溶液的 pH＝4 B．升高温度，溶液的 pH 增大 C．此酸的电离平衡常数约为 1×10
弱电解质的电离平衡
【研习 1】 相同温度下， 两种氨水 A、 B， 浓度分别是 0.2 mol· L
－1
－1
和 0.1 mol· L
，则 A 和 B 的 OH 浓度之比( B．小于 2 C．等于 2
－
)。 D．不能确定
A．大于 2 名师答疑
－1
对于氨水的稀溶液，浓度越小，电离程度越大，因此 0.2 mol· L
＋ －
高考复习水溶液中的离子平衡精品PPT课件
答案： D
二轮化学
第一篇 专题八 水溶液中的离子平衡养
题型一
题型二
题型三
高考真题再回访
[新题预测] 1．(2019·四川绵阳三诊)下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A．向 K2S 溶液中加水稀释，ccHSS2－－会减小 B．向醋酸溶液中加 NaOH 至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小 C．向含有 MgCO3 固体的溶液中加入少量盐酸，c(CO23－)会增大 D．向 CuS 和 FeS 的饱和溶液中加入少量 Na2S，ccCFeu22＋＋保持不变
二轮化学
第一篇 专题八 水溶液中的离子平衡养
题型一
题型二
题型三
高考真题再回访
c(Cl－)＋c(OH－)，溶液呈中性时 c(H＋)＝c(OH－)，则 c(NH＋ 4 )＝c(Cl－)，ccNCHl－＋ 4＝1， 故错误；D 项，向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，ccBCrl－－＝ccAAgg＋＋··ccBCrl－－ ＝KKssppAAggBCrl，温度不变，Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)均不变，则ccBCrl－－不变，故正确。
二轮化学
第一篇 专题八 水溶液中的离子平衡养
题型一
题型二
题型三
高考真题再回访
解题思路： 将微粒浓度的比值转为常量(Ka、Kb、Kh、KW)或单一变量，再根 据条件判断对单一变量的影响，逐项分析，得出结论。
二轮化学
第一篇 专题八 水溶液中的离子平衡养
题型一
题型二
题型三
高考真题再回访
解析： A 项，温度不变时，CH3COOH 的电离平衡常数 Ka＝cHc＋C·cH3CCHO3OCOHO － 是不变的，加水时，c(CH3COO－)变小，cCHc3HCO＋OH应变大，故错误；B 项，CH3COO －＋H2O CH3COOH＋OH－的平衡常数 K＝cCHc3CCOHO3CHOO·c－O H－，升温，K 增大， cCHc3CCOHO3CHOO·c－O H－＝K1减小，故错误；C 项，根据电荷守恒得 c(NH＋ 4 )＋c(H＋)＝
二轮化学
第一篇 专题八 水溶液中的离子平衡养
题型一
题型二
题型三
高考真题再回访
[新题预测] 1．(2019·四川绵阳三诊)下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A．向 K2S 溶液中加水稀释，ccHSS2－－会减小 B．向醋酸溶液中加 NaOH 至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小 C．向含有 MgCO3 固体的溶液中加入少量盐酸，c(CO23－)会增大 D．向 CuS 和 FeS 的饱和溶液中加入少量 Na2S，ccCFeu22＋＋保持不变
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高考真题再回访
c(Cl－)＋c(OH－)，溶液呈中性时 c(H＋)＝c(OH－)，则 c(NH＋ 4 )＝c(Cl－)，ccNCHl－＋ 4＝1， 故错误；D 项，向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，ccBCrl－－＝ccAAgg＋＋··ccBCrl－－ ＝KKssppAAggBCrl，温度不变，Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)均不变，则ccBCrl－－不变，故正确。
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第一篇 专题八 水溶液中的离子平衡养
题型一
题型二
题型三
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解题思路： 将微粒浓度的比值转为常量(Ka、Kb、Kh、KW)或单一变量，再根 据条件判断对单一变量的影响，逐项分析，得出结论。
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第一篇 专题八 水溶液中的离子平衡养
题型一
题型二
题型三
高考真题再回访
解析： A 项，温度不变时，CH3COOH 的电离平衡常数 Ka＝cHc＋C·cH3CCHO3OCOHO － 是不变的，加水时，c(CH3COO－)变小，cCHc3HCO＋OH应变大，故错误；B 项，CH3COO －＋H2O CH3COOH＋OH－的平衡常数 K＝cCHc3CCOHO3CHOO·c－O H－，升温，K 增大， cCHc3CCOHO3CHOO·c－O H－＝K1减小，故错误；C 项，根据电荷守恒得 c(NH＋ 4 )＋c(H＋)＝
《溶液和离子平衡》课件
温度
离子浓度
温度升高，沉淀溶解平衡向溶解方向移动 ；温度降低，沉淀溶解平衡向结晶方向移 动。
离子浓度越高，沉淀溶解平衡越偏向结晶 方向；离子浓度越低，沉淀溶解平衡越偏 向溶解方向。
沉淀物性质
压力
不同沉淀物的溶解度不同，因此其沉淀溶 解平衡常数也不同。
压力对沉淀溶解平衡的影响较小，但在高 压下，某些气体在水中的溶解度会发生变 化，从而影响沉淀溶解平衡。
《溶液和离子平衡》ppt课件
contents
目录
• 溶液的组成和性质 • 离子平衡 • 酸碱平衡 • 沉淀溶解平衡 • 溶液和离子平衡的应用
01
溶液的组成和性质
溶液的定义和分类
定义
溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳 定的混合物。
分类
根据溶质和溶剂的关系，溶液可分为 均相溶液和非均相溶液；根据溶液中 溶质的存在形式，可分为分子溶液、 离子溶液和胶体溶液。
05
溶液和离子平衡的应用
在化学工业中的应用
化学反应
溶液中的离子平衡对化学反应的 进行有着重要影响，如酸碱反应
、沉淀反应等。
物质分离与提纯
通过离子交换、萃取等方法，利用 离子平衡原理进行物质的分离与提 纯。
工业废水处理
利用离子平衡原理，通过调节废水 中的离子浓度，实现废水的处理和 资源化利用。
在环境科学中的应用
中和反应的平衡常数是一个重要的化学参数，它决定了反应的平衡点，即在一定温 度下，溶液中酸碱反应达到平衡时的氢离子和氢氧根离子的浓度。
酸碱平衡的影响因素
酸碱物质的浓度
压力
酸碱物质的浓度是影响酸碱平衡的重 要因素。当加入新的酸或碱时，会打 破原有的平衡状态，导致平衡移动。
高二化学ppt课件 水溶液中的离子平衡课件1
• 3．电离平衡 • 在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电 电离成离子 离子结合成分子 解质在溶液中 • ____________的速率和 __________________的速率相等，电离过 程就达到了平衡状态。
• 4．弱电解质电离方程式的书写 水溶液 __________中电离，在熔 不电离 • (1)弱酸、弱碱在 可逆 。 融态下__________ － ＋ H＋ CH COO 3 __________的，用 如： CH3COOH__________________ • (2) 弱电解质电离是 NH 4 ＋OH NH_______ H2O__________________ 3· “ ” 表示。
2．关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是 导学号 68732385( C ) A 强电解质 弱电解质 非电解质 NaCl HF Cl2 B H2SO4 BaSO4 CS2 C CaCO3 HClO C2H5OH D HNO3 HI SO2
• 解析：A项中Cl2是单质，既不是电解质也 不是非电解质；B项BaSO4是难溶物，但溶 解部分完全电离所以BaSO4是强电解质；D 项HI在水溶液中完全电离是强电解质，故 选C。
课前新知预习
• 1．电解质与非电解质 水溶液中或熔融状态下 • (1)电解质：在 ______________________能 水溶液中和熔融状态下 导电的化合物。 • (2)非电解质：在______________________ 都不导电的化合物。 能够全部电离 • 2.强电解质和弱电解质 强酸 强碱 大部分的盐 • (1)强电解质 • ①定义：在水溶液中 ______________的电 不能全部电离 解质。 弱酸 弱碱 • ②常见的强电解质：_______、_______和 _____________。