4.3.2二氧化氮和一氧化氮及其对环境的污染
4-3-2二氧化氮和一氧化氮、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 必修1化学精品课件
3．二氧化硫和二氧化氮的净化和回收 二氧化硫和二氧化氮都是有用的化工原料， 但当它们分散到大气中时，就成了难以处理 的污染物。因此，工业废气排放到大气中以 前，必须回收处理，防止二氧化硫、二氧化 氮等污染大气，并充分利用原料。
(1)SO2的净化和回收 ①2SO2＋O2 2SO3
SO3＋H2O===H2SO4回收制硫酸 ②用碱液吸收： SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O (2)NO、NO2的净化和回收 NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
拓展·延伸 中学阶段涉及的环境问题主要 有哪些？其危害是什么？ 1．酸雨——形成原因主要是SO2和氮氧化物； 能使土壤酸化，腐蚀建筑物等。 2．光化学烟雾——主要是氮氧化物、碳氢化 合物造成的；危害人体健康，影响植物生长。 3．臭氧空洞——主要是氮氧化物、氟氯代烃 等的排放引起的；使地球上的生物受太阳紫 外线的伤害加剧。 4．温室效应——主要是由于大气中的CO2含 量的不断增加造成的；会使全球气候变暖。
剩余气体和HNO3浓度总结见下表：
气体 成分 V(NOx) V(O2) ＝4∶1 NO2、 O2 ＞4∶1 ＜4∶1 ＝4∶3 NO、 O2 ＞4∶3 ＜4∶3 剩余 气体 无 NO O2 无 NO O2 剩余气 体体积 0 1 V(NO2)过量 3 V(O2)过量 0 V(NO)过量 V(O2)过量 HNO3 浓度 /mol· －1 L 1 28 1 1 ～ 28 22.4 1 28 1 39.2 1 39.2 1 39.2
体验感悟1 现有A、B、C、D、E、F、G、 H八种气体均为无机物，根据下列事实判断 各是哪种气体。 (1)A、B、D、F四种气体是单质。 (2)把A和B混合，在光照下发生爆炸，生成 气体C。 (3)A和D在一定条件下发生反应生成气体E。 (4)D和F在放电条件下可生成气体G。 (5)G与空气混合时，由无色变成红棕色气体 H。 (6)E与C反应冒白烟。
人教版高一(必修一)化学第四章432二氧化氮和一氧化氮大气污染(含答案解析)
人教版高一（必修一）化学第四章4.3.2二氧化氮和一氧化氮大气污染（含答案解析）一、选择题1．你认为减少酸雨不可采用的措施是()A．煤脱硫再作燃料B．开发新能源C．把工厂烟囱升高D．多用风能、氢能、核能等【解析】二氧化硫气体是污染大气的有害气体，大量排放到空气中易形成酸雨危害环境，所以减少二氧化硫气体的排放是减少酸雨形成的方法之一，根源是对煤进行脱硫处理或减少煤和石油等产品的使用；开发新能源减少污染，如风能、氢能、核能、潮汐能等，把工厂烟囱建的再高，不会减少污染气体的排放，故答案选C。
【答案】 C2．下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是()A．NH3、HCl B．H2S、SO2C．NO、O2D．N2、O2【解析】A．氨气是碱性气体，氯化氢是酸性气体，二者之间反应生成氯化铵，不共存，故A不合题意；B.SO2具有氧化性，H2S具有还原性，二者易发生氧化还原反应生成S和H2O，不共存，故B不合题意；C.NO会和O2化合为二氧化氮，不共存，故C不合题意；D.N2、O2在闪电作用下才能反应，在通常条件下二者能稳定共存，故D符合题意。
【答案】 D【点评】本题考查了气体的性质，难度不大。
在学习过程中要熟记各气体的性质以及它们之间的反应。
3．下列关于NO的叙述正确的是()A．NO是一种红棕色的气体B．常温常压下NO不能与空气中的氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集【解析】本题考查的是NO的性质。
NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集。
常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2。
【答案】 C4．对二氧化氮的下列说法不正确的是()A．二氧化氮不是硝酸的酸酐B．二氧化氮与水的反应是氧化还原反应C．二氧化氮不是造成大气污染的气体之一D．在通常状况下测得的NO2的相对分子质量是不准确的【解析】3NO2＋H2O===2HNO3＋NO是氧化还原反应，NO2与HNO3中氮元素不是同价态，故B正确。
4-3-第2课时 二氧化氮和一氧化氮 大气污染
第四章 第三节 第2课时
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(2)氮的氧化物与 O2 混合通入水中，剩余气体只可能是 NO 或 O2，不可能是 NO2，因为过量的 NO2 会与水反应生成 NO，且形成溶液中的溶质为 HNO3。
第四章 第三节 第2课时
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●典例剖析 【例 1】 我国某地有一狭长山谷， 有时牧民和牲畜进入 后，风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣、狂风大作，人畜皆遭 雷击而死亡。奇怪的是这里的牧草茂盛、四季常青，被当地 牧民称为“魔鬼谷”。请用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草 茂盛、四季常青的原因：_____________________、 ________________________________________、 _______________________________________。
②NO2 和 O2 的混合气体溶于水时，其反应是 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2， 总反应为 4NO2＋O2＋＋2H2O===4HNO3。 ＝4：1，恰好完全反应 V(NO2)：V(O2)>4：1，NO2过量，剩余NO <4：1，O 过量，剩余O 2 2
第四章 第三节 第2课时
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13 (3) 汽 车 尾 气 中 除 含 有 氮 氧 化 物 外 ， 还 含 有 □ __________________________________________。
第四章 第三节 第2课时
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第四章 第三节 第2课时
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特别提醒：N2 的性质为什么不活泼？氮原子的原子结构 示意图为 ，最外层有 5 个电子，N2 中两个氮原子以三
大气污染物对环境的影响
B
化学法：如催化燃烧、 吸收、氧化等
C
生物法：如生物过滤、 生物降解等
D
综合法：结合多种方法， 如光催化、膜分离等
社会参与
政府政策： 制定大气污 染防治政策， 加强监管
01
公众参与： 提高公众环 保意识，参 与环保活动
03
02
04
企业责任：企 业应承担环保 责任，减少污 染物排放
媒体宣传：媒 体应加强环保 宣传，提高公 众环保意识
控制措施
减少燃烧：减少化石燃料的燃烧， 使用清洁能源
脱硫技术：采用脱硫技术，降低烟 气中二氧化硫和三氧化硫的排放
排放标准：制定严格的排放标准， 限制企业排放污染物
监管执法：加强监管执法，对违规 排放的企业进行处罚和整改
大气污染物的综合 治理
法律法规
《中华人民共和国大气污染防治法》
《中华人民共和国环境保护法》
清洁能源
02
提高能源利用 效率，降低能
源消耗
03
加强工业废气 处理，减少污
染物排放
04
加强环境监测和 监管，确保污染
物排放达标
二氧化硫和三氧化 硫
产生来源
01
燃烧化石燃料： 如煤、石油、天
然气等
02
工业生产：如冶 金、化工、造纸
等
03
汽车尾气排放： 如汽油、柴油等
燃料燃烧
04
火山喷发：火山 喷发产生的二氧 化硫和三氧化硫
进入大气
对环境的影响
二氧化硫和三氧化 硫是大气污染物的
1 主要成分，对环境 和人类健康产生严 重影响。
二氧化硫和三氧化 硫对大气的污染会
2 导致酸雨，对土壤、 水体和生态系统造 成破坏。
一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮和二氧化氮引言一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）是两种重要的大气污染物，它们对空气质量和人类健康都有极大的影响。
本文将介绍一氧化氮和二氧化氮的来源、影响和控制方法，旨在增加人们对于这两种气体的认识，以促进环境保护和健康生活。
一氧化氮的来源和形成一氧化氮是一种无色无味的气体，其主要来源包括人类活动和自然过程。
人类活动中，燃煤、汽车尾气和工业排放是主要的一氧化氮产生源。
燃煤过程中，高温燃烧会导致氮气和氧气的反应生成一氧化氮。
汽车尾气中的氮氧化物，特别是一氧化氮的排放量也相当可观，尤其是高负荷行驶和怠速状态下。
工业排放主要来自于燃煤、炼油、化肥生产等产业过程中的发电设备、燃烧设备和排放口等。
自然过程中，一氧化氮可以通过闪电放电和微生物代谢等方式产生。
闪电放电会使空气中的氮气氧化生成一氧化氮，而微生物代谢是通过土壤中的细菌和真菌等生物产生一氧化氮。
二氧化氮的来源和形成二氧化氮是一种有刺激性气味的棕红色气体，其主要来源也包括人类活动和自然过程。
人类活动中，汽车尾气和燃煤排放是主要的二氧化氮产生源。
汽车尾气中的氮氧化物会在大气中发生多次反应，最终生成二氧化氮。
燃煤排放中的氮氧化物也经过一系列的反应生成二氧化氮。
自然过程中，闪电放电和日照是主要的二氧化氮生成方式。
闪电放电会使空气中的氮气氧化生成二氧化氮，而日照会使大气中的一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮。
一氧化氮和二氧化氮的影响一氧化氮和二氧化氮在大气中的存在对环境和人类健康产生明显的影响。
它们参与了大气中的氮循环过程，对大气化学反应起到了重要的催化作用。
一氧化氮和二氧化氮在与其他大气污染物如臭氧和颗粒物等反应时，能够加速其生成和转化，从而影响空气质量。
此外，一氧化氮和二氧化氮还会对人体健康产生不良影响。
二氧化氮具有强烈的刺激性，会导致眼睛和呼吸道的炎症反应。
长期接触高浓度的二氧化氮可能引发慢性呼吸道疾病，并增加心血管疾病的风险。
一氧化氮则是自由基的重要来源，过多的一氧化氮会导致氧化应激反应，增加细胞损伤的可能性，可能导致炎症、免疫紊乱和癌症等疾病的风险增加。
空气中氮氧化物的污染与危害
摘要本文主要介绍了空气中氮氧化物的来源与危害。
氮的氧化物有一氧化氮、二氧化氮、三氧化二氮、四氧化三氮和五氧化二氮等多种形式。
大气中的氮氧化物主要以一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）形式存在。
一氧化氮为无色、无臭、微溶于水的气体，在大气中易被氧化为NO2。
NO2为棕红色气体，具有强刺激性臭味，是引起支气管炎等呼吸道疾病的有害物质。
大气中的NO和NO2可以分别测定，也可以测定二者的总量。
它们主要来源于石化燃料高温燃烧和硝酸、化肥等生产排放的废气，以及汽车排气。
测定方法化学发光法，盐酸萘乙二胺分光光度法，传感器法，库仑原电池法，阐述了这几种方法的原理，并从优缺点，适用的范围等方面进行了分析对比，为测定以及防治氮氧化物提供了依据。
氮氧化物是评价空气质量的控制标准之一。
空气中的氮氧化物主要包括一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2)。
据有关部门统计，随着工业化生产的迅猛发展，特别是煤炭、石油、天然气的大量开采使用，我国多数城市已呈现出NOx深度增加的趋势。
因此，了解氮氧化物的来源及危害机理，建立适合的氮氧化物的分析方法，了解其变化规律，对环保管理及环境整治，保障人类的生存环境具有重大意义。
AbstractThis paper mainly introduces the source of nitrogen in the air with hazards. Nitrogen oxide have nitric oxide, no2, trioxide nitrogen, four oxidation three nitrogen and five oxidation 2 nitrogen, and other forms. Atmospheric nitrogen oxide mainly nitric oxide (NO) and nitrogen dioxide (NO2) form existence. Nitric oxide is a colourless, odourless, slightly soluble in water, the gas in the atmosphere for easy oxidation alters. NO2 gas, strongly for palm red irritating smell, is a cause bronchitic etc respiratory diseases hazardous substances. The atmosphere were determined aubject and NO2 can, also can determine the amount of both. They mainly comes from fossil fuels temperature combustion and nitric acid, fertilizer and other production exhaust emissions, and vehicle exhaust. Determination methods chemiluminescence method, hydrochloric acid naphthalene ethylenediamine spectrophotometry, sensor method, coulomb YuanDianChi method, expatiated on the principle of these methods, and the advantages and disadvantages, applicable range from aspects was analyzed and compared, and the prevention for determination of nitrogen oxide to provide the basis.No air quality control standard evaluation of one. The air (nitrogen oxide mainly includes nitric oxide (NO) and nitrogen dioxide alters). According to concerning sectional statistic, along with the rapid development of industrial production, especially coal, oil and gas mass exploitation in most cities use, has presented the NOx depth trend of increase. Therefore, understanding the mechanism of nitrogen oxides origin and harm of nitrogen oxides, establish a suitable analysis methods, understand the change rule, to the environmental protection management and controlling the environment, ensuring human survival environment is of great significance.Key word: source ；substances ；nitric oxide目录前言…………………………………………………………………………………（ 1 ）1.氮氧化物危害…………………………………………………………………（ 2 ）2.氮氧化物含量测定……………………………………………………………（ 2 ）3.化学发光法……………………………………………………………………（ 2 ）3.1化学发光法具有以下几个特点………………………………………………（ 2 ）3.2基本原理………………………………………………………………………（ 3 ）3.3荧光和磷光的产生……………………………………………………………（ 4 ）3.4气相化学发光…………………………………………………………………（ 5 ）3.5液相化学发光…………………………………………………………………（ 6 ）3.6激发光谱和发射光谱…………………………………………………………（ 6 ）3.7测量仪器………………………………………………………………………（ 7 ）3.8分离取样式……………………………………………………………………（ 7 ）3.9流动注射式……………………………………………………………………（ 7 ）3.10影响因素……………………………………………………………………（ 10 ）3.11化学发光法测定卷烟主流烟气中的氮氧化物……………………………（ 10 ）4.盐酸萘乙二胺分光光度法…………………………………………………（15 ）4.1盐酸萘乙二胺分光光度法的特点…………………………………………（ 15 ）4.2基本原理……………………………………………………………………（ 16 ）4.3测定…………………………………………………………………………（ 16 ）4.4车间空气中氧化氮的盐酸萘乙二胺分光光度测定方法…………………（ 17 ）5.库仑电池法……………………………………………………………………（20 ）6.传感器法………………………………………………………………………（ 20 ）7.总结……………………………………………………………………………（ 20 ）参考文献…………………………………………………………………………（ 22 ）致谢辞……………………………………………………………………………（ 23 ）。
四.3.2 氮的氧化物和大气污染
2、已知工业生产硝酸会产生大量的尾气NO， 你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
------工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入 适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、 溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保
护环境。
4 NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3
３.某试管内盛有NO2气体12体积，把它倒 NO 气体，试管内的 立于盛水的水槽中，剩余____ 4 HNO3 溶 气体为_____ 体积；试管内的溶液为 ____
科学探究
• 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。
1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。 实验步骤 现 象 解释（反应 式） 红棕色逐渐消失， （1） 将充满NO2 3NO2+H2O= 试管水位上升到 的试管倒立 2HNO3+NO 2/3处 在水槽 无色气体变成红棕 2NO+O2=2NO2 （2） 往试管 色；水位继续上升，3NO +H O= 2 2 通入O2 红棕色又消失 2HNO3+NO （3） 4 NO2 + 2H2O + 继续通入氧气 水逐渐充满试管 O2 = 4HNO3
液。
如要使试管内充满水，则应通入02___ 3 体积。 【科学视野】：火箭为什么能飞上天？
• 科学视野：信使分子——NO 想一想： • （１）1998年的诺贝尔生理学和医学奖的主要研究成果是 什么？ ------发现NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能 • （２） NO一向被视为大气污染物，却在生命过程中有如此 重要的功能，这是否能给人们一些什么启示呢？ ------世上没有绝对的有害物质
三、氮的氧化物：
氮元素 ＋1 的化合价 ＋2
NO
二氧化氮和一氧化氮 二氧化硫和三氧化硫对环境的污染
（1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、
含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。 （2）NO2主要来自于汽车尾气。
点燃
S + O2 ==== SO2
在煤、石油和某些金
属矿物中含硫物质或硫 的化合物在燃烧或冶炼 时，会生成SO2，这是 大气中SO2的主要来源。
酸雨的形成 雨水、霜、雹、露等
展“世界环境日”活动，其中1983的主题是“防治酸
雨”。
NH3
N2
NO
NO2
HNO3
1.“酸雨”的形成主要是由于（ B ）
A.森林遭乱砍滥伐，破坏生态平衡
B.工业上大量燃烧含硫燃料
C.大气中CO2的含量增多
D.汽车排出大量尾气
2.下列污染现象主要与SO2有关的是（ B ）
A．臭氧层空洞 C．光化学烟雾 B．酸雨 D．温室效应
第2课时
二氧化氮和一氧化氮
二氧化硫和二氧化氮对环境的污染
1、了解氮的氧化物的主要性质和应用。 2、了解硫和氮的氧化物对环境的影响，及消除污染
的方法。
俗语：雷雨肥庄稼？大家知道什么意思吗?
一、二氧化氮和一氧化氮
1、在放电或高温下：
N2 ＋ O2==== 2 NO （无色） 2、在常温下：
在打雷放电 的情况下， 将空气中游 离态的氮变 2 NO ＋ O2 ==== 2 NO2 （红棕色） 成易被庄稼 吸收的物质， 比较NO和NO2的性质： 促进庄稼生 NO：无色、不溶于水、不稳定（易被氧化） 长。
D．温室效应
5.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不 易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转 化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其 中飘尘所起的作用可能是 （ C ） A．氧化剂 C．催化剂 B．还原剂 D．载体
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酸雨的危害
如何控制酸雨？ 1、改善燃料种类，积极开发新能源。 2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗加工、 综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进 行处理以回收SO2。 3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳 杉）等。
1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在 瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境 宣言》，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从 1974年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开
2
往试管通入O2
3
继续通入氧气
水逐渐充满试管
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量
的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解， 可充分利用原料，并减少NO的排放，有利于保护 环境。
二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。 2、污染物的来源：
1、请你设计实验，要求尽可能多的 NO2被水吸收。
实验步骤 1
将充满NO2的试 管倒立在水槽中
现
象
解释（反应式）
红棕色逐渐消失， 3NO2+H2O=2HNO3+NO 试管水位上升到
试管容积2/3处
无色气体变成红棕色； 2NO+O =2NO 2 2 水位继续上升，红棕 3NO2+H2O=2HNO3+NO 色又消失 4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
3.现有以下几种措施：① 对燃烧煤时产生的尾气进行 除硫处理，② 少用原煤做燃料，③ 煤燃烧时鼓入足 量空气，④ 开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措
施是（ C ）
A．①②③ C．①②④ B．②③④ D．①③④
4.下列污染现象主要与NO2有关的是( C ) A．臭氧层空洞 B．水体富营养化
C．光化学烟雾
我国的酸雨主要为硫酸雨，其发展速度很快，在23
个调查的省、市及自治区中有20个出现过酸雨，有不少
地区的酸雨已相当严重且逐年增加，据2001年4月9日南 京晨报报导：国家环保总局局长解振华讲我国相当多的 城市空气污染程度超标，酸雨区面积为国土面积的30%， 全国七大水系中有1/3的河段达不到使用功能要求„„
（1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、
含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。 （2）NO2主要来自于汽车尾气。
点燃
S + O2 ==== SO2
在煤、石油和某些金
属矿物中含硫物质或硫 的化合物在燃烧或冶炼 时，会生成SO2，这是 大气中SO2的主要来源。
酸雨的形成 雨水、霜、雹、露等
第2课时
二氧化氮和一氧化氮
二氧化硫和二氧化氮对环境的污染
1、了解氮的氧化物的主要性质和应用。 2、了解硫和氮的氧化物对环境的影响，及消除污染
的方法。
俗语：雷雨肥庄稼？大家知道什么意思吗?
一、二氧化氮和一氧化氮
1、在放电或高温下：
放电
N2 ＋ O2==== 2 NO （无色） 2、在常温下：
在打雷放电 的情况下， 将空气中游 离态的氮变 2 NO ＋ O2 ==== 2 NO2 （红棕色） 成易被庄稼 吸收的物质， 比较NO和NO2的性质： 促进庄稼生 NO：无色、不溶于水、不稳定（易被氧化） 长。
D．温室效应
5.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不 易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转 化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其 中飘尘所起的作用可能是 （ C ） A．氧化剂 C．催化剂 B．还原剂 D．载体
展“世界环境日”活动，其中1983的主题是“防治酸
雨”。
NH3
N2
NO
NO2
HNO3
1.“酸雨”的形成主要是由于（ B ）
A.森林遭乱砍滥伐，破坏生态平衡
B.工业上大量燃烧含硫燃料
C.大气中CO2的含量增多
D.汽车排出大量尾气
2.下列污染现象主要与SO2有关的是（ B ）
A．臭氧层空洞 C．光化学烟雾 B．酸雨 D．温室效应
酸雨的危害主要有：
1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会
形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部, 引起肺水肿等疾病而使人死亡; 2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长； 3、破坏土壤、植被、森林；
4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；
5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、 铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。
CO2
S酸雨： 主要指pH小于5.6的雨水，其主要含有硫酸和硝酸。
正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在
CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值小于5.5时, 大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖 动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。
酸雨会伤害植物的新生芽，使叶绿素含量偏小，光 合作用受阻，作物产量下降，严重时会导致大面积的农 作物减产或绝收，大片的森林树木枯死，小生物随之灭 绝„„最终必然会影响到我们人类自身。
酸雨的危害实例录:
1、50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美 浮雕花纹还清晰可见,而现在却已大多模糊不清,部分已成 光板„„
2、巫山在一场大雨过后,整个山体上暴露的石块全部 被腐蚀近1厘米„„
3、2003年,几场酸雨过后,我国四川奉节县12万亩华
山松全部枯死,重庆面山的3万亩马尾松死亡过半。
NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、 稳定、有毒性
3、 NO2与水反应： 3 NO2 ＋ H2O ====2HNO3 ＋ NO
+4 +5 +2 3NO2+H2O====2HNO3+NO
NO2中有2/3的氮元素化合价升高，被氧化；有1/3的氮元 素化合价降低，被还原。NO2既是氧化剂又是还原剂。