2015——2016高考一轮复习-氯及其重要化合物—..
（2015•江苏）实验室用图所示装置制备 KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3 溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知 K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓 KOH溶液，②在0℃﹣5℃、强碱性溶液中比 较稳定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发 生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水 反应生成Fe（OH）3和O2． （1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为 2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ，将制备的Cl 通过装置B可除 2 去 HCl （填化学式）． （2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和 体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是 缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中 ． （3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为: 在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中 ．
（6）与有机物反应
a、取代反应 CH4+Cl2
光
l+HCl
催化剂
b、加成反应 CH2 CH2+Cl2
CH2Cl CH2Cl
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（2014· 江苏单科化学卷，T13）
1、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不
正确的是 A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2 (
D
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知识小结:
1、氯气具有强氧化性，能将某些变价金属氧化成它的高价化合物。 2、新制氯水的主要成分是Cl2的水溶液，另含少量盐酸和次氯酸， 具有强氧化性、漂白性和酸性等。通常可代替氯气使用。久置氯 水的主要成分是盐酸。
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3、氯气的漂白性实际上是氯气与水反应后生成的HClO表现出
来的，故干燥的Cl2或液氯均无漂白性。 4、漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2与CaCl2的混合物,其有效成分 是Ca(ClO)2。漂白粉的保存须密封（与空气中的CO2和水蒸气 隔绝）。漂白粉遇浓酸可反应产生Cl2。 5、凡含有ClO－的盐或其它化合物均具有强氧化性。
有效成分： Ca(ClO)2
漂白原理： Ca(ClO)2 + CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO
失效原因：
Ca(ClO)2 + CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO 光 2HClO 2HCl + O2
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(5)与还原性物质反应 反应方程式
Br I— 2Br - + Cl2 ==Br2 + 2Cl2I- + Cl2 == I2 + 2Cl2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2ClS2- + Cl2 == S + 2Cl-
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SO2
石蕊试液
黄绿色褪去
先变红后褪色
Cl2 H2O HClO H＋
(4)氯气与碱的反应
2NaOH ＋ Cl2 ＝ NaClO ＋ NaCl ＋ H2O （工业制漂白液、 可用于尾气吸收）
2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝ Ca(ClO)2 ＋CaCl2 ＋2H2O（工业制漂白粉）
石灰乳
漂白粉： 成分：主要成分： CaCl2、Ca(ClO)2 性质： 水解呈碱性，具有强氧化性
所加试剂 AgNO3溶液 实验现象 白色沉淀
参与反应 的微粒
离子方程式或解释 Cl－＋Ag＋===AgCl↓
Cl－
Na2CO3固体 有气泡产生
有色布条 FeCl2溶液 布条颜色褪去 溶液变棕黄色
H＋
HClO Cl2
2H＋＋CO32-== CO2↑＋H2O
发生氧化还原反应 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋ ＋2Cl-＋SO42酸性和漂白性
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3. 收集的气体方法
收集方法 向上排气法 向下排气法 排水取气法
简易装置图
收集的气体
CO2、SO2 Cl2、HCl
H2、CH4 NH3、
O2、H2、 CH4、NO
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4、尾气处理方法
类 易溶气 例 别 体（甲） 简 易 装 置 能溶气 例 可燃气体 例 体（乙） （丙）
HCl NH3
Cl2
CO H2
反应在0℃～5℃，装置C应放在冰水浴中，充分利用原料，应降
低通入氯气的速率； （3）K2FeO4在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，应把 Fe（NO3）3饱和溶液滴加到KClO溶液中；
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（2015•安徽）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是 （D）
A .该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存
(2) 橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强 与烧瓶中的气体压强 干燥的红布条不褪色 p1，丙中的现象是 (1) 乙中的现象是____________________ ＝ p2________________ 的关系为 ________( 填“＞”、“＜”或“＝” )层呈紫红色 ，连接橡皮管的 湿润的红布条褪色 下层CCl4 ，丁中的现象__________________ ， 有利于球形分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶里 目的是 _____________________________________________ 用球形分液漏斗分液 ； ； 分离丁中液体的方法是 ___________________ (3)烧瓶内发生反应的离子方程式为： __________________________________________。
Ca(OH)2微溶于水，用石灰水吸收效果不好
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【例】为了讲授“氯气的性质和用途”，某老师以二氧化 锰和浓盐酸为主要原料，设计了如下图所示装置 (其中A是连有 【名师归纳】 性质验证型实验题解题策略
注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了教学。 解性质验证型实验题的关键是结合题目要求和所给的仪器、装置以及所给 的试剂，了解命题的意图。 一般思路是：明确实验目的(该实验要求做什么)； 明确题干、题图含义(认真理解实验的设计思路、每一个装置的设计意图)， 理解题目给我们达成实验目的提供了什么依据和有效信息；明确解答问题的 落点是什么？即试题给我们设置了什么样的问题情境，要求我们回答什么问 题。
)
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含
有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D ．向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO
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2、如何证明次氯酸酸性比碳酸还弱？ Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 3、在某溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入 新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问 题； ⑴ 产生该现象的原因可能有： ① 氯水中HClO使酚酞褪色 ； ② 氯水中H+（或Cl2）与OH–反应 。 ⑵ 简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②。 向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是②的 原因造成的；若红色不再现，则是① 的原因造成的．
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设置防护装置（尾气吸收装置）扩展:
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5、制气装置：制取----净化----收集----尾气处理
氯气的净化：先通过饱和食盐水除HCl,再通过浓H2SO4除H2O 验满方法： 湿润的淀粉---KI试纸（变蓝）、湿润的蓝色石蕊 试纸（先变红后褪色）、品红溶液（褪色）
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思考题：
1、能否用稀盐酸代替浓盐酸制取氯气？
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真题体验
（2015•北京）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH ．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液 的pH约为11）（ B ） A . 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl-+H2O B . 该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H2O HClO+OH﹣ C . 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2： 2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O D . 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用： CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO﹣ 考点： 氯气的化学性质． 专题： 卤族元素． 分析： 某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，应为氯气和 氢氧化钠反应生成，为84消毒液，含有NaClO，可在酸性条件下与氯 离子发生氧化还原反应生成氯气，以此解答该题．
某些物质的氧化还原性跟浓度有关，稀盐酸的浓度不 够，还原性不强
2、为什么用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要缓缓 加热，不能强热 ？
浓盐酸有很强的挥发性，强热时能挥发出大量的氯化氢 气体和水蒸气，而使制得的氯气中含有大量的杂质；另一 方面，又降低了HCl的利用率。
3、为什么用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，而一般 不用石灰水？
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考点： 制备实验方案的设计． 分析： （1）KMnO4具有强氧化性，将盐酸中氯离子氧化为Cl2，反应
还有水生成，KMnO4、HCl、MnCl2改写成离子形式，Cl2、
H2O为分子式形式，配平书写离子方程式； 由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，应饱和食盐水吸收 HCl除去； （2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，制取KClO温度
与有机物反应
4
(1)与金属反应
（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态） 2Na + Cl2 Cu + Cl2 点燃 点燃 2NaCl CuCl2 燃烧，黄光，白烟 燃烧，棕黄色烟，溶于水后，浓 溶液绿色，稀溶液蓝色 注意：不生成 FeCl2
高中化学 一轮复习氯及其化合物
Cl及其化合物1、氯气的结构和性质（1）氯气的物理性质（2）氯气的化学性质①与金属反应在一定条件下，氯气跟绝大多数的金属反应生成高价金属氯化物。
与铁反应：与铜反应：与钠反应：②与非金属反应与H2的反应：与P 的反应：，③与水反应：氯水：④与碱反应与烧碱反应：，制取漂白粉：漂白粉在空气中失效：，⑤与还原性物质反应与碘化钾溶液反应：与SO2水溶液反应：与FeCl2溶液反应：2.氯气的制法I．氯气的实验室制法注意事项：II．氯气的工业制法（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）： （2）电解熔融的氯化钠（可制得金属Na ）： 卤素单质及化合物的性质 1．溴、碘单质物理性质比较2．氯、溴、碘单质化学性质比较（1）与碱溶液反应，如与NaOH 溶液反应的化学方程式为 (X ＝Cl 、Br 、I)。
（2）氧化性和还原性（3）卤素单质易与一些还原性的离子反应，如Br 2与SO 32−、Fe 2+反应的离子方程式分别为 ； 3．卤素离子的检验方法（1）AgNO 3溶液——沉淀法未知液――→滴加AgNO 3溶液和稀硝酸生成{( )色沉淀则有Cl —( )色沉淀则有Br —( )色沉淀则有I —（2）置换——萃取法 未知液――――――――――→加适量新制饱和氯水振荡―――――――――――→加入CCl 4下层或汽油上层振荡有机层呈{红棕色或者橙红色则存在( )紫色、浅紫色或紫红色则存在( ) （3）淀粉碘化钾【练习题】1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) (2)Cl 2与水反应的离子方程式：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －( ) (3)过量的铁与Cl 2在一定条件下生成FeCl 2( )(4)标准状况下，11.2 L Cl 2与水充分反应转移电子数为0.5N A ( ) (5)氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化( )(6) Cl 2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl 2具有氧化性( ) (7)氯分子的电子式：( )(8)新制饱和氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2( )(9) Cl 2通入NaOH 溶液的离子方程式为Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O( ) (10)漂白粉能漂白织物的原因是次氯酸盐具有氧化性( )(11)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl 2与空气中的CO 2反应生成了CaCO 3( )(12)由较强酸可以制取较弱的酸的规律可推出次氯酸溶液无法制取盐酸( ) (13)MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2的离子方程式：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O( )(14)除去Cl 2中少量HCl 气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液( ) (15)检验氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸( )(16)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度( ) (17)实验室快速制取氯气可以采用高锰酸钾与浓盐酸的反应( )(18)用NaOH 溶液吸收多余的Cl 2时，为防止倒吸，导气管不能伸到液面以下( ) (19)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质( ) (20)新制氯水必须用棕色瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气( ) (21)新制取的漂白粉是混合物( )(22)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气( )(23)Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) (24)实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞( )(25)碘水中通入SO 2，反应的离子方程式为SO 2＋I 2＋H 2O===SO 2－3＋2I －＋2H ＋( ) (26)双氧水中加入稀H 2SO 4和KI 溶液的离子方程式为H 2O 2＋2H ＋＋2I －===I 2＋2H 2O( )(27)I－遇淀粉变蓝色( )(28)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2( )2．氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验和结论一致且正确的是( )A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－的存在D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在3．下列对氯气的性质及实验现象描述不正确的是( )①钠在氯气中燃烧时产生白烟；②氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色的火焰；③红热的铜丝在氯气中燃烧发出棕黄色的雾；④氯气跟水反应生成盐酸和次氯酸；⑤氯气有毒，液氯无毒A．①②B．②③⑤C．②③④D．①④4．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。
高考化学一轮复习：氯及其化合物的性质知识点总结
高考化学一轮复习：氯及其化合物的性质知识点总结1．工业制氯气（氯碱工业）——电解饱和食盐水2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑2．实验室制氯气：MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗除杂：HCl气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除）收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法尾气处理：NaOH溶液3．氯气：黄绿色、刺激性气味、有毒、密度比空气大、可溶于水（1：2）（1）Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）2Fe + 3Cl22FeCl3（2）Cl2与非金属反应氢气在氯气中点燃：H2 + Cl22HCl 现象：苍白色火焰，生成大量白雾氢气和氯气混合、光照：H2 + Cl22HCl 现象：爆炸（3）Cl2与碱的反应氯气与氢氧化钠的反应：Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O NaClO为84消毒液主要成分；制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）：2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OCaCl2、Ca(ClO)2为漂白粉的主要成分、Ca(ClO)2为漂白粉的有效成分。
氯气的用途：自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等。
（4）次氯酸钠在空气中变质：NaClO + CO2 + H2O == NaHCO3 + HClO 2HClO 2HCl + O2↑（5）次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO 2HClO 2HCl + O2↑4．氯水：氯气与水反应生成的混合物（Cl2 + H2O == HClO + HCl）成分：三分子（H2O、Cl2、HClO）四离子（H+、Cl－、ClO－、OH－）氯水性质：① 酸性（H+）；① 氧化性（Cl2）；① 漂白性（HClO）；① 不稳定性：2HClO 2HCl + O2↑5．氯水、新制氯水、久置氯水比较：1。
高考化学一轮总复习 第1章 认识化学 第2节 氯及其化合物检测 高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校第2节 氯及其化合物考纲定位考情播报1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.了解海水中提取Br 2、I 2、Mg 的原理和方法。
4.了解氯及其重要化合物的制备方法。
2016·全国甲卷T 28(2)(4)/全国乙卷T 10(D)、T 28/全国丙卷T 7(C)、T 9(C)2015·全国卷ⅠT 7(D)、T 28(1)/全国卷ⅡT 7(C)、T 12、T 282014·全国卷ⅠT 8(B)、T 13(B)/全国卷ⅡT 27(2)(3)2013·全国卷ⅠT 7(C)/全国卷ⅡT 10(A)2012·全国卷T 7、T 9(D)、T 26、T 27(1)考点1| 氯及其化合物的性质和应用 [基础知识自查]1．Cl 2的性质及其应用(写出有关化学方程式)在通常情况下，Cl 2是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl 2，密度比空气的大。
(1)与金属反应与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ， (3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应 离子方程式为Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO 。
氯水中含有的粒子有H 2O 、Cl 2、HClO 、H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
(4)与碱反应①制漂白液(NaClO)的离子方程式Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
②制漂白粉的化学方程式2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应的化学方程式：2KI ＋Cl 2===I 2＋2KCl 。
(人教通用版)高考化学一轮总复习讲义 第二节 氯及其化合物
（人教通用版）高考化学一轮总复习讲义第二节氯及其化合物1、了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2、了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
氯气的性质及应用1、物理性质颜色气味毒性密度特性黄绿色强烈刺激性气味有毒比空气大易液化注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。
2、化学性质(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。
②与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2。
(2)与非金属反应：与H2反应：H2＋Cl22HCl，(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
(4)与碱反应：与NaOH溶液反应，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
(5)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)：①与碘化钾溶液反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。
②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===4H ＋＋2Cl－＋SO。
③与FeCl2溶液反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
1、判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“”)。
(1)(xx四川高考)Cl2通入水中的离子方程式为：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。
()(2)(xx海南高考)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
( )(3)(xx山东高考)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。
()(4)(xx山东高考)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。
()(5)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2。
()答案：(1) (2)√(3) (4) (5)2、如遇到氯气泄漏，应如何自救？提示：Cl2的密度比空气大，要逆风向高处转移。
由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻孔。
高三化学一轮复习【氯及其重要化合物】
谢谢欣赏
属离子
C．(2017·江苏高考)ClO2 具有还原性，可用于自来水的杀 菌消毒
D．(2017·海南高考)铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化
铝
解析：溶液变黄说明有溴单质生成，反应后溴元素化合价升高， 溴离子被氧化，氯气被还原，A 项错误；氯气与 Cu2＋、Hg2＋ 等重金属离子不反应，不能用 Cl2 处理水中的 Cu2＋、Hg2＋等重 金属离子，可用 Na2S 来处理，B 项错误；ClO2 具有氧化性， 可用于自来水的杀菌消毒，C 项错误；铝在氯气中燃烧生成 AlCl3，D 项正确。 答案：D
2．次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸(HClO)
①不稳定性 光照
次氯酸分解反应的化学方程式为_2_H_C__lO__=_=_=_=_=_2_H__C_l_＋__O__2↑_。
②强氧化性
能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂；杀菌、消毒。
③弱酸性
向 NaClO 溶 液 中 通 入 少 量 CO2 ， 离 子 方 程 式 为 _C_l_O__－_＋__C_O__2＋__H__2O__=_=_=_H__C_O__－ 3_＋__H_C__lO__。
3．(北京高考改编)某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一
定量的 NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的
是(已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11)
()
A．该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备： Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B．该消毒液的 pH 约为 12：ClO－＋H2O HClO＋OH－ C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用，产生有毒
点燃 (2)产物制盐酸：_H_2_＋__C_l_2_=_=_=_=_=_2_H__C_l_； (3)制漂白液：C__l2_＋__2_N__a_O_H__=_=_=_N_a_C__l＋__N__a_C_l_O__＋__H_2_O__。
高三一轮复习课-氯气及其重要化合物(第一课时 )
命题规律
核心考点
考题取样
考向必究
2018全国卷Ⅱ,T9;卷 ⅠT10D;T11
2016全国卷Ⅰ,T10D;
氯及其化合 2016全国卷Ⅲ,T9C 物的性质及 2016全国卷Ⅰ, T28
应用
2015新课标全国卷Ⅱ,T28
氯气与烃类物质取代反应 氯气的净化 亚氯酸钠(NaClO2)的性质及制备 二氧化氯的制备及含量测定
6.（2016全国I-13）短周期元素W、X、Y、Z的原子 序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元 化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1 r 溶液的pH 为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化
关系如图所示。下列说法正确C 的 ( )
注意 新制氯水作氧化剂时,若Cl2能发生 反应,则认为主要是Cl2反应,若Cl2不能发 生反应,则认为是HClO发生反应;新制氯 水与足量强碱反应时,可认为Cl2先与水 反应,生成的HCl、HClO再与碱反应生 成氯化物和次氯酸盐。
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二、氯气的化学性质
[问题3]往氯水中加入下列物质， Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO平衡如 何移动？并归纳其应用？
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拓展变式 1 .下列有关于Cl2的说法中，正确的是（D ）
A．工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉 B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪 色
C．标况下22.4L Cl2与足量H2O反应，转移的电子为 NA D． Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
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2.下列说法不正确的是( )
A．CuCl2 C．FeCl3
B．D FeCl2
D．AlCl3
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5.滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的 是( )
高三化学一轮复习课件氯气及其化合物
所以可用___排__饱___和__食__盐__水____法收集氯气。 或向上排空气法（注意尾气处理）
2、氯气的化学性质
点燃
（棕色烟）
（棕黄色烟）
燃烧的本质是氧
制盐酸 化还原反应，概 念是剧烈的发热 发光的氧化还原 反应。
应用：制漂白液 和尾气处理
写出氯气氧化SO2、 FeCl2、Na2S、
【实验探究 1】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的
互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBr＋H2O===HBr＋ HIO，IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O。
2．拟卤素 有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相
似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答这类题目时可用换 元法，如把(SCN)2当作X2，把SCN－当作X－。
＋2H2O
C．向 KCN 溶液中加入碘水：I2＋
2KCN===2KI＋(CN)2
D．在 NaBr 和 KCN 混合液中通入少量 Cl2：
Cl2＋2KCN===2KCl＋(CN)2
1．卤素互化物
卤素互化物和拟卤素
由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。 卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、 NaOH等反应：2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2。但应注意：卤素互化物中， 非金属性弱的元素显正价，如：ICl中，I显＋1价，Cl显－1价，所以卤素
(4)某些特性及相关应用
P91
①氟
Ⅰ.F 元素无正价和无含氧酸； XeF2、XeF4、XrF2等。
Ⅱ.F2 是最强氧化剂，不能用别的氧化剂将 F－氧化为 F2(只
高三化学一轮复习氯及其化合物课件
应用三: 含氯酸盐及含氯消毒剂
2ClO3- +H2O2 +2H+ =2ClO2 +O2 +2H2O
2ClO2 +2NaOH+H2O2 =2NaClO2 +O2 +2H2O
双氧水温度高时会Biblioteka 解34234
4
NaClO2浓度越大，NaClO2氧化 NO速率越快，NO氧化率增大；
谢谢
③与水反应（氯水） Cl2+H2O
HClO+HCl
氯水 成分？ 三分四离
H2O,HClO,Cl2; Cl-,H+,ClO-,OH-
氯水性质？请同学们根据成分讨论分析。
溶液颜色：淡黄绿色Cl2 强氧化性：HClO,Cl2,ClO强酸性： H+ (主要由HCl电离） 不稳定性：HClO
漂白性： HClO
应用一：离子反应判断、氧化还原、电子得失计算等
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应用二：Cl2漂白性探究
一、氯气和氯水的性质
1．根据下列装置图回答问题 (1)A、B通入Cl2后，观察到的现象是__干__燥__的__红__色__(_或__A_中__)_布__条__不__褪__色__， _湿__润__的__红__色__(或__B__中__)布__条__褪__色_， 根据现象可得出的结论是___C_l_2无__漂__白__性__，__C__l2_与__水__反__应__生__成__的__H_C__lO__有__漂__白__性。
溶解性 密度
可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积CI2 比空气大
2.氯的原子结构 氯元素位于元素周期表的第 三 周期第ⅦA 族，属于p区元素，价电子排布 式为 3s23p5，易得1个电子达到稳定结构，是典型的非金属元素。
高考化学考点氯及其重要化合物
氯气
氢化物
(1) HCIO物理性质
常温下仅存在于溶液中；无色到浅黄绿色 (Cl₂+H₂O HCIO+HCl是可逆反应） 有类似氯气的刺激性气味；溶解性（与水的体积比) 为1：2。次氯酸是一种强 氧化剂, 用作消毒剂、漂白剂、除臭剂等，如常用氯气对自来水杀菌消毒。
(2) HCIO化学性质
氧化物
含氧酸
高三第一轮复习
第四章 非金属及其重要化合物 第二节 氯及其重要化合物 考点一 氯及其重要化合物
+7
+5
+4
+1
0
Cl2
-1 HCl
氢化物
单质
Cl2O7 ClO2 Cl2O
氧化物
HClO4 HClO
含氧酸
KClO3 NaClO/Ca(ClO)2 NaCl /FeCl3 /CuCl2
盐（氯化物）
（1) 氯气的物理性质
(2)二氧化氯
化学式为：ClO₂，是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安 全、无毒的绿色消毒剂。主要用途：是净化饮用水的一种十分有效的净水 剂，其中包括良好的除臭与脱色能力、低浓度下高效杀菌和杀病毒能力； 还可用于棉纱、麻等天然纤维和纸浆的漂白等。
(3)七氧化二氯
化学式为：Cl2O7，无色油状易挥发液体；强氧化剂；氯的最高价氧化 物，高氯酸的酸酐，Cl2O7+H2O=2HClO4 ，常用作催化剂。
+7
+5
+4
+1
0
Cl2
-1 HCl
氢化物
单质
Cl2O7 ClO2 Cl2O
氧化物
HClO4 HClO
含氧酸
KClO3 NaClO/Ca(ClO)2 NaCl /FeCl3 /CuCl2
新高考化学一轮总复习讲解资料-氯及其化合物
《氯及其化合物》【知识梳理】一、氯气1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
温馨提示：闻有毒气体及未知气体的方法是用手在瓶口轻轻煽动，仅使极少量气体进入鼻孔。
2.化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）①2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）温馨提示：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
（2）与非金属反应①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸温馨提示：①HCl 极易溶于水而成盐酸。
②氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰；光照H2和Cl2的混合气时，发生爆炸，因此工业生产中不能用光照的方法来制取盐酸。
③所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。
②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO温馨提示：①将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HclO、Cl－、H+、OH－(极少量，水微弱电离出来的)。
②氯气溶于水生成的HClO 是一种极弱的酸，但是一种强氧化剂，能漂白、杀菌，它的漂白是一种氧化性漂白，与Na2O2、H2O2 的漂白原理是一样的。
③Cl2 可使润湿的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2 没有漂白性，而是HClO 起漂白作用。
④Cl2使润湿石蕊试先变红后褪色，其原因是Cl2与H2O 作用生成的酸使石蕊先变红，HClO 强氧化性使变色后的石蕊氧化褪色（漂白）。
⑤光照氯水，黄绿色逐渐褪色，溶液pH 逐渐减小（HClO 转化成了盐酸）。