高三化学复习备考练习题(附答案)
高三化学复习题及答案
高三化学复习题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖2. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数，下列计算正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2O，若氧气的摩尔数为1 mol，则氢气的摩尔数为2 mol。
B. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数，若反应物的摩尔数为1 mol，则生成物的摩尔数为2 mol。
C. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数，若反应物的摩尔数为2 mol，则生成物的摩尔数为1 mol。
D. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数，若反应物的摩尔数为1 mol，则生成物的摩尔数为4 mol。
3. 下列关于化学键的叙述，错误的是：A. 离子键是由正负离子之间的静电作用形成的。
B. 共价键是由原子之间共享电子对形成的。
C. 金属键是金属原子之间通过电子云的重叠形成的。
D. 所有的化学键都是可逆的。
二、填空题4. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的平衡常数表达式：\[ aA + bB \rightleftharpoons cC + dD \]平衡常数表达式为：\[ K_c = \frac{{[C]^c [D]^d}}{{[A]^a [B]^b}} \]。
5. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的化学平衡移动方向：\[ aA(g) + bB(g) \rightleftharpoons cC(g) + dD(g) \] 若增加反应物A的浓度，平衡将向______方向移动。
三、简答题6. 简述什么是酸碱中和反应，并写出一个酸碱中和反应的化学方程式。
7. 描述如何通过实验测定溶液的pH值。
四、计算题8. 已知某溶液中硫酸的浓度为0.1 mol/L，求该溶液的pH值。
9. 已知某反应的活化能为50 kJ/mol，求在温度为300 K和350 K时的反应速率常数，假设阿累尼乌斯方程适用。
2023届高三化学高考备考专题训练--化学科学对人类发展的意义(含答案详解)
2023届高三化学高考备考专题训练--化学科学对人类发展的意义（含答案详解）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是（）①铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品①共享单车利用太阳能发电完成卫星定位,有利于节能环保①向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始有沉淀生成，而后会溶解①明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同①“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅①补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．酒精浓度越大，对新冠肺炎病毒的杀菌消毒效果越好B．废旧电池属于有害垃圾，不可随意丢弃，需专门回收C．“祝触号”火星车使用的铝基碳化硅复合材料属于有机高分子材料D．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品，有利于实现碳中和3．2022年北京冬奥会是我国提出“2030年前实现碳达峰、2060年实现碳中和”目标后的首个世界级的体育盛会。
下列冬奥会中使用的新科技、新材料与促进“碳达峰、碳中和”无关的是A．聚乳酸制作可降解餐具B．氢气代替丙烷作为火炬燃料C．二氧化碳跨临界直冷技术制冰D．风力发电和光伏发电为奥运场馆提供电力供应4．化学与生活密切相关，以下所有描述中正确的有几个① 分子筛、青花瓷、黏土、玛瑙、硅石的主要成分都是硅酸盐。
① 含4%硅的硅钢导磁性很强，主要用作变压器的铁芯。
① 氟碳化合物不仅可用于制家用不粘锅的保护膜氟纶，还可能成为未来的人造血液。
① 由于r(F-)比r(OH-)小，在磷灰石晶体结构里更匹配，使得氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，因此含氟牙膏可有效预防龋齿。
① 石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它做模型和石膏绷带。
① 煤焦油干馏可获得苯、二甲苯等有机物。
高考复习化学模拟试题及答案解析(共6套)
高考复习化学模拟试题及答案解析（共6套）高考化学模拟试题精编(一)(考试用时：45分钟试卷满分：100分)一、选择题(每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．我国古代的化学工艺已经有相当大的成就，以下对古代文献中有关记载的化学解释不正确的是( )AA．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2N AB．2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为N AC．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子数目一定为3N AD．14 g分子式为C n H2n的烃中含有的共价键的数目一定为2N A9．A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。
A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
已知A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．B离子半径小于C离子半径B．五种元素中非金属性最强的是DC．由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是ED．C的最高价氧化物的水化物中化学键类型为离子键和共价键10．下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是( )11．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构(如图)。
在辛酸的同分异构体中，含有一个“－COOH”和三个“－CH3”的结构(不考虑立体异构)，除CH3CH2CH2CHCOOHCH(CH3)2外，还有( )A．7种B．11种C．14种D．17种12．LED系列产品是一类新型节能产品。
图甲是NaBH4/H2O2燃料电池的装置示意图，图乙是LED 发光二极管的装置示意图。
下列叙述错误的是( )A ．电池应选用阳离子交换膜，Na ＋向A 极区移动B ．电池A 极区的电极反应式为H 2O 2＋2e －===2OH －C ．每有1 mol NaBH 4参加反应，转移电子数为4N AD ．要使LED 发光二极管正常发光，图乙中的导线a 应与图甲中的B 极相连13．常温下，向1 L 0.100 mol ·L －1的H 2C 2O 4溶液中加入NaOH 固体的过程中，部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如图所示。
高三练习题化学
高三练习题化学高三练习题——化学引言：化学作为一门基础科学，对于高中生来说是一门重要的必修课程。
在高三备战高考的过程中，做好化学练习题是提高成绩的有效途径之一。
本文将为大家提供一些高三化学练习题，并给出详细的解答，帮助读者提升化学学科的应试能力。
题目一：酸碱中和反应1. 硫酸和氢氧化钠反应得到盐和水，请写出该化学反应的化学方程式。
解答：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O题目二：氧化还原反应2. 某金属氧化物在加热时会失去氧气，成为对应金属。
请问该金属是什么？解答：该金属是铁（Fe）。
当铁氧化物被加热时，会失去氧气，还原为纯铁。
题目三：化学平衡3. 对于下列化学反应，请写出该反应的反应物和生成物。
（1）N2 + 3H2 → 2NH3（2）CaCO3 → CaO + CO2解答：（1）反应物：N2、H2，生成物：NH3（2）反应物：CaCO3，生成物：CaO、CO2题目四：离子反应与配位化学4. 下列化合物中，哪一个是离子化合物？A. CO2B. CaCl2C. H2OD. NH3解答：B. CaCl2题目五：有机化学5. 下列化合物中，哪一个是醇类化合物？A. NH3B. C2H5COOHC. CH3CND. C6H12O6解答：D. C6H12O6结语：通过以上高三化学练习题的解答，相信读者们对于高三化学知识的应用和运用有了更深入的了解。
在备战高考的过程中，多做化学练习题是巩固知识、提高成绩的有效策略。
希望本文能对各位高三学子有所帮助，祝大家取得优异的成绩！。
高三化学试题大全及答案
高三化学试题大全及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于原子结构的说法中，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核由质子和电子组成C. 原子核由电子和中子组成D. 原子核由电子和质子组成答案：A2. 元素周期表中，元素的排列顺序是根据：A. 原子序数B. 原子量C. 电子数D. 质子数答案：A3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B4. 化学反应中，能量变化主要表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B5. 下列物质中，属于非电解质的是：A. HClB. NaClC. H2OD. CH4答案：D6. 金属元素的活泼性顺序是：A. Na > Mg > AlB. Mg > Al > NaC. Al > Mg > NaD. Na > Al > Mg答案：A7. 下列物质中，属于强酸的是：A. H2SO4B. HClC. CH3COOHD. H2CO3答案：A8. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的关系是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原答案：A9. 根据勒夏特列原理，当一个平衡系统受到外部条件变化时，系统会：A. 保持不变B. 向减弱外部条件影响的方向移动C. 向加强外部条件影响的方向移动D. 随机移动答案：B10. 下列物质中，属于强碱的是：A. KOHB. NH3C. Na2CO3D. Ca(OH)2答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为______。
答案：12. 化学反应中，当反应物的摩尔比为1:1时，该反应为______反应。
答案：等摩尔3. 金属元素的活泼性顺序中，位于氢前面的金属元素能与酸反应生成氢气，这是基于金属的______性。
答案：还原4. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，被还原，其化合价______。
高三化学总复习练习题含答案(四)
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学总复习练习题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56一、选择题：1.化学与生活、环境、科技等密切相关。
下列说法不正确的是A．温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁B．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质C．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化【答案】B【解析】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，可以增加酸度，碳酸能与碳酸钙反应，所以珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁，故A正确；B、油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因氧化而变质，故B错误；C、气凝胶制成的轻质“碳海绵”，具有吸附性，则可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，故C正确；D、二氧化硫具有还原性，可防止营养成分被氧化，故D正确。
答案选B。
2.分子式为C4H6O2的物质，能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团的物质最多有A．8种B．7种C．6种D．5种【答案】A【解析】能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团，说明含有碳碳双键和羧基或酯基中的一种，当含氧官能团为-COOH 时，相应的同分异构体有3种：CH2=C(CH3)COOH、CH2 =CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH；当含氧官能团是酯基时有如下5种：甲酸酯有3种、乙酸酯1种；丙烯酸酯1种，共8种。
答案选A。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意羧酸、烯烃的性质，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则有机物含-COOH，能使溴的CCl4溶液褪色，分子式为C4H6O2，比饱和一元羧酸少2个H，则含碳碳双键。
宁夏化学高考复习试题与参考答案
宁夏化学高考复习试题与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列说法正确的是( )A.实验室可用加热NH4Cl固体的方法制备NH3B.硅酸钠的水溶液俗称``水玻璃’’，可用作木材防火剂C.将SO2通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火答案：B解析：A．氯化铵受热易分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一遇冷又立即化合成氯化铵，这个方案很难制氨气，故A错误；B．硅酸钠的水溶液俗称``水玻璃’’，硅酸钠不能燃烧、不支持燃烧，则硅酸钠可用作木材防火剂，故B正确；C．二氧化硫为酸性氧化物，水溶液显酸性，所以二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液变红，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，所以不能褪色，故C错误；D．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，使火势更加剧烈，所以不能用泡沫灭火器灭火，应用沙子盖灭，故D错误；综上所述，选B。
2、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越快，反应放出的热量越多B、反应速率越快，反应所需的反应时间就越短C、温度越高，反应速率越慢D、反应物浓度越高，反应速率越慢答案：B解析：反应速率是指单位时间内反应物浓度的变化量，反应速率越快，说明反应进行得越快，反应所需的反应时间就越短。
A选项错误，因为反应速率与反应放出的热量没有直接关系；C选项错误，因为温度越高，反应速率通常越快；D选项错误，因为反应物浓度越高，反应速率通常越快。
3、下列有关实验的说法中正确的是 ( )A. 除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液后分液B. 验证蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖，可加入新制的氢氧化铜悬浊液后加热C. 实验室用溴水、苯、铁粉制备溴苯D. 将乙醇与浓硫酸共热至170∘C，制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液，可检验乙烯的生成答案：A解析：A．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸与碳酸钠反应，因此加入饱和碳酸钠溶液后，乙酸乙酯和乙酸会分层，可以通过分液的方法分离，故A正确；B．蔗糖水解需要在酸性环境中进行，而检验葡萄糖所用的新制氢氧化铜需要在碱性环境中才会与葡萄糖反应生成砖红色沉淀。
化学高考模拟试题及答案
化学高考模拟试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 铁2. 元素周期表中，最外层电子数为8的元素是：A. 氢B. 氧C. 氦D. 氖3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气反应生成氢氧化钠C. 氢气和氧气反应生成氢氧化氢D. 氢气和氧气反应生成二氧化碳4. 根据质量守恒定律，下列说法错误的是：A. 化学反应前后元素种类不变B. 化学反应前后原子种类不变C. 化学反应前后原子数目不变D. 化学反应前后质量不变5. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂同时被氧化D. 氧化剂和还原剂同时被还原6. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和氧气C. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳D. 酸和碱反应生成盐和氢气7. 离子化合物和共价化合物的区别在于：A. 离子化合物由离子键构成，共价化合物由共价键构成B. 离子化合物由共价键构成，共价化合物由离子键构成C. 离子化合物和共价化合物都由离子键构成D. 离子化合物和共价化合物都由共价键构成8. 根据金属活动性顺序表，下列金属中，活动性最强的是：A. 铜B. 锌C. 铁D. 银9. 根据溶液的酸碱性，下列说法正确的是：A. 酸性溶液pH值大于7B. 中性溶液pH值等于7C. 碱性溶液pH值小于7D. 所有溶液的pH值都大于710. 根据化学平衡原理，下列说法错误的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡状态下正逆反应速率相等D. 化学平衡状态下正逆反应速率不等二、填空题（每题5分，共30分）1. 原子的核外电子排布遵循______原则。
2. 元素周期表中，同一周期的元素具有相同的______电子层数。
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高三化学复习备考练习题一、单选题1.化学知识无处不在,下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是( )A A.18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB.1 L 0.1 mol·L －1磷酸(H 3PO 4)溶液中含有的H ＋离子数为0.3N AC.40g 34%的过氧化氢催化分解,生成0.1 mol 氧气时转移的电子数为0.2N AD.密闭容器中1mol NO 与0.5 mol O 2充分反应,产物的分子数为N A3.短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大,A 、D 同主族且D 原子核电荷数等于A 原子核电荷数的2倍,B 、C 原子的核外电子数之和与A 、D 原子的核外电子数之和相等.下列说法中一定正确的是( )A. B 的原子半径比A 的原子半径小B. A 形成的氢化物分子中不可能含非极性键C. B 单质与水反应,水可能作氧化剂也可能作还原剂D. C 、D 的最高价氧化物对应的水化物是酸4.有Fe 2+、Fe 3+、H +、+4NH 、-3NO 和H 2O 六种粒子,属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是( )A.被氧化和被还原的离子数目比为8∶1B.该反应说明Fe 2+、-3NO 、、H +在溶液不能大量共存C.每1 mol -3NO 发生氧化反应,转移8 mol e -D.若利用该反应设计原电池,则负极反应为:Fe 2+-e -=Fe 3+5.以下实验设计能达到实验目的的是( )分别加新制氯水后,用CCl萃取A.糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物B.CH3CH(CH3)CH2COOH系统命名法命名：2-甲基丁酸C.重结晶提纯苯甲酸:将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D.有机物()可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同7.某温度下,向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加过程中－lg c(Cu2＋)与Na2S溶液体积的关系如图所示.下列有关说法正确的是( )A.0.1mol/LNa2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)B.a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最大的为b点C.该温度下,Ksp(CuS)的数量级为10-36D.向10 mL Ag＋、Cu2＋物质的量浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2S溶液,Cu2＋先沉淀[已知：Ksp(Ag2S)＝6.4×10-50]8.化学与生活、科技、工业生产均密切相关，下列有关叙述不正确的是（）A．我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是硅Cr O-的颜色差异来检验是否酒后驾车B．利用乙醇的还原性以及Cr3+、272C．煤经过气化和液化两个物理变化过程后变为清洁能源。
这是煤的综合利用的方法D. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应9.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）NH的个数为9.9×10－8N AA．25℃时，100mL pH=8的氨水中+4B．1mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3N AC．标准状况下，11.2L HF 中含有 H—F 键的数目为 0.5N AD. 标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后分子总数为0.5N A10.下列有关有机化合物的说法正确的是（）A．水可以用来分离溴苯和苯的混合物B．等质量的和分别与足量钠反应生成等质量的H2C．乙酸乙酯在碱性条件下的水解称为皂化反应D．天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料11.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是（）PO-以FePO4(不溶于水)的形式除去，其装置12.用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的34如图所示。
下列说法正确的是( )A.若X 、Y 电极材料连接反了，则仍可将废水中的34PO -除去B.X 极为石墨，该电极上发生氧化反应C.电解过程中Y 极周围溶液的pH 减小D.电解时废水中会发生反应:4Fe 2++O 2 +4H ++434PO - =4FePO 4↓+2H 2O13.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。
W 原子的最外层电子数是次外层的3倍，X 在周期表中位于IIIA 族，Y 与W 位于同一主族。
下列说法正确的是( )A.化合物Y 2Z 2中既含有离子键，又含有共价键B.最简单气态氢化物的热稳定性:W>Y>ZC.简单离子的半径：X<W<YD.工业上:常用电解熔融的XZ 3制备Z 单质14.20℃时,在H 2C 2O 4、NaOH 混合溶液中，c(H 2C 2O 4) +c(24HC O -)+c(422C O -)=0.100mol/L 。
含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH 变化的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A. ①表示H 2C 2O 4的分布曲线，③表示422C O -的分布曲线B.20℃时，H 2C 2O 4的二级电离平衡常数K a = 1×10－4.2C.Q 点对应溶液中lgc(H +)<lgc(OH －)D.0.100mol/L 的NaHC 2O 4 溶液中:c(OH －)=c(H +)－2c(422C O -)+c(H 2C 2O 4) 二、填空题15.以黄铁矿（主要成分为FeS 2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl 3·6H 2O ）的工艺流程如下：请按要求回答下列问题：（1）需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是______________________________________.（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是_____________、__________.（3）尾气主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O(g).测定尾气中SO2含量的方案如下：【方案甲】将标准状况下的2.24 L尾气缓慢通过如下装置A中：①C仪器的名称是_______________,装置C的作用是_________________________.②实验时先通入尾气,再通入一定量氮气,通过B装置的增重来测量SO2的体积分数,请写出该方案合理与否的理由__________________________________________.【方案乙】将标准状况下的2.24 L尾气缓慢通过如下装置D中,充分与足量试剂M反应后,再滴入过量试剂N,经过滤、洗涤、干燥、用电子天平称得沉淀质量为0.233g.③若试剂M、N分别是碘水、BaCl2溶液,写出D中总反应的离子方程式：_________________________________________________________________________.尾气中SO2的体积分数为__________________.④若试剂M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加试剂N,观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色.写出SO2和Ba(NO3)2溶液反应的离子方程式：___________________________.16.治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题.请回答下列问题：(1)在汽车排气系统中安装三元催化转化器,可发生反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g).在恒容密闭容器中通入等量的CO和NO,发生上述反应时,c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示.①据此判断该反应的正反应为____(填“放热”或“吸热”)反应.②温度T1时,该反应的平衡常数K=_____;反应速率v=v(正)-v(逆)=k正c2(NO)c2(CO)- k逆c2(CO2)c(N2),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数,计算a处v(正):v(逆)=________.(2)下图流程是一种新型的除去尾气中氮氧化物的技术,一般采用氨气或尿素作还原剂该技术中用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的主要反应为:4CO(NH 2)2+6NO24CO2+7N2+8H2O ,则用NH3作还原剂还原尾气中NO（NH3、NO的物质的量之比为1:1）的化学方程式为: ______.（3）哈伯法合成氨的流程图如下图,下列五个流程中为提高原料利用率而采取的措施________（填序号）（4）一种电化学制备NH3的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输H+.下列叙述正确的是______________（填选项）A.Pd电极b为阴极B.阴极的反应式为N2+6H++6e-=2NH3C.H+由阳极向阴极迁移D.陶瓷可以隔离N2和H2(5)也可用CH4催化还原NO x法消除烟气中氮氧化物的污染.已知：①CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ/mol;②N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H=+67.0 kJ/mol;③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0 kJ/mol则CH4催化还原NO的热化学方程式为__________________________________.17.锡渣主要成分是SnO,还含有少量Fe、Cu、Sb、Pb、As等元素的氧化物.可用下列流程中的方法生产锡酸钠.已知: ①砷酸钡难溶于水,Ksp(Ba3(AsO4)2)=10-24②水碎液中溶质的主要成分为Na2SnO3,Na3AsO4, Na3SbO4,Na2PbO2（1）碱熔就是在锡渣中加NaOH焙烧,SnO转变为Na2SnO3,则SnO参加反应的化学方程式为（2）除杂1的目的是“除砷和铅”,加入硫化钠所发生反应的离子方程式为 ;若要使AsO沉淀完全（一般认为离子浓度小于10-6mol/L时即沉淀完全）,需等体积加入至0.001mol/L的3-4少 mol/L的Ba(OH)2.（3）除杂2中加入Sn粒的目的是（4）已知Na2SnO3·3H2O可溶于水,难溶于乙醇,加热至140℃时会失去结晶水,所以最后一步从滤液中得到锡酸钠晶体的操作步骤为、、过滤、用洗涤、 .（5）水碎渣中的铁元素主要以氧化物形式存在,回收比较容易,而铜冶炼过程中的铜渣中也有铁元素,但主要以硅酸铁的形式存在,回收方法更复杂：需先加CaO作置换剂,发生钙铁置换反应CaO+FeO·SiO 2CaO·SiO2+FeO,在反应过程中,加CaO的同时还需加入还原剂烟煤,则加入还原剂烟煤的作用是18.铜的化合物如C u2O、CuO、CuCl、CuSO4·5H2O、Cu(IO3)2、[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]Cl2等均有着广泛的应用.回答下列问题：(1) 基态C u2+的核外电子排布式为 .IO的空间构型为（用文字描述）,(2) -3SO互为等电子体的分子为 .与2-4(3) 配离子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中,Cu2+ 的配位数是 .①乙二胺分子中N原子轨道的杂化类型为 .② 1mol [Cu(HNCH2CH2NH2)2]2+ 中含有的σ键的数目为.2(4) CuO的熔点比CuCl的熔点高,其原因是 .(5) Cu2O晶体结构可能是(填字母).19.根皮素J()是国外新近研究开发出来的一种新型天然美白剂,主要分布于苹果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一种合成J的路线如下：已知：+R’’CHO+H2O回答下列问题：(1)C的化学名称是___________.E中的官能团的名称为_______________.(2)B为溴代烃,请写出A→B的反应条件___________.(3)写出由C生成D和由D生成E的反应类型___________、___________.(4)F→H的化学方程式为______________________.(5)M是E的同分异构体,同时符合下列条件的M的结构有___________种(不考虑立体异构)①能与FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应(6)设计以丙烯和1,3－丙二醛为起始原料制备的合成路线_______(无机试剂任选).20.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由一氧化氮与氯气在常温常压下合成。