物质的分类第二课时
物质的分类第二课时
请大家将下面两组物质用短线相连。
Na2CO3
NaCl KCl
钠盐 钾盐
无氧盐
含氧盐
K2CO3
2、交叉分类法：对同一物质从不同角度进 行分类
钠 盐
Na2CO3
Na2CO3
碳酸盐
交叉分类法：物质类别之间有部分交叉
Na2CO3 K2SO4 钾 盐
钠 盐 这是交叉分类么?为什么?
伪简单分类法及其应用
试想想：没有分类的世界的模样会怎样？
分类的目的和意义：能 够提高人们工作、学习的 效率，使人们更快更便捷 的达到目的。
物质的分类：
把大量事物按照事先设定的标准进行归类的方法
分类是要有一 • 标准：分类依据。 定的标准的， 标准不同，分 • 分类的好处：简便、快捷 类出来的结果 也就有所不同
教师：孟金潞
考考你的记忆力：十五秒你能记住多少？
生物
春天 语文 化学 固体
五
气体 英语
冬天 夏天
四 三 液体 物理
七 秋天
数学
六
你能记住多少内容？
气体
春天 液体 夏天
固体
秋天 冬天
三
四
五
六
七
语文
数学
英语
物理
化学
生物
图书馆里有许许多多的书籍，为什 么你很快就能找到你需要的书呢？
超市里有成千上万种商品，为什么 你能够迅速挑出你所需要的东西
练习
化合反应 分解反应
置换反应
MnO2 2KClO3=======2KCl+3O2↑ △ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
物质的分类(第二课时)
②实验现象：溶液逐渐变成 红褐 色，该物质是 Fe(OH)3胶体 . 化学反应方程式：FeCl3+3H2O △= Fe(OH)3(胶体)+3HCl .
③生成物与Fe(OH)3悬浊液的区别：
红褐色液体中，分散质微粒直径在 1-100nm 之间，
是许多分子的聚集体。
无现象
结论：胶体有 丁达尔效应 。
丁达尔效应的应用： 可以利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液(物理方法)
夜晚用手电筒照射夜空
放电影时,放映室射到银幕上的光柱
生活中的丁达尔效应 暗室内的丁达尔效应
生活中的丁达尔效应
树林中的丁达尔效应
（2）能否透过滤纸
Fe(OH)3胶体 泥水
过滤后分 散系的变化
无变化
第二课时 分散系及其分类
一、阅读教材p25-26第一自然段：
1、分散系: 把一种（或多种）物质分散在另一种 （或多种）物质所得到的体系。
分散质: 被分散物质。
2、组成: 分散剂: 起容纳分散质的物质。
分散系 如：NaCl溶液
分散质 分散剂
NaCl 溶质
H2O 溶剂
1、按照分散质和分散剂所处的状态，九种分散系。
悬浊液中分散质微粒直径 大于 100nm,是更多分子的聚集体； 两种分散系中分散质微粒主要成分都是Fe(OH)3，∴化学性质是相同。
三、胶体的性质
（1）丁达尔效应： 可见光通过胶体时，在入射光的侧面可观察到明亮的光路，
这种现象称为丁达尔效应。
Fe（OH）3胶体 CuS04溶液
光束照射时的现象 形成一条明亮的光路
2、当分散剂为水或其他液体时(分散剂为液态), 按分散质粒子直径的大小来分：
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5．今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有 淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴 别。
作业： 基础训练P16 课时2
开关
阳
阴
极
极
Fe(OH)3胶体
返回
泥沙 淀粉胶体 氯化钠溶液
泥沙
过滤
滤纸
滤液 渗析
（淀粉胶体、 半透膜
氯化钠溶液）
胶体
（淀粉胶体）
溶液
（氯化钠）溶液
返回
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光照下无丁达尔效应
空间变得一团漆黑
人类难以生存
→→
随堂训练
1．下列分散系最稳定的是（D ）
A．悬浊液
B．乳浊液
C．胶体
D．溶液
2．下列分散系不能发生丁达尔现象的是 （ C ）
A．豆浆
B．牛奶
C．蔗糖溶液
D．烟、云、雾
3．胶体区别于其它分散系的特征是（ A ）
A． 胶体粒子直径在1－100nm之间 B． 胶体粒子带电荷 C． 胶体粒子不能穿过半透膜 D． 胶体粒子能够发生布朗运动
第二章 化学物质及变化
授课人：
例：下列每组中都有一种物质与其他物质在 分类上不同，试找出这种物质并说明理由。
1、NaCl KCl KClO3 BaCl2 2、CaO MgO K2O Na2CO3 3、Cl2 H2 I2 Fe 4、H3PO4 HNO3 HCl H2SO4 5、空气 N2 H2O CuSO4·H2O 6、Cu Au Pt Na
（2）实验现象： 液体由黄色变成红褐色,且澄清透明。
（3）实验结论：
FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3（胶体）＋3HCl
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【巩固练习】
4.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或
组成：“分散沿质和分海散剂城”。市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，
航班停飞，雾属于下列分散系中的 珍珠（包藏着水的碳酸钙）
请将制得的Fe(OH)3胶体与CuSO4溶液和泥水比较。 2、分别用激光笔照射Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液，在与光束垂直的方向进行观察。
继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
树状分类图
液 液 体 请将制得的Fe(OH)3胶体与CuSO4溶液和泥水比较。
你知道他们在生活中的例子吗？用列表法表示则一目了然。
珍物胶珠质（ 的包分体藏类着（水第：的二碳课分酸时钙））散质微粒的直径大小在1nm～100nm
2、分别用激光笔照射Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液，在与光束垂直的方向进行观察。
肉眼无法鉴别
FeCl3＋3H2O 加＝热 Fe(OH)3（胶体）＋3HCl
丁达尔现象（可以区别溶液和胶体）
2、分别用激光笔照射Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液， 在与光束垂直的方向进行观察。
【对比】
硫酸铜溶液
氢氧化铁胶体
小结：
分 浊液（＞100nm）
散 系
气溶胶
（ 分
胶体（1～100nm） 液溶胶
你知道他们在生活中的例子吗？用列表法表示则一目了然。 电泳（P28） 【了解】
（ D）
A 萃取 B 结晶 丁达尔效应（P27）【掌握】
溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
C 蒸馏 D 过滤
C 能否通过滤纸 D 是否均一，稳定，透明
【课后作业】
P29
散 剂
固溶胶
是 溶液（＜1nm）
水
）
2.4《物质的分类》第二课时优秀教案
2.4《物质的分类》第二课时优秀教案第4节物质的分类【内容来源】九年级浙教版上册第二章【主题】第4节物质的分类【课时】第2课时一、教学目标1.知识与技能掌握对纯净物进行分类的基本方法，能根据物质的组成对纯净物进行分类，并能运用实验的方法，通过对比对物质进行分类2.过程与方法学会通过观察、比较、归类的活动体验，学会抓住事物的特征、把握事物间的共性，对物质进行合理的分类方法；通过流程图的学习，掌握建立合理的流程图方法；3.情感态度和价值观通过实验、对流程图的设计和小组合作等，培养学生对物质进行分类的思想。
二、重点难点重点：掌握对纯净物进行分类的基本方法难点：能根据物质的组成对纯净物进行分类，并能运用实验的方法，通过对比对物质进行分类。
三、教学过程：（一）问题引入物质的性质、用途与其组成有什么联系？组成决定性质性质决定用途科学家常常根据组成来给物质分类。
（二）新课教学今天我们就学习一下常见物质的分类常见物质的分类【教师提问】同学们思考一下什么是混合物？什么是纯净物？单质？化合物？【结论】混合物：由不同种物质组成的物质叫混合物。
纯净物：由一种物质组成的物质叫纯净物。
当我们研究某一物质的性质时，通常用的是纯净物。
如何把纯净物进行分类呢？【思考】无机化合物和有机化合物在组成上最大的不同点是什么？【结论】是否含有碳元素性质上有什么不同？【结论】有机物点燃时可燃烧，有机物固体加热后会发黑，难溶于水。
【提问】无机化合物如何再继续分类呢？【回忆】什么是氧化物？金属氧化物？非金属氧化物？酸碱盐？【总结】本节课你有什么收获呢？三、课堂练习：1. 科学家为什么要对物质进行分类？如何分类？2.某种物质经检测只含有一种元素，则该物质（）A．一定是纯净物 B．一定是单质C．一定不是化合物 D．一定是混合物3.按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。
现有下列物质：①纯碱；②生石灰；③盐酸；④熟石灰；⑤甲烷；⑥铜；⑦石墨；对上述物质的分类正确的是-------------------（）A．属于有机物的有③⑤B．属于单质的有②⑥⑦C．属于碱的有①④D．属于氧化物的有②4.类推是学习中常用的思维方法。
物质的分类(第二课时分散系及其分类)
溶质：被溶解的物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
例：蔗糖溶液、盐水
一、分散系
1、概念 分散系：把一种（或多种）分散在另一
种（或多种）物质中所得到的体系。
分散质：被分散的物质。 分散剂：其容纳分散质的作用。
胶体
1~100
nm
介稳定 均一
不能
浊液
＞100 nm
不稳定 不均一
不能
能
豆浆、牛奶 墨水、血液
不能 泥浆水
4、胶体的性质：
（1）、丁达尔效应（光学性质）：
当光束通过胶体时，可以看到一条光 亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线 散射形成的。
丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用
物理方法。
丁达尔效应在日常生活中随处可见。
硅酸盐(土壤和水泥)
胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用， 不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳 定性的主要因素。
（5）、胶体的凝聚
使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从 分散剂里析出的过程叫胶体的凝聚。
胶体为什么能够稳定存在？
胶粒带电、布朗运动
如何破坏胶体的稳定状态？
要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶 体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去 电性排斥力作用，从而使胶粒在运动中碰 撞结合成更大的颗粒。
玻
淀粉
璃
胶体
科学探究
3、氢氧化铁胶体的制备:
取一烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至 沸 1～腾2，m然L。后继向续_沸__煮_水__沸_中_，滴待加_溶F_e_液C_l呈_3饱_红_和_褐_溶_色_液 后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
物质的分类(第二课时)
物质的分类（第二课时）教学目标：1、知识与技能：了解分散系的概念；掌握胶体的概念及本质特征和性质；2、过程与方法：培养学生的比较、分析、归纳、综合能力；训练学生思维的收敛性和发散性，使学生形成良好的思维品质；培养学生思维的逻辑性和严密性。
3情感态度与价值观：感受大自然之美、生活之美，感受化学实验之精妙，将来应用化学知识改造世界美化生活。
【复习引入】同学们，上节课我们学习了简单分类法及其应用，现在来回顾一下上节课学习的分类方法有什么呢？【学生】交叉分类法、树状分类法【老师】很好，在树状分类法中，我们对“物质”进行分类，大家回顾一下是怎么样分类的呢？我们看组分数的多少可以把物质分为混合物和纯净物，再把纯净物分为单质和化合物，再把化合物分为氧化物、酸、碱、盐。
那么，这节课我们就来对混合物进行分类，接下来，我们学些分散系及其分类。
【提问】什么事分散系呢？大家把课本翻到25页，找出分散系的定义和组成。
【板书】二、分散系及其分类1、分散系：（1）概念：P25（2）组成：分散剂和分散质【老师】正如溶液由溶剂和溶质组成一样，分散系是由分散剂和分散质组成，比如CuSO4溶液是分散系，那它的分散剂和分散质分别是什么？【讲述】CuSO4溶液是由CuSO4固体溶解在水中形成的，那么CuSO4固体是分散质，水是分散剂。
【提问】分散质和分散剂都有气、液、固三种不同的状态，那它们的组合方式有几种？【学生】9种【老师】刚才我们是从分散剂和分散质的状态不同来把分散系分为九种，那当分散剂是液体时，又可以按照怎样的标准来给分散系分类呢？【学生】阅读课本26页第一段【老师】可以根据分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体、浊液，例子的大小事这三种分散系的本质特征。
【讲述】对于溶液和浊液我们比较熟悉，展示CuSO4溶液和泥水，指导学生观察【设问】那么胶体呢？它的性质如何，现在来看“科学探究1”这个实验。
【板书】FeCl3＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3HCl【展示】拿Fe(OH)3胶体，由学生观察其状态和颜色，与CuSO4溶液作对比。
物质的分类 第二课时
分散质
气 液 固
九种分散系
分散剂
气 液 固
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 实例 气 气 气 液 液 液 固 固 固
空气 云、雾 灰尘 泡沫
盐水、泥水、河水
牛奶、酒精的水溶液
泡沫塑料
珍珠（包含着水的CaCO3)
合金
（2）当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小进行 分类
溶液
>100n m
小液滴或固体 小颗粒 不均一、不稳定
微粒组成
外观及特征 均一、稳定
（3）胶体的分类：按分散剂的状态不同，可分为：
气溶胶：烟、云、雾等。 胶体 液溶胶：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。 固溶胶：有色玻璃等。
常见的胶体有： 淀粉溶液、豆浆、牛奶、果冻、血液、烟、云、雾、 墨汁、碳素墨水、肥皂水、Al(OH)3胶体、FБайду номын сангаас(OH)3胶 体等。
第一节 物质的分类
（第二课时） 分散系及其分类
二、分散系及其分类
1．定义
另一种(或多种) 把 一种(或多种) 物质分散在_______________ 物质中所得到的体系．
2．分散系的组成
分散质：分散系中 被分散 的物质 分散剂：分散系中容纳分散质的物质
3.分类：
（1）按分散剂和分散质状态分类
c.丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，胶体粒
d.胶体的其他性质
• 电泳：胶体中的分散质微粒在直流电的作用下产 生定向移动的现象叫电泳。 电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有电荷。 • 聚沉：向胶体中加入盐时，其中的阳离子或阴离 子能中和分散质微粒所带的电荷，从而使分散质 聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。 这种胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉 （适用于液溶胶）。
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（1）加入少量的电解质溶液 （2）加入带相反电荷胶粒的胶体 （3）加热
能否用过滤的方法分离胶体?
思考：如何分离胶体、溶液和浊液？
滤 纸
半 透 膜
胶体、溶液和浊液的分离
➢悬浊液能用滤纸过滤； ➢溶液或胶体不能用滤纸 过滤。
盛有淀粉胶体和食盐溶液的 半透膜浸在蒸馏水中：
➢烧杯中的溶液加入AgNO3溶液有 白色沉淀； ➢烧杯中的溶液加入碘水无现象。
分散质微粒
能否透过半
能
不能
不能
透膜
实例
食盐水、蔗糖 Fe(OH)3胶体、
溶液
淀粉胶体
泥水、石灰乳
植物油和水 的混合物
胶体的制备：
（1）物理法
①溶解法：如肥皂、淀粉、蛋白质溶解于水可直接得到胶体；
②机械法：将固体颗粒直接磨成胶粒的大小，溶于溶剂得到
胶体，如将碳粉制成碳素墨水。
（2）化学结合法
如：Fe(OH)3胶体的制备
）Ｄ
Ｂ．悬浊液
Ｃ．乳浊液
Ｄ．胶体
2． 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ）
BA．是否为大量分子或离子的集合体
B．分散质微粒直径的大小
C．能否透过滤纸
D．是否均一、稳定、透明
3. “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米
碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水
中，所形成的物质（ B）
气溶胶
烟
雾
固溶胶
烟泡
水
沫 塑
晶料
有 色
珍ห้องสมุดไป่ตู้
玻 璃
珠
鸡蛋清溶液
分别用 激光笔照射 烧杯中的液体， 在与光垂直的方向 进行观察有什 么现象？
为什么一束光射向不同的分散系时，会出现这样不同的现象？
胶体的定义
当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子直径的大小分类
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质 粒子直径
1nm
利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 ——物理方法
胶体的性质2-----介稳性
在超显微镜下观察胶体溶液 可以看到胶体颗粒在不停的、 无规则的运动。
胶粒的布朗运动导致 “重而不沉”（次要原因）
胶粒带同种电荷导致 “撞而不合”（主要原因）
胶体的性质3-----电泳
? ????
科学探究2
电场作用下胶体有什么表现？
100nm
分散质 粒子：
单个小分 子或离子
许多分子的集 合体或高分子
巨大数目的 分子集合体
胶体：分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系。
三种分散系本质区别:
胶体的性质1
当一束光照射胶体 时，在垂直于光束的 方向上可以看到一条 光亮的“通路”，这 种现象叫做“丁达尔 现象”，也叫“丁达 尔效应”。
△
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
（黄色溶液）
（红褐色、澄清、透明的液体）
方程式用“=”，氢氧化铁无“↓”，因胶体均一稳定透 明，无沉淀现象。
1. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿
海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，
雾属于下列分散系中的（ Ａ．溶液
鸡蛋清溶液
分别用 激光笔照射 烧杯中的液体， 在与光垂直的方向 进行观察有什
么现象？
第二课时 分散系及其分类
授课教师：
一、分散系及其分类
1、分散系、分散质、分散剂有关概念
分散系：由一种(或多种)物质以粒子形式分散在另
一种 (或多种)物质中所形成的混合物。
分溶散液质：：溶质分分散散成到粒溶子剂的里，物所质形成的均 分散剂：一起、容稳定纳的分混散合质物作用的物质
几种分散系的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
悬浊液
乳浊液
分散质粒子 大小
<1 nm
1～100 nm
>100 nm
>100 nm
分散质粒子
易的错构警成 示
小分子、离子
少量分子的结合 体或大分子
大量分子聚集成的 固体小颗粒
大量分子聚 集成的小液
滴
1这.三特也点种是分其散分均系一类、稳的的透定本依明质、据区。多别数稳是较定均，分一介散，稳质较 粒不子均的一久、置直不沉径透淀大明，小不不透同均明分，一，层、久不置 分能2.散否1m质通o微过lF粒 滤e(OH)能3胶体中含有的能胶粒数要小于不N能A，因为胶粒 是由纸许多分子组成的。
阴-极
阳+极
现象：阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳 极) 作定向移动的现象, 叫做电泳。
(4)胶体的聚沉
往某些胶体里加入少量电解质，由于电解质电离生成的 阳离子或阴离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚 集长大，形成了颗粒较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程 叫做聚沉。
分散系的分类
按照分散质或分散剂的聚集状态(气、液、固)来分
分散质
分散剂
气态
气态
液态
液态
固态
九种分散系
固态
请试着举出几种分散系的实例，并与周围的同学交流。
9种类型的分散系：
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例 空气 云、雾 烟灰尘 泡沫 牛奶，酒精的水溶液 油漆 浑水 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过
滤纸 ⑤不能透过滤纸
⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥
Ｂ. ②③④
Ｃ．②③⑤
Ｄ. ①③④⑥