环境监测实验
环境监测 实验报告
环境监测实验报告环境监测实验报告1. 引言环境监测是一项重要的工作，旨在评估和控制环境中的各种因素对人类和生态系统的影响。
本实验旨在通过实际测试和数据分析，探索环境监测的方法和技术，并了解环境因素对我们周围环境的影响。
2. 实验目的本实验的主要目的是通过采集和分析环境监测数据，了解环境中的污染物浓度、空气质量和水质情况，并探索环境监测的方法和技术。
3. 实验材料和方法3.1 实验材料- 空气质量监测仪器- 水质监测仪器- 污染物采样器- 数据记录仪3.2 实验方法3.2.1 空气质量监测在不同地点设置空气质量监测仪器，记录空气中的PM2.5、PM10、二氧化硫和氮氧化物等指标的浓度，并进行数据分析。
3.2.2 水质监测选择不同水源（如自来水、河水、湖水等），采集水样进行水质监测。
测试指标包括pH值、溶解氧、化学需氧量（COD）等，并进行数据分析。
3.2.3 污染物采样使用污染物采样器，在不同地点采集空气中的颗粒物、挥发性有机物等污染物，并进行后续分析。
4. 实验结果与讨论4.1 空气质量监测结果通过对不同地点的空气质量监测，发现城市中的PM2.5和PM10浓度较高，而郊区和农村地区的浓度相对较低。
此外，二氧化硫和氮氧化物的浓度在工业区域明显高于其他地区。
这些结果表明，工业活动和交通排放是城市空气质量恶化的主要原因。
4.2 水质监测结果通过对不同水源的水质监测，发现自来水的pH值接近中性，溶解氧含量较高，而河水和湖水的pH值偏酸，溶解氧含量较低。
此外，COD浓度在河水和湖水中明显高于自来水，表明水源受到了一定程度的污染。
这些结果提示我们需要加强对水源的保护和治理。
4.3 污染物采样结果通过对不同地点的污染物采样，发现工业区域的颗粒物和挥发性有机物浓度较高，而居民区和公园的浓度相对较低。
这说明工业活动和交通排放是空气污染的主要来源。
此外，挥发性有机物的浓度在夜间明显高于白天，这可能与交通流量和工业生产活动的变化有关。
环境监测实验报告
环境监测实验报告环境监测实验报告一、引言环境监测是一项重要的工作，旨在了解和评估环境中的各种因素对人类和自然界的影响。
本实验旨在通过对不同环境因素的监测和分析，探讨环境质量的状况，并提出相应的改善措施。
二、实验目的1.了解环境监测的基本原理和方法。
2.掌握环境因素的测量和分析技术。
3.评估环境质量，提出改善建议。
三、实验方法1.选择监测点位：在城市、农村和工业区各选择一个监测点位，以代表不同环境类型。
2.监测因素：选择空气质量、水质、噪声和土壤质量作为监测因素。
3.监测仪器：使用空气质量监测仪、水质监测仪、噪声计和土壤采样器进行监测。
4.监测时间：选择连续三天进行监测，以获取更准确的数据。
5.数据分析：将收集到的数据进行整理和分析，得出结论和建议。
四、实验结果与分析1.空气质量监测：在城市监测点位，空气中的PM2.5浓度明显高于农村和工业区，说明城市空气污染较为严重。
同时，城市中的二氧化硫和一氧化碳含量也较高，与工业区相比有所增加。
在农村监测点位，空气中的PM2.5浓度较低，但是一氧化碳含量较高，可能与农村生活中的燃煤取暖有关。
在工业区监测点位，空气中的颗粒物和有害气体含量较高，与工业活动密切相关。
2.水质监测：在城市监测点位，水质中的COD和氨氮含量较高，可能与城市污水排放和工业废水排放有关。
在农村监测点位，水质中的硝酸盐含量较高，可能与农田化肥的使用有关。
在工业区监测点位，水质中的重金属含量较高，可能与工业废水排放有关。
3.噪声监测：在城市监测点位，噪声水平较高，主要来源于交通、建筑施工和社会活动。
在农村监测点位，噪声水平较低，主要来源于农村生活和农田作业。
在工业区监测点位，噪声水平较高，主要来源于工业设备和交通。
4.土壤质量监测：在城市监测点位，土壤中的重金属含量较高，可能与城市污水灌溉和工业废弃物的填埋有关。
在农村监测点位，土壤中的有机质含量较高，但是磷和钾的含量较低，可能与农田施肥不当有关。
环境监测类具体实验方法
实验一：土壤水分测定一、测定原理土壤样品在105±2℃烘至恒重时的失重，即为土壤样品所含水分的质量。
二、仪器设备土钻；土壤筛：孔径1mm ，0.15mm ；铝盒：小型的直径约40mm ，高约20mm ；分析天平；烘箱三、试样的选取和制备1、风干土样：选取有代表性的风干土壤样品，压碎，通过1mm 筛，混合均匀后备用。
2、新鲜土样：在田间用土钻取有代表性的新鲜土样，刮去土钻中的上部浮土，将土钻中部所需深度处的土壤约20g ，捏碎后迅速装入已知准确质量的大型铝盒内，盖紧，装入木箱或其他容器，带回室内，将铝盒外表擦拭干净，立即称重，尽早测定水分。
四、测定步骤1、先称量铝盒重量2、称量盛有新鲜土样的铝盒的重量3、烘干土样12h4、称量盛有烘干土样的铝盒五、结果计算公式：100%)(0121⨯--=m m m m ,分析基水分 （1）100%)(0221⨯--=m m m m ,干基水分 （2）式中：m0——烘干空铝盒质量（g ）；m1——烘干前铝盒及土样质量（g ）； m2——烘干后铝盒及土样质量（g ）。
实验二：土壤pH值测定一、测定原理氢离子可以穿透阳极的薄导电玻璃,但穿透速度比较慢.其他金属离子不能穿透.当阳极加电场的时候,氢离子发生运动,并在玻璃中发生浓差极化,影响导电率.测量该导电率就可得知溶液中的氢离子浓度.换算后就可得到pH值。
二、仪器与试剂1、仪器：pH计2、试剂：1molL氯化钾溶液；pH4.01(25℃)标准缓冲溶液；pH6.87(25℃)标准缓冲溶液；pH9.18(25℃)标准缓冲溶液三、测定步骤1、仪器校准:pH计的使用方法按仪器说明书进行。
将待测液与标准缓冲溶液调到同一温度，并将温度补偿器调到该温度值。
用标准缓冲溶液校正仪器时，先将电极插入与所测试样pH值相差不超过2个pH单位的标准缓冲溶液，启动读数开关，调节定位器使读数刚好为标准液的pH值，反复几次使读数稳定。
取出电极洗净，用滤纸条吸干水分，再插入第二个标准缓冲溶液中，两标准液之间允许偏差0.1pH 单位，如超过则应检查仪器电极或标准液是否有问题。
环境监测实验
一、水样色度和浊度的测定原理：水中色度和浊度是衡量水质的重要指标，现将它们的定义和测定方法简述如下：色度是水样颜色深浅的度量。
某些可溶性的有机物、部分无机离子和有色悬浮微粒均可使水着色。
水样的色度应以去除悬浮物后为准。
色度通常采用铂钴比色法测定，即用氯铂酸钾和氯化钴配制标准色列，被测水样的颜色与之进行比较，并规定浓度为1mg/L的铂所产生的颜色为1度。
浊度是表示水中悬浮物对通过光线产生的阻碍程度。
它与水样中存在颗粒物的含量、粒径大小、形状及颗粒表面对光散射特性等因素有关。
水样中的泥沙、黏土、有机物、无机物、浮游生物和其他微生物等悬浮物与胶体物质都可使水体浊度增加。
我国规定1L蒸馏水中含有1mg二氧化硅所产生的浊度为1度。
步骤：1.色度的测定（1）分别吸取色度为500度的标准溶液1.00 mL、2.00 mL、3.00 mL、4.00 mL、5.00 mL、6.00 mL、7.00 mL、8.00 mL、9.00 mL、10.00 mL、12.00 mL、14.00 mL置于100mL比色管中，用水稀释至标线。
其色度分别为5度、10度、15度、20度、25度、30度、35度、40度、45度、50度、60度、70度。
若封住管口，可长期保存。
2．浊度的测定1）浊度为1～10mg/L的水样（1）分别吸取浊度为100mg/L的标准溶液0mL、10.0mL、20.0mL、30.0mL、40.0mL、50.0mL、60.0mL、70.0mL、80.0mL、90.0mL、100.0mL置于250mL容量瓶中，加水至标线，混匀，即得浊度分别为0度、10度、20度、30度、40度、50度、60度、70度、80度、90度、100度的标准系列，转入250mL具塞无色玻璃瓶中。
（2）吸取250mL水样，置于250mL具塞无色玻璃瓶中，摇匀。
将瓶底放在有黑线的白纸上作为判别标志，眼睛从瓶前向后看，记录与水样有同样浊度的标准溶液度数。
环境监测实验分析总结报告
环境监测实验的整体结果概述
环境质量状况
• 描述环境质量的整体状况
• 分析环境质量的变化趋势
• 识别环境问题的严重程度和区域差异
环境保护措施效果
• 评估环境保护措施的实施效果
• 分析环境保护措施的影响范围和持续时间
• 探讨环境保护措施的优化和调整
⌛️
改进措施与建议
• 提出针对环境问题的改进措施
• 建议加强环境保护政策和措施的实施
• 编制实验报告正文和附件
• 确保报告质量和准确性
环境监测实验报告的展示与讨论
报告展示
报告讨论
• 采用适当的方式展示报告内容
• 组织专家和利益相关者进行报告讨论
• 保证报告的可理解性和可读性
• 分析报告中的关键发现和启示
• 提供详细的解释和说明
• 提出改进措施和建议，促进成果应用和转化
CREATE TOGETHER
环境监测实验的数据收集与整理
数据收集方法
数据整理方法
数据共享和传输
• 实地采样和监测
• 数据清洗和预处理
• 建立数据共享平台
• 收集历史数据和资料
• 数据分类和编码
• 采用适当的数据传输方式
• 利用遥感技术和模型预测
• 数据可视化和分析
• 加强数据安全和隐私保护
03
环境监测实验的数据分析
环境监测实验数据的预处理
确定环境监测实验的目标和范围
• 选择监测指标
• 确定监测时间和地点
• 制定监测方案
设计环境监测实验的方法和技术
• 选择合适的监测方法
• 确定监测设备和技术路线
• 制定实验操作流程
制定环境监测实验的质量保证和质量控制措施
环境监测的实验报告
一、实验目的1. 了解环境监测的基本原理和方法。
2. 掌握空气、水质和土壤中常见污染物的检测方法。
3. 提高实验操作技能，培养团队协作精神。
二、实验原理环境监测是指对环境中各种污染物的浓度、种类、来源和分布进行检测、分析和评价的过程。
本实验主要包括空气、水质和土壤中的常见污染物检测。
1. 空气污染物检测：采用气相色谱法（GC）对空气中的挥发性有机化合物（VOCs）进行检测。
2. 水质污染物检测：采用原子吸收分光光度法（AAS）对水中的重金属离子（如铅、镉、汞等）进行检测。
3. 土壤污染物检测：采用电感耦合等离子体质谱法（ICP-MS）对土壤中的重金属离子进行检测。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：空气样品、水样、土壤样品、VOCs标准溶液、重金属离子标准溶液等。
2. 实验仪器：气相色谱仪、原子吸收分光光度计、电感耦合等离子体质谱仪、气相色谱仪数据处理系统、原子吸收分光光度计数据处理系统、电感耦合等离子体质谱仪数据处理系统等。
四、实验步骤1. 空气污染物检测（1）将空气样品采集于气密性好的采样袋中，带回实验室。
（2）将空气样品通过活性炭吸附，收集VOCs。
（3）将吸附有VOCs的活性炭用溶剂洗脱，得到VOCs溶液。
（4）将VOCs溶液进行气相色谱分析，得到VOCs的种类和浓度。
2. 水质污染物检测（1）将水样采集于聚乙烯瓶中，带回实验室。
（2）将水样用硝酸、高氯酸进行消解，得到待测溶液。
（3）将待测溶液进行原子吸收分光光度分析，得到重金属离子的种类和浓度。
3. 土壤污染物检测（1）将土壤样品采集于塑料袋中，带回实验室。
（2）将土壤样品进行研磨、过筛，得到待测溶液。
（3）将待测溶液进行电感耦合等离子体质谱分析，得到重金属离子的种类和浓度。
五、实验结果与分析1. 空气污染物检测：本次实验共检测出8种VOCs，其中甲苯、苯、乙苯等浓度较高。
2. 水质污染物检测：本次实验共检测出3种重金属离子，其中铅、镉、汞等浓度较高。
《环境监测实验》课件
环境监测设备
1
设备概述
了解不同类型的环境监测设备及其功能，以充分了解环境监测的工具和设备。
2
常见设备介绍
介绍常见的环境监测设备，如气象站、水质检测器等，并了解它们的特点和应用。
3
设备选择要点
了解如何选择适合特定环境监测需求的设备，确保有效、准确和可靠的数据收集 和分析。
环境监测指标
空气质量指标
掌握了解环境空气质 量的关键指标，有助 于评估和改善空气质 量。让我们一起学习 空气质量的相关指标。
水质指标
了解水质监测的重要 性，掌握水质监测的 关键指标，以确保水 源安全和环境保护。
噪声指标
了解噪声污染的危害 和噪声监测的关键指 标，以维护良好的生 活和工作环境。
辐射指标
《环境监测实验》PPT课 件
欢迎来到《环境监测实验》PPT课件！本课程将带领您深入了解环境监测的概 述、技术、指标、设备以及实验步骤。一起探索环境监测的重要性和如何进 行实验吧！
环境Байду номын сангаас测概述
什么是环境监测？为什么需要环境监测？环境监测的分类有哪些？让我们一起来了解环境监测的基本概念和背 景。
环境监测技术
核心技术介绍
掌握环境监测的核心技术是深入了解和应用环境监测的关键。本节将为您介绍核心技术的重 要性及应用。
传感器技术
了解传感器技术是环境监测的基础。我们将探索不同类型的传感器及其在环境监测中的应用。
信号处理技术
信号处理是环境监测数据的关键环节，影响着数据的准确性和可用性。让我们一起了解信号 处理技术的重要性。
实验步骤
1. 确定实验目的 2. 确定实验环境 3. 环境监测设备准备 4. 实验操作步骤 5. 数据分析和处理 6. 讨论实验结果和结论
环境监测实验
环境监测实验 环境监测实验 Experment of
一 实验内容
环境监测分析基础及现场采样 铬钴标准比色法测定水的色度, 水体pH测定 铬钴标准比色法测定水的色度 水体 测定 水体中悬浮性固体的测定,水质电导率的测定 水体中悬浮性固体的测定 水质电导率的测定 重铬酸钾法测定废水化学需氧量(COD) 重铬酸钾法测定废水化学需氧量 电化学分析法测定废水中的六价铬 4-氨基替比林分光光度法测定废水中酚类标准稀释法测定 氨基替比林分光光度法测定废水中酚类标准稀释法测定 废水中生化需氧量标准稀释法测定 居室及环境甲醛检测 大气中总悬浮微粒的测定 噪声监测
2.5.6 残渣（水中固体） 2.5.6 残渣（水中固体）
四、测定方法 烘干温度 103—105 ℃， 直接水浴上蒸干，烘干 直接水浴上蒸干， 103—105 ℃， 过滤后水样，水浴上蒸干， 过滤后水样，水浴上蒸干，烘干 103—105 ℃， 不可过滤的残渣， 不可过滤的残渣，烘干
总残渣（总固体） 总残渣（总固体） 可过滤性残渣 （溶解固体） 溶解固体） 不可滤残渣 （悬浮固体） 悬浮固体）
pH计的结构及使用方法 计的结构及使用方法
pH计使用方法 计使用方法
使用前 玻璃电极用蒸馏水浸泡1小时（活化） 玻璃电极用蒸馏水浸泡 小时（活化） 小时 预热20min 预热 校正 1）单点法校正 ） 2）两点法校正 ） 先将斜率调到100%, 用pH=6.86的标准溶液定位 先将斜率调到 的标准溶液定位, 的标准溶液定位 再用pH4.00或9.17的标准液调节斜率 反复几次 的标准液调节斜率, 再用 或 的标准液调节斜率 反复几次.
3 浊度仪法
浊度仪是通过测量水样对一定波长光的 浊度仪是通过测量水样对一定波长光的 透射或散射强度而实现浊度测定的专用 仪器，有透射光式浊度仪、散射光式浊 仪器，有透射光式浊度仪、 度仪和透射光—散射光式浊度仪。 度仪和透射光—散射光式浊度仪。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
环境分析实验教案任课教师：赵艳琴
河北联合大学
化学工程学院
实验五. 差值紫外吸收光谱法测定废水中微量苯酚
一、实验目的及要求
1. 学会使用紫外－可见分光光度计；
2. 掌握差值吸收光谱法测定废水中微量苯酚的方法。
二、实验原理
酚类化合物在酸、碱溶液中发生不同的离解，其吸收光谱也发生变化。
例
λ为210nm和如，苯酚在紫外光区有两个吸收峰，在酸性或中性溶液中，
max
λ位移至235nm和288nm：
272nm，在碱性溶液中，
max
图1为苯酚在两种溶液中的吸收光谱。
在紫外分析中，有时利用不同的酸、碱条件下光谱变化的规律直接对有机化合物进行测定。
图1 苯酚的紫外吸收光谱
曲线A:在0.1mol/L KOH溶液中苯酚的吸收光谱；
曲线B: 在中性溶液中苯酚的吸收光谱；
曲线A－B：苯酚的差值光谱
废水中含有多种有机杂质，干扰苯酚在紫外区的直接测定。
如果将苯酚的中性溶液作为参比溶液，测定苯酚碱性溶液的吸收光谱，利用两种光谱的差值光谱，就有可能消除杂质的干扰，实现废水中苯酚含量的直接测定。
这种利用两种溶液中吸收光谱的差异进行测定的方法，称为差值吸收光谱法。
三、仪器与试剂
仪器：紫外—可见分光光度计；容量瓶（50mL 10个）；吸量管(10mL,5mL)。
试剂：苯酚标准溶液：称取苯酚0.004 mol·L-1；KOH溶液：0.1mol·L-1。
四、实验步骤
1. 配制苯酚的标准系列溶液
将10个50 mL容量瓶分成两组，各自编号。
按表1所示加入各种溶液，再用水稀释至刻度，摇匀，作为苯酚的标准系列溶液。
表1 配制溶液数据表
2. 绘制苯酚的吸收光谱
取上述第3号的一对溶液，用1cm吸收池，以水作参比溶液，分别绘制苯酚在中性溶液和碱性溶液中的吸收光谱(250nm-320nm)。
然后用苯酚的中性溶液作参比溶液，绘制苯酚在碱性溶液中的差值光谱，将数据填入表2，找差值光谱中的最大吸收波长。
3. 测定苯酚两种溶液的光谱差值
λ，从上述绘制的差值光谱中，选择288nm附近最大吸收波长作为测定波长
max
λ，然后以中性溶液为参比，测定碱在紫外可见分光光度计上固定测定波长为
max
性溶液的吸光度，即苯酚溶液两种光谱的吸光度差值。
以苯酚浓度为横坐标，以苯酚溶液两种光谱的吸光度差值为纵坐标，绘制标准曲线（表3）。
4. 未知试样中苯酚含量的测定
将4个50 mL容量瓶分成两组，每组2个。
分别加入未知样4ml。
将其中2个用去离子水稀释，其余2个加入5.0 mL KOH溶液，再用去离子水稀释至刻度、分别摇匀。
分成2对，用1cm吸收池测定光度差值。
五、注意事项
1. 熟悉仪器使用及注意事项；
2. 利用差值光谱进行定量测定，两种溶液中被测物的浓度必须相等。
六、数据处理
1. 将表中测得的光谱差值，绘制成吸光度—浓度曲线，计算回归方程；
2. 利用所得曲线或回归方程，计算未知样品中苯酚的含量(用mol·L-1表示)；
3. 计算苯酚在碱性溶液(288nm附近)中的表观摩尔吸收系数。
表2 实验测定数据
七、思考题
1. 绘制苯酚在中性溶液、碱性溶液中的光谱和差值光谱时，应如何选择参比溶液?
2. 在苯酚的差值光谱上有两个吸收峰，本实验采用288nm测定波长，是否可以用235nm波长作测定波长?为什么?
3. 试说明差值吸收光谱法与示差分光光度法有何不同?
实验六 气相色谱分析—内标法测定邻二甲苯中杂质
一、实验目的
（1）熟悉气相色谱仪的操作，进一步了解仪器的性能。
（2）掌握内标法定量的基本原理。
（3）学习应用内标法测定试样中杂质含量的方法。
二、实验原理
对于试样中少量杂质的测定，或只需测定试样中某些组分时，可采用内标法定量。
用内标法测定时需在试样中加入一种物质作为内标物，而内标物质应符合下列条件：
（1） 应是试样中不存在的物质；
（2） 内标物的色谱峰位置，应位于被测组分色谱峰的附近； （3） 其物理性质及物化性质应与被测组分相近。
（4） 加入的量应与被测组分含量接近。
设在重量为W 的试样中加入内标物重量为W s ，被测组分的重量为W i ，被测组分与内标物的色谱峰面积分别为A i ，A s ,则
100100100%⨯∙∙=⨯∙∙=⨯=
s
s i
i s s s i i i f A W f A W W W W W W W C
若以内标物作标准，则可设f s =1,那么：
100
%⨯∙∙=
s
i
i s i A W f A W C
在不知道f i 的情况下，可用内标标准曲
线法。
即准确配制一系列标准溶液（内标物重量恒定），分别注入色谱仪中，测得相应的A i /A s ，绘制Ai/A s -W i /W s 内标标准曲线，如图所示。
然后准确称取一定量的试样，加入与标准溶液同样量的内标物，混匀后进样，即可得到试样中该组分与内标物的峰面积之比A i /A s ，根据此峰面积比，就可从标准曲线上查得相应的重量比W i /W s ，则
100
%⨯∙∙=
s
i
s i W W W W C
A i /A s
W i /W s
图 内标标准曲线
内标法定量结果准确，对于进样量及操作条件不需严格控制，内标标准曲线法更适用于工厂的控制分析。
本实验以苯作内标物，以内标标准曲线法测定邻二甲苯中杂质环己烷的含量，出峰顺序为环己烷，苯，邻二甲苯。
三、仪器与试剂
实验仪器：GC112A型气相色谱仪、氢气发生器、色谱柱（PEG-20M不锈钢填充柱）、皂膜流量计、微量液体进样器（5µL）
实验试剂：环己烷（分析纯）、苯（分析纯）、邻二甲苯（分析纯）
四、实验步骤:
（一）标准溶液的配制：
按下表准确配制一系列标准溶液，分别置于具塞试剂瓶中混匀备用。
（二）实验条件：
1、流速：60mL/min左右；
2、柱温：100℃、汽化室温度：150℃
3、检测器：TCD，检测器温度为150℃
4、进样量：5µL
（三）未知样品的配制：
称取未知样品40.0 g (称至0.0001 g) 于具塞试剂瓶中，准确加入0.8780 g苯混匀备用。
（四）色谱分析：
1. 分别吸取上述各标准溶液及未知溶液5μL注入色谱仪中，记录下色谱图。
2. 计算出各溶液相应的环己烷与苯的重量比W i/W s和峰面积比A i/A s。
3. 绘制A i/A s－W i/W s内标标准曲线。
4. 根据未知样品的A i/A s值，于标准曲线上查出相应的W i/W s。
5. 计算未知样品中苯的百分含量。
五、实验数据处理:
计算公式：
100
%⨯∙∙=
s
i
s i W W W W C
六、思考题:
1. 内标法定量有何优点？对内标物有何要求？
2. 实验中是否要严格控制进样量？实验条件改变是否会影响测定结果？为什么？。