2013-2014高三一轮复习--沉淀溶解平衡配套练习

沉淀溶解平衡练习1.下列说法不正确的是( )A.K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于K sp (ZnS)＞K sp (CuS),所以ZnS 沉淀在一定条件下可转化为CuS 沉淀C.其他条件不变,离子浓度改变时,K sp 不变D .两种难溶电解质作比较时,K sp 小的,溶解度一定小2.将AgCl 与AgBr 的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO 3溶液,发生的反应为( ) A.只有AgBr 沉淀 B.AgCl 和AgBr 沉淀等量生成 C .AgCl 和AgBr 沉淀都有,但以AgCl 沉淀为主 D.AgCl 和AgBr 沉淀都有,但以AgBr 沉淀为主3.Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu 2＋(aq)＋2OH －(aq)，在常温下K sp ＝2×10－20。

某CuSO 4溶液中c (Cu 2＋)＝0.02 mol·L －1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO 4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH ，使溶液的pH 大于( ) A ．2 B ．3 C ．4 D ．54．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca 2＋(aq)＋2OH －(aq)，下列说法正确的是( )A ．恒温下向溶液中加入CaO ，可以使溶液中的Ca 2＋浓度增大B ．给溶液加热，可以使溶液的pH 升高C ．给溶液加入固体Na 2O 2，可以使固体质量增加D ．向溶液中加入固体NaOH ，Ca(OH)2固体质量不变5．(2011浙江∙13)海水中含有丰富的镁资源。

某同学设计了从模拟海水中制备MgO 的实验方案：积不变。

已知：K sp (CaCO 3)＝4.96×10－9；K sp (MgCO 3)＝6.82×10－6；K sp [Ca(OH)2]＝4.68×10－6；K sp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12。

下列说法正确的是A ．沉淀物X 为CaCO 3B ．滤液M 中存在Mg 2＋，不存在Ca 2＋C ．滤液N 中存在Mg 2＋、Ca 2＋D ．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH 固体，沉淀Y 为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物6．某温度下，3F OH e （）（s ）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度的辩护如图所示。

据图分析，下列判断错误的是 A ． [][]2F OH C OH sp sp K e K 3（）＜u （） B ．加适量4NH Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点C ．c d 、两点代表的溶液中H c +（）与OH c -（）乘积相等D ．F OH e 3（）、2C OH u （）分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和7．硫酸锶(SrSO 4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。

下列说法正确的是 A ．温度一定时，Ksp (SrSO 4)随c(SO 42－)的增大而减小 B ．三个不同温度中，313K 时K sp (SrSO 4)最大 C ．283K 时，图中a 点对应的溶液是不饱和溶液1.0 L (25℃MgOD ．283K 下的SrSO 4饱和溶液升温到363K 后变为不饱和溶液8．已知25 ℃时，电离常数K a (HF)＝3.6×10－4 mol·L －1，溶度积常数K sp (CaF 2)＝1.46×10－10。

现向1 L 0.2 mol·L －1 HF 溶液中加入1 L 0.2 mol·L －1CaCl 2溶液(忽略体积变化)，则下列说法中，正确的是A ．25 ℃时，0.1 mol·L －1HF 溶液中pH ＝1 B ．K sp (CaF 2)随温度和浓度的变化而变化C ．该体系中没有沉淀产生D ．该体系中HF 与CaCl 2反应产生沉淀 9. 已知CuSO 4溶液分别与Na 2CO 3溶液、Na 2S 溶液的反应情况如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m (1) CuSO 4 +Na 2CO 3 主要：Cu 2+ + CO 32─ + H 2O = Cu(OH)2↓+ CO 2↑ 次要：Cu 2+ + CO 32─ = CuCO 3↓ (2) CuSO 4 +Na 2S 主要：Cu 2+ + S 2─ = CuS↓次要：Cu 2+ + S 2─+ 2H 2O = Cu(OH)2↓+ H 2S↑ 则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( )A. CuS <Cu(OH)2<CuCO 3B. CuS >Cu(OH)2>CuCO 3C. Cu(OH)2>CuCO 3>CuSD. Cu(OH)2<CuCO 3<CuS 10.已知Ag 2SO 4的K sp 为2.0×10-5，将适量Ag 2SO 4固体溶于100 mL 水中至刚好饱和，该过程中Ag +和SO 42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag 2SO 4溶液中c (Ag +)＝0.034 mol·L -1）。

若t 1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L -1 Na 2SO 4 溶液，下列示意图中，能正确表示t 1时刻后Ag +和SO 42-浓度随时间变化关系的是（ ）11.室温时，CaCO 3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为2.8×10－9 mol 2/L 2，下列说法不．正确的是 A ．x 数值为2×10－5 B ．加入蒸馏水可使溶液由d 点变到a 点C ． c 点时有碳酸钙沉淀生成D ．b 点与d 点对应的溶度积相等12．对于难溶盐MX （弱电解质），其饱和溶液的+n M和-n X 离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积W K （]][OH [H W -+=K ，存在着K n n =-+]][X [M 的关系（K 为常数）．现将足量的AgCl 固体分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小排列的顺序是（ ） ①324CO )mol/L(NH 0.1 mL 20溶液 ②40 mL 0.03 mol ／LHCl ③3AgNO mol/L 0.05 mL 50溶液 ④2mol/LCaCl 0.02 mL 30溶液 ⑤10 mL 蒸馏水 ⑥34NO NH mol/L 0.02 mL 30溶液A ．②＞③＞④＞⑥＞⑤＞①B ．①＞⑥＞⑤＞②＞④＞③C ．①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥D ．③＞②＞④＞⑥＞①＞⑤13、定量分析中可用AgNO 3溶液滴定Cl －溶液，加入K 2CrO 4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，c（Cl－）= 10－5 mol·L－1，AgNO3与CrO42－生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。

已知K sp(AgCl) = 1.77×10－10，K sp(AgI) = 8.51×10－17，K sp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12，根据以上实验操作和有关数据，下列说法正确的是A．常温下，向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的量不变B．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3 mol·L－1C．向0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能够说明K sp(AgI)＜K sp(AgCl)D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂14、已知25℃，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol/L, AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol/L.若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子的浓度由大到小的顺序是A．c(K+)>c(NO3-)>c(I-)>c(Ag+)>c(Cl-) B.c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)C．c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(I-)>c(Ag+) D.c(K+)>c(Cl-)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(I-)15、已知：25°C时，Ksp〔Mg(OH)2〕=5.61×10-12，Ksp〔MgF2〕=7.42×10-11。

下列说法正确的是A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，不可能有MgF2生成16、用0.1mol·L-1AgNO3溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L－1 Cl－、Br－、I－溶液，以滴入的AgNO3溶液体积为横坐标， pX为纵坐标[pX=－lg c（X－），X=Cl－、Br－、I－]，可绘得下图滴定曲线。

已知25℃时：难溶盐AgCl AgBr AgI Ag2CrO4Ksp 2×0－10 5.4⨯10－138.3⨯10－172×10－12颜色白色淡黄色黄色砖红色有关说法不正确．．．的是A．用硝酸银滴定法测定试样中c(Cl－)，可滴加几滴0.1mol·L－1K2CrO4 溶液作指示剂B．a、b、c依次分别表示Cl－、Br－及I－C．向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加硝酸银溶液，当两种沉淀共存时，c(Br－)/c(Cl－) =2.7×10－3D．若用硝酸银溶液滴定NaI溶液，当pX=13时，溶液中c(Ag+)≈0.64⨯10－1717. BaSO4水液用于肠胃系统放射照片的拍摄。

在3L BaSO4（Ksp=7.1⨯10-10）饱和溶液中，溶解的Ba2+离子的质量是（）A、5.0 mgB、3.7 mgC、3.0 mgD、11.0 mg18、下列说法正确的是A. 零下10℃液态水结冰属于自发过程，因为这是一个熵增的过程B. 在化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀的溶解平衡中，平衡常数都随温度的升高而增大C. 升高温度和使用催化剂都可降低反应活化能而使化学反应速率加快D. 锅炉水垢中含有硫酸钙，可先用碳酸钠溶液处理19. 已知25℃时，AgI饱和溶液中c (Ag＋)为1.22×10—8mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag＋)为1.25×10—5mol/L。