高一上化学基础练习题
高一上册化学练习题及答案
高一上册化学练习题及答案【一】一、选择题1.医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的( )A.碘元素B.铁元素C.钾元素D.锌元素【答案】A2.人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，人若食用亚*盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白(含Fe3+)而中毒，服用维生素C可解除亚*盐中毒。
下列叙述正确的是( )A.亚*盐是还原剂B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚*盐被氧化【解析】题意中告诉我们亚*盐导致Fe2+转化为高价铁即Fe3+，所以亚*盐将Fe2+氧化，亚*盐为氧化剂，而维生素C能解除亚*盐中毒，即防止Fe2+被氧化为Fe3+或将氧化成的Fe3+转化为Fe2+，所以维生素C表现还原性是还原剂，故B、C正确。
【答案】BC3.目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。
已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+NaClO3+H2SO4―→ClO2+CO2+Na2SO4+H2O，则下列说法正确的是( )A.氧化剂是甲醇B.氧化产物是二氧化氯C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1【解析】配平并分析该氧化还原反应可得：可见CH3OH是还原剂，NaClO3是氧化剂，CO2是氧化产物，ClO2是还原产物。
还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1，氧化剂与还原剂的物质的量之比也为6∶1，故只有C正确。
【答案】C4.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )A.CO+H2O(g)高温,CO2+H2B.3NO2+H2O===2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O===4HF+O2w【解析】根据反应前后H2O中H+1、O-2价态的变化：A中H+1―→H20，得电子，H2O作氧化剂，正确;B和C中水中H、O元素化合价不变，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂;D中O-2―→O20，失电子，水作还原剂，故B、C、D 不合题意。
高一化学有机化学基础试题答案及解析
高一化学有机化学基础试题答案及解析1.化合物丙由如下反应得到：丙的结构简式不可能是( )A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH（CH2Br）2C．CH3CHBrCHBrCH3D．（CH3）2CBrCH2Br【解析】略2.下列关于苯的叙述中正确的是A．苯主要是以石油分馏而获得的，它是一种重要化工原料B．将苯加到溴水中，振荡．静置，上层几乎无色，下层为橙红色C．苯分子中6个碳的化学键完全相同D．苯在催化剂作用下可以与液溴发生加成反应【答案】C【解析】A．苯主要是以煤的干馏获得的，它是一种重要化工原料，石油分馏得到的是脂肪烃，A 错误；B．将苯加到溴水中，振荡、静置，发生萃取，苯的密度小于水，则下层几乎无色，上层为橙红色，B错误；C．苯分子中6个碳的化学键完全相同，C正确；D．苯在催化剂作用下可以与液溴发生取代反应生成溴苯，D错误，答案选C。
【考点】考查苯的结构与性质判断3.在①丙烯②乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是A．①②B．②③C．③④D．②④【答案】B【解析】①甲烷是正四面体形分子，丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，丙烯中有甲基，所有原子不可能在同一平面内，错误；②乙烯的结构简式为CH2=CH2，为平面形分子，所有原子共平面，正确；③苯是平面正六边形分子，所有原子共平面，正确；④甲苯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面内，错误；答案选B。
【考点】考查常见有机物的结构。
4.某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥【答案】B【解析】此有机物含有的官能团碳碳双键、羧基、羟基，能发生加成反应、能使酸性高锰酸钾溶液褪色、能与NaOH溶液发生中和反应、能发生酯化反应、能发生加聚反应，没有酯的结构、肽键、卤素原子，故不能发生水解反应，选项B符合题意。
高一化学有机化学基础试题答案及解析
高一化学有机化学基础试题答案及解析1.化合物丙由如下反应得到：丙的结构简式不可能是( )A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH（CH2Br）2C．CH3CHBrCHBrCH3D．（CH3）2CBrCH2Br【解析】略2.现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是()【答案】C【解析】乙酸的分子式为C2H4O2，链状单烯烃的通式为CnH2n。
所以混合物中碳原子和氢原子的个数比始终是1︰2，质量比6︰1。
因为氧的质量分数为a，则碳、氢的质量分数为1－a，其中碳原子的质量分数是，所以答案是C。
3.有机物甲的分子式为C9H18O12，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有 ( )A．8种B．14种C．16种D．18种【答案】C【解析】由题意知，乙与丙的相对分子质量相同，故它们各为5碳醇与4碳羧酸中的一种，而5碳醇有8种同分异构体，4碳羧酸有2种同分异构体，故由乙丙生成的酯可能有· = 16种可能的结构。
4.(6分)“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室用教材的装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题：（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：。
（2）浓硫酸的作用是：①；②。
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是。
【答案】（1）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最最后再加入乙酸。
（2分）（2）催化作用；吸水作用（2分）（3）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。
（2分）【解析】（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液时，为了防止在混合时液滴飞溅，混合的方法是：先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最最后再加入乙酸。
高一化学基础测试
J 高一化学基础测试一、选择题(有1个或2个正确答案)1．K 4019和Ca 4020的阳离子的核外电子数（ ）A ．大于B ．小于C ． 等于D ． 不能确定2．下列各组微粒：① H 3O + 、NH 4+ 、Na +； ②OH － 、NH 2－ 、F － ；③O 2－ 、Na + 、Mg 2+ ；④CH 4、NH 3 、H 2O 中具有相同质子数和电子数的组合是（ ）A ．①②④B ． ①②③C ． ②③④D ． ①③④3. 跟8 g D 2O 中所含有的中子数相等的普通水（H 2O ）的质量是（ ）A ． 10 gB ． 9 gC ． 5 gD ． 4.5 g4．根据相似相溶的一般规律，若要溶解NaCl 应选用( )A ． 水B ． CCl 4C ． CS 2D ． 汽油（非极性分子）5．如下性质的递变中，不正确的是（ ）A ． HCl 、H 2S 、PH 3的稳定性依次增强B ． HClO 4、H 2SO 4、H 3PO 4、H 4SiO 4的酸性依次减弱（相同条件下）C ． CsOH 、KOH 、LiOH 的碱性依次减弱D ． Na + 、Mg 2+ 、Al 3+的氧化性依次减弱6．A 、B 、 C 、D 、E 是同周期的5种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B> A ；C 和D 的气态氢化物的水溶液均呈酸性，且酸性C>D ；E 是这5种元素中原子半径最小的元素。
则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）A ． ABCDE B ． C D A B E C ． B A D C E D ． E C D B A7．已知A 为ⅡA 元素，B 为ⅢA 元素，它们的原子序数分别为m 和n ，且A 、 B 为同一周期的元素。
下列关系式中错误的是（ ）A ． n =m +1B ． n =m +11C ． n =m +25D ． n =m +108．根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一观点。
化学高一必修一练习题
化学高一必修一练习题一、选择题1. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 硫（S）2. 原子核外电子排布中，第一电子层最多可容纳的电子数为（）A. 2B. 8C. 18D. 323. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氧化镁（MgO）C. 硫化氢（H2S）D. 碳酸钙（CaCO3）4. 根据化学键的性质，下列物质中，属于离子晶体的是（）A. 金刚石B. 石墨C. 食盐D. 干冰5. 在化学反应中，下列物质中可作为氧化剂的是（）A. 氢气B. 氧气C. 铁D. 碳二、填空题6. 元素周期表中，元素按照原子序数递增排列，每一周期的元素具有相同的______电子层数。
7. 化学键的类型有离子键、共价键和金属键，其中离子键是由______之间的电荷吸引力形成的。
8. 根据电子排布规律，最外层电子数大于4的元素，通常容易______电子。
9. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______，获得电子的物质被称为______。
10. 根据化学计量法，1摩尔任何物质都含有约______个基本单位。
三、简答题11. 简述原子核外电子的排布规律，并举例说明。
12. 描述共价键和离子键的主要区别，并各举一例。
13. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。
14. 什么是摩尔？摩尔在化学计算中有什么作用？15. 描述元素周期表的结构，并解释周期和族的概念。
四、计算题16. 已知某化合物的分子式为C3H6O3，求该化合物的摩尔质量。
17. 假设有1升0.5摩尔浓度的硫酸溶液，计算其中硫酸根离子和氢离子的物质的量。
18. 给定一个化学反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O，如果反应中消耗了6摩尔的氢气，计算生成水的物质的量。
19. 某元素的相对原子质量为14，如果1摩尔该元素的质量为28克，计算阿伏伽德罗常数的近似值。
20. 一个化学反应的平衡常数Kc = [A][B]/[C]，已知[A] = 0.1摩尔/升，[B] = 0.2摩尔/升，[C] = 0.05摩尔/升，计算平衡时的Kc值。
高一化学必修1_《分散系及其分类》基础练习
第一节物质的分类第2课时分散系及其分类1.将少量下列物质分别加入足量的水中,充分搅拌后能形成溶液的是()A.粉笔灰B.冰块C.食盐D.色拉油2.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是()A.溶液是电中性的,胶体是带电的B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带3.纳米材料是指研究、开发出的材料的直径从几纳米至几十纳米。
如果将纳米材料分散到水中所得混合物不可能具有的性质是()A.能全部通过滤纸B.有丁达尔效应C.纳米材料能通过半透膜D.有电泳现象4.下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是()A.都是无色透明、均一、稳定的分散系B.分散质颗粒直径都在1~100 nm之间C.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应D.FeCl3溶液具有丁达尔效应5.下列关于胶体的说法中正确的是()A.胶体外观不均匀B.胶体粒子不能通过滤纸C.胶体粒子做不停地、无秩序地运动D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀6.目前在制药机械中有一种胶体磨,基本工作原理是通过剪切、研磨及高速搅拌作用对物质进行细化,得到纳米材料。
以下说法错误的是()A.细化后的纳米材料与分散剂形成胶体B.胶体磨的细化是物理作用C.纳米材料都有丁达尔效应D.纳米材料都能发生电泳7.下列鉴别方法不可行的是()A.用光照的方法鉴别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体B.用稀硫酸来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液C.用BaCl2溶液和稀硝酸来鉴别Na2SO4和AgNO3两种溶液D.用CCl4来鉴别FeCl3溶液和溴水8.下列关于胶体的说法不正确的是()A.制备Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化B.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体C.电泳现象可证明胶体都带电D.胶体是分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系9.医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。
高一化学必修一练习题
高一化学必修一练习题高一化学必修一练习题化学作为一门自然科学，是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系的学科。
在高中的化学学习中，必修一是我们的第一步，它主要涉及到了化学的基本概念、化学计算、化学反应等内容。
为了更好地巩固所学知识，下面我将为大家提供一些高一化学必修一练习题。
练习题一：选择题1. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 氯气C. 水D. 氮气2. 下列物质中，属于单质的是：A. 水B. 氧气C. 氯气D. 硝酸3. 下列物质中，属于混合物的是：A. 食盐水B. 铁C. 纯净水D. 铝4. 下列化学计算中，属于质量守恒定律的是：A. 乘法法则B. 加法法则C. 减法法则D. 除法法则5. 在下列化学反应中，属于氧化反应的是：A. 燃烧反应B. 酸碱反应C. 氧化还原反应D. 水解反应练习题二：简答题1. 什么是化学计算？请举例说明。
化学计算是通过数学方法解决化学问题的过程。
例如，我们可以通过化学计算来计算溶液中物质的浓度、反应物质的质量等。
2. 什么是化学反应？请举例说明。
化学反应是指物质之间发生变化，生成新的物质的过程。
例如，燃烧是一种常见的化学反应，将木材放入火中，木材与氧气发生反应产生二氧化碳和水蒸气。
3. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子，产生氧化和还原的过程。
例如，金属与非金属发生化学反应时，金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子。
练习题三：计算题1. 计算NH3的摩尔质量。
解：NH3的摩尔质量 = 1 * 14 + 3 * 1 = 17 g/mol2. 已知某化合物的质量为30 g，摩尔质量为10 g/mol，求该化合物的摩尔数。
解：该化合物的摩尔数 = 30 g / 10 g/mol = 3 mol3. 已知某反应的化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O，如果有4 mol的H2参与反应，求生成的H2O的摩尔数。
高一化学练习题及答案
高一化学练习题及答案题目一：化学元素及周期表1. 请列举出位于第一周期的四个元素。
答案：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）2. 化学元素周期表是按照什么顺序排列的？答案：化学元素周期表是按照原子序数从小到大的顺序排列的。
3. 请问周期表中的元素是如何分类的？答案：周期表中的元素按照元素性质和化学行为进行分类，主要分为金属、非金属和类金属三大类。
题目二：化学键与分子式1. 请解释一下离子键和共价键的定义和特点。
答案：离子键是由离子之间的相互吸引力形成的化学键，通常由金属和非金属元素之间的电子转移形成。
共价键是由两个非金属元素共享电子而形成的化学键，共用电子能帮助两个原子维持稳定。
2. 请用化学式表示以下化合物：氯化钠、二氧化碳、甲烷。
答案：氯化钠：NaCl，二氧化碳：CO2，甲烷：CH4。
3. 分解并解释一下分子式H2O和CO2中的元素及它们的原子数。
答案：H2O代表水分子，其中H表示氢元素，2表示该元素的原子数；O表示氧元素，1表示该元素的原子数。
CO2代表二氧化碳分子，其中C表示碳元素，1表示该元素的原子数；O表示氧元素，2表示该元素的原子数。
题目三：反应方程式及化学平衡1. 请写出铁和硫化氢反应生成硫化铁的化学方程式。
答案：Fe + H2S → FeS + H22. 化学方程式中如何表示反应物与生成物的物质的状态？答案：反应物和生成物的物质的状态可以通过在化学方程式中使用括号并加上符号表示。
例如：(g)表示气体，(l)表示液体，(s)表示固体，(aq)表示溶于水的溶液。
3. 请解释一下化学平衡的概念。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，当反应物转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率相等时，化学反应达到平衡状态。
平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持稳定。
题目四：物质的性质与变化1. 请列举出三种化学变化的例子。
答案：燃烧、腐蚀、酸碱中和反应。
2. 请解释一下物理变化与化学变化的区别。
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高一上化学基础练习题化学练习一1．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液2．设N A为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确．．．的是（）A．1L溶液中含有0.6N A个钾离子 B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N AC．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6N A个3．将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L4. 胶体的本质的特征是（）A．丁达尔效应B．可以通过滤纸 C．布朗运动 D．分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间5. 在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、Cu2+、SO42-B．Na+、Al3+、Cl-、NO3- C．Na+、K+、CO32-、Cl-D．K+、 SO42-、 Cl-、Ba26. 下列物质中，属于电解质的是（）A．氢氧化钠溶液B．二氧化碳 C．蔗糖 D．熔融氯化钠7. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O B．足量CO2通入澄清石灰水中：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑8．下列离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2++ H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑9.下列变化需要加入氧化剂才能实现的（）A．HCl→Cl2B．Na2SO3→SO2C．HCl→H2D．HNO3→NO10 下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．2F2＋2H2O===4HF＋O2 C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ D．NaH＋H2O===NaOH＋H2↑11. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI； 2FeCl2+Cl2=2FeCl 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－ C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－12.200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（）A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L12．按要求写出方程式(共15分)(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式） (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）(3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式） (4)H+ + OH—= H2O（写出对应的化学方程式）(5)CO32—＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）13.（6分）在反应2KMnO4＋16HCl====2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化剂是________，氧化产物是________。
若有1 mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是________mol，被氧化的HCl的物质的量是________mol。
14.（8分）已知有以下物质相互转化关系：试回答：（1）写出各物质的化学式A BC D（2）检验G溶液中阳离子所选用的试剂是 (写名称)，实验现象是（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式化学课前练习二1．下列物质属于电解质的是（ ）A ．铜B ．食盐水C ．烧碱D ．蔗糖2.设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）①标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子为4N A ④标准状况下22.4LH 2O 中分子数为N A ⑤32g O 2和O 3混合气体中含有原子数为2N AA ．①②③④B ．③④C ．①③④D ．①②③⑤3．下列有关胶体的说法正确的是（ ）A ．胶体是纯净物B ．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C ．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D ．胶体属于介稳体系4．下列离子方程式书写正确的是A ．碳酸钙与盐酸反应 CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2OB ．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba 2++SO 42－=BaSO 4↓C ．氢氧化钠和少量硫酸反应 2OH －+H 2SO 4=SO 42－+2H 2OD ．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu 2+=2Fe 3++3Cu5.下列化合物中氮元素只具有还原性的是 A. KNO 3 B. HNO 3 C. NO D. NH 36. 在反应3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO+4H 2O 中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的分子个数比为（ ） A. 1:2 B. 1:3 C. 3:1 D. 4:17.下列关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是 （ ）A ．都是白色固体B ．都是碱性氧化物C ．都能和水反应形成强碱溶液D ．氧元素的化合价都是－28..用铝箔包装0.1mol 金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为( )A ．O 2和H 2的混合气体B ．0.05mol H 2C ．大于0.05mol 的 H 2D ．小于0.05mol 的H 29.下列有关NaHCO 3和Na 2CO 3性质的比较中，正确的是（ ）A ．热稳定性：NaHCO 3＞Na 2CO 3B ．常温时在水中的溶解度：NaHCO 3＞Na 2CO 3C ． 等质量NaHCO 3和Na 2CO 3的与足量稀盐酸反应产生CO 2的量：NaHCO 3＞Na 2CO 3D ．等物质的量的NaHCO 3和Na 2CO 3的与足量稀盐酸反应，NaHCO 3放出的CO 2多10 . 金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是 A. ( NH 4 )2SO 4 B. NaHCO 3 C. Ba Cl 2 D. Cu SO 411.下列说法中正确的是（ ）A ．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B ．某金属元素从化合态到游离态，该元素一定被还原C ．失电子多的金属还原性强D ．金属阳离子被还原一定得到金属单质12. 用等体积的0.1 mol/L 的BaCl 2 溶液，可使相同体积的Fe 2 (SO 4)3、 Na 2SO 4、KAl(SO 4)2 三种溶液中的SO 42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 （ ） A.3：2：3 B.3：1：2 C.2：6：3 D.1：1：113. (4分) 配平，用双线桥标明电子的转移方向. O H KCl MnO Cl HCl KMnO 2224++++—14．（10分）在标准状况下，由CO 和CO 2组成的混合气体8.96L ，质量是16g 。
此混合物中CO 和CO 2的物质的量比是 ，CO的体积分数是 ，CO 的质量分数是 ，C 和O 的原子个数比是 ，混合气体的平均摩尔质量是 。
14. （14分）现有FeCl 3、AlCl 3的混合溶液100mL ，逐滴加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH 的物质的量的关系如图（1）a 点对应的沉淀为 （填化学式），（2）计算原混合液中FeCl 3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）化学练习三一、选择题（共30分）1. 将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（ ）A ．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B ．可以选用酒精作为萃取剂C ．碘在萃取剂中的溶解度要大于在水的溶解度D ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出2. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．1mol 氖气所含的原子数为2N A B. 25℃，1.01×105Pa, 64g SO 2中含有的分子数为N AC ．在标准状况下，1L 水所含分子数为1/22.4N A D. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定3. 下列叙述中，正确的是（ ）A ．等质量的O 2和O 3中所含的氧原子数相同B ．H 2SO 4的摩尔质量是98 gC ．标准状况下,1 mol 任何物质体积均为22.4LD ．将58.5gNaCl 溶于1L 水中，所得溶液中的物质的量浓度为1 mol/L4. 在配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，下列原因会造成所配溶液浓度偏高的是（ ）A. 所用NaOH 已经潮解B. 定容时俯视刻度线C. 移液后有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D. 转移溶液前容量瓶中有少量水5. 在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（ ）A. Na + Ag + CO 32－ Cl －B. H + K + NH 4+ OH －C. Na +K + CO 32－ Cl － D. Na + K + Cl － SO 42－6. 某溶液中只含有Na + 、Al 3+ 、Cl – 、SO 42-四种离子，已知Na + 、Al 3+、Cl –的个数比为3：2：1，则溶液中Al 3+与SO 42-个数比为（）A. 1：2B. 1：4C. 3：4D. 3：27. 为了除去括号中的杂质，所选用的试剂正确的是（ ）A . H 2( H 2S) 选CuSO 4 溶液 B. CO 2(HCl) 选NaOH 溶液 C. Na 2CO 3(NaHCO 3) 选CO 2 D. NaOH(Na 2CO 3 ) 选CaCl 2 溶液8. 下列氧化还原反应在同一元素中进行的是A . 2KClO 3 =2K Cl+ 3O 2 ↑ B. 2 H 2O= H 2O ↑+O 2 ↑ C. 2Na 2O 2 +2 H 2O= 4Na OH+O 2 ↑ D.2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 39.依据 2 Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ +2Cl –2Fe 3+ +Cu = 2 Fe 2+ +Cu 2+ Fe +Cu 2+ = Fe 2++Cu上述反应判断氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是（ ）A. Cl 2 > Fe 3+ > Cu 2+B. Fe 3+ > Cl 2 > Cu 2+C. Cu 2+ > Fe 3+ > Cl 2D.Cl 2 > Cu 2+ > Fe 3+10. 在反应3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO+4H 2O 中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的分子个数比为（ ）A. 1:2B. 1:3C. 3:1D. 4:111.下列各反应离子方程式错误的是（ ）A. 金属钠与水反应 2Na+2 H 2O=2 Na ++2OH - +H 2↑B. 石灰水中通入二氧化碳Ca 2++2OH -+ CO 2 =Ca CO 3 ↓＋H 2OC. Na OH 溶液与Cu SO 4溶液反应2OH - + Cu 2+ =Cu (OH)2 ↓D. 少量金属钠与 Cu SO 4 溶液反应 2Na+ Cu 2+ =2 Na ++ Cu12. 某金属氯化物MCl 2 40.5g ，含有0.6mol Cl －，则该金属为 （ ）A ．MgB ．CaC ．FeD ．Cu13.把明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶液滴入Ba(OH)2的溶液中，使Ba 2＋全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )A ．Al 3＋B ．Al(OH)3C ．AlO －2D ．Al 3＋和Al(OH)314．实验室可用NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 制备N 2，下列说法正确的是( )A ．NaNO 2发生氧化反应B ．NH 4Cl 中的氮元素被还原C ．N 2既是氧化产物，又是还原产物D ．每生成1 mol N 2转移电子的物质的量为6 mol15．将物质X 逐渐加入(或滴入)Y 溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入X 的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是( )选项 A B C DX CO2HCl NaOH AlCl3Y Ca(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH二、填空题（共60分）16.（6分）对于下列物质：①HNO3②CH4③NH4HSO4④Ba(OH)2 ⑤SO3⑥NaCl溶液⑦熔融的Al2(SO4)3⑧铜，请用序号作答：属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。