第二节离子反应的教学设计
高一化学离子反应教学设计3篇
高一化学离子反应教学设计3篇高一化学离子反应教学设计篇1氯气●教学目标1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。
2.使学生掌握氯离子的检验方法。
3.使学生了解氯气的物理性质和用途。
4.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
5.培养学生设计实验的能力。
●教学重点1.氯气的化学性质及实验室制法。
2.氯离子的性质。
●教学难点氯气的化学性质。
●课时安排第一课时：氯气的实验室制法及氯气的化学性质(与水、碱的反应)。
第二课时：氯气的物理性质、化学性质(与金属、非金属单质的反应、氯离子的检验)。
教学用具第一课时：投影仪、氯气制取装置一套、集气瓶、大烧杯、蓝色石蕊试纸、水、有色布条、氢氧化钠溶液。
第二课时：投影仪、集满氯气的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、制氯气的装置一套、铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。
●教学过程★第一课时[引言]前面我们学习了碱金属元素的有关知识，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素，本章，我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。
[板书]第四章卤素[讲解]在卤素形成的单质中，最主要的是18世纪70年代的瑞典化学家舍勒首先发现并制得的氯气。
本节课我们就来学习氯气的实验室制法和它的一些化学性质。
[板书]第一节氯气一、氯气的实验室制法[投影]已知氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体。
它能溶于水，可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，并能与NaOH溶液反应。
实验室制氯气的反应方程式如下：MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O请根据以上信息利用下列仪器和试剂，设计实验室制取氯气的装置。
仪器：烧瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、橡皮管、玻璃片、集气瓶、烧杯、石棉网、铁架台(带铁夹)、酒精灯。
高中化学离子反应的优秀教案精选22篇
高中化学离子反应的优秀教案精选22篇高中化学离子反应的优秀教案1【设计思路】本节的离子反应及其发生的条件是新课标化学必修一第二章《化学物质及其变化》第二部分内容。
是在学习了简单分类法，并能对物质和化学反应进行分类的基础之上，学习的一类研究电解质溶液反应本质的反应类型。
学生在学习本节课之前，对溶液的导电性，电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨。
在进行时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
【教学目标】一、知识与技能1、理解离子反应的概念，2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件二、过程与方法通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。
三、情感态度与价值观.=激情投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。
【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件【教学难点】离子方程式的书写【教学过程】教师活动学生活动设计意图【引入】上节课，我们学习了第二章第二节离子反应的第一课时，知道了酸、碱、盐在水溶液中的电离，本节课我们学习第二部分--离子反应及其发生条件思考、复习明确本节学习对象、重难点【板书】二、离子反应及其发生条件【提问】：同学们解读标题，你认为，今天要学习的内容大致分几部分？2部分，离子反应和离子反应发生的条件【投影】学习目标自学学习目标（集体诵读）【创设情境】通过上节课所学，离子反应研究对象是什么？研究对象所处状态是什么状态下？既然电解质在水溶液中以离子形式存在，如果我们将不同电解质溶液混合而反应，其实质就应该是离子反应。
《离子反应》教学设计
《离子反应》教学设计1《离子反应》教学设计第一部分：教材分析（一）（下面没有二了所以不用一）教材的地位与作用（再加点内容）《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节第二课时内容，本节课着重介绍“离子反应方程式的正确书写”。
这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在此之前，学生已经研究了物质的分类，这为过渡到本节课的研究起到了铺垫作用。
本节内容是后面《氧化还原反应》内容研究中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用第二部分：学情分析由于学生刚步入高中，未能完全适应高中的教学方法，研究的能力不是很强，乐于机械接受，特别是本节内容抽象难于理解，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验和播放离子反应的动画来引导学生理解抽象的概念，让抽象的事物变得直观，使学生融入课堂，引导学生自主研究，探究研究。
但由于学生研究方法还不够完善，因此在本节教学中我注意以下几方面：1.着重突出教法对学法的指导作用。
在教学双边活动中，引导学生由感性认识到理性认识，由个别到一般。
用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。
在研究中培养学生分析、对比、归纳、总结的能力。
达到举一反三。
2.用实验来导出问题，解决问题。
新课引入用实验，知识巩固，升华用实验。
目的在于使学生明确实验在化学研究中的重要性，使他们注重自己对实验的观察分析及动手操作能力的培养；并学会运用实验去解决问题，真正将素质教育落实的课堂上。
3.通过讲课过程中一系列发散性的问题，质疑，使学生明确理论知识对实践的指导作用。
在研究过程中体会到学好理论重在要去阐发问题，解决问题，自己才干真正成为知识的主人。
4.拓展课堂，结合网络教学资源，举行研讨性研究。
第三部分：教学设计思路阐发由于本节内容属于微观粒子之间的相互作用，只有把微观的概念转换到宏观的现象才易于理解，首先，学生在研究本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
《离子反应》教学设计
第二节离子反应（第二课时）王荣华汉川高中431600三维目标1.知识与技能（1）让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；（2）在学生掌握复分解型离子反应发生的条件的基础上，能够写出其反应的离子方程式；（3）培养学生科学探究的思维方式和能力。
2.过程与方法（1）通过对形象图解的分析，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上能够写出其反应的离子方程式；（2）学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类归纳、概括等方法对信息进行加工。
3.情感态度与价值观（1）通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会获得知识的乐趣；（2）通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。
教学重点离子反应的定义；离子方程式的书写与判断。
教学难点离子方程式的书写课型多媒体课课前准备多媒体平台教学过程设计知识回顾[复习]1. 物质的简单分类；2. 电解质与非电解质的定义；下列物质中是电解质的是：①②③⑥⑧是非电解质的是④⑨。
①NH3•H2O ②NaOH ③NaHCO3④C12H22O11（蔗糖）⑤H2SO4溶液⑥HCl（氯化氢）⑦铁⑧CH3COOH ⑨SO23. 强电解质与弱电解质的定义、分类及其电离方程式的书写；[练习] 书写电离方程式Ba(OH)2、CH3COOH、NH3·H2O[练一练]1.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（C ），均为强电解质的是（D ）。
A. H2CO3Ba(OH)2H2S H3PO4B. FeCl3HCl C2H5OH(乙醇) NH4ClC. CH3COOH H2S NH3•H2O H2OD. Na2SO4H2SO4HNO3KNO32.某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（C ）。
A.弱电解质B.强电解质C.非电解质D.不能确定其类型引入[思考] 1.请写出碳酸钠与氯化钙溶液反应的方程Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2 NaCl[分析]碳酸钠溶液、氯化钙溶液、氯化钠溶液中各存在哪些离子？写出电离方程式。
《离子反应》教学设计最新3篇
《离子反应》教学设计最新3篇离子反应篇一教学目标概览（一）知识目标1、掌握离子反应的发生条件。
2、能熟练书写离子反应方程式。
3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。
4、会判断溶液中离子能否大量共存。
（二）能力目标1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。
2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。
3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。
（三）情感目标1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。
3、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。
教学重点：离子反应方程式的书写。
教学难点：离子能否大量共存。
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：[指导阅读]课本第16页——离子反应发生的条件[提问]复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明。
[回答]复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。
例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2 （2）生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O[提问] 生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化？[回答] 离子浓度减小。
[板书]五、离子反应发生的条件1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。
2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。
[练习] 1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。
（1）、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合（2）、碳酸钙和硝酸银溶液（3）、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中(4)、碘水和溴化钠溶液混合2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2— =CuS↓+SO42—B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl— =AgClC、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ =Ba2+ +H2O +CO2↑D、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2↑E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH— =H2O[板书]六、将离子方程式改写成化学方程式[讲述]能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H＋存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在，不要选用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，应选择可溶性强碱；如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐；如有金属阳离子，一般选择强酸盐。
第二节 离子反应教学设计
第二节离子反应课时：4课时主备教师：辅备教师：一、内容及其解析1、剖析内容本节课要学的内容离子反应，在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。
因此，本节内容分为两部分：酸、碱、盐在水溶液中的电离和离子反应发生的条件。
通过初中所学的溶液的导电性实验，在此基础上，顺利的引出电解质的概念。
本节的核心内容是离子反应的书写和发生的条件。
二、目标及其解析1、目标定位（1）了解电解质的概念。
（2）了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。
（3）会书写简单的电离方程式。
（4）通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
（5）会书写离子反应方程式，并能进行正误判断。
（6）掌握一些常见离子能否大量共存的判断方法。
2、目标解析：（1）了解电解质的概念就是明白电解质的本质是什么，电解质与非电解质的区别。
（2）了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件指的是酸、碱、盐在水溶液中电离的情况。
（3）会书写简单的电离方程式，先正确的写出化学反应方程式，再根据具体的方法来改写成离子反应方程式。
（4）通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
（5）会书写离子反应方程式，并能进行正误判断。
（6）掌握一些常见离子能否大量共存的判断方法就是指一些离子在一起会生产气体、沉淀或水而不能共存。
三、问题诊断分析在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是离子反应的书写，产生这一问题的原因是：首先对化学方程式的不熟悉，第二是对离子反应方程式的理解不彻底。
要解决这一问题，就要多练习化学反应方程式的书写和理解离子反应的本质。
四、支持条件分析在本节课的教学中采用课件教学，准备使用多媒体、幻灯机以及演示实验教学。
因为使用多媒体，有利于提高学生学习兴趣，实验教学有利于学生眼见为实加强学生的学习兴趣。
五、教学过程第一课时第一部分一、自学（8分钟）【复习导入】问题1：你还记得初中时候学过导电实验吗？问题2：如果将氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体加热至融化，它们能导电吗？问题3：为什么酸、碱、盐在水中能够导电？二、新课学习（时间约20-30分钟左右）问题一：什么叫做电离？问题1：电离的概念：电解质在水溶液中或熔融状态下产生的过程。
第二节离子反应教学设计
第二节离子反应教学设计
一、教材分析
《离子反应》是本章教学的一个重点，本届内容主要是学生对电离理论的理解以及电离方程式的书写和电解质、非电解质的概念的认识。
期中电解质、非电解质的概念是研究离子反应的基础，也是选修四《电离平衡》的基础。
所以，能否理解基本概念将直接影响以后的学习。
二、教学目标
1、知识与技能
（1）理解电解质、非电解质的概念。
（2）理解电离的概念，学会书写电离方程式。
2、过程与方法
通过实验探究和问题探究引导学生自主学习，从电离角度得出酸、碱、盐定义。
3、情感态度与价值观
通过探究培养学生归纳实验结论的能力，激发学生学习化学的兴趣。
三、教学重点、难点
教学重点：电力方程式的书写
教学难点：学生对电解质电离的理解
四、学情分析
在初中化学中，已经做过溶液导电性实验，在此基础上引出电解质概念并不困难。
但是电解质的含义，电解质导电的原理，这些都是新内容，理解分析起来并不容易。
实验现象容易观察到，但为什么会观察到这样的现象，根据现象得到怎样的结论，学生不能全面的分析问题，对“从现象到本质”的理解也不够深刻。
《离子反应》教学设计
《离子反应》教学设计《离子反应》教学设计（选自人教版高中必修一第一章第二节）班级：2019级化学专业本科班姓名：蔡昕颖一、教材分析本节教学内容是人教版高中化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节《离子反应》的第一课时。
通过本课时的学习，建立电解质的基本概念，建立电解质电离的基本模型，在初中导电性实验的基础上理解电解质溶液和熔融电解质导电的基本原因，为下一课时——离子反应的学习打下坚实的基础。
二、教学目标分析1.知识与技能（1）理解强弱电解质的定义并会判断；（2）了解离子反应的定义和实质；（3）能正解书写离子方程式2.过程与方法（1）通过观察实验探究和问题讨论的过程，初步形成分析推理、综合归纳的能力；（2）通过实例分析，讨论、交流、总结离子方程式的书写。
3.情感态度与价值观（1）通过合作探究，培养学生团队协作的精神；（2）通过小组合作，自主探究，提高学生分析、归纳、总结的能力。
三、教法分析本节内容采用实验法、探究法、启发法、讲授法的方式来进行，教师提出问题让学生自主思考，适时地进行实验来探究以及观看实验视频来获得有效的知识信息。
有效地调动了学生学习的热情和兴趣，注重学生自我思考和动手操作的能力，培养了学生科学的实验态度和科学精神以及团队合作能力等。
四、教学重点难点重点：理解电解质的基本概念，建立电解质电离的模型。
难点：电离，用物质结构解释电离。
五、教学设计过程教师活动学生活动设计意图引入问题：教材结合生活常识，给电器设备通电时,湿手操作容易发生触电事故。
积极思考，探究，发言为什么会有触电现象。
创设情境，以真实、有意义的问题来激发学生的学习兴趣，引发学生思考。
回顾初中知识：水导电吗？什么是导电物质？什么不是？根据所学内容，学生通过初中知识的回顾，引发思考，培养学生的思维模型（基于已有知识对问题进行思考）解释：实际上纯水是不导电的。
同学们初中做过电解水实验，当时老师应该告诉了同学们，电解的不是纯水，水中应该加入了硫酸。
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⑥BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
在实验的基础上引出电解质与非电解质的概念
引导学生从多方面准确理解电解质的概念
6min
【小结】:
①对象：电解质、非电解质应是化合物。
②条件：电解质导电须有外界条件在水溶液或熔融状态
③电解质应是在水溶液或熔融状态下本身电离而导电的化合物。
5min
【提问】:为什么盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液、NaCl溶液、熔融的硝酸钾能导电？而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体不能导电呢？
【问题2】在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液
中存在离子?
学生讨论:盐酸等能够导电是因为他们在水溶液离解产生了自由移动的离子；
教学内容(分析处理)本节内容主要分为两个部分“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”。在学习了电离及电解质的基础上进一步学习离子反应的实质及其条件
教学重点：电解质的判断、电离方程式的书写；
教学难点：离子反应发生的条件、电离方程式的书写
教学目标（设计）
知识与技能:
1理解电离的概念及其电解质的判断.
五酸、碱、盐
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱；
电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。
六电解质溶液导电能力的影响因素：
自由移动离子的浓度与离子所带的电荷
【课后反思】：
第二课时
【复习】:上一节课我们学习了电解质的概念,请同学们回忆一下。
2.实验用品：试管、胶头滴管、小烧杯、导电装置；
盐酸、CH3COOH(aq)、NaOH(aq)、CuSO4(aq)、NaCl(aq)、AgNO3(aq)、蔗糖溶液、
浓度0.1 mol/LCuSO4溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液,Na2CO3溶液、NaOH溶液
教学流程
第一课时
第二课时
教学过程
教师活动
【讲述】注意电解质和非电解质的对象是化合物；导电的条件是在水溶液或熔融状态下；而且要化合物溶于水或熔融状态下本身电离而导电。
【过渡】:电解质溶于水或熔融状态时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生的反应其实是离子之间的反应。
【板书】:离子反应：有离子参加或生成的反应
【设疑】是不是所有的电解
质溶液混合都会发生离子反应呢？例如：醋酸钠与盐酸能否发生反应呢？要弄清楚这个问题，我们就要探究离子反应的发生应该具备什么条件？
电解质______________
非电解质_____________
总结理解电解质和非电解质应该注意的问题
通过练习进一步加强巩固理论知识
5min
【讲述】前面讲过电解质在水溶液或者熔融状态下通过电离产生自由移动的离子；这个电离过程到底是怎样发生的呢？我们先来看氯化钠在水溶液中的电离
【演示】:电脑演示动画
④酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
【板书】二
1.电解质：①对象②导电条件③本身电离
2.电解质的类型：酸、碱、盐和水
听讲、笔记，总结、练习：
下列哪些物质是电解质，哪些是非电解质？
①金属铜②固态NaCl③O2
④H2SO4⑤盐酸⑥酒精水溶液
⑦HCl⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩SO2，CO2
教学方法（策略）（设计）讲解、演示、讨论通过引导学生对实验的分析、归纳、推理，掌握离子反应发生的条件。在进行教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、讨论、总结等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容
教学媒体（设计）多媒体电脑投影设备、必须的实验仪器和药品
教学用具
1.多媒体的课件，投影
回忆、回答：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
听课、练习：
在下列物质中：①CH3COOH②HCl
③NaOH④Cu(OH)2⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2
⑩Fe
属于电解质的是：
属于非电解质的是：
溶液中主要以离子形式存在的是：
①②③④⑤⑥⑧
⑦⑨
②③⑥
听课、笔记、判断
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等一些有机物。
【强调】:理解电解质、非电解质概念时应注意些什么问题？
听课,理解、记忆
思考、交流讨论：
①氯化钠溶液能导电，氯化钠溶液是电解质
②固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质
④SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
离子反应教学方案(设计)
课题
离子反应
课型
实验探究
授课教师
教材版本
人教版
章节
第二章第二节
学生情况（分析）
在初中化学中，学生已经做过溶液的导电性实验，在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至溶化能导电，这样顺利地引出电解质的概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。
电离的Na+、SO42-与KCl电离出
来的K+、Cl-能共存，离子之间没有发
生反应；而BaCl2电离出Ba2+、Cl-，当
加入到Na2SO4溶液时，SO42-与Ba2+之
间发生了反应，生成难溶的BaSO4沉淀。
观察实验现象、思考离子反应的条件：
【学生分组实验】
离子反应发生的条件：
复分解反应型
(1)生成难溶性物质(见课本溶解性表)
12min
1、判断下列物质之间能
否进行离子反应
KNO3+ NaCl
Na2CO3+ H2SO4
MgO + HCl
BaCl2+ H2SO4
2．下列反应属于离子反应的是
A．H2和O2反应生成水
B．锌片投入稀硫酸中
C．KClO3加热分解制取O2
D．H2还原CuO
练习、巩固理论知识
2min
【过渡】向盛有5mL Na2SO4溶液的试管里加入5mL稀BaCl2溶液；实际参加反应的是SO42-与Ba2+：SO42-+ Ba2+== BaSO4↓像这种（板书：）1.用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式
【引导】:实验现象为什么不同？我们来研究它们混合后反应前离子的状况。
【实验探究】:接下来我们继续探究其他电解质溶液混合后能够发生的反应，它们的生成物有什么特征？
1、向盛有5mLCuSO4溶液的试管中加入5mLNaOH溶液
2、向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL盐酸
3、向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞试液，再缓慢滴入稀盐酸
氯化钠固体溶于水变成自由移动离子的过程。
观看演示思考电离的实质
引起学生学习的兴趣
3min
【板书】:三
电离：电解质离解成自由移动的离子的过程
【讲述】电离的过程我们可以用电离方程式来表示
NaCl的电离：
NaCl = Na++ Cl-
【板书】四电离方程式：表示电解质电离过程的式子
听讲、笔记、思考、练习：
写出下列物质在水中的电离方程式
【总结】以上这些电解质溶液混合后之间的离子能够发生反应，是因为能够生成难溶物、或挥发性物质（气体）、或者难电离的物质。这些都是离子反应的条件之一。有没有发现这些条件跟复分解反应的条件很相似？
观察实验现象，思考现象的原因：
实验1没有明显的变化
实验2有白色沉淀生成。
实验1结果溶液没有变化，说明Na2SO4
2初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式。
3通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
过程与方法通过实验现象观察及其反应实质思考和离子反应发生的条件探究，养成分析推理、综合概括的抽象思维能力。
情感态度与价值观:1、通过实验，体验实验是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径。
2．感受同学间的相互合作与取得成功的关系。
CuO +C= Cu+CO2是不是属于离子反应？
学生回答：不是
思考、带着问题学习下面知识
复习上一课时的内容,为新课铺垫
导出离子反应的概念
设置问题，引导学生探讨问题的兴趣。
4min
2min
【演示实验1】:1、向盛有5mLNa2SO4溶液的试管里加入5mL稀KCl溶液；
2、向盛有5mLNa2SO4溶液的试管里加入5mL稀BaCl2溶液；
酒精等溶液不能导电的原因是没有自由移动的离子存在。
思考、讨论：①电离产生的，其过程可用电离方程式来表示。
②可通过溶液导电性来检验
根据现象引发思考
同时对比深入学习
3min
【思考］什么物质在什么情况下可以电离呢?
思考、讨论
引出电解质和非电解质的概念
1min
【板书】：
一电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
【板书】五酸、碱、盐
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱；
电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。
NaHSO4不属于酸，是盐
通过方程式的书写培养学生总结归纳的能力
培养学生总结归纳的能力,加深对电离实质的理解
4min
【设疑】电解质溶液导电能力的大小由什么来决定？举例：
HNO3、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2
（两位学生上台练习）
引出电离方程式的书写同时为酸碱盐的学习铺垫
6min
【提问】:1.根据酸HCl、HNO3、H2SO4；碱NaOH、Ba(OH)2、KOH的电离，我们对酸，碱的本质有什么新的认识？盐呢？