人教版高中化学选修四第25讲盐类的水解(附答案解析).docx
盐类的水解(选修4)(含答案)
盐类的水解（选修4）一、单选题(共10道，每道10分)1.有关盐类水解的说法中，错误的是( )A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性D.Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32-）的2倍答案：D解题思路：A．盐类的水解是盐电离产生的弱碱阳离子或弱酸酸根离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，A正确；B．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，它们在水溶液中建立起水解平衡，B正确；C．盐类的水解可能导致溶液中c（H+）≠c（OH-），使溶液呈碱性或酸性，如Na2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性，盐的水解也可能使溶液显中性，如CH3COONH4溶液，C正确；D．在Na2CO3溶液中，一部分CO32-会水解生成HCO3-，导致c（CO32-）减小，所以c（Na+）是c（CO32-）的2倍多，D错误。
故选D。
试题难度：三颗星知识点：盐类水解的原理2.浓度均相同的①Ba(OH)2②Na2SO3③FeCl3④KCl⑤H2SO4五种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是( )A.①②④③⑤B.⑤③④②①C.⑤④③②①D.③⑤④②①答案：B解题思路：这五种溶液中，酸性溶液：③FeCl3溶液中，Fe3+水解使溶液显酸性，⑤H2SO4为强酸，其水溶液显酸性；中性溶液：④KCl溶液中，不发生水解，溶液显中性；碱性溶液：①Ba(OH)2为强碱，其水溶液显碱性，②Na2SO3溶液中，SO32-水解使溶液显碱性；又因为这五种溶液的浓度相同，而强酸强碱在溶液中能完全电离，一般的水解反应进行得不够彻底，所以pH值由小到大为：⑤③④②①。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：盐类的水解规律3.由一价离子组成的四种盐（AC、BD、AD、BC）溶液的浓度均为1mol•L-1，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH7，则( )A.碱性：AOH BOH，酸性：HC HDB.碱性：AOH BOH，酸性：HC HDC.碱性：AOH BOH，酸性：HC HDD.碱性：AOH BOH，酸性：HC HD答案：A解题思路：根据盐类水解的规律“越弱越水解，谁强显谁性”可逐一进行分析：由AC、BD溶液的pH=7，可知AOH与HC，BOH与HD的电离程度相同；由AD溶液的pH7，可知AOH的电离程度大于HD，所以HC的电离程度也大于HD，即HC 的酸性比HD的酸性强，AOH的电离程度大于BOH，即AOH的碱性比BOH的碱性强。
10 盐类的水解 2018-2019学年高二化学人教版(选修4)Word版含解析
第三章 水溶液中的离子平衡狂刷10 盐类的水解1．下列离子方程式中，属于水解反应的是 A ．HCOOH+H 2OHCOO −+H 3O+B ．CO 2+H 2O3HCO -+ H +C ．23CO -+H 2O3HCO -+OH −D ．HS −+H 2OS 2−+H 3O−【答案】C【解析】选项A 、B 、D 表示的都是电离。
2．在盐类发生水解的过程中，下列说法中正确的是 A ．盐的水解不属于离子反应 B ．溶液的pH 一定发生改变 C ．水的电离程度增大D ．没有中和反应发生【答案】C3．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是A ．10 mL 0.1 mol·L −1NH 3·H 2O 与10 mL 0.1 mol·L −1HCl B ．0.1 mol·L −1K 2S 10 mL 与0.1mol·L −1K 2SO 4 10 mLC ．0.1 mol·L −1KOH 10 mL 与0.1mol·L −1KHCO 3 10 mL ，再加入0.1 mol·L −1BaCl 210 mL D ．0.1 mol·L −1NaOH 10 mL 与0.1mol·L −1H 2SO 4 5 mL 【答案】B【解析】A 组中生成的氯化铵水解显酸性；B 组硫化钾水解显碱性；C 组反应正好生成碳酸钡沉淀、氯化钾和水，显中性；D 组恰好中和呈中性。
4．物质的量浓度相同的以下溶液：①NH 4HSO 4 ②(NH 4)2CO 3 ③NH 4Fe(SO 4)2 ④NH 4NO 3 ⑤NH 4HCO 3，C(NH 4+)由大到小的顺序为A ．②①③④⑤B ．③①④②⑤C ．①③④⑤②D ．①④②⑤③【解析】物质的量相等的这几种溶液中，铵根离子水解程度较小，所以要比较铵根离子浓度大小，先比较盐中铵根离子的系数，系数越大，溶液中铵根离子浓度越大，相同系数的铵盐溶液，再根据溶液中其它离子是促进铵根离子水解还是抑制铵根离子水解判断即可。
化学选修四盐类的水解知识点和习题
盐类的水解知识点和经典习题基础考点梳理最新考纲1.理解盐类水解的原理,掌握盐类水解的规律和应用;2．了解盐溶液的酸碱性,会比较盐溶液中离子浓度的大小;自主复习一、盐类水解的定义和实质1．盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解;2．盐类水解的实质盐类的水解是盐跟水之间的化学反应,水解反应的实质是生成难电离的物质,使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡;3．盐类水解反应离子方程式的书写盐类水解一般程度很小,水解产物也很少,通常不生成沉淀或气体,书写水解方程式时,一般不用“↑”或“↓”;盐类水解是可逆反应,除发生强烈双水解的盐外,一般离子方程式中不写===号,而写号;4．盐类的水解与溶液的酸碱性①NaCl②NH4Cl③Na2CO3④CH3COONa⑤AlCl3五种溶液中呈酸性的有：②⑤;呈碱性的有：③④;呈中性的有：①;二、盐类水解的影响因素及应用1．内因：盐本身的性质1弱碱越弱,其阳离子的水解程度就越大,溶液酸性越强;2弱酸越弱,其阴离子的水解程度就越大,溶液碱性越强;2．外因1温度：升高温度,水解平衡正向移动,水解程度增大;2浓度①增大盐溶液的浓度,水解平衡正向移动,水解程度减小,但水解产生的离子浓度增大,加水稀释,水解平衡正向移动,水解程度增大,但水解产生的离子浓度减小;②增大c H＋,促进强碱弱酸盐的水解,抑制强酸弱碱盐的水解；增大c OH－,促进强酸弱碱盐的水解,抑制强碱弱酸盐的水解;3．盐类水解的应用写离子方程式1明矾净水：Al3＋＋3H2O AlOH3＋3H＋;2制备FeOH3胶体：Fe3＋＋3H2O错误!FeOH3胶体＋3H＋;3制泡沫灭火剂：Al3＋＋3HCO错误!===AlOH3↓＋3CO2↑;4草木灰与铵态氮肥混施：NH错误!＋CO错误!＋H2O NH3·H2O＋HCO错误!;网络构建热点典例突破热点考向1.盐类水解方程式的书写与判断;2．水解平衡的影响因素以及盐溶液酸碱性的判断和比较;3．溶液中微粒浓度的大小比较;4．盐类水解在化工生产、日常生活中的应用;热点探究热点1盐类的水解的概念及实质1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解;盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应;2．实质盐电离出来的离子弱碱阳离子或弱酸阴离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质弱酸或弱碱并建立平衡,使水的电离平衡向右移动,使溶液中的c H＋和c OH－不再相等,所以,溶液显示出一定的酸性或碱性;3．规律：概括为“有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱双水解,谁强显谁性,同强显中性”;说明：①“越弱越水解”指的是盐对应的酸或碱越弱,水解程度越大,溶液碱性或酸性越强;如CH3COOH的酸性比HCN强,则相同浓度的CH3COONa和NaCN溶液中,CH3COO －的水解程度比CN－小,后者的碱性强;②“都弱双水解”指的是两种离子分别结合水电离的H＋和OH－而水解,其水解必然相互促进;双水解分两种情况,一种是虽然两种离子的水解相互促进,但水解程度仍然很小,离子间可以大量共存,如NH错误!与CO错误!、HCO错误!、S2－等；另一种是水解进行完全,离子间不能大量共存,往往生成沉淀或气体,如Al3＋与S2－、HCO错误!、CO错误!、AlO错误!,Fe3＋与CO错误!、HCO错误!、AlO错误!等如Al3＋＋3HCO错误! ===AlOH3↓＋3CO2↑;4．影响盐类水解的因素1内因盐类水解程度的大小,主要由盐的本性所决定,所谓“越弱越水解”;2外因①温度：盐的水解反应是吸热反应,因此,温度升高水解程度增大;②浓度：盐的浓度越小,水解程度越大;③外加酸碱：能促进或抑制盐的水解;5．水解方程式的书写1一般盐类水解程度很小,水解产物也很少,在书写盐类水解方程式时要写“”,产物不标“↑”或“↓”,不把生成物如NH3·H2O、H2CO3等写成其分解产物的形式;2多元弱酸盐的水解是分步进行的,第一步较易发生,水解时以第一步为主,一般只写第一步水解的离子方程式;例如：Na2CO3水解的离子方程式写作：CO错误!＋H2O HCO错误!＋OH－;3多元弱碱阳离子的水解实际也是分步进行的,在中学阶段多步并为一步,例如：FeCl3水解可写为Fe3＋＋3H2O FeOH3＋3H＋;4能彻底水解的离子组,由于不形成水解平衡,书写时要用“===”“↑”“↓”等,如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：Al3＋＋3HCO错误!===AlOH3↓＋3CO2↑;例1在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO错误!＋H2O HCO错误!＋OH－;下列说法正确的是A．稀释溶液,水解平衡常数增大B．通入CO2,平衡朝正反应方向移动C．升高温度,错误!减小D．加入NaOH固体,溶液pH减小解析水解平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,A不正确;通入CO2,发生反应CO2＋2OH－===CO错误!＋H2O,OH－的浓度降低,平衡向正反应方向移动,B正确;水解反应吸热,升高温度,平衡向右移动,错误!增大,C不正确;加入NaOH固体,OH－浓度增大,溶液pH增大,D不正确;答案 B变式1向三份mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体忽略溶液体积变化,则CH3COO－浓度的变化依次为A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大解析：因发生水解,NH4NO3、Na2SO3、FeCl3分别显酸性、碱性、酸性,而酸性会促进CH3COO－的水解,使c CH3COO－减小,碱性则会抑制CH3COO－的水解,使c CH3COO－增大;答案：A热点2盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性如Na2CO3溶液因CO错误!的水解而显碱性,NH4Cl溶液因NH错误!的水解而显酸性;2．配制盐溶液如在配制FeCl3溶液时,由于Fe3＋的水解使溶液浑浊而得不到澄清溶液,故在配制时,要加入一定量的HCl来抑制Fe3＋的水解;同样在配制FeSO4、SnCl2等溶液时也需要加入相应的酸来抑制水解;3．比较盐溶液中的离子浓度大小如NH4Cl溶液中各离子浓度的大小顺序判断：NH错误!＋H2O NH3·H2O＋H＋,如果不水解,溶液中c NH错误!＝c Cl－,但由于水解的存在,c NH错误!降低,而同时生成了一定量的H＋,c H＋>c OH－,所以c Cl－>c NH错误!>c H＋>c OH－;4．分析某些盐的制备方法如AlCl3的制备,不能通过加热溶液、浓缩结晶的方法,因为温度升高,水解程度增大,生成AlOH3,若继续加热灼烧,AlOH3将分解生成Al2O3;5．化学肥料的施用酸性的化学肥料不能和碱性肥料混用,如硝酸铵和草木灰主要有效成分为K2CO3不能混合施用,因NH4NO3水解显酸性,K2CO3水解显碱性,混合将促进水解,降低肥效;6．盐的净水作用用明矾净水的原理是Al3＋发生水解反应：Al3＋＋3H2O AlOH3＋3H＋,生成絮状的氢氧化铝,能吸附水中的悬浮物,从而使水澄清;7．生活中的应用如用纯碱溶液洗涤油污;因为油污主要是酯类物质,Na2CO3水解使溶液显碱性,碱性条件下酯类易水解生成溶于水的醇和羧酸钠,加热使Na2CO3水解程度增大,溶液碱性增强所以热的纯碱溶液洗涤效果比冷的好;例2在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2O FeOH3＋3HCl；ΔH>01将饱和FeCl3溶液,滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体;向这种液体中加入稀H2SO4产生的现象为________________________________________________________________________;2不断加热FeCl3溶液,蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是________________________________________________________________________;3在配制FeCl3溶液时,为防止产生浑浊,应________________________________________________________________________;4向FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液,预计可能看到的现象是________________________________________________________________________;解析将FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中,得到FeOH3胶体,加入稀H2SO4则胶体聚沉而得到红褐色沉淀,当H2SO4过量时沉淀又溶解生成黄色溶液;2加热可促进盐类水解,由于HCl挥发,可使水解进行彻底,得到FeOH3沉淀,FeOH3受热分解,最终产物为Fe2O3;3为防止FeCl3水解,应加入浓盐酸抑制FeCl3水解;答案1先生成红褐色沉淀,又逐渐溶解生成黄色溶液2Fe2O33加入少许浓盐酸4产生红褐色沉淀,且溶液变为紫色变式21Na2CO3溶液中滴入酚酞呈红色,原因是用离子方程式表示__________________________;加热后颜色变________深或浅,原因是_____________________________________;2若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是________;其原因是以离子方程式和简要文字说明________________ ___________________;答案：1CO错误!＋H2O HCO错误!＋OH－深随温度升高,水解平衡右移c OH－增大,碱性增强,故溶液的红色加深2产生白色沉淀,且红色褪去加入BaCl2后,Ba2＋＋CO错误!===BaCO3↓白色,由于c CO错误!减小,CO错误!水解平衡左移,c OH－减小,溶液变无色热点3溶液中微粒浓度的大小比较1.酸溶液或碱溶液酸溶液中氢离子浓度即c H＋最大,碱溶液中氢氧根离子浓度即c OH－最大,其余离子浓度应根据酸或碱的电离程度比较;多元弱酸或多元弱碱以第一步电离为主;例如：H2S中各离子浓度比较为：c H＋>c HS－>c S2－>c OH－;2．盐溶液1多元弱酸的酸根离子和多元弱碱的阳离子都是分步水解,但以第一步水解为主;例如：NH4Cl溶液中：c Cl－>c NH错误!>c H＋>c OH－;2明确酸式酸根离子电离程度、水解程度的相对大小;常见的酸式盐中,NaHSO3、NaH2PO4以电离为主,而Na2HPO4及其他酸式盐一般以水解为主;如：NaHCO3溶液中：c Na＋>c HCO错误!>c OH－>c H＋>c CO错误!;3比较同一离子的浓度时,要注意其他离子对该离子的影响;例如：各溶液中c NH错误!比较为：c NH4HSO4>c NH4Cl>c CH3COONH4;3．灵活运用电荷守恒和物料守恒1电荷守恒电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数;例如：NaHCO3溶液：c H＋＋c Na＋＝c HCO错误!＋2c CO错误!＋c OH－;2物料守恒电解质溶液中,同种元素的原子总是守恒的;例如：mol·L－1的NaHCO3溶液中：c Na＋＝c HCO错误!＋c CO错误!＋c H2CO3＝·L－1;注意：有些特殊的离子浓度关系可由电荷守恒关系式和物料守恒关系式变化得出;例如NaHCO3溶液中c H＋＝c CO错误!＋c OH－－c H2CO3关系式可由上述31、2中的两个关系式相减得出;例3下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．室温下,向mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c Na＋>c SO 错误!>c NH错误!>c OH－＝c H＋B．mol·L－1 NaHCO3溶液：c Na＋>c OH－>c HCO错误!>c H＋C．Na2CO3溶液：c OH－－c H＋＝c HCO错误!＋2c H2CO3D．25℃时,pH＝、浓度均为mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c CH3COO －＋c OH－<c CH3COOH＋c H＋解析A选项中溶液呈中性,则c H＋＝c OH－,据电荷守恒原理有：c Na＋＋c H＋＋c NH错误!＝c OH－＋2c SO错误!所以c Na＋＋c NH错误!＝2c SO错误!由于NH错误!水解使c NH错误!<c SO错误!,从而有c Na＋>c SO错误!,A正确;B选项中NaHCO3溶液显碱性,但c OH－比c HCO错误!小,B不正确;C选项中在Na2CO3溶液中,由质子守恒得c OH－＝c H＋＋c HCO错误!＋2c H2CO3所以c OH－－c H＋＝c HCO错误!＋2c H2CO3,C正确;D选项中pH＝,说明c H＋>c OH－又c Na＋＋c H＋＝c CH3COO－＋c OH－所以c Na＋<c CH3COO－;据已知有2c Na＋＝c CH3COO－＋c CH3COOH得c Na＋>c CH3COOH结合c Na＋＋c H＋＝c CH3COO－＋c OH－得c CH3COOH＋c H＋<c CH3COO－＋c OH－,D不正确;答案AC变式3下列浓度关系正确的是A．氯水中：c Cl2＝2c ClO－＋c Cl－＋c HClOB．氯水中：c Cl－>c H＋>c OH－>c ClO－C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c Na＋＝c CH3COO－D．Na2CO3溶液中：c Na＋>c CO错误!>c OH－>c HCO错误!>c H＋解析：A氯水中,c Cl2＝错误!c ClO－＋c Cl－＋c HClO,且c H＋>c Cl－,A、B均不正确；等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合,得到醋酸钠溶液,由于CH3COO－水解,使c Na ＋>c CH3COO－,C不正确;答案：D方法规律技巧易水解盐的制取及其溶液的配制1．配制溶液要配制一些易溶于水的盐溶液时,因为盐的水解而呈浑浊,往往加入少量的相应的酸抑制水解;如配制FeCl3溶液时,通常先将其溶解在浓盐酸中,再加水稀释以得到澄清的溶液;2．金属氯化物如MgCl2、AlCl3、FeCl3、CuCl2等的制备AlCl3、FeCl3等一些易水解的盐在制备时要防止水的参与;由于要考虑到无水环境,因此对实验装置的顺序及除杂都有特殊的要求;1反应原理以AlCl3为例2Al＋3Cl3错误!2AlCl3;2实验方法装置如图;①连接好装置,检查装置的气密性;方法：将导气管的一端插入水中,关闭分液漏斗活塞,用酒精灯给烧瓶加热②装入药品,先点燃左边酒精灯制取氯气;③稍后点燃右边酒精灯;3注意事项①为防止制取的氯化物发生水解,通入的氯气需干燥,反应管后接干燥管干燥剂可用碱石灰或生石灰、烧碱固体;②必须先用氯气排尽装置内的空气,再点燃E处酒精灯;③干燥管的作用：一是防止水蒸气进入,二是吸收有毒的氯气;考例工业制备氯化铜时,将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右,慢慢加入粗CuO粉末含杂质Fe2O3、FeO,充分搅拌,使之溶解,得一强酸性的混合溶液,现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液,采用以下步骤参考数据：pH≥时,Fe2＋完全水解成FeOH2；pH≥时,Cu2＋完全水解成CuOH2；pH≥时,Fe3＋完全水解成FeOH3;请回答以下问题：1第一步除去Fe2＋,能否直接调整pH＝,将Fe2＋沉淀除去________,理由是____________________________,有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：①加入NaClO后,溶液的pH变化是________填代号;A．一定增大B．一定减小C．可能增大D．可能减小②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当________,理由是___________________________________;现有下列几种常用的氧化剂,可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________有几个选几个,填代号;A．浓HNO3B．KMnO4C．Cl2D．O2E．H2O22除去溶液中Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝,现有下列试剂,均可以使强酸性溶液的pH调整到,可选用的有________多选不限;A．NaOH B．氨水C．Cu2OH2CO3D．Na2CO3E．CuO F．CuOH2解析此题综合性强,考查思维的严密性和前后知识的联系;由题意可知：Fe2＋沉淀的pH≥,如果直接调整pH＝,Cu2＋、Fe3＋先于Fe2＋沉淀这两种离子沉淀的pH均比Fe2＋沉淀的pH小,故不能直接调整pH＝,可将Fe2＋氧化成Fe3＋;NaClO在酸性条件下与Fe2＋的反应是2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O,由于反应过程中要消耗H＋,溶液pH一定升高;NaClO可以将Fe2＋氧化成Fe3＋,但引入了新杂质Na＋,实际上不能采用;必须应用既能氧化Fe2＋又不引入新杂质的氧化剂,例如Cl2、O2、H2O2;同理,调整pH的试剂CuO、Cu2OH2CO3、CuOH2等不会引入新杂质;答案1不能因Fe2＋沉淀的pH最大,Fe2＋沉淀完全时,Cu2＋、Fe3＋亦沉淀完全①A ②不妥当引入新杂质Na＋CDE2CEF变式下列说法正确的是A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度C．用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝解析：AlCl3溶液和NaAlO2溶液的水解方程式分别为AlCl3＋3H2O AlOH3＋3HCl,NaAlO2＋2H2O AlOH3＋NaOH,加热促进水解,由于盐酸是挥发性酸,因此前者最终产物为Al2O3,后者仍为NaAlO2,选项A错;选项B中很显然所配得的FeCl3溶液中混有杂质SO错误!,因此不合题意;由于Fe3＋＋3H2O FeOH3＋3H＋,升高温度可促进水解而产生沉淀,从而除去Fe3＋杂质,C正确;选项D中,为了加快产生CO2气体的速率,泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝;答案：C备选习题1.2010·成都七中月考下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===AlOH3＋3HCl③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO错误!＋H2O CO错误!＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NH错误!＋D2O NH3·D2O＋H＋A．①②③④B．①②③C．②③⑤D．全部解析：①④是电离；②是水解反应,但应用“”；③的水解方程式错误,应分步进行；⑤应为NH错误!＋D2O NH3·HDO＋D＋;答案：D2．下列说法正确的是A．25 ℃时,pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中,水的电离程度不同B．在含有Fe3＋的KNO3溶液中,可通过加热的方法除去Fe3＋,证明盐的水解是吸热反应C．25 ℃时,等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中所含离子总数相等D．等物质的量浓度的①NH4Cl、②NH4HSO4、③Na2S、④NaNO3,其pH由大到小的排列为③>④>①>②解析：A中,Na2CO3和FeCl3均水解,促进水的电离,pH为9的Na2CO3溶液中,由水电离产生的c OH－＝10－5 mol·L－1,pH为5的FeCl3溶液中,由水电离产生的c H＋＝10－5 mol·L －1,二者对水的电离的影响效果是相当的；B中,Fe3＋＋3H2O FeOH3＋3H＋,加热FeOH3的量不断增加,最后生成FeOH3沉淀,从而除去Fe3＋；C中ClO－水解ClO－＋H2O HClO ＋OH－,ClO－的水解量等于OH－的生成量,c OH－·c H＋＝10－14,随着溶液中c OH－增大,c H＋必然减小,故NaClO溶液中所含的离子总数比NaCl的少;D中,根据盐类水解规律可知,Na2S 溶液水解呈碱性,NH4Cl水解呈酸性,NaNO3不水解呈中性,NH4HSO4溶液中,HSO错误!电离产生H＋使溶液呈强酸性,故它们的pH由大到小的顺序为③>④>①>②;答案：BD点评：各种电解质溶液的pH大小比较有以下一般规律：1强酸弱碱盐,碱越弱,溶液酸性越强；弱酸强碱盐,酸越弱,溶液碱性越强;2同物质的量浓度的多元弱酸及其盐溶液的pH关系是：以H3PO4为例：H3PO4<NaH2PO4<Na2HPO4<Na3PO4;3．有4种混合溶液,分别由等体积mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是A．pH：②>③>④>①B．c CH3COO－：②>④>③>①C．溶液中c H＋：①>③>②>④D．c CH3COOH：①>④>③>②解析：考查电解质溶液,影响水解的因素;四种混合溶液都有CH3COONa,因此只需比较另四种物质对CH3COONa水解的影响即可;CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－,显碱性,故水解受促进程度：HCl>NaCl>NaHCO3>NaOH,受抑制程度相反;①中CH3COONa＋HCl===NaCl＋CH3COOH,溶液显酸性,pH大小：②>④>③>①,A 错;pH＝－lg c H＋,则c H＋大小顺序与pH顺序相反,即②<④<③<①,C错;依据“两个微弱”,可判断①中CH3COO－浓度最小,c CH3COO－大小：②>④>③>①,B对;依据元素守恒,c CH3COO－越大,则c CH3COOH越小,故c CH3COOH为：①>③>④>②,D错;答案：B4．下列情况下,可以大量共存的离子组是A．存在大量AlO错误!的溶液中：Fe2＋、NO错误!、SO错误!、Na＋B．由水电离的c H＋＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、HCO错误!C．与铝反应放出大量氢气的溶液中：NH错误!、SO错误!、CO错误!、Na＋D．在c H＋/c OH－＝1012的溶液中：NH错误!、Al3＋、Ca2＋、Cl－解析：本题考查离子共存问题;存在大量的AlO错误!,说明溶液显碱性,由于Fe2＋水解显酸性,所以A选项错误；B选项的溶液可以显酸性,也可以显碱性,HCO错误!既不能与酸大量共存,也不能与碱大量共存,B选项错误；与铝反应放出氢气的溶液可以是酸性溶液,也可以是碱性溶液,NH错误!不能与OH－大量共存,CO错误!不能与H＋大量共存,C选项错误;答案：D5．2010·江苏常温下,用mol·L－1 NaOH溶液滴定mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示;下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c CH3COO－＋c OH－＝c CH3COOH＋c H＋B．点②所示溶液中：c Na＋＝c CH3COOH＋c CH3COO－C．点③所示溶液中：c Na＋>c OH－>c CH3COO－>c H＋D．滴定过程中可能出现：c CH3COOH>c CH3COO－>c H＋>c Na＋>c OH－解析：本题考查溶液中的电荷守恒、物料守恒和质子守恒等关系,意在考查考生灵活运用上述三个守恒关系的能力;A项,根据电荷守恒关系有：c CH3COO－＋c OH－＝c Na＋＋c H＋,此时溶液中的c CH3COOH与c Na＋不相等,故不正确；B项,点②溶液呈中性,所加入的氢氧化钠溶液的体积小于20 mL,此时根据物料守恒可知c Na＋<c CH3COO－＋c CH3COOH,故不正确；C项,点③溶液中两者恰好完全反应,溶液中各离子浓度关系应为：c Na ＋>c CH3COO－>c OH－>c H＋,故不正确；D项,当刚加入少量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况,故正确;答案：D6．常温下有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、HCl溶液和Na2SO4溶液中的一种;1已知A、B溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同;A是__________溶液,B 是__________溶液,C是__________溶液,D是__________溶液;2A溶液中各离子浓度大小的关系是用不等号连接____________________________________;解析：CH3COONa溶液显碱性,促进水的电离；NH4Cl溶液显酸性,促进水的电离；盐酸显酸性,抑制水的电离；Na2SO4溶液显中性,对水的电离无影响;通过描述,可知A是NH4Cl溶液；B是CH3COONa溶液；C是盐酸；D是Na2SO4溶液;NH4Cl溶液由于NH错误!水解,使溶液显酸性,故c Cl－>c NH错误!>c H＋>c OH－;答案：1NH4Cl CH3COONa HCl Na2SO42c Cl－>c NH错误!>c H＋>c OH－。
选修四盐类的水解经典习题含解析图文稿
选修四盐类的水解经典习题含解析集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-第三节 盐类的水解一、单项选择题1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( ) A ．NaHSO 4溶液 B ．KF 溶液 C ．KAl(SO 4)2溶液 D ．NaI 溶液1－1.(双选)25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH ＝4，下列叙述中正确的是( )A ．溶液中的c (OH －)＝1×10－10 mol·L －1B ．溶液中的c (NH ＋4)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C ．溶液中的c (H ＋)＋c (NH ＋4)＝c (Cl －)＋c (OH －) D ．溶液中的c (NH 3·H 2O)＝c (NH ＋4)2．已知某溶液中只存在OH －、Cl －、NH ＋4、H ＋四种离子，下列说法不正确的是( )A ．若溶液中c(NH ＋4)＝c(Cl －)，则该溶液一定显中性B ．若溶液中c(NH ＋4)＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋)，则溶液中一定含有NH 4Cl 和NH 3·H 2OC ．若溶液中c(Cl －)＞c(NH ＋4)＞c(H ＋)＞c(OH －)，则溶液中可能含有NH 4Cl 或可能含有NH 4Cl 和HClD ．若溶液中c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH ＋4)＞c(OH －)，则溶液中含有大量的NH 4Cl 和少量的HCl2－1.常温下将c 1 mol·L －1 V 1 mL 的氨水滴加到c 2 mol·L －1 V 2 mL 的盐酸中，下列结论正确的是( )A ．若混合溶液的pH ＝7，则c 1V 1＞c 2V 2B ．若V 1＝V 2，c 1＝c 2，则混合液中c (NH ＋4)＝c (Cl －)C ．若混合溶液的pH ＝7，则混合液中c (NH ＋4)＞c (Cl －) D ．若V 1＝V 2，且混合溶液的pH ＜7，则一定有c 1＜c 23．25 ℃时，a mol·L －1一元酸HA 与b mol·L －1 NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是( )A ．a ＝bB ．a ＞bC ．c(A －)＝c(Na ＋)D ．c(A －)＜c(Na ＋)3－1.常温下，将a L 0.1 mol·L －1的NaOH 溶液与b L 0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是( )A ．a <b 时，可能存在c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －) B ．a >b 时，c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (OH －)>c (H ＋) C ．a ＝b 时，c (CH 3COOH)＋c (H ＋)＝c (OH －)D ．无论a 、b 有何关系，均有c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －) 3－2.浓度均为0.1 mol·L －1的三种溶液：①CH 3COOH 溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。
人教版高中化学选修四§3.3.1 盐类的水解.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理§3.3.1 盐类的水解一．选择题（每题6分，共72分）1．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B．CO2+H2O HCO3-+H+C．CO32-+H2O HCO3- +OH-D．HS-+H2O S2-+H3O+2．pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（）A．大于B．小于C．等于D．无法确定3．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．K2S4．（双选）能够说明氨水是弱碱的事实是（）A．氨水具有挥发性B．.1 mol/L氨水溶液的pH=10C．1 mol/L NH4Cl溶液的pH=5 D．氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀5．下列说法正确的是（）A．酸式盐的溶液一定显碱性B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C．纯水呈中性是因为水中氢离子物质的量浓度和氢氧根离子物质的量浓度相等D．碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍6．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体7．下列粒子中，不能促进水电离的是（）A．所有离子中半径最小的离子B．含有的电子数和质子数均与Na+相同，共含有5个原子核的粒子C ．还原性最弱的非金属阴离子D ．第三周期半径最小的阳离子8．常温下，某溶液中由水电离的c(H +)=1×10-13 mol·L -1，该溶液可能是（ ）①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液A ．①④B ．①②C ．②③D ．③④9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A ．Ca 2+ 、HCO 3-、Cl -、K +B ．Al 3+、AlO 2-、HCO 3-、Na +C ．Fe 2+、NH 4+、SO 42-、S 2-D ．Fe 3+、SCN -、Na +、CO 32-10．已知:HCN 是一种弱酸,相同物质的量浓度的NaCN 溶液和NaClO 溶液相比,NaCN 溶液的pH 较大,则对同温同体积同浓度的HCN 溶液和HClO 溶液说法正确的是( )A ．酸的强弱:HCN ＞HClOB ．pH ： HClO ＞HCNC ．酸根离子浓度:C(CN -)＜C(ClO -).D ．与NaOH 恰好完全反应时,消耗NaOH 的物质的量: HClO ＞HCN11．下列叙述正确的是( )A ．在醋酸溶液的PH=a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b ，则a>bB ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH 4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的PH<7C ．1.0×10-3mol/L 盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L 盐酸的PH=8D ．若1mL PH=1的盐酸与100mLNaOH 溶液混合后，溶液的PH=7则NaOH 溶液的PH=1112. 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断错误．．的是( ) A ．均存在电离平衡和水解平衡 B ．存在的粒子种类相同C ．c (OH -)前者大于后者D ．分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c (CO 32-)均增大二．非选择题（共28分）13．（10分）浓度均为0.1mol/L 的8种溶液：①HNO 3 ②H 2SO 4 ③CH 3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH 3COONa ⑦KCl ⑧NH 4Cl ，溶液pH 值由小到大的顺序是：(填写编号)_________________________。
第八章水溶液中的离子平衡第25讲盐类的水解
第25讲盐类的水解考纲要求名师点拨1.了解盐类水解的原理。
2．了解影响盐类水解程度的主要因素。
3．了解盐类水解对水电离的影响。
4．学会盐类水解离子方程式的书写。
5．了解盐类水解的应用。
盐类的水解是历年高考考点的重点与热点，几乎每年必考。
主要考点有四个：一是水解方程式的书写。
二是影响水解平衡的因素及水解平衡的移动。
三是溶液中离子浓度大小的比较。
四是盐类水解的应用，而且难度一般在中等偏上的水平，是许多考生的失分点。
在复习本讲时，有以下几点心得：(1)要运用化学平衡移动原理分析盐类水解的应用，如纯碱去污、泡沫灭火器的灭火原理、明矾净水、胶体的制备、物质除杂等。
(2)注意理解盐类水解的实质及影响因素，抓住盐类水解一般程度较小这一特点，结合电荷守恒、物料守恒、质子守恒的关系，分析、判断溶液中离子浓度的大小关系。
(3)注重解题方法的总结，不同的题型，解题的方法不同，解答时遵循“先反应、定溶液”，“看平衡、找大小”，“靠守恒、找等式”的原则和方法。
注意对题型归类演练。
明确各类题型的解题依据。
考点一盐类的水解及其规律1．盐类的水解(1)定义—在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应(2)条件—可溶性盐中必须有弱酸阴离子或弱碱阳离子(3)实质—盐电离→⎩⎪⎨⎪⎧弱酸阴离子→结合H＋弱碱阳离子→结合OH－→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性(4)特点—⎪⎪⎪→可逆：水解反应是中和反应的逆反应→吸热：水解反应是吸热反应→微弱：水解反应一般很微弱(5)规律—有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
具体分析如下：盐的类型 实例 是否水解 水解的离子溶液的酸碱性 溶液的pH(25 ℃) 强酸强碱盐 NaCl 、KNO 3 否 __中性__ __pH ＝7__ 强酸弱碱盐NH 4Cl 、Cu(NO 3)2 是NH ＋4、Cu 2＋__酸性____pH<7__弱酸强碱盐 CH 3COONa 、Na 2CO 3是 CH 3COO －、CO 2－3__碱性__ __pH>7__2．盐类水解离子方程式的书写 (1)一般要求一般盐类水解程度很小⇒水解产物很少⇒水解方程式一般要用“”号连接，气体、沉淀不标“↑”或“↓”，易分解产物(如NH 3·H 2O等)不写其分解产物的形式。
高中化学人教版选修四盐类的水解演示文稿
讨论：普通泡末灭火器的铁筒里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛 装硫酸铝溶液，铁筒里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭 火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡末。 （1）产生此现象的离子方程式是
___A__l3_+__+__3_H__C_O__3_-_=__A_l_(_O__H__)3_↓_+__3_C__O；2↑
讨论2：比较同浓度Na2CO3与NaHCO3溶液pH大小？
（二）外因：温度、浓度及其它电解质的加入
讨论：NH4Cl在水溶液中存在平衡：
NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
当下表中一个条件发生改变时，试将引发的相关变化填入下表：
平衡移动 c(NH4+) c(NH3·H2O) c(H+) pH 水解程度 升高溶液温度
常温，CH3COONH4的pH=？ 7
结论1：两弱互促进，谁强显谁性 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，两弱互促进，谁强显谁性
引申： CH3COONa 溶液中加Na2CO3固体，水解受影响吗？ CH3COO- 、CO32-水解相互抑制。
练习：25℃时，1 mol/L的 (NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中,测得它们的 c(NH4+) 分别为 a、b、c，下列判断正确的是（ D ）
c(OH-) > c(H+)
CH3COOH
故溶液显碱性。
CH3COONa + H2O 或 CH3COO- + H2O
CH3COOH + NaOH CH3COOH +OH -
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离 出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应， 叫做盐类的水解。
人教版高中化学选修四3-3-2盐类水解的应用(含答案详解).docx
高中化学学习材料唐玲出品课时作业(十五)(对应学生用书第123页)1．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是( )A．NaHSO4B．Na2SO4C．NaHCO3 D．NH3【解析】本题考查水解的实质及规律。
A项，NaHSO4是强酸的酸式盐，不发生水解；B项，Na2SO4是强酸强碱盐，不水解；C项是弱酸的酸式盐，水解使溶液呈碱性；D项NH3是非电解质，溶于水后生成弱碱。
故选C。
【答案】 C2．下列溶液常温下能跟镁反应生成H2的是( )A．NaOH(aq) B．NaHCO3(aq)C．NH4Cl(aq) D．Na2SO3(aq)【解析】酸性溶液才能跟镁反应生成H2，首先排除A；NaHCO3(aq)中存在着HCO－3的电离和水解：HCO－3H＋＋CO2－3、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，HCO－3的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，排除B；NH4Cl水解，溶液显酸性：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，可与Mg反应放出H2，C正确；Na2SO3溶液水解显碱性。
SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－，故排除D。
【答案】 C3．相同物质的量浓度的下列铵盐中c(NH＋4)最大的是( )A．NH4HCO3 B．NH4HSO4C．NH4NO3 D．CH3COONH4【解析】本题考查影响水解平衡移动的因素。
先找出对NH＋4水解无影响的阴离子，再看是促进的还是抑制的，并排出顺序。
NH 4NO 3中NH ＋4的水解不受影响，NH 4HSO 4电离出H ＋抑制NH ＋4水解，c (NH ＋4)大，HCO －3、CH 3COO －对NH ＋4的水解都有促进作用，c (NH ＋4)小。
【答案】 B4．在0.1 mol/L 的Na 2CO 3溶液中，下列关系正确的是( )A ．c (Na ＋)＝2c (CO 2－3)B ．c (OH －)＝2c (H ＋)C ．c (HCO －3)>c (H 2CO 3)D ．c (Na ＋)<c (CO 2－3)＋c (HCO －3)【解析】 本题考查盐溶液中离子浓度大小的比较。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）14届高考化学复习(二十五) [第25讲 盐类的水解]基础热身1．Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －。
下列说法错误的是( ) A ．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 B ．通入CO 2，溶液pH 减小 C ．加入NaOH 固体，c （HCO －3）c （CO 2－3）减小 D ．升高温度，平衡常数增大2．常温下，稀释0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液，图中的纵坐标可以表示( )图K25－1A ．CO 2－3水解的平衡常数 B ．溶液的pHC ．溶液中HCO －3离子数D ．溶液中c(CO 2－3)3．用0.10 mol·L －1的盐酸滴定0.10 mol·L －1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )A ．c(NH ＋4)>c(Cl －)，c(OH －)>c(H ＋)B ．c(NH ＋4)＝c(Cl －)，c(OH －)＝c(H ＋)C ．c(Cl －)>c(NH ＋4)，c(OH －)>c(H ＋)D ．c(Cl －)>c(NH ＋4)，c(H ＋)>c(OH －)4．[2012·福州模拟] 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) A ．AlCl 3溶液中再溶入AlCl 3 B ．CH 3COONa 溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D．醋酸溶液加热5．下列说法正确的是( )A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7D．硫酸钠水溶液pH小于7能力提升6．下列判断不正确的是( )①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA<HB；②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体；③CH3COONa水解产生CH3COOH和OH－，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH－而使水解平衡右移；④因Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，为抑制水解，配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中；⑤中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同A．只有①②B．只有②③⑤C．只有①②③⑤ D．全部7．[2013·沈阳重点高中质量监测] 常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－C.c（H＋）c（OH－）＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－D．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－38．[2012·宝鸡模拟] 同温度同浓度的下列溶液中c(NH＋4)最大的是( )A．NH4Al(SO4)2 B．CH3COONH4C．NH4Cl D．NH3·H2O9．[2012·淮南二模] 25 ℃时，5.0×10－3 mol·L－1 KHA溶液的pH＝3.75。
下列有关说法正确的是( )A．c(H2A)<c(A2－)B．c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(K＋)C．HA－电离和水解都是吸热反应，升高温度溶液的pH将不变D．加水至体积增大到10倍，溶液的pH＝4.7510．已知某温度下，K a(HCN)＝6.2×10－10mol·L－1，K a(HF)＝6.8×10－4mol·L－1，K a(CH3COOH)＝1.7×10－5 mol·L－1，K a(HNO2)＝7.1×10－4 mol·L－1。
物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH由大到小的顺序是( )A．NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaFB．NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCNC．NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaFD．NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO211．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH＋4)____________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4中c(NH＋4)。
(3)如图K25－2所示是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
图K25－2①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；②20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO2－4)－c(NH＋4)－3c(Al3＋)＝________(填数值)。
(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图K25－3所示：图K25－3试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________。
12．在常温下，下列五种溶液：①0.1 mol ·L －1NH 4Cl②0.1 mol ·L －1CH 3COONH 4③0.1 mol ·L －1NH 4HSO 4④0.1 mol ·L －1 NH 3·H 2O 和0.1 mol·L －1NH 4Cl 混合液⑤0.1 mol ·L －1NH 3·H 2O 。
请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是__________________________(用离子方程式表示)。
(2)在上述五种溶液中，pH 最小的是________；c(NH ＋4)最小的是________(填序号)。
(3)比较溶液②、③中c(NH ＋4)的大小关系是②________③(填“>”“<”或“＝”)。
(4)在溶液④中，__________的浓度为0.1 mol·L －1；NH 3·H 2O 和__________的物质的量浓度之和为0.2 mol·L －1。
(5)常温下，测得溶液②的pH ＝7，则说明CH 3COO －的水解程度________(填“>”“<”或“＝”)NH ＋4的水解程度，CH 3COO －与NH ＋4浓度的大小关系是：c(CH 3COO －)________c(NH ＋4)(填“>”“<”或“＝”)。
挑战自我13．不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH 不同。
溶液中被沉淀的离子 Fe 3＋Fe 2＋Cu 2＋完全生成氢氧化物沉 淀时，溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4(1)实验室配制FeCl 2溶液时，需加入少许盐酸和铁粉。
①只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为________________________________________________________________________。
②同时加入盐酸和铁粉后，溶液在放置过程中，哪些离子的浓度发生了明显的改变(不考虑溶液的挥发)，并指出是如何改变的：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)氯化铜晶体(CuCl 2·2H 2O)中含FeCl 2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。
Cu 2＋、Fe 2＋、Cl －、H ＋――→氧化剂X Cu 2＋、Fe 3＋、Cl －、H＋――→加入物质Y过滤 ⎩⎪⎨⎪⎧沉淀Z溶液――→蒸发结晶CuCl 2·2H 2O （纯） ①下列氧化剂中最适合作氧化剂X 的是________(填序号)； A ．NaClO B ．H 2O 2 C ．KMnO 4 D ．I 2②物质Y 的化学式是________；③写出难溶物Z 在水中的沉淀溶解平衡方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
14届高考化学复习(二十五)1．A [解析] Na 2CO 3溶液呈碱性，加水稀释时，溶液碱性减弱，c(OH －)减小，由于温度不变，水的离子积常数不变，故c(H ＋)增大，A 项错误；通入CO 2，与溶液中OH －反应，溶液pH 减小，B 项正确；加入NaOH ，抑制水解，故c （HCO －3）c （CO 2－3）减小，C 项正确；水解为吸热反应，升温平衡常数增大，D 项正确。