青海省2021年高二上学期化学期末考试试卷
青海省2021年高二上学期期末化学试卷(选修)
青海省2021年高二上学期期末化学试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法正确的是（）A . 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B . 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体C . 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D . “开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2. （2分）下列化学用语表达错误的是（）A . NH3的电子式：B . 氯离子的结构示意图：C . CS2的结构式：S=C=SD . 原子核内有10个中子的氧原子： O3. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 在一定质量的烧瓶中盛10g 11.6%的某醛溶液，然后与足量的银氨溶液充分混合放在热水浴中加热，安全反应后，倒去瓶中液体，仔细洗净、烘干后，烧瓶质量增加4.32g，通过计算，该醛为（）A . 甲醛B . 苯甲醛C . 丙醛D . 乙醛4. （2分） (2017高二上·吉林期末) 下列醇中既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是（）① ② ③CH3OH④⑤ ⑥A . ①④⑤B . ④C . ②⑥D . ①②⑥5. （2分）下列物质中，属于纯净物的是（）A . 石油B . 食醋C . 液态氧D . 水泥砂浆6. （2分）要证明硬脂酸具有酸性，可采用的正确实验是（）A . 把硬脂酸溶于汽油，向溶液中加入石蕊试液，溶液变红B . 把纯碱加入硬脂酸中并微热，产生泡沫C . 把硬脂酸加热熔化，加入金属钠，产生气泡D . 把稀烧碱溶液加入硬脂酸中并滴入几滴酚酞试剂，微热，红色变浅甚至消失7. （2分） (2017高一上·红桥期中) 完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）A B C D实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL 0.1000mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液装置或仪器A . AB . BC . CD . D8. （2分）下列有关烷烃的命名错误的是（）A . 2甲基丁烷B . 2，2，4三甲基戊烷C . （CH3CH2）2CHCH3 3甲基戊烷D . 异戊烷9. （2分） (2016高一下·海南期末) 25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/molC . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/molD . H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol10. （2分） (2016高二上·大庆开学考) 已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的（）A . 2O3（g）═3O2（g）△H＜0B . 2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0C . N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0D . CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （2分） (2017高一下·成都期中) 下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分）下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是（）A . X﹣稀盐酸，Y﹣碳酸钠溶液B . X﹣偏铝酸钠溶液，Y﹣硫酸溶液C . X﹣硫化氢气体，Y﹣氯化铁溶液D . X﹣二氧化碳，Y﹣偏铝酸钠溶液13. （3分）下列高聚物经简单处理可以从线型结构变成体型结构的是（）A .B .C .D .14. （2分） (2015高二下·广州期中) 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A . 两种酸都能与溴水反应且反应的原理相同B . 两种酸遇三氯化铁溶液都显色C . 鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D . 等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同15. （3分） (2016高二下·庄浪期中) 关于有机物C3H6O3的下列叙述一定正确的是（）A . 若能与金属钠和碳酸氢钠反应，则其结构中同时含有﹣OH和﹣COOHB . 若该物质中含有两个﹣CH3 ，则它可以是碳酸酯C . 若该物质中结构中不能只含有C﹣O键和C﹣H键D . 若1mol C3H6O3与足量钠反应只产生1mol氢气，说明一分子C3H6O3中含有2个﹣OH和一个﹣CHO三、解答题 (共6题；共41分)16. （5分） (2016高二上·沭阳期中) 按要求填空（1）写出下列烷烃的系统名称：① ________ ．② ________ ．③ ________ ．（2）根据下列有机物的名称，写出相应的结构简式：①2，4二甲基戊烷________ ．②2，2，5三甲基3乙基己烷________ ．17. （7分）(2018·唐山模拟) 治疗癌症的有机小分子酯类药物X被批准使用。
青海省2021年高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
青海省2021年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高二上·徐州期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 铁粉与稀盐酸的反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑B . 硫酸铝溶液与氨水的反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C . 氢氧化铜与稀硫酸的反应：OH﹣+H+═H2OD . 钠与水的反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑2. （2分） (2018高二上·台州月考) 下列热化学方程式正确的是（）A . 甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B . 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C . 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1（120 ℃、101 kPa）D . 25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH为－57.3 kJ·mol－1 ，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－13. （2分） (2016高二上·青海期中) 向三份0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、FeSO4固体（忽略溶液体积变化），则NH4+浓度的变化依次为（）A . 减小、增大、减小B . 增大、减小、减小C . 减小、增大、增大D . 减小、减小、增大4. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 可逆反应：2NO2 2NO+O2 在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；②单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变的状态；④混合气体中不变；⑤NO2的消耗速率与NO的生成速率相等；⑥容器内压强不随时间变化而变化．A . ①⑤⑥B . ①②④⑤C . ①③⑥D . ①③④⑥5. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 下列关于各装置图的叙述中，不正确的是（）A . 如图装置中a为阳极、b为阴极B . 如图装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C . 如图装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D . 如图装置中的铁钉几乎不被腐蚀6. （2分） (2015高二下·临桂期中) 下列说法正确的是（）A . PH=10的Mg（OH）2浊液C（Mg2+）=10﹣8 mol•L﹣1 （已知Mg（OH）2KSP=1×10﹣16）B . 已知AgClK SP=1.8×10﹣10；Ag2CrO4KSP=1.2×10﹣12则AgCl的溶解度一定比Ag2CrO4大C . 在饱和AgCl溶液中加入NaI固体不会发生变化D . Fe3+在酸性溶液中一定不会生成Fe（OH）3沉淀7. （2分） (2019高二上·大足期末) 在测定中和热的实验中，至少应知道的数据是（）①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的质量⑥反应前后温度的变化A . ①②③⑥B . ①③④⑤C . ③④⑤⑥D . 全部8. （2分） (2016高二上·成都期中) 已知反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，某温度下，向5L密闭容器中加入2mol C（s）与1mol H2O（g），t1s时，CO的物质的量为0.20mol，到第t2s时恰好达到平衡，此时CO的物质的量为0.35mol，下列说法正确的是（）A . t1时改变的条件可能是使用催化剂B . t1时改变的条件可能是增大 H2O 浓度C . t1～t2这段时间内的化学反应速率 v（H2O）=D . t2后继续加入 2 mol C（s）平衡向正反应方向移动9. （2分） (2017高二下·资阳期末) 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+B . 由水电离产生的c(OH－)＝1×10-13mol·L-1的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-C . 在c(OH-)/c(H+)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-D . 含Al3+的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+10. （2分） (2018高二上·佛山期末) 微生物电池工作原理如图所示。
青海省2021年高二上学期期末化学试卷(I)卷
青海省2021年高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式发现进行处理并循环使用。
下列做法不利于环境保护的是（）A . 发电厂的煤经脱硫处理B . 将煤转化为水煤气作燃料C . 回收并合理处理聚乙烯塑料废物D . 电镀废液经中和后直接排放2. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NAB . 1molCl2与1mol Fe反应，转移的电子数为3NAC . 在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4L，光照后原子总数为2NAD . 在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA3. （2分）(2017·柳州模拟) 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . 澄清透明的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣B . 含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、C1O﹣、SO42﹣C . 加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣D . 水电离产生的c（OH﹣）=l×10﹣12mol/L的溶液中：Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣4. （2分）离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是（）A . 所有酸和碱之间的中和反应B . 所有强酸和强碱之间的中和反应C . 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D . 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应5. （2分） (2017高二上·钦州期末) 下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2018高一下·北京期中) N2 (g)与H2 (g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g): 下列说法正确的是（）A . I中破坏的均为极性键B . IV中NH2与H的总键能大于NH3中总键能C . II、III、IV均为放热过程D . N2 (g)+3H2 (g) NH3 (g) △H>07. （2分）反应3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O （g）△H＜0，在一定条件下达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），CH3OH物质的量分数的变化情况如图所示，下列判断正确的是（）A . P3＞P2 T3＞T2B . P2＞P4 T4＞T2C . P1＞P3 T1＞T3D . P1＞P4 T2＜T38. （2分）下列有关盐类水解的说法中，不正确的是（）A . NaHCO3属于酸式盐，其水溶液显酸性B . CuCl2水解的实质是Cu2+与水电离出来的OH﹣结合生成了弱电解质Cu（OH）2C . 利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污D . 明矾【KAl（SO4）2•12H2O】用于净水的原因是明矾电离产生的Al3+水解产生Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体吸附水中悬浮的杂质．9. （2分）设计如下装置探究稀盐酸中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知：Cd的金属活动性大于Cu)。
青海省2021版高二上学期化学期末考试试卷D卷
青海省2021版高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分）下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（）A . Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B . 元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C . 元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族D . F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小2. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 明矾净水原理不涉及化学变化B . 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C . 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D . 将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强3. （2分） (2016高二上·双峰期中) 反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变．下列说法正确的是（）A . 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大B . 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变C . △H＜0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大D . △H＞0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少4. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 在如右图所示的原电池中，下列说法正确的是（）A . Zn为负极，Cu为正极B . 正极反应式为：Zn﹣2e﹣═Zn2+C . 负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D . 该装置能将电能转化为化学能5. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列说法正确的是（）A . 盐类水解的过程中，盐的电离平衡被破坏，生成了弱电解质，溶液的pH发生改变B . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需NaOH相等C . 将NaOH和氨水溶液各稀释10倍，两者的OH－浓度均减少到原来的1/10D . 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H＋浓度也是醋酸的二倍6. （2分）工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+H2↑+2KOH则下列说法正确的是（）A . 根据上述过程，每生成1molKMnO4 ，共转移6mol电子B . 第二步电解时，阳极电极反应式为2MnO42﹣﹣2e﹣=2MnO4﹣C . 第二步电解的离子方程式为：2H2O H2↑+OH﹣D . 第二步电解时阴极周围pH减小7. （2分） (2015高二上·银川月考) 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A . a m LB . （50﹣a）mLC . 大于（50﹣a）mLD . 大于a mL8. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 某同学利用菱镁矿(主要含 MgCO3 ， FeCO3 杂质)制取碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的流程。
青海省2021年高二上学期化学期末考试试卷
青海省2021年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·通化期中) pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（）A . pH＞7B . pH＜7C . pH=7D . 无法判断2. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列说法正确的是（）A . pH=6.8的溶液一定显酸性B . 相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4 ，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③C . 电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关D . 0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）3. （2分） (2015高二上·西安月考) 25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释后，下列变化量随着水量的增多而降低的是（）A . 溶液的pHB . 醋酸的电离平衡常数C . 溶液的导电能力D . 醋酸的电离程度4. （2分） (2017高二上·武汉期末) 将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，下列说法正确的是（）A . 只有AgBr沉淀生成B . 生成等物质的量的AgCl和AgBr沉淀C . 沉淀的物质的量：AgCl多于AgBrD . 沉淀的物质的量：AgCl少于AgBr5. （2分） (2016高二上·泰州期中) 下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是（）A . 影响化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质B . 增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多C . 升高温度，活化分子百分数增大，分子有效碰撞的频率增大，化学反应速率加快D . 使用正催化剂，活化分子百分数不变，但是反应速率加快6. （2分） (2018高二上·深圳期中) t℃时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。
青海省2021年高二上学期期末化学试卷
青海省2021年高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2015高二上·宁强月考) 下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是（）A . H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1B . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣846.3kJ•mol﹣1C . C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1D . C3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l）△H=﹣2044.0kJ•mol﹣12. （2分）图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达平衡，此时隔板处于容器中央。
若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2 ，下列说法正确的是（）A . 两侧平衡均向正反应方向移动B . 左侧平衡向逆反应方向移动C . 右侧平衡向逆反应方向移动D . 两侧平衡均向逆反应方向移动3. （2分）(2018高三上·北京期中) 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：，在温度和时，分别将0.50mol 和充入体积为1L的密闭容器中，测得随时间变化数据如下表：时间/min温度0102040500.500.350.250.100.100.500.300.18……0.15下列说法错误的是（）A . 10min内，时比时小B . 温度：C .D . 平衡常数：4. （2分） (2017高二上·天水期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应C . 干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同5. （2分） (2016高三上·石家庄期中) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（）A . 放电时负极反应为：Zn﹣2e+2OH=Zn（OH）2B . 充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e+5OH﹣=FeO42﹣+4H2OC . 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D . 放电时正极附近溶液的碱性增强6. （2分） (2019高二上·长治期末) 下列说法正确的是（）A . 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B . 常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应C . 对于反应①C＋CO2 2CO(△H＞0)和反应②N2＋3H2 2NH3(△H＜0)，达平衡后，升高温度，①反应速率加快，②反应速率减慢D . NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+7. （2分） (2016高二上·新疆期末) 在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI⇌H2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为（）A . 等于10 sB . 等于12 sC . 大于12 sD . 小于12 s8. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入两个Pt电极，保持温度不变，通电一段时间后，下列判断正确的是（）A . 溶液的pH将增大B . Na+数和CO32﹣数的比值将变小C . 溶液浓度不变，有晶体析出D . 溶液浓度逐渐增大并有晶体析出9. （2分）将pH为5的盐酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（Cl﹣）和c（H+）之比约为（）A . 1：2B . 1：5C . 1：10D . 10：110. （2分） (2018高三下·厦门开学考) 常温下，实验测得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。
青海省2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷
青海省2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2 ，根据上述实验事实可推知MnS具有的相关性质是A . 具有吸附性B . 溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C . 溶解度大于CuS、PbS、CdSD . 溶解度小于CuS、PbS、CdS2. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 下列表示正确的是（）A . S2﹣离子的结构示意图：B . H，D，T表示同一种核素C . H2O2中氧元素的化合价为﹣2价D . H2SO4的摩尔质量是98g3. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 设阿伏加德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NAB . 标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NAC . 常温常压下，2 g H2的分子数为NAD . 常温常压下，1 molNaCl中的分子数为NA4. （2分） (2016高二上·六安期中) 下列说法中正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B . 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变C . △H＜0、△S＜0的反应一定能自发进行D . △H＞0、△S＜0的反应一定不能自发进行5. （2分） (2018高二上·河北期中) 对于反应A(g)＋3B(g)=4C(g)＋2D(g)，在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是（）A . v(A)＝0.4 mol/(L·s)B . v(B)＝0.8 mol/(L·s)C . v(C)＝1.2 mol/(L·s)D . v(D)＝0.7 mol/(L·s)6. （2分） (2016高一下·合肥期末) 格林太太镶有两颗假牙：第一个是黄金的，第二颗是不锈钢的．令人百思不解的是，自从镶上假牙后，格林太太经常头疼、夜间失眠、心情烦躁某同学提出以下几种方案来治疗格林太太的“疾病”，理论上可行的是（）A . 把不锈钢牙都换成铝质假牙B . 把金质假牙换成铝质假牙C . 把不锈钢假牙换成金质假牙D . 在不锈钢假牙表面镀上一层金7. （2分） (2015高二上·青海期末) 下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是（）A . pH=1的无色溶液中：SO42﹣、Cu2+、Na+、Cl﹣B . 能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2﹣、CO32﹣C . 加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3﹣D . 水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣8. （2分）合成氨所用的H2可由煤与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，ΔH＜0，欲提高CO转化率可采用的方法有：①降低温度；②增加压强；③使用催化剂；④增大CO的浓度；⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是（）A . ①②③④⑤B . ①⑤C . ①④⑤D . 只有⑤9. （2分） (2018高二上·盐城期末) 下图是铝－空气电池的示意图。
青海省2021年高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
青海省2021年高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 下列物质中，易溶于水的是（）A . KNO3B . CaCO3C . AgClD . CuO2. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列有关实验操作的说法错误的是（）A . 中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，锥形瓶不能用待测液润洗B . 酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后还需用标准液或待测液润洗C . 滴定时左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管的液面D . 称量氯化钠固体，氯化钠放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在天平的右盘3. （2分） (2016高一上·淄博期中) 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（）A . 盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反应B . 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应C . 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D . 硫酸分别与NaOH溶液、Ba（OH）2溶液反应4. （2分） (2019高二上·南宁期末) 下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（）A . 对于反应体系CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO2(g)，压缩体积可使颜色变深B . 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C . 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入几滴氢氧化钠，溶液变黄色D . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫5. （2分） (2017高三上·汕头期中) 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（）A . 能使淀粉﹣KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣B . 能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C . 在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、Cl﹣D . 澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣6. （2分） (2017高一上·诸暨期中) 在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液．A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ⑤②④③①D . ②⑤④①③7. （2分）某溶液中含Fe3+、Cl-、Na+、SO42- ，其离子个数比为Fe3+∶Cl-∶Na+∶SO42-=1∶2∶x∶2，则x的值是（）A . 1B . 2C . 3D . 48. （2分） (2016高一下·任城期中) 对化学反应的速率和限度的叙述正确的是（）A . 增加某一反应物的用量一定能够加快该反应的速率B . 化学反应的限度是不可改变的C . 化学反应进行的时间越长该反应的限度越大D . 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等9. （2分） (2018高二下·海宁期中) 对于可逆反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），下列说法不能证明反应已达平衡状态的是（）A . 绝热容器，温度不再改变B . 恒容时，压强不再改变C . 恒压时，体积不再改变D . 断裂2 mol O—H键同时形成1molH—H键10. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是（）A . 2～4 s内的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1B . 前4 s内的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1C . 前2 s内的平均反应速率为0.4 mol·L－1·s－1D . 2 s末的反应速率为0.4 mol·L－1·s－111. （2分） (2015高二上·青海期末) 常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表：实验编号c（HA）/mol•L﹣1c（NaOH）/mol•L﹣1混合溶液pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH＜7下列判断正确的是（）A . a＞9B . 在乙组混合液中由水电离出的c（OH﹣）=10﹣5mol•L﹣1C . c1=0.2D . 丁组混合液：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）12. （2分） (2018高二下·钦州港期末) 下列说法错误的是（）A . BaCrO4(s) Ba2+(aq)+CrO42－(aq)的平衡体系中，加入BaCl2浓溶液沉淀量增多B . pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤7C . 苯酚显色原理为：6C6H5OH+Fe3+ Fe(C6H5O)63－(紫色)+6H+ ，则检验水杨酸（）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液D . 某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO42-13. （2分） (2016高二上·孝感期中) 有一化学平衡mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），如图表示的是A 的转化率与压强、温度的关系．下列正确的是（）A . △H＜0；△S＜0B . △H＞0；△S＞0C . △H＜0；△S＞0D . △H＞0；△S＜014. （2分）(2018·大庆模拟) 25℃时，有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 的一组HA、KA 混合溶液，溶液中c(HA)、c(A-)与pH的关系如下图所示。
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青海省2021年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·南阳期中) 下列说法中，正确的是（）A . 早在远古时代，化学就已经成为了一门独立的自然科学B . 食品添加剂、化妆品、合成材料的广泛使用证明化学具有创造性和实用性C . 一次性筷子方便又卫生，且耗用木材不多，应提倡大量推广应用D . 大量开采地下水，可解决人类生产和生活对水的需求2. （2分） (2019高二上·武邑月考) 下列说法中正确的是（）A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源C . 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH<0D . ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关3. （2分）在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（）A . v（NH3）=0.1 mol/（L•min）B . v （N2）=0.6 mol/（L•min）C . v （N2）=0.02mol/（L•s）D . v （H2）=0.3 mol/（L•min）4. （2分）(2016·杨浦模拟) 用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是（）选项连接电极材料分析a bA K1 K2石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀B K1 K2锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法C K1 K3石墨铁模拟电解饱和食盐水D K1 K3铁石墨模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法A . AB . BC . CD . D5. （2分）反应A2+B2 2AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如图所示：a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（）A . A2、B2、AB均为气体，正反应放热B . AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热C . AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热D . AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热6. （2分） (2019高二上·肥东期中) 化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法错误的是（）A . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”B . 铁盐溶于水能生成氢氧化铁胶体，可用作净水剂C . 草木灰主要成分为与铵态氮肥如混用会降低肥效D . 海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧7. （2分） (2019高二上·温州期中) 下列物质属于强电解质的是（）A . 盐酸B . 水玻璃C . 铜D . 碳酸钙8. （2分） (2018高二上·大庆期中) 下列说法错误的是（）A . 用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 用碱式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液C . 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力D . 用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂9. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A . 明矾溶液加热B . CH3COONa溶液加热C . 氨水中加入少量NH4Cl固体D . 小苏打溶液中加入少量NaCl固体10. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A . 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿B . 镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更慢C . 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D . 不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面上镀上了铬11. （2分） (2016高二上·亭湖期中) 一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）+2Y（g）⇌2Z （g）一定达到化学平衡状态的是（）①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④12. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) “酸化”是化学实验中经常采用的方法，下列说法不正确的是（）A . 提高高锰酸钾的氧化能力﹣﹣用浓盐酸酸化B . 确认溶液中是否舍有Ag+时﹣﹣先加硝酸酸化，再加Cl﹣检验C . 抑制硫酸铁的水解﹣﹣用稀硫酸酸化D . 确认溶液中是否含有SO42﹣时﹣﹣先用盐酸酸化，再加Ba2+检验13. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 用氨水吸收过量二氧化硫：NH3·H2O + SO2 ＝ NH4++ HSO3－B . 实验室用MnO2与浓盐酸加热反应制Cl2：MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2OC . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42－＝BaSO4↓D . 硫酸酸化的FeSO4 溶液中加入 H2O2溶液： Fe2++2H ++ H2O2= Fe3++2H2O14. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 截至到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW。
下列左图为光伏并网发电装置，右图为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。
下列叙述中正确的是（）A . 左图中N型半导体为正极，P型半导体为负极B . 右图溶液中电子流向为从B极流出，从A极流入C . X2为氧气D . 工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH-﹣6e-=CO32-+N2↑+6H2O15. （2分） (2016高二上·大庆开学考) T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（）A . 升高温度，平衡常数K增大B . 升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应C . 增大压强，W（g）体积分数增加D . 增大X（g）浓度，平衡向正反应方向移动16. （2分）(2018·浙江选考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NAB . 32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC . 26 g C2H2与C6H6混合气体中含C－H键的数目为2NAD . 120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA17. （2分） (2019高二下·杭州月考) 中和热测定实验中，用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L －1 NaOH进行实验，下列说法不正确的是（）A . 改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B . 测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度C . 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌D . 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失18. （2分） (2019高二上·长春期中) 下列说法正确的是（）A . 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A －)>c(OH－)=c(H+)B . 相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C . PH＝1 NaHSO4溶液中c (H+)＝2 c (SO42-)+ c (OH-)D . 常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)= c (CH3COOH)>c (CH3COO－)>c (H+) = c (OH －)19. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（）A . 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B . 增大压强，反应速率一定增大C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D . 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2（c1＜c2），则时间间隔为 t1～t2内（t1＜t2 ，以秒为单位），SO3（g）生成的平均速率为v= mol•L﹣1•s﹣120. （2分） (2016高一下·南阳期中) 下列图象表示Al3+与[Al（OH）4]﹣物质的量变化的曲线，实线表示Al3+ ，虚线表示[Al（OH）4]﹣，其中正确的是（）A .B .C .D .二、填空题 (共1题；共3分)21. （3分） (2019高三上·山西期末) 氮及其化合物与人们的生活生产密切相关。
回答下列问题：（1）微生物作用下，废水中的NH4+可转化为NO3－，该反应分两步反应：I步：2NH4+(aq)+3O2(g)= 2NO2－(aq)+4H+(aq)+2H2O(l) △H=－546 kJ/molⅡ步：2NO2－(aq)+O2(g)= 2NO3－(aq) △H=－146 kJ/mol。
则低浓度氨氮废水中的NH4+(aq)氧化生成NO3－(aq)的热化学方程式为NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2 O(1)+NO3－(aq) △H=________;kJ/mol。
（2）氮与氧能形成多种二元化合物，这些化合物往往不稳定，其中NO2比较稳定。
①N2O5分解生成NO2和另外一种氮的氧化物，生成1 moI NO2时，转移1mol电子，则该反应的化学方程式是________。
②已知可逆反应N2O4g) 2NO2(g) △H >0。
在恒容密闭容器中充入一定量的N2O4，发生上述反应。
测得N2O4的平衡转化率[α(N2O4)]随温度的变化如下图某条曲线：α(N2O4)随温度的变化的正确曲线是________(填“i”或“ii”)。