【全国百强校】河北省衡水中学2017届高三猜题卷理综化学试题(原卷版)
【全国百强校】2017届河北省衡水中学高三下学期二调考试理综化学试卷(带解析)
试卷第1页，共9页绝密★启用前【全国百强校】2017届河北省衡水中学高三下学期二调考试理综化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：36分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、下列有关说法错误的是（ ）A ．油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同B ．淀粉、纤维素都属糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体C ．已知CH 4+H 2OCH 3OH+H 2，该反应的有机产物是无毒物质D ．C(CH 3)4的二氯代物只有2种2、早在40年前，科学大师Heilbronner 经过理论研究预测，应当有可能合成“莫比乌斯”形状的芳香族(大环)轮烯分子，这一预测被德国化学家合成证实。
[18]-轮烯是一种大环轮烯，其结构简式如图所示。
有关它的说法正确的是试卷第2页，共9页A ．[18]- 轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面B ．[18]- 轮烯的分子式为：C 18H 12C ．1 mol[18]- 轮烯最多可与9 mol 氢气发生加成反应生成环烷烃D ．[18]- 轮烯与乙烯互为同系物．3、己知某温度下，K sp (AgCl)=1.56×10-10mol 2/L 2，K sp (Ag 2CrO 4)=1×10-12mol 3/L 3，下列叙述正确的是( )A ．饱和AgCl 溶液与饱和Ag 2CrO 4溶液相比，前者的c(Ag +)大B ．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的K sp 减小C ．向0.001mol/L 的K 2CrO 4溶液中加入等体积的0.002mol/L AgNO 3溶液，则CrO 42-时完全沉淀D ．将0.00lmol/L 的AgNO 3溶液滴入0.001mol/L 的KCl 和0.001mol/L K 2CrO 4溶液，则先产生AgCl 沉淀4、下图装置中X 和Y 均为石墨电极，电解液为500mL 某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X 电极表面有红色的固态物质生成，Y 电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X 电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g 。
【全国百强校】河北省衡水中学2017届高三下学期三模考试理综化学试题
试卷第1页，共9页绝密★启用前【全国百强校】河北省衡水中学2017届高三下学期三模考试理综化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：34分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )A ．用图1所示装置(正放)可收集NO 气体B ．用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C ．用图3所示装置可实现反应:Cu+2H 2OCu(OH)2+H 2↑D ．用图4所示装置可分离乙醇(沸点78.4 ℃)与二甲醚(沸点24.9 ℃)的混合物2、背景材料：①“神舟七号” 的防护层由聚四氟乙烯和玻璃纤维布组合而成；②光化学烟雾是导致珠三角地区空气质量下降的重要原因；③汞是有毒的金属；④据环境质量监测所抽查显示，新装修住房甲醛含量七成超标。
⑤在广东、香港海域，渤海湾均出现过试卷第2页，共9页大面积的赤潮。
据此判断，下列说法正确的是(1)“神舟七号” 的防护层是复合材料，四氟乙烯属于不饱和烃。
(2)光化学污染主要是由氮氧化物和碳氢化物引起的。
(3) 打破水银温度计应撒上硫磺并扫干净(4)为降低甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水(5)赤潮是指在一定条件下海洋中某些生物短时间内大量繁殖或聚集，使海水变红色、褐色的现象 A ．(1)(2)(3)B ．(1)(2)(5)C ．(2)(3)(5)D ．(2)(4)(5)3、某废水中含有的NH 4+在一定条件下可被O 2氧化，反应过程如下： ①NH 4+(aq)+3/2O 2(g)=NO 2-(aq)+2H +(aq)+H 2O(l) △H ="-273kL/mol" ②NO 2-(aq)+l/2O 2(g)=NO 3-(aq) △H ="-73kL/mol" 下列叙述不正确的是A ．lmol 的NH 3和1mol 的NH 4+都有10×6.02×1023个电子B ．室温下，0.1mol/LHNO 2(aq) pH>l ，则NaNO 2溶液显碱性C ．NH 4+(aq)+2O 2(g)=NO 3-(aq)+2H +(aq)+H 2O(l) △H =-346kL/molD ．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱4、化学与生活、生产、环境密切相关。
【全国百强校word】河北省衡水中学2017届高三上学期七调理综化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Fe—56 Cu—64第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B. 牙膏中添加的Na2PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同C. 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水D. 用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵8、物质X的结构简式如图所示，它常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。
下列关于物质X的说法正确的是A. 与X具有相同官能团，且分子中有4种不同化学环境的氢原子的X的同分异构体有3种B. X分子内所有碳原子可能在同一平面内C. 不能发生氧化反应，能发生取代反应D. 1molX与足量的Na反应可生成44.8LH29、用N A代表阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3N AB. 1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1N AC. 用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下22.4L氢气时，理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4N AD. 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为2N A10、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选实验操作实验现象结论项A 将盐酸滴入NaHCO3溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳的强B用pH试纸分别测定0.1mol·L－1的Na2SO3溶液和0.1mol·L－1的NaHSO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH约为10NaHSO3溶液的pH约为5HSO3－结合H+的能力比SO32－强C 分别将乙烯与SO2通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液均褪色两种气体使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同D向2ml0.1mol·L－1MgCl2溶液中加入5ml0.1mol·L－1NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置出现红褐色沉淀同温下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] 11、X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为X+Z=2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。
【全国百强校word】2017届河北衡水中学全国高三大联考(全国卷)理科综合化学试题(带解析)
试卷第1页，共9页绝密★启用前【全国百强校word 】2017届河北衡水中学全国高三大联考（全国卷）理科综合化学试题（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：36分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、25℃时，部分含Fe 元素的徽粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示，下列说法正确的是A. HFeO 4-在水中的电离程度小于水解程度B. B 、C 两点对应溶液中水的电离程度：B > CC. B 点溶液加适里水稀释，溶液中所有离子浓度均减小D. 由A 点数据可知，H 2FeO 4的第一步电离平衡常数K a1=4.15×l0-4试卷第2页，共9页2、一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO 4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。
该装置工作时，下列说法不正确的是A ．电极丁的反应式为MnO 42- -e -= MnO 4-B ．电极乙附近溶液的pH 减小C ．KOH 溶液的质量分数：c%＞a%＞b%D ．导线中流过2 mol 电子时，理论上有2molK +移入阴极区3、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大，X 的最低负价与最高正价的代数和为0；Y 原子和Z 原子的最外层电子数均是其内层电子总数的1/2。
下列说法正确的是A ．X 的简单阴离子与Y 的简单阳离子半径：X<YB ．X 分别与Z 、W 、Q 形成的最简单化合物的稳定性：ZC ．ZQ 5分子中的所有原子最外层均满足8电子结构D ．W 、Q 形成的含氧酸均为强酸4、下列操作和现象所得结论正确的是 选项 操作和现象 结论 A其他条件不变，缩小H 2(g)+I 2(g)2HI(g)的平衡体系的容器容积，气体颜色变深增大压强，平衡逆向移动 B向某溶液中滴加稀盐酸，再加KSCN 溶液，溶液变为血红色 原溶液中一定含有Fe 3+ C用滴定管量取20.00mL 稀硫酸，初读数时尖嘴处有气泡，末读数时气泡消失试卷第3页，共9页所取稀硫酸体积小于20.00mL D25℃时，分别测定等物质的量浓度的Na 2C 2O 4溶液和NaF 溶液的pH ，前者pH 大 酸性：H 2C 2O 4＜HFA. AB. BC. CD. D5、有机物M 、N 、Q 的转化关系为，下列说法正确的是 A ．M 的名称为异丁烷B ．N 的同分异构体有7种（不考虑立体异构，不包括本身）C ．Q 的所有碳原子一定共面D ．M 、N 、Q 均能使酸性KMnO 4溶液褪色6、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．400mL1mol/L 稀硝酸与Fe 完全反应（还原产物只有N O ），转移电子的数目为0.3N AB ．含有0.1molNH 4+的氨水中，含有OH -的数目为0.1N AC ．0.2 molH 2O 和D 2O 形成的混合物中，含有中子的数目为2N A D ．30g 乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O 2的分子数目为N A7、化学与生产，生活居密相关，下死物质的性生和用途均正确且有因果关系的是 选项 性质 用途 A糖类、油脂、蛋白质均能水解 供给人体营养 B铁能被浓硫酸钝化铁制器皿用作铜和浓硫酸的反应容器 C试卷第4页，共9页碳单质的还原性强于硅单质碳与石英反应冶炼粗硅D常温下，氨气能与氯气反应浓氨水检验氯气管道泄漏A. AB. BC. CD. D试卷第5页，共9页第II 卷（非选择题）二、实验题（题型注释）8、氮化钙（Ca 3N 2）是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。
【全国百强校word】河北省衡水中学2017届高三上学期第三次调研考化学试题
第I 卷（选择题共50分）一、选择题（下列每小题所给选项只有一项符合题意，每小题l分．共l0分）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能．沼气是可再生能源B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术．则水热反应可以降低自然界中碳的含量D．己知PM2.5 是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2.5 在空气中有可能形成胶体2. N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A. 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 N AB. 常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于N A个C．等物质的量的N2和CO的质量均为28gD.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A3．下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入lmol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应B.铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗．然后放入CuSO4溶液中不反应．说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强D．工业制玻璃的主要反应之一：高温下Na2CO3+SiO2=Na2S2O3+CO2↑.该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3来解释4．下列说法正确的是（）A. 500 ml, 1mol/LFe2(SO4)3溶液和250mL 3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QC. 1.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中．Na+的物质的量浓度为lmol/L5．下列离子方程式书写正确的是A．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+B．以石墨作电极电解氧化铝溶液：2Cl-+2H2O电解2OH-+H2+Cl2C. 200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-D．向明矾溶液中加人氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3++2SO42-+4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O 6．下列化学方程式中电子转移不正确的是7．某非金属元素在化学反应中从化合态变为游离态．则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价升高为08. 下列反应中．既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．灼热的碳与高温水蒸气的反应C．铝与稀盐酸D. H2与O2的燃烧反应9．实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是A.Al3+、K+、SO42-、Cl-、AlO2-B.Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-C.Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-D.Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-10．下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）①酸性氧化物不一定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物肯定是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A．①③⑥ B. ①②⑤⑦C．③④⑤D．①②⑤二、选择题（下列每小题所给选项只有一项符合题意，每小题2分，共40分）11．下列叙述中正确的是（）A. B的阳离子氧化性比A 的阴离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C 一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应12．某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若N A只表示阿伏加德罗常教的数值，则下列说法中正确的是（）①该原子的相对原子质量为②该原子的物质的量为mol③该硫原子的摩尔质量是aN A g/mol④ ag该硫原子所含的电子数为16⑤cg 该硫原子所含质子数为4bcN A/3aA．①②③④⑤ B.①②③④C．①②④⑤D．①③④⑤13．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）① 常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5N A②l4.2g 硫酸钠固体中含有0.1N A 个硫酸钠分子③ 标准状况下，11.2L 己烷所含的分子数为0.5N A④ 10mL18mol/L 的浓硫酸与足量的铁反应时，转移的电子教为O.18N A⑤ 标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2，转移的电子数目为0.4 N A⑥2g O 182D 含有的质子致、中子数、电子数均为N AA ．①②⑥ B.③④ C ．①⑤⑥ D ．④⑤⑥14. FeS 与一定浓度的HNO 3反应,生成Fe(NO 3)3、Fe 2(SO 4)3、NO 2、N 2O 4、NO 和H 2O,当NO 2、N 2O 4、NO的物质的量之比为1:1:1时,实际参加反应的FeS 与HNO 3的物质的量之比为A.1:6B. 1:7C.2:11D. 16:2515．在浓盐酸中HNO 2与SnCl 2反应的离子方程式为3SnCl 2+12Cl -+2HNO 2+6H +═N 2+3SnCl x -+4H 2O ，关于该反应的说法都正确的是（ ）①氧化剂是HNO 2；②还原性：Cl -＞N 2；③每生成2.8gN 2，还原剂失去的电子为0.6mol ；④x 为6，y 为2；⑤SnCl x -是氧化产物A. ①③B. ①③④⑤C. ①②③④D. ①④⑤16.下列离子方程式书写不正确的是（）A. AlCl 3溶液与烧碱溶液反应，当n （OH -）：n （Al 3+）=7：2时，2Al 3++7OH -=Al(OH)3↓+AlO 2-+2H 2OB ．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO 2：CO 32-+CO 2+H 2O=2HCO 3-C. CuCl 2溶液与NaHS 溶液反应，当n （CuCl 2）：n （NaHS ）=1：2时，Cu 2++2HS -=CuS↓+H 2S↑D. Fe 与稀硝酸反应，当n （Fe ）：n （HNO 3）=1：2时，3Fe+2NO 3-+8H +=3Fe 2++2NO↑+4H 2O17. 下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化．其中正确的是（）18．下图为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）。
【全国百强校】河北省衡水中学2017届高三20周周测理综化学试题
绝密★启用前【全国百强校】河北省衡水中学2017届高三20周周测理综化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：36分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、常温下，量取pH=2的两种二元酸H 2A 与H 2B 各1ml ，分别加水稀释，测得pH 与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述不正确的是A. H 2B 为弱酸B. NaHA 水溶液中：c(Na +)+c(H +)=2c(A 2－)+c(OH －)C. 含等物质的量的NaHA 、NaHB 的混合溶液中：c(Na +)=c(A 2－)+c(HB －)+c(B 2－)+c(H 2B)D. pH=10的NaHB 溶液中：c(Na +)>c(HB －)>c(B 2－)>c(OH －)>c(H 2B)2、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为X+Z=2Y ，且Z 的最高价氧化物对应的水化物是强酸。
则下列有关说法正确的是A．若X是Na，则Z的最高价一定为偶数B．若X是O，则YX一定是离子化合物C．若Y是O，则非金属性Z＞Y＞XD．若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素3、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将盐酸滴入NaHCO3溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳的强B用pH试纸分别测定0.1mol·L－1的Na2SO3溶液和0.1mol·L－1的NaHSO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH约为10NaHSO3溶液的pH约为5HSO3－结合H+的能力比SO32－强C分别将乙烯与SO2通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液均褪色两种气体使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同D向2ml0.1mol·L－1MgCl2溶液中加入5ml0.1mol·L－1NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置出现红褐色沉淀同温下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]A. AB. BC. CD. D4、用N A代表阿伏伽德罗常数的值。
精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2017届高三高考押题卷理综化学试题(解析版)
河北省衡水中学2017年高考押题卷理综化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-59第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在毎小题给出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。
下列与化学相关的说法正确的是A. 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B. 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分C. 氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D. 铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效【答案】D【解析】A项：水晶不属于硅酸盐产品，A 项错误；B项：医用酒精和葡萄糖注射液均为溶液，不可用丁达尔效应区分，B项错误；C项：氯水消毒杀菌是利用其氧化性，食盐水消毒杀菌是利用其能使细菌细胞失水，二者原理不同，C 项错误；D项：铵盐和 K2CO3会发生反应，生成的二氧化碳、氨气挥发而降低肥效，D 项正确。
2. 利用H2和O2制备H2O2的原理为① H2(g)+ A(1)B(1) ΔH1 ②O2(g)+B(1)A(1)+ H2O2(1)ΔH2巳知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行，下列说法正确的是A. ΔH2>0B. B为H2和O2制备H2O2的催化剂C. 反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能D. H2(g)+O2(g)H2O2(1)的ΔH <0【答案】D3. 下列关于有机物的说法正确的是A. 乙烷和新戊烷分子中所含甲基数之比为1∶1B. 甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应C. 聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但二者原理不同D. 和C4H10的二氯代物的数目相同（不含立体异构）【答案】B【解析】A项：乙烷分子中含有2个甲基，新戊烷分子中含有4个甲基，二者所含甲基数目之比为1∶2，A 项错误；B项：甲苯能与H2发生加成反应，能燃烧发生氧化反应，能与Cl 2、Br2、浓硝酸等在一定条件下发生取代反应，B项正确；C项：聚乙烯不含碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，C项错误；D项：的二氯代物有12种，C4H10的二氯代物有9种,D项错误。
【全国百强校word】河北省衡水中学2017届高三下学期三调考试理科综合化学试题
绝密★启用前【全国百强校word 】河北省衡水中学2017届高三下学期三调考试理科综合化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：36分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、常温下10mL 浓度均为0.1mol·L -1的HX 和HY 两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH 随溶液体积变化曲线如图所示。
则下列说法不正确的是A ．电离常教：K(HX)<K(HY)B ．浓度均为0.1mol·L -1的HX 和HY 的混合溶液中：c(X-)+c(HX)="c(Y-)+" c(HY)C ．浓度均为0.1mol·L -1的NaX 和NaY 的混合溶液中:c(Na +)>c(Y -)>c(X -)>c(OH -)>c(H +)D ．a 点水的电离度大于b 点水的电离度2、分子式为C 5H 10O 2且能与NaOH 溶液反应的有机物有(不含立体异构) A ．13种 B ．4种 C ．9种 D ．16种3、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A ．28g 由乙烯和环丁烷(C 4H 8)组成的混合气体中含有的碳原子数为2N AB ．常温下，1L0.5mol/LFeCl 3溶液中含有的Fe 3+数目一定小于0.5N AC ．92g 由NO 2和N 2O 4组成的混合气体中含有的原子总数为6N AD ．22.4L 氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2N A4、下列有关物质转化关系的说法中不正确的是（ ）A ．图1中甲可能是Cl 2，X 可能是FeB ．图2中反应一定是置换反应或复分解反应C ．图3中是向某溶液中滴加NaOH 溶液的变化图像，原溶质可能是Al 2(SO 4)3D ．图4中a 可能为NaOH ，b 可能为Na 2CO 3,c 可能为NaHCO 35、下列实验的现象与对应结论均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D6、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
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河北省衡水中学2017届高三猜题卷理综化学试题可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 N -14 O-16 Ca -40 Cu -64 Br -80第Ⅰ卷选择题：本题共13小题，每小题 6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符含题目要求的。
1.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或亊实的解释不正确的是A. AB. BC. CD. D2.下列说法正确的是A. H2C=CHCH3分子中所有原子在同一平面上B. 分子式为C3H5Br2的有机物共有4种同分异构体(不含立体异构）C. 乙二醇和甘油互为同系物D. 结构式为…-CH =CH—CH =CH—CH =CH—CH=CH-…的高分子化合物，其单体是乙烯3.下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是A. AB. BC. CD. D4.合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法错误的是（）A. 物质X的分子中存在2种含氧官能团B. 物质Y可以发生水解和消去反应C. 1molZ最多可与2molBr2发生加成反应D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗的NaOH的物质的量之比为1:15.锌银(Zn-Ag2O)电池多应用于军事、航空、移动的通信设备、电子仪器和人造卫星、宇宙航行等方面，用如图所示装置模拟其工作原理，下列说法正确的是A. K+向a极移动B. b 极的电极反应式为 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-C. 用该电池给铁棒镀铜，则铁棒与 b 极相连D. 电池工作一段时间后，电解液的pH减小6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol/L的v溶液中：() () c Hc OH+-=1.0×10-10。
上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是A. 简单离子半径：W>Y>Z>XB. W ，Y 分別与X 元素形成的简单化合物的沸点： Y> WC. Z 2Y 和ZX 都只存在离子键D. v 能抑制水的电离，u 能促进水的电离 7.室温下，下列关于电解质的说法中正确的是A. 中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH=7，前者消耗的盐酸多B. 向NaHS 溶液中加入适量 KOH 后：c(Na +)=c(H 2S)+c(HS -)+c(S 2-)C. 将amol·L -1的醋酸与0.01 mol·L -1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na +)=c(CH 3COO -)，则醋酸的电离常数K a =92100.01a -⨯- (用含a 的代数式表示) D. 向NH 4Cl 溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则+432c(NH )c(NH H O)的值减小8.溴化钙易溶于水，医学上可用于治疗神经衰弱、癫痫等症。
请回答下列问题： Ⅰ.工业上溴的制备。
(1)步骤③中主要反应的化学方程式为___________________。
(2)不能直接用“溴水混合物I ”进行蒸馏得到液溴，原因是_________________。
Ⅱ.实验室溴化钙的制备。
(3)“合成”步骤中，所需装置最合适的是_____________（填选项字母）。
(4)“合成”步骤中的反应方程式为__________，“合成”步骤中需控制温度不能过高，原因是______________________，投料时控制n(Br2)；n(NH3)=1：0.8，其目的是________________。
(5)步骤⑧酸化时应加入的酸是_________________。
(6)设计实验测定产品(主要成分CaBr2)纯度（不必描述操作过程的细节，物理量的数值可用字母表示）：______________________________。
9.氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副产物少于其它水消毒剂。
回答下列问题：(1)①一氯胺(NH2Cl)的电子式为__________。
②工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的链能相同），则该反应的△H=______________。
③一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为_________________。
(2)用Cl 2和NH3反应制备二氯胺方程式为2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)，向容积均为1 L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2 mol C12和2 mol NH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：①甲容器中，0～40 min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v(NH3)=______________。
②该反应的△H________0(填“>”或“<”) ，理由是____________________。
③对该反应，下列说法正确的是______________(填选项字母）。
A.若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态B.若容器内C12和NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态C.反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl2的转化率增大D.反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反应方向移动(3)在恒温条件下，2molCl 2和1molNH3发生反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：①A、B、C三点中Cl2转化率最高的是______点(填“A”“B”或“C”)。
②计算C点时该反应的压强平衡常数K p(C)=_______(K p是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)10.CoCl2• 6H2O可用作油漆干燥剂，工艺上可用含钴废料（主要为Co，含少量Fe、Al等杂质）为原料来制取CoCl2• 6H2O,以下是制备该物质的一种新工艺流程：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：请回答下列问题：(1)“酸浸”时Co 转化为Co 2+，反应的离子方程式为__________。
“酸浸”时不能用硝酸的原因是_______。
(2)“氧化”中欲使3 mol 的Fe 2+为Fe 3+，则需要氧化剂过氧化氢的质量至少为_________g 。
(3)加入碳酸钠调节pH 至a ，a 的范围是___________。
“滤渣”中所含的两种沉淀的化学式为_________。
(4)滤液中加盐酸的目的是_____________________。
(5)操作I 为___________________。
(6)以 CoCl 2•6H 2O 、NH 4Cl 、H 2O 2浓氨水为原料可以制备[Co(NH 3)6]Cl 3的反应方程式为__________。
11.已知A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为前四周期中的常见元素，且原子序数依次增大，A 的原子半径最小；B 的基态原子L 层电子数是K 层电子数的2倍；C 的基态原子最外层电子排布式为ns mnp m+2；D 、E 、F 、G 是位于同一周期的金属元素，元素D 的焰色反应要透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色，且D 、G 的原子序数相差10，E 元素有多种化合价。
它的一种氢氧化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，且E.、F 的电子数相差1。
请回答下列问题：(1)基态E 原子的价电子排布式为_________________。
(2)与BC 分子互为等电子体的离子为______________________(填化学式）。
(3)在B 5A 5、BC 2中，B 原子采取的杂化方式分別为____________、_____________。
(4)单质C有两种同素异形体，其中沸点高的是__________(填分子式），而它的简单氢化物的沸点比同主族的简单氢化物都高的原因是___________________。
(5)F 可形成分子式均为F(NH 3)5BrSO 4两种配合物，其中一种化学式为[F(NH 3)5Br]SO 4。
向其溶液中加BaCl 2溶液时，现象为_____________；向另一种配合物的溶液中加入BaCl 2溶液时，无明显现象。
若加入AgNO 3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为__________________。
(6)金属D 、G 晶体的晶胞结构如图所示。
①其中表示金属D 晶体晶胞的结构图为__________(填“I”或“II”)。
②金属G 的晶胞中，测得晶胞边长为361 pm ，G 原子的半径约为_________pm （保留三位有效数字），D 、G 两种晶胞中金属的配位数之比为_______________。
③金属G 、锌两种元素的笫一电离能、第二电离能如下表所示：G 的第二电离能（I 2）大于锌的第二电离能，其主要原因是______________。
12.3，4，5-三甲氧基苯甲醛是制备抗菌增效剂TMP 的中间体，通常可以通过以下途径合成。
(1)写出C 的名称: __________；下列说法不正确的是______________(填选项字母)。
A.反应②要控制条件防止—CHO 被氧化B.1 mol 有机物F 最多能与3 mol H 2发生加成反应C.有机物D 不能使KMnO 4溶液褪色D.第I 步所涉及的反应类型有氧化反应、还原反应(2)有机物E 的结构简式为____________，E→F 的反应类型为___________反应。
(3)D 与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为__________________。
(4)满足下列条件的C 的同分异构体有__________种，写出其中一种的结构简式：_____________。
①红外光谱检测表明分子中含有苯环、结构②H—NMR 谱显示分子中有四种不同化学环境的氢 (5)已知：RCHO+CH 3COOR'33aCH CH ONRCH═CHCOOR'，请结合题给信息，设计以苯酚和乙酸乙酯为原料（其他试剂任选）制备的合成路线：__________。