高中化学选修4：化学平衡移动专项练习
高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析
高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析高中化学选修 4-化学平衡习题及答案解析一、单选题1、可逆反应 N₂(g) ＋ 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，在容积为 10L 的密闭容器中进行，开始时加入 2mol N₂和 6mol H₂，达平衡时，NH₃的浓度不可能达到（）A 01mol/LB 02mol/LC 005mol/LD 015mol/L答案：B解析：假设 2mol N₂和 6mol H₂完全反应，生成 4mol NH₃，则NH₃的浓度为 04mol/L。
但这是一个可逆反应，不可能完全反应，所以 NH₃的浓度一定小于 04mol/L。
而 02mol/L 接近完全反应时的浓度，所以不可能达到。
2、一定条件下，将 NO₂与 SO₂以体积比 1:2 置于密闭容器中发生反应：NO₂(g) ＋ SO₂(g) ⇌ SO₃(g) ＋ NO(g) ，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A 体系压强保持不变B 混合气体颜色保持不变C SO₃和 NO 的体积比保持不变D 每消耗 1mol SO₃的同时生成 1mol NO₂答案：B解析：A 选项，该反应是一个气体分子总数不变的反应，压强始终不变，所以压强不变不能说明达到平衡状态。
B 选项，混合气体颜色不变，说明 NO₂的浓度不变，反应达到平衡状态。
C 选项，SO₃和 NO 都是生成物，且按照 1:1 生成，无论是否平衡，体积比始终保持不变，不能说明达到平衡。
D 选项，消耗 1mol SO₃的同时生成 1mol NO₂，都表示的是逆反应，不能说明正逆反应速率相等，不是平衡状态。
3、对于可逆反应：2A(g) ＋ B(g) ⇌ 2C(g) △H ＜ 0，下列各图正确的是（）答案：A解析：A 选项，温度升高，平衡逆向移动，C 的百分含量降低，图像正确。
B 选项，增大压强，平衡正向移动，A 的转化率应该增大，图像错误。
C 选项，使用催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡状态，平衡时 C 的百分含量不变，图像错误。
高中化学选修4：化学平衡移动-专项练习
高中化学选修4:化学平衡移动-专项练习化学平衡巩固练习一、选择题1 .确认能发生化学平衡移动的是()OA .化学反应速率发生了改变B .有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C .由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D .可逆反应达到平衡后，使用催化剂 2.在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡 H 2 (g)+l 2 (g)^=2HI (g) △H >0,要使混合气体的紫色加深, 可以采取的方法是()OA .降温、减压B .降温、加压C .升温、加压D .升温、减压3 .对于可逆反应 mA (g)+nB • ---------- p C (g)+qD (其中A 和C 都是无色气体))。
A .增大压强，平衡不移动，说明(rn+n ) 一定等于(p+q )B .升高温度，A 的转化率减小，说明正反应是吸热反应C .若增加B 的量，平衡体系颜色加深，说明B 必是气体物质D .若B 是气体，增加 A 的量，A 、B 转化率都一定增大4 .右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示 意图不相符合的是()OA .反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B .该反应达到平衡态I 后，增大生成物浓度，平衡发生移动，达到平衡态nC .该反应达到平衡态I 后，减小生成物浓度，平衡发生移动，达到平衡态nD .同一种反应物在平衡态I 和平衡态n 时浓度不相等5. 反应NH 4HS (S )^=NH 3 (g)+H 2S (g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是 ()。
A .温度、容积不变时，通入 SO 2气体B .移走一部分 NH 4HS 固体C .容器体积不变，充入氮气D .保持压强不变，充入氮气6.在某温度下，反应：CIF (g)+F 2 (g)^=CIF 3 (g) △ H= — 268 kJ • mo 「1在密闭容器中达到平衡。
(完整版)高中化学平衡移动习题及答案
化学平衡移动一、选择题1．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)【解析】对于气体体积不变的反应，改变压强时化学平衡不移动。
【答案】 A2．对于平衡CO2(g)CO2(aq)ΔH＝－19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压【解析】正反应放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外正反应为气体分子数减少的反应，所以为了增加CO2在水中的溶解度，应该增大压强，故选D。
【答案】 D3．在常温常压下，向5 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液中滴加0.5 mL 0.01 mol·L－1的NH4SCN溶液，发生如下反应：FeCl3＋3NH4SCN Fe(SCN)3＋3NH4Cl，所得溶液呈红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是()A．向溶液中加入少量的NH4Cl晶体B．向溶液中加入少量的水C．向溶液中加少量无水CuSO4，变蓝后立即取出D．向溶液中滴加2滴2 mol·L－1的FeCl3【解析】从反应实质看，溶液中存在的化学平衡是：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，Fe(SCN)3溶液显红色，加入NH4Cl晶体，因为在反应中NH4＋、Cl－未参与上述平衡，故对此平衡无影响；加水稀释各微粒浓度都变小，且上述平衡逆向移动，颜色变浅；CuSO4粉末结合水，使各微粒浓度变大，颜色加深；加2滴2 mol·L－1FeCl3，增大c(Fe3＋)，平衡正向移动，颜色加深(注意，若加入FeCl3的浓度≤0.1 mol·L－1，则不是增加反应物浓度，相当于稀释)。
【答案】 B4．合成氨工业上采用了循环操作，主要原因是()A．加快反应速率B．提高NH3的平衡浓度C．降低NH3的沸点D．提高N2和H2的利用率【解析】合成氨工业上采用循环压缩操作，将N2、H2压缩到合成塔中循环利用于合成氨，提高了N2、H2的利用率。
金教程高中化学苏教选修四练习：化学平衡的移动a 含解析
03课堂效果落实1. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是()A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B. 在硫酸亚铁溶液中加入少量铁粉以防止Fe2＋被氧化C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D. 工业上生产硫酸过程中使用过量空气以提高二氧化硫的利用率解析：开启啤酒瓶后，由于压强减小，啤酒中气体的溶解平衡向气体逸出的方向移动，因而泛起大量泡沫；FeSO4溶液中加铁粉以防止Fe2＋被氧化的原理是Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，没有涉及平衡问题；Cl2与水反应存在平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，饱和食盐水中c(Cl－)大，不利于Cl2的溶解，即Cl2在饱和食盐水中的溶解度比在水中小，因此可用排饱和食盐水的方法来收集Cl2；硫酸工业中用过量的空气有利于平衡2SO2＋O22SO3向右移动，提高SO2的转化率。
答案：B2. 将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0。
当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是()A. 升高温度，X的体积分数减小B. 缩小体积，Y的物质的量浓度不变C. 保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变D. 保持容器体积不变，充入一定量的X，X的体积分数减小解析：A项，升高温度，平衡逆向移动，X的体积分数增大；B 项，缩小体积，各物质的物质的量浓度增大，虽压强增大，平衡正向移动，但这只能减弱物质的量浓度的改变；C项，充入稀有气体，未改变容器的体积，Z的物质的量也没有发生变化，则其浓度不变；D 项，充入X，虽然平衡右移，但最终X的体积分数增大。
答案：C3. 现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是()A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH>0C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH>0解析：由题图Ⅰ知，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，可排除A、C两项；由题图Ⅱ知，增大压强后，逆反应速率大于正反应速率，即平衡逆向移动，故正反应为气体体积增大的反应，因此选B项。
高考化学平衡移动练习题(含答案)-
化学平衡移动专题练习1．在已经处于化学平衡状态的体系中，假如下列量发生变更，其中肯定能表明平衡移动的是（）A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强2．在下列平衡体系中，保持温度肯定时，变更某物质的浓度，混合气体的颜色会变更；变更压强时，颜色也会变更，但平衡并不移动，这个反应是（）A．2NO＋O22NO2B．Br2(g)＋H22HBr C．N2O42NO2 D．6NO＋4NH35N2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高C．上升温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低4．已建立化学平衡的可逆反应，当变更条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量肯定增加②生成物的产量肯定增加③反应物转化率肯定增大④反应物浓度肯定降低⑤正反应速率肯定大于逆反应速率⑥运用了合适的催化剂A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，肯定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的状况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定7．下列事实中，不能用列夏特列原理说明的是( )A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，上升温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中运用催化剂8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应实行的措施是（）A．升温B ．降温C．减小容器体积D．增大容器体积9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC （g）达到平衡后，压缩容器的体积，发觉A的转化率随之降低。
化学平衡移动专项练习含答案
化学平衡移动专题练习一、选择题1．密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2 L，如图所示是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是A. 正反应吸热，L为气体B．正反应吸热，L为固体或纯液体C．正反应放热，L为气体D．正反应放热，L为固体或纯液体2．一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 X和1 Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 Z。
下列说法正确的是( )A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 (L·s)B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞03．(2009·四川理综，13)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应(g) (g) ΔH＝Q。
反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：1241001.00.750.532001.20.90.633001.31.00.7下列说法正确的是( )A．m>n B．Q<0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动4．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用(g)＋(g) (g)表示]的化学平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，ø表示体积分数)。
根据图象，下列判断正确的是( )A．反应Ⅰ：若p1>p2，则此反应只能在高温下自发进行B．反应Ⅱ：此反应的ΔH<0，且T1<T2C．反应Ⅲ：ΔH>0且T2>T1或ΔH<0且T2<T1D．反应Ⅳ：T1<T2，则该反应不易自发进行5．在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH<0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中不正确的是A．容器中混合气体的平均相对分子质量增大B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加D．混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据6．(2009·全国理综Ⅰ，13)下图表示反应X(g) 4Y(g)＋Z(g) ΔH<0，在某温度时气体体c (Y) 温度X 的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A．第6 后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小7．对已达到化学平衡的反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动8．如图所示为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 。
人教版高中化学选修四课时训练8化学平衡移动
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作课时训练 8化学均衡搬动1.以下能确认化学均衡发生了搬动的是()。
A.化学反应速率发生改变B.有气态物质参加的可逆反应达到均衡后,改变压强C.由于某一条件的改变,使均衡系统中各组分的浓度发生了不相同程度的改变D.可逆反应达到均衡后,使用催化剂剖析 :若正逆反应相同程度加快或相同程度减慢,化学均衡都不搬动;若反应物、生成物气体分子数相等 ,压强改变均衡不搬动;使用催化剂时 ,正逆反应速率相同程度变化,均衡不搬动 ,故正确答案为 C。
答案 :C2.在密闭容器中进行反应:H 2(g)+Br 2(g)2HBr(g)H<0, 达到均衡后 ,欲使颜色加深 ,应采用的措施是 ()。
A.高升温度B.降低温度C.增大 H 2浓度D.减小压强剖析 :欲使颜色加深 ,Br2的浓度变大。
该反应为放热反应,升温均衡向左搬动,Br2的浓度变大,因此颜色加深。
增大氢气浓度,均衡向右搬动 ,Br2的浓度减小 ,颜色变浅。
减小压强通过增大容器体积实现,均衡不搬动 ,但Br 2的浓度减小 ,颜色变浅。
答案 :A3.密闭的烧瓶里盛放气体A, 在 25 ℃时建立以下均衡:2A(g)B(g)H<0, 把烧瓶置于100℃的开水中,在建立新均衡的过程中,烧瓶内混杂气体的物理量向来不变的是() 。
A.平均相对分子质量B.密度C.容器内的压强D.物质的量剖析 :高升温度时均衡左移,m 总不变 ,V总不变 ,则混杂气体密度不变。
又因均衡左移时n 总增大 ,则混杂气体平均相对分子质量减小,容器内压强增大,B选项正确。
答案 :B4.右图是关于反应A2 (g)+3B 2 (g)2C(g)( 正反应为放热反应) 的均衡搬动图像 ,影响平衡搬动的原因可能是()。
A.高升温度 ,同时加压B.降低温度 ,同时减压C.增大反应物浓度 ,同时减小生成物浓度D.增大反应物浓度,同时使用催化剂剖析 :由图可知改变的条件可使v( 正 )增大 v( 逆) 减小 ,只有 C吻合该变化。
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第三节化学平衡练习题一、选择题1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g)已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3(g)均为0.15mol/LD．SO3(g)为0.4mol/L2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）A. C生成的速率与C分解的速率相等B. A、B、C的浓度不再变化C. 单位时间生成n molA，同时生成3n molBD. A、B、C的分子数之比为1:3:23．可逆反应H 2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（）A. 混合气体密度恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2、HI的浓度相等D. I2在混合气体中体积分数不变4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应：2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（）A．若x=1，则P＞a B．若x=2，则P＜aC．若x=3，则P=a D．若x=4，则P≥a6．密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40％B．50%C．60％D．70％7．在1L的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%。
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化学平衡巩固练习一、选择题1．确认能发生化学平衡移动的是（）。
A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂2．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡H2(g)+I2(g)2HI (g) ΔH＞0，要使混合气体的紫色加深，可以采取的方法是（）。
A．降温、减压B．降温、加压C．升温、加压D．升温、减压【3．对于可逆反应mA (g)+nB pC (g)+qD（其中A和C都是无色气体），当达到平衡时，下列叙述正确的是（）。
A．增大压强，平衡不移动，说明（rn+n）一定等于（p+q）B．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应C．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质D．若B是气体，增加A的量，A、B转化率都一定增大4．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不相符合的是（）。
A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大生成物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ~C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小生成物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等5．反应NH4HS (s)NH3 (g)+H2S (g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是（）。
A．温度、容积不变时，通入SO2气体B．移走一部分NH4HS固体C．容器体积不变，充入氮气D．保持压强不变，充入氮气6．在某温度下，反应：ClF (g)+F2 (g)ClF3 (g) ΔH=－268 kJ·mol－1在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是（）。
A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高《C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低7．将H2 (g)和Br2 (g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2 (g)+Br2 (g)2HBr (g) ΔH＜0，平衡时Br2 (g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2 (g)的转化率为b。
a与b的关系是（）。
A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定8．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，建立平衡需要的时间为20 s，则下列说法不正确的是（）。
物质X Y~ZA :B ．建立平衡过程中，用Z 表示的反应速率为v (Z)= mol ·L －1·s －1C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．若初始浓度：X 为 mol ·L －1，Y 为 mol ·L －1，Z 为·L －1，则平衡向右移动9．下列反应在密闭容器中进行，达到平衡，缩小体积或升高温度，混合气体的平均摩尔质量都增大的是（ ）。
A ．CO+NO 2 CO 2+NO （正反应为放热反应）B ．N 2+3H 2 2NH 3（正反应为放热反应）C ．3O 2 2O 3（正反应为吸热反应）D ．PCl 5 (g) PCl 3 (g)+Cl 2 (g)（正反应为吸热反应）,10．一定温度下，反应2SO 2+O 2 2SO 3，达到平衡时，n (SO 2)∶n (O 2)∶n (SO 3)=2∶3∶4。
缩小体积，反应再次达到平衡时，n (O 2)= mol ，n (SO 3)= mol ，此时SO 2的物质的量应是（ ）。
A ． molB ． molC ． molD ． mol11．已知反应：PCl 5 (g) PCl 3 (g)+Cl 2 (g) ①2 HI (g) H 2 (g)+I 2 (g) ②2NO 2 (g) N 2O 4 (g) ③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a ％。
若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ）。
A ．均不变B ．均增大C ．①增大，②不变，③减少D ．①减少，②不变，③增大`二、填空题1．将等物质的量的A 、B 、C 、D 四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC (s)+dD ，当反应进行一段时间后，测得A 减少了n mol ，B 减少了2n rnol ，C 增加了32n mol ，D 增加了n mol ，此时达到平衡。
（1）该化学方程式中，各物质的系数分别为：a=________，b=________，c=________，d=________。
（2）若改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态为A ：________，B ：________，D ：________。
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又相等，则正反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
2．可逆反应3A(g) 3B ()+C () ΔH ＜0达到化学平衡后，升高温度。
用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。
（1）若B 、C 都是气体。
气体的平均相对分子质量________；（2）若B 、C 都不是气体，气体的平均相对分子质量________；<（3）若B 是气体，C 不是气体，气体的平均相对分子质量________；（4）若B 不是气体，C 是气体：①如果A 的摩尔质量大于C 的摩尔质量，气体的平均相对分子质量________；②如果A 的摩尔质量小于C 的摩尔质量，气体的平均相对分子质量________。
3．一定温度下，在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：2A (g)+B (g)2C (g)在反应过程中，C的物质的量n (C)随时间的变化关系如图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。
试回答下列问题：（1）p点时，反应的v（正）________（填“＞”“＜”或“＝”）v（逆）。
（2）此反应的正反应为________（填“放”或“吸”）热反应．—（3）a、b两点的正反应速率：v (a)________（填“＞”“＜”“＝”）v (b)。
4．反应A (g)+B (g) C (g)+D (g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应；（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”），原因是________。
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响________，原因是________________。
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________（填“增大”“减小”或“不变”）。
:【参考答案】一、选择题1．C【解析】对反应前后气体体积不变的可逆反应，若达到平衡，改变压强，正、逆反应速率和各组分的浓度都会改变，但平衡不移动（等效平衡），故A、B仍为平衡状态；而对气体体积改变的反应，平衡发生移动。
催化荆可等倍数改变正、逆反应速率。
平衡也不移动。
C项是各组分的浓度发生了不同程度的改变，不是同倍改变。
故A、B、D不能确认为是平衡发生移动的标志。
2．B【解析】混合气体的紫色加深，说明I2的浓度增大。
降温，平衡向着生成H2、I2的方向移动，增大压强是通过缩小体积实现的，平衡不移动，但c (I2)增大：3．C【解析】A项是错误的，压强改变平衡不移动只能说明反应前后气体分子数没有发生变化而反应物B和生成物D 不一定都是气体，所以这个关系式不正确。
对于B项，根据平衡移动原理，升高温度，平衡左移只能说明正反应是放热反应。
对于D项，若增加A的量，A的转化率减小而不是增大。
所以C项是正确的。
"4．B、C【解析】图像中反映的是增大反应物浓度平衡移动的情况，而减小生成物的浓度，v正、v逆减小。
5．B 、C【解析】通入SO 2后，发生反应2H 2S+SO 2==3S+2H 2O ，相当于减少了生成物的浓度，平衡将向正反应方向移动；固体的量的多少对平衡的移动没有影响，移走一部分NH 4HS 固体不能使平衡发生移动；恒容时，充入不与体系中各成分反应的其他气体，由于总体积不变，原体系中各物质的浓度不变，平衡不移动；恒压时，充入不与体系中各成分反应的气体，此时总体积增大，原平衡中各物质的浓度将减小，平衡将向气体体积增大的方向移动。
6．A【解析】可逆反应：ClF (g)+F 2(g) ClF 3(g)正反应是气体体积缩小的反应，因此缩小体积，ClF 的转化率增大。
]7．A【解析】正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高，使平衡向左移动，从而使Br 2的转化率降低。
所以b ＜a 。
8．C【解析】浓度减小的是X 、Y ，增加的是Z ，X 、Y 、Z 的浓度变化之比为：∶∶=3∶1∶2，该反应方程式为：3X+Y 2Z ，A 项正确；反应速率v (Z)= mol ·L －1／20 s= mol ·L －1·s －1，B 项正确；平衡常数只与温度有关，增大压强，平衡向气体体积减小的方向（即生成Z 的方向）移动，但平衡常数不变，C 项不正确；因22330.20.864004000.050.050.20.2=>=⨯⨯，故当初始浓度：X 为 mol ·L －1，Y 为·L －1，Z 为 mol ·L －1时，平衡向右移动，D 项正确。
9．C【解析】m M n=，使M 增大应使气体总质量增大或使气体总物质的量变小。
C 中缩小体积即增大压强、升温均使平衡向正反应方向移动。
使气体总物质的量减小，使M 增大。
10．A{【解析】设原平衡体系中SO 2、O 2、SO 3的物质的量分别为2x mol ，3x mol 和4x mol ，缩小体积平衡向右移动，设O 2的转化量为m mol ，则：由题中已知的量可列出：30.842 1.4x m x m -=⎧⎨+=⎩，故0.30.1x m =⎧⎨=⎩。
当再次达到平衡时，n (SO 2)=2x －2m=2× mol －2× mol= mol ，答案为A 项。
11．D【解析】使后加入的各物质分别发生反应达到平衡，则各自的转化率分别为a ％，然后在保持体积不变的条件下，将后加入物质充入容器，则压强增大，①左移，②不移动，③右移，则转化率①减少，②不变，③增大。
二、填空题|1．（1）2 1 3 2 （2）气体 固体或液体 气体 （3）放热【解析】（1）各物质的物质的量的变化值与化学计量数成正比，可知四种物质化学计量数之比等于：3:::2:1:3:222n n n n 。