流程图练习题

请回答：
（Ⅰ）金属A是；金属B是。（Ⅱ）操作a的名称是。
（Ⅲ）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：。
（Ⅳ）实验步骤②中除了加入硫酸铜溶液外，还可选用的试剂是。
14．（2011年广东，21题）下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据，请回答下列问题。
（1）从表中数据可以获得的信息是___________（写一条）。
（2）写出氯化铵溶 液与熟石灰反应的化学方程式 。
13．（6分）金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。
（1）铝、铁、铜是常见金属。下列生活用品中，主要利用金属导热性的是。
（2）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
5．(5分)“海水晒盐”所获得的粗盐中，除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某化学小组为得到较纯净的食盐，进行了下列实验探究活动，请参与他们的探究活动：
【提出问题】如何获得较纯的食盐晶体？
【查阅资料】 20℃时，部分物质的溶解性情况如下表所示：
OH﹣
CO32﹣
Na+
溶
溶
Ca2+
微
不
Mg2+
不
微
【实验方案】按如图方案进行提纯粗盐．
【解释与结论】
（1）操作X的名称是．（2）沉淀D是．（3）实验步骤③的主要目的是 （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是．
【反思与评价】
（4）有同学认为该实验方案并不完善，其理由及需补充的实验操作是．
6．某化工厂排出的废液中含有 和 。为了减少废液对环境的污染，并回收银和铜，某化学小组同学设计了如下方案进行实验：
（Ⅰ）步骤①反应的化学方程式为________；加入过量Ca(OH)2的目的是______________。
（Ⅱ）滤液B中的溶质是__________、_________（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、_______、过滤。
15．（4分）我国拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我国经济的发展。从海水中提取的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。根据下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，回答相关问题：
9、（1）CuO；过滤；（2）化合反应；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（3）硫酸的利用率高．
10．（1）物理（2）4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
（3）3
（4）A C 2NH4NO3＋Ca(OH)2=Ca(NO3)2＋2H2O＋2NH3↑
11．（1）H2（或Cl2） （2）＋1 （3）加速水分子的运动
（5）通入氧气时的化学方程式是：（请补充完整）4Fe（OH）2+2+O2═4Fe（OH）3．
2．黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．主要步骤如图所示：
（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，该反应的基本类型为．
【对固体猜想】
猜想Ⅰ．全部是NaOH； 猜想Ⅱ．全部是Na2CO3。猜想Ⅲ．是NaOH和Na2CO3的混合物。
【实验和推断】
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠（填“已经”或“没有”）变质。
（2）若A是CaCl2溶液。①现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚酞不变红色，则猜想成立。②猜想Ⅲ成立的实验现象是。
（2）硫酸与氧化铁的反应为__________________________________。
（3）往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应。作出这种判断的依据是_______________________________。
（4）某铁矿主要成分为Fe3O4，利用CO将该物质中铁还原出来的方程式为___________。
A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解
施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式_______________。
11．（2011年四川乐山，31题）我市五通桥区有丰富的盐卤资源，是我国有名的井盐产地。
下面是以井盐水为原料生产食盐及利用食盐生产某些化工产品的流程图示意图。
（1）在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 、（填仪器名称）。
（2）上述经过滤后的滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入进行检验。生活中可以将水而使硬水变为软水。
（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，工业上从母液中提取氯化镁的过程如下图，电解熔融氯化镁可制得金属镁和氯气。工业上也可用电解饱和NaCl水溶液的方法制得氢氧化钠、氯气（Cl2）和氢气，请写出该反应的化学方程式：。
（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是_______；现有20℃是Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数乙______甲（填＞、＜、＝）。
（3）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：
（1）步骤①中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式_________________________________。
（3）上述化学反应中属于化合反应的有________个。
（4）下图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是（填字母）。
8．（8分）．海水是巨大的资源宝库。下图是综合利用海水制备的一些产品的流程：
（1）操作a 的名称是，在实验室中完成此项操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
（2）步骤①中用蒸发结晶法而不采用降温结晶法的理由是。
（3）步骤④应加入的物质是。
（4）请写出步骤②、③发生反应的化学方程式：
②，③。
9．硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生
流程图
1．如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图．
（1）试剂X是（写化学式）．
（2）操作Y的名称为，该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、等，玻璃棒在此操作中的主要作用是．
（3）硫酸与氧化铁的反应的化学方程式为．
（4）往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应．作出这种判断的依据是．
（1）写出上图中一种单质的化学式；（2）产品氯化氢中氢元素的化合价为；
（3）从微观角度说明上面流程中“煮”的实质是。
12．（2分）利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的，其氯化钠的利用率高达96%。其 原理流程如下图所示：
（1）氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水 的混合盐水（称为氨盐水）。氨盐水比食盐水更容 易吸收二氧化碳，其原因是；
15．(1)漏斗；（2）肥皂水；煮沸；（3）2NaCl+2H2O通电H2↑+Cl2↑+2NaOH
（2）取少量A溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去
（3）K2CO3盐酸
（4）蒸发结晶
4．（1）稀盐酸（或稀硫酸）；已经。
（2）①Ⅱ；②现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚酞变红色
5．（1）过滤
（2）CaCO3
（3）MgCl2+ 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl
3．(5分)氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯。已知试剂I为氯化钡溶液．B、C为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂：
（1）固体难溶物B含有碳酸钡和________；
（2）检验步骤①已除去杂质的方法(操作、现象、结论)是____________________________.
取溶液B少量于试管中，滴加无色酚酞，变红色
（4）溶液C中还有过量的碳酸钠，应该加入适量的盐酸反应后再蒸发
6．⑴ Fe ⑵Ag Cu⑶ 过滤 ⑷Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
7、
8．（1）过滤 漏斗 （2）氯化钠的溶解度受到温度的变化影响不大 （3）HCl（或盐酸） (4)②2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2↑(条件可用通电)③MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
12．（1）氨盐水显碱性 （2）NH4Cl ＋Ca(OH)2== CaCl2＋H2O＋NH3↑
13．（1）②
（2）（Ⅰ）Fe Cu
（Ⅱ）过滤
（Ⅲ）Mg+CuSO4=MgSO4+Cu
（Ⅳ）稀硫酸
14．（1）氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大（2）溶液中有晶体析出；＜（3）Na2CO3+10H2O==Na2CO3·10H2O；将碳酸钠除去；NaOH；Ca(OH)2；降温
参考答案
1．（1）NaOH；（2）过滤；漏斗；引流；
（3）3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O；（4）生成物只有一种；（5）H2O．
2．（1）化合反应；
（2）Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（3）过滤，漏斗，铁、铜；（4）稀H2SO4．
3．（1）硫酸钡
产硫酸铜晶体的流程。
(1) B的化学式为，操作a的名称是。
(2)②的反应基本类型为；反应①、③的化学方程式分别为