氧气的性质(基础)-知识讲解
3.1 氧气的性质和用途(31张PPT)
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[强调] 注意观察实验前、中、后的 现象
现象：在空气中：①淡蓝色火焰； ②放热；③有刺激性气味。
在氧气中：①蓝紫色火焰、火焰更 明亮；②放热；③有刺激性气味。
[结论]在氧气中燃烧比在空 [气讲中解]更硫燃剧烧烈生。成的这种有刺激性气
味的气体叫二氧化（化学式为
SO2），二氧化硫是污染空气的主 要气体之一。一些化工厂排放的气
可[练以习]判用断通下列式反来应是表否为示化：合 点燃
A+B反+应•。•••••→AB，其 特（（12点））铁锌为++氧 盐“气 酸多变氯四一化氧锌”化+三氢。铁气
（3）氢气+氧气 水
[讲解]上述实验中的（1）（3） （4）三个反应还有另一个共同 点：即反应物中都有氧气，我 们把这一类反应，叫氧化反应。
3.化合反应、氧化反应等概念。
课题2
（1）无色、无味的气体
氧气物理性质 （2）密度比空气略大
氧态 气
（3）有三态变化，液态氧、固
点燃 氧均为淡化蓝色
点燃
氧气点点燃的燃检验
合 氧 定义
反 应
化 反 应
区别 联系
碳+氧气
二氧化碳
化学性质 硫+氧气
二氧化硫
课堂小结
通过这节课的学习活动，你 有什么收获？
[注意]氧化反应是物质跟氧发生
[结论] 在这些反应中，氧气提供氧， 把别[氧讨的化论反]物应质和氧化合化反。应氧的区气别具。有举例说 氧化明。性，是常用的氧化剂。
[小结] 化合反应不一定是氧化反应，氧化反
[分析]
前面的物质在氧气中的燃烧都是 比较剧烈的氧化反应，但并不是所 有的氧化反应都那样剧烈。
化学教案《氧气的性质》
化学教案《氧气的性质》化学教案《氧气的性质》（通用8篇）在教学工作者实际的教学活动中，时常会需要准备好教案，教案是教材及大纲与课堂教学的纽带和桥梁。
那么你有了解过教案吗？以下是店铺帮大家整理的化学教案《氧气的性质》，希望能够帮助到大家。
化学教案《氧气的性质》篇1一、教学目标(一)知识目标：1、认识氧气的主要物理性质;2、观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气和氧气中燃烧的不同现象，从中归纳出氧气的化学性质。
(二)能力目标：逐步体会通过实验来研究物质及其变化规律的科学方法。
(三)情感目标:通过氧气化学性质的探究性实验，使学生获得自主、合作、探究的学习态度。
二、教学重点：氧气的化学性质;三、教学难点：通过实验来探究氧气化学性质及对实验现象进行观察、描述和分析。
四、教学过程【引入新课】很高兴能和同学们一块上一节课，我昨天从集市上买了一个很漂亮的小鱼缸，顺便买了6条金鱼放在里面，可今天早上发现我的金鱼全飘在了水面上，请同学们帮我分析一下可能是什么原因?氧气是空气的主要成分之一，它与人类生活关系非常密切，难怪人们常说“氧气是养生之气”。
了解物质的性质是认识物质的主要环节，氧气到底有哪些性质呢?是我们今天探究的主要内容。
出示一瓶氧气，请学生们观察【提出问题】①在通常情况下氧气的色、态、味?并通过你的观察描述其物理性质。
学生：无色、无味的气体【提供资料】课件上提供资料：已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论?(密度比空气略大) 【提出问题】提出问题：水中溶解有氧气吗?学生：有问：什么事例能证明学生可能回答水中有生物存在，生物离不开氧气【图片】河塘中的增氧机问：水中有氧气，又为什么用增氧机，说明水中溶解的氧气多不多，易溶解在水中吗?学生回答--不易引出水中溶有氧气，水中溶有氧气不多(氧气不易溶解于水)，指导学生归纳出氧气的溶解性。
学生：氧气的溶解性是不易溶于水。
师：任何事物都不是一成不变的，如果条件改变固态氧、液态氧是什么颜色?实验证明，氧气在—183时，变为淡蓝色液体，在—218时，变为淡蓝色雪花状固体。
氧气 知识点总结与典例
点燃 氧气一. 氧气的性质（一） 氧气的物理性质1．在通常状况下氧气是无色、无味气体。
2．比空气略重。
氧气密度1.429g/L ，空气密度1.293g/L 。
3. 不易溶解于水。
1L 水中溶解约30mL 氧气。
4. 在一个大气压下，氧气熔点-218℃，沸点-183℃。
液态氧、固态氧均为淡蓝色。
（二）氧气的化学性质氧气与一些物质反应时的现象、表达式及注意点 物质（颜色、 状态）反应现象反应表达式 注意木炭（灰黑色固体）（1）在空气中发出红光；（2）在氧气中发出白光；（3）放出热量；（4）生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
木炭+氧气二氧化碳盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中。
硫（淡黄色固体）（1）在空气中发出微弱的淡蓝色的火焰；（2）在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰；（3）放出热量；（4）生成有刺激性气味的气体。
硫+氧气二氧化硫硫的用量不能过多，防止对空气造成污染。
红磷（暗红色）（1）有浓厚的白烟；（2）放出热量；（3）在空气中燃烧产生黄色火焰，在氧气中燃烧更剧烈，发出白光； （4）生成白色固体。
磷+氧气五氧化二磷此反应生成的是五氧化二磷固体小颗粒，现象应描述为白烟，而不是白雾（指小液滴）。
铝（银白色固体）（1）剧烈燃烧；（2）发出耀眼的白光；（3）放出大量的热；（4）生成白色固体。
铝 + 氧气三氧化二铝集气瓶内预先放少量水或铺一薄层细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
铁丝（银白色）（1）剧烈燃烧、火星四射；（2）放出大量的热；（3）生成黑色固体。
铁丝+氧气四氧化三铁（1）细铁丝绕成螺旋状；（2）铁丝一端系一根火柴；（3）集气瓶内预先装少量水或铺一层细沙。
蜡烛（1）火焰明亮发出白光（2）放出热量；（3）烧杯内壁上有水雾出现；（4）生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
石蜡+氧气二氧化碳+水罩在火焰上方的烧杯应是冷而干燥的。
由以上实验事实可归纳出结论和规律：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，可以跟多种物质发生化学反应，同时放出热量。
《氧气的性质和用途》 知识清单
《氧气的性质和用途》知识清单一、氧气的物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
在标准状况下（0℃，1013kPa），氧气的密度为 1429g/L，比空气略重（空气的平均密度约为 129g/L）。
氧气不易溶于水，在室温下，1L 水中大约只能溶解 30mL 氧气。
但随着温度的升高，氧气在水中的溶解度会逐渐降低。
氧气在－183℃时会液化成淡蓝色的液体，在－218℃时会凝固成蓝色的固体。
二、氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有较强的氧化性，能与许多物质发生化学反应。
1、与金属的反应（1）与镁的反应：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO ，现象是发出耀眼的白光，生成白色固体。
（2）与铁的反应：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄，现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
但需要注意的是，铁丝在氧气中燃烧时，要预先在集气瓶底放少量水或细沙，防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂。
（3）与铜的反应：2Cu ＋ O₂加热 2CuO ，现象是红色的铜表面逐渐变黑。
2、与非金属的反应（1）与碳的反应：C ＋ O₂点燃 CO₂（氧气充足）， 2C ＋ O₂点燃 2CO （氧气不充足），现象是在氧气中充分燃烧时发出白光，不充分燃烧时呈红热状态，并产生有刺激性气味的气体。
（2）与硫的反应：S ＋ O₂点燃 SO₂，现象是在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
（3）与磷的反应：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅，现象是产生大量白烟。
3、与化合物的反应（1）与一氧化碳的反应：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂，现象是产生蓝色火焰。
（2）与甲烷的反应：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋ 2H₂O ，现象是产生蓝色火焰。
（3）与乙醇的反应：C₂H₅OH ＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 3H₂O ，现象是产生淡蓝色火焰。
三、氧气的用途1、供给呼吸氧气是人类和动植物生存所必需的气体。
人类通过呼吸将空气中的氧气吸入体内，参与体内的新陈代谢过程，为生命活动提供能量。
初三化学制取氧气知识点
初三化学制取氧气知识点一、氧气的物理性质1. 无色、无味、无臭的气体。
2. 在标准状况下（0℃，1个大气压），密度为1.429g/L。
3. 熔点-218.79℃，沸点-218.79℃。
4. 溶于水，但溶解度较低。
二、氧气的化学性质1. 支持燃烧：氧气是燃烧的必要条件之一，能够支持大多数物质的燃烧。
2. 氧化性：氧气具有强氧化性，能与许多元素和化合物发生氧化反应。
3. 与其他元素的反应：与非金属元素如氢、碳等反应生成氧化物；与金属元素如铁、铜等反应生成金属氧化物。
三、实验室制取氧气的方法1. 化学法- 氯酸钾分解法：在催化剂（如二氧化锰）的作用下，加热氯酸钾至约400℃，分解生成氧气和氯化钾。
- 过氧化氢分解法：在催化剂（如二氧化锰或硫酸铜）的作用下，分解过氧化氢生成氧气和水。
2. 电解法- 水电解：通过电解水，产生氢气和氧气。
正极产生氧气，负极产生氢气。
四、实验操作注意事项1. 使用化学法制取氧气时，应注意安全，避免直接接触火源。
2. 实验过程中应使用防护眼镜和手套。
3. 实验室制取的氧气应进行纯化处理，以去除可能存在的杂质。
4. 储存和使用氧气的容器应密封良好，避免氧气泄漏。
五、氧气的工业制取方法1. 分离液态空气法：利用空气中氧气和氮气沸点不同的特性，通过低温分离得到氧气。
2. 水电解法：与实验室方法相似，但在工业上使用更大规模的电解设备。
六、氧气的应用1. 医疗领域：用于急救、治疗呼吸系统疾病等。
2. 工业领域：用于钢铁生产、化工生产等。
3. 潜水和登山：作为呼吸气体。
七、氧气的储存和运输1. 储存：氧气通常以压缩气体的形式储存在高压钢瓶中。
2. 运输：通过管道输送或使用高压钢瓶进行运输。
八、氧气的安全使用1. 避免氧气与油脂接触，防止火灾。
2. 使用氧气时，应远离明火和高温。
3. 储存氧气的容器应避免撞击和曝晒。
以上是初三化学制取氧气的知识点概述，涵盖了氧气的基本性质、实验室和工业制取方法、实验操作注意事项、氧气的应用以及储存和运输等方面的内容。
中考化学知识复习第2讲：氧气的性质和用途
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学知识复习二讲 氧气的性质和用途知能解读：（一）氧气的物理性质在通常状况下，氧气是无色、无味的气体，不易溶于水，在室温下，1L 水中只能溶解约30mL 氧气。
在标准状况下，氧气的密度为11.429g L -⋅，比空气略大。
氧的三态变化（101kPa ）：()()-183-218⎛⎫⎪⎝⎭−−−→−−−→←−−−←−−−℃℃无色淡蓝色淡蓝色雪花状固体气态氧液态氧固态氧 友情提示：氧气考查较多的物理性质是溶解性和密度，利用溶解性和密度可以解释一些自然现象，如高空中氧气的含量、水生动物的生存等。
知能解读：（二）氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，可以跟多种物质发生化学反应，同时放出热量，氧气具有氧化性，在化学反应中提供氧，是一种常用的氧化剂。
注意：①氧气可以帮助可燃物燃烧（或支持燃烧），具有助燃性，与可燃性有本质区别。
②“剂”是一种发生某种变化的作用物质，如氧气具有氧化性，是常用的氧化剂，氧气可以提供氧从而把别的物质氧化的性质是氧气的氧化性，具有氧化性的物质可用作氧化剂。
注意：烟—大量固体小颗粒分散在空气中产生的现象；雾—大量小液滴分散在空气中产生的现象。
光—固体物质燃烧时发光；火焰—气体物质和容易汽化的物质燃烧时产生火焰。
镁条燃烧发出耀眼的强光；木炭在氧气中燃烧产生白光；蜡烛在空气中燃烧产生黄色的火焰，是石蜡汽化后的气体燃烧而产生的；铁丝燃烧没有火焰。
通过以上几个实验，我们可以看出，物质在纯氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈，甚至某些不能在空气中燃烧的物质能在纯氧气中燃烧，说明氧气的化学性质比较活泼，同时也说明物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。
规律总结：上述这些反应的共同特点:①都是物质跟氧气发生的反应；②这类反应属于氧化反应；③生成物都是氧化物。
知能解读：（三）氧气的用途供给呼吸和支持燃烧。
冶炼钢铁（用纯氧炼钢，使生铁中的杂质氧化而除掉）；氧炔焰焊接和切割金属（乙炔在纯氧中燃烧，产生高温）；液氧炸药（将锯木屑等可燃固体用液氧浸泡后制成炸药）；是急救、高空飞行、潜水等的必备品。
精品07氧气的性质(基础) 知识讲解
氧气的性质（基础）【学习目标】1.掌握氧气的物理性质和化学性质；掌握氧气的检验方法；知道氧气的重要用途。
2.认识化合反应、氧化反应。
【要点梳理】要点一、氧气的物理性质（高清课堂《氧气的性质》）在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体。
在标准状况下，氧气密度比空气略大，不易溶于水。
在降温，加压的条件下，氧气可以变为淡蓝色液体和淡蓝色雪花状的固体。
工业生产的氧气，一般以液态形式贮存在蓝色钢瓶中。
【要点诠释】1.氧气不易溶于水，不等于氧气不溶于水，只是溶解较少而已。
河水、海水中的鱼虾等能生存，可以证明自然界的水中溶有氧气。
2.在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L,比空气的密度（1.293g/L）大，利用这一性质可推出收集氧气的方法之一是向上排空气法。
要点二、氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
在一定条件下可以和许多物质发生化学反应，同时放出热量。
氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
氧气与物质发生反应的现象等方面的对比：氧气氧气氧气氧气【要点诠释】1.氧气支持燃烧，但其本身无可燃性；物质燃烧一般要发光放热。
2.根据可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈（如硫），还有在空气中不燃烧的物质却可以在氧气中燃烧（如铁），可得到如下结论：（1）可燃物燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关；（2）反应的剧烈程度与可燃物和氧气的接触面积有关。
3.做硫、磷等物质在氧气中燃烧的实验时，盛有可燃物的燃烧匙应自上而下慢慢伸入到集气瓶的中下部；如果迅速伸入到瓶底，物质燃烧放出的热量使氧气受热膨胀，大量氧气逸出到瓶外，可燃物将不能持续燃烧。
4.做铁丝燃烧实验时必须用细铁丝，铁丝表面要用砂纸打磨光亮；细铁丝要绕成螺旋状，下端要系根火柴；必须待火柴快要烧尽时，才可将铁丝伸入集气瓶中。
如果火柴一着火就立即伸入瓶内，火柴燃烧会耗尽瓶内的氧气，而观察不到铁在氧气中燃烧的现象。
同时，集气瓶底要预先放一些细沙或水，防止生成物熔化后溅落下来炸裂瓶底。
知识点包——氧气的物理性质
一、知识点名称——氧气的物理性质二、知识点详解（一）氧气的物理性质1颜色：无色2状态：气体3气味：无味4密度：比空气略大5溶解性：不易溶于水（二）氧气的三态变化无色气体------淡蓝色液体------淡蓝色雪花状固体（三）特殊说明1 在室温下，1L 水中大约只能溶解30mL 的氧气。
1三、强化训练【典型例题】关于氧气的叙述错误的是（）A．空气是无色无味的气体，空气中的氧气也是无色无味的气体B．氧气的液态和固态都是淡蓝色的C．氧气在通常状况下，不易溶于水，密度比空气略大D．在高山上出现高山反应是因为高山上没有氧气【答案】D【解析】A、通常状况下，氧气是无色无味气体；B、根据液态氧气和固态氧气的颜色分析；C、氧气在通常状况下，不易溶于水，密度比空气略大；D、高山上空气稀薄．【解答】解：A、通常状况下，氧气是无色无味气体，正确；B、液态氧气和固态氧气都是淡蓝色的，正确；C、氧气在通常状况下，不易溶于水，密度比空气略大，正确；D、在高山上出现高山反应是因为高山上空气稀薄，错误。
故选：D。
【解题方法点拨】牢记氧气的常见物理性质，色味态、密度、硬度、熔沸点、溶解性。
同时还要注意物理性质在生活中对于现象的解释。
【变式训练】1．对氧气的物理性质，下列叙述正确的是（）A．极易溶于水B．在液态时为无色C．在标准状态下密度比空气大D．在固态时变成白色固体【解析】根据氧气的物理性质进行分析解答，通常情况下氧气是无色无味气体，密度比空气大，不易溶于水等，据此进行分析判断即可．A、氧气不易溶于水，故选项说法错误。
B、在标准状况下，氧气在﹣183℃变为淡蓝色液体，液态氧呈淡蓝色，故选项说法错误。
C、在标准状况下，氧气的密度比空气的略大，故选项说法正确。
D、在标准状况下，在﹣218℃变为淡蓝色雪花状的固体，固态氧呈淡蓝色，故选项说法错误。
故选：C。
2、下列关于氧气物理性质的叙述，正确的是（）A．液态氧是无色液体B．在标准状态下，氧气的密度略小于空气C．氧气易溶于水D．通常情况下，氧气是一种无色无味的气体【解析】氧气的物理性质是指在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体．在标准状况（即温度为0℃ 和压强为101.325kPa 时的情况）下，氧气的密度是1.429g/L，比空气的密度（1.293g/L）略大．它难溶于水，在室温下，1L 升水中只能溶解约30mL 氧气．在压强为101kPa（准确地说应为101.325kPa）时，氧气在约﹣183℃时变为淡蓝色液体，在约﹣218℃ 时变成雪花状的淡蓝色固体．（工业上使用的氧气，一般是加压贮存在钢瓶中．）根据以上氧气的物理性质分析解答．A．液态氧是淡蓝色的，故 A 错误；B．在标准状态下，氧气的密度略大于空气，故B 错误；C．氧气难溶于水，故 C 错误；D．通常情况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体，故D 正确；故选：D。
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氧气的性质（基础）
【学习目标】
1.掌握氧气的物理性质和化学性质；掌握氧气的检验方法；知道氧气的重要用途。
2.认识化合反应、氧化反应。
【要点梳理】
要点一、氧气的物理性质
在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体。
在标准状况下，氧气密度比空气略大，不易溶于水。
在降温，加压的条件下，氧气可以变为淡蓝色液体和淡蓝色雪花状的固体。
工业生产的氧气，一般以液态形式贮存在蓝色钢瓶中。
【要点诠释】
1.氧气不易溶于水，不等于氧气不溶于水，只是溶解较少而已。
河水、海水中的鱼虾等能生存，可以证明自然界的水中溶有氧气。
2.在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L,比空气的密度（1.293g/L）大，利用这一性质可推出收集氧气的方法之一是向上排空气法。
要点二、氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
在一定条件下可以和许多物质发生化学反应，同时放出热量。
氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
氧气与物质发生反应的现象等方面的对比：
反应物条
件
反应现象
化学反应的文字表达式在空气中燃烧在氧气中燃烧反应后
木炭和
氧气
点
燃持续红热，放出
热量
剧烈燃烧，发出白
光，放出热量
生成使澄清石灰
水变浑浊的气体碳+氧气二氧化碳
硫磺和氧气发出微弱的淡蓝
色火焰，放出热
量
发出明亮的蓝紫
色火焰，放出热量
生成有刺激性气
味的气体硫+氧气二氧化硫
红磷和氧
气发出黄色火焰，
放出热量
发出耀眼的白光，
放出热量
产生大量白烟磷+氧气五氧化二磷
铁丝和氧气灼烧至红热，离
火后迅速变凉
（不能燃烧）
剧烈燃烧，火星四
射，放出热量生成黑色固体铁+氧气四氧化三铁
【要点诠释】
1.氧气支持燃烧，但其本身无可燃性；物质燃烧一般要发光放热。
2.根据可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈（如硫），还有在空气中不燃烧的物质却可以在氧气中燃烧（如铁），可得到如下结论：（1）可燃物燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关；（2）反应的剧烈程度与可燃物和氧气的接触面积有关。
3.做硫、磷等物质在氧气中燃烧的实验时，盛有可燃物的燃烧匙应自上而下慢慢伸入到集气瓶的中下部；如果迅速伸入到瓶底，物质燃烧放出的热量使氧气受热膨胀，大量氧气逸出到瓶外，可燃物将不能持续燃烧。
4.做铁丝燃烧实验时必须用细铁丝，铁丝表面要用砂纸打磨光亮；细铁丝要绕成螺旋状，下端要系根火柴；必须待火柴快要烧尽时，才可将铁丝伸入集气瓶中。
如果火柴一着火就立即伸入瓶内，火柴燃烧会耗尽瓶内的氧气，而观察不到铁在氧气中燃烧的现象。
同时，集气瓶底要预先放一些细沙或水，防止生成物熔化后溅落下来炸裂瓶底。
可燃物不能接触集气瓶壁，否则会引起集气瓶炸裂。
5.有几个概念不要搞混淆。
（1）发光和火焰都是化学变化中伴随的一些现象，但二者是不同的。
①光是固体微粒被灼热的结果（如碳在氧气中燃烧发出白光）；②火焰即火苗，用于气体物质在燃烧时的现象描述（如氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰；硫磺在常温下是固体，但硫先受热熔化，再汽化成硫蒸气，最后在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰）。
（2）烟、雾、气三者是不同的，烟是大量固体细小微粒扩散到空气中的现象；雾是气体与水形成的小液滴在空气中形成的现象；气即气体，条件不变化无论静置多久仍是气体。
（3）白色与无色是不同的，如水是无色的，粉笔是白色的。
要点三、氧气的检验
氧气能使带火星的小木条复燃。
【要点诠释】
1.检验原理：利用氧气能支持燃烧（助燃性）的性质。
2.操作方法：将一根带火星的小木条伸入该气体中。
3.现象：带火星的木条复燃。
要点四、化合反应与氧化反应
项目化合反应氧化反应
概念由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应物质跟氧发生的反应
特点多变一有“氧”参加反应
举例木炭、硫等与氧气的反应木炭、硫、蜡烛等与氧气的反应
1.“化合反应”是化学反应基本类型之一，而“氧化反应”是从是否得氧的角度对化学反应进行分类，不属于基本反应类型。
2.物质跟氧发生的反应叫氧化反应，这里的“氧”是指氧元素，包括氧气和某些含氧物质，不能单纯地理解为“氧气”。
当然，物质跟氧气发生的反应一定是氧化反应。
3.物质在氧气中燃烧是剧烈的氧化反应，还有些氧化反应进行的很慢、不易被察觉，这种氧化反应叫缓慢氧化。
如：铁生锈、动植物呼吸、食物腐烂等。
4.化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。
如：氧化钙＋水氢氧化钙（是化合反应，但不是氧化反应）
石蜡＋氧气二氧化碳＋水（是氧化反应，但不是化合反应）
铁+氧气四氧化三铁（既是化合反应，又是氧化反应）
要点五、氧气的用途
氧气的用途是供给呼吸和支持燃烧。
【要点诠释】
1.供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员提供呼吸用的氧气。
2.支持燃烧：利用可燃物跟氧气反应放出热量，工业上用于炼钢、气焊和气割金属、液氧炸药等。
【典型例题】
类型一、考查氧气的性质
1．（南京中考）下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（）
A．硫B．木炭C．铁丝D．红磷
【思路点拨】根据硫、木炭、磷、铁等物质在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【答案】C
【解析】硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故A选项不符合题意；木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B选项不符合题意；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故C选项符合题意；红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故D选项不符合题意。
【总结升华】掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
2.下面氧气(O2）和氮气（N2）的自述中，属于物理性质的是（）
【答案】C
【解析】氧气的助燃性是化学性质；氮气用于食品防腐、作保护气都是利用其化学性质稳定；“氧气可变为液态”不需要通过化学变化就可以表现出来，属于物理性质。
【总结升华】化学性质是通过化学变化表现出来的性质，物理性质是不需要化学变化就表现出来的性质。
3.下列说法中错误的是（）
A.氧气的化学性质比较活泼
B.氧气在空气中的体积分数约为21%
C.在通常状况下，氧气是无色无味的气体
D.氧气易溶于水
.【答案】D
【解析】氧气不易溶于水。
【总结升华】要掌握氧气的物理性质和化学性质。
举一反三：
【变式1】（2014•湖北中考）下列关于氧气的说法正确的是（）
A．氧气易溶于水B．氧气具有可燃性
C．氧气可以支持燃烧D．空气中氧气含量最大
【答案】C
【解析】氧气不易溶于水，故Ａ错误；氧气没有可燃性，不能燃烧，故Ｂ错误；氧气具有助燃性，可以支持燃烧，故C正确；空气主要是由氮气和氧气组成的，其中氮气的含量最大，氧气居于第二位，故D 错误。
【变式2】下列说法中，不正确的是（）
A．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体
B．红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，放出热量
【答案】A
类型二、考查化合反应和氧化反应
4.下列化学变化中，属于化合反应的是________。
A.硫+氧气二氧化硫
B.铁+氧气四氧化三铁
C.酒精+氧气二氧化碳+水
D.氢气+氧气水
【思路点拨】深刻理解化合反应的概念，抓住其特点，即可解决问题。
【答案】A、B、D
【解析】由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫化合反应。
【总结升华】化合反应的特点是“多变一”。
举一反三：
【变式】下列反应中，属于氧化反应的是。
A.石蜡+氧气二氧化碳+水
B.碳+氧气二氧化碳
C.二氧化碳+水碳酸
D.甲烷+氧气二氧化碳+水【答案】A、B、 D
【解析】物质与氧气发生的反应都属于氧化反应。