溶液中的离子浓度关系 PPT

HSO3－
SO32－ ＋ H+
(电离为主)
H2O
H+ + OH－
HSO3－＋H2O
H2SO3 ＋OH－ (水解为次)
练习
1. Na2S水溶液中存在着多种离子和分子，
下列关系不正确的是（ A ）
A. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S) B. c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(S2-) + c(HS-) C. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S) D. c(Na+) = 2c(S2-) + 2c(HS-) + 2c(H2S)
• (3)、将物质的量浓度相同的酸与氨水混合后， 溶 盐酸液与中氨c(N水H体4+积)=大c(小Cl关-)，系则是混__合__溶__液；呈_____性，
• (4)、将m mol· L-1的盐酸和n mol·L-1氨水等
体积混合后，溶液的PH＝7，m与n的大小关系
是_____ ，则盐酸中c(H+)与氨水中c(OH-)的大
• 的D电、离CH3COONa的存在抑制了CH3CO返O回H
二、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：
2、两种物质恰好完全反应：
• 例6:(95高考)100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与 50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所
得溶液中( )
• A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
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练习
• 4、将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等 体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确 的是（ ）
• A c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O) • B c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+) • C c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O) • D c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
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练习
• 3、将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体 积混合，在所得的混合溶液中，下列关 系式正确的是（ ）
• A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) • B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+) • C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) • D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
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3. 将各10mL0.1mol/L的氨水和盐酸混合后, 溶
液中各粒子物质的量浓度关系不正确的是( )
D(Cl-) + c(OH-) = c(NH4+) + c(H+) B. c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-) C. c(NH4+) + c(NH3.H2O) + c(NH3) = 0.1mol/L D. c(H+) = c(OH-) + 2c(NH3.H2O)
练习
• 2、将PH=3的CH3COOH与PH=11的NaOH溶液 等体积混合后，所得的混合溶液中，下 列关系式正确的是( )
• A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) ＞c(OH-) • B、 c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) • C、 c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) • D、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞ c(OH-) ＞c(H+)
例2、NH4CI溶液：
离子浓度大小:
C(CI-) ＞C(NH4+)＞C(H+)>C(NH3•H2O)＞C( OH-)
电荷守恒： C(NH4+) +C(H+)=C(CI－)+C( OH-)
物料守恒：
C(CI-)=C(NH4+)+C(NH3•H2O) 质子守恒（变形式）：
C( H+)=C(NH3•H2O)+C(OH-)
电荷守恒：
c(Na+ ) +c(H+ )= c(HCO3— ) +2 c(CO32— )+ c(OH— ) 物料守恒：
c(H2CO3 )+ c(HCO3— )+c(CO32— )=0.5 c(Na+ ) =0.1 mol·L—1
质子守恒： c(OH— )= c(H+ )+ c(HCO3— ) +2 c( H2CO3)
你能写出NaHS溶液中相应的三个等式吗？
在NaHS溶液中 离子浓度的大小：
c(Na+ ) >c(HS- ) >c(OH- )>c(H2S)>c(H+ )>c(S2- )
电荷守恒：
c(Na+ ) +c(H+ )= c(HS- ) +2 c(S2- )+ c(OH- )
物料守恒：
c(Na+ )=c(H2S )+ c(HS- )+c(S2- )
2. 表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的 浓度关系式正确的是（ C )
A. C(Na+) > c(HCO3-) >c(CO32-) > c(H+) > c(OH-) B. c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + c(OH-) + c(CO32-) C. c(OH-) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3) + c(H+) D. c(Na+) = c(HCO3-) + c(H2CO3) + 2c(CO32-)
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二、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：
3、两种物质反应，其中一种有剩余：
• 例7、把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液 中微粒浓度关系正确的是( )
• A、c(Ac-)＞c(Na+) • B、c(HAc)＞c(Ac-) • C、2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc) • D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol·L-1
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思考：
• (1)、将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混 合 小关后系，是呈___________性_，__溶__液__中__c_(N__H_4；+)与c(Cl-)的大
• (2)、将PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混 合 大小后关溶系液是呈___________性_，__溶__液__中；c(NH4+)与c(Cl-)的
质子守恒：
c(OH-)= c(H+ )+ c(H2S )—c(S2- )
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
请排出NaHSO3溶液中各种离子的浓度 由大到小的顺序：
c(Na+) > c (HＳO3-) > c (H+) > c (ＳO32-) > c (OH-)
在NaHSO3溶液中存在 NaHSO3 = Na+ ＋HSO3－
小关系是_______；
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（5）下列关系式肯定不正确的是（ ）
A.c(CI-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(CI-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) C.c(NH4+)>c(CI-)>c(OH-)>c(H+) D.c(CI-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) E.c(CI-)=c(H+)>c(NH4+)=c(OH-) F.c(NH4+)=c(H+)>c(CI-)=c(OH-) G.c(NH4+)=c(CI-)>c(H+)=c(OH-)
二、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：
1、两种物质不反应：
• 例5、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH 与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中 c(CH3COO-)＞c(Na+),对该混合溶液下列 判断正确的是( )
• A.c(H+)＞c(OH-) • B.c(CH3COOH＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1 • C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) • D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-1
• 例3.H2S溶液中的微粒有 • 各离子浓度大小关系为
• 电荷守恒：
• 物料守恒：
• 变形式：
• 例4.Na2S溶液中的微粒有 • 各离子浓度大小关系为
• 电荷守恒：
• 物料守恒：
• 变形式
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0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中
离子浓度大小：
C(Na+) > C(CO32－) > C(OH－) > C(HCO3－)> C(H+)
总结归纳 >>
一、单一溶质溶液中离子浓度大小的比较：
例1.NaAc溶液： 离子浓度大小:
c(Na+) ＞ C(Ac－) ＞C( OH-) >C(HAc)＞ C（H+）