卤代烃和醇
醇取代为卤代烃方程式
醇取代为卤代烃方程式
今天，老师给我们讲了一件超级神奇的事！她说，有一种物质叫做醇，里面含有一种叫“OH”的东西。
可是，如果我们把它换成一个更厉害的东西——卤素，它就变成了卤代烃。
哇，好神奇呀！我决定自己试试。
我拿了一瓶小小的醇，里面有很多透明透明的液体。
嗯……老师说，醇和卤素反应后，醇里的“OH”就会被卤素替代掉，变成卤代烃。
于是，我在小桌子上做了个小实验，心里嘀咕着：“要是我把它放到一起，会不会变成什么新东西呢？”哎呀，差点把自己吓一跳！液体开始咕噜咕噜冒泡泡了，好像真的变了呢！
这个方程式，老师写在黑板上：
醇+卤素→卤代烃+水
嗯，看到这个方程式，我好像明白了一点点。
原来，醇真的可以变成卤代烃，而且水也会一起出来呢！
我心里想着：“以后我要多学学这些好玩的化学反应，真是太有意思了！”
我赶紧告诉小伙伴们：“你们知道吗？醇能变成卤代烃呢！”
小伙伴们都眼睛亮晶晶的，哈哈，真好玩！
—— 1 —1 —。
卤代烃的醇解
卤代烃的醇解一、引言卤代烃是一类有机化合物，由碳、氢和卤素（如氟、氯、溴和碘）组成。
在有机合成和工业生产中，卤代烃广泛应用于溶剂、冷冻剂、氟利昂等领域。
然而，由于卤代烃具有毒性和对环境的潜在危害，对其降解和转化的研究成为环境科学和有机化学领域的热点之一。
卤代烃的醇解是一种有效的降解方法，可以将卤代烃转化为相应的醇类化合物。
二、卤代烃的醇解机理卤代烃的醇解是指通过加入氢氧化物（如氢氧化钠、氢氧化钾等）或醇类化合物（如乙醇、异丙醇等）来进行反应，将卤素原子替换为氢原子，生成相应的醇类产物。
醇解反应的机理如下：1.亲核取代反应：氢氧离子（OH-）或醇类中的羟基（-OH）亲核取代卤代烷中的卤素原子，生成相应的醇类产物。
2.消除反应：醇解反应可能伴随着消除反应，产生卤代烯或烯烃类化合物。
三、卤代烃的醇解方法卤代烃的醇解可以通过不同的实验条件和催化剂来实现。
以下是常用的醇解方法：1. 碱催化醇解法在碱性条件下，加入适量的氢氧化物作为催化剂，使卤代烃与碱发生反应。
碱催化醇解法是最常用的醇解方法之一，反应条件相对温和，适用于大多数卤代烃的醇解。
2. 金属催化醇解法金属催化醇解法是利用金属活性位点促进卤代烃的醇解反应。
常见的金属催化剂包括铜、银、铂等，它们能够提供亲核性和电子密度，加速反应的进行。
3. 热解醇解法热解醇解法是将卤代烃加热至较高温度，使其发生醇解反应。
热解醇解法适用于难以在常温下发生醇解的卤代烃，但由于高温条件下的副反应可能较多，需要控制反应条件。
四、卤代烃醇解的应用卤代烃的醇解具有重要的应用价值，主要体现在以下方面：1. 环境修复卤代烃的醇解可以将其转化为相应的醇类化合物，降低了其对环境的毒性和危害。
因此，卤代烃的醇解被广泛应用于环境修复领域，用于处理卤代烃污染的土壤和水体。
2. 药物合成卤代烃的醇解可用于合成药物中的醇类化合物，为药物研发提供了重要的中间体。
醇解方法相对简单且具有较高的转化率，因此在药物合成中得到了广泛应用。
高三化学卤代烃+醇消去、取代反应
一、命名
2-甲基-2-丙醇
2-甲基-1,3-丙二醇
1.阅读课本41-43页 卤代烃 2.50-51页 醇的消去和取代反应
清北：依次检验气体有水、乙烯、CO2、SO2，如何逐一 检验？ ①品红溶液 ②FeCl3溶液 ③饱和石灰水 ④无水硫酸铜 ⑤酸性KMnO4
3.乙醇和1-丙醇在浓硫酸加热时的产物有几种？
2020/1/11
取代反应: 1.Na
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa﹢H2↑
2.成醚 命名：
CH3-O-CH3 （二）甲醚
CH3CH2-O-CH2CH3 （二）乙醚
2020年1月11日星期六
16
取代反应:
NaBr+H2SO4(浓)=△=NaHSO4+HBr
△
C2H5OH + HBr
温度计的位置 蒸馏：蒸馏烧瓶支管口处
制备乙烯：溶液中 卤代烃水解（制硝基苯）： 水浴中
2020/1/11
5.已知：卤代烃可以和钠发生反应，反应原 理为：RX+R‘X+ 2Na→ R-R’ + 2NaX （一定 条件）试应用该原理设计合成环丁烷
1，4-二溴丁烷或1,2 O则H此和混C合2H物4组中成氧的的混质合量物分中数碳为的多质少量？
卤代烃的物理性质
CH3F<CH3Cl<CH3Br<CH3I 相对分子质量越大，沸点越高
卤代烃
F
F
n
F
CC
四氟乙烯
F
催化剂
聚四氟乙烯 [ CF2—CF2 ]n
聚四氟乙烯可用于不粘锅 七氟丙烷可用于灭火
1.C5H11Cl 有几种同分异构体？消去产物几种？
卤代烃水解为醇条件
卤代烃水解为醇条件
1. 反应物
- 卤代烃：卤代烷烃或卤代芳香烃
- 水或含水的溶剂
2. 催化剂
- 无需催化剂
- 可选择性地使用酸性催化剂(如浓硫酸、磷酸等)或碱性催化剂(如氢氧化钠、氢氧化钾等)来加速反应
3. 反应条件
- 温度：通常在100-200℃范围内进行
- 压力：常压或加压条件下进行
- 时间：反应时间因底物结构和反应条件而异，通常需要数小时至数天
4. 反应机理
- 卤代烃中的卤素离子被水分子取代，生成相应的醇和酸
- 例如：CH3CH2Br + H2O → CH3CH2OH + HBr
5. 影响因素
- 底物结构：伯醇易于生成，仲醇次之，叔醇最难生成
- 卤素种类：离去能力顺序为I > Br > Cl > F
- 溶剂性质：极性溶剂有利于反应进行
- 温度：较高温度加速反应
- 催化剂：酸或碱催化剂可以提高反应速率
6. 产物处理
- 中和反应混合物
- 萃取或蒸馏分离目标产物
- 进一步纯化(如重结晶、蒸馏等)
卤代烃水解为醇是一种常见的有机合成反应，通过调节反应条件可以控制反应进程和产率。
卤代烃,醇,酚,醛的重要方程式
卤代烃,醇,酚,醛的重要方程式卤代烃、醇、酚、醛是有机化合物中的四种重要类别。
它们在许多化学反应和工业生产中扮演着重要的角色。
下面我们将分别介绍这四类化合物的结构特点、合成方法和重要反应方程式。
一、卤代烃卤代烃是通过在烃分子中将氢原子替换为卤素原子而得到的有机化合物。
常见的卤代烃有氯代烷、溴代烷和碘代烷等。
其一般结构式为R-X，其中R表示烃基，X表示卤素原子。
卤代烃的合成方法主要包括以下几种：1.直接氟化：通过在烃分子中引入卤素原子来合成卤代烃。
例如，乙烷与氯气反应生成氯代乙烷的方程式为：CH3CH3 + Cl2 → CH3CH2Cl + HCl2.溴化反应：通过在烃分子中引入溴原子来合成溴代烷。
例如，乙烷与溴反应生成溴代乙烷的方程式为：CH3CH3 + Br2 → CH3CH2Br + HBr3.碘化反应：通过在烃分子中引入碘原子来合成碘代烷。
例如，甲烷与碘化氢反应生成碘代甲烷的方程式为：CH4 + HI → CH3I + H2卤代烃的重要反应包括卤原子的取代反应、卤代烃的裂解反应和氢化反应等。
其中，卤原子的取代反应是卤代烃最常见的反应之一，其一般方程式为：R-X + Nu- → R-Nu + X-其中，Nu-代表亲核试剂，可以是OH-、CN-等离子体。
二、醇醇是一类含有氢氧基团的有机化合物，通式为R-OH。
其结构中一个碳原子与一个氧原子通过共价键相连。
醇根据其官能团位置可分为一元醇、二元醇等。
醇的合成方法主要包括以下几种：1.醚化反应：通过醇和酸或碱在适当条件下反应合成醚化合物。
例如，甲醇和乙醇在硫酸存在下发生醚化反应，生成二甲基醚和乙基甲醚。
2.氢化反应：通过氢气在催化剂存在下与醛、酮或酸发生氢化反应合成醇。
例如，乙醛发生催化氢化反应生成乙醇。
醇具有许多重要的反应，其中最重要的包括醇的氧化反应和缩合反应。
醇的氧化反应是醇与氧气或氧化剂作用生成醛、酮或羧酸的过程。
缩合反应是两个或多个分子通过失水反应生成醚化合物的过程。
卤代烃与醇、酚、醚的课程总结
C O
+ -
CH2OH OH + HOCH2 OH
合成酚醛树脂的基础
2 -
OH +
H3C H3C
CH3 C O HO C CH3 OH
酚
• 酚氧负离子环上羰化反应：
酚
• 氧化反应：
• 还原反应：
• 与FeCl3颜色反应：
鉴别酚
醚
• 结构： • 碱性：
R
.. O R
+ H .. O
R'
R" OH OH H
O R C CH R' OH
(CH3COO)4Pb
O R C OH + R'CHO
– 醇脱氢：
CH3CH2OH
Cu
CH3CHO + H2
酚
• 可看成双官能团化合物， 、-OH互相影
响：
– 使
OH
酸性
，碱性
，SN反应难
– －OH使
OH 环亲电取代易，邻对位定位基
• 新性质：烯醇结构
冠醚
概括
+
R X
-
R OH R OR' H2C O X OH O CH CH3
+ Nu
-
SN2 SN1
CH3 CH3 H+ H3C C C CH3 OH OH
CH3 CH3 C CH3 +C OH CH3
OH
CH3 CH3 C C CH3
+ OH
-H
+
CH3 CH3 C C CH3 O CH3
CH3
– 三、四个取代基的 乙二醇都能进行频哪
醇重排反应
醇
卤代烃和NaOH的醇溶液反应方程式
卤代烃和NaOH的醇溶液反应——化学实验原
理与步骤详解
本实验旨在探究卤代烃和NaOH的醇溶液反应，让学生们通过化学实验来深入理解化学反应的原理和步骤。
接下来，我们一起来了解下该实验的具体原理和步骤。
实验原理：
本实验主要通过卤代烃和NaOH的醇溶液反应，探究化学反应的规律。
卤代烃与NaOH反应后能够产生醇和卤化钠，反应方程式为：RX + NaOH → R-OH + NaX
其中R为有机基团，X为卤素。
实验步骤：
1. 实验器材准备：分别取一个干净的试管，称取0.2g左右的卤代烃加入到左试管中；再取一个干净的试管，称取0.1g左右的NaOH 加入到右试管中。
2. 化学药品准备：将两试管均加入2毫升左右的无水乙醇，加至试管数量相同，然后振摇均匀溶解。
3. 开始反应：将左试管中的卤代烃溶液滴入右试管中的NaOH溶液中（注意不要倒入），然后加入少量水，再次振摇均匀，观察其反应情况。
4. 产物分析：观察反应后产物的颜色、透明度、味道等特征，可以初步判断产物的种类。
5. 结果说明：根据反应前后的物质变化来判断化学反应发生的机制及过程，并结合相应的反应方程式进行解析。
总结：
本实验通过化学反应的实践操作，帮助学生更加深入地理解和掌握有机化学反应的原理和步骤。
同时，还能够加深学生对化学实验操作和安全防护等知识的理解和掌握，提高实验技能和安全意识。
醇,醛,卤代烃方程式的书写
醇,醛,卤代烃方程式的书写
醇、醛和卤代烃的反应方程式如下：
1. 醇的反应方程式：
(a) 醇与活泼金属反应生成醇钠和氢气：
R-OH + 2Na → R-O-Na + H2↑
(b) 醇与氢卤酸反应生成卤代烃和水：
R-OH + RX → R-X + H2O
(c) 醇在催化剂存在下与氧气反应生成醛或酮：
2R-OH → R-CHO + H2O (生成醛)
R-OH → R-COOR + H2O (生成酮)
2. 醛的反应方程式：
(a) 醛与斐林试剂反应生成砖红色沉淀：
R-CHO + 2Cu(OH)2 → R-COOH + Cu2O↓ + 2H2O
(b) 醛与格氏试剂反应生成醇：
R-CHO + MgBr → R-OH + MgBr
(c) 醛在催化剂存在下与氢气反应生成醇：
R-CHO + H2 → R-OH
3. 卤代烃的反应方程式：
(a) 卤代烃与醇钠反应生成醇和卤化钠：
R-X + R-O-Na → R-O-R + NaX
(b) 卤代烃与亚硫酸氢钠反应生成磺酸酯和水：
R-X + NaHSO3 → R-SO3Na + H2O
(c) 卤代烃在催化剂存在下与氨反应生成胺：
R-X + 2NH3 → R-NH2 + 2NH4X
注意：上述方程式中的R代表烃基团，X代表卤素原子（F, Cl, Br, I）。
1。
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2、CH3CH=CH2+HBr
3、CH2=CH2+Br2
CH2£ CH2 Br Br
4、
5、
CH CH 2Br Cl
2
+
官能团种类的转化
1．引入羟基 CH2£ CH2 水解的化学方程式 例1、写出 Br Br
H2C Br H2C Br
+
2NaOH
水
△
H2C OH H2C OH
+ 2 NaBr
2．引入碳碳双键 例2、写出2—溴丙烷与 NaOH乙醇溶液共热的化学方程式 CH3CHCH3 + NaOH Br 醇
分子结构：
H H
①
H
④
C—C—O—H H
③
H
②
官能团－羟基（－OH）
主要化学 性质：
1、跟金属钠反应。 （断①键） 2、跟氢卤酸反应。 （断②键） 3、分子间脱水--取代。 （断①或②键） 4、分子内脱水--消去。 （断②和④键） 5、氧化反应。 （断①和③键） 6、酯化反应。 （断①键）
1、跟金属钠反应。
请根据已知条件，设计由CH3CHBr CH3合成CH3CH2CH2Br CH3CHBr CH3 CH3CH2CH2Br
消去 NaOH 醇 CH3CH=CH2
△
HBr
加成
过氧化物， 适当溶剂
醇
饱和一元醇通式：CnH2n+1OH（ CnH2n+2O） 官能团：羟基 -OH
代表物质： C2H5OH
物理性质：俗名酒精，无色具有特殊香味的液体， 沸点低，易挥发，与水以任意比互溶， 密度比水小（浓度越大，密度越小）
①取少量卤代烃 ，②加氢）， ⑥加入硝酸
银，观察
主要应用： 先在烃分子中引入卤素原子； 进而改变官能团的种类； 或改变官能团在碳链上的位置， 或增加官能团的数目等；
卤素原子的引入
1、CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl
催化剂 CH3CHBrCH3
1、取代反应：与NaOH水溶液反应生成醇。（断①键）
CH3CH2Br +NaOH → CH3CH2OH +NaBr
△
水
2、消去反应：与强碱的乙醇溶液共热，脱去卤化氢， 生成烯烃。（断① ②键）
CH3CH2Br +NaOH → CH2=CH2 +NaBr+H2O △
醇
1、卤代烃消去的条件（结构）： 卤素所连碳原子的邻位碳原 子上必须有氢原子 2、卤代烃中卤素原子种类的确定：
羟基碳上有2个（或3个）氢被氧化成醛； 羟基碳上有1个氢被氧化成酮； 羟基碳上没有氢不能被氧化。
5、其他几种代表物的性质
• 甲醇，俗称木精，无色透明液体，易燃烧，有酒 精气味，与水、乙醇互溶。有毒。 • 乙二醇，无色粘稠状有甜味的液体，易溶于水和 乙醇，凝固点低，可用作抗冻剂，也是制造涤纶 的重要原料。化学性质与乙醇相似。写出乙二醇 和乙二酸反应生成环酯和聚酯的方程式。 • 丙三醇，俗称甘油。无色粘稠有甜味的液体，吸 湿性强，能与水、酒精任意比互溶，其水溶液凝 固点低，主要用于防冻剂和润滑剂，制炸药。
烃的衍生物
复习课
卤代烃
通式: 官能团: R-X 卤素原子 —X （Cl、Br、I）
物理通性：均难溶于水，易溶于有机溶剂，随碳原子数的递 增，一氯代烷沸点均高于相应的烃，沸点也高于 相应的烃。
代表物质:
溴乙烷
C2H5Br
分子结构:
H H
①
H
②
C—C— Br
H H
官能团—卤素（－Br）
主要化学性质:
2CH3CH2OH +2Na → 2CH3CH2ONa + H2 ↑ CH3CH2OH + HBr
比较与水反应的 不同，结论如何？
2、跟氢卤酸反应。
CH3CH2Br + H2O
3、分子间脱水--取代。
2CH3CH2OH
CH3CH2OH
4、分子内脱水--消去。
5、氧化反应。
CH3CH2OCH2CH3 + H2O
浓硫酸的作用： 催化剂、脱水剂
CH2=CH2 + H2O
2CH3CH2OH +O2
2CH3CHO + 2H2O
6、酯化反应。
CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O
1、醇发生消去反应的条件（结构）：
与羟基相连的碳原子的邻位碳原 子上必须有氢原子
2、醇发生催化氧化反应的规律：
△
CH3CH=CH2 + NaBr + H2O
借助卤素原子改变官能团的个数
例3、请设计由CH3CH2Br转变为CH2OHCH2OH的路线
H3C CH2 Br H2C CH2
OH OH
消去
NaOH 醇 △ △
取代
NaOH 水
CH2
H2C CH2
Br2 水
加成
H2C
Br Br
改变官能团的位置
例5、已知：在有机反应中,反应物相同而条件不同, 可得到不同的主要产物。下式中R代表烃基,副产物均已略去。