高考化学 实验全突破之有机实验 卤代烃和醇的重要实验1
有机实验高三知识点
有机实验高三知识点有机化学实验是高三化学实验课程的重要一环。
通过有机化学实验的学习，可以帮助学生加深对有机化学的理解，掌握实验操作技能，培养实验思维和科学态度。
下面将介绍高三有机化学实验中的几个主要知识点。
一、有机合成反应1. 醇的合成（详细介绍醇的合成方法，例如醇的酸催化脱水，醇的卤代烷与氢氧化钠反应等）2. 醛和酮的合成（详细介绍醛和酮的氧化还原反应，例如醛和酮的氧化反应，醛和酮的还原反应等）3. 酯的合成（详细介绍酯的醇酸反应，例如酯的醇解反应和酯的脂肪酸碱水解反应等）二、有机物的鉴定1. 碳氢化合物的鉴定（详细介绍利用火焰试验和醛碱试剂的方法鉴定碳氢化合物的类型）2. 醇的鉴定（详细介绍利用琼脂试剂，溴水等方法鉴定醇的类型）3. 醚的鉴定（详细介绍利用硫酸试剂和碘试纸等方法鉴定醚的类型）三、有机实验技术1. 蒸馏技术（详细介绍简单蒸馏和分馏技术，以及利用蒸馏技术分离混合物的方法）2. 结晶技术（详细介绍通过结晶技术纯化有机物的方法）3. 提取技术（详细介绍通过提取技术从混合溶液中分离有机物的方法）四、安全注意事项1. 实验室安全常识（详细介绍实验室安全规范，如佩戴实验服、戴上护目镜等）2. 有机物实验的特殊注意事项（详细介绍处理易燃、易揮发的有机物时需要注意的事项）以上是高三有机化学实验的主要知识点，通过实际操作和实验现象的观察，学生能够更加深入地理解有机化学的基本原理和反应机理。
同时，合理的使用实验技术和掌握实验安全知识，可以确保实验顺利进行，并保障实验人员的安全。
有机实验的学习对于高三学生的化学学习和备考都有重要意义。
通过实验，学生可以将理论知识应用到实际中，提高实验技能，培养科学精神和实验思维，增强对知识的深入理解和应用能力。
希望高三学生们在实验课上认真学习，探索发现，不断提高自己的实验技能，为未来的学习和科研打下坚实基础。
通过本次实验，我深入了解了有机实验的高三知识点，明白了这些知识在化学学习中的重要性。
卤代烃实验——精选推荐
卤代烃、醇、酚、醛的性质二、实验仪器与药品甲醇、乙醇、丁醇、辛醇、钠、酚酞、仲丁醇、叔丁醇、无水ZnCl2、浓盐酸、1% KMnO4、异丙醇、NaOH、CuSO4、乙二醇、甘油、苯酚、pH试纸、饱和溴水、1%KI、苯、H2SO4、浓HNO3、5%Na2CO3、0.5%KMnO4、FeCl3、恒温水浴锅三、实验步骤1.醇的性质（1）醇钠的生成及水解在一干燥的试管加入1ml无水乙醇，投入1小粒钠，观察现象，检验气体，待金属钠完全消失后，向试管中加入2ml乙醇，滴加酚酞指示剂。
（2）乙醇的催化氧化：将灼热的弯曲成螺旋状的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中，反复多次。
闻气味。
（3）醇的氧化在试管中加入1ml乙醇，滴入1% KMnO4 2滴，振荡，微热观察现象？2.酚的性质（1）苯酚的弱酸性A.取1支干净的试管，加入5ml苯酚饱和溶液，用玻璃棒在此试管中沾取1滴溶液滴于广泛PH试纸上检验其酸性。
B.把上述苯酚饱和溶液平均分装于2支试管中，一支作空白对照，在另一支中逐渐加入5%的氢氧化钠溶液，边加边振荡，直至溶液澄清（发生了什么化学反应？）。
C.然后再在此溶液中逐渐滴加2mol/L的HCl至溶液呈酸性，观察有何现象发生D. 逐渐加入5%的氢氧化钠溶液，边加边振荡，直至溶液澄清E.用导管向试管中吹入CO2写出有关化学反应方程式，并加以解释。
（2）苯酚与饱和溴水反应取苯酚饱和水溶液2滴于试管中，加水稀释至1ml，逐滴加入饱和溴水，观察发生的现象。
（3）苯酚与三氯化铁作用取1支试管，加入苯酚饱和溶液10滴，加水稀释至２ml，然后加入２～３滴1%的FeCl3溶液，振荡并观察溶液颜色的变化。
若溶液颜色太深，可适当稀释后再观察。
若再加入2mol/L的HCl[4]，溶液颜色又有何变化？试解释之。
3.醛的性质（1）银镜反应A. 稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。
Ag++NH3·H20 ==== AgOH↓+NH4+AgOH+2 NH3·H20 ==== [Ag（NH3）2]++OH—+2H2O[Ag（NH3）2]+银氨络离子B.在制得的银氨溶液中，滴入几滴乙醛，振荡后放在热水浴中。
最新第2课时卤代烃的重要实验
第2课时卤代烃的重要实验第2课时卤代烃的重要实验目标要求 1.理解卤代烃水解反响和消去反响的实质。
2.学会检验卤代烃中卤素原子的检验方法。
根底知识梳理一、卤代烃中卤素原子的检验1．实验原理(1)通过卤代烃的__________或__________将卤素原子转化为卤素离子。
(2)AgNO3溶液与卤素离子反响：离子方程式：_____________________________________ ___________________________________。
(3)根据沉淀颜色可确定卤素种类。
2．实验步骤_____________________________________ ___________________________________ _____________________________________ ___________________________________。
二、卤代烃反响类型的证明1．实验原理通过检验乙烯是否存在证明其反响类型。
2．实验装置如右图：完成以下问题。
(1)A中除参加反响混合物外，还应参加______，其目的是______________。
(2)假设C中的溶液褪色，那么可证明A中发生了消去反响，其反响方程式为CH3CH2Br________________________或＋NaOH――→乙醇△CH2===CH2↑＋HBr。
CH3CH2Br――→NaOH/乙醇△针对性训练知识点1卤代烃中卤素原子的检验1．为了检验某氯代烃中的氯元素，现进行如下操作。
其中合理的是()A．取氯代烃少许，参加AgNO3溶液B．取氯代烃少许与NaOH水溶液共热，然后参加AgNO3溶液C．取氯代烃少许与NaOH水溶液共热后，(1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_____________________________________ ___________________________________；试管口安装一长导管的作用是_____________________________________ ___________________________________ _____________________________________ ___________________________________。
化学实验题有机物质的鉴定
化学实验题有机物质的鉴定化学实验是学习化学知识的关键环节之一，通过实验，我们可以观察化学反应的现象，探索物质性质的变化。
有机物质的鉴定是化学实验中较为常见的一种任务。
下面将介绍几个有机物质鉴定的实验方法。
一、醇的鉴定醇是一类含有羟基（—OH）的有机化合物。
常见的醇有乙醇、丙醇等。
醇的鉴定可以通过以下实验方法进行。
实验材料：1. 碘酒溶液2. 醇样品溶液3. 硫酸铜溶液实验步骤：1. 将待鉴定的醇样品溶液滴加入碘酒溶液中。
2. 观察反应。
若出现白色絮状沉淀，则表示醇存在。
二、醛的鉴定醛是一类含有羰基（—COH）的有机化合物。
常见的醛有乙醛、丁醛等。
醛的鉴定可以通过以下实验方法进行。
实验材料：1. Fehling试剂A溶液2. Fehling试剂B溶液3. 醛样品溶液实验步骤：1. 取等量的Fehling试剂A溶液和Fehling试剂B溶液混合。
2. 将待鉴定的醛样品溶液加入混合溶液中。
3. 加热反应溶液。
若出现红色沉淀，则表示醛存在。
三、酮的鉴定酮是一类含有羰基（C=O）的有机化合物。
常见的酮有丙酮、己酮等。
酮的鉴定可以通过以下实验方法进行。
实验材料：1. 2,4-二硝基苯肼溶液2. 酮样品溶液实验步骤：1. 将待鉴定的酮样品溶液加入2,4-二硝基苯肼溶液中。
2. 观察反应。
若溶液由黄色变为橙红色，则表示酮存在。
四、醚的鉴定醚是一类含有氧原子连接两个碳原子的有机化合物。
常见的醚有乙醚、甲基叔丁基醚等。
醚的鉴定可以通过以下实验方法进行。
实验材料：1. 金属钠2. 醚样品溶液实验步骤：1. 取适量的金属钠置于试管中。
2. 加入待鉴定的醚样品溶液。
3. 观察反应。
若发现有气泡生成，则表示醚存在。
通过以上实验方法，我们可以对常见的有机物质进行鉴定。
在实验过程中，我们需要注意实验操作的准确性和安全性，遵守实验室的相关规定和操作规程。
同时，实验后也需要对实验装置进行正确的处理和清洗，以维护实验室的整洁和安全。
卤代烃的重要实验教案
人教版化学学科《选修五》模块主备人赵中明审核徐海龙使用时间编号 018ClCl CH2－CH2Br BrA．加热时间太短B．不应冷却后再加AgNO3溶液C．加入AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化D．反应后的溶液中不存在Br－知识点2 卤代烃反应类型的证明:3．溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。
某同学依据溴乙烷的性质，用如图所示的实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。
实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。
实验操作Ⅱ：将试管如图固定后，水浴加热。
(1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是__________________________________________________ ________________；试管口安装一长导管的作用是_______________________________________________________(2)观察到________________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
(3)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是__________________。
(4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是________________________，检验的方法是________________________(需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。
三．限时训练1.下列卤代烃中：①CH3CH2Br、②CH3Cl、③CH2=CHCl、④CCl4、⑤B．溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂C．溴乙烷与NaOH的醇溶液反应，可生成乙醇D．溴乙烷通常用溴与乙烷直接反应来制取2．证明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步骤中正确的是( )①加入硝酸银溶液；②加入氢氧化钠溶液；③加热；④冷却；⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性A．③④②①⑤B．②③④⑤①C．⑤③④②①D．②⑤③④①3．在卤代烃RCH 2CH2X中化学键如图，列说法中正确的是( )A．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③B．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①C．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②4．有机物分子CH3—CH===CH—Cl能发生的反应有( )①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色⑥与AgNO3溶液反应生成白色沉淀⑦聚合反应A．以上反应均可发生 B．只有⑦不能发生C．只有⑥不能发生 D．只有②不能发生5．由2氯丙烷制取少量的1,2丙二醇时，需要经过下列哪几步反应( )A．加成―→消去―→取代 B．消去―→加成―→水解C．取代―→消去―→加成 D．消去―→加成―→消去6.根据下面的有机物合成路线，回答下列问题：(1)写出A、B、C的结构简式：A：__________________，B：__________________，C：__________________。
高考化学： 化学实验基础知识——突破实验选择题
2.仪器的简单组装 (1)物质分离、提纯装置
①过滤
②气
⑥升华
⑦减压过滤
思维模型 物质分离、提纯是通过恰当的方法将混合物中各组分分开，得到纯净的 物质，各组分都保留下来，且与原来状态相同。具体解题模型如下：
(2)可作为冷凝或冷却的装置
(3)气密性检查装置
3.熟记十五大基本操作 (1)测定溶液pH的操作 将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待 测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。 (2)沉淀剂是否过量的判断方法 ①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀 剂已过量，否则沉淀剂不过量。 ②静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作 用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
通入水中得到无色溶液并产生气泡，液面上方有红棕色气体产 NO2 生，水溶液显酸性；使湿润的KI-淀粉试纸变蓝
Cl2
使湿润的KI-淀粉试纸变蓝
使湿润的蓝色石蕊试纸变红；靠近浓氨水时冒白烟；将气体通 HCl
入AgNO3溶液中有白色沉淀生成
使湿润的红色石蕊试纸变蓝；使酚酞溶液变红；靠近浓盐酸时 NH3 冒白烟
苯环结构的蛋白质用此法)
6.常见易错的物质、离子检验举例 填写下列表格
实验操作及现象
结论
用铂丝蘸取某溶液 一定是钠盐溶
(1) 进行焰色反应，火 液，该溶液中
焰呈黄色
一定不含K＋
判断 错
解释 也可能含K＋，检验K＋要 透过蓝色钴玻璃观察， 若火焰呈紫色说明含有 钾元素，否则不含有
向乙醇中加入浓硫酸，加热， 该气体
②有长颈漏斗的装置(如图)：用止水夹关闭烧瓶右侧的导 气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段 液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱高度不 变化，则装置气密性良好。
化学高考知识点有机物实验
化学高考知识点有机物实验高考化学是中学化学的集大成者，在高考中要求考生运用所学的化学知识，将问题与应用联系起来，还要能够灵活运用实验技术和实验结果进行分析和解决问题。
其中，有机物实验是高考化学的重点和难点之一。
下面将结合高考有机物实验的具体内容，进行深入的探讨。
一、醇的鉴别实验在有机物实验中，我们经常需要分辨和鉴别不同的醇化合物。
为了解决这个问题，我们可以通过以下几种方法进行测试。
1. 氧化试剂测试首先，可以使用特定的氧化试剂测试醇的氧化性能。
醇与氧化试剂反应后，可以生成不同的产物，进而进行鉴别。
例如，我们可以使用酸性高锰酸钾溶液来测试醇的氧化性能。
对于容易被氧化的一元醇，溶液会变浑浊，而对于难以被氧化的二元醇，溶液会维持清澈。
2. 碘仿试剂测试其次，可以使用碘仿试剂来测试醇的亲碘性。
碘仿试剂是由碘和石油醚组成的混合溶剂，与醇发生反应时，会生成碘化物。
一元醇和三元醇在碘仿试剂中可以生成碘代醇，而二元醇则不能。
通过观察化合物与碘仿试剂反应后的颜色变化，可以进行醇的鉴别。
3. Lucas试剂测试最后，可以使用Lucas试剂来测试醇的溶解性。
Lucas试剂是由盐酸和ZnCl2组成的混合试剂，其作用是检验醇的水解情况。
不同种类的醇在Lucas试剂中具有不同的溶解度和水解速度。
通过观察试剂的溶解情况和水解速度，可以对醇进行定性分析。
二、醛和酮的鉴别实验在醛和酮的实验中，我们需要鉴别它们的功能团，以及区分它们的化学性质。
下面将介绍几种常见的鉴别方法。
1. 碘试剂测试首先，可以利用碘试剂来检测醛和酮的共有特征：亲碘性。
碘试剂是由碘和磷酸铋组成的混合物。
当醛或酮溶液与碘试剂接触时，会生成相应的碘代醛或碘代酮产物。
通过观察产物的颜色变化，可以初步判断化合物中是否含有醛或酮功能团。
2. 添加醇试剂测试其次，可以通过添加醇试剂来区分醛和酮。
添加醇试剂后，醛和酮会发生缩合反应生成醇。
一般来说，醛会更快地发生反应，生成醇的产物。
高三化学卤代烃+醇的消去、取代反应教案
卤代烃学习目标1.卤代烃的定义、用途及危害并能对其正确命名及在有机合成中的应用。
2.卤代烃的水解反应、消去反应与醇的消去反应的异同。
3.设计实验验证卤代烃中卤原子种类及消去产物；4.正确书写醇消去反应方程式及产物验证。
重点难点重点：水解反应、消去反应；卤原子种类及消去产物的验证及在有机合成中的应用；难点：规范书写卤代烃的命名、方程式的书写及实验中防干扰思想；1.化学性质：（1）CH2BrCH2Br与NaOH水溶液反应方程式________________________________。
（2）为了检验溴乙烷中含有溴元素，对以下操作进行排序__________。
①加AgNO3溶液②加NaOH溶液③加热④加硝酸至溶液呈酸性Ⅰ④操作的目：_____________________Ⅱ此实验要控制水浴加热，其目：_______________________________。
水解反应完全的标志____________________。
（3）1，2-二溴乙烷的消去反应方程式____________________________________，选五42页图2-18中水的作用____________________。
Ⅱ思考：为探究一溴环己烷( )与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。
乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。
丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。
以上三种分析是否合理，说明原因2.醇的消去反应：（1）2-甲基-2-丙醇消去反应方程式：________________________________________________ （2）实验室制备乙烯（选五51页）①：=3:1 烧瓶中溶液颜色变黑体现了浓硫酸的性。
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卤代烃和醇的重要实验【知识梳理】（1）反应原料：溴乙烷、NaOH溶液（2）反应原理：CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr + H2O【深度讲解】①溴乙烷在水中不能电离出Br-，是非电解质，加AgNO3溶液不会有浅黄色沉淀生成。
②溴乙烷与NaOH溶液混合振荡后，溴乙烷水解产生Br-，但直接去上层清液加AgNO3溶液主要产生的是Ag2O黑色沉淀，无法验证Br-的产生。
③水解后的上层清液，先加稀硝酸酸化，中和过量的NaOH，再加AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，说明有Br-产生。
【知识梳理】1. 乙醇钠的生成（1）反应原料：乙醇、钠（2）反应原理：2CH 3CH2OH +2Na 2CH3CH2ONa + H2↑（3）发生装置：S + l g（试管、（或锥形瓶、烧瓶等）、分液漏斗等）（4）气体体积的测定：排水法（排出水的体积即为气体的体积）【深度讲解】⑴防止因气体受热膨胀，使得测得的体积偏大，应冷却至室温后读数。
读数时多功能瓶与量筒的液面要齐平（等高）。
⑵为防止冷却后，量筒中水倒流一部分进入中间的试剂瓶中，而使测得的体积偏大，应将量筒中的导管插入水面以下。
⑶读数时导管内水的体积不考虑在内，会影响测定结果。
2. 乙醇的催化氧化（1）反应原料：乙醇、空气、铜丝（2）反应原理：（3）反应装置：（气唧、硬质试管、酒精灯等）【深度讲解】⑴该反应中Cu为催化剂，CuO为中间物质。
⑵该反应放热，放出的热量足以维持反应继续进行。
1．（2014四川）下列实验方案中，不能．．达到实验目的的是选项实验目的实验方案A 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。
冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。
可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色2. 在实验室鉴定氯酸钾晶体和1氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加NaOH溶液；③加热；④加催化剂MnO2；⑤加蒸馏水，过滤后取滤液；⑥过滤后取滤渣；⑦用HNO3酸化。
（1）鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是_______ _____(填序号)。
（2）鉴定1氯丙烷中氯元素的操作步骤是____________(填序号)。
3．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：___________________________________________。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________反应。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是________；乙的作用是________。
(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________。
集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________。
要除去该物质，可先在混合液中加入________(填写字母)。
a．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳然后，再通过________(填实验操作名称)即可除去。
4．实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质。
某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质。
回答下列问题：(1)装置A是乙烯的发生装置，图中一个明显的错误是________________________________，烧瓶中碎瓷片的作用是____________________ ______________。
(2)若要检验A中所得气体含有SO2可将混合气体直接通入________(填代号，下同)装置；若要检验A中所得气体含有CH2===CH2，可将混合气体先通过B装置，然后通入________装置，也可将混合气体干燥后，通入________装置。
(3)小明将从A出来的混合气体依次通过B、E、D、E，发现D前面的石灰水无明显变化、D后面的石灰水变浑浊。
请对出现该现象的原因进行合理猜想：_______________________。
(4)若要一次性将三种气体全部检验出来，被检验的先后顺序是________、________、________。
5. 一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159克/厘米3，熔点为－97.73℃，沸点为－24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。
在实验室里可用下图装置制取一氯甲烷：制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。
试填写下列空白：（1）制备一氯甲烷的化学方程式；（2）装置b的作用是；（3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇。
装置e中可能发生的反应方程式为；（4）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别）。
CH3Cl燃烧的化学方程式是；（5）实验中实际按甲醇和浓盐酸1︰2（物质量之比）进行反应的理由是；（6）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇～浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是；（7）实验结束后，d中收集到的液体中含有。
6. 实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH CH2═CH2CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下：乙醇1，2﹣二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g·cm﹣30.79 2.20.71沸点/℃78.513234.6熔点/℃一l309﹣1l6回答下列问题：（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是；（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是．7. 氯仿（CHCl3）常用作有机溶剂和麻醉剂，常温下在空气中易被氧化．实验室中可用热还原CCl4法制备氯仿，装置示意图及有关数据如下：物质相对分子质量密度/（g·mL﹣1）沸点/℃水中溶解性CHCl3119.5 1.5061.3难溶CCl4154 1.5976.7难溶实验步骤：①检验装置气密性；②开始通入H2；③点燃B处酒精灯；④向A处水槽中加入热水，接通C处冷凝装置的冷水；⑤向三颈瓶中滴入20mLCCl4；⑥反应结束后，停止加热，将D处锥形瓶中收集到的液体分别用适量NaHCO3溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水CaCl2固体，静置后过滤；⑦对滤液进行蒸馏纯化，得到氯仿15g．请回答：（1）若步骤②和步骤③的顺序颠倒，则实验中产生的不良后果可能为．（2）B处中发生主要反应的化学方程式为．（3）C处中应选用的冷凝管为（填选项字母）；冷水应从该冷凝管的（填“a”或“b”）口接入．（4）步骤⑥中，用水洗涤的目的为．（5）该实验中，氯仿的产率为．（6）氯仿在空气中能被氧气氧化生成HCl和光气（COCl2），该反应的化学方程式为．8. CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为﹣24.2℃，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂．Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓）CH3Cl+H2O．具体步骤如图：①干燥ZnCl2晶体；②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集请回答：（1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是；（2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是；（3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？．Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化，现有四只洗气瓶：分别盛有以下试剂：A．1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸馏水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4．（1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶（填洗气瓶编号），如果观察到则证实上述资料的正确性．（2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：；（3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛的洗气瓶．1.【答案】B【解析】A、溴乙烷在氢氧化钠的溶液中加热发生水解生成乙醇、溴化钠。
在酸性条件下溴化钠与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀溴化银，能达到实验目的，A正确；B、在酸性条件下，NO3－具有氧化性，能把Fe2＋氧化生成铁离子，铁离子与KSCN溶液发生显色反应，溶液显红色，不能达到实验目的，B不正确；C、下层液体呈紫色，说明反应中有碘生成，即溴与碘化钾发生了置换反应生成了碘和溴化钾，这说明溴的氧化性强于碘的氧化性，C正确；D、将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明反应中有氢氧化铁生成。
根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，D正确，答案选B。
2.【答案】（1）④③⑤⑦①（2）②③⑦①3.【答案】(1)2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuO CH3CHO＋Cu＋H2O 放热(2)加热冷却(3)乙醛、乙醇、水氮气(4)乙酸 c 蒸馏【解析】(1)该实验的反应原理为：2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuO CH3CHO＋H2O＋Cu。