分析化学实验试题及答案1
化学分析试题及答案
化学分析试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于酸？A. HClB. NaOHC. KOHD. NH3答案：A2. 根据化学式H2SO4，硫酸的摩尔质量是多少？A. 98 g/molB. 49 g/molC. 32 g/molD. 96 g/mol答案：A3. 在酸碱滴定中，滴定终点时溶液的pH值是多少？A. 7B. 14C. 6.3D. 4.7答案：A4. 以下哪种物质是强碱？A. NaOHB. NH3C. CH3COOHD. HCl答案：A5. 根据阿伦尼乌斯理论，以下哪种物质是酸？A. HClB. NaOHC. H2OD. NH3答案：A6. 根据布朗斯特-劳里理论，以下哪种物质是碱？A. HClB. NaOHC. H2OD. NH3答案：B7. 以下哪种物质是强酸？A. HClB. CH3COOHC. H2CO3D. HCOOH答案：A8. 根据酸碱质子理论，以下哪种物质是酸？A. HClB. NaOHC. H2OD. NH3答案：A9. 在酸碱滴定中，滴定终点时溶液的pH值是多少？A. 7B. 14C. 6.3D. 4.7答案：A10. 以下哪种物质是弱碱？A. NaOHB. NH3C. KOHD. HCl答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 硫酸的化学式是__H2SO4__，其摩尔质量为__98 g/mol__。
2. 酸碱滴定中，滴定终点时溶液的pH值是__7__。
3. 根据阿伦尼乌斯理论，酸是能够释放__H+__的物质。
4. 根据布朗斯特-劳里理论，碱是能够接受__H+__的物质。
5. 强酸是指在水中完全电离的酸，例如__HCl__。
6. 弱酸是指在水中部分电离的酸，例如__CH3COOH__。
7. 强碱是指在水中完全电离的碱，例如__NaOH__。
8. 弱碱是指在水中部分电离的碱，例如__NH3__。
9. 酸碱滴定中，滴定终点时溶液的pH值是__7__。
分析化学实验习题参考答案
实验一阳离子第—组〔银组〕的分析思考题：1.沉淀第—组阳离子为什么要在酸性溶液中进行？假设在碱性条件下进行，将会发生什么后果？答：在系统分析中，为了预防易水解离子的水解生成沉淀而进入第—组，所以沉淀第—组阳离子时要在酸性溶液中进行。
假设在碱性条件下进行，第—组以后的大局部阳离子将生成沉淀，这样就不到别离的目的。
2.向未知溶液中参加第—组组试剂HCl时，未生成沉淀，是否表示第—组阳离子都不存在？答：向未知试液中参加第—组组试剂时，未生成沉淀，只能说明Ag+,Hg22+不存在，而不能说明Pb2+不存在，因为当试液中Pb2+的浓度小于1mg•ml-1,或温度较高时，Pb2+将不在第—组沉淀，而进入第二组。
3.如果以KI替代HCl作为第—组组试剂，将产生哪些后果？答：如果以KI替代HCl作为第—组组试剂时，酸度太小，第二组易水解的阳离子将水解进入第—组，达不到别离的目的。
其它具有氧化性阳离子将与I-发生氧化复原反响，使这些离子的浓度降低不能鉴出。
实验二阳离子第二组〔铜锡组〕的分析思考题：1.沉淀本组硫化物时，在调节酸度上发生了偏高或偏低现象，将会引起哪些后果？答：沉淀本组硫化物，假设酸度偏低时，第三组阳离子Zn2+将生成ZnS 沉淀进入第二组。
假设酸度偏高时，本组的Cd2+不生成硫化物沉淀而进入第三组。
2.在本实验中为沉淀硫化物而调节酸度时，为什么先调至0.6mol·L-1HCl酸度，然后再稀释一倍，使最后的酸度为0.2 mol·L-1答：因As(III)的硫化物完全沉淀需在0.6 mol·L-1HCl酸度下,Cd2+的硫化物完全沉淀需在0.2 mol·L-1HCl酸度下。
因此为了使本组离子完全生成硫化物沉淀而与第三组阳离子别离，所以在调节酸度时,先调至0.6 mol·L-1HCl酸度，然后再稀释一倍，使最后的酸度为0.2mol·L-1。
S作为第二组组试剂时，为什么可以不加H2O2和NH4I2答：以TAA替代H2S作为第二组组试剂时，因TAA在90℃及酸性溶液中，可在沉淀时间内将As(V)复原为As(III)，故不需另加NH4I。
分析化学考试试卷及答案1
分析化学试卷一、填空题（每空1分，共20分）1．在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。
使用没有校正的砝码引起系统误差；用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起系统误差；滴定管读数最后一位不一致为随机。
2．万分之一天平的每次称量误差为±0.0001g，其相对误差为%100001.0⨯±m若要求称量的相对误差为0.2%，称量时至少要称取质量0.1 g。
3．配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法。
4．用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现 1 个突跃。
（H3BO3的p Ka1=9.42）5．写出NH4Ac在水溶液中的质子条件：[HAc]+[H+]=[OH—]+[NH3]6．0.10mol/L乙酸钠（p Ka=4.74）的pH=8.87 。
7．0.10mol/L NH3·H2O和0.10mol/L NH4Cl水溶液的pH=9.26。
8．六次甲基四胺的p K b = 8.85，用它配制缓冲溶液时的pH范围是5.15±19．某一弱酸型的指示剂和离解常数为K HIn=1.0×10-5，该指示剂的理论变色范围是pH=5±1 。
10．用0.100mol/L HNO3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。
若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围为8.7~5.3 。
11．用KMnO4滴定-242OC时，红色的消失由慢到快是属于自动催化反应。
12．于20.00mL0.100mol/L Fe2+(1mol/L H2SO4)溶液中分别滴入19.98mL和20.028mL Ce4+溶液，平衡时，体系的电位分别0.86 为和 1.26 ；化学计量点的电位为 1.06（VVFeFeCeCe68.0;44.1'0/'0/2334==++++ϕϕ）。
分析化学试题及答案
分析化学试题及答案1. 选择题1. 下列哪个离子可产生沉淀反应？A. Na+B. NO3–C. Cl–D. SO4^2–答案：C. Cl–解析：Cl–是氯离子，多数氯盐都可产生沉淀反应。
2. 下列哪种方法适用于测定有机物中的氮含量？A. 滴定法B. 煅烧法C. 燃烧法D. 色谱法答案：C. 燃烧法解析：燃烧法适用于测定有机物中的氮含量，通过将样品完全燃烧，将有机物中的氮转化为无机氮化物，然后进行测定。
3. 化合物A分子式为C6H12O6，化合物B分子式为C6H12O11，它们的化学式类型分别是：A. 同分异构体B. 序列异构体C. 构造异构体D. 立体异构体答案：C. 构造异构体解析：化合物A为葡萄糖，化合物B为蔗糖，它们具有相同的分子式，但是结构不同，因此属于构造异构体。
2. 填空题1. 气体的摩尔质量是 _______。
答案：molar mass2. 以下是一种常见的分析化学实验技术，用于分离和测定混合物中的各个组分，被称为 _______。
答案：色谱法3. 酸性溶液中，指示剂酚酞的颜色是 _______。
答案：红色3. 简答题1. 分析化学中常用的定性分析方法有哪些？请简要介绍。
答案：分析化学常用的定性分析方法包括火焰试验、沉淀反应、气体的颜色反应。
火焰试验通过对物质在火焰中的着色反应来进行定性分析，常用于金属离子的检测；沉淀反应通过两种溶液混合产生可见的沉淀来鉴定阳离子的存在；气体的颜色反应则通过观察气体在特定条件下产生的颜色反应来进行定性分析。
2. 请简要描述红外光谱分析的原理及其应用领域。
答案：红外光谱分析是利用物质在红外辐射下的吸收特性来进行分析的一种方法。
化学物质中不同化学键的振动和伸缩会吸收特定的红外辐射，形成红外吸收光谱图。
红外光谱分析广泛应用于无机物、有机物和生物分子的结构鉴定、质量控制等领域。
总结：本文分析了一些分析化学试题及答案，涵盖了选择题、填空题和简答题。
通过回答这些试题，读者可以加深对分析化学的理解和应用。
分析化学参考答案(1)
选择题1. 下列表述正确的是（D ）。
A 因仪器不够精确造成的误差属偶然误差；B 因分析方法本身不够完善造成的误差属偶然误差；C 因试剂不纯造成的误差属偶然误差；D 偶然误差是由不确定因素造成的，与仪器、分析方法、试剂均无关。
2. 减少随机误差常用的方法是（ D ）。
A 空白实验B 对照实验C 校准仪器D 多次平行实验3. 称取1.0000g CuSO4·5H2O试样，溶解后定容成100mL溶液，吸取20.00 mL 试样溶液用碘量法测其Cu的含量，此测定属于（ A ）。
A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 超微量分析4. 已知：4.178×0.0037÷0.04=0.386465 ，按有效数字运算规则，正确的答案应该是（ D ）。
A 0.3865B 0.386C 0.39D 0.45. 消除或减少试剂中微量杂质引起的误差，常用的方法是（A ）。
A 空白实验B 对照实验C 平行实验D 校准仪器6．测定结果的精密度很高，说明( C )。
A 系统误差大B 系统误差小C 随机误差小D 随机误差大7. 下列说法中，正确的是( B )。
A 只要多做几次平行测定，就可以避免随机误差对测定结果的影响B 测定结果精密度高，准确度不一定高C 做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响D 由于随机误差符合统计规律，所以在实验中可以完全清除随机误差8. 按有效数字运算规则，0.387×4.000÷0.60等于（B ）。
A 3B 2.6C 2.58D 2.5809. 下列说法中，不正确的是( A )。
A 测定结果准确度高，精密度不一定高。
B 测定结果精密度高，准确度不一定高。
C 做平行测定的目的是减小随机误差对测定结果的影响。
D 准确度与随机误差和系统误差都有关。
10. 若无仪器和试剂误差，从( B )的结果一般可判断是否存在方法误差。
A：空白试验B：对照试验C：平行试验D：校准仪器11．某人用EDTA直接滴定法测出铁矿石中铁的质量分数，由计数器算得结果为35.628195%，你认为此时应取几位有效数字（ C ）A：3 B：5 C：4 D：212. 分析某样品得到四个分析数据，为了衡量其精密度优劣，可用（C ）评价。
分析化学实验试题及答案
分析化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 磷酸盐缓冲液B. 柠檬酸缓冲液C. 硫酸铵缓冲液D. 硫酸缓冲液答案：C2. 标准溶液的配制中，下列哪种操作是错误的？A. 使用分析天平称量B. 使用容量瓶定容C. 直接用自来水稀释D. 将溶液转移到容量瓶前需摇匀答案：C3. 在滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 滴定管的刻度B. 溶液颜色的变化C. 溶液的pH值D. 溶液的体积答案：B4. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相原子化D. 电感耦合等离子体原子化答案：C5. 以下哪种方法不是色谱分析中的分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是溶液颜色的______。
答案：突变2. 标准溶液的配制需要使用______天平进行称量。
答案：分析3. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式包括火焰原子化和______。
答案：石墨炉原子化4. 色谱分析中，常用的检测器有紫外检测器、荧光检测器和______。
答案：电导检测器5. 在滴定分析中，滴定管的校准是为了确保______的准确性。
答案：体积测量三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述酸碱滴定中指示剂的选择原则。
答案：指示剂的选择应基于其变色范围与滴定终点的pH值相匹配，同时指示剂的变色要明显且迅速，以便于观察和判断终点。
2. 为什么在配制标准溶液时需要使用容量瓶进行定容？答案：容量瓶的设计使得溶液在定容时可以保证体积的准确性，从而确保标准溶液的浓度准确无误。
3. 描述原子吸收光谱法的基本原理。
答案：原子吸收光谱法是一种基于样品中待测元素的原子对特定波长光的吸收强度来定量分析元素含量的方法。
当特定波长的光通过含有待测元素原子的样品时，原子会吸收与其共振的光，从而减少透射光的强度，通过测量透射光的强度来确定样品中待测元素的含量。
分析化学1 (1)
一、A1型题 (答题说明：单句型最佳选择题。
每一道考题下面均有五个备选答案。
在答题时，只需从中选择一个最合适的答案，并在显示器选择相应的答案或在答题卡上相应位置涂黑，以示正确回答。
共有77题，合计77.0分。
)1. 有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用A. F检验B. t检验C. u检验D. Q检验参考答案：A2. 试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为A.常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 痕量分析参考答案：C3. 可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差?A.进行对照试验B.进行空白试验C.进行仪器校准D.增加平行试验的次数参考答案：D4. 下列论述中错误的是A．方法误差属于系统误差 B. 系统误差具有单向性C．系统误差又称可测误差D..系统误差呈正态分布参考答案：D5. 定量分析中，精密度和准确度的关系是Ａ.精密度高准确度也一定高Ｂ.准确度高要求精密度一定高Ｃ.准确度是保证精密度的前提Ｄ.精密度是表示测定值和真实值的符合程度参考答案：C6. 在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是A. 精密度高,准确度必然高B. 准确度高,精密度也就高C.精密度是保证准确度的前提D. 准确度是保证精密度的前提参考答案：C7. 下列论述中不正确的是A. 偶然误差具有随机性B. 偶然误差服从正态分布C. 偶然误差具有单向性D. 偶然误差是由不确定的因素引起的参考答案：C8. 以下各项措施中可以减小偶然误差的是A.进行仪器校正B.作对照实验C.增加平行测定次数D.作空白实验参考答案：C9. 对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30. 6 % - 30. 3 % = 0.3%为A.绝对误差B.绝对偏差 c.相对误差 D.相对偏差参考答案：A10. 下列数据各包括两位有效数字的是( )，包括四位有效数字的是A.pH=2. 0; 8.7X10-6B. 0.50%; pH=4. 74C.114.0; 40. 02 %D. 0.003 00:1. 052参考答案：C11. 在定量分析中，对误差的要求是A.越小越好B.在允许的误差范围内C.等于零D.接近于零参考答案：D12. 从精密度高就可以判断准确度高的前提是A.随机误差小B.系统误差小 c.操作误差不存在 D.相对偏差小参考答案：B13. 考察一种新的分析方法是否存在系统误差，可以采用的方法是A.仪器校正B.对照试验C.空白试验D.增加实验次数参考答案：B14. 2.0L溶液表示为毫升，正确的表示是（）A．2000ml B．2000.0ml C．20×102ml D．2.0×103ml参考答案：D15. 按任务分类的分析方法是（）A．无机分析与有机分析 B．常量分析与微量分析C．定性分析、定量分析和结构分析 D．化学分析与仪器分析参考答案：C16. 某同学用Q检验法判断可疑值的取舍，以下步骤中错误的是（）A．将测量数据按大小顺序排列 B．计算出可疑值与邻近值之差C．计算舍弃商Q计 D．查表得Q表，Q表≥Q计舍弃可疑值参考答案：D17. 用千分之一分析天平称量物质的质量，结果应记录为（）A．0.3g B．0.30g C．0.304g Ｄ．0.3040g参考答案：C18. 217.64+4.5+0.3234的计算结果有效数字应取（）A．一位 B．两位 C．三位 D．四位参考答案：B19. 0.0213×13.56×5.37469的运算结果应该取几位A．1位 B．2位 C ．3位 D．4位参考答案：C20. 砝码被腐蚀引起的误差属于A.方法误差B.试剂误差C.仪器误差D.操作误差参考答案：C21. 由滴定终点与计量点不吻合造成的误差属于A.偶然误差B.仪器误差C.操作误差D.方法误差参考答案：D22. 若分析天平的称量误差为±0.1mg，用减重法称取试样0.1000g，则乘凉的相对误差为A.0.20%B.0.10%C.0.2%D.0.1%参考答案：D23. 减小偶然误差的方法A.回收试验B.多次平均测定取平均值C.空白试验D.对照试验参考答案：B24. 在标定盐酸浓度时，某同学的4次测定结果分别为0.1018mol/L，0.1017mol/L，0.1018mol/L，0.1019mol/L，而准确浓度为0.1036mol/L，该同学的测量结果为A.准确度较好，精密度较差B.准确度较好，精密度也好C.准确度较差，精密度较好D.准确度较差，精密度也较差参考答案：C25. 精密度表示方法不包括A.绝对偏差B.相对误差C.相对平均偏差D.标准偏差参考答案：B26. 2.0L溶液用毫升表示，正确的表示方法是A.2000mlB.2000.0mlC.2.0*103mlD.20*102ml参考答案：C27. 对定量分析结果的相对平均偏差的要求通常是A.Rd≤0.2%B.Rd≥0.2%C.Rd≥0.02%D. Rd≤0.02%参考答案：A28. 在半微量分析中对固体物质称量范围的要求是A.0.01-0.1克B.0.1-1克C.0.001-0.01克D.0.00001-0.0001克参考答案：A29. 滴定分析是属于A.重量分析B.电化学分析C.化学分析D.光学分析参考答案：C30. 鉴定物质的组成属于A.定性分析B.定量分析C.常量分析D.化学分析参考答案：A31. 测定0.2mg样品中被测组分的含量，按取样量的范围属于A.常量分析B.半微量分析C.超微量分析D.微量分析参考答案：D32. 用pH计测定溶液的酸度，属于A.定性分析B.滴定分析C.结构分析D.仪器分析参考答案：D33. 下列有关置信区间的定义，正确的是A.以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的概率B.在一定置信度时，以测量值的平均值为中心包括总体平均值的范围C.真值落在某一可靠区间的概率D.以测量值的平均值为中心的区间范围参考答案：B34. 某同学用Q检验法判断可疑值的取舍，以下步骤中错误的是A．将测量数据按大小顺序排列 B．计算出可疑值与邻近值之差C . 计算舍弃商Q计 D．查表得Q表，Q表≥Q计，舍弃可疑值参考答案：D35. 37.增加重复测定次数，取其平均值作为测定结果，可以减少（）A．系统误差 B．仪器误差 C．方法误差 D．偶然误差参考答案：D36. 根据有效数字运算规则，213.64+4.4+0.3244的计算结果应为（）A．218.3 B．218. 4 C．218. 36 D．218.3644参考答案：B37. 准确度与精密度之间的关系是A．准确度与精密度无关 B．消除系统误差后，精密度好，准确度才高C．精密度高则准确度一定高 D．消除偶然误差后，精密度好，准确度才高参考答案：B38. 称取0.2g食盐试样，测得其中氯化钠的含量为0.1%，此分析过程属于A．微量分析和微量组分分析 B．常量分析和常量组分分析C．常量分析和微量组分分析 D．微量分析常量组分分析参考答案：C39. 定量分析的一般程序中，哪一步必须具有代表性（）A．制定计划 B．科学取样 C．处理试样 D．分析测定参考答案：B40. 下列关于偶然误差遵循的正太分布规律的描述正确的是（）A．小误差出现的概率小 B．大误差出现的概率大C．绝对值相等的正负误差出现的概率基本相等 D．数值固定不变参考答案：C41. 下列哪项更能反映个别偏差较大的数据对测定结果重现性的影响A．相对误差 B．绝对偏差 C．平均偏差 D．标准偏差参考答案：D42. 下列哪项不能有效消除系统误差（）A．对照试验 B．空白实验 C．校准仪器 D．增加平行测定的次数参考答案：D43. 由于沉淀不完全造成的误差属于（）A．偶然误差 B．操作误差 C．方法误差 D．仪器误差参考答案：C44. 不加试样，按测定试样中待测组分的方法和步骤进行的试验称为（）A．空白试验 B．对照试验 C．回归试验 D．平行试验参考答案：A45. 在下列情况下，引起偶然误差的是（）A．砝码腐蚀 B．加错试剂 C．指示剂变色不敏锐 D．电流不稳参考答案：D46. 14.如果待测组分的实际组成不确定，则最好用哪种形式的含量来表示分析结果（）A．氧化物 B．元素 C．分子式 D．氧化物或元素参考答案：D47. 下列符号代表试剂的级别正确的是（）A．GR:分析纯 B．AR:优级纯 C．CP:化学纯 D．LR:生物试剂参考答案：C48. 下列是四位有效数字的是A.3.125B.3.10000C.pH=10.00D.3.1250参考答案：A49. 用20毫升移液管移出的液体体积应记录为A.20mlB.20.0mlC.20.00mlD.20.000ml参考答案：C50. 滴定管的读数误差为±0.02ml，滴定时用去标准溶液20.00ml，则相对误差是A.±0.001%B.±0.01%C.±0.1%D.±1.0%参考答案：C51. 测定0.1mg样品中被测组分的含量，按取样量的范围是A．常量分析 B．半微量分析 C．超微量分析 D．微量分析参考答案：D52. 用有效数字规则对下式进行计算0.0213+13.56+5.37469的运算结果应该取几位有效数字A．1位 B．2位 C ．3位 D．4位参考答案：D53. 试样的采取原则应具有A. 典型性B. 代表性C. 统一性D. 不均匀性参考答案：B54. 精密度表示方法不包括A．绝对偏差 B．相对误差 C．相对平均偏差 D．标准偏差参考答案：B55. 下列数据中有效数字为4位的是A．pH=10.04 B．6.532 C．0.0200 D．1.0×103考生答案：参考答案：B56. 有效数字的运算规则是A．四舍六入五留双 B．四舍六入 C．四舍五入 D．四舍五入六留双参考答案：A57. NaOH溶液的浓度为0.2040mol/L，它的有效数字为A．一位 B．两位 C．三位 D．四位参考答案：D58. 下列不属于能减少测量中的系统误差的方法是A．空白试验Ｂ．对照试验Ｃ．校准仪器 D．多测几次参考答案：D59. 在分析工作中要减小测定的偶然误差可采取方法(A)空白试验 (B) 对照试验 (C) 校准仪器 (D)多次平行试验参考答案：D60. 由于指示剂选择不当造成的误差属于A．偶然误差 B．方法误差 C．操作误差 D．仪器误差参考答案：B61. 按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（）（A）＜0.1％（B）＞0.1％（C）＜1％（D）＞1％参考答案：D62. 下列各项定义中不正确的是( )（A）绝对误差是测定值和真值之差（B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率（C）偏差是指测定值与平均值之差（D）总体平均值就是真值参考答案：D63. 在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（）（A）系统误差（B）偶然误差（C）过失误差（D）操作误差参考答案：B64. 下列（）情况不属于系统误差（A）滴定管未经校正（B）所用试剂中含有干扰离子（C）天平两臂不等长（D）砝码读错参考答案：D65. 下列有关偶然误差的论述中不正确的是A.偶然误差具有随机性B.偶然误差具有单向性C.偶然误差在分析中是无法避免的D. 偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的参考答案：B66. 当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）%其意义是A. 在所有测定的数据中有95%在此区间内B. 若再进行测定，将有95%的数据落在此区间内C. 总体平均值μ落入此区间的概率为0.95D.无法确定参考答案：D67. 用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取A.一位B.四位C.两位D.三位参考答案：B68. 如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取A.0.1gB.0.2gC.0.05gD.0.5g参考答案：B69. 有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用A.Q检验法B.t检验法C.F检验法D.w检验法参考答案：C70. 按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（）A.＜0.1％B.＞0.1％C.＜1％D.＞1％参考答案：D71. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( )A.精密度高,准确度必然高B.准确度高,精密度也就高C.精密度是保证准确度的前提D.准确度是保证精密度的前提参考答案：C72. 对置信区间的正确理解是( )A.一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间B.一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围C.真值落在某一个可靠区间的概率D.一定置信度下以真值为中心的可靠范围参考答案：B73. 指出下列表述中错误的是( )A.置信度越高，测定的可靠性越高B.置信度越高，置信区间越宽C.置信区间的大小与测定次数的平方根成反比D.置信区间的位置取决于测定的平均值参考答案：C74. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）A.进行仪器校正B.增加测定次数C.认真细心操作D.测定时保证环境的湿度一致参考答案：A75. 偶然误差具有（）A.可测性B.重复性C.非单向性D.可校正性参考答案：C76. 在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（）A.系统误差B.偶然误差C.过失误差D.操作误差参考答案：B77. 下列（）情况不属于系统误差A.滴定管未经校正B.所用试剂中含有干扰离子C.天平两臂不等长D.砝码读错参考答案：D二、简答题 (答题说明：根据提问，请简要回答下列问题。
分析化学实验考试题库及答案
分析化学实验考试题库及答案分析化学实验考试题库及答案一、定量分析实验1. 标定有机物质量的标准方法是什么？答案：标定有机物质量的标准方法是称量法。
2. 请列举出常用的分析化学分离方法。
答案：(1) 蒸馏法(2) 结晶法(3) 萃取法(4) 沉淀法(5) 色谱法(6) 电泳法(7) 离子交换法(8) 过滤法(9) 固相萃取法(10) 压力过滤法3. 请描述电导率测量的基本原理。
答案：电导率测量的基本原理是通过测量电流通过电极间的电导率来测量电解质溶液中离子的浓度。
4. 定量分析实验中常用的氧化剂有哪些？答案：定量分析实验中常用的氧化剂有：高锰酸钾、过硫酸钾、硝酸等。
二、定性分析实验1. 定性分析实验的基本流程是怎样的？答案：定性分析实验的基本流程包括：样品的预处理、样品的分离和鉴定。
2. 请描述离子色谱分析的基本原理。
答案：离子色谱分析的基本原理是利用固定相和流动相之间的交换作用，分离溶液中的离子，从而进行定性分析。
3. 色谱分析中常用的检测方法有哪些？答案：色谱分析中常用的检测方法有：紫外线检测、荧光检测、荧光扫描检测、电化学检测等。
4. 请列举出几种常见的化学组分分析方法。
答案：(1) 光谱分析法(2) 计量分析法(3) 比色分析法(4) 燃烧分析法(5) 重量分析法(6) 表面分析法(7) 色谱分析法(8) 极谱分析法(9) 电化学分析法(10) 透射电子显微镜法三、化学反应实验1. 化学反应实验中，请描述常见的沉淀反应。
答案：常见的沉淀反应有：氯化银与氯化钠反应、碘化钾与铅盐反应、硫酸铅与碳酸盐反应等。
2. 化学反应实验中，请介绍加速化学反应的方法。
答案：加速化学反应的方法有：提高反应温度、加入催化剂、增加反应物浓度、加入促进剂等。
3. 请列举出几种化学反应的分类。
答案：(1) 离子反应(2) 酸碱反应(3) 氧化还原反应(4) 交换反应(5) 合成反应(6) 分解反应(7) 热力学反应(8) 动力学反应(9) 电化学反应(10) 光化学反应以上是分析化学实验考试题库及答案。
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5 、摩尔法测定 Cl 时，溶液应为（ ）。
A. 酸性 B. 弱碱性 C. 弱酸性 D. 碱性
6 、佛尔哈德法测定 Cl 时，溶液应为（ ）。
A. 酸性 B. 弱酸性 C. 中性 D. 碱性 7 、氧化还原电对的电极电位可决定（ ）。 A. 滴定突跃大小 B. 溶液颜色 C. 温度
D. 酸度
8 、测定 Ag + 含量时，选用（ ）标准溶液作滴定剂。
A. NaCl B. AgNO 3 C. NH 4 SCN D. Na 2 SO 4
9 、测定 Ag + 含量时，选用（ ）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. NH 4 Fe (SO4) 2 ?12H 2 O 10 、测定 SCN - 含量时，选用（ ）指示剂指示终点。
分析化学实验试题标准答案
一、单项选择 ( 在四个答案中，选一个正确的答案将其序号填在 题 1 分，共 12 分 )
( ) 内，每小
1. B 2. C 3. C 4. A 5. B 6. A 7. A 8. C 9. C 10. C 11. B 12. B
二、判断（每小题 2 分，共 20 分，正确的在（ ）内 打" √，＂错误的在（ ） 内打 "╳ "）
A. SO 4 2- B. Ac - C. Cl-
D. NO 3 –
二、判断（每小题 2 分，共 20 分，正确的在（ ）内 打“√，”错误的在（ ）内 打 “╳”） 1 、摩尔法不能用于直接测定 Ag+ ( √) 。 2 、在酸性溶液中， Fe3+ 可氧化 I - ，所以，佛尔哈德法不能测定 I -（╳ ）。 3 、K2Cr2O7 可在 HCl 介质中测定铁矿中 Fe 的含量（ √ ）。 4 、用佛尔哈德法测定 Cl - 时，如果生成的 AgCl 沉淀不分离除去或加以隔离， AgCl 沉淀可转化为 AgSCN 沉淀（ √ ）。 5 、用佛尔哈德法测定 Br - 时，生成的 AgBr 沉淀不分离除去或加以隔离即可 直接滴定（ √）。 6 、摩尔法可在酸性和中性溶液中测定 Cl - ( ╳ ) 。 7 、以 HCl 标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析 结果偏低。（ √ ） 8 、测定水的硬度时 ,需要对 Ca、 Mg 进行分别定量。（╳ ）
PH 值 _________ 。
7、以 KlO3 为基准标定 Na2S2O3 溶液选择 ____ 指示剂，由 _______ 色变为 ____
色即为终点；以 Na2C2O4 为基准标定 KMnO4 溶液以 ____ 为指示剂，由
____ ___ 色变为 ________ 色即为终点。
四、简答（共 25 分） 1 、络合滴定中为什么要加入缓冲溶液？（ 4 分） 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低 pH 值，否则就不能被 准确滴。 而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色， 导致终点误差变大， 甚 至不能准确滴定。 因此酸度对络合滴定的影响是多方面的， 需要加入缓冲溶液予 以控制。 2 、含有相等浓度 Cl 和 Br 的溶液中，慢慢加入 AgNO 3 溶液，哪一种离子 先沉淀？第二种离子开始沉淀时， Cl 和 Br 的浓度比为多少？（ AgCl: Ksp=1.56 ×10 -10 ; AgBr: Ksp=4.1 10×-13 ）。（ 3 分） 答： AgCl 和 AgBr 属 1:1 型沉淀， 因 AgCl: Ksp=1.56 ×10-10 < AgBr: Ksp=4.1 ×10 -13 ，所以， Br- 先沉淀。 AgCl: Ksp=[Ag + ][Cl - ]=1.56 10 -1×0 ；AgBr: Ksp=[Ag + ][Br - ]=4.1 10 -1×3 3 、氧化还原指示剂的类型。（ 3 分） 答： 1 ）自身指示剂； 2 ）显色指示剂； 3 ）氧化还原指示剂 4 、铝合金中铝含量的测定， 用锌标准溶液滴定过量的 EDTA ，为什么不计滴定 体积？能否用不知道准确浓度的 Zn2+ 溶液滴定？实验中使用的 EDTA 需不需 要标定 ? （4 分） 答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从 AlY- 中置换出的 EDTA ，而不需要对与 Al3+ 反应后过量的 EDTA 计量，滴定过量的 EDTA 可以， 滴定置换出的 EDTA 不行。实验中使用的 EDTA 不需要标定。
（3）V1 ＞V2 ：存在 NaOH 和 Na2CO3 （4）V1 ＜V2 存在 Na2CO3 和 NaHCO3 （ 5） V1=V2 存在 Na2CO3 （ 5 分） 7 、答： 75～85 ℃，过高，草酸分解，过低，反应速度慢；不能用 HNO3 ，氧 化性；不能用 HCl ，还原性； HAc 是弱酸。（ 4 分）
1 、 √ 2、 ╳ 3 、 √ 4 、 √ 5 、 √ 6 、 ╳ 7 、√ 8 、 ╳ 9、 ╳ 10 、 √
三、填空 （每空 2 分，共 38 分）
1 、偏高 2 、偏高 3 、XO EBT 4 、三乙醇胺 5 、左；右；轻轻转动 旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹 洗；取下；欲读刻度线平行。 6、显色剂；作还原剂；调节溶液的 PH 值。7 、淀 粉；蓝；无； KMnO4 ；，无；浅红。
5 、影响条件电势的因素。（ 2 分） 答： 离子强度、酸效应、络合效应和沉淀效应。 6 、有一碱液，可能含有 NaOH 、Na2CO3 或 NaHCO3 ，也可能是其中两者的 混合物。今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为 V1 ；当加入甲 基橙指示剂，继续用 HCl 溶液滴定，又消耗 HCl 体积为 V2 ，试判断下列五种情 况下，混合碱中存在的成分是什么？（ 1） V1=0 ；（ 2）V2=0 ；（ 3）V1 ＞V2 ； （ 4） V1＜ V2；（ 5）V1=V2 。（ 5 分） 答：（ 1）V1=0 ：存在 NaHCO3
3 、测定 FeCl3 中 Cl 含量时，选用（ ）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. NH 4 Fe(SO 4)2?12H 2O D. NH 4 SCN
4 、提高氧化还原反应的速度可采取（ ）措施。
A. 增加温度 B. 加入络合剂 C. 加入指示剂 D. 减少反应物浓度
9 、对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（╳ ） 10 、金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现 象。（ √ ）
三、填空 （每空 2 分，共 38 分）
1 、NaOH 标准溶液因保存不当吸收了 CO2 ，若以此 NaOH 溶液滴定 H3PO4
至第二个计量点 , 则 H3PO4 的分析结果将 偏高
五、计算（共 5 分） 解
（2）V2=0 ：存在 NaOH （3）V1 ＞V2 ：存在 NaOH 和 Na2CO3 （4）V1 ＜V2 存在 Na2CO3 和 NaHCO3 （5）V1=V2 存在 Na2CO3 7、用草酸钠标定 KMnO4 溶液时，温度范围是多少？过高或过低有什么不好？ 在该实验中能否用 HNO3 、HCl 或 HAc 来调节溶液的酸度？为什么？（ 4 分） 答： 75～ 85℃，过高，草酸分解，过低，反应速度慢；不能用 HNO3 ，氧化性； 不能用 HCl ，还原性； HAc 是弱酸。 五、计算（共 5 分） 应用佛尔哈德法分析碘化物试样。在 3.000 g 试样制备的溶液中加入 49.50 mL 0.2000 mol/LAgNO3 溶液，过量的 Ag+ 用 KSCN 溶液滴定，共耗用 0.1000 mol/LKSCN 溶液 6.50 mL 。计算试样中碘的百分含量。（ I : 126.90447 ）
（ 3 分） 3 、答： 1 ）自身指示剂； 2 ）显色指示剂； 3 ）氧化还原指示剂 （ 3 分） 4 、答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从 AlY- 中置换 出的 EDTA ，而不需要对与 Al3+ 反应后过量的 EDTA 计量，滴定过量的 EDTA 可以，滴定置换出的 EDTA 不行。实验中使用的 EDTA 不需要标定。（ 4 分） 5 、答： 离子强度、酸效应、络合效应和沉淀效应。 （2 分） 6 、答：（ 1）V1=0 ：存在 NaHCO3 （2）V2=0 ：存在 NaOH
分析化学实验试题 1
一、单项选择 ( 在四个答案中，选一个正确的答案将其序号填在 ( ) 内，每小
题 1 分，共 12 分 )
1 、摩尔法的指示剂是（ ）。
A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. Fe3+ 2 、佛尔哈德法的指示剂是（ ）。
D. SCN-
A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. Fe3+ D. SCN-
。
2、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果
偏高
。
3、标定 EDTA 溶液时，若控制 pH=5 ，常选用
为金属离子指示剂；若控
制 pH=10 ，常选用
பைடு நூலகம்
为金属离子指示剂。
4．测定水的总硬度时用 三乙醇胺
掩蔽 Fe3+ 、Al3+ 等少量共存离子。
5. 在滴定操作中 左 手控制滴定管， 右 手握锥形瓶；滴定接近终点时，
D.NH4SCN
A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. NH 4 Fe (SO4) 2 ?12H 2 O D.NH4SCN
11 、从显色反应溶液的吸收曲线可以得到（ ）。
A. 待测组分的含量 B. 最大吸收波长 C. 摩尔吸光系数 D. 络合物组成
12 、用 KMnO 4 法滴定 Fe 2+ 的浓度时，溶液中不能有（ ）共存。
应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是 轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管
嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗；取下
； 滴定完毕
进行读数时，应将滴定管