副族元素选论(d区,ds区)
第十三章 d区和ds区元素
13.1 d区元素通性
(1)熔点、沸点高; 熔点最高的单质: 钨(W,3410±20℃) (2)硬度大; 硬度最大的金属: 铬(Cr),硬度仅次于金刚石. (3)密度大; 密度最大的单质: 锇(Os,22.48g· cm-3) (4)导电性、导热性、延展性好.
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13.2 铬的主要化合物
K2Cr2O7 + H2SO4(浓)→ K2SO4 + 2CrO3(暗红色针状结晶) + H2O 在酸性介质中要将Cr3+氧化只有采用强氧化剂, 如K2S2O8: 3+ 22Cr +3S2O8 +7H2O→Cr2O72-+6SO42-+14H+ 氧化值为+3和+6的Cr在酸碱性介质中的相互 转化关系为: OH-,氧化剂 [Cr(OH)4]CrO42OH- H+
过氧化铬很不稳定,在乙醚或 戊醇中较稳定: Cr(Ⅲ)、Cr(Ⅵ)化合物均有毒, 且后者毒性更大.
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13.2 铬的主要化合物
Cr3+的鉴定也可以有不同的方法,但是它们 都是在过量OH-的条件下用H2O2将Cr3+氧 化为CrO42-,然后加入不同的试剂: 方法:
(Ni2+/Ni) = -0.25V (Pd2+/Pd) = +0.92V (Pt2+/Pt) = +1.2V(估计值)
(Zn2+/Zn) = -0.763V (Cd2+/Cd) = -0.403V (Hg2+/Hg) = +0.854V
讲座十五、ds区金属-锌副族
讲座十五、ds区金属－锌副族（王振山，2016.2.20，2中）[要求]：1、掌握锌族元素单质的性质及用途。
2、掌握锌、汞的氧化物、氢氧化物、重要盐类以及配合物的生成与性质。
3、掌握Hg(I)、Hg(II)之间的相互转化。
4、掌握IIA和IIB族元素的性质对比。
[重点]：1、锌、汞的氧化物、氢氧化物、重要盐类以及配合物的生成与性质。
2、Hg(I)、Hg(II)之间的相互转化。
（二）、锌族元素（ⅡB族包括锌、镉、汞三种元素，又称锌副族。
）一个d区与p区元素交界的族，锌族元素在某些性质上，与第四、五、六周期的P区金属元素有些相似，如熔点都较低、水合离子都无色等，而不像其他过渡元素。
后过渡金属元素突出的抗氧化性在这里突然消失，φӨ(Zn2+/Zn)低至-0.76V。
Zn，Cd，Hg的升华焓比其他过渡金属低得多，甚至比同周期的碱土金属还要低。
这是由于d轨道不参与成键(或参与成键较弱)引起金属－金属键较弱。
Hg：人类发现最早的金属之一，人类发现的第一个超导体金属，在Hg22+中发现的第一个金属－金属键。
一、锌副族元素的通性1与IIA族相同，但性质上却没有多少共同之处。
IIB族的次外层为18电子构型，Z*(有效核电荷Z-ó)高，故第一电离能(I1)比IIA族元素的高得多、半径小。
（这是因为n s电子穿透了(n-1)d10电子的屏蔽。
18 电子组态对原子核的屏蔽作用较小，因此锌族元素原子作用在最外层s 电子上的有效核电荷较大，原子核对最外层电子吸引力较强。
与同周期碱金属元素相比较，锌族元素的原子半径和离子半径都较小，所以锌族元素的电负性和电离能都比碱土金属元素大，锌族元素的活泼性比碱土金属元素差。
)（从Zn到Cd第一电离能降低是因为Cd有较高的主量子数，价电子离核远，较易失去价电子；而Hg的第一电离能却更大，这是由于Hg的6s电子不仅穿透5d而且还穿透4f电子的屏蔽。
)ⅡB族与ⅡA族比较：锌族元素活泼性不如碱土金属。
无机化学c8d区、ds区元素
E Hg /Hg 0.852 V
总趋势：从上到下活泼性降低。
E Cd 2 /Cd 0.402 V
六、 d区元素的氧化态
多种氧化态。例如：Mn的氧化态呈连续状，
Mn(CO)5Cl(+1)，Mn(CO)5，NaMn(CO)5(-1)。
注：红色为常见的氧化态。
七、 d区元素离子的颜色
二、 铬的化合物
Cr2O3 (铬绿)
颜色 CrO3 (铬酐) 暗红色
熔点/℃ 受热时的变化 198 250℃分解为 Cr2O3与O2 熔融不分解 熔融不分解 不分解 失去结晶水 失去结晶水
K2CrO4
K2Cr2O7 (红矾) Cr2O3 (铬绿) CrCl3· 2O 6H
黄色
橙红色 绿色 紫色
5
浓H2SO4, SO2 浓HCl
CrCl3· 2O H
(暗红色,针状)
K 2Cr2O7 + H 2SO4 (浓) K 2SO4 + 2CrO 3 (s) + H 2O
(3) Cr(Ⅵ) 含氧酸及其离子在溶液中的转化 •H2Cr2O7, H2CrO4均为强酸,仅存在于稀溶液
HCr2O 7 2 H Cr2O 7
锰单质的性质：
•白色金属，硬而脆 • 活泼金属： (Mn /Mn) 1.182V E
2
Mn 2H 2 O Mn(OH)2 (s) H 2 Mn 2H (稀) Mn 2 H 2
•与氧、卤素等非金属反应： Δ 3Mn + 2O 2 Mn 3 O 4
Mn + X 2 MnX 2 (X ≠ F) Mn + F2 MnF4 和MnF3
K a2 0.85
副族元素性质
（三）铬分族
3、铬及其化合物的性质
（1）铬
铬比较活泼，能溶于稀HCl、H2SO4，起初生成蓝色Cr2+ 溶液，
而后为空气所氧化成绿色的Cr3+ 溶液： Cr + 2HCl = CrCl2 + H2↑ 4CrCl2 + 4HCl + O2 = 4CrCl3 + 2H2O 铬在冷、浓HNO3中钝化。 （2）铬(III)的化合物 向Cr3+ 溶液中逐滴加入2 mol· dm–3 NaOH，则生成灰绿 色
5. 某些d区元素水合离子的颜色
电子构型 3d0 3d1 3d2 3d3 3d4 3d5 3d6 未成对电子数 0 1 1 2 3 4 4 5 5 4 阳离子 Sc3+、Ti4+ Ti3+ V4+ V3+ V2+、Cr3+ Mn3+ Cr2+ Mn2+ Fe3+ Fe2+ 水合离子颜色 无色 紫色 蓝色 绿色 紫色 紫色 蓝色 肉色 浅紫色 绿色
（2）五氧化二钒
V2O5可通过加热分解偏钒酸铵或三氯氧化钒的水解而制得： 2NH4VO3 = V2O5 + 2NH3 + H2O 2VOCl3 + 3H2O = V2O5 + 6HCl 在工业上用氯化焙烧法处理钒铅矿，提取五氧化二钒。 V2O5比TiO2具有较强的酸性和氧化性，主要显酸性，易溶于碱： V2O5 + 6NaOH = 2Na3VO4 + 3H2O 也能溶解在强酸中（pH＜1）生成VO2+ 离子。V2O5是氧化剂： V2O5 + 6HCl = 2VOCl2 + Cl2 + 3H2O （3）钒酸盐和多钒酸盐 钒酸盐有偏钒酸盐MVO3、正钒酸盐M3VO4和多钒酸盐（M4V2O7、 M3V3O9）等。只有当溶液中钒的总浓度非常稀（低于10－4 mol· L－1）且溶 液呈强碱性（pH＞13）时，单体的钒酸根才能在溶液中稳定存在；当pH下 降，溶液中钒的总浓度小于10－4 mol· L－1时，溶液中以酸式钒酸根离子形式 存在，如HVO42-、H2VO4-；当溶液中钒的总浓度大于10－4 mol· L－1时，溶液 中存在一系列聚合物（多钒酸盐）如V2O74-、V3O93-、V4O124-、V10O286-等。
ds区元素--课件
（3）硫化亚铜 硫化亚铜是难溶的黑色物质，其溶度积常数为2×1047，由过量 的铜与硫加热制得：2Cu+S=Cu2S 在硫酸铜溶液中加入硫代硫酸钠溶液，加热也能生成硫化亚铜沉 淀：2Cu2++2S2O32+2H2O=Cu2S↓+S↓+2SO42+4H+ 分析化学上常用该反应除去铜。
2、氧化态为+II的化合物 （1）氧化铜和氢氧化铜 在硫酸铜溶液中加入强碱，就生成淡蓝色的氢氧化铜沉淀： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 氢氧化铜的热稳定性比较差，在溶液中加热到80℃，即分解为黑 褐色的CuO。 Cu(OH)2=CuO↓+H2O CuO具有一定的氧化性，可被H2、C、CO、NH3等还原为金属铜： 3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N2
无水硫酸铜为白色粉末，不溶于乙醇和乙醚，具有很强的吸水性， 吸水后即显示出特征的蓝色，利用该性质可以检验乙醇和乙醚等 有机溶剂中是否含有少量水分，也可以作为干燥剂使用。 在农业上硫酸铜同石灰乳混合得到一种果园中最常用的杀菌剂---波尔多液，其配方为：CuSO4·5H2O:CaO:H2O=1:1:100
铜的氧化态主要有+I和+II，氧化态为+III的化合物很少见。 1、氧化态为+I的化合物 （1）氧化物 硫酸铜碱性溶液用葡萄糖还原，可以制得Cu2O： 其化学反应方程式为： 2[Cu(OH)4]2+CH2OH(CHOH)4CHO==
3OH+CH2OH(CHOH)4COO+3H2O+Cu2O↓
（2）卤化物 2Cu2++4I=2CuI↓+I2； 定量测定铜。
第十章元素化学概论区和ds区元素
第十章元素化学概论s区和ds区元素一、元素概论1.元素在周期表中的位置及其分类2.地壳、海洋及大气等“三圈”中元素的分布3.生命中的元素及元素的生物效应二、s区1.氢元素2.对角线规则（Li和Mg，Be 和Al相似性）三、ds区1.与s区的比较, 铜、汞的性质主族元素：最后一个电子排布在最外层，最外层电子总数等于该元素的族数。
副族元素：最后一个电子基本上都排布在倒数第二层，其最高能级组中的电子总数等于该元素的族数。
ds block (电子虽填充在外层s轨道上，但次外层有充满电子的d轨道)f 区元素包括内过渡元素，电子构型为(n-2)f1-14 (n-1)d0-2ns2地壳及大气中的元素海水中的元素生命元素及有毒元素1，必需元素（必需的宏量元素；必需的微量元素）2，有毒元素3，尚未确定元素（33种）微量元素：浓度与生物效应生命元素的特点在27种生命元素中，有6种对生命活动起着特别重要的作用，它们是：C，H，O，N，P和S。
生物高分子主要是由这6种元素构成的，如糖类主要由C，H，O三种元素构成；蛋白质中主要含C，H，O，N和S元素；核酸则由C，H，O，N，P等元素构成．这些元素有如下特点：(1)都存在于环境中生物是在地球上产生的，并同环境变化一起，沿着生态系的稳定性，有选择地取舍环境中的物质而进化发展．所以构成生物高分子的元素都是环境中存在的，且丰度较高。
生命元素的特点(2)都是轻元素构成生物高分子的元素在元素周期表处于前20位元素中，这样就使构成的生物体有较轻的重量。
(3)能形成很强的共价键C ，H ，O ，N 具有能形成共价键的共同性质，它们能相互作用生成大量不同形式的共价键化合物，因为共价结合的强度与所结合原子的原于量成反比，所以这四种元素能形成很强的共价键．这样就使生物分子在长期进化过程中能保持相对稳定。
(4)具有彼此相互结合的能力在有机分子中，由于围绕每个单键结合的碳原子的电子对具有四面体构型，借碳—碳健可形成许多不同的三维空间结构，固此可形成线性、分枝状或环状的骨架．碳原子还可以和氧、氢、氮和硫形成共价结合并把不同种类的功能基引入有机物分子结构中来。
d-ds-f区元素
精品课件
Cu2+ +0.17V Cu+ +0.52V Cu
2C u C uC u2
微溶于水，两性化合物，能溶于酸，也溶于浓的强碱。
4Cr 3O2 Δ 2Cr2 O 3
紫色
灰蓝
绿色
C r3 O H H C r ( O H Δ) 3 (s ) O H H C r ( O H ) - 4
Ag2CrO4。
精品课件
氯化汞和氯化亚汞
氯化汞和氯化亚汞均为直线型共价化合物
Cl Hg Hg Cl 直线型分子
1）氯化汞（HgCl2)
HgCl2易升华，俗称升汞。极毒，内服0.2～0.4g 可致死，微溶于水，在水中很少电离，主要以HgCl2分子形 式存在 。在医学上用它的稀溶液做消毒剂。
精品课件
Hg24Cl[HgCl4]2 Hg24SCN[Hg(SCN)4]2
配离子的组成同配体的浓度密切相关，在0.1mol /L Cl-离子溶液中，HgCl2、[HgCl3]-和[HgCl4]2-的浓度大致相等; 在1 mol/L Cl-离子的溶液中主要存在的是[HgCl4]2-离子。
精品课件
Hg2+与过量的KI反应，首先产生红色碘化汞沉淀， 然后沉淀溶于过量的KI中，生成无色的碘配离子：
性 增 强
Y(OH)3 中强碱
Zr(OH)4 Nb(OH)5 两性偏碱 两 性
H2MoO4 弱酸性
HTcO4 酸性
ds元素
第十一章副族元素化学第十章ds区元素第节素概述第一节ds区元素概述ds 区元素是指元素周期表中的ⅠB 、ⅡB 两族元素包括族元素，包括铜、银、金、锌、镉、汞等6种自然形成的金属元素及两种人工合成元素。
ds 区的名称是因为它们的外层电子构型:ⅠB : (n-1)d 10s 1或ⅡB :(n-1)d 10s 2从广义的角度看，ds区实际上是d区的一部分。
因本区元素次外层(n-1)d轨道已填满电子,而最外电子层构型和区相同，所以满电子,而最外电子层构型和s区相同，所以将此区域元素称为ds区元素。
ds区元素都是过渡金属。
但由于其d层电子是全充满的，所以体现的性质与其他过渡金属有所不同。
如：最高氧化态只能达到+3如：最高氧化态只能达到+3。
3第二节铜族元素（一）铜族元素的单质1.物理性质(1) 特征颜色：Cu(紫红)，Ag(白)，Au(黄)(2) 溶、沸点较其它过渡金属低(3) 导电性、导热性好，且Ag>Cu>Au(3)导电性导热性好且(4)延展性好铜族元素2.化学性质(1)与O 2作用)2CuO(O 2Cu 2黑⎯→⎯+∆)(CO (OH)Cu CO O H O 2Cu 322222绿⎯→⎯+++∆碱式碳酸铜Au 、Ag O 发生反应，当有沉淀剂或g 不与2发生反应，有沉淀剂或配合剂存在时，可发生反应。
5=铜族元素−−−+⎯→⎯+++4OH]4[M(CN)8CN O 2H O 4M AuAg Cu M 222，，−++⎯→⎯+++OH)(])4[Cu(NH 8NH O 2H O 4Cu 23322无色)(])[Cu(NH 243蓝+不可用铜器盛氨水O 2→O2H S 2Ag O S 2H 2Ag 2222+⎯→⎯++6银器年久变黑(2) 与酸作用铜族元素c Cu、Ag、Au不能置换稀酸中的H +d 若生成难溶物或配合物，单质还原能力则增强()2A I 2A (g)H S(s)Ag S H 2Ag 222+⎯→⎯+(g)H 2AgI 4I 2H 2Ag 2-2+⎯→⎯++−+③Cu 、Ag 、Au 可溶于氧化性酸7（二）铜的重要化合物Cu 2O CuO颜色暗红色黑色溶解性难溶于水，易溶于酸热稳定性稳定,1235熔化也不分解高C 加入氨水[Cu(NH 3)2]+(无色)微溶Cu 2O + 2H +→Cu 2++ Cu + H 2OC O +2HCl 2C Cl +H Cu 2O + 2HCl →2CuCl + H 2O 10004CuO Cu O +O C (白色)CuO + 2H +→Cu 2++ H 2O4CuO Cu 2O + O 28（二）铜的重要化合物Cu 2O CuO颜色暗红色黑色溶解性难溶于水，易溶于酸热稳定性稳定,1235 熔化也不分解高C 加入氨水[Cu(NH 3)2]+(无色)微溶Cu 2O+4NH 3+H 2O →2[Cu(NH 3)2]++2OH -在空气中被氧化4[Cu(NH 3)2]++O 2+8NH 3+2H 2O →蓝94[Cu(NH 3)4]2+(深蓝)+4OH -CuOH 不稳定，至今尚未制得为浅蓝色难溶于水2-Cu(OH)2为浅蓝色，难溶于水1.受热易脱水2[Cu(OH)4]+C 6H 12O 6(葡萄糖)→Cu 2O +C 6H 12O 7+4OH -+2H 2O Cu(OH)2 CuO + H 2O 80~90C 两性以碱性为主(葡萄糖酸)2.两性：以碱性为主+2H + →2+ O (用此反应可检查尿糖Cu(OH)2+ 2H Cu +H 2O (浅兰色)Cu(OH)2+ 2OH -→[Cu(OH)4]2-(亮兰色)3. 溶于氨水2++2OH-10Cu(OH)2+4NH 3→[Cu(NH 3)4]2 + 2OH制取:1.,Cu 2+ + Cu + 4Cl -→2[CuCl 2]-1. 在热、浓HCl 溶液中, 用Cu 粉还原CuCl 2(无色)2. 用水稀释-→2CuCl ()+2Cl -总反应：Cu 2+ + Cu + 2Cl -→ 2CuCl2[CuCl 2]2CuCl (白色) + 2Cl 应用：CuCl + CO + HCl →[CuCl(CO)] ·H 2O 11（测CO ）2无水CuCl 2为棕黄色固体,是共价化合物易溶于水和有机溶剂(如乙醇、丙酮)CuCl 2溶液随c (Cl -)不同而呈不同颜色[C Cl 24H O [C (H 2+4Cl [CuCl 4]2-+ 4H 2O [Cu(H 2O)4]2+ + 4Cl -)(12(黄色) (浅蓝色)无水CuSO4为白色粉末，易溶于水，吸水性强，吸水后呈蓝色，可检验有机液体中的微量水分。
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2 4 2 4
4H MnO 2 2MnO 2CO
2
4
2H 2 O
4
MnO 2 2MnO
2CO
23
三、 铁、钴、镍
价 电 子构 型 重 要 氧化 值
Fe Co Ni
3d 6 4s 2 3d 7 4s 2 3d 8 4s 2
+ 3,+ 2,(+ 6) + 2,+ 3,(+ 5) + 2,+ 3,(+ 4)
3H 2 O 2Cr(OH ）( s ) 3CO 2 ( g ) 3
0 Cr 2 O
(2)还原性
酸性条件： 2Cr
3 2
2 / Cr 3 7
1 . 33 V
Ag
3S 2 O 8 7 H 2 O Cr 2 O 7 SO
0 CrO 4 / Cr(OH) 4
0
1
2
绿
3
蓝紫
4
红
5
浅棕
6
绿
7
粉红
/
/
/
/
水合离子颜色 无色 紫红
8.形成多种配合物
[Co(en) 3 ] 2 (SO 4 ) 3
[Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3
[Co(NH 3 ) 3 Cl]Cl
2
11-2
d 区元素
d 区元素及其化合物的种类很多，应用也非常广泛。 如第四周期:
铬
锰
10SO
5H 2 IO 6 (s) 8H 2 O 2MnO
5HIO
2
7H 2 O 6H
3Mn
2
2MnO
4
2H 2 O 5MnO
4H
鉴定Mn2+常用NaBiO3 酸化时用HNO3 Mn2+浓度低时，很灵敏
Mn2+的还原性:
●
2
H 2 ( Co, Ni 反应缓慢）
钝化 浓、冷HNO3可使Fe,Co,Ni钝化 浓H2SO4可使Fe钝化 纯Fe,Co,Ni在水、空气中稳定 加热时，Fe,Co,Ni可与O2,S,X2等反应
●
2、 化合物
(1)氧化物 铁、钴、镍的氧化物都有导磁性，都不溶于水， 呈碱性,可溶于酸。 氧化能力：Fe2O3 < Co2O3 < Ni2O3 Ni2O3 +6H+ + 2Cl- →2Ni2+ + Cl2↑+3H2O Co2O3 +6H+ + 2Cl- →2Co2+ + Cl2↑+3H2O Fe2O3 +6H+ + 2Cl- →2Fe3+ + 2Cl-+3H2O
Cr（OH）3 ▲ 是二性物质 ▲ 强的还原剂
2[Cr (OH ) 4 ] 2 OH
3 H 2 O 2 2 CrO 4 ( 黄色 ) 8 H 2 O
2
Cr(OH)3的两性:
（3）过氧化铬
CrO(O2)2
在CrO42-酸性溶液中加入H2O2
CrO42-＋2H2O2＋2H+ == CrO(O2)2＋3H2O 过氧化铬很不稳定,在乙醚或戊醇中较稳定 （呈蓝色）
Cr2O72- ：橙色
CrO3 ▲ CrO3是较强的氧化剂
CrO 3 (暗红色 ) Cr 2 O 3 ( 绿色 )
▲ 对热不稳定
4 CrO 3 2 Cr 2 O 3 3O 2
▲ 易溶于水和碱
CrO 3 H 2 O H 2 Cr O 4 ( 黄色 ) 2 CrO 3 H 2 O H 2 Cr 2 O 7 ( 橙色 ) CrO 3 2 Na 2 OH Na 2 CrO 4 ( 黄色 ) H 2 O
Zn
Cd
Hg
总趋势:从上到下活泼性降低.
6. 氧化态
有多种氧化态
红色为常见的氧化态
7.离子颜色
呈现多种颜色
无未成对的d电子→无色； 有未成对的d电子→有色 元素
M2+ 中d电子
水合离子颜色
Sc
/
/
Ti
2
褐
V
3
紫
Cr
4
Mn
5
Fe
6
Co
7
Ni
8
绿
Cu
9
Zn
10
天蓝 浅红 浅蓝 粉红
浅蓝 无色
M3+ 中d电子
（2） Mn(IV)
如:MnO2 黑色无定形粉末，不溶于水和稀酸
3MnO 不稳定性：
2
Mn 3 O 4 O 2
2H 2 O
4
530 C
氧化性强（主）
MnO
2
4HCl( 浓 ) Cl 2 MnCl
2
2
2MnO
2 H 2 SO 4 ( 浓 ) 2 MnSO
K sp (Ag 2 CrO 4 ) 1.1 10 4Ag 2Ba 2Pb
2 2 2 2 12
K sp (Ag 2 Cr 2 O 7 ) 2 .0 10
4 (s, 柠檬黄 ) 2H 4 (s, 黄 ) 2H
7
Cr 2 O 7 H 2 O 2Ag 2 CrO 4 (s, 砖红 ) 2H Cr 2 O 7 H 2 O 2BaCrO Cr 2 O 7 H 2 O 2PbCrO
2 4
( 黄色 ) 2H 2HCrO
4
2 O 7 ( 橙色 ) Байду номын сангаас H 2 O Cr
2
pH<2：Cr2O72-为主
pH>6：CrO42-为主
溶解度的影响
由于的铬酸盐的溶解度比重铬酸盐的小，所以向铬酸盐或 重铬酸盐溶液中加入金属离子，都将得到铬酸盐沉淀。
如：Ag ,Ba ,Pb 的CrO42- 盐不溶于水
Δ 2Mn O 2 Mn 3 O 4
Mn X 2 MnX 2 (X F) Mn F2 MnF 4 和 MnF 3
2Mn 4KOH 3O 2 2K 2 MnO 4 2H 2 O
熔融
2、锰的化合物
可形成多种氧化态：从-2~+7， 最高氧化数=价电子数 （1） Mn(II) 如 Mn(OH)2
加热 2KM nO
4
2 4
O 2 2H 2O
220 C K 2 MnO 4 MnO 2 (s) O 2
高价Mn具有氧化性；低价Mn具有还原性。
（4）中间价态的锰盐能发生歧化反应 K2MnO4
暗绿色晶体 在pH>13.5的碱性溶液中稳定存在 在水溶液中易歧化
2Mn 2Mn 2Mn 2Mn
2 2 2 2
5NaBiO
3 (s) 14H
2MnO
4 4
4
5Bi
2 2 4
3
5Na
7H 2 O
5PbO 2 (s) 4H
2-
2MnO
5Pb
4
2H 2 O 16H
3
5S 2 O 8 8H 2 O 2MnO
2 4 -
H 2O 2M nO
3SO
24
2 4
2 3
2 OH ( 浓 ) 2M nO
SO
H 2O
KMnO4氧化性:
不稳定性
见光 , 遇酸 4MnO 4 4 H ( 微酸 ) 4MnO 2 3O 2 2 H 2 O
浓碱 4MnO 4 4 OH 4MnO
II2
ClCl2
H 2S S 或 SO 4 2-
Fe 2+ Fe 3+
Sn 2+ Sn 4+
溶液的酸度不同，MnO4-被还原的产物不同
2M nO 2M nO 2M nO
4 4 4
5SO 3SO SO
2 3 2 3
6H
2M n
2
5SO
2
2 4
3H 2 O 2OH
铁 钴 镍
一、铬
价电子构型：3d 54s1 铬以铬铁矿Fe(CrO2)2的形式存在
1、单质的性质
（1）灰白色, 熔点沸点高，硬度大
（2）活泼金属，在冷、浓硝酸中钝化，表面已形一层成氧 化膜，活泼性下降 （3）表面无氧化膜时，与酸的反应
2、铬的化合物 （1）六价铬
有毒，致癌
CrO3 ：暗红色晶体
CrO42- ：黄色
小结
(蓝 )
二、锰
价电子构型：3d 54s 2
锰以软锰矿(MnO2•xH2O)的形式存在
1、锰单质的性质
白色金属，硬而脆
活泼金属： Mn 2 /Mn 1.18V
0
M n 2H ( 稀 ) M n
2
H2
M n 2H 2 O Mn(OH) 2 (s) H 2
3S 2Cr 3I 2 2Cr 3Cl 2CrCl
3 4
7H 2 O 7H 2 O
14H
K 2 Cr 2 O 7 (s) 14HCl( 浓 )
2 3
2KCl 7H 2 O 2Cr 2Cr
3 3
Cr 2 O 7 6Fe Cr 2 O 7 3Sn
第11章