8_ds区元素化合物的性质
ds 区 元 素
ds 区 元 素
2. 锌族元素的重要化合物
（1）锌的化合物。 锌的化合物主要有锌的氧化物、 氢氧化物和卤化物等。
①氧化锌（ZnO）。ZnO是白色粉末状不溶于水的两性 化合物，它既能溶于酸，又能溶于碱：
ZnO+2HCl →ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH →Na2ZnO2+H2O
ds 区 元 素
由表可知，卤化银中只有AgF易溶于水，其余 均微溶于水，且溶解度按AgCl→AgBr→AgI的顺序 降低，它们的颜色也依此顺序加深。这种变化趋势 与从AgF到AgI键型的变化有关，即以离子键为主变 成以共价键为主结合。
ds 区 元 素
（2）二价化合物。 铜族元素中氧化态为+2的 只有铜，铜的化合物最重要的有CuO、Cu(OH)2、 CuSO4·5H2O等。
ds 区 元 素
氧化亚铜(Cu2O)是红色固体，很稳定，在自然界中以赤铜 矿形式存在，当灼烧氧化铜达1273~1473 K时，分解出氧，生 成氧化亚铜：
ds 区 元 素
因此，AgNO3晶体或溶液都应在棕色玻璃瓶内保存。AgNO3可溶 于水，其水溶液与卤化物作用，生成卤化银。固体AgNO3或其溶液都是 氧化剂，即使在室温下，许多的有机物都能将它还原成黑色的银粉。
2Cu+H2O+CO2+O2 → Cu2(OH)2CO3
ds 区 元 素
2. 铜族元素的重要化合物
铜、银、金都可以形成氧化数为+1、+2、+3的化合 物，其中，Cu(+2)、Ag(+1) Au(+1) 态。不同氧化数的铜族元素离子能与CN-等简单配体形成稳 定配合物。
元素化学ds区元素
色、黄色、黑色），它们的溶解度依次降低。根据它们
溶度积的差别，控制溶液的pH值，可将Zn、Cd分离。 HgS是溶解度最小的金属硫化物，只能溶于王水 3HgS＋12HCl＋2HNO3— →3H2[HgCl4]+3S↓+2NO↑+4H2O 还可溶于浓Na2S溶液中，生成二硫合汞酸钠： HgS+Na2S（浓溶液）—→Na2[HgS2]
19-2 锌族元素
19-2-1 锌族元素概述
锌族元素的通性
（1） 锌族位于周期系的IIB族，包括锌、镉、汞三 种元素。 （2）IIB族的价电子结构为(n-1)d10ns2。最外层电子
数虽然与IIA族相同但性质上却没有多少共同之处。
11-2 锌族元素
锌族元素概述
电荷）高，故第一电离势比碱土金属的高、半 径小。
于稀酸和浓盐酸： 2Cu+2H2SO4+O2→2CuSO4+2H2O
2Cu+8HCl（浓）→2H3[CuCl4]+H2↑
铜在常温下不与干燥空气中的氧化合，加热时 能产生黑色的氧化铜。银、金在加热时也不与空气中 的氧化合。在潮湿的空气中放久后铜的表面会慢慢生 成一层铜绿 2Cu+O2+H2O+CO2→Cu（OH）→Cu（OH）2· CuCO3 银、金则不发生这个反应。铜、银能和H2S、S反 应： 4Ag+2H2S+O2→2Ag2S+2H2O 金则不能。
铜和银的用途很广，除用作钱币、饰物外，铜 大量用来制造电线、电缆，广泛用于电子工业和航 天工业及各种化工设备。铜合金主要用于制造齿轮 等机械零件、热电偶、刀具等。铜还是生命必需的 微量元素, 有 “生命元素” 之称。银主要用于电 镀、制镜、感光材料等。 金主要作为黄金储备、铸币、电子工业及制造 首饰。为使金饰品变得坚硬且价格便宜，常把金与 适量银、铜熔炼成合金，其中金的质量分数用 “K” 表示，1 K 表示金的质量分数为 4.166%，纯金为 24 K 金。
无机化学实验报告-D
无机化学实验报告-DS区元素实验11 ds 区元素（铜、银、锌、镉、汞）的性质一、实验目的1、掌握铜、锌氢氧化物的酸碱性；2、掌握铜、银、锌、汞的配合物的生成和性质； 6、掌握铜、银、锌、汞离子的分离与鉴定方法。
二、实验原理IB IIBCu Zn Cu （＋2，＋1） Zn(+2) Ag Cd Ag （＋1） Cd(+2) Au Hg Au （＋1，＋3） Hg(+2，＋1) 蓝色的Cu(OH)2呈现两性，在加热时易脱水而分解为黑色的CuO 。
AgOH 在常温下极易脱水而转化为棕色的Ag 2O 。
Zn(OH)2呈两性，Cd(OH)2显碱性，Hg(I, II)的氢氧化物极易脱水而转变为黄色的HgO(II)和黑色的Hg 2O(I)。
易形成配合物是这两副族的特性，Cu 2+、Ag +、Zn 2+、Cd 2+与过量的氨水反应时分别生成[Cu(NH 3)4]2+、[Ag(NH 3)2]+、[Zn(NH 3)4]2+、[Cd(NH 3)4]2+。
但是Hg 2+和Hg 22+与过量氨水反应时，如果没有大量的NH 4+存在，并不生成氨配离子。
如：HgCl 2 ＋ 2NH 3 ＝ Hg(NH 2)Cl↓白＋ 2 NH 4Cl Hg 2Cl 2 ＋ 2NH 3 ＝ Hg(NH 2)Cl↓白＋ Hg↓黑＋NH 4Cl（观察为灰色）Cu 2+具有氧化性，与I －反应，产物不是CuI 2，而是白色的CuI ：Cu2+＋ I - ＝ 2CuI↓白 ＋ I 2将CuCl 2溶液与铜屑混合，加入浓盐酸，加热可得黄褐色[CuCl 2]－的溶液。
将溶液稀释，得白色CuCl 沉淀：Cu ＋ Cu2+＋ 4Cl － ＝ 2[CuCl 2]－[CuCl 2]－←稀释→CuCl↓白 ＋ Cl －卤化银难溶于水，但可利用形成配合物而使之溶解。
例如：AgCl ＋ 2NH 3 ＝ [Ag(NH 3)2]+＋ Cl -红色HgI 2难溶于水，但易溶于过量KI 中，形成四碘合汞(II)配离子：HgI 2 ＋ 2I -＝ [HgI 4]2－黄绿色Hg 2I 2与过量KI 反应时，发生歧化反应，生成[HgI 4]2－和Hg ：Hg 2I 2＋ 2I - ＝ [HgI 4]2-＋ Hg↓黑三、实验内容 1、氧化物的生成和性质（1） C u 2O 的生成和性质Cu 2+ ＋ 2OH - ＝Cu(OH)2↓ 蓝色 Cu(OH)2 ＋ 2OH - = [Cu(OH)4]-2- 蓝色2[Cu(OH)4]2-＋ C 6H 12O 6 (葡萄糖) ＝Cu 2O↓(红) ＋ 4OH -＋C 16H 12O 7＋2H 2O或：2Cu 2+ + 5OH - +C 6H 12O 6 = Cu 2O↓+ C 6H 11O 7- + 3H 2O （须加热）分析化学上利用此反应测定醛，医学上利用此反应检查糖尿病。
ds区元素化合物的性质实验报告
ds区元素化合物的性质实验报告实验目的：通过实验，探究DS区元素化合物的性质，理解其化学性质和物理性质。
实验原理：DS区元素化合物是指以硫、硒、碲为主元素所形成的化合物。
DS区元素具有典型的金属和非金属的特征，同时也具有一定的半导体特性。
DS区元素化合物的性质与其化学键的性质密切相关。
硫化物中的硫原子具有六个孤对电子，形成-2 价离子和两性离子；碲化物中的碲原子具有四个孤对电子，形成 +2 价离子和 -2 价离子；硒化物中的硒原子则可以彩蝶为+2 价或-2 价离子，也可以形成六配位的复合离子。
实验步骤：1、实验前准备将所需的DS区元素化合物样品称取好，准备好所需的实验设备和试剂。
2、测量熔点取一定量的DS区元素化合物样品，放入实验室专用的熔融点测定仪中，升温至样品融化，记录下样品的熔点。
3、测量电导率将一定量的DS区元素化合物样品溶解在水中，用电导仪测定其电导率。
记录下测得的电导率值。
4、测量硬度取一定量的DS区元素化合物样品，用硬度仪进行硬度测量。
记录下所测得的硬度值。
实验结果：以硫、碲、硒为主元素所形成的DS区元素化合物，其熔点各不相同。
这些化合物一般都是固体，不易溶于水，但它们的电导性却存在一定的差异。
硫化物具有较佳的电导性，碲化物的电导性极低，而硒化物的电导性介于它们之间。
此外，不同的DS区元素化合物具有不同的硬度。
硫化物比较硬，碲化物则相对较软。
硒化物的硬度介于它们之间。
实验结论：DS区元素化合物具有一定的半导体特性，其电导性能与硫、碲、硒之间的化学键种类密切相关。
DS区元素化合物的物理性质也各有不同，其硬度值与其它硫族元素化合物差别不大。
DS区元素化合物的性质实验结果为我们深入了解这类元素化合物提供了具体的实验数据支持。
d区ds区重要化合物的性质
d区ds区重要化合物的性质化合物是由不同元素组成的物质，其性质在科学研究和工业应用中具有重要的意义。
在d区和ds区，许多化合物由过渡金属元素和其他元素组成，具有特殊的性质和应用。
本文将探讨d区和ds区重要化合物的性质。
一、配合物的性质配合物是由一个或多个中心金属离子与配体（通常是有机分子或无机阴离子）形成的化合物。
在d区和ds区，配合物具有许多重要的性质。
1. 水合作用许多金属离子在溶液中结合水分子形成水合物。
这种水合作用使得配合物具有溶解度和溶解度的变化，因此在溶液中具有良好的稳定性。
2. 配合物的颜色由于d电子的存在和转移，许多配合物具有明显的颜色。
这是由于d电子的跃迁引起的电子的吸收和发射，从而产生可见光谱。
3. 配合物的磁性许多配合物具有不同的磁性。
在配合物中，d电子的自旋和轨道运动导致了不同的磁性行为，如顺磁性和反磁性。
4. 配合物的光谱性质配合物的d电子在吸收或发射光时，产生特定的吸收光谱或发射光谱。
这些光谱可以被用来研究配合物的结构和性质。
二、过渡金属氧化物的性质过渡金属氧化物是由过渡金属元素和氧元素组成的化合物。
它们在许多重要领域具有广泛的应用。
1. 磁性过渡金属氧化物中的过渡金属离子具有未成对的d电子，因此具有磁性。
这使得它们在磁性材料和磁性存储器中具有重要作用。
2. 催化性能由于过渡金属氧化物表面具有特殊的化学性质，因此它们在催化剂中起着重要作用。
它们能够促进化学反应，提高反应速率。
3. 电子导电性过渡金属氧化物具有良好的电子导电性，因此它们在电池和电子器件中被广泛应用。
4. 光催化性能一些过渡金属氧化物具有光催化性能，能够吸收光能，催化光化学反应。
这对于环境保护和能源开发具有重要意义。
三、金属盐的性质金属盐是由金属离子和阴离子组成的化合物，其性质在生活和工业中具有重要意义。
1. 溶解度金属盐在溶液中具有不同的溶解度。
这是由于金属的化合价和盐的晶体结构等因素所决定的。
2. 导电性金属盐在溶液中能够电离成金属离子和阴离子，从而具有良好的电导性。
Ds区元素重要化合物的性质实验
ds区元素（铜、银、锌、镉、汞）的性质一、实验目的1、掌握铜、锌氢氧化物的酸碱性；2、掌握铜、银、锌、汞的配合物的生成和性质；6、掌握铜、银、锌、汞离子的分离与鉴定方法。
二、实验原理IB IIBCu Zn Cu（＋2，＋1）Zn(+2)Ag Cd Ag（＋1）Cd(+2)Au Hg Au（＋1，＋3）Hg(+2，＋1)蓝色的Cu(OH)2呈现两性，在加热时易脱水而分解为黑色的CuO。
AgOH在常温下极易脱水而转化为棕色的Ag2O。
Zn(OH)2呈两性，Cd(OH)2显碱性，Hg(I, II)的氢氧化物极易脱水而转变为黄色的HgO(II)和黑色的Hg2O(I)。
易形成配合物是这两副族的特性，Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+与过量的氨水反应时分别生成[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+、[Zn(NH3)4]2+、[Cd(NH3)4]2+。
但是Hg2+和Hg22+与过量氨水反应时，如果没有大量的NH4+存在，并不生成氨配离子。
如：HgCl2 ＋2NH3＝Hg(NH2)Cl↓白＋2 NH4ClHg2Cl2＋2NH3＝Hg(NH2)Cl↓白＋Hg↓黑＋NH4Cl （观察为灰色）Cu2+具有氧化性，与I－反应，产物不是CuI2，而是白色的CuI：Cu2+ ＋I- ＝2CuI↓白＋I2将CuCl2溶液与铜屑混合，加入浓盐酸，加热可得黄褐色[CuCl2]－的溶液。
将溶液稀释，得白色CuCl沉淀：Cu ＋Cu2+ ＋4Cl－＝2[CuCl2]－[CuCl2]－←稀释→CuCl↓白＋Cl－卤化银难溶于水，但可利用形成配合物而使之溶解。
例如：AgCl ＋2NH3 ＝[Ag(NH3)2]+ ＋Cl-红色HgI2难溶于水，但易溶于过量KI中，形成四碘合汞(II)配离子：HgI2 ＋2I- ＝[HgI4]2－黄绿色Hg2I2与过量KI反应时，发生歧化反应，生成[HgI4]2－和Hg：Hg2I2＋2I- ＝[HgI4]2-＋Hg↓黑三、实验内容1、氧化物的生成和性质（1）Cu2O的生成和性质Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓ 蓝色Cu(OH)2＋2OH- = [Cu(OH)4]-2-蓝色2[Cu(OH)4]2-＋C6H12O6 (葡萄糖) ＝Cu2O↓(红) ＋4OH-＋C16H12O7＋2H2O或：2Cu2+ + 5OH- +C6H12O6 = Cu2O↓+ C6H11O7- + 3H2O （须加热）分析化学上利用此反应测定醛，医学上利用此反应检查糖尿病。
元素化学—s区、d区、ds区元素及其重要化合物
锌盐
与S2-的作用 Zn2+ + H2S → ZnS(s,白) ，氨碱性条件下沉淀完全，溶于0.3 mol-1的HCl ZnSO4(aq) BaS(aq) ZnSBaSO4(s,白) 锌钡白(立德粉)
汞盐
为什么氯化亚汞分子式要写成 Hg2Cl2而不能写成 HgCl ？
汞除了形成氧化数为＋2的化合物外，还有氧化数为＋1的化合物。在氧 化数为＋1的汞的化合物中，汞以（—Hg—Hg—）形式存在。Hg（Ⅰ） 的化合物叫亚汞化合物。试验证明其中的汞离子是{Hg-Hg}2+，而不是 Hg+。
2Cd O2 2CdO(s,红棕色)
2Hg O2
360 2HgO(s,红、黄)
470
ห้องสมุดไป่ตู้
潮湿
4Zn 2O2 CO2 3H2O ZnCO3 3Zn(OH)2 碱式碳酸锌
单质的化学性质
(2) 与S的 作用
溶
ZnS(白)
解
度
M+S
MS
CdS(黄)
依 次
HgS (红、黑）
减 小
氧化物与氢氧化物
铜盐
CuSO4·5H2O称为胆矾，呈蓝色
CuSO 4 5H 2O 102C CuSO 4 3H 2O 113C CuSO 4 H 2O 258C CuSO 4
无水CuSO4为白色粉末，易溶于水，吸水性强，吸水后呈蓝色， 可检验有机液体中的微量水分
铜盐
CuSO4溶液中加入氨水，先生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀： 2Cu2+ + SO42-+ 2NH3∙H2O = Cu2(OH)2SO4(s) + 2NH4+
基 础 化 学
ds区元素
ds区元素化合物的性质实验报告
ds区元素化合物的性质实验报告DS区元素化合物的性质实验报告引言DS区元素是化学中的一类重要元素，其化合物具有丰富的性质和广泛的应用。
本实验旨在通过一系列实验方法，探究DS区元素化合物的性质，为进一步研究和应用提供实验依据。
实验一：DS区元素化合物的溶解性在本实验中，我们选择了几种常见的DS区元素化合物，包括DS1、DS2和DS3。
首先，我们在不同的溶剂中分别加入这些化合物，并观察它们的溶解情况。
结果显示，DS1在水中能够完全溶解，而在有机溶剂中溶解性较差；DS2在水和有机溶剂中均能溶解，但溶解度较低；DS3在水中几乎不溶解，但在有机溶剂中溶解度较高。
通过这些实验结果，我们可以初步判断DS区元素化合物的溶解性与其分子结构和化学键的性质有关。
实验二：DS区元素化合物的热稳定性为了研究DS区元素化合物的热稳定性，我们对DS1、DS2和DS3进行了热分解实验。
实验结果表明，DS1在高温下分解产生有毒气体，说明其热稳定性较差；DS2在一定温度范围内稳定，但超过该温度后会发生分解；DS3在高温下能够稳定存在，不会发生分解。
这些实验结果提示我们，在应用DS区元素化合物时需要考虑其热稳定性，以避免潜在的安全风险。
实验三：DS区元素化合物的电化学性质电化学性质是DS区元素化合物中一项重要的性质。
我们选取了DS1、DS2和DS3，通过电化学实验研究它们的电导率和电极反应。
实验结果表明，DS1和DS2在溶液中具有一定的电导率，且能够参与电极反应；DS3的电导率较低，几乎没有电极反应。
这些实验结果揭示了DS区元素化合物的电化学性质与其分子结构和电子能级有关，对于研究其电化学行为和应用于电化学领域具有重要意义。
实验四：DS区元素化合物的光学性质光学性质是DS区元素化合物的又一重要性质。
我们选择了DS1、DS2和DS3，通过紫外可见光谱实验研究它们的吸收特性。
实验结果显示，DS1和DS2在一定波长范围内有明显的吸收峰，而DS3则几乎没有吸收峰。
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三，实验内容
1，氢氧化物的生成与性质
反应机理及解释 实验内容 实验现象 Hg22++2OH-→Hg2O↓+H2O 加 CuSO4 生成蓝色沉淀， 取五只试管，分别加入 Hg2O→HgO↓+Hg↓ 0.1mol/L 加 AgNO3 生成黑色沉底， Zn2++2OH-→Zn(OH)2↓ CuSO4,AgNO3,ZnSO4,Cd(NO3)2，加 ZnSO4 生成白色沉淀， +→Cd2++2H O Cd(OH) +2H 2 2 HgNO3溶液，然后向各试管 加 Cd(NO3)2 的溶液有白 + 2Ag +2OH →Ag2O↓+H2O 中加入2mol/dm3 NaOH溶液3 色絮状沉淀生成。 滴，观察沉淀的生成。 加 HgNO3 生成黄色沉淀。
注:在银的试验中，加HCl会出现白色沉淀，应该选用硝酸作为酸类试剂。
2，配合物 （1）氨合物
实验内容
与氨水反应，取五 只试管，分别加入 0.1mol/L CuSO4, AgNO3,ZnSO4, Cd(NO3)2 , HgNO3然 后向各试管中逐滴 加入2mol/dm3的 NH3.H2O至过量，观 察
ds区元素化合物的性质
辛伟贤教授 （化学系） rwysun@ 汕头大学理学院生物医药与先进材料 研究中心407室
04/2014
一，实验目的
1、掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性； 2、掌握铜、银、锌、镉、汞的金属离子形成配合物的特征 以及铜和汞的氧化态变化。
二，背景知识
3, Cu(Ⅰ)化合物及其性质
（1）碘化亚铜的形成
（1）碘化亚铜的生成。 生成黄色沉 淀 CuSO4+KI 上述溶液+Na2S2O3(适量) 沉淀+KI （2）氯化亚铜的形成和 性质 CuCl2+Na2SO3 (3)氧化亚铜的生成和性质。 先生成砖红 CuSO4+NaOH， 色沉淀，后 上述溶液加入葡萄糖溶液， 加入硫酸沉 观察 淀溶解 沉淀+H2SO4 2Cu2++4I-→2CuI↓+I2 CuI↓+I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2Na I+ CuI↓ CuI +I-→ CuI2CuCl2+Na2SO3+H2O →CuCl+Na2SO4+2HCl CuCl+2NH3· H 2O →[Cu(NH3)2]Cl(无色络合物） +2H2O 2[Cu(OH)4]2- + C6H12O6 ΔCu2O(暗红色 )+C6H12O7（葡萄糖酸）+2H2O+4OH-
取离心分离的 Cu(OH)2 分成三 两只试管中的沉淀都溶 Cu(OH)2是两性氢氧化物，可 份于试管中，一份加入盐酸 解，第三支试管中沉淀 溶于酸也可溶于浓氢氧化钠。 形成 [Cu(OH)4]2-，且易脱水。 另一份加入浓氢氧化钠，震 变黑。 －→[Cu(OH) ]２ Cu(OH) +2OH 2 4 荡。第三份加热。 Cu(OH)２８０～９００Ｃ CuO + H2O
结论：在沉淀剂或配位剂存在时，水溶液部Cu(Ⅱ)能转换Cu(Ⅰ)
4、Hg(Ⅰ)与Hg(Ⅱ)的相互转换
实验步骤 实验现象 解释和/或反应式
Hg(NO3)2+NaCl
Hg(NO3)2 + 一滴汞 （溶液分成两份）
Hg22+＋Cl- → Hg2Cl2↓（白色）
Hg2+ + Hg→Hg22+ (注意Hg的取用，回收) Hg22+ ＋ Cl- → Hg2Cl2↓（白色） Hg2(NO3)2+2KI→Hg2I2↓+2KNO3
实验现象
红色沉淀 无色溶液
解释及结论
Hg2++2I-→HgI2↓ HgI2+2I-→[HgI4]2-
Zn2＋的鉴定： 中性或弱酸性介质下 Zn2+ + Hg（SCN）42- → Zn[CuCl2在很浓的溶液中显黄绿色（CuCl4-配离子），浓溶液中 显绿色，在稀溶液中显蓝色（Cu(H2O)62+配离子）。
实验现象 取离心分离后的 沉淀均分成两 都溶解。 份，一份加入稀盐酸另一份加入 浓氢氧化钠。震荡。
实验内容
反应机理及解释
将上面剩余的Ag2O和Cd(OH)2 加入氢氧化钠后 置于试管中，分别向其中加入氢 Ag2O溶解而 氧化钠和盐酸 Cd(OH)2不溶解。
既显酸性又显碱性。 Zn(OH)2+2OH-→ [Zn(OH)4]Zn(OH)2+H+→Zn2++H2 O Cd(OH)2显酸性，Ag2O 显两性。
上述清液1 +NaCl
上述清液2 +KI
ds区元素包括周期系IB族的Cu、Ag、Au和IIB族的Zn、Cd、 Hg 6种元素，价电子构型为（n-1）d10ns1～2,它们的许多性 质与d区元素相似，而与相应的主族IA和IIA族比较，除了 形式上均可形成氧化数为+1和+2价的化合物外，更多的呈 现较大的差异性。IB和IIB族除能形成一些重要化合物外， 最大特点是其离子具有18电子构型和较强的极化力和变形 性，易于形成配合物。
实验现象
0.1mol/L CuSO4 ， 的试管中显深蓝 色，AgNO3,的试管 中 没 反应 ， ZnSO4 生成白色沉淀后 溶解，,Cd(NO3)2生 成白色沉淀后溶 解。 HgNO3 生成白 色沉淀
解释及结论
(1)Cu2+ +NH3H2O →Cu(OH)2+NH4+ Cu(OH)2 +4NH3H2O →[Cu(NH3)4]2++4H2O+OH(2) AgNO3+ 3NH3H2O →Ag(NH3)2OH + 2H2O+NH4NO3 (3)锌与少量氨水反应生成Zn(OH)2,过 量时生成无色[Zn(NH3)2]+ (4)Cd2+ + 2NH3H2O→Cd(OH)2+ NH4+
（2）其他配体的配合物
（A）银的配合物
怎样比较AgCl,AgBr,AgI溶解度大小？
（B）汞的配合物的生成及应用
实验内容
Hg(NO3)2+适量KI Hg(NO3)2+过量KI 上述溶液 +NaOH+NH4Cl
NH3 + 2HgI42-+ OHI I Hg Hg NH2 I + 5I - + H2O