分析化学实验报告
分析化学实验报告
实验2-1 电子分析天平的操作及称量练习学院/专业/班级：______________________________ 姓名：实验台号：__________ 教师评定：____________【实验原理】分析天平是分析化学实验中最基本的衡量仪器，最常用的是感量为万分之一克的分析天平（又称常量分析天平），即每次读数的误差在±0.1 mg以内。
称取一份试样，无论采取哪种方法，均需进行两次读数，因此最大称量误差为±0.2 mg。
常量分析通常要求称量的相对误差小于0.1%，故称样量应在200 mg以上。
电子分析天平是最新一代，也是目前最常用的分析天平，具有自动调零、自动校准、自动“除皮”和自动显示称量结果等功能，因此操作简便，称量快速，还能与计算机、打印机等联用，可在数秒内将所称量的质量显示并打印出来。
电子分析天平以底部承载式（上皿式）居多，普遍采取电磁力平衡的工作原理。
即秤盘上放有待称量物体时，秤盘向下发生线性位移，触动电磁传感器，使得原来处于平衡的两个光敏三极管在发光二极管的光量发生变化时产生电流，此电流经放大后反馈到磁铁内的线圈中，使受力增大，将秤盘托起至平衡位置。
流经线圈的电流通过取样电阻时会产生与待称量物体质量成正比的电压信号，该信号经放大、滤波、模/数转换等适当处理后，即可在显示屏上显示出相应的质量值。
天平室的基本要求：避免日光照射，室内温度不能变化太大，保持在20～30℃范围为宜；室内要干燥，保持湿度45～60%范围为宜（应备温度计和湿度计）；电源要求相对稳定；除存放与称量有关的物品外，不得存放或转移其他有腐蚀性或挥发性的液体和固体。
天平操作台的基本要求：称重台应为天平专用；应具有抗磁性（非铁板制品）及抗静电保护（非塑料或玻璃制品），以混凝土结构为好；台面应水平光滑，牢固防震，有合适的操作高度和宽度；应避免阳光和照明灯直射，也不得在空调或带风扇的装置附近，以避免热量及强烈气流产生对称重的影响。
分析化学实验报告
分析化学综合实验实验报告一：实验原理明矾石是一种重要的工业原料。
通过对明矾石分析得出的分析结果，可以及时地调整原料配比，有利于控制生产工艺。
明矾石中主要成分有SO42-，Fe，Al，Ca，Mg等，试样经盐酸分解后，可用重量法测定SO42- 的含量，明矾石中的Fe，Al，Ca，Mg经酸溶解后以Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 等离子形式存在，它们都能与EDTA形成稳定的配离子，并且这几种金属离子与EDTA配合的稳定性有较显著的差别。
（Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 与EDTA配合的稳定常数LgK MY 分别为：25.1；16.1；10.69；8.69, 所以可以用控制适当酸度或选用掩蔽的方法来分别滴定Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+离子的含量）。
本法控制酸度范围PH=2－2.5，温度60－70 C，用磺基水杨酸为指示剂，以EDTA 标准溶液滴定Fe，终点由红色变成淡黄色（测定温度低于50 C，反应速度缓慢，高于70 C有Al存在时，测定结果偏高）。
在PH=4.5时，Al与EDTA形成了稳定络合物，但此时Zn2+，Pb2+，Cu2+，Ni2+ 等离子共存时也会和EDTA形成稳定络合物，从而引起误差，使测定结果偏高。
可采用置换滴定法测定Al3+ ，即用一种络合剂（F-）置换出待测金属离子与EDTA络合物中的EDTA，然后用其他金属离子（Cu2+）标准溶液滴定置换的EDTA。
AlY- + 6F- == ALF63- + Y4-Y4- + Cu2+ == CuY2-在PH=10时，可用EDTA标准溶液测定Ca，Mg总量；在PH>12时，可用沉淀掩蔽法掩蔽Mg2+，用EDTA标准溶液测定Ca2+，通过两次差减，即可分别求出Ca，Mg的含量。
在测定Ca2+，Mg2+时，Fe3+，Al3+有干扰，可在PH=5.5－6.5的条件下，使之沉淀为氢氧化物，通过过滤分离消除干扰。
为防止少量Fe3+，Al3+ 存在，可加三乙醇胺掩蔽之。
分析化学铜盐的测定实验报告
分析化学铜盐的测定实验报告一、实验目的本次实验的主要目的是掌握常见的分析化学方法来准确测定铜盐中铜的含量。
通过实验操作和数据处理，提高实验技能和分析问题的能力。
二、实验原理在本次实验中，我们采用碘量法来测定铜盐中铜的含量。
碘量法基于以下化学反应原理：在弱酸性溶液中，二价铜离子与过量的碘化钾反应，生成碘化亚铜沉淀和碘单质：＼（2Cu^｛2+｝＋ 4I^｛｝＝2CuI↓ ＋ I_{2}＼）生成的碘单质用硫代硫酸钠标准溶液滴定：＼（I_{2} ＋ 2S_{2}O_{3}＾｛2-｝＝ 2I^｛｝＋ S_{4}O_{6}＾｛2-｝＼）通过滴定所消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积，计算出铜盐中铜的含量。
三、实验仪器与试剂1、仪器电子天平酸式滴定管（50 mL）碱式滴定管（50 mL）移液管（25 mL）容量瓶（250 mL）锥形瓶（250 mL）玻璃棒烧杯（500 mL、250 mL）2、试剂铜盐试样碘化钾（固体）硫氰酸钾溶液（20%）盐酸（1:1）硫酸（1:1）淀粉指示剂（05%）硫代硫酸钠标准溶液（约 01 mol/L）四、实验步骤1、配制硫代硫酸钠标准溶液称取一定量的硫代硫酸钠晶体，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，转入容量瓶中定容。
用基准物质重铬酸钾进行标定，计算出硫代硫酸钠标准溶液的准确浓度。
2、试样处理准确称取适量的铜盐试样，置于小烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解。
将溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯多次，一并转入容量瓶中，定容至刻度，摇匀。
3、测定用移液管准确移取 2500 mL 试样溶液于 250 mL 锥形瓶中。
加入 5 mL 盐酸（1:1）和 10 mL 碘化钾溶液，摇匀，在暗处放置 5 分钟。
用硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅黄色，加入 2 mL 淀粉指示剂，继续滴定至蓝色恰好消失，即为终点。
记录消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积。
平行测定三次。
五、实验数据记录与处理1、实验数据记录｜测定次数｜ 1 ｜ 2 ｜ 3 ｜｜｜｜｜｜｜移取试样溶液体积（mL）｜ 2500 ｜ 2500 ｜ 2500 ｜｜滴定消耗硫代硫酸钠标准溶液体积（mL）｜ V1 ｜ V2 ｜ V3 ｜2、数据处理计算铜的含量（以质量分数表示）：＼＼begin{align}w(Cu)＆＝＼frac{c(S_{2}O_{3}＾｛2-｝）＼times V(S_{2}O_{3}＾｛2-｝）＼times 6355}｛m\times ＼frac{25}｛250}｝＼times 100\％＼＼＆＝＼frac{c(S_{2}O_{3}＾｛2-｝）＼times V(S_{2}O_{3}＾｛2-｝）＼times 6355\times 10}｛m} ＼％＼end{align}＼其中，＼（c(S_{2}O_{3}＾｛2-｝）＼）为硫代硫酸钠标准溶液的浓度（mol/L），＼（V(S_{2}O_{3}＾｛2-｝）＼）为滴定消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积（L），＼（m\）为称取铜盐试样的质量（g），6355 为铜的摩尔质量（g/mol）。
分析化学实验实验报告
分析化学实验实验报告
实验目的：
本次实验旨在通过分析化学的方法确定一种未知的物质X的化学成分和含量。
实验原理：
本实验采用了气相色谱-质谱联用仪（GC-MS）对未知物质X 进行了分析。
GC-MS是通过将物质分离并检测其各组分的不同质荷比来确定其化学成分和含量的一种分析方法。
实验步骤：
1. 首先，准备样品并将其加入分析管中。
样品是在实验室中制备的一种未知有机物。
2. 紧接着，将分析管插入气相色谱仪中。
在这里，样品会被注入到一条柱子中并被分离。
3. 接着，样品分子会被单独进入质谱仪中，这里的质谱仪会将不同的分子离子化。
4. 最后，该离子将会经历物质的加速器，并被定向到一个测量器中，该测量器会测量质荷比（m/z）。
通过质谱仪测量这些m/z 可以判断样品的化学成分和含量。
实验结果：
经过GC-MS的分析，我们确定了未知物质X的化学成分和含量。
我们发现未知物质X主要含有乙酸乙酯和二氯甲烷两种有机物，各自的含量分别为75.4%和24.6%。
讨论和结论：
本次实验通过GC-MS的分析方法成功地确定了未知物质X的化学成分和含量。
同时，我们由此也可以判断出该有机物是一种较为简单的有机物。
未来的研究可以通过更多的分析方法来进一步验证我们的结论，从而达到更加准确的测量结果。
分析化学实验报告
分析化学实验报告
实验名称：产碘反应的速度常数测定
实验目的：通过观察产碘反应的速度随反应物浓度及温度的变化规律，测定反应的速度常数。
实验原理：产碘反应是一种典型的重要氧化还原反应，反应方程式为：2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI
实验仪器：锥形瓶、加热器、温度计、滴定管、分光光度计等。
实验步骤：
1. 将一定体积的Na2S2O3溶液、I2溶液、淀粉溶液和糖溶液
分别加到锥形瓶中。
2. 用温度计测量锥形瓶中溶液的温度，并将锥形瓶放在加热器中并加热。
3. 随着温度的上升，观察溶液的颜色变化，并记录温度和时间。
4. 在特定的时间点，取出锥形瓶中的溶液，用滴定管滴加淀粉溶液，当溶液由无色变为蓝色时停止滴加。
5. 将滴定管中的溶液放入分光光度计中，用比色法测定溶液的吸光度。
实验结果：
通过观察实验数据，可以发现随着反应物Na2S2O3浓度的增
加和温度的升高，反应的速度也会增加。
根据反应速度与浓度和温度的关系，可以利用速率方程推导出速度常数及反应级数。
实验讨论：在实验过程中，我们发现溶液的温度和反应物浓度对反应速率有明显的影响。
较高的温度可以提高反应速率，因为高温使反应物的分子运动更加剧烈，碰撞频率较高。
而反应物浓度的增加也会增加碰撞的机会，从而提高反应速率。
因此，通过控制温度和浓度，可以调节反应速率。
实验结论：实验过程中，我们成功测定了产碘反应的速度常数，并发现温度和反应物浓度对反应速率有明显的影响。
通过对反应速度与浓度和温度的关系的研究，我们可以深入理解反应动力学的基本原理，并在实际应用中预测和控制反应速率。
大学分析化学实验报告
大学分析化学实验报告实验目的本实验旨在通过分析化学的方法，对目标物质进行定性和定量分析，熟悉分析化学实验的基本操作和仪器设备的使用方法，并培养科学实验的观察、记录和分析能力。
实验原理分析化学实验是通过对目标物质的性质进行观察和测定，从而得到有关物质组成和性质的定性和定量信息的方法。
本实验涉及到的分析方法主要包括酸碱中和滴定、络合滴定、沉淀滴定等。
实验步骤1.实验准备：准备所需试剂、仪器设备和实验记录表。
2.样品处理：将待分析的样品按照实验要求进行处理，如溶解、稀释等。
3.酸碱中和滴定：将样品溶液与酸碱指示剂混合，加入标准溶液进行滴定，记录滴定过程中使用的体积。
4.罗列滴定：将目标物质与络合试剂反应生成络合物，然后再使用标准溶液进行滴定，记录滴定过程中使用的体积。
5.沉淀滴定：将样品溶液与沉淀剂反应生成沉淀物，然后使用标准溶液进行滴定，记录滴定过程中使用的体积。
6.数据处理：根据滴定过程中使用的标准溶液的浓度和体积，计算出目标物质的定量结果。
7.结果分析：根据定量结果，对目标物质的含量和性质进行分析和讨论。
实验结果在本实验中，我们成功完成了对目标物质的定性和定量分析。
使用了酸碱中和滴定、络合滴定和沉淀滴定等分析方法，得到了目标物质的定量结果。
经过数据处理和结果分析，我们得出了目标物质的含量和性质信息。
实验讨论在实验过程中，我们需要注意以下几点：1.实验操作要准确：实验中使用的试剂和仪器设备要保持干净和准确，以确保实验结果的准确性。
2.实验记录要详细：实验过程中要及时记录实验操作和观察结果，以供后续数据处理和结果分析使用。
3.结果分析要全面：在对实验结果进行分析时，要考虑实验中可能存在的误差和不确定性，并进行合理的讨论和解释。
实验总结通过本实验，我们深入了解了分析化学实验的基本原理和常用方法。
通过实际操作和数据处理，我们培养了科学实验的观察、记录和分析能力，并对目标物质的性质有了更深入的了解。
通过本次实验的学习，我们对分析化学的重要性和应用领域有了更清晰的认识。
分析化学酸碱滴定实验报告
分析化学酸碱滴定实验报告实验目的：1. 掌握酸碱滴定的基本原理和方法。
2. 学习标准试剂的制备、保存和使用方法。
3. 熟练掌握酸碱滴定计量管和滴定管等基本仪器的使用方法。
实验原理：酸碱滴定是通过加入标准酸液或碱液来确定未知样品中酸度或碱度的化学分析方法。
本实验使用的是 NaOH 标准溶液与 HCl 溶液滴定对比法，通过计算滴定过程中的滴定量和机理来确定样品的酸度或碱度。
实验步骤：1. 根据样品与已知浓度的标准液之间化学反应的计量比关系，配制 NaOH、HCl 标准溶液，称取精确的试样。
2. 称取固定数量的试样，并加入适量的稀盐酸将其酸化。
3. 将蒸馏水加入到 50ml 刻度线处，将稀盐酸试样溶液滴入样品瓶中，加入几滴指示剂，振荡均匀。
4. 使用标准 NaOH 滴定管，将 NaOH 水溶液逐滴滴入样品瓶中，记录滴定的体积，直至溶液颜色发生明显变化。
5. 将滴定结果用公式计算得出样品中酸含量的浓度值。
实验数据和结果：样品编号：XXX 标准酸溶液：HCl 溶液初始体积（mL）：31.5 终点体积（mL）：45.5NaOH 滴定量（mL）：14 标准酸液（mol/L）：0.1计算样品中酸含量的浓度值得到：0.067 mol/L实验结论：完成本次酸碱滴定实验，通过计算样品中酸含量的浓度值，我们确定了样品的酸度。
实验过程中准确测量和计算数据对于实验结果的准确性至关重要。
本次实验也加深了我们对于酸碱滴定的理解和标准试剂的制备及使用方法。
实验注意事项：1. 仪器的正确使用是保证实验结果精确的基础。
2. 注意安全事项：酸碱试剂有毒，注意防护措施，注意不要接触皮肤和眼睛。
3. 试剂切勿直接用手取用，以免污染试剂或对手的健康造成影响。
4. 滴定时要认真观察变化，温和滴定，每滴加入时要等待液滴反应完全。
5. 科学记录实验数据，实验结果应做出详细的处理和说明，以做出准确的结论。
无机及分析化学实验报告
无机及分析化学实验报告实验目的，通过本次实验，掌握无机及分析化学实验的基本操作技能，了解化学反应的原理和实验方法，培养实验观察和数据处理能力。
实验仪器与药品，试管、试管架、酒精灯、玻璃棒、pH试纸、硝酸银溶液、氯化铁溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸溶液、蓝色底物溶液等。
实验一，氯离子的检验。
1. 取一小部分氯化铁溶液放入试管中，加入少量氢氧化钠溶液，观察有无沉淀生成。
2. 取一小部分氯化铁溶液放入试管中，加入少量硝酸银溶液，观察有无沉淀生成。
实验结果，在氢氧化钠溶液中，生成了淡黄色的沉淀，而在硝酸银溶液中，则生成了白色的沉淀。
由此可知，氯离子的检验方法有多种，且均能有效地检测出氯离子的存在。
实验二，钠离子的检验。
1. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量硝酸银溶液，观察有无沉淀生成。
2. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量pH试纸，观察颜色变化。
实验结果，在硝酸银溶液中，生成了白色的沉淀，而在pH试纸的作用下，试管中的液体颜色变为红色。
由此可知，钠离子的检验方法也有多种，且能够准确地检测出钠离子的存在。
实验三，氯化钠的定性分析。
1. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量盐酸溶液，观察有无气体产生。
2. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量蓝色底物溶液，观察颜色变化。
实验结果，在盐酸溶液的作用下，试管中产生了气泡，而在蓝色底物溶液的作用下，试管中的液体颜色变为淡绿色。
由此可知，氯化钠的定性分析方法也有多种，且能够准确地分析出氯化钠的成分。
结论，通过本次实验，我们成功掌握了无机及分析化学实验的基本操作技能，了解了化学反应的原理和实验方法。
同时，我们也培养了实验观察和数据处理能力，为今后的化学实验打下了良好的基础。
希望在今后的学习中，能够继续努力，不断提高实验技能，更好地理解化学知识。
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分析化学实验报告2009-02-18 20:08:58| 分类：理工类| 标签：|字号大中小订阅盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定时间：12月15号指导老师：某某—、实验目的1. 熟练减量法称取固体物质的操作，训练滴定操作并学会正确判断滴定终点。
2. 掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法。
3．通过实验进一步了解酸碱滴定的基本原理。
二．实验原理有关反应式如下：Na2CO3 + 2HCL == 2NaCL + CO2 + H2OKHC8H4O4 + NaOH ==KNaC8H4O4 + H2O三．实验步骤1、0.1.mol/L HCL溶液的配制用小量筒量取浓盐酸42mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中（于通风柜中进行），加水稀释至500mL，摇匀，贴上标签。
2、0.1mol/L NaOH溶液的配制用烧杯在台秤上称取2g固体NaOH，加入新鲜的或新煮沸除去CO2的冷蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500ml,充分摇匀，贴上标签。
3、0.1 mol/L HCL标准溶液浓度的标定用差减法准确称取0.15 ~ 0.20 g无水Na2CO3 三份，分别置于三个250mL锥形瓶中，加20~30 ml蒸馏水使之溶解，再加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的HCL溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。
平行标定三份，计算HCL溶液的浓度。
4、0.1mol/L NaOH标准溶液浓度的标定（1）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定在称量瓶中以差减法称取KHC8H4O4 0.4~0.5 g三份，分别置于三个250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水，溶解。
加入2~3 滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH 溶液滴定至溶液由无色变为微红色并持续30s 不褪色，即为终点，平行标定三份，计算NaOH 溶液的浓度。
（2）与已标定好的盐酸溶液进行比较用移液管移取25.00ml NaOH 溶液于洗净的锥形瓶中，加甲基橙指示剂1~2 滴，用HCL 溶液滴定至溶液刚好由黄色转变为橙色，即为终点。
平行滴定3 次。
要求测定的相对平均偏差在0.2%以内。
五．思考题1. 滴定管、移液管至使用前为什么要用待装液润洗2~3 次？用于滴定的锥形瓶是否需要干燥？是否要用待装液荡洗？为什么？答：避免滴定液被管内壁的蒸馏水稀释待装溶液，多次润洗实验数据更精确。
不需要干燥，不用待装液荡洗，加入物品后还需用蒸馏水溶解，荡洗对待装液的物质的量并无影响。
2. 溶解基准物质Na2CO3使用蒸馏水的体积是否需要准确？为什么？答：不需要，需要溶解蒸馏水的体积在20~30ml，在这之间均可，且计算时采用n=m/M,与C无关。
3、酚酞指示剂有五色变为为红色时，溶液的PH值为多少？变红的溶液在空气中放置后右边为无色的原因？答：PH值为8.0~9.6；是因为吸收了空气中的CO2，PH值小于8.0，所以又变为无色了。
4、标定HCl的两种基准物质Na2CO3和Na2B4O7·10H2O各有什么优、缺点？答：基准物质Na2CO3的缺点是易吸潮，使用前应干燥，保存于干燥容器中。
基准物质Na2B4O7·10H2O的优点是容易制的纯品，摩尔质量大，称量时相对误差小，不易吸水。
缺点是空气中的相对温度小于39%时，易失去结晶水。
Na2S2O3标准溶液的配制和标定时间12月16号指导老师：某某—、实验目的1. 掌握Na2S2O3 的配制和贮存方法。
2. 学会用K2Cr2O7标定Na2S2O3浓度的原理和标定条件的控制。
3. 了解淀粉指示剂的作用及使用方法。
二、实验原理Cr2O72- + I- +14H+ ==2Cr3+ + 3I2 + 7H2OI2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-根据滴定至终点时消耗的NA2S2O3溶液的量，计算其浓度，即根据：Cr2O72- ∝3I2 ∝6S2O32-CNa2CO3(mol/L) ==6CK2Cr2O7*VK2Cr2O7/VNa2S2O3三、实验步骤1、0.004167mol/L标准溶液的配制称取优级纯K2Cr2O7固体0.1226g 置于烧杯中，用约25ml 蒸馏水溶解，定量转移至100ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
2、0．10mol/LNa2S2O3溶液的配制与标定用台秤称取Na2S2O3·5H2O固体6.2g,溶于新沸并冷却的蒸馏水中,加入0.2gNa2CO3,用蒸馏水稀释至1000 ml,贮存于棕色瓶中。
临用前稀释后再标定。
Na2CO3溶液的标定：将上面配制的溶液稀释10倍，置于碱式滴定管中，另在一250ml碘量瓶中，加入约1gKI和50 ml蒸馏水，加入10.00ml 0.004167mol/LK2r2O7标准溶液，再加入1 ml0.5（1+5）H2SO4盖好瓶塞置于暗处约5min，用待标的Na2CO3溶液滴定至淡黄色,再加入1ml0.5%淀粉指示剂，继续用N a2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去，记下Na2S2O3所消耗的体积V（ml）。
平行标定2~3次。
四、数据记录及数据处理五、思考题1、Na2S2O3为什么不能直接配制成标准溶液？答：市售的易风化，并含有少量S,SO32- 等杂质。
2、Na2S2O3溶液久置后，为什么浓度易发生变化？配制时应采取何措施？答：它能与水中的微生物、CO2、空气中的O2作用，此外蒸馏水中常存在着痕量的Cu2-和Fe3+等，也能促进Na2CO3溶液的分解。
因此配制Na2CO3溶液时需要用新沸并冷却的蒸馏水溶解，并既然少量的Na2CO3使溶液呈碱性。
3、用K2Cr2O7作基准物质标定Na2S2O3的浓度时应注意什么？答：应使K2Cr2O7在酸性溶液中。
混合碱中NaOH和Na2CO3含量的测定（双指示剂）时间：12月18号指导老师：某某一、实验目的1、掌握双指示剂法测定混合碱各部分含量的原理和方法。
2、掌握在同一份溶液中用双指示剂法测定混合碱中NaOH和Na2CO3含量的操作技术。
二、实验原理在混合碱中先加入酚酞试剂，用HCL标准溶液滴定至红色刚消失，记下消耗盐酸的体积V1，这时NaOH已全部被中和，而Na2CO3只被滴定到NaHCO3。
在此溶液中再加甲基橙指示剂，继续HCL滴定止橙红色为终点，则生成的NaHCO3被进一步中和为CO2，记下用去盐酸的体积V2（V2是滴定碳酸氢钠所消耗的体积）根据V1和V2可以判断混合碱的组成。
三、实验步骤1、分析迅速称取25.00ml上述溶液的制备准确迅速的称取混合碱式样1.3~1.5 g于250ml锥形瓶中，加入少量无CO2的蒸馏水，搅拌使其完全溶解，定量转移至一洁净的250ml容量瓶中，用无CO2的蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀。
2、测定用移液管移取25.00ml上述试液于250ml容量瓶中，加2~3滴酚酞，以0.10 ml/LHCL标准溶液滴定至溶液由红色变为无水，为第一终点，记下用去HCL标准溶液的体积V1然后再加入1~2滴甲基橙指示剂于该溶液中，此时该溶液的颜色是黄色。
继续用HCL标准溶液滴定至变为橙色，为第二终点，记下第二次用去HCL标准溶液的体积V2.平行测三次，根据V1和V2计算NaOH 和N a2CO3的含量。
四、实验数据记录及处理结果计算：WNaOH == CHCL*(V1-V2)*MNaOH*100%/0.1mWNa2CO3 == 2CHCL*V2MNa2CO3*100%/0.1m五、思考题1、什么叫混合碱？Na2CO3和NaHCO3的混合物能不能采用“双指示剂法”测定其含量？写出测定结果的计算公式。
答：混合碱是Na2CO3与NaOH 或Na2CO3与NaHCO3的混合物；能；WNa2CO3 == 2CHCL*V1MNa2CO3*100%/0.1mW NaHCO3 == CHCL*(V2-V1)*M NaHCO3*100%/0.1m2、采用双指示剂法测定混合碱，试判断下列五种情况下，混合碱的组成？（1）V1=0,V2>0 (2)V1>0,V2=0 (3)V1>V2 (4)V1＜V2 (5)V1=V2答：(1) NaHCO3; (2)NaOH；(3) NaOH和Na2CO3 ；(4) Na2CO3 和NaHCO3 ；(5) Na2CO3 3、取等体积的同一烧碱试液两份，一份加酚酞指示剂，另一份加甲基橙指示剂，分别用HCL 标准溶液滴定，怎样确定NaOH和NaHCO3所消耗HCL标准溶液的体积？答：溶液变为无色时是NaOH消耗HCl的标准溶液的体积；溶液变为黄色时是NaHCO3消耗HCl的标准溶液的体积。
水中溶解氧的测定时间：12月22号指导老师：某某一、实验目的1、掌握碘量法测定水中溶解氧的原理和方法。
2、学习水样采集、保存和水中溶解氧的固定等操作技术。
二、实验原理有关反应式如下：Mn2+ +2OH- == Mn(OH)2 （白色）2Mn(OH)2 + 1/2O2 == 2Mn(OH)3 (棕色)当溶解氧充足时：Mn(OH)2 + 1/2O2 == 2Mn(OH)2 (棕色)2Mn(OH)3 +2I- + 6H+ == 2Mn2+ + I2 + 6H2O或MnO(OH)2 + 2I -+ 4H+ == Mn2+ I2 + 3H2OI2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-根据滴定时消耗Na2S2O3溶液的量，计算出来水中溶解氧的量。
即根据上述反应式：DO(O2,mg/L) ==0.25CNa2S2O3VNa2S2O3*32*103/V水样三、实验步骤水样采集后，用虹吸法将水样转移到溶解氧瓶内，并使水样从瓶口流出10s左右，立即将移液管插入液面下，依次加入1mlMnSO4溶液和2ml碱性碘化钾溶液。
盖好瓶塞（瓶内不得有气泡），颠倒混合15次，静置。
待棕色絮状沉淀降到一半时，再颠倒几次。
分析时轻轻打开瓶塞，立即用刻度移液管插入液面下加4~45ml浓H2SO3，小心盖好瓶塞，颠倒混匀至沉淀全部溶解为止。
若溶解不完全，可继续加入少量浓H2SO4，但此时不可溢出溶液。
然后置于暗处5min，用移液管取100ml上述溶液，置于250ml锥形瓶中，立即用0.01mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，再加入1ml0.5%淀粉溶液，继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色刚好褪去为终点。
记下Na2S203标准溶液消耗的体积V(ml)。
平行测定2~3次。
四、实验数据记录及处理1、在水样中加入MnSO4和碱性KI溶液后，溶液中沉淀的颜色深浅说明了什么？答：沉淀深说明水样中溶解氧大。
2、为什么将水样转入溶解氧瓶时，应把乳胶管插入瓶底并溢出水样约10s左右?为什么加入水样中的试剂均需插入液面以下进行。
答：这样在加入试剂时就不会把空气中的O2带入水样中，并让在加试剂时暴落在空气中的溶解了O2的水样溢出，以免影响实验结果。