高中化学必修一第四章知识点总结
高一化学必修一第四章知识点笔记
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高中化学必修一第四章知识点总结(详细)(K12教育文档)
高中化学必修一第四章知识点总结(详细)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学必修一第四章知识点总结(详细)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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教学重点：常见非金属元素（H、C、N、O、Si、S、Cl等）单质及其重要化合物的主要性质及应用。
教学难点：了解硅、氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质。
教学过程：一．硅1．相关反应Si物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700溶于水化学性质与H2O NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ OH—与酸NH3 + HCl = NH4Cl氨的催化氧化4NH3 + 5O2错误! 4NO + 6H2O实验室制取原理NH4+ + OH-错误! NH3↑+ H2O2NH4Cl +Ca（OH )2错误! 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O5．实验室制取干燥NH3的方法：制取原理： 2NH4Cl +Ca（OH ）2错误! 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O气体成分： NH3（ H2O ）除水用试剂：碱石灰(不用浓H2SO4 、CaCl2原因是：2NH3+ H2SO4= （NH4)2SO4 ; CaCl2 + 8NH3 =CaCl2·8NH3）6．受热易分解 NH3·H2O 错误! NH3↑+ H2O NH4HCO3 错误! NH3↑+ CO2↑+ H2O7．氨水中的微粒分子:H2O NH3·H2O NH3 离子：NH4+ H+ OH-四．硫1．SO2的性质物理性质无色气体、有刺激性气味、有毒、1：40溶于水、密度大于空气化学性质与H2O SO2 + H2O = H2SO3与碱溶液先:SO2 +2NaOH = Na2SO3+H2O后：SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3 SO2过量时总反应：SO2 + NaOH = NaHSO3 与盐溶液SO2 + Na2CO3 = CO2+ Na2SO3 ( SO2不过量时 )与氯水SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HClH2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl漂白性SO2能使品红溶液 (有机色质)褪色(生成了不稳定的无色物质），但加热褪色后的无色溶液，又恢复为原来的红色(不稳定的无色物质分解复原)实验室制法Na2SO3 +H2SO4（浓) = Na2SO4 + SO2↑+ H2O2．H2S物理性质无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6溶于水、密度大于空气化学性质与浓H2SO4H2S + H2SO4(浓)= S↓+ SO2 + 2H2O与碱溶液先H2S + NaOH= NaHS + H2O; 后NaHS + NaOH = Na2S + H2O。
化学必修一第四章知识点总结
化学必修一第四章知识点总结1. 章节2. 引言：- 介绍物质的量的概念及其在化学中的重要性。
- 解释摩尔（mol）作为物质的量的单位。
3. 知识点1：物质的量的定义- 物质的量是表示物质所含基本单位（原子、分子、离子等）数量的物理量。
- 摩尔的定义及其与物质的量的关系。
4. 知识点2：摩尔质量- 摩尔质量的概念及其计算方法。
- 如何使用元素周期表确定元素的摩尔质量。
5. 知识点3：气体的摩尔体积- 理想气体状态下的摩尔体积概念。
- 标准条件下的摩尔体积值。
6. 知识点4：物质的量浓度- 浓度的定义及其重要性。
- 摩尔浓度的计算方法。
7. 知识点5：化学反应中的物质的量- 化学反应的物质的量关系。
- 化学方程式与物质的量的换算。
8. 知识点6：溶液的配制- 溶液配制的基本原理。
- 实验室中配制特定浓度溶液的步骤。
9. 知识点7：质量守恒定律- 质量守恒定律的表述及其在化学计算中的应用。
- 通过实际例子解释质量守恒定律。
10. 知识点8：化学计算技巧- 介绍在化学计算中常用的数学技巧。
- 解决复杂化学计算问题的方法。
11. 结论：- 总结物质的量及其相关计算在化学学习和实验中的应用。
- 强调准确计算的重要性。
12. 附录：- 提供相关公式汇总。
- 包括重要的常数和参考数据。
13. 参考文献：- 列出在编写知识点总结时参考的主要文献和资料。
请注意，这个框架只是一个起点，您需要根据具体的教学大纲和教材内容来填充和扩展每个部分的详细信息。
此外，为了确保文档的可编辑性和可操作性，建议使用Word或其他文字处理软件来创建文档，并确保使用清晰的标题和子标题来组织内容。
在实际撰写时，还应注意使用准确的化学术语和符号，以及提供实例和练习题来帮助读者更好地理解和掌握知识点。
人教版高一化学必修一第四章知识点大全
人教版高一化学必修一第四章知识点大全珍惜自己的时间，对你自己是有益的，一、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥二、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。
晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。
是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、三、硅元素无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比 C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
四、二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF == SiF4 uarr;+2H2OSiO2+CaO ===（高温） CaSiO3SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
五、硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl == H2SiO3 darr;+2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
2019人教版新教材高中化学必修一第四章重点知识点归纳总结( 物质结构元素周期律)
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与化学周期表一、原子结构1、原子的构成原子由原子核和核外电子组成（原子核包括质子和中子），质子带正电，电子带负电，中子中立不带电。
2、质量数（1）概念：将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值。
（2）构成原子的粒子间的两个关系①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)②质子数＝核电荷数＝核外电子数3、原子的表示方法如作为相对原子质量标准的126C表示质子数为6，质量数为12的碳原子。
4、粒子符号(A Z X±b n±m)中各数字的含义5、原子核外电子排布的表示方法（1）原子结构示意图用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
以钠原子为例：（2）离子结构示意图①金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。
如Mg：→Mg2＋：。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
如F ：→F－：。
Na＋与稀有气体Ne 的核外电子排布相同；Cl－与稀有气体Ar 的核外电子排布相同。
二、元素在周期表1、周期的分类与包含元素类别周期序数行序数核外电子层数包含元素种数起止元素短周期1112H ～He 2228Li ～Ne 3338Na ～Ar 长周期44418K ～Kr 55518Rb ～Xe 66632Cs ～Rn 77732Fr ～Og2、族的分类16个族分为7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族。
3、元素周期表中的方格中各符号的意义注：元素周期表记忆口诀横行叫周期，现有一至七；三四分长短，四长副族现；竖行称作族，总共十六族；Ⅷ族最特殊，三列是一族；二三分主副，先主后副族；镧锕各十五，均属ⅢB族。
4、元素在周期表中的位置与原子结构的相互推断（1）元素的位置与原子结构的关系（2）短周期元素原子结构与位置的关系①族序数等于周期数的元素有H、Be、Al。
化学必修一第四章知识点总结
化学必修一第四章知识点总结第四章化学键。
1. 化学键的概念。
化学键是指两个或两个以上原子之间通过电子互相作用而形成的一种连接，是维持化合物稳定性的基础。
化学键的形成通常是通过原子间的电子转移或共享来实现的。
2. 离子键。
离子键是由金属和非金属之间的电子转移而形成的。
在离子键中，金属原子失去电子成为正离子，非金属原子获得电子成为负离子，两者之间通过静电力相互吸引而形成化学键。
3. 共价键。
共价键是由非金属原子之间的电子共享而形成的。
在共价键中，原子间的电子对是共享的，形成了共价键。
共价键的形成使得原子能够达到稳定的电子构型。
4. 金属键。
金属键是由金属原子之间的电子海而形成的。
金属原子失去部分外层电子形成正离子，这些电子形成了电子海，能够自由移动。
金属原子通过电子海相互连接，形成了金属键。
5. 极性共价键。
极性共价键是指在共价键中，由于原子对电子的亲和力不同而形成的一种共价键。
在极性共价键中，电子云被吸引到电负性较大的原子周围，使得这个原子带有部分正电荷，而另一个带有部分负电荷。
6. 共价键的性质。
共价键具有方向性、长度可变、能量较大等特点。
共价键的方向性使得分子具有特定的空间结构，长度可变性使得分子能够发生振动和转动，而共价键的能量较大则保证了分子的稳定性。
7. 杂化轨道。
杂化轨道是指原子内层电子和外层电子重新组合形成的新轨道。
通过杂化，原子能够形成与共价键所需的轨道数目相符的轨道，从而更容易形成共价键。
8. 共价键的理论。
共价键的形成可以用价键理论和轨道叠加理论来解释。
价键理论将共价键看作是电子对之间的排斥力和原子间的吸引力之间的平衡，而轨道叠加理论则是通过原子轨道的叠加来解释共价键的形成。
9. 共价键的性质。
共价键的性质包括键长、键能、键角等。
这些性质可以通过实验手段来测定，从而揭示出共价键的本质和特点。
10. 共价键的多样性。
共价键的多样性体现在不同原子之间形成的共价键的性质和特点上。
不同原子之间的电负性差异、价电子数目、轨道结构等因素都会影响共价键的性质和多样性。
高中化学必修一第四章知识点总结详细
精品文档教学目标：1、了解硅、氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质。
、认识氮、硫等非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
教学重点：常见非金属元素〔H、C、N、O、Si、S、Cl等〕单质及其重要化合物的主要性质及应用。
教学难点：了解硅、氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质。
教学过程：一．硅1．相关反响物理性质与非金属反响化学与氢氟酸反响性质与强碱溶液反响粗硅工业制取物理性质化与氢氟酸反响学与强碱溶液反响性与盐反响质Si晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆△SiO2Si+O2Si+4HF=SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑SiO2+2C高温Si+2CO↑SiO2熔点高、硬度大、纯洁的晶体俗称水晶SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑H2SiO3物理性质化学与强碱溶液反响性质加热实验室制取原理2．三大传统无机非金属材料水泥原料石灰石黏土设备水泥回转窑原理复杂的物理化学变化白色沉淀H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O△H2SiO3H2O+SiO2Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl玻璃陶瓷纯碱、石灰石、石英〔过量〕黏土玻璃窑SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑成分硅酸二钙2CaO·SiO2硅酸三钙3CaO·SiO2铝酸二钙3CaO·Al2O3特点水硬性二．氯1．Cl2性质物理性质黄绿色气体、密度大于空气、1:2与非金属反响光照Cl2+H2或点燃2HCl化与金属反响点燃Cl2+2Na2NaCl、Cl2+Cu 学Na2SiO3CaSiO3无固定熔点、沸点溶于水、有毒△CuCl2、3Cl2+2FeSiO2△2FeCl3.精品文档性〔Cl2与金属反响生成高价金属氯化物〕质与H2O反响Cl2的水溶液叫氯水，溶解的Cl2中有少量与水反响Cl2+H2O=HCl+HClO与碱溶液反响与盐溶液反响实验室制取原理Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4Cl2+2KI=I2+2KCl△2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2ONaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+HO(离子方程式:ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O)22．新制氯水成分分子：H2OHClO Cl2离子：H+Cl-ClO-OH-久置氯水成分分子：H2O离子：H+Cl-OH-3．实验室如何制取纯洁的氯气制取原理：MnO2+4HCl(浓)△气体成分：Cl2〔HCl、H2O〕MnCl2+Cl2↑+2H2O操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象①先通入饱和食盐水除去HCl有晶体析出〔NaCl〕②再通入浓H2SO4除去H2O4．漂白粉①制法：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②有效成分：Ca(ClO)2成分：CaCl2和Ca(ClO)2③漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO〔在溶液中〕漂白慢Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白快光照④久置失效发生的反响：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2HClO2HCl+O2↑或加热5．Br2、I2在不同溶剂中的颜色水苯或汽油四氯化碳Br2黄～橙橙～橙红橙～橙红I2深黄～褐淡紫～紫红紫～深紫6．置换反响Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Br2+2KI=I2+2KBr∴氧化性Cl2＞Br2＞I27．I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色I -氧化剂—————→I2三．氮1．氮的氧化物NO：无色气体、有毒〔同CO〕、难溶与水2NO+O2=2NO2NO2：红棕色气体、有毒、与水反响3NO2+2H2O=2HNO3+NO2．有关NO与O2或NO2与O2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO33．硝酸物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水酸的通性强与金属氧化物3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O化氧与金属3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O学化Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O性△性与非金属C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O 质不稳定性4HNO3光照4NO2↑+O2↑+H2O 或加热4．氨(NH3)物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700溶于水化与H2O NH3+H2O NH3·H2O NH-4++OH学与酸NH3+HCl=NH4Cl .精品文档性 氨的催化剂质催化氧化4NH 3+5O 24NO+6H 2O加热实验室制取原理NH 4++OH-△NH 3↑+H 2O2NH 4Cl+Ca(OH)2 △2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O5．实验室制取枯燥 NH 3的方法：制取原理：△2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O2NH 4Cl+Ca(OH)2气体成分： NH 3〔H 2O 〕除水用试剂：碱石灰(不用浓H 2SO 4 、CaCl 2原因是：2NH 3+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4;CaCl 2+8NH3=CaCl 2·8NH 3)6．受热易分解NH 3·H 2O △NH 3↑+H 2ONH 4HCO 3△NH 3↑+CO 2↑+H 2O7．氨水中的微粒分子：H ONH ·HO NH离子：NH++-3HOH23 24四．硫1．SO 2的性质物理性质 无色气体、有刺激性气味、有毒、 1:40溶于水、密度大于空气与H 2O SO 2+H 2O=H 2SO 3与碱溶液先：SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O化后：SO 2+Na 2SO 3+H 2O=2NaHSO 3SO 2过量时总反响：SO 2+NaOH=NaHSO 3学 与盐溶液 SO 2+Na 2CO 3=CO 2+Na 2SO 3〔SO 2不过量时 〕性与氯水SO 2+Cl 2+2H 2O=H 2SO 4+2HCl质 H 2SO 3+Cl 2+H 2O=H 2SO 4+2HCl漂白性SO 2能使品红溶液 (有机色质)褪色〔生成了不稳定的无色物质〕，但加热褪色后的无色溶液，又恢复为原来的红色〔不稳定的无色物质分解复原〕实验室制法 Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O2．H 2S物理性质 无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、 溶于水、密度大于空气与浓H 2SO 4H 2S+H 2SO 4〔浓〕=S ↓+SO 2+2H 2O化与碱溶液先H 2S+NaOH=NaHS+H 2O;后NaHS+NaOH=Na 2S+H 2O. 总反响:H 2S+2NaOH=Na 2S+2H 2O学与盐溶液 H 2S+Cu2+=CuS ↓+2H+2Fe 3++H 2S=2Fe 2++S ↓+2H+性与氯水H 2S+Cl 2=S ↓+2H++2Cl -质与氧化剂氧化剂H 2S ——————→S ↓实验室制法FeS +2H += 2+H 2S ↑+Fe 4．实验室制取H 2S 、HBr 、HI 不能用H 2SO 4(浓)原 因： H 2S+H 2SO 4(浓)=S ↓+SO 2+2H 2O2HBr+H 2SO 4(浓)=Br 2+SO 2+2H 2O 2HI+H 2SO 4(浓)=I 2+SO 2+2H 2O应该用：H 2SO 4(1:1体积比)或浓H 3PO 4〔它们氧化性弱，不会氧化H 2S 、HBr 、HI 〕5．浓H 2SO 4物理性质 无色油状液体、常用浓H 2SO 4为： ％、3、mol/L、沸点338℃、难挥发化 吸水性 H 2SO 4+nH 2O=H 2SO 4·nH 2O学 脱水性 浓硫酸12C+11H 2OC 12H 22O 11性强氧化性与金属反响 Cu+2H 2SO 4(浓) △ CuSO 4+SO 2↑+2H 2O质与非金属反响C+2H 2SO 4(浓)△CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O.精品文档与化合物反响H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2+2H2O 6．浓H2SO4与蔗糖混合后的现象及原理①现象：白色蔗糖→黑色→体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾②原理：C12H22O11浓硫酸H2SO4+nH2O=H2SO4·nH2O(放热)12C+11H2O△CO2↑+2SO2↑+2H2O〔膨胀〕SO2+H2O=H2SO3〔刺激性气味的气体、酸雾〕C+2H2SO4(浓)7．漂白化学漂白：①永久漂白：Na2O2HClO O3→强氧化剂、发生氧化复原反响、不可逆②暂时漂白：SO2→化合成不稳定无色物质、非氧化复原反响、可逆物理吸附：活性炭8．C与浓H2SO4反响产物的鉴别：注意：H2O一定要先鉴别，因为从其他水溶液中出来的气体会带出H2O操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象①无水CuSO4鉴别H2O变蓝②品红溶液鉴别SO2红色褪去③酸化的KMnO4溶液除去SO2紫色变浅甚至消失④品红溶液鉴别SO2是否除净红色不褪去⑤澄清石灰水鉴别CO2溶液变浑浊9．用Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O原理制取的SO2中含有HCl和H2O，如何除去：操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用除去HCl的同时生成SO2(NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O)①先通入饱和NaHSO3溶液〔不通入H2O除去HCl的原因：SO2也以1：40溶于H2O〕〔不通入饱和Na2SO3溶液的原因：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3〕②再通入浓H2SO4除去H2O.。
高中化学必修一第四章物质结构元素周期律知识点归纳总结(精华版)
(每日一练)高中化学必修一第四章物质结构元素周期律知识点归纳总结(精华版)单选题1、氢和钠分别是第一周期和第三周期的两种主族元素，它们原子结构中相同的是A．质子数B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数答案：D解析：把具有相同电子层数的元素，按原子序数依次增大的顺序从左到右排列的一个横行，称为一个周期；把具有相同最外层电子数的元素，按电子层数依次增大从上到下排列的一个纵行，称为一个族。
同主族元素，最外层电子数相同，故选D。
2、南京理工大学合成出如图所示的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。
X、Y、Z、M 均为短周期元素，且均不在同一族。
下列说法正确的是A．Y气态氢化物的稳定性比Z的弱B．Y的简单氢化物的沸点高于同族其它元素氢化物的沸点C ．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比M 的强D ．在该化合物中，不可能存在非极性共价键答案：B解析：该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子，且X 、Y 、Z 、M 均为短周期元素，且均不在同一族，根据图示可知，X 为H ，Y 为O ，Z 为N 元素，M 为Cl 元素，含有的离子为NH 、H 3O ＋、N 、Cl −，据此解答。
根据分析可知，X 为H ，Y 为O ，Z 为N 元素，M 为Cl 元素。
A ．非金属性：O>N ，则气态氢化物的稳定性：Y>Z ，故A 错误；B ．水分子之间存在氢键，其沸点高于同族元素的其它氢化物，故B 正确；C ．非金属性N<Cl ，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<M ，故C 错误；D ．该盐中含有NH 、H 3O ＋和N 离子，其中NH 、H 3O ＋含有极性键，N 中的N−N 键为非极性键，故D 错误；故选：B 。
3、短周期主族元素A 、B 、C 、D ，原子序数依次增大。
A 、C 的原子序数的差为8，A 、B 、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B 原子最外层电子数等于A 原子最外层电子数的一半。
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必修一第四章知识点总结1、二氧化硅和二氧化碳比较
硅的化合物的转化
H2SiO3 Na2SiO3
SiO2
H2Si03+2NaOH==Na2SiO3+2H2O
Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O
SiO2+Na2CO3高温
Na2SiO3+CO2↑
2、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
新制氯水变质的原理：H2O+Cl2==HCl+HClO
2HClO==2HCl+O2↑
3、氯气的性质
与金属钠反应方程式2Na+Cl
2点燃
2NaCl
与金属铁反应方程式2Fe+3Cl2
点燃
2FeCl3（常温下，干燥的
铁和Cl2不反应）
与金属铜反应方程式Cu+Cl
2点燃
CuCl2
与氢气反应方程式
H2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl
与水反应方程式H2O+Cl2 ==HCl+HClO
制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
制漂白粉反应方程式2Cl2 +2C a(O H)2==CaCl2+C a(C l O)2+2H2O
实验室制法MnO
2＋4HCl（浓）△
MnCl2 +Cl2↑+2H2O
氯离子的检验试剂以及反应方程式
AgNO3溶液
Ag＋+Cl―==AgCl↓
Cl2的检验使湿润的KI-淀粉试纸变蓝Cl2+2KI==2KCl+I2
4、二氧化硫的性质
化学性质酸
性
与水反应方程式SO
2+H2O H2SO3与烧碱反应方程式
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
SO2+NaOH==NaHSO3
漂
白
性
漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂白
性的物质
吸附漂白：活性炭
氧化漂白：HClO、O3、Na2O2
还
原
性
与氧气反应方程式2SO
2 + O2 2SO3
与卤素反应方程式
SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl
SO2 + Br2 +2H2O == H2SO4+2HBr
SO2 + I2 +2H2O == H2SO4+2HI 氧
化
性
与硫化氢反应方程
式
SO2+2H2S == 3S↓+2H2O
5、浓硫酸和浓硝酸的性质
6强酸制弱酸
强酸+弱酸盐===弱酸+强酸盐
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+==Ca2+++H2O+CO2↑
Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓SiO32-+2H+==H2SiO3↓
C a(C l O)2+2HCl== CaCl2+2HClO 2C l O-+2H+==2HClO
应用
(1) Na2SiO3溶液敞口放置在空气中变质
Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3↓
Na2SiO3+2H2O+2CO2==2NaHCO3+H2SiO3↓SiO32-+2H2O+2CO2==HCO3-+H2SiO3↓
(2) 漂白粉在空气中变质
C a(C l O)2+H2O+CO2== CaCO3↓+2HClO C a2++2C l O-+H2O+CO2== CaCO3↓+2HClO
(3) 实验室制SO2
Na2SO3+2H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑ SO32-+2H+==H2O+SO2↑
(3) 实验室制H2S
FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑ FeS+2H+==Fe2++H2S↑
(4)除杂质
CO2中混有SO2
SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑
CO2中混有HCl
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
SO2中混有HCl
HCl+NaHSO3= NaCl+H2O+SO2↑
7 、氨气、氨水与铵盐的性质
NH4＋的检验
药品中加NaOH溶液然后加热，产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，说明产生了NH3进而说明样品中有NH4＋
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