化学实验基本操作之一 过滤
初中化学过滤教案
初中化学过滤教案
一、教学目标：
1. 了解过滤在化学中的应用及原理；
2. 掌握过滤的方法和步骤；
3. 能够通过实验操作进行简单的过滤操作。
二、教学重点：
1. 过滤的定义和原理；
2. 过滤的方法和步骤；
3. 过滤实验操作练习。
三、教学内容：
1. 过滤的定义和原理
- 过滤是一种物质分离方法，通过滤纸或滤膜将混合物中的固体颗粒分离出来，使液体部分流出。
- 过滤原理是利用滤纸的孔隙和颗粒之间的作用力差异，固体颗粒被滤纸拦截，流体通过滤纸流出。
2. 过滤的方法和步骤
- 准备工具：滤纸、漏斗、烧杯等；
- 操作步骤：将滤纸放入漏斗中，漏斗悬挂于烧杯上方，倒入混合物，使液体流出，固体残留在滤纸上。
3. 过滤实验操作练习
- 实验材料：含有固体颗粒的混合物、滤纸、漏斗、烧杯等；
- 实验步骤：将滤纸放入漏斗中，漏斗悬挂于烧杯上方，倒入混合物，使液体流出，观察固体残留在滤纸上。
四、教学活动：
1. 教师讲解过滤的定义和原理，并演示过滤操作步骤；
2. 学生观看教师演示，并跟着教师练习过滤操作；
3. 学生分组进行过滤实验操作练习，记录实验结果和体会。
五、教学评价：
1. 观察学生在实验操作中的表现，看是否能准确操作过滤步骤；
2. 检查学生的实验记录和体会，评价学生对过滤原理的理解和掌握程度。
六、教学反思：
1. 教师应根据学生的实际情况适时调整教学内容和方法，确保教学效果；
2. 鼓励学生多进行实验操作练习，加深对过滤原理和方法的理解和掌握。
化学人教版九年级上册化学实验基本操作之一 过滤
小练习
引流 1、过滤时玻璃棒的作用： 2、过滤后若滤液仍然混浊，可能的 原因是： 液面高于了滤纸边缘 滤纸破损了 。 此时你应该怎么办？ 应该检用化学知识解释生活中 的一些现象:鹅卵石河底比泥河底的河流清 澈得多，原因是 鹅卵石起到过滤作用 ； 在某些农村常用明矾来净水，其作用 是 明矾溶于水后生成胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降 。
取其反应后固体混合物于一洁净的烧杯中，向 其中加足量的水充分溶解后，进行过滤，取其滤 渣烘干即可得到纯净的二氧化锰。
巩固提高
1、（05宜昌）生活离不开水。净化水的知识在 日常生活中有着广泛的应用：
（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便 于饮用，该设计利用的化学原理是 过滤 。
（2）自制净水器中常加入 活性炭 去水中的异味和色素。 ，用于除
化学实验基本操作之一
过
滤
解读课标
1、学会过滤的原理及操作。 2、了解沉淀、过滤、吸附、蒸馏等常用 的净水方法。 3、初步学习使用过滤等方法对混合物进 行分离。
一、过滤
1、过滤是分离 不溶性固体 与 液体 混合 物的一种操作。 2、过滤操作需要哪些仪器？
铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒 3、过滤的操作要点： 一贴： 滤纸要紧贴漏斗的内壁。 二低： 滤纸的边缘要低于漏斗的边缘， 滤液的液面要低于滤纸的边缘。 三靠： 上面的烧杯要紧靠玻璃棒的中下端， 玻璃棒的下端要紧靠在三层滤纸的一侧， 漏斗的下端要紧靠盛接滤液烧杯的内壁。
过滤的应用——混合物的分离
1、在下列各混合物中加入水后能用过滤的方法分离出 的是（ C ） A、KNO3和NaCl C、CaCO3和CaCl2 B、水和油 D、铁和Cu(OH)2
2、小明在实验室用高锰酸钾制氧气，完全分解后欲回 收二氧化锰，请你帮他设计实验，并叙述其操作步骤 （已知锰酸钾可溶于水）。
初中化学实验过滤操作教案
初中化学实验过滤操作教案
实验目的：
1. 学习过滤操作的基本原理和方法；
2. 掌握实验室过滤设备的使用方法；
3. 提高实验操作和观察实验现象的能力。
实验材料和仪器：
1. 瓷漏斗、漏斗支架、滤纸；
2. 彩色水溶液（如蓝色的铜(II)硫酸溶液）；
3. 盛有干净水的容器；
4. 实验手套和安全眼镜。
实验步骤：
1. 将瓷漏斗放在漏斗支架上，并在漏斗内放置滤纸；
2. 将彩色水溶液倒入滤纸内，观察水溶液颜色；
3. 缓慢倒入盛有干净水的容器中，观察滤液的颜色；
4. 观察并记录上述实验现象。
实验注意事项：
1. 切勿将废水直接倒入排水口，应注意环保；
2. 操作时应佩戴实验手套和安全眼镜，注意个人安全；
3. 实验结束后应及时清洗实验器材，并将废液处理妥善。
实验结果分析：
通过观察实验现象可得知，彩色水溶液经过过滤操作后，滤液变得清澈透明，颜色明显淡化。
这是因为过滤操作可以将悬浮在水溶液中的固体颗粒或溶解物质过滤掉，使滤液变得清澈。
思考问题：
1. 过滤操作适用于哪些混合物的分离？
2. 在实验中，滤纸的作用是什么？
3. 实验中为什么要慢慢倒入盛有水的容器中？
实验延伸：
1. 尝试用不同颜色的水溶液进行过滤操作，观察结果有何不同；
2. 尝试使用不同的滤纸或过滤器材进行过滤操作，比较效果和速度。
以上是初中化学实验过滤操作教案的范本，希會可以帮到你。
初中化学过滤实验教案
初中化学过滤实验教案
实验目的：通过过滤实验，让学生了解过滤的原理和方法，培养学生观察和实验操作的能力。
实验器材：玻璃漏斗、滤纸、砂子、水、砂糖溶液、玻璃烧杯、玻璃棒。
实验步骤：
1. 将砂子和水混合，并搅拌均匀，得到一个含有砂子的水溶液。
2. 将砂糖溶液倒入一个玻璃烧杯中。
3. 将玻璃漏斗放入玻璃烧杯中，用滤纸将漏斗底部盖住。
4. 先将含有砂子的水溶液倒入漏斗中，观察砂子残留在滤纸上的过程。
5. 再将砂糖溶液倒入漏斗中，观察砂糖溶液通过滤纸后的情况。
6. 分析实验结果，总结过滤的原理和方法。
实验注意事项：
1. 实验过程中要小心操作，避免溅洒和碰撞。
2. 实验后要及时清洗实验器材，保持实验台面整洁。
3. 实验结束后，及时处理实验废液，注意环保。
实验结果分析：
在实验过程中，学生可以观察到砂子残留在滤纸上的现象，这是因为砂子的颗粒较大无法通过滤纸的微孔，从而实现了砂子和水的分离。
而砂糖溶液能够通过滤纸，因为砂糖分子较小可以通过滤纸的微孔，实现了砂糖溶液的过滤分离。
通过这个实验，学生可以深入了解到过滤的原理和方法，培养实验操作和观察的能力，也为以后更复杂的分离实验打下基础。
初中化学滤水试验教案
初中化学滤水试验教案
实验目的：通过本实验，学生能够了解和掌握化学滤水的原理和方法，掌握使用滤纸和漏斗对水进行过滤的基本操作。
实验材料：玻璃烧杯、滤纸、漏斗、沙子、碳粉、水
实验步骤：
1. 将玻璃烧杯放在实验台上，用漏斗装上滤纸并将漏斗放在玻璃烧杯里。
2. 将一定量的水倒入漏斗中，观察水的颜色和透明度。
3. 在漏斗中加入一层沙子和一层碳粉。
4. 缓慢倒入一定量的水，观察水通过滤纸后的变化。
5. 将滤纸取出，观察滤纸上的污物。
实验原理：通过本实验，我们可以了解到，沙子和碳粉的颗粒较大，能够阻挡水中的较大颗粒的杂质，而滤纸的孔隙比较小，可以阻挡水中的较小颗粒的杂质，通过多层过滤，可以使水变得更加清澈。
实验注意事项：
1. 实验中要小心操作，避免水溅出。
2. 实验后要将玻璃烧杯、漏斗、滤纸等实验器材清洗干净。
3. 实验结束后要及时清理实验台。
实验总结：通过本实验，我们学会了使用滤纸和漏斗对水进行过滤，了解了化学滤水的原理和方法。
对于我们日常生活中的饮用水和环境保护有一定的指导意义。
愿大家都能珍惜水资源，保护环境。
溶解蒸发过滤的操作方法
溶解蒸发过滤的操作方法
溶解、蒸发、过滤是化学实验中常用的基本操作方法，它们的顺序可以根据实验需要进行调整。
一般来说，操作方法如下：
1.将要溶解的物质放入溶剂中，加热或搅拌使之充分溶解；
2.经过溶解后，将溶液放入蒸发皿中，加热使之蒸发；
3.将蒸发后残留物放入滤纸上，在过滤器上进行过滤，得到纯净的产物。
具体的操作步骤如下：
1.将固体样品加入试管中，加入一定量的溶剂，如果需要加热，可以使用水浴或加热板等仪器，将试管置于其中加热至物质充分溶解为止。
2.当物质充分溶解后，可以通过均匀地加热或搅拌来保持溶液的均匀性和稳定性。
将溶液转移到蒸发皿中，加热让其中的溶剂蒸发。
3.在过程中，可以适当调整加热温度和加热时间以达到理想的结果。
当溶液蒸发至一定程度时，会得到凝固的残留物。
4.将残留物置于过滤器中，在过滤时可以选择合适的滤纸和适量的溶液来获取更
好的结果。
5.过滤后，将纯净的产物收集起来。
如果需要进一步检测或分析，则需要将其保存在干燥和脱水的环境中，以防止其吸收潮气和失去灵敏度。
有机化学实验重结晶及过滤
我们对实验操作细节的不足进行了反思，意识到实验技能和操作规范性的重要性 。在未来的实验中，我们将更加注重实验步骤和细节的掌握，提高实验的成功率 。
对实验结果与预期的对比反思
对比反思
在实验过程中，我们记录了实验数据和结果。通过与预期结 果的对比，我们发现实验结果基本符合预期。但是，由于实 验操作中的一些不足之处，导致实际结果与预期存在一定的 偏差。
将溶液加热至接近溶剂 的沸点，保持一段时间 ，使溶质充分溶解在溶 剂中。
在结晶过程中，需要控 制温度，使溶液缓慢冷 却，使结晶缓慢形成。
收集晶体
当结晶形成后，通过过 滤、洗涤等步骤将晶体 收集起来。
过滤步骤
01
02
03
04
05
准备滤纸和过 滤装置
滤纸应该选用合适的规格 ，并且需要折叠成合适的 形状。过滤装置需要清洗 干净，以免影响实验结果 。
1 2
实验场地
应选择具有通风设备的宽敞实验室，避免长时 间接触有毒有害试剂。
环境温度
需要在一定的温度范围内进行实验，以保证试 剂的稳定性和实验效果。
3
环境湿度
需要控制实验室湿度，以防止试剂吸潮或影响 结晶效果。
实验安全及防护措施
个人防护
实验操作时必须穿戴实验服、护目镜、手套等个 人防护用品。
紧急处理
重结晶及过滤的基本原理
重结晶是通过溶剂的溶解度随温度变化而改变的原理，将 目标化合物在较高温度下溶解于溶剂中，然后降温至较低 温度，使目标化合物结晶析出，而杂质则留在母液中。
过滤则是利用不同粒径的物质在液体中的运动速度不同， 将目标物质与杂质分离。根据过滤介质的不同，可分为滤 纸过滤、砂芯过滤和膜过滤等。
2023
初中化学过滤操作
初中化学过滤操作过滤是一种常用的分离混合物中固体与液体的方法，它利用了固体颗粒较大、而溶液中的溶质颗粒较小的特点。
在化学实验中，过滤操作被广泛应用于分离固体与液体的混合物，以及去除溶液中的杂质。
一、过滤操作的基本原理过滤操作的基本原理是利用过滤纸或滤纸上的微小孔隙，使溶液通过孔隙而固体颗粒被滤下来。
过滤纸或滤纸的孔径可以根据实验需求选择，一般较小的颗粒可以选择较细的过滤纸，而较大的颗粒则需要选择较粗的过滤纸。
二、过滤操作的步骤过滤操作通常包括以下步骤：1. 准备过滤设备：准备好所需的过滤纸、漏斗和容器。
过滤纸的大小要适合漏斗的内径，以确保过滤的效果和速度。
漏斗应放在一个容器上，以便接收滤液。
2. 折叠过滤纸：将过滤纸按照漏斗的形状进行折叠，使其完全覆盖漏斗的内壁。
这样可以有效防止溶液从过滤纸与漏斗之间的间隙中漏出。
3. 安装过滤设备：将折叠好的过滤纸放入漏斗中，使其与漏斗的内壁贴合。
然后将漏斗放在容器上。
4. 湿润过滤纸：用少量的去离子水或溶剂将过滤纸湿润。
这样可以使过滤纸更好地贴合漏斗，防止溶液从过滤纸与漏斗之间的间隙中漏出。
5. 过滤溶液：将待过滤的混合物缓慢倒入漏斗中，让溶液缓慢通过过滤纸。
过滤时要注意控制流速，避免过快或过慢，以保证过滤的效果。
6. 收集滤液：滤液通过过滤纸后会滴入容器中，收集好滤液后即可完成过滤操作。
如果需要进一步处理滤液，可以根据实验需求进行后续步骤。
三、过滤操作的应用过滤操作在实验室中有广泛的应用。
以下是一些常见的过滤操作应用场景：1. 分离混合物中的固体和液体：过滤操作可以用于分离混合物中的固体和液体，如分离悬浮液、混合物中的沉淀等。
2. 去除溶液中的杂质：过滤操作可以用于去除溶液中的杂质，如去除溶液中的固体颗粒、杂质离子等。
3. 提取固体：过滤操作可以用于提取固体，如分离晶体、颗粒等。
4. 分离固体混合物：过滤操作可以用于分离固体混合物，如分离不同颗粒大小的固体混合物等。
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教学设计方案1
教学重点：用过滤和结晶分离混合物的一般原理。
教学难点：利用结晶方法，分离几种可溶固体物质的混合物的原理。
教学过程：
引言：在生产生活中，人们所接触到的物质很多都是混合物，为了适应各种不同的需要，常常要把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，这叫做混合物的分离，过滤和结晶是最常用的混合物分离的方法。
（板书）第四节过滤和结晶
一、过滤
1．定义：过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法。
2．原理：过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。
3．操作方法：
例如：粗盐提纯（请学生设计实验步骤）展示粗盐，让学生看到粗盐上的沙子等不溶性固体物质，以利于学生思考。
（演示实验）粗盐提纯
归纳出：
（1）步骤：
①在烧杯中溶解粗盐
②过滤
（2）注意事项：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：滤纸低于漏斗边缘0.5cm
滤液低于滤纸边缘
三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁
玻璃棒靠在三层滤纸处
烧杯靠在玻棒上倾倒液体
（3）玻璃棒的作用
溶解——加速溶解
过滤——引流
让学生总结过滤作为分离物质的一种方法的适用范围。
过滤是用于分离不容性固体和可溶性固体的一种方法。
设问过渡：如果要分离硝酸钾和氯化钠固体能用过滤的方法吗？如果不能，想一想能用什么方法来分离它们？
二结晶
1.定义：溶质以一定几何形状的晶体从溶液中析出的过程叫做结晶。
2.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一种溶剂里的溶解度不同，用结晶的方法加以分离。
（讲述）常用的结晶方法主要有两种，对于溶解度受温度影响不大的固态溶质，一般用蒸发溶剂的方法得到晶体；对于溶解度受温度影响较大的固态溶质，一般可以用冷却的热饱和溶液的方法，使溶质结晶析出。
例如：硝酸钾中混有少量氯化钠，应怎样分离？
（演示实验）在烧杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加热使混合物完全溶解，然后冷却，观察的析出，再进行过渡，晶体留在滤纸上，NaCl溶解在滤液中。
（讲述）我们已经知道，的溶解度受温度变化的影响较大（80℃时，的溶解度是169g，20℃时为31.6 g），因此较高温度下的饱和溶液降温时，部分从溶液里结晶析出。
而NaCl的溶解度受温度变化的影响较小（80℃时，NaCl的溶解度是38.4g，20℃时为36g），降温时大部分NaCl仍溶解在溶液里。
过滤时，晶体留在滤纸上，大部分NaCl仍留在滤液里（这种滤液叫做母液）。
小结：
作业：课本142页习题1、2、3
教学设计方案2
[教学方法] 实验讨论法。
[教学用具]
仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、试管、试管夹、铁架台、铁环、滤纸、酒精灯、药匙。
药品：硝酸钾、氯化钠、明矾、胆矾。
其它：投影仪、火柴、粗盐、溶解度曲线图。
[教学过程]
【引言】我们日常接触的物质很多是混合物，请同学们举出几个混合物。
从混合物中得到纯净物，需要把混合物分离。
今天我们学习两种混合物的分离方法。
【板书】第四节过滤和结晶
一、过滤
【提问】怎样除去粗盐中混有的泥沙？引导学生根据做过的粗盐提纯实验进行讨论。
【演示】粗盐提纯
实验由学生分步操作
讲台上摆放几种仪器请选择过滤实验所需仪器。
请一个学生到讲台前组装过滤装置
请一个学生到讲台前做过滤实验
引导学生观察粗盐提纯的步骤。
引导学生观察澄清滤液，比较过滤前的粗盐溶液。
指出：泥沙不溶于水，留在滤纸上，用过滤的方法除去粗盐中的泥沙。
达到了提纯的目的。
组织学生讲评实验
引导学生讨论小节
【提问】思考题：能否用其他方法从氯化钠溶液中分离出氯化钠来？
我们来学习另外一种分离混合物的方法
【讲述】把氯化钠溶液加热蒸发，溶液达饱和后继续蒸发就得到了氯化钠。
固体从溶液中析出的过程叫结晶。
【板书】二、结晶
在结晶过程中形成的，具有规则几何外形的固体叫晶体。
【展示】几种晶体标本：明矾、胆矾、食盐晶体。
【设问】这些晶体是如何得到的呢？
引导学生回忆：固体物质溶解度随着温度的升高，发生怎样的变化？
【展示溶解度曲线图】指导学生分别查出硝酸钾和氯化钠在20℃、60℃、100℃时的溶解度。
根据两种物质溶解度随温度变化，归纳出变化规律。
【设问】对溶解度受温度变化影响不大的固体物质用什么方法得到晶体？
指导学生看书讨论。
【设问】如果是几个可溶性固体混合物例如硝酸钾和氯化钠的混合物怎样分离呢？
【演示】（实验）
引导学生观察实验。
【设问】1.是什么物质结晶析出？
2．过滤时，留在滤纸上的是什么物质？
3．滤液中溶质是什么？
引导学生根据硝酸钾和氯化钠溶解度曲线进行讨论。
【讲述】对溶解度受温度变化影响相当大的固体物质，一般用冷却热饱和溶液的方法得到固体。
利用这一方法可以分离可溶性固体混合物。
引导学生归纳小结结晶的两种方法。
指导学生小结：混合物的分离方法。
探究活动
制作硫酸铜单晶
目的：
通过制作硫酸铜晶体，检验控制晶体的生长的因素，练习结晶和重结晶操作，培养学生严谨、一丝不苟的科学态度。
仪器和药品：
烧杯100mL、1000mL，玻璃棒，电炉或其它加热设备，小刀，硫酸铜（纯度不低于化学纯）固体
时间：每天30分钟，持续7-35天
操作：
1．在100mL的烧杯中配置硫酸铜饱和溶液，用培养皿盖住烧杯口，静置一夜。
2．从结晶出来的晶体中选择一块晶形比较好的硫酸铜晶体，作为晶种。
注意晶种的每一个面都必须光滑，整齐。
3．用一根长约10-15cm的头发或细铜丝将晶种捆好，固定在玻璃棒上。
4．用1000mL烧杯配置3/4烧杯高于室温不超过5℃的饱和硫酸铜溶液，注意硫酸铜溶液中不能有硫酸铜固体
5．将捆有晶种的玻璃棒横放在烧杯口，晶种放入溶液中。
注意晶种不能与烧杯接触。
烧杯口用白纸盖住。
静置。
观察。
6．如果晶种上长出多个硫酸铜晶体或硫酸铜则应将晶体取出用小刀切去小的晶体。
然后将烧杯内的硫酸铜重新配成高于室温不超过5℃的饱和硫酸铜溶液，注意硫酸铜溶液中不能有硫酸铜固体。
7．重复5，6步骤直到得到满意的晶体为止。
热冰
简介
配制一过饱和醋酸钠溶液，当加入醋酸钠的晶体时，就会立即结晶，而此结晶会充满整个锥形瓶，其样子就像水结冰似的，而且用手摸时会有热热的感觉，故称其为“热冰”。
实验步骤：
1．取一250mL的锥形瓶，装50mL的蒸馏水，加入醋酸钠使其溶于水中，直到无法溶解为止。
2．在锥形瓶内再多加一倍量的醋酸钠，然后放到电炉上加热使其完全溶解，形成过饱和溶液。
3．将溶解完的醋酸钠溶液，用少许的蒸馏水清洗锥形瓶的内壁之醋酸钠，再放到室温下，使其慢慢地冷却，若无其它因素，应可成过饱和的溶液，如图1所示。
4．在做好的过饱和醋酸钠溶液中，加入一些醋酸钠晶体，会使溶液迅速的结晶，并会放出大量的热量，如图2所示。
注：步骤1~3可先在上课前先完成，这样不会耽误上课的时间。