黄冈中学2020届高三化学测试

黄冈中学2020届高三化学专题测试卷（2020.4.27）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cr 52 一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)1．改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是蛟龙号潜水器港珠澳大桥国产C919 中国天眼2．用化学用语表示2H2S+3O22SO2+2H2O中的相关微粒，其中正确的是A．中子数为18的硫原子：S B．H2O的结构式：H﹣O﹣HC．H2S的比例模型：D．S的结构示意图：3．化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是A．矿泉水富含人体必需的营养物质B．用75%的酒精灭活新型冠状病毒C．食物纤维不能被人体吸收利用，却是不可或缺的一部分D．过多服用阿司匹林（乙酰水杨酸）引起酸中毒，可注射NaHCO3溶液解毒4．N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．密闭容器中，2 mol NO 和 1 mol O2 反应后分子总数为 2N AB．1 mol 铁在 1 mol 氯气中燃烧，转移的电子数为 3N AC．在标准状况下，4.48 L 甲烷的氯代物分子含原子数目为 N AD．一定条件下，2.3 g Na 与 O2完全反应生成 3.6 g 产物时失去的电子数 0.1N A5．下列有关有机化合物说法不正确的是A．苯甲醇()苯环上的一氯代物有3种B．可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯C．1，3—二异丙烯基苯()能发生氧化反应、加成反应和取代反应D．企鹅酮()中的所有碳原子一定共平面6．已知As、Br位于同一周期．下列关系中正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3﹣＞S2﹣＞C1﹣D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO47．下列依据所给条件推出的结论不正确的是9．三颈烧瓶可用于苯的溴化实验，如图所示，苯和液溴加入装有铁粉的三颈烧瓶中。

液体微沸。

下列关于实验的操作或叙述不正确的是A．此反应不需要加热，为放热反应B．冷凝管只有冷凝、回流的作用C．连接好仪器，检查装置气密性，再加入相应试剂制取溴苯D．NaOH的作用为除杂、提纯等10．某化学实验小组探究AgNO3与（NH4）2Fe（SO4）2的反应，实验操作和实验现象如下：已知AgSCN为难溶于水的白色沉淀，则下列说法错误的是（）A．试管②中产生银镜的离子方程式为Ag++Fe2+═Ag+Fe3+B．试管②中生成的白色沉淀可能是Ag2SO4C．若将试管③中局部变红溶液小心分离出来并向其中加入少量KCl固体，溶液的颜色会变浅甚至消失D．试管③中，振荡后红色消失是因为Ag+与SCN﹣生成AgSCN，使平衡Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3逆向移动11．某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如表。

资料：CaS遇水完全水解由上述实验得出的结论不正确的是（）A．③中白色浑浊是CaCO3B．②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+═CuS↓+2H+C．实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+S2﹣═CO32﹣+H2SD．由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱12．如图是一种综合处理 SO2废气的工艺流程。

下列说法正确的是（）A．溶液酸性：A＞B＞CB．溶液 B 转化为溶液C 发生反应的离子方程式为 4H++2Fe2++O2═2Fe3++2H2OC．向 B 溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液可能会变为红色D．加氧化亚铁可以使溶液C 转化为溶液A13．氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因，可用以下流程处理：下列说法正确的是（）A．过程Ⅰ中发生的化学反应属于氧化还原反应B．过程Ⅱ中NH4+→NO3﹣，每转化1molNH4+转移的电子数为8N AC．过程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇作氧化剂D．过程Ⅲ中HNO3→N2，转移10mol e﹣时可生成N2 11.2L（标准状况）14．钼(Mo)的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用CO 还原MoO 3制备单质Mo 的装置如图所示(尾气处理装置已省略)。

下列说法正确的是A ．装置①用于制备CO 2，其中石灰石可用纯碱替代B ．装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去CO 2中的HCl 气体C ．在装置④中生成了钼单质D ．装置⑥中的现象不能达到检验MoO 3是否被CO 还原的目的15．一种生物电化学方法脱除水体中NH 4+的原理如下图所示:下列说法正确的是A ．装置工作时，化学能转变为电能B ．装置工作时，a 极周围溶液pH 降低C ．装置内工作温度越高。

NH 4+脱除率一定越大D ．电极b 上发生的反应之一是：2NO 3－－2e －=N 2↑+3O 2↑16．三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为LiN ＋2i x C ＋3o y M ＋4n z O 2，且x ＋y ＋z＝1。

充电时电池总反应为LiNi x Co y Mn z O 2＋6C(石墨)===Li 1－a Ni x Co y Mn z O 2＋Li a C 6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X 通过的隔膜。

下列说法正确的是A ．允许离子X 通过的隔膜属于阴离子交换膜B ．充电时，A 为阴极，Li ＋被氧化C ．可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂 D ．放电时，正极反应式为Li 1－a Ni x Co y Mn z O 2＋a Li ＋＋a e －===LiNi x Co y Mn z O 217．在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO 2－4与H 2反应生成S 2－，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。

下列说法正确的是A ．正极的电极反应式为O 2＋4e －＋2H 2O===4OH －B ．钢管腐蚀的直接产物中含有FeS 、Fe(OH)2C ．SO 2－4与H 2的反应可表示为4H 2＋SO 2－4－8e －=====厌氧细菌S 2－＋4H 2OD ．在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀18．某研究小组以AgZSM 为催化剂，在容积为1 L 的容器中，相同时间下测得0.1 mol NO 转化为N 2的转化率随温度变化如图所示[无CO 时反应为2NO(g) ⇌N 2(g)＋O 2(g)；有CO 时反应为2CO(g)＋2NO(g) ⇌2CO 2(g)＋N 2(g)]。

下列说法正确的是A ．反应2NO ⇌N 2＋O 2的ΔH ＞0B ．达平衡后，其他条件不变，使n (CO)/n (NO)＞1，CO 转化率下降C ．X 点可以通过更换高效催化剂提高NO 转化率D ．Y 点再通入CO 、N 2各0.01 mol ，此时v (CO ，正)＜v (CO ，逆) 19．25℃时，用0.1 mol•L -1 NaOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol•L -1HX 溶液，溶液的pH 随加入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。

下列说法不正确的是（ ）A ．HX 为弱酸B ．V 1＜20C ．M 点溶液中离子浓度由大到小的顺序：c （X -）＞c （Na +）＞c （H +）＞c （OH -）D ．0.1 mol•L -1 NaOH 溶液和0.1 mol•L -1 HX 溶液等体积混合后，溶液中c （Na +）=c （X -）+c （OH -）20．常温下，用0.1 mol·L －1NaOH 溶液滴定0.10 HA 溶液，滴定曲线如图a 所示，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图b 所示。

下列陈述错误．．的是A ．K a (HA)的数量级为10－5B ．N 点，c (Na ＋)－c (A －)＝K w 1×10－8.72 C ．P 到Q 过程中，水的电离程度逐渐增大 D ．当滴定至溶液呈中性时，c (A －)＞c (HA)二、填空题(本题包括5个小题，共60分)21．(12分）以废旧锂离子电池的正极材料（主要含LiCoO2、Al、C等）为原料制备CoC2O4.2H2O的一种实验流程如下：（1）“除铝”可在如下左图所示的装置中进行。

保持温度、反应物和溶剂的量不变，实验中提高铝的去除率的措施有。

（2）“灼烧”的主要目的是（3）“还原”步骤温度在70℃左右，LiCoO2发生反应的化学方程式为。

若该步骤用盐酸代替H2SO4和H2O2，也可达到“还原”的目的，但其缺点是。

（4）“沉淀”步骤中，证明Co2+已沉淀完全的实验操作及现象是。

（5）设计由“滤液X”制备纯净的Al2O3的实验方案．（已知含铝物种浓度与pH的关系如上右图所示。

实验中必须使用的试剂：H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸馏水）。

22．（11分）草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。

为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如图1：（1）仪器a的名称是。

（2）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是。

（3）实验前先通入一段时间N2，其目的为。

（4）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为。

（5）草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是。

（6）称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：①图中M点对应物质的化学式为。

②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出M→N发生反应的化学方程式：。

23．（14分）氧化铬绿（Cr2O3）的性质独特，在冶金、颜料等领域有着不可替代的地位。

一种利用淀粉水热还原铬酸钠制备氧化铬绿的工艺流程如下：已知：①向含少量Na2CO3的铬酸钠碱性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的铬酸钠碳化母液；②“还原”反应剧烈放热，可制得Cr（OH）3浆料。

（1）该工艺中“还原”反应最初使用的是蔗糖或甲醛，后来改用价格低廉的淀粉。

请写出甲醛（HCHO）与铬酸钠（Na2CrO4）溶液反应的离子方程式_______________________。

（2）将混合均匀的料液加入反应釜，密闭搅拌，恒温发生“还原”反应，下列有关说法错误．．的是_____。

A．该反应一定无需加热即可进行B．必要时可使用冷却水进行温度控制C．铬酸钠可适当过量，使淀粉充分反应D．应建造废水回收池，回收含铬废水（3）测得反应完成后在不同恒温温度、不同碳化率下Cr（Ⅵ）还原率如下图。

实际生产过程中Cr（Ⅵ）还原率可高达99.5%以上，“还原”阶段采用的最佳反应条件为_________________。

（4）滤液中所含溶质为_____________。