2018年贵州省高考化学第一次模拟考试试题及答案
2018年贵州省高考化学第一次模拟考试试题及答案注意事项：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，总分100分，考试时间50分钟。
其中第11～12题为选考题，其他题为必答题。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定的位置上。
一、选择题:本题共7小题，每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是( )A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.工业上生产玻璃、水泥均需要用石灰石为原抖C. 石油分馏、煤的干馏、海水晒盐、从菜籽中提取菜籽油等过程是物理变化D. 双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同2. N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A．1molFe在71g Cl2中完全燃烧转移的电子数为3N AB．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为N AC．体积为1L、浓度为1mol/L的H2SO4和H3PO4溶液中所含氧原子数目均为4N AD．25℃、101KPa下，22.4L氯气通入NaOH溶液中充分反应，转移的电子数小于N A3. 某同学利用下图装置探究SO2的性质。
下列有关反应的方程式，不正确．．．的是( )A．①中溶液显红色的原因： CO32－+ H2O HCO3－+ OH－B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClOD．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl4．下列说法正确的是( )A．葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B．乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体C．硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性D．淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X、W均为所在周期数和族序数相等的元素，Y、Z易形成元素质量比为7:8和7:16的两种常见化合物。
下列说法正确的是( ) A．原子半径：Y＜Z＜WB．原子最外层电子数：W＞Z＞YC．X、Y可以形成具有极性键也有非极性键的化合物D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性6. 有机物M的结构简式是，能用该结构简式表示的M的同分异构体共有(不考虑立体异构）( )A. 12 种B.16 种C.20 种D.24 种7. 5.25℃时，下列溶液中各离子的浓度关系正确的是( )A. 0.1 mol•L-1的CH3COONa 溶液中：c（CH3COO-）+（CH3COOH4）＞0.1 mol•L-1pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1B. 将少量AgCl分别加入等体积物质的量浓度的NaBr溶液与KI溶液中，充分反应后，后者的c（Ag+）更大C. pH=9.4，浓度均为0.1 mol•L-1的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c （HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）D. 等物质的量浓度的Na2CO3溶液与Na2HCO3溶液相比，前者的c（H+）更小二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。
第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共43分）8.（15分）硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。
设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。
（1）B 装置的作用是 ____。
（2）实验中，观察到C 中无明显现象，D 中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有 气体产生，写出D 中发生反应的离子方程式 。
若去掉C ，是否能得出同样结论并解释其原因 。
（3）A 中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe 2O 3，而不含FeO ，请完成表中内容。
（试剂，仪器和用品自选）（4）若E 中收集到的气体只有N 2，其物质的量为x mol ，固体残留物Fe 2O 3的物质的量为y mol ，D 中沉淀物质的量为z mol ，根据氧化还原反应的基本规律，x 、y 和z 应满足的关系为________________________。
（5）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵[（NH 4）2Fe （SO 4）2]在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式____________________________________________。
9.（13分）从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。
活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：资料显示：Ⅰ. pH=2时，NaNO 2溶液只能将 I －氧化为I 2，同时生成NO $来&源：含I －的卤水（酸化至pH=2Ⅱ. I2+5Cl2+6H2O=== 2HIO3+10HClⅢ. 5SO32－+2IO3－+2H+===I2+5SO42－+H2O（1）反应①的离子方程式。
（2）方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的方法是____________。
（3）已知：反应②中每吸收3mol I2转移5mol电子，离子方程式是__________。
（4）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I－却选择了价格较高的NaNO2，原因是。
（5）方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I－、IO3－。
请分别．．检验滤液中的I－、IO3－，将实验方案补充完整。
实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液a.滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
b. 。
10.(共15分)当前情况下散烧煤和没有清洁的煤是造成中国城市雾霾或者东部雾霾的主要原因。
煤的气化是解决雾霾，清洁地利用煤炭的重要途径之一。
(1)已知：H2O(g)=H2O(l) △H=-44 kJ·mol-1①请写出煤的气化反应生成合成气(CO和H2)的热化学方程式_______。
②在恒温、恒容的反应器中，能表明上述反应达到平衡状态的是_______。
a.混合气体平均相对分子质量不再改变b.气体压咨不再改变c.各气体浓度相等d.反应体系中温度保持不变e.断裂氢氧键速率是断裂氢氧键速率的2倍f.混合气体密度不变g.单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量比为9:1(2) 甲醇是重要的化工原料，又可作为燃枓。
工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2、H2）在催化剂的作用下合成甲醇，其中部分主反应如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g) +H2O(g) △H=-58kJ/mol①请推断该反应自发进行的条件为____________②若将lmolCO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应。
测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。
曲线I、II对应的平衡常数大小关系为K I__K II(填“>”或“=”或“<”)；若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为_____，该温度下的平衡常数为___；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_____。
a.升高温度b.使用合适的催化剂c.充入Hed.按原比例再充入CO2和H2(3)CH4燃料电池利用率很高，装置中添加1L 2 mol·L-1 的KOH溶液为电解质，持续缓慢通入标准状况下甲烷2.24L时负极电极反应为_________________。
（二）选考题：共15分。
请考生从2道化学题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
11.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）（1）Na+与Ne互为等电子体，电离能I2（Na）___I1（Ne）（填“<”、“=”或“>”）.（2）第四周期中，与Al原子未成对电子数相同的金属元素有___种。
气态氯化铝的分子组成为(AlCl3)2，分子中所含的化学键类型有_______，Al原子的杂化方式为____。
（3）可燃冰是天然气水合物，具有笼形结构如图A（表面的小球是水分子，内部的大球是甲烷分子）。
水分子成笼的作用力是_________，图A中最小的环中连接的原子总数是_________。
可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由1个图A所示笼分别用2个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼实际占有个水分子。
（4）金属镁晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示。
设金属镁的原子半径为a cm，晶胞的高为b cm，则该晶体的空间利用率为（写出计算式）；设晶胞中A点原子的坐标为（0，0，0），C点原子的坐标为（2a，0，0），D点原子的坐标为（0，0，b ），则B 点原子的坐标为 。
12.(15分)药物阿佐昔芬H 主要用于防治骨质疏松症和预防乳腺癌。
合成路线如下：（1）H （阿佐昔芬）中含氧官能团的名称为 ______ 、 __________ 。
（2）试剂X 的分子式为C 7H 8OS ，写出X 的结构简式 _________ 。
（3）D E 的反应类型是 _________ ，E F 的反应类型是_______ 。
（4）写出满足下列条件B （ ）的一种同分异构体的结构简式 。
Ⅰ.能发生银镜反应。
Ⅱ.含苯环，核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。
（5）已知： 。
请以CH 3OH 和 为原料制备 ，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
CH 2OCH 3OCH 2OCH 3H 2/PdCH 3OHHOH 2CBrOHOOC OCH 3OBr BrA B CD E F G HOBrCH 3OSOBr PPA 试剂XKOH 、C 2H 5OH Br 2OBrBrOSBrOONO CH 3OSBr HOSBrOON1)TMSCl 、Ph 3P 2) BBr3 CH 3ONaHOSOCH 3OO N参考答案;一、选择1.B2.B3.C4.B5.C6.C7.D二、非选择题（一）必考题8.（15分）（1）检验产物中是否有水生成（1分）（2）SO2 （1分） SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+ （2分）否（1分）若有SO3也有白色沉淀生成（2分）（3）将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液（或：依次滴加K3Fe(CN)6溶液、KSCN 溶液或其他合理答案）现象：若高锰酸钾溶液不褪色，加入KSCN溶液后变红（或：加入K3Fe(CN)6溶液无现象，加入KSCN溶液后变红，或其他合理答案）（4分）（4）3x+y=z （2分）500℃（5）2(NH4)2Fe(SO4)2 === Fe2O3+2 NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O （2分）9.（13分)（1）2NO2－+2 I－+4H+===I2+2NO+2H2O （2分）（2）升华或加热、冷凝结晶（无冷凝结晶不扣分）（2分）（3）3 I2+3CO32－===5 I－+ IO3－+3CO2 或3 I2+6 CO32－+3H2O===5 I－+ IO3－+6HCO3－（2分）（4）氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2(或亚硝酸钠仅能把碘离子氧化成碘单质,意思对即可)（3分）（5）从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I－；另从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有IO3－（4分）10.(共15分)(1)①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol (2分)；②abef (2分)(2)①由于该反应△S<0, △H<0,故根据△G=△H-T △S<0反应自发，可判断该反应在低温下自发进行、（2分）②> (1分)；0.06mol/(L·min) (2分)；450 (2分)；d (2分)③CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O (2分)（二）选考题：11.（15分）（1） >（2分）（2）4 （2分）共价键、配位键（2分） sp3 （1分）（3）氢键（1分） 10 （1分） 15（2分）（4）（2分）（2分）12. 17．(15分)（1）（酚）羟基醚键（各2分，各1分）注：酚羟基写作羟基给分，但写作醇羟基不给分。
贵州省贵阳市2018届高三第一次模拟理综·化学
贵州省贵阳市2018届高三第一次模拟理综化学试题第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活息息相关，下列叙述不正确的是（）A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒B. 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂C. 推广使用煤的液化技术，可提供清洁高效的燃料D. 利用CO2合成可降解塑料——聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用8．下列关于有机物结构、性质的分析正确的是（）A. 2-甲基丙烷也称为异丙烷B. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物C. 丙烯、苯分子的所有原子均在同一平面内D. 葡萄糖与果糖互为同分异构体，均能与金属钠反应产生H29A. B. C. D.实验操作实验目的吸收氨气并防倒吸制备并观察氢氧化亚铁实验室制取并收集O2电解饱和食盐水制备H2和Cl210AA. 3 mol Fe在过量的纯氧中完全燃烧，转移的电子数为9N AB. 52 g苯乙烯中含有的碳碳双键数目为0.5N AC. 标准状况下，22.4 L CO和N2的混合气体的分子数目为2N AD. 1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-的总数为0.1N A11．如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。
下列关于该装置的说法错误的是A. SO2通入阳极，该电极上发生氧化反应B. 物质A为硫酸C. 阴极的电极反应为NO-5e-+6H+==NH4++H2OD. (NH4)2SO4可作为肥料12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z+的最外层电子数与电子层数的比值分别为1、2、3、4，下列说法正确的是（）A. 简单离子半径：Y<ZB. W 与X形成化合物的沸点一定低于W与Y形成化合物的沸点C. Y与Z形成的化合物一定属于离子化合物D. 由W、X、Y、Z四种元素组成的盐只有一种13．浓度均为0.01 mol •L -1、体积均为V 1 L 的两种一元酸HX 和HY 的水溶液，加水稀释至体积为V L ，测得两溶液pH 随lg 1V V 变化的情况如图所示，下列说法错误的是（ ）A. HY 为一元弱酸B. 将两种溶液无限稀释，由水电离产生的c (H +)相等C. lg 1V V =3时，升高温度， )X ()Y (--c c 增大 D. HX 的电离程度：b >a第Ⅱ卷(非选择题 共58分)二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
2018年贵州省黔东南州凯里一中高考化学一模试卷
2018年贵州省黔东南州凯里一中高考化学一模试卷一、选择题1. 化学与生活、生产关系密切，下列有关说法中正确的是（）A.古代广泛使用铜器，是因为铜和铜盐性质稳定对人体无害B.利用化学反应实现煤的气化和液化是清洁利用煤的重要途径C.用淀粉溶液检测食盐中是否含有碘元素D.漂白粉中的和与潮湿空气中的反应而变质【答案】B【考点】元素的性质与原子结构【解析】．铜为重金属，对人体有害，性质较不活泼；．煤气化生成和氢气，液化可生成甲醇；．淀粉与碘的化合物不反应；．与二氧化碳不反应。
【解答】．古代广泛使用铜器，与铜的性质较不活泼有关，故错误；．煤气化生成和氢气，液化可生成甲醇，可用于清洁燃料，故正确；．淀粉遇碘变蓝色，但与碘的化合物不反应，故错误；．与二氧化碳不反应，漂白粉变质与次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸有关，故错误。
2. 阿伏加德罗常数值用表示，下列有关说法中不正确的是（）A.足量的与完全反应生成氧化锂转移电子为B.标准状况下，无水乙醇中共用电子对的对数为C.乙烯和环已烷蒸气的混合物中碳原子数为D.时，小苏打固体中含离子总数【答案】D【考点】阿伏加德罗常数【解析】．足量的与完全反应生成氧化锂，电子转移依据反应的氧气计算；．计算乙醇物质的量，乙醇分子中含共用电子对个；．乙烯和环已烷最简式相同为，计算中碳原子数；．小苏打为碳酸氢钠，是钠离子个碳酸氢根离子构成；【解答】．足量的与完全反应生成氧化锂，电子转移依据反应的氧气计算，氧元素化合价价变化为价，电子转移，即，故正确；．标准状况下，无水乙醇物质的量，分子中共用电子对的对数为，故正确；．乙烯和环已烷最简式相同为，计算中碳原子数＝，故正确；小苏打含和离子，固体中含离子总数，故错误；3. 下列有关有机物的说法中正确的是（）A.一甲基戊烷和，一二甲基丁烷二者互为同系物B.中共平面的碳原子数一定有个C.“”取代甲苯苯环上的氢可得种异构体（不考虑立体异构）D.天然油脂的主要成分为高级脂肪酸【答案】C【考点】芳香烃、烃基和同系物【解析】．结构相似组成上相差的有机物互为同系物；．苯环、碳碳双键为平面结构；．“”取代基为烷烃取代基，取代甲苯苯环上的氢原子存在邻间对位的取代产物，戊基存在同分异构体有种；．天然油脂是高级脂肪酸甘油酯。
2018年贵州省贵阳市高考化学一模试卷
2018年贵州省贵阳市高考化学一模试卷一、选择题（本题包括13小题．每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述不正确的是（）A.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒B.小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂C.推广使用煤的液化技术，可提供清洁高效的燃料D.利用合成可降解塑料–聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用【答案】A【考点】元素的性质与原子结构【解析】．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子；．小苏打为碳酸氢钠，加热易分解，可与盐酸反应；．煤转化为液体燃料，燃烧时会减少固体颗粒的排放；．利用合成聚碳酸酯类可降解塑料，减少二氧化碳的排放。
【解答】．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于除去水中固体杂质颗粒，用于净水，明矾不具有杀菌消毒作用，故错误；．小苏打为碳酸氢钠，加热易分解，可与盐酸反应，则小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂，故正确；．煤转化为液体燃料，燃烧时会减少固体颗粒的排放，则推广使用煤的液化技术，可提供清洁高效的燃料，故正确；．利用合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，故正确。
2. 下列关于有机物结构、性质的分析正确的是（）A.甲基丙烷也称为异丙烷B.油脂和蛋白质都属于高分子化合物C.丙烯、苯分子的所有原子均在同一平面内D.葡萄糖与果糖互为同分异构体，均能与金属钠反应产生【答案】D【考点】有机物的结构和性质【解析】甲基丙烷含有个原子；．油脂的相对分子质量较小；．丙烯含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点；．葡萄糖与果糖的分子式相同，结构不同，且含有羟基。
【解答】甲基丙烷含有个原子，应为异丁烷，故错误；．高分子化合物的相对分子质量在以上，油脂的相对分子质量较小，不是高分子化合物，故错误；．丙烯含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有的原子不可能在同一个平面上，故错误；．葡萄糖与果糖的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，且含有羟基，均能与金属钠反应产生，故正确。
2018年贵州省高考化学模拟试卷
2018年贵州省高考化学模拟试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1. 化学与社会、生活密切相关。
下列说法中不正确的是（）A.有些能源比较丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水B.铝是地壳中含量最高的金属元素，因此人类很早就开始大量使用铝制器皿C.“真金不怕火炼”，说明有些金属（如金）即使在高温下也不与氧气发生反应D.存在于污水中的胶体物质，可加明矾和硫酸铁等电解质来处理2. 下列对实验现象的解释与结论，正确的是（）A.AB.BC.CD.D3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.3.2gSO2与足量O2在一定条件下反应，生成SO3的分子数为0.05N AB.100 mL PH=2的CH3COOH溶液中所含氢离子数小于1.0×10−3N AC.常温常压下，13g苯和苯乙烯混合物中所含原子数为2N AD.标准状况下2.24LCl2与足量的NaOH稀溶液反应，转移电子数为0.2N A4. 下列叙述正确的是（）A.可用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙酸溶液、蔗糖溶液和葡萄糖溶液B.乙苯分子中所有碳原子一定处于同一平面内C.苯乙烯和苯都能与氢气发生加成反应，是因为其结构中都含有碳碳双键D.有机物(C4H10)的一溴代物有六种结构5. 第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池（M表示储氢合金；汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态）。
镍氢电池充放电原理的示意图如下：其总反应式为H2+2NiOOH放电¯充电2Ni(OH)2．根据所给信息判断，下列说法错误的是（）A.混合动力汽车上坡或加速时，乙电极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e−=Ni(OH)2+OH−B.混合动力汽车上坡或加速时，电解液中OH−向甲电极移动C.混合动力汽车下坡或刹车时，甲电极周围溶液的pH减小D.混合动力汽车下坡或刹车时，电流的方向为：甲电极→发动机→乙电极6. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
2018年贵州省黔东南州凯里一中高考化学一模试卷
2018年贵州省黔东南州凯里一中高考化学一模试卷一、选择题1. 化学与生活、生产关系密切，下列有关说法中正确的是（）A.古代广泛使用铜器，是因为铜和铜盐性质稳定对人体无害B.利用化学反应实现煤的气化和液化是清洁利用煤的重要途径C.用淀粉溶液检测食盐中是否含有碘元素D.漂白粉中的CaCl2和Ca(ClO)2与潮湿空气中的CO2反应而变质2. 阿伏加德罗常数值用N A表示，下列有关说法中不正确的是（）A.足量的Li与lmolO2完全反应生成氧化锂转移电子为4N AB.标准状况下，4.6g无水乙醇中共用电子对的对数为0.8N AC.14g乙烯和环已烷蒸气的混合物中碳原子数为N AD.25∘C时，0.15mol小苏打固体中含离子总数0.45N A3. 下列有关有机物的说法中正确的是（）A.3一甲基戊烷和2，3一二甲基丁烷二者互为同系物B.中共平面的碳原子数一定有8个C.“−C5H11”取代甲苯苯环上的氢可得24种异构体（不考虑立体异构）D.天然油脂的主要成分为高级脂肪酸4. 有两种白色粉末，记为a和b，分别取a和b适量于烧杯中，作如下实验：①向a中加入适量蒸馏水，a完全溶解；向b中加入适量蒸馏水得悬浊液。
②取①中少量b的悬浊液滴入酚酞，溶液变为浅红色。
③另取少量b的悬浊液滴入适量a溶液，悬浊液逐渐变为澄清溶液。
则a和b的成分可能为（）A.(NH4)2SO4和Ca(OH)2B.NH4Cl和Mg(OH)2C.NaHSO3和Ba(OH)2D.AlCl3和NaHCO35. 以固体氧化物为电解质（能传导O2−）的新型联氨(N2H4)燃料电池，属于环境友好电池，其结构如图所示。
下列说法中正确的是（）A.电极甲上发生的电极反应为：N2H4+402−−8e−＝2NO+2H2OB.该电池放电过程O2−由电极乙向电极甲移动C.该电池要经常更换固体氧化物电解质D.每有1mol联氨参与反应，固体氧化物电解质中有4mol电子通过6. 用某无氧酸处理膨土岩（主要成分为硅酸盐）时生成了一种沉淀XYZM6，已知X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期且最外层电子数依次增大，Y2+与M−具有相同电子层结构，下列说法正确的是（）A.离子半径：Y2+>M−B.X最高价氧化物的水化物中含有共价键C.处理膨土岩酸为盐酸D.工业上常用电解Z的氯化物制备Z的单质7. 常温下，向100mL蒸馏水中滴加10.0mL5.00mol/L的HA溶液，利用传感器测得溶液中的氢离子浓度和温度随HA溶液体积变化如图所示。
贵阳市达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题含解析
贵阳市达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产、生活及社会发展密切相关。
下列说法正确的是 A ．医疗上用浓度为95％的酒精杀菌消毒B ．葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解C ．石墨纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物D ．聚合硫酸铁[Fe 2(OH)x (SO 4)y ]n 是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物 2．N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．1mol 葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为5N A B ．500 mL1 mol .L -1(NH 4)2SO 4溶液中NH 4+数目小于0.5 N A C ．标准状况下,22.4 L1,2-二溴乙烷含共价键数为7 N A D ．19.2 g 铜与硝酸完全反应生成气体分子数为0. 2 N A3．短周期元素的离子W 3+、X +、Y 2﹣、Z ﹣都具有相同的电子层结构，以下关系正确的是（ ） A ．单质的熔点：X ＞W B ．离子的还原性：Y 2﹣＞Z ﹣ C ．氢化物的稳定性：H 2Y ＞HZ D ．离子半径：Y 2﹣＜W 3+4．下列化学用语的表述正确的是( ) A ．离子结构示意图：可以表示16O 2－，也可以表示18O 2－ B ．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C ．氯化铵的电子式为D ．CO 2的结构式为O —C —O 5．下列有关解释正确的是（ ） 选项文献解释A “三月打雷麦谷堆”反应之一是222N 2O 2NO 放电 B “火树银花合，星桥铁锁开”“火树银花”与焰色反应有关，焰色反应为化学变化C“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”酿酒过程中只发生水解反应D “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”该过程包括萃取和过滤两个操作A．A B．B C．C D．D6．下列过程中涉及化学反应的是A．通过“扫描隧道显微镜”操纵原子“书写”文字B．14C考古断代C．煤焦油分馏得到苯及其同系物D．粮食酿酒7．加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的是A．Mg粉B．KOH溶液C．KI溶液D．CCl48．Z是合成某药物的中间体，其合成原理如下:下列说法正确的是.A．用NaHCO3溶液可以鉴别X和Z B．X、Y、Z都能发生取代反应C．X分子所有碳原子可能共平面D．与X具有相同官能团的同分异构体还有5种9．下列物质属于电解质的是（）A．Na2O B．SO3 C．Cu D．NaCl溶液10．常温下，分别向NaX溶液和YCl溶液中加入盐酸和氢氧化钠溶液，混合溶液的PH与离子浓度变化关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．0.1mol/L的YX溶液中离子浓度关系为：c(Y+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)B．L1表示-lg-c(X)c(HX)与pH的变化关系C．K b(YOH)=10-10.5D．a点时两溶液中水的电离程度不相同11．实验室分离苯和水，可选用下列（）A．B．C． D．12．下列说法正确的是（）A．金刚石与晶体硅都是原子晶体B．分子晶体中一定含有共价键C．离子晶体中一定不存在非极性键D．离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素13．许多无机颜料在缤纷的世界扮演了重要角色。
贵州省黔东南州2018届高三第一次模拟考试理综-化学试题
26．（除注明的以外，其余每空2分，共14 分）（1）把矿石磨成粉（1分）（2）④（1分）（3）2Fe2+ + 2H+ + ClO—= 2Fe3+ + Cl—+ H2O（4）冷却结晶、过滤（5）7.8＞pH≥5.3（6）2.0×10－12；2.0×10－11（7）0.9250(或92.50%)【解析】（1）影响反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂、表面积及形成原电池等，题目以给定31%的HCl，HCl又易挥发，因此只能选择增大固体物质的表面积，即把矿石磨成粉。
（2）产物是CaCl2，选择其它三种酸都会带来杂质，固只能选择盐酸。
（3）漂白粉具有氧化性，跟溶液中的还原性离子（Fe2+）反应属于陌生方程式的书写，已知反应物，只要了解氧化剂与还原剂对应的还原产物及氧化产物，配平就可以了。
（4）考查常见物质的分离方法。
（5）加入试剂a的目的是调节溶液的pH值以达到除去Al3+、Fe3+的目的，为了使Al3+、Fe3+完全沉淀而又不使Al(OH)3溶解，选择的pH范围是：7.8＞pH≥5.3（6）根据Ksp﹝Fe(OH)3〕= c(Fe3+).c3(OH－)，已知FeCl3的浓度，代入公式即可求得c(OH－)；当溶液中Fe3+浓度小于10－5时，可以认为Fe3+沉淀完全，把Fe3+浓度看着1×10－5时，即可求出溶液中OH－最小浓度。
（7）根据反应原理：Ag+ + Cl－= AgCl↓ 可得：样品中n(Cl－)= 0.05000mol·L－1×25.00mL×10－3×10=0.0125 moln(CaCl2)= 0.0125 mol÷2=0.00625 molm(CaCl2)= 0.00625 mol×111g/ mol=0.69375gCaCl2的质量分数为：0.69375g÷0.7500g=0.925027. （除标注外，其余每空2分，共15分）（1）B（1分）（2）拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔) （3）SO2＋Na2SO3=Na2S2O5（4）品红溶液（1分）SO2+Br2+2H2O=2Br-＋SO2－4＋4H＋或SO2+Cl2+2H2O=2Cl-＋SO2－4＋4H＋或2MnO4-＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋或2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋(其他合理答案也给分)有淡黄色沉淀生成（1分）（5）除去多余的SO2，防止污染空气（6）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成（7）AB之间、AE之间没有防倒吸装置或没有排除装置内空气，防止Na2S2O5被氧化(没有防止Na2S2O5被氧化的措施)。
贵阳市普通高中2018届高三年级8月摸底考试化学试卷
贵阳市普通高中2018届高三年级8月摸底考试化 学2017.8注意事项:1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第12-20题为必做题；21-23为选考题，考生从中任意选做一个模块的试题，但均不得跨越模块选做。
2. 满分100分，考试时间120分钟。
3. 答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内相应栏目。
可能用到的相対原子貭量:1-H 12-C 14-N 16-O 24-Mg 27-Al 32-S56-Fe 65-Zn第Ⅰ卷（选择题）（共32分）本题包括16小题,毎小题2分.在毎小题給出的四个选项中,只有一项最符合题目要求.1.化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法正确的是A.“辽宁舰”上用于舰载机降落伞阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料B.汽车远程等照在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体C.废旧电池的回收处理，其主要目的是为了回收其中的金属D.蛋白质是仅由O H C 、、三种元素组成的物质2.下列物质与类别不对应的是3.已知反应32324233232NaNO CO O Fe CrO Na NaNO CO Na O Cr FeO +++−−→−++•高温（未配平）。
下列说法正确的是A.42CrO Na 是还原产物B.该反应中有三种元素的化合价发生变化C.3NaNO 是还原剂D.321O Cr molFeO •参与反应将得到mol 7电子4.下列说法正确的是A.方程式22SiO C +高温Si CO +2表明非金属性：碳＞硅B.一定量的氯气与过量铁粉在密闭容器中充分反应，有2FeCl 生成高温高压高温 催化剂 C.将少量的浓硝酸滴入盛有过量的铜粉的试管中，气体产物只有2NOD.向新制备的饱和氯水中加入碳酸钙粉末，可以增强氯水的漂白性5.下列解释事实的方程式不正确的是A.用湿润的淀粉KI 试纸检验2l C ：2222I Cl I Cl +==+--B.工业固氮：32223NH H N −−→←+催化剂C.用3FeCl 溶液腐蚀铜质线路板：++++==+22322Cu Fe Cu FeD.铝热法焊接铁轨：323222O Fe Al O Al Fe +==+6.已知：①CO 的结构式为O C ←；②298K 时相关化学键的键能数据如下表：则反应)(3)(2g H g CO +⇔)()(24g O H g CH +的H ∆值为A.mol kJ /198-B.molkJ /267+ C.mol kJ /298- D.mol kJ /634+7.下列有关工业生产的叙述正确的是A.反应32222SO O SO −→←+∆使用催化剂可以提高2SO 的转化率 B.电解法精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小C.合成氨工业中，通常将液态氨及时分离出去以加快化学反应速率D.工业上通常采用点解饱和食盐水的方法制备金属钠8.用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是A.装置甲：气体从a 口进入，收集3NHB.装置乙：实验室测定中和热C.装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯D.装置丁：验证HCl 气体易溶于水9.短周期主族元素W Z Y X 、、、在元素周期表中的相对位置如图所示，Y 元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍。
贵州省黔东南州2018届高三一模考试卷化学(附解析)
贵州省黔东南州2018届高三一模考试卷化学（附解析）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si 28 P31 S32Cl35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题共7小题，每小题42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）7．化学与社会、生活、材料、能源密切相关，下列说法不正确的是A．一种硅酸盐矿物石棉(CaMg3Si4O2)可表示为：CaO·3MgO·4SiO2B．3D打印钛合金材料，可用于航空、航天等尖端领域C．可燃冰是21世纪新型洁净能源，其组成可表示为CH4·nH2OD．纳米级材料（1nm~100nm）是一种胶体8．对羟基肉桂酸的结构简式如图所示，下列有关对羟基肉桂酸的说法正确的是A．分子式为C9H6O3 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色C．苯环上的一氯代物有2 种 D．能发生加成反应，但不能发生取代反应9．短周期元素X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素X的一种同位素没有中子，元素Y的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，Z2+的电子层结构与氖相同，M的一种同素异形体的化学式为M4，易自燃。
下列判断正确的是A．X与Z形成的二元化合物是离子化合物B．Z的单质在Y 的单质中燃烧生成Z2Y3C．原子半径：M>Z>Y>XD．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<M10．已知A为常见温室气体，B为淡黄色氧化物，C为常见液体，D为黄绿色气体单质，相互反应的关系如右图所示，M的水溶液能杀菌消毒。
2018年高考化学模拟试卷1-7试题+答案新课标(K12教育文档)
2018年高考化学模拟试卷1-7试题+答案新课标(word版可编辑修改) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考化学模拟试卷1-7试题+答案新课标(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2017年高考化学新课标模拟试题150分钟100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N-14 O—16 F-19 Na-23 Mg—24 Al-27 Si-28 S—32 Fe—56 Cu-64 Br—80 Ag—108一、选择题(本题包括7小题,每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分) 1．（2017·湖南省五市十校3月模拟)图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是( )A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．SO2和N x O y都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2．（2017·宁夏银川一中第5次月考)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（) A．5NH4NO3错误!2HNO3＋4N2↑＋9H2O的反应中,生成28 g N2，转移的电子数目为3.75N AB．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中,由水电离的OH－数目为0。
1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时,电路中通过的电子数目为2N AD．高温下，0。
2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0。
3N A 3．(2017·河北省唐山市第一中学期末考试)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。