中考专题复习含钠溶液的探究单元复习(共11张PPT)
取__少__量_溶__液__与__试_管__中， _出__现__气_泡__ 并__向__其_中__滴__加__稀_盐__酸
_含__N_a_2C_O__3 __
【讨论交流】 溶液中的溶质可能还有什么物质?
中 考 专 题 复 习含钠 溶液的 探究单 元复习 (共11张 PPT)
【实验设计】探究溶液中的溶质成分？
中 考 专 题 复 习含钠 溶液的 探究单 元复习 (共11张 PPT) 中 考 专 题 复 习含钠 溶液的 探究单 元复习 (共11张 PPT)
中 考 专 题 复 习含钠 溶液的 探究单 元复习 (共11张 PPT) 中 考 专 题 复 习含钠 溶液的 探究单 元复习 (共11张 PPT)
中 考 专 题 复 习含钠 溶液的 探究单 元复习 (共11张 PPT)
【拓展延伸】 向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加稀盐
酸，盐酸先和哪种物质反应？实验现象是什么？ 【实验验证】
1、在两支试管中分别取少量的氢氧化钠溶液 和碳酸钠溶液； 2、在另一支试管中先取少量氢氧化钠溶液， 再倒入少量的碳酸钠溶液，混合均匀； 3、向三去试管中分别滴加无色酚酞； 4、向三支试管中分别慢慢滴加稀盐酸，边加 边振荡，观察实验现象。
中 考 专 题 复 习含钠 溶液的 探究单 元复习 (共11张 PPT)
中 考 专 题 复 习含钠 溶液的 探究单 元复习 (共11张 PPT)
【学以致用】 向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠，
实验现象是什么？ 【交流反思】
实验过程中如何防止氢氧化钠溶液变质？
NaOH（Na2CO3）
中 考 专 题 复 习含钠 溶液的 探究单 元复习 (共11张 PPT)
固体成分：_B_a_C_O_3
破损标签 加过量_B_a_C_l_2 结论：溶_液__中_含__N_a_2C_O3
溶
液 _过__滤__（操作） 溶液成分： 加酚__酞__ 现象：溶液变红
Ba_C_l_2、__N_a_Cl_和_ NaOH 结论：溶_液_中__含__N_aO_H_
中 考 专 题 复 习含钠 溶液的 探究单 元复习 (共11张 PPT)
请质的组成，受损标签的试剂不可能是
______。
A．酸
B．碱
C．盐
以盐酸为反应物，另一反应物任选， 写出生成氯化钠的化学方程式。
1、______________________； 2、______________________； 3、______________________； 4、______________________。
若该溶液的溶质为氢氧化钠，它能和哪些 不同类别的物质反应？请各举一例，写出 化学方程式。
酸碱
酸
指示剂
氢氧化钠
非金属
盐
氧化物
若该溶液的溶质为碳酸钠，完成下列化 学反应。
•NaNO3 盐
酸 •Na2SO4
Na2CO3 碱
•NaOH
实验探究标签破损的溶液中溶质的成分。
【实验设计】
实验操作
实验现象 实验结论
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专题07 NaOH变质的探究(课件)-2023年中考化学二轮复习(全国通用)
考点突破
1.②为探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某同学设计 了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca(OH)2溶液，反应后静置， 取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和 NaOH。 请指出该方案中的错误并加以改正。
加入Ca(OH)2溶液错误，应改用CaCl2溶液或Ca(NO3)2溶液等。
成分分析 Na2CO3、NaOH
Na2CO3
【思考】能否直接向样品溶液中直接滴加酚酞？
不能，Na2CO3溶液呈碱性，也能使无色酚酞变红。 【实验设计思路】先除去Na2CO3→再检验NaOH
取少量样品溶液于试管中，向其中滴加足量的BaCl2/CaCl2溶液， 静置，向上层清夜中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则有NaOH。
考点突破
【实验验证】
实验操作
（1）取少量样品溶于水，加入
适量
CaCl2溶液
；
（2）将上述反应后的混合物过
滤，取滤液加入 酚酞溶液
实验现象
实验结论
产生白色沉淀 含有 Na2CO3
酚酞变红 证明你的猜想正确
写出该实验中发生反应的化学方程式 Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl
【拓展应用】“氧气再生剂”的保存方法是 密封保存 。
【解析】该题既要检验NaOH又要Na2CO3。
考点突破
1.为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行 如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液； ③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。 请设计实验证明操作③所得溶液含有NaOH。(写出实验步骤和现象)
变式一：与粗盐提纯结合
例·为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计 了以下方案：
中考化学一轮复习专题11中和反应的探究
【查阅资料】CaCl2溶液显中性。 【猜想与假设】猜想1：溶质为CaCl2 猜想2：溶质为_C__a_(O__H__)2_和__C_a_C__l2_ 猜想3：溶质为CaCl2和HCl
第1节 性质活泼的氧气
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【实验方案】同学们设计了以下实验方案：
实验
实验方案
现象与结论
取适量无色溶液于试管中，
甲
③a、b两点对应溶液中含有一种相同的溶质 C.红磷燃烧消耗空气中的氧气,使容器内压强下降,水面上升
时,所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;还_______继续溶解的溶液,叫做这种溶质的不饱
的是（ ）
④c点对应溶液中所含Ca2＋与OH－的个数比是1∶2
图2
微专题11 中和反应的探究
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1. 实验操作及现象ห้องสมุดไป่ตู้
微专题11 中和反应的探究
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3. 中和反应的微观实质 图2为酸碱中和反应的微观示意图，请从微粒的角度具体分析该反应的 实质_H__＋_＋__O__H_－__=_=_=__H_2_O__。
图2
微专题11 中和反应的探究
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4. 实验反思 ③a、b两点对应溶液中含有一种相同的溶质
通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理
【解析】混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成；纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净
物叫化合物；因此混合物与纯净物是并列关系，纯净物包含化合物，A符合题意。化合物包括含氧化物，氧化物包含含氧化合物，它们是包含关系，B不符合题意。化合反应与分解
第1节 性质活泼的氧气
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实验方案
实验步骤
钠与酸碱盐溶液的反应(共20张PPT)
• 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 【错因分析】 钠与酸反应受Na与水反应的影响，往往误以为钠先和水反应，然后产物再与酸反应，无论钠和水反应还是与酸反应，都是和H＋反
应，所以钠与酸的反应是钠先与酸反应，酸反应完后与水反应。 总式为2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4
钠与酸反应的离子方程式:
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
思维拓展
• 2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能
否置换出铜来呢？
⑤加入酚酞，溶液变红--------金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象: 钠投入足量盐酸中反应的化学方程式是： 周围水雾的产生以及响声 【错因分析】 钠与酸反应受Na与水反应的影响，往往误以为钠先和水反应，然后产物再与酸反应，无论钠和水反应还是与酸反应，都是和H＋反
• 钠是活泼金属，但与盐溶液反应时，不能置 换出盐中的金属，而是钠先和水反应生成 NaOH，看NaOH是否能和盐反应。
• 【正确解答】 D
• 课后知能检测：
• 1. 完成反应方程式:钠投入氯化铁溶液中
• 2 ．将金属钠分别投入下列物质的溶液中， 有气体放出，且溶液质量减轻的有( )
• A．HCl
• B．K2SO4 • C．CuCl2 • D．饱和NaOH溶液
钠的保存
保存：为什么要 保存在煤油（或 石蜡油）中？ 不和煤油反应，密 度比煤油大，能隔 绝空气和水。
思考：能否用手直接取用钠？
实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再 盐反应。
与某些
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
中考化学复习课件第3讲 溶液
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2．溶解时的吸、放热现象(2017、2015、2013 考)
现象解释
举例
一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度
吸热(降温)
NH4NO3
降低
一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度 放热(升温)
升高
NaOH
吸放热(温度) 多数物质溶于水后，整个过程中溶液温度
不明显
变化不明显
NaCl
方法
适用范围
举例
冷却热饱和溶液法 溶解度随温度升高而增大 KNO3 蒸发溶剂法 溶解度受温度影响小的物质 NaCl
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溶解度及溶解度曲线(必考) 1．溶解度 (1)固体物质的溶解度 ①定义：固体物质的溶解度表示在一定 温度 下，某固态物质在 100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，单位为“g”。(四要素： 一定温度 、 固态物质 、 100g溶剂 、 饱和状态 。)
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(3)特征 ①均一性：溶液中任意一部分的性质、组成完全相同。 ②稳定性：外界条件(温度、气体压强等)不变时，溶质不会从溶剂中分离 出来。
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特别提醒： 1．溶液一定是混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等。 2．溶液不一定都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色， 高锰酸钾溶液是紫红色。(2018、2013 考) 3．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，不同物质在同一溶剂中的溶解 性也不同。如碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油或酒精中；而高锰酸钾几乎 不溶于汽油，却可以溶解在水中。(2013 考)
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知识拓展： 1．如果物质在密闭容器中溶解，则溶解时吸收或放出的热量通常导致压 强发生变化。 2．CaO 加入水中也能使溶液温度升高，但与 NaOH 不同，不是溶解放热， 而是 CaO 和水反应生成 Ca(OH)2 的过程中放出热量。(2019、2018、2017 考)
2．溶解时的吸、放热现象(2017、2015、2013 考)
现象解释
举例
一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度
吸热(降温)
NH4NO3
降低
一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度 放热(升温)
升高
NaOH
吸放热(温度) 多数物质溶于水后，整个过程中溶液温度
不明显
变化不明显
NaCl
方法
适用范围
举例
冷却热饱和溶液法 溶解度随温度升高而增大 KNO3 蒸发溶剂法 溶解度受温度影响小的物质 NaCl
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溶解度及溶解度曲线(必考) 1．溶解度 (1)固体物质的溶解度 ①定义：固体物质的溶解度表示在一定 温度 下，某固态物质在 100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，单位为“g”。(四要素： 一定温度 、 固态物质 、 100g溶剂 、 饱和状态 。)
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(3)特征 ①均一性：溶液中任意一部分的性质、组成完全相同。 ②稳定性：外界条件(温度、气体压强等)不变时，溶质不会从溶剂中分离 出来。
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特别提醒： 1．溶液一定是混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等。 2．溶液不一定都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色， 高锰酸钾溶液是紫红色。(2018、2013 考) 3．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，不同物质在同一溶剂中的溶解 性也不同。如碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油或酒精中；而高锰酸钾几乎 不溶于汽油，却可以溶解在水中。(2013 考)
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知识拓展： 1．如果物质在密闭容器中溶解，则溶解时吸收或放出的热量通常导致压 强发生变化。 2．CaO 加入水中也能使溶液温度升高，但与 NaOH 不同，不是溶解放热， 而是 CaO 和水反应生成 Ca(OH)2 的过程中放出热量。(2019、2018、2017 考)
最新中考化学复习专项溶液(共44张PPT)教育课件
(3)改变温度或蒸发溶剂析出晶体后的溶液一定为该溶质的饱和 溶液。
3．相互转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质，不饱和溶液与饱和
溶液之间的转化关系及结晶的方法可表示如下：
对极少数溶解度随温度升高而减小的物质[如 Ca(OH)2]，上述过程中温度的改变方向相反。
4．结晶
(1)定义：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。
②t310℃时，将85 g C加入盛有200 g水的烧杯中，充分搅拌，得 到________g的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
280
饱和
③要使t2 ℃时A的饱和溶液中剩余的A继续溶解，可采 用的方法是_____升__高__温_度__(_或__增_加__溶__剂__) ____；t3 ℃ 时，将C的饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有 _降__低__温__度_(_或__增__加_溶__剂__)______；要将Q点的A溶液变
第一组
实验温度 /℃
20
80
溶质种 类
冰糖
冰糖
第二组
第三组
20
20
20 20
冰糖(粉末 状)
冰糖(块状) 冰糖 食盐
溶质质 量/g
溶剂种 类
溶剂质 量/g
第一组
10 10
水
植物 油
10 10
第二组
10
10
水
水
10
10
第三组 10 10 水水 10 10
请回答下列问题：
(1)该实验中所探究的“影响物质溶解性的因素”包括： ____溶__质_的__种__类___、______溶__剂_的__种__类_、______________、 ___温__度_________，其中溶不质会的影形响状物质溶解性的因素是 ______________。 溶质的形状
3．相互转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质，不饱和溶液与饱和
溶液之间的转化关系及结晶的方法可表示如下：
对极少数溶解度随温度升高而减小的物质[如 Ca(OH)2]，上述过程中温度的改变方向相反。
4．结晶
(1)定义：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。
②t310℃时，将85 g C加入盛有200 g水的烧杯中，充分搅拌，得 到________g的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
280
饱和
③要使t2 ℃时A的饱和溶液中剩余的A继续溶解，可采 用的方法是_____升__高__温_度__(_或__增_加__溶__剂__) ____；t3 ℃ 时，将C的饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有 _降__低__温__度_(_或__增__加_溶__剂__)______；要将Q点的A溶液变
第一组
实验温度 /℃
20
80
溶质种 类
冰糖
冰糖
第二组
第三组
20
20
20 20
冰糖(粉末 状)
冰糖(块状) 冰糖 食盐
溶质质 量/g
溶剂种 类
溶剂质 量/g
第一组
10 10
水
植物 油
10 10
第二组
10
10
水
水
10
10
第三组 10 10 水水 10 10
请回答下列问题：
(1)该实验中所探究的“影响物质溶解性的因素”包括： ____溶__质_的__种__类___、______溶__剂_的__种__类_、______________、 ___温__度_________，其中溶不质会的影形响状物质溶解性的因素是 ______________。 溶质的形状
初中化学中考化学总复习——模块分析PPT课件
第24页/共115页
2019年中考化学总复习
㈥ 非金属氧化物 ＋ 碱＝盐 ＋ 水
反应条件：碱溶于水 练习： ⑴ CO2＋NaOH─
⑵ CO2 + Ca(OH)2─ ⑶ SO2 + KOH─ ⑷ SO3 + Ba(OH)2─ ⑸ CO2 + Cu(OH)2 ─
第25页/共115页
正确答案:
⑴ CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O ⑵ CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 + H2O ⑶ SO2 +2 KOH=K2SO3 + H2O ⑷ SO3 + Ba(OH)2=BaSO4 + H2O ⑸ CO2 + Cu(OH)2─××××
第28页/共115页
2019年中考化学总复习
㈧ 金属 ＋ 盐＝新金属 ＋ 新盐
反应条件：⑴盐溶于水， ⑵金属比盐中的金属活泼
练习：⑴ Al + CuSO4─ ⑵ Zn + Hg(NO3)2─ ⑶ Cu + AgNO3─ ⑷ Ag + Hg(NO3)2─ ⑸ Mg + AgCl─第29页/共源自15页2019年中考化学总复习
㈢ 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐
反应条件： 反应物中酸为强酸（盐酸、硫酸、硝酸) 盐溶于水(碳酸盐除外)
。 生成物中有水、气体或沉淀出现
练习：⑴ CaCO3 + HCl ─ ⑵ Ba(NO3)2 + H2SO4─ ⑶ AgCl + HNO3─ ⑷ NaCl +HNO3─
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酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不 同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相 似的性质。
2019年中考化学总复习
㈥ 非金属氧化物 ＋ 碱＝盐 ＋ 水
反应条件：碱溶于水 练习： ⑴ CO2＋NaOH─
⑵ CO2 + Ca(OH)2─ ⑶ SO2 + KOH─ ⑷ SO3 + Ba(OH)2─ ⑸ CO2 + Cu(OH)2 ─
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正确答案:
⑴ CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O ⑵ CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 + H2O ⑶ SO2 +2 KOH=K2SO3 + H2O ⑷ SO3 + Ba(OH)2=BaSO4 + H2O ⑸ CO2 + Cu(OH)2─××××
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2019年中考化学总复习
㈧ 金属 ＋ 盐＝新金属 ＋ 新盐
反应条件：⑴盐溶于水， ⑵金属比盐中的金属活泼
练习：⑴ Al + CuSO4─ ⑵ Zn + Hg(NO3)2─ ⑶ Cu + AgNO3─ ⑷ Ag + Hg(NO3)2─ ⑸ Mg + AgCl─第29页/共源自15页2019年中考化学总复习
㈢ 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐
反应条件： 反应物中酸为强酸（盐酸、硫酸、硝酸) 盐溶于水(碳酸盐除外)
。 生成物中有水、气体或沉淀出现
练习：⑴ CaCO3 + HCl ─ ⑵ Ba(NO3)2 + H2SO4─ ⑶ AgCl + HNO3─ ⑷ NaCl +HNO3─
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酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不 同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相 似的性质。
《中考专题复习---物质(离子)的检验》教学设计
教学设计问题、学习任务类型；对应学生活动，示范指导学科思想方法，关注课堂生成，纠正思维错漏，恰当运用评价方式与评价工具持续评价促进学习。
下同）引入：微课--黑枸杞的真假检验---利用简单化学原理--酸碱指示剂与酸碱的反应活动一：学以致用---解决问题生活中的问题：马桶里的尿碱如何去除？依据的原理？完善化合物的分类除去尿碱的方法：用酸性物质，利用中和反应的原理教师活动2活动二、学以致用---解决问题生活中的问题：家中厨房油污严重，你有什么方法除去油污？依据的原理？除去油污的方法及原理：1、用洗涤剂；乳化原理2、汽油；溶解原理3、氢氧化钠；与油脂反应学生活动2归纳总结出碱的通性1、；2、；3、；4、；实践：利用碱的性质和上述试剂检验2号溶液是否为碱（OH-)溶液探究实验：药品：Na2CO3粉末CuSO4 NaOH BaCl2 HCl HNO3 AgNO3 CaCl2 Mg 石蕊、酚酞、Ca(OH)2 石蕊试纸FeCl3总结碱的（OH-)的检验方法1、；2、；3、；归纳反应的基本类型1、；碱的化学性质方法1）用酚酞溶液或者pH试纸检验方法2）用二氧化碳等检验（增重、浑浊）方法3）用盐酸等检验（无明显现象）方法4）用硫酸铜、氯化铁溶液等盐检验教的活动3活动三、盐的化学性质活动四：变形：含有Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Ba2+的盐溶液的检验Ag+的检验；Mg2+的检验；Cu2+的检检验；Fe3+的检验：；Ba2+的检验：；1）Ag+能与Cl-酸（盐）反应方法:Cl-和稀硝酸2）Mg2+能与OH-（碱）反应方法:OH-(氢氧化钠)溶液检验3）Cu2+能与OH-（碱）反应方法：OH-(氢氧化钠)溶液检验4）Fe3+能与OH-（碱）反应方法：OH-(氢氧化钠)溶液检验5）Ba2+能与SO42-（酸盐）反应方法：SO42-和稀硝酸总结：复分解反应的实质；。
人教版九年级中考化学《溶液》复习课课件
溶质不要选择氢氧化钠因为氢氧化钠溶于水放热；不用硝酸铵， 因为硝酸铵溶于水吸热；也不用高锰酸钾，高锰酸钾溶于水呈 紫红色，溶解多少不容易判断。最好选择硝酸钾固体或者氯化
钠固体。）
气体 固体 量少
溶剂
举例
液体
盐酸
液体
氢氧化钠溶液
量多 10mL甲醇+20mL乙醇
有水 非水物 水 10mL水+20mL乙醇
不同溶质在不同的溶剂中的溶解
液体 1水 2 汽油 3水 4 汽油
固体 碘 碘
高锰酸钾 高锰酸钾
现象
碘几乎不溶于水 碘溶于汽油，液体呈棕色
高锰酸钾溶于水，液液体呈紫红色
高锰酸钾几乎不溶于汽油
固体溶解度表示在一定温度下，某固态物 质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的 质量。
(2)影响溶解度的因素
温度
(3)溶解度的表示方法 —溶解度随温度变化 有两种表示方法：
①列表法；②溶解度曲线。
3、溶解度曲线 意义
同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物质在同 一温度时的溶解度，交点温度下两种物质的溶解度 相等；可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合 物分离提纯的方法；能进行有关的计算．
第九单元 溶液复习
课题1溶液的形成 课题2溶解度 课题3溶液的浓度
1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2.溶液的宏观特征：（1）均一性 （2）稳定性 （3）混合物
均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水. 溶液不一定是无色的: 硫酸铜溶液(蓝色)—— Cu2+ 氯化铁溶液(黄色)——Fe3+ 氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）—Fe2+
(2)浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少
钠固体。）
气体 固体 量少
溶剂
举例
液体
盐酸
液体
氢氧化钠溶液
量多 10mL甲醇+20mL乙醇
有水 非水物 水 10mL水+20mL乙醇
不同溶质在不同的溶剂中的溶解
液体 1水 2 汽油 3水 4 汽油
固体 碘 碘
高锰酸钾 高锰酸钾
现象
碘几乎不溶于水 碘溶于汽油，液体呈棕色
高锰酸钾溶于水，液液体呈紫红色
高锰酸钾几乎不溶于汽油
固体溶解度表示在一定温度下，某固态物 质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的 质量。
(2)影响溶解度的因素
温度
(3)溶解度的表示方法 —溶解度随温度变化 有两种表示方法：
①列表法；②溶解度曲线。
3、溶解度曲线 意义
同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物质在同 一温度时的溶解度，交点温度下两种物质的溶解度 相等；可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合 物分离提纯的方法；能进行有关的计算．
第九单元 溶液复习
课题1溶液的形成 课题2溶解度 课题3溶液的浓度
1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2.溶液的宏观特征：（1）均一性 （2）稳定性 （3）混合物
均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水. 溶液不一定是无色的: 硫酸铜溶液(蓝色)—— Cu2+ 氯化铁溶液(黄色)——Fe3+ 氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）—Fe2+
(2)浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少
中考总复习溶液PPT课件 人教版
饱和溶液及浓溶液、稀溶 液之间有没有关系？
对于不同溶质来说，浓溶液不一 定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不 饱和溶液。
但是对于同一温度、同一溶质来
浓。 说，饱和溶液比不饱和溶液
知识要点梳理我最棒!
三、固体的溶解度:
(1)定义：在一定温度下， 某固态物质在100g溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量，叫 做这种物质在这种溶剂里的溶 解度。
①在30℃时， 45.8g硝酸钾溶解到100克的 水中，恰好达到饱和状态。
②在30℃时，100克的水中最多能溶解 45.8g硝酸钾。
我会判断^-^
① 将36gNaCl溶于100g水中达到饱和 状态，所以NaCl的溶解度为36。
没有指明温度，没有指明单位：g
②在20℃时，100克水中溶解有26.5 克NaCl，因此，NaCl在20℃时的溶 解度为26.5克。
基础知识及训练
标准
认识溶解现象,探究氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质在 水中溶解时的温度变化
知道水、酒精、汽油等常见的溶剂。用简单的方法将衣料 上沾有的油污等洗去。
了解饱和溶液
目标水平 Bb② Aa①
B
了解溶解度的涵义，利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有 关物质的溶解性或溶解度；依据给定的数据绘制溶解度曲 线。 知道气体的溶解度及其影响因素 能进行溶质质量分数的简单计算 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液 了解结晶现象（制取明矾晶体、海水制盐） 能说出一些常见的乳化现象 了解溶液在生产、生活中的重要意义 知道一些物质在溶液中是以离子形式存在的
没有指明达到饱 和状态
走进生活
在生活中我们知道有这样的实事：
１．食盐易溶于水，难溶于汽油． ２．纯碱易溶于水，水垢的主要成
分碳酸钙难溶于水． ３．蔗糖在热水中溶解的质量比在
对于不同溶质来说，浓溶液不一 定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不 饱和溶液。
但是对于同一温度、同一溶质来
浓。 说，饱和溶液比不饱和溶液
知识要点梳理我最棒!
三、固体的溶解度:
(1)定义：在一定温度下， 某固态物质在100g溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量，叫 做这种物质在这种溶剂里的溶 解度。
①在30℃时， 45.8g硝酸钾溶解到100克的 水中，恰好达到饱和状态。
②在30℃时，100克的水中最多能溶解 45.8g硝酸钾。
我会判断^-^
① 将36gNaCl溶于100g水中达到饱和 状态，所以NaCl的溶解度为36。
没有指明温度，没有指明单位：g
②在20℃时，100克水中溶解有26.5 克NaCl，因此，NaCl在20℃时的溶 解度为26.5克。
基础知识及训练
标准
认识溶解现象,探究氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质在 水中溶解时的温度变化
知道水、酒精、汽油等常见的溶剂。用简单的方法将衣料 上沾有的油污等洗去。
了解饱和溶液
目标水平 Bb② Aa①
B
了解溶解度的涵义，利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有 关物质的溶解性或溶解度；依据给定的数据绘制溶解度曲 线。 知道气体的溶解度及其影响因素 能进行溶质质量分数的简单计算 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液 了解结晶现象（制取明矾晶体、海水制盐） 能说出一些常见的乳化现象 了解溶液在生产、生活中的重要意义 知道一些物质在溶液中是以离子形式存在的
没有指明达到饱 和状态
走进生活
在生活中我们知道有这样的实事：
１．食盐易溶于水，难溶于汽油． ２．纯碱易溶于水，水垢的主要成
分碳酸钙难溶于水． ３．蔗糖在热水中溶解的质量比在
中考专题复习 含钠溶液的探究单元复习(共11张PPT)
【学以致用】 向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠，
实验现象是什么？
【交流反思】 实验过程中如何防止氢氧化钠溶液变质？
NaOH（Na2CO3）
•
1． 在 过 去 ， 艺术品 的接受 并不属 于美学 的研究 范围， 而当接 受美学 诞生以 后，关 于艺术 品的接 受的研 究就成 为艺术 美学中 的一门 显学。
取__少__量_溶__液__与__试_管__中， _出__现__气_泡__ 并__向__其_中__滴__加__稀_盐__酸
_含__N_a_2C_O__3 __
【讨论交流】 溶液中的溶质可能还有什么物质?
【实验设计】探究溶液中的溶质成分？
固体成分：_B_a_C_O_3
破损标签 加过量_B_a_C_l_2 结论：溶_液__中_含__N_a_2C_O3
溶
液 _过__滤__（操作） 溶液成分： 加酚__酞__ 现象：溶液变红
Ba_C_l_2、__N_a_Cl_和_ NaOH 结论：溶_液_中__含__N_aO_H_
【拓展延伸】 向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加稀盐
酸，盐酸先和哪种物质反应？实验现象是什么？
【实验验证】
1、在两支试管中分别取少量的氢氧化钠溶液 和碳酸钠溶液； 2、在另一支试管中先取少量氢氧化钠溶液， 再倒入少量的碳酸钠溶液，混合均匀； 3、向三去试管中分别滴加无色酚酞； 4、向三支试管中分别慢慢滴加稀盐酸，边加 边振荡，观察实验现象。
•
4． “前 理 解 ”是 接受 者在理 解文本 以前的 心理文 化结构 ，由于 接受者 对文本 的接受 不是被 动的。 所以这 种结构 会影响 接受者 对文本 的理解 。
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5.追 求 一 种 具 体生 活之上 的普遍 原则很 容易， 所以很 多人选 择“活 得正确 ”而放 弃“活 得丰富 ”。