2019年最新高三题库 北京顺义区高三期末化学
2019年北京各区高三化学期末试题汇编_实验探究
2019年高三各区期末试题汇编_实验探究（海淀）19．（12分）某校学习小组探究不同条件对电解FeCl2溶液产物的影响。
所用实验装置如下图所示，其中电极为石墨电极。
【查阅文献】i. Fe2+、Fe3+在溶液中通过与Cl-结合分别形成FeCl42-、FeCl63-，可降低正电荷。
ii. 电解过程中，外界条件（如电解液pH、离子浓度、电压、电极材料等）会影响离子的放电能力。
序号实验条件实验现象阴极阳极I pH=01 mol·L-1FeCl2溶液电压1.5 V电极上产生无色气体。
①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。
②取阳极附近溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红。
II pH=4.91 mol·L-1FeCl2溶液电压1.5 V①未观察到气泡产生，电极表面有银灰色金属光泽的固体析出。
②电解结束后，将电极浸泡在盐酸中，观察到有大量气泡产生。
①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。
②阳极附近出现红褐色浑浊。
取阳极附近浊液于试管中，先用盐酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变红。
（1）结合阴极实验现象的分析①实验I中阴极的电极反应式为。
②用化学用语表示实验II中产生阴极现象的原因：。
③对比实验I、II的阴极现象，可以获得的结论是。
（2）结合阳极实验现象的分析①甲同学认为实验I中Cl-没有放电，得出此结论依据的实验现象是________。
阳极附近溶液滴加KSCN溶液变红，依据此现象分析，阳极反应可能是Fe2+- e- === Fe3+、________。
②对比实验I、II的阳极现象，解释产生差异的原因：。
【实验讨论】（3）有同学提出，改变条件有可能在阳极看到“湿润淀粉碘化钾试纸变蓝”的现象，可能改变的条件是，对应的实验方案是。
（西城）21．（10分）实验小组研究酸性条件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反应。
【实验Ⅰ】向盛有H2O2溶液的试管中，加入过量的K2Cr2O7溶液和硫酸，振荡，溶液立即变为紫红色，此时pH＝1。
2019届北京市顺义区高三上学期期末考试化学试题及答案解析
绝密★启用前北京市顺义区2019届高三年级上学期期末质量监测化学试题一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.化学与生活密切相关。
下列添加的物质在使用过程中未发生氧化还原反应的是（）A. 在焙制面包时添加B. 在红酒中添加一定量的C. 在食品包装袋中放置还原铁粉D. 在保鲜水果时放入浸泡过溶液的硅土2.用化学用语表示 Cl2+H2O⇌HCl+HClO中的相关微粒,其中正确的是（）A. 中子数为20的氯原子：B. 的结构式：C. HCl 的电子式：D. 的结构示意图：3.下列方法中,可以使0.10 mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度减小的是（）A. 升温B. 加水稀释C. 加入少量氯化钠固体D. 加入少量醋酸钠固体4.向下列溶液中持续通入气体,最终一定有沉淀生成的是（）A. 将通入溶液中B. 将通入溶液中C. 将通入溶液中D. 将通入溶液中5.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A. 1 mol 中含有电子数为B. L 中含有氧原子数为C. 1 L 1 的溶液中含有数为D. 常温常压下,16 g 含有的共价键数为6.我国科研人员提出了以Ni/Al2O3为催化剂,由CO2和H2转化为产品CH4的反应历程,其示意图如下：下列说法不正确的是（）A. 总反应方程式为：B. 催化剂可有效提高反应物的平衡转化率C. 在反应历程中,键与键断裂吸收能量D. 反应过程中,催化剂参与反应,改变反应路径,降低反应的活化能7.分枝酸可用于生化研究,其结构简式为：,下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A. 分子式为B. 分子中含有3种含氧官能团C. 分枝酸最多可消耗3 mol NaOHD. 可分别与乙醇、溴的四氯化碳溶液反应,且反应类型相同8.下列解释事实的方程式中,不正确的是（）A. 用溶液和氨水制备：B. 用氯化铁溶液浸蚀铜制印刷线路板：C. 用溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：D. 向氯水中通入,氯水的漂白能力降低：9.A B C D10.生产硫酸的主要反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-197kJ/mol。
2019年北京 高三化学期末考试 工业流程图题目汇编
2019年北京高三化学期末考试工业流程图题目汇编1、（北京海淀）以废治废、变废为宝可以实现资源的综合利用。
用废铁块、废盐酸可以生产净水剂聚合氯化铁和高铁酸钠，转化关系如下图所示：（1）A溶液中一定含有的溶质是_______。
（2）若使③中水解程度变大，可采取的措施是_______（填字母序号）。
a．加热b．加入NaHCO3c．加入NH4Cl（3）写出③中水解生成Fe2(OH) m Cl6－m反应的化学方程式：______。
（4）将废铁块进行预处理制成电极，通过电解制备高铁酸钠，该装置原理示意图如右。
铁块做_______（填“阳极”或“阴极”），对应的电极反应式为_______。
（5）高铁酸钠在水中缓慢产生红褐色沉淀和一种气体，该反应的离子方程式：_______。
答案：（1）FeCl2 1分（2）a b 1分（3）2FeCl 3 + mH2O Fe2(OH) m Cl6－m + mHCl 2分（4）阳极1分Fe - 6e- + 8OH - === FeO42- + 4H2O 2分（5）4FeO42-+10H2O === 4Fe(OH)3↓+ 3O2↑+ 8OH-2分（Fe2O3或水合物，合理正确给分）③Zn(HSO 3)2 + O 2 === ZnSO 4 + H 2SO 4 （Zn(HSO 4)2或离子方程式正确给分） 1分2、（北京西城）直接排放含SO 2的烟气会危害环境。
利用工业废碱渣（主要成分Na 2CO 3）可吸收烟气中的SO 2并制备无水Na 2SO 3，其流程如图1。
已知： H 2SO 3、HSO 3−、SO 32−在水溶液中的物质的量分数随pH 的分布如图2，Na 2SO 3·7H 2O 和Na 2SO 3的溶解度曲线如图3。
图2图3（1）Na 2CO 3溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：________。
（2）吸收烟气① 为提高NaHSO 3的产率，应控制吸收塔中的pH 为________。
2019北京顺义区高三(上)期末化 学
2019北京顺义区高三（上）期末化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56第一部分选择题（共42分）本部分共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 化学与生活密切相关。
下列添加的物质在使用过程中未发生．．．氧化还原反应的是A．在焙制面包时添加NaHCO3B．在红酒中添加一定量的SO2C．在食品包装袋中放置还原铁粉D．在保鲜水果时放入浸泡过KMnO4溶液的硅土2. 用化学用语表示 Cl2 + H2O HCl + HClO中的相关微粒，其中正确的是A．中子数为20的氯原子： B． Cl2的结构式：Cl—ClC．HCl 的电子式： D．Cl−的结构示意图：3. 下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度减小的是A．升温 B．加水稀释C．加入少量氯化钠固体 D．加入少量醋酸钠固体4. 向下列溶液中持续通入气体，最终一定有沉淀生成的是A. 将Cl2通入AgNO3溶液中B. 将NH3通入AgNO3溶液中C. 将CO2通入CaCl2溶液中D. 将NO2通入Ca(OH)2溶液中5. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol NH4+ 中含有电子数为11N AB．22.4 L CO2中含有氧原子数为2N AC． 1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有Fe3+数为N AD．常温常压下，16 g CH4含有的共价键数为4N A6. 我国科研人员提出了以Ni / Al2O3为催化剂，由CO2和H2转化为产品CH4的反应历程，其示意图如下：下列说法不正确．．．的是 A ．总反应方程式为：CO 2 + 4H 2CH 4 + 2H 2OB. 催化剂可有效提高反应物的平衡转化率C. 在反应历程中，H―H 键与C=O 键断裂吸收能量D ．反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能7. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式为： ，下列关于分枝酸的叙述正确的是 A ．分子式为C 10H 8O 6B ．分子中含有3种含氧官能团 C. 1mol 分枝酸最多可消耗3 mol NaOHD .可分别与乙醇、溴的四氯化碳溶液反应，且反应类型相同 8. 下列解释事实的方程式中，不正确．．．的是 A . 用AlCl 3溶液和氨水制备Al(OH)3：Al3++ 3OH—Al(OH)3↓ B. 用氯化铁溶液浸蚀铜制印刷线路板：Cu + 2Fe3+Cu 2++ 2Fe 2+C. 用Na 2CO 3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO 32-+ CaSO 4CaCO 3 + SO 42—D. 向氯水中通入SO 2，氯水的漂白能力降低：SO 2 + Cl 2 + 2H 2O 4H ++ SO 42— + 2Cl -9. 下列实验方案中，能达到相应实验目的的是方案选项 AB制取并收集二氧化氮10. 223 图中L （L 1、L 2）、X 可分别代表压强或温度。
2019年北京各区高三化学期末试题汇编_工艺流程
2019年高三各区期末试题汇编_工艺流程（海淀）20．（8分）某冶炼厂利用含ZnO的烟灰脱除工业废气中的SO2，最终得到锌盐。
该厂所用烟灰的主要成分如下表所示：在一定条件下，将含SO2的工业废气通入烟灰浆液（烟灰和水的混合物）进行脱硫，过程中测得pH和上清液中溶解的SO2物质的量浓度[c(SO2)]随时间的变化如右图所示：（1）纯ZnO浆液的pH为6.8，但上述烟灰浆液的初始pH为7.2。
在开始脱硫后3 min内（a~b段），pH 迅速降至6.8，引起pH迅速变化的原因是（结合化学用语解释）。
（2）生产中脱除SO2效果最佳的时间范围是（填字母序号）。
A．20~30 min B．30~40 min C．50~60 min D．70~80 min（3）在脱硫过程中涉及到的主要反应原理：Ⅰ．ZnO + SO2 === ZnSO3↓Ⅱ．ZnSO3 + SO2 + H2O === Zn(HSO3)2①在30~40 min时，主要发生反应II，生成可溶性的Zn(HSO3)2。
上清液中c(SO2)上升的原因可能是。
②在30~80 min时，pH降低的原因可能是（写出2点）。
③将脱硫后的混合物利用空气氧化技术处理，该过程中发生反应：2ZnSO3 + O2 === 2ZnSO4和。
（西城）20．（12分）KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：Ⅰ．将软锰矿（主要成分MnO2）粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。
Ⅱ．冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。
Ⅲ．向暗绿色溶液中通入CO2，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。
Ⅳ．过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。
资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应（Mn 的化合价既升高又降低）。
（1）Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是________。
2019北京顺义区高三(上)期末化学
溶液变蓝
Cl 2 具有氧化性
无水乙醇与浓硫酸共热 170 ℃，将产生的气体通 D
入酸性高锰酸钾溶液
溶液褪色
乙烯可被酸性高锰酸钾溶 液氧化
14．五氯化磷 ( PCl 5 ) 是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷（
PCl 3）氯化得到：
PCl 3(g) ＋ Cl 2(g)
PCl 5(g) ΔH = － 93.0 kJ/mol 。某温度下，在容积恒定为
条件下可与苯酚反应制备糠醛树脂 (
),
A. 糠醛的结构简式为：
下列说法正确的是
B. 糠醛树脂可与新制的 Cu(OH)2 浊液在加热时反应生成红色沉淀 C. 通过质谱法测定糠醛树脂的平均相对分子质量，可得其聚合度
D. 糠醛树脂的链节为：
X
Y
Z
W
12. X 、 Y、Z、 W四种短周期元素在元素周期表中的位置关系如下图所示。 一种可作为漂白剂。下列说法不正确．．．的是 A. Y 和 Z 的氢化物分解温 4 含有的共价键数为 4NA
6. 我国科研人员提出了以 Ni / Al 2O3 为催化剂，由 CO2 和 H2 转化为产品 CH4 的反应历程，其示意图如下：
CO 2
H2 H2
Ni / Al 2O 3
HH HH
CO O
1 / 11
Ni / Al 2O3
H 2O CH 4 H 2O
将 NH3 通入 AgNO3 溶液中
C. 将 CO2 通入 CaCl2 溶液中
D.
将 NO2 通入 Ca(OH)2 溶液中
5. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 1
mol
NH
+ 4
2019年北京顺义区第二中学高三化学上学期期末试卷含解析
2019年北京顺义区第二中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
） 1.参考答案：D2. 化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中正确的是（ ） A.铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔是如果用嘴吮吸能够引起铅中毒B.“轻轨电车”是一种交通工具，当电车启动时，电车电刷与导线的接触点上由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该选用耐高温、能导电的物质，石墨恰好合适C.为防止中秋月饼等富含脂质食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H 2O 2对人体无害参考答案：B3. 利用图示装置进行有关实验，其中能达到实验目的或得出正确结论的是参考答案：C解析：A、利用浓盐酸制取出来的氯气中含有水蒸气，也可以使干燥的红色布条褪色，错误；B、NO易被空气中的氧气氧化，故不能利用排气法进行收集，错误；C浓硫酸具有氧化性可以把木炭氧化而自身被还原为二氧化硫，可以使品红溶液褪色，尾气中主要含有二氧化硫和二氧化碳，故可以用碱液进行吸收，正确；D、氨气的水溶性较大，故氨气在进行尾气吸收时要用防止产生倒吸的装置，错误。
【思路点拨】本题考查了气体的制备、收集和尾气的吸收，涉及到的知识点比较多，综合性较强。
4. 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A． AlCl3 B． Na2CO3 C． NaCl D． K2SO4参考答案：A试题分析：物质的水溶液因水解呈酸性，说明该物质为强酸弱碱盐，根据盐的组成判断．A、AlCl3属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故A正确；B、Na2CO3属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，故B错误；C、NaCl是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故C错误；D、K2SO4是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故D错误；故选A．5. 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。
2019北京顺义区高三(上)期末化学试卷及答案
2019北京顺义区高三（上）期末化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56第一部分选择题（共42分）本部分共14小题,每小题3分,共42分。
1. 化学与生活密切相关。
下列添加的物质在使用过程中未发生．．．氧化还原反应的是A．在焙制面包时添加NaHCO3B．在红酒中添加一定量的SO2C．在食品包装袋中放置还原铁粉D．在保鲜水果时放入浸泡过KMnO4溶液的硅土2. 用化学用语表示 Cl2 + H2O HCl + HClO中的相关微粒，其中正确的是A．中子数为20的氯原子： B． Cl2的结构式：Cl—ClC．HCl 的电子式： D．Cl−的结构示意图：3. 下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度减小的是A．升温 B．加水稀释C．加入少量氯化钠固体 D．加入少量醋酸钠固体4. 向下列溶液中持续通入气体，最终一定有沉淀生成的是A. 将Cl2通入AgNO3溶液中B. 将NH3通入AgNO3溶液中C. 将CO2通入CaCl2溶液中D. 将NO2通入Ca(OH)2溶液中5. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol NH4+ 中含有电子数为11N AB．22.4 L CO2中含有氧原子数为2N AC． 1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有Fe3+数为N AD．常温常压下，16 g CH4含有的共价键数为4N A6. 我国科研人员提出了以Ni / Al 2O 3 为催化剂，由CO 2和H 2转化为产品CH 4的反应历程，其示意图如下：下列说法不正确．．．的是 A ．总反应方程式为：CO 2 + 4H 2CH 4 + 2H 2OB. 催化剂可有效提高反应物的平衡转化率C. 在反应历程中，H―H 键与C=O 键断裂吸收能量D ．反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能7. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式为： ，下列关于分枝酸的叙述正确的是 A ．分子式为C 10H 8O 6B ．分子中含有3种含氧官能团 C. 1mol 分枝酸最多可消耗3 mol NaOHD .可分别与乙醇、溴的四氯化碳溶液反应，且反应类型相同 8. 下列解释事实的方程式中，不正确．．．的是 A . 用AlCl 3溶液和氨水制备Al(OH)3：Al3++ 3OH—Al(OH)3↓ B. 用氯化铁溶液浸蚀铜制印刷线路板：Cu + 2Fe3+Cu 2++ 2Fe 2+C. 用Na 2CO 3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO 32-+ CaSO 4CaCO 3 + SO 42—D. 向氯水中通入SO 2，氯水的漂白能力降低：SO 2 + Cl 2 + 2H 2O 4H ++ SO 42— + 2Cl -9. 下列实验方案中，能达到相应实验目的的是目的利用乙醇的消去反应制取乙烯验证石蜡油分解的产物是乙烯H 2 CO 2H H CO O2H 2H H H HH H CH 4 H 2OH 2ONi / Al 2O 3Ni / Al 2O 3方案选项 AB目的 制备并收集氨气制取并收集二氧化氮方案选项CD10. 22(g)3 图中L （L 1、L 2）、X 可分别代表压强或温度。
北京市2019届高三各城区第一学期期末考试化学试题分类汇编 —科学探究 word版含答案
北京市2019届高三各城区第一学期期末考试化学试题分类汇编—科学探究（海淀区）19．（12分）某校学习小组探究不同条件对电解FeCl2溶液产物的影响。
所用实验装置如下图所示，其中电极为石墨电极。
【查阅文献】i. Fe2+、Fe3+在溶液中通过与Cl-结合分别形成FeCl42-、FeCl63-，可降低正电荷。
ii. 电解过程中，外界条件（如电解液pH、离子浓度、电压、电极材料等）会影响离子的放电能力。
【实验记录】序号实验条件实验现象阴极阳极I pH=01 mol·L-1FeCl2溶液电压1.5 V电极上产生无色气体。
①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。
②取阳极附近溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红。
II pH=4.91 mol·L-1FeCl2溶液电压1.5 V①未观察到气泡产生，电极表面有银灰色金属光泽的固体析出。
②电解结束后，将电极浸泡在盐酸中，观察到有大量气泡产生。
①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。
②阳极附近出现红褐色浑浊。
取阳极附近浊液于试管中，先用盐酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变红。
（1）结合阴极实验现象的分析①实验I中阴极的电极反应式为。
②用化学用语表示实验II中产生阴极现象的原因：。
③对比实验I、II的阴极现象，可以获得的结论是。
（2）结合阳极实验现象的分析①甲同学认为实验I中Cl-没有放电，得出此结论依据的实验现象是________。
阳极附近溶液滴加KSCN溶液变红，依据此现象分析，阳极反应可能是Fe2+ - e- === Fe3+、_____ ___。
②对比实验I、II的阳极现象，解释产生差异的原因：。
【实验讨论】（3）有同学提出，改变条件有可能在阳极看到“湿润淀粉碘化钾试纸变蓝”的现象，可能改变的条件是，对应的实验方案是。
（朝阳区）19．（12分）某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应。
装置（尾气处理装置略）现象Ⅰ中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。
北京市2019-2020学年高三期末考试化学试题(答案)分类汇编 《化学反应原理 》
北京市2019-2020学年高三各区第一学期期末化学考试分类汇编化学反应原理（海淀区）18．（12分）煤的洁净技术（包括固硫技术和脱硫技术两类）可有效降低燃煤废气中SO2的含量，已成为我国解决环境问题的主导技术之一。
I．固硫技术：通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。
石灰石是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：①CaCO 3(s)CaO(s) + CO2(g) △H1= +178.30kJ/mol②CaO(s) + SO 2(g) + 0.5O2(g)CaSO4(s) △H2= -501.92 kJ/mol③CO(g) + 0.5O 2(g) CO2(g) △H3④CaSO 4(s) + CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)△H4= +218.92kJ/mol（1）温度升高，反应①的化学平衡常数________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）△H3=________kJ/mol。
（3）在煤燃烧过程中常鼓入稍过量的空气以提高固硫率（燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比），结合反应②、③、④分析其原因：________。
II．电化学脱硫技术是一种温和的净化技术，其基本原理为利用阳极反应产生的羟基自由基（·OH，氧元素为-1价）将燃煤中的含硫物质氧化除去，其装置示意图如右图所示。
（4）将煤打成煤浆加入电解槽的目的是________。
（5）阳极的电极反应式为________。
（6）补全用羟基自由基除去煤中二硫化亚铁（FeS2）的反应的离子方程式：FeS2 + ·OH====Fe3+ + SO42- + H2O +________（7）利用上述装置对某含FeS2的煤样品进行电解脱硫，测得一定时间内随溶液起始pH的改变脱硫率（溶于水中的硫元素质量占煤样中硫元素总质量的百分比）的变化如下图所示。
pH大于1.5后脱硫率下降的可能原因有：随着pH的升高，反应物的氧化性或还原性降低；________。
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顺义区2019届高三第一次统练
化学试卷
本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，共10页。
满分100分。
考试时长100分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ba 137
第一部分（选择题共42分）
本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1. 下列厨房中的物质与类别不对应
．．．的是
2．下列化学用语正确的是
A．乙酸的结构简式C2H4O2
B. 氯化钠的电子式
C．硫原子的原子结构示意图
D．水的电离方程式2H2O == H3O+＋OH－
3．在实验室和生产生活中，安全是避免伤害和事故的保障。
下列处理方法不．正确
．．的是
A．金属钠着火时立即用沙子盖灭
B．制取有毒气体时需在通风橱中进行
C．将过期的化学药品直接倒入下水道
D．给试管中液体加热时试管口要避开人
4. 下列叙述正确的是
A．14 g乙烯气体中的氢原子数约为2×6.02×1023
B．标准状况下，2.24 L H2O含有的共价键数约为0.2×6.02×1023
C．1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数约为2×6.02×1023
D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数约为0.05×6.02×1023
5. 下列解释事实的方程式正确的是
A．向稀HNO3中加入铜粉产生气体：Cu + 4H+ + 2NO3 - === Cu2+ + 2NO2↑ + H2O
B．向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2产生沉淀：SO42- + Ba2+ === BaSO4↓。