中学常见的混合物和纯净物
九年级化学上册《混合物纯净物》教案、教学设计
6.结合实验操作，思考以下问题：
-在实验过程中，你遇到了哪些困难？是如何解决的？
-你认为还有哪些分离混合物的方法？这些方法适用于哪些类型的混合物？
作业要求：
1.作业内容需条理清晰，书写规范，字迹工整。
2.实验题目需具有可行性，实验步骤明确，原理正确。
3.学习笔记和宣传海报要注重美观性和实用性，体现出学生对知识的理解和运用。
1.学生在认知上的差异，针对不同学生的理解能力和接受程度，采用差异化教学策略，确保每个学生都能跟上课程进度。
2.学生在实验操作方面的熟练程度，关注实验技能的培养，使学生在实践中掌握混合物和纯净物的相关知识。
3.学生在合作学习中的表现，引导他们积极参与小组讨论，培养团队协作能力和批判性思维。
4.学生对化学学科的兴趣和动机，激发学生的学习热情，使他们主动投入到混合物和纯净物的研究中。
-例如：设计一道关于混合物分离的综合应用题，要求学生运用所学的分离方法解决实际问题。
6.注重差异化教学，针对不同学生的学习需求，提供个性化的辅导和指导，帮助每个学生克服学习难点。
-例如：针对学习困难的学生，进行课后辅导，解答他们在学习过程中遇到的问题；针对优秀学生，提供拓展性学习资源，激发他们的学术潜能。
3.鼓励学生将所学知识运用到生活实践中，提高解决问题的能力。
五、作业布置
为了巩固学生对混合物与纯净物的理解，提高学生的实验操作能力和解决问题的能力，特布置以下作业：
1.请学生从生活中选择一个混合物和一个纯净物，分别描述它们的组成、性质和用途，并用自己的语言解释混合物与纯净物的区别与联系。
2.设计一道关于混合物分离的实验题目，要求学生根据所学的分离方法，详细说明实验步骤、原理以及预期结果。
化学物质分类-混合物和纯净物
●混合物和纯洁物二、物质的分类1、概念单质：由同种元素组成的纯洁物例：氢气、氧气、红磷等化合物：由不同种元素组成的纯洁物例：水、高锰酸钾等氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯洁物例：二氧化硫、氧化铁等注意:单质、化合物前提必须是纯洁物，即划分单质、化合物的标准是根据纯洁物的元素种类来划分的。
假设只含一种元素的纯洁物就属于单质；假设含有几种元素的纯洁物就属于化合物2、物质分类的步骤①根据物质种类分为纯洁物与混合物②写出纯洁物的化学符号③根据元素种类将纯洁物分为单质与化合物④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物冰与水混合是纯洁物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯洁物，是化合物。
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素纯洁物：由一种物质组成混合物：由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持原来的性质3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成〕例如，空气，溶液〔盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水〕，矿物〔煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石〕，合金〔生铁、钢〕注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯洁物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯洁物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯洁或混合物。
4.纯洁物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯洁物十三、物质的化学式A 单质：由同种〔或一种〕元素组成的纯洁物。
1、金属单质〔按金属活动性顺序由强至弱排列〕钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅〔氢〕铜汞银铂金Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au2、非金属单质氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 氟气〔F2 〕溴〔Br2 ) 碘〔I2 〕碳C 硅Si 磷P 硫S 臭氧〔O3 〕3、稀有气体氦气He 氖气Ne 氩气ArB 化合物：由不同种元素组成的纯洁物。
化学物质分类混合物和纯净物
●混合物和纯净物1、概念单质：由同种元素组成的纯净物例：氢气、氧气、红磷等化合物：由不同种元素组成的纯净物例：水、高锰酸钾等氧化物：由两种元素组成,且含有氧元素的纯净物例：二氧化硫、氧化铁等注意:单质、化合物前提必须是纯净物,即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的;若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物2、物质分类的步骤①根据物质种类分为纯净物与混合物②写出纯净物的化学符号③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物冰与水混合是纯净物;名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物;12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素纯净物：由一种物质组成混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成或由不同种物质组成例如,空气,溶液盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水,矿物煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石,合金生铁、钢注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物;纯净物、混合物与组成元素的种类无关;即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物;4.纯净物：由一种物质组成的;例如：水、水银、蓝矾CuSO4·5H2O都是纯净物十三、物质的化学式A单质：由同种或一种元素组成的纯净物;1、金属单质按金属活动性顺序由强至弱排列钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金BaKCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu2、非金属单质氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氟气F2溴Br2碘I2碳C硅Si磷P硫S臭氧O33、稀有气体氦气He氖气Ne氩气ArB化合物：由不同种元素组成的纯净物;一有机物：含碳元素的化合物除CO、CO2和CO32－的化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH甲醇CH3OH乙酸CH3COOH乙炔C2H2尿素CONH22二氧化物：由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物;1、非金属氧化物大部分非金属氧化物通常是酸性氧化物,跟水化合成同价的含氧酸水一氧化碳二氧化碳二氧化硅五氧化二磷二氧化硫三氧化硫H2OCOCO2SiO2P2O5SO2SO32、金属氧化物氧化钡氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁氧化铝氧化锌BaOK2OCaONa2OMgOAl2O3ZnO氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化铜氧化亚铜氧化汞氧化银二氧化锰Fe2O3FeOFe3O4CuOCu2OHgOAg2OMnO2三酸：名称中最后一个字是“酸”,通常化学式的第一种元素是“H”硫酸盐酸硝酸磷酸氢硫酸碳酸亚硫酸H2SO4HClHNO3H3PO4H2S H2CO3H2SO3四碱：由金属离子和氢氧根离子构成,碱的名称通常有“氢氧化某”化学式的最后面是“OH”五盐:由金属离子和酸根离子构成碱1、碳酸盐2、硫酸盐3、硝酸盐4.氯化物5.亚硫酸盐氢氧化钾碳酸钾硫酸钾硝酸钾氯化钾亚硫酸钾KOHK2CO3K2SO4KNO3KClK2SO3氢氧化钠碳酸钠硫酸钠硝酸钠氯化钠亚硫酸钠NaOHNa2CO3Na2SO4NaNO3NaClNa2SO3氢氧化银碳酸银硫酸银硝酸银氯化银AgOHAg2CO3Ag2SO4AgNO3AgCl氨水碳酸铵硫酸铵硝酸铵氯化铵NH3·H2ONH42CO3NH42SO4NH4NO3NH4Cl氢氧化钙碳酸钙硫酸钙硝酸钙氯化钙亚硫酸钙CaOH2CaCO3CaSO4CaNO32CaCl2CaSO3氢氧化钡碳酸钡硫酸钡硝酸钡氯化钡BaOH2BaCO3BaSO4BaNO32BaCl2氢氧化镁碳酸镁硫酸镁硝酸镁氯化镁MgOH2MgCO3MgSO4MgNO32MgCl2氢氧化铜碳酸铜硫酸铜硝酸铜氯化铜CuOH2CuCO3CuSO4CuNO32CuCl2氢氧化锌碳酸锌硫酸锌硝酸锌氯化锌ZnOH2ZnCO3ZnSO4ZnNO32ZnCl2硝酸汞氯化亚铜HgNO32 CｕCl氢氧化亚铁碳酸亚铁硫酸亚铁硝酸亚铁氯化亚铁FeOH2FeCO3FeSO4FeNO32FeCl2氢氧化铁硫酸铁硝酸铁氯化铁FeNO33FeCl3FeOH3Fe2SO43氢氧化铝硫酸铝硝酸铝氯化铝AlOH3Al2SO43AlNO33AlCl36、酸式盐多元酸里的氢部分被金属取代,H夹在中间碳酸氢钠NaHCO3,碳酸氢钙CaHCO32磷酸二氢钠NaH2PO4磷酸二氢钾KH2PO4硫酸氢钠NaHSO4,硫酸氢钾KHSO47、碱式盐化学式的中间有“OH”：碱式碳酸铜Cｕ2OH2CO38、其他盐高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3硫化钠Na2S碘酸钾KIO3亚硝酸钠NaNO2硫化钾K2S5.单质：由同种或一种元素组成的纯净物;例如:铁氧气液氧、氢气、水银;6.化合物：由不同种两种或两种以上元素组成的纯净物;名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物;7．有机物有机化合物：含碳元素的化合物除CO、CO2和含碳酸根化合物外无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物;a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物;CO2,SO2,SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反应生成同价的含氧酸;CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物;CaONa2OMgOFe2O3CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物,BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水,跟水不反应;CaO+H2O=CaOH2BaO+H2O=CaOH2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOHc.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,是不成盐氧化物;9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物;酸溶液的ＰＨ值小于7酸的名称中最后一个字是“酸”,通常化学式的第一种元素是“Ｈ”,酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色根据酸的组成,通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nＨ＋＋酸根离子n－a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸HCl、HNO3、二元酸H2SO4、H2S、H2CO3和三元酸H3PO4b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸H2SO4,HNO3,H3PO4名称为：某酸无氧酸HCl,H2S名称为：氢某酸鉴定酸鉴定H＋的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出10.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;碱通常由金属离子和氢氧根离子构成溶碱有五种：钾钙钠钡氨KOH,CaOH2,NaOHBaOH2,氨水它们的溶液无色;有颜色的碱不溶于水：红褐色的氢氧化铁FeOH3↓、蓝色的氢氧化铜CuOH2↓其他固体碱是白色;碱的名称通常有“氢氧化某”,化学式的最后面是“OH”可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色,无色酚酞试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液鉴定OH－方法一：加紫色石蕊试液变蓝色,加无色酚酞试液变红色是碱.方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱;11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物;第一种分类方法:a.正盐酸碱完全中和的产物,没有可电离的氢离子或氢氧根离子,例如NaCl、Na2SKNO3无氧酸正盐叫“某化某”Na2S_______MgCl2__________FeS__________含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_________BaSO4______________Na2CO3______b.酸式盐多元酸里的氢部分被金属取代,Ｈ夹在中间NaHCO3____________、CaHCO32_____________、NaH2PO4_____________常见的酸式盐的酸根有：ＨＣＯ３－、ＨＳＯ４－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－c.碱式盐化学式的中间有“OH”：Ｃｕ2ＯＨ2ＣＯ3第二种分类方法按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐,等等;12.酸碱指示剂石蕊试液、无色酚酞和ＰＨ值：酸溶液的ＰＨ值小于7如盐酸、稀硫酸、硝酸,酸性越强PH值越小,酸性越弱PH值越大;水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色,ＰＨ值等于７;不能使指示剂变色;可溶的碱溶液ＰＨ值大于７;碱性越强PH值越大,碱性越弱PH越小13.酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝铵溶溶碱有五种钡钾钙钠氨不溶氯化物AgCl不溶硫酸盐BaSO4碳酸盐只溶钾钠铵口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水含CO32－的物质只有含K+Na+NH4+溶于水,其他都不溶于水14.沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,FeOH3是红褐色沉淀,CuOH2是蓝色沉淀其他沉淀是白色包括FeOH2有以下常见的沉淀：MgOH2AlOH3CaCO3BaCO3Ag2CO3推断题中,往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若讲沉淀全部溶解,则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4；若讲沉淀部分溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种,且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀;。
纯净物和混合物的易错点
纯净物和混合物的易错点纯净物和混合物是化学中常见的概念，对于初学者来说，很容易发生混淆或者出现一些易错的地方。
本文将从不同角度分析纯净物和混合物的易错点，并对其进行解析和说明。
一、纯净物的易错点1. 纯净物的定义：纯净物是由同一种物质组成的物质，具有固定的化学组成和特定的物理性质。
易错点在于对纯净物的定义理解不准确，认为纯净物是指外观干净、无杂质的物质。
2. 纯净物的分类：纯净物可以分为元素和化合物两种。
易错点在于对这两种分类的模糊理解，认为纯净物只有一种分类。
3. 纯净物的提取方法：纯净物可以通过物理方法和化学方法进行提取。
易错点在于对提取方法的混淆，认为只有化学方法才能提取纯净物。
4. 纯净物的性质：纯净物具有一些特定的物理性质，如熔点、沸点、密度等。
易错点在于对纯净物的性质的模糊认识，认为纯净物只有一个或几个性质。
5. 纯净物的应用：纯净物在生活和工业中有广泛的应用，如水、氧气等。
易错点在于对纯净物的应用范围的限制，认为纯净物只用于实验室或者特定行业中。
二、混合物的易错点1. 混合物的定义：混合物是由两种或以上的物质混合而成的物质，其组成可以发生变化。
易错点在于对混合物的定义的模糊认识，认为混合物是由多种杂质混合而成的物质。
2. 混合物的分类：混合物可以分为均匀混合物和非均匀混合物两种。
易错点在于对这两种分类的理解不准确，认为混合物只有一种分类。
3. 混合物的分离方法：混合物可以通过物理方法和化学方法进行分离。
易错点在于对分离方法的混淆，认为只有物理方法才能分离混合物。
4. 混合物的性质：混合物的性质是由组成物质的性质决定的，可以通过改变组成物质的比例来改变混合物的性质。
易错点在于对混合物性质的模糊认识，认为混合物的性质与组成物质的性质无关。
5. 混合物的应用：混合物在生活和工业中有广泛的应用，如空气、饮料等。
易错点在于对混合物应用范围的限制，认为混合物只用于日常生活中。
三、纯净物和混合物的区别1. 组成：纯净物由同一种物质组成，混合物由两种或以上的物质混合而成。
化学物质分类混合物和纯净物
化学物质分类混合物和纯净物LG GROUP system office room 【LGA16H-LGYY-LGUA8Q8-LGA162】●混合物和纯净物1、概念单质：由同种元素组成的纯净物例：氢气、氧气、红磷等化合物：由不同种元素组成的纯净物例：水、高锰酸钾等氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例：二氧化硫、氧化铁等注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。
若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物2、物质分类的步骤①根据物质种类分为纯净物与混合物②写出纯净物的化学符号③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素纯净物：由一种物质组成混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物十三、物质的化学式A单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
1、金属单质（按金属活动性顺序由强至弱排列）钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金BaKCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu2、非金属单质氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氟气（F2）溴（Br2)碘（I2）碳C硅Si磷P硫S臭氧（O3）3、稀有气体氦气He氖气Ne氩气ArB化合物：由不同种元素组成的纯净物。
混合物纯净物单质化合物的基本概念
混合物、纯净物、单质和化合物是化学中非常基础和重要的概念。
它们对于我们理解物质的本质和特性具有重要意义。
在这篇文章中，我将从混合物、纯质、单质和化合物的基本概念出发，逐步深入讨论它们的定义、特点及其在日常生活和科学研究中的应用。
通过对这些概念的深入理解，我们可以更好地认识物质的多样性和复杂性。
1. 混合物混合物是由两种或两种以上的物质按一定比例混合在一起而构成的物质。
在混合物中，各种组分保持其原有的性质，可以采用物理手段进行分离。
常见的混合物有空气、海水、沙子和盐等。
混合物的物理性质可以根据各组分的比例和种类而发生变化，这使得混合物具有很高的适用性和灵活性。
2. 纯质纯质是由同一种化学元素或化合物组成的物质。
纯质具有一定的化学组成和固定的物理性质，不论通过何种手段都无法再分解成更简单的物质。
金属铜、金属铁和氧气都属于纯质。
纯质具有很高的纯度和稳定性，在化学实验和工业生产中具有重要作用。
3. 单质单质是由相同原子组成的纯质。
在自然界中，常见的单质有金属铜、金属铁和非金属氧气等。
单质在化学反应和物质变化中具有重要作用，通过单质的氧化还原反应，可以制备出大量的化合物和材料。
4. 化合物化合物是由两种或两种以上的原子按一定的化学结构和比例结合而成的物质。
化合物具有独特的化学性质和分子结构，可以通过化学手段进行分解。
水是由氧原子和氢原子按2:1的比例结合而成。
化合物在生物、药物、材料和工业领域有着广泛的应用，是化学研究和生产的重要组成部分。
混合物、纯质、单质和化合物是化学中非常基础且重要的概念。
通过对这些概念的深入理解，我们可以更好地认识物质的多样性和复杂性，为化学研究和工业生产提供理论基础。
在日常生活中，我们也能够更加灵活地运用这些概念，对周围的物质有更深入的认识和理解。
我个人对于这些概念的理解是，它们构成了我们对于物质世界的基本认识，是我们认识和理解世界的基石。
通过学习和探索，我们可以更好地认识和利用这些概念，推动科学研究和社会进步。
化学物质分类混合物和纯净物
●混合物和纯净物混合物纯净物定义由两种或两种以上的物质混合而成的。
由一种物质组成的举例如空气如空气,,溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）碘酒、矿泉水）,,合金（生铁、钢）合金（生铁、钢）,,铁锈,加碘盐加碘盐,,自来水自来水,,矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石）等。
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
如氮气、氧气、二氧化碳、红磷、五氧化二磷等都属纯净物。
能用化学式表示的所有物质的所有物质,,如冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物。
特点组成混合物的各种成分保持着它们各自的性质。
纯净物可以用化学符号来表示纯净物可以用化学符号来表示,,如氮气可以N 2用来表示用来表示,,氧气用来O 2表示表示,,二氧化碳用来CO 2来表示。
区别(判断标准) 混合物和纯净物是根据物质的种类来划分的。
含有几种物质的就属于混合物含有几种物质的就属于混合物,,只含一种物质的就属于纯净物。
但是但是,,〝纯净〞是相对的〝纯净〞是相对的,,绝对纯净的物质是没有的。
只要杂质含量低绝对纯净的物质是没有的。
只要杂质含量低,,不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
【特别强调】混合物和纯净物的划分与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物物质可能是纯净物也可能是混合物,,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
如水、水银、蓝矾如水、水银、蓝矾((CuSO 4·5H 2O )都是纯净物。
二、物质的分类1、概念单质：由同种元素组成的纯净物例：氢气、氧气、红磷等化合物：由不同种元素组成的纯净物例：水、高锰酸钾等氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例：二氧化硫、氧化铁等注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。
若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物2、物质分类的步骤①根据物质种类分为纯净物与混合物②写出纯净物的化学符号③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物冰与水混合是纯净物。
初中化学教案：纯净物与混合物的区分
初中化学教案：纯净物与混合物的区分纯净物与混合物的区分引言：化学是一门研究物质组成、结构、性质和变化的科学，而物质又可分为纯净物和混合物两大类。
在初中化学教学中，区分纯净物和混合物是学生认识物质本质的基础，本文将从定义、性质和实验方法三个方面详细讨论纯净物与混合物的区分。
一、纯净物的定义和性质1.1 定义纯净物指的是组成相同、性质恒定、无杂质的物质。
它们具有明确的化学公式和独特的物理性质。
1.2 性质纯净物有一些显著的性质，可以帮助我们进行区分。
首先，纯净物的熔点和沸点是固定的，即温度范围很小；其次，纯净物的化学性质是恒定的，即在特定条件下反应符合固定的化学方程式；最后，纯净物的色泽、透明度等物理性质也是恒定的，在一定条件下不发生改变。
1.3 实验方法我们可以通过以下实验方法来区分纯净物和混合物：1) 测定物质的熔点和沸点：纯净物的熔点和沸点有固定的数值，可以通过测温仪器得到准确数值，如果熔点或沸点有较大的变化范围，则可能是混合物；2) 检测物质的化学性质：纯净物的化学性质是稳定的，可以根据已知的化学方程式进行反应，观察是否出现预期的化学变化；3) 观察物质的物理性质：纯净物的物理性质是恒定的，可以通过观察色泽、透明度等物理性质来判断是否是纯净物。
二、混合物的定义和性质2.1 定义混合物是由两个或更多种物质按一定比例混合而成，物质之间保持自己的性质和特征。
2.2 性质混合物具有一些特点，可以用来与纯净物区分。
首先，混合物不具有固定的熔点和沸点，而是呈现一定的变化范围；其次，混合物的化学性质是与其组成物质的性质有关的，不同混合物的化学性质是不同的；最后，混合物的物理性质也会受到组成物质的影响，如颜色、透明度等。
2.3 实验方法我们可以通过以下实验方法来区分混合物和纯净物：1) 分离组分：混合物中的每个组分可以根据其物理性质进行分离，如用过滤、沉淀、提纯等方法将其分解成各个组分；2) 测定熔点和沸点的变化范围：混合物的熔点和沸点呈现一定的范围变化，这是由于各个组分的混合比例不同所致；3) 检测化学性质的变化：混合物的化学性质与组成物质相关，可以通过不同的化学反应检测其中各个组分的化学性质。
重点中学常见的混合物和纯净物
K2CO3
普钙
Ca(H2PO4)2、CaSO4
石英
SiO2
硫铁矿
FeS2
石英砂
SiO2
黄铜矿
CuFeS2
脉石
SiO2
菱镁矿
MgCO3
硅石
SiO2
菱铁矿
FeCO3
石灰石
CaCO3
磁铁矿
Fe3O4
大理石
CaCO3
褐铁矿
2Fe2O3·3H2O
硝石
KNO3
方铅矿
PbS
方解石
CaCO3
焊锡
Sn、Pb
钟乳石
干冰
CO2
芒硝
Na2SO4·10H2O
铁红
Fe2O3
尿素
CO(NH2)2
磁性氧化铁
Fe3O4
碳酐
CO2
碳铵
NH4HCO3
硫酐
SO3
硫铵
(NH4)2SO4
硝酐
N2O5
硝铵
NH4NO3
磷酐
P2O5
泻盐
MgSO4·7H2O
CaCO3
锡石矿
SnO2
磷矿石
Ca3(PO4)2
无定形碳
焦炭、炭黑、活性炭
萤石
CaF2
铝热剂
Al和金属氧化物
重晶石
BaSO4
铜绿
Cu2(OH)2CO3
冰晶石
Na3AlF6
纯净盐酸
HCl、H2O
光卤石
KCl·MgCl2·6H2O
马口铁
Sn、Fe（Sn作镀层）
白铁
Zn、Fe（Zn做镀层）
铁锈
Fe2O3·nH2O
铝钒土
Al2O3·H2O、Al2O3·H2O、Fe2O3、SiO2
中考《化学》基本概念：纯净物与混合物的概念与实例
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《语文阅读得高分策略与技巧》（初中卷）
第二讲：秦汉必考文学常识梳理
第三讲：魏晋南北朝必考文学常识梳理 第四讲：宋代文学常识梳理（上）
第五讲：宋代文学常识梳理（下）
第六讲：明清文学常识梳理
课程特色: 帮助同学了解每位作者的其人其文；使原本空洞的文学常识，变得鲜活起 来。本课程将逐篇梳理重点作家作品，每节课都安排诗歌讲解分析。 适合学员 希望全面掌握文学常识的中学生 赠送
《语文阅读得高分策略与技巧》（小学版）
第八讲：文章中材料的搭配。
课程特色: 孩子的作文问题，简而言之就是：语言不生动、内容不具体、重点不突出， 90%以上的各类作文问题，其实都是以上三大现状的延伸，作文训练营紧紧 地抓住了这三大问题，进行专题突破式提高。 适合学员 写作不知如何下手而又急需快速突破的 3—6 级学生 赠送
《中学考场作文训练营》（图书）
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Al2O3·H2O、Al2O3·H2O、Fe2O3、SiO2
水泥
2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、
3CaO·Al2O3
二、纯净物
名??称
主要成分的化学式
名???称
主要成分的化学式
面碱、洗涤碱
Na2CO3·10H2O
液氨
NH3
纯碱（苏打）
Na2CO3
重钙
Ca(H2PO4)2
烧（火）碱
NaOH
草木灰
K2CO3
普??钙
Ca(H2PO4)2、CaSO4
石英
SiO2
硫铁矿
FeS2
石英砂
SiO2
黄铜矿
CuFeS2
脉石
SiO2
菱镁矿
MgCO3
硅石
SiO2
菱铁矿
FeCO3
石灰石
CaCO3
磁铁矿
Fe3O4
大理石
CaCO3
褐铁矿
2Fe2O3·3H2O
硝石
KNO3
方铅矿
PbS
方解石
CaCO3
焊??锡
Sn、Pb
水晶
SiO2
干冰
CO2
芒硝
Na2SO4·10H2O
铁红
Fe2O3
尿素
CO(NH2)2
磁性氧化铁
Fe3O4
碳酐
CO2
碳铵
NH4HCO3
硫酐
SO3
硫铵
(NH4)2SO4
硝酐
N2O5
硝铵
NH4NO3
磷
蓝（胆）矾
CuSO4·5H2O
硫??磺
S
绿矾
FeSO4·7H2O
小苏打（面启子）
NaHCO3
明（白）矾
KAl(SO4)2·12H2O
大苏打（海波）
Na2S2O3·5H2O
皓矾
ZnSO4·7H2O
生石灰
CaO
金刚石
C
消（熟）石灰
Ca(OH)2
石墨
C
石膏
CaSO4·2H2O
水银
Hg
熟石膏
2CaSO4·H2O
中学常见的混合物和纯净物（无机部分）
一、混合物
名称
主要成分的化学式
名称
主要成分的化学式
黑火药
S、KNO3、C
金刚砂
SiC
工业盐酸
HCl(FeCl3)、H2O
硅??胶
SiO2·nH2O
漂白粉
Ca(ClO)2、CaCl2
泡花碱
Na2SiO3、H2O
碱石灰
CaO、NaOH
玻??璃
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
钟乳石
CaCO3
锡石矿
SnO2
磷矿石
Ca3(PO4)2
无定形碳
焦炭、炭黑、活性炭
萤石
CaF2
铝热剂
Al和金属氧化物
重晶石
BaSO4
铜??绿
Cu2(OH)2CO3
冰晶石
Na3AlF6
纯净盐酸
HCl、H2O
光卤石
KCl·MgCl2·6H2O
马口铁
Sn、Fe（Sn作镀层）
白铁
Zn、Fe（Zn做镀层）
铁锈
Fe2O3·nH2O