实验七 过氧化氢含量的测定
过氧化氢含量的测定实验报告数据
过氧化氢含量的测定实验报告数据实验目的：通过实验测定不同条件下过氧化氢含量的变化，探究影响过氧化氢含量的因素，为进一步研究过氧化氢的性质和应用提供数据支持。
实验原理：过氧化氢是一种常见的氧化性物质，其含量的测定可以采用分光光度法。
该方法利用过氧化氢在酸性溶液中与钼酸铵生成黄色络合物，通过测定络合物的吸光度来确定过氧化氢的含量。
实验步骤：1.准备不同浓度的过氧化氢溶液，以及一定浓度的钼酸铵溶液和硫酸溶液。
2.将一定体积的过氧化氢溶液加入试管中，加入适量的硫酸溶液和钼酸铵溶液，混合均匀。
3.将混合溶液在特定波长下进行分光光度测定，记录吸光度值。
4.根据标准曲线，计算出不同条件下过氧化氢的含量。
实验数据与结果：实验结果表明，在不同浓度和酸碱度条件下，过氧化氢的含量呈现出不同的变化趋势。
随着过氧化氢浓度的增加，吸光度值也随之增加，呈现出明显的正相关关系。
而在不同酸碱度条件下，过氧化氢的含量也有所不同，酸性条件下过氧化氢含量较高，碱性条件下过氧化氢含量较低。
实验结论：通过本实验的数据分析，可以得出结论，过氧化氢的含量受到浓度和酸碱度的影响，浓度越高，含量越大；在酸性条件下，过氧化氢的含量较高。
这些结论为进一步研究过氧化氢的性质和应用提供了重要的参考数据。
实验意义：本实验通过测定过氧化氢含量的变化，揭示了过氧化氢受到浓度和酸碱度的影响规律，为进一步研究过氧化氢的性质和应用提供了重要的数据支持。
同时，也为相关领域的研究和应用提供了参考依据。
总结：通过本次实验，我们深入了解了过氧化氢含量的测定方法和影响因素，为进一步研究和应用过氧化氢提供了重要的数据支持。
希望通过这些数据，能够推动过氧化氢在医药、环保等领域的更广泛应用，为人类社会的发展做出更大的贡献。
实验七 过氧化氢含量的测定
实验七过氧化氢含量的测定（4学时）一、实验目的1．掌握0.01mol.L-1KMnO4溶液的配制方法，（溶液煮沸1小时）;2．掌握用Na2C2O4基准物质标定KMnO4的条件（温度、酸度、滴定速度）;3．注意用KMnO4标准溶液滴定H2O2溶液时，滴定速度控制（先慢、后快、终点前慢）.4.对自动催化反应有所了解。
二、实验原理过氧化氢具有还原性，在酸性个质中和室温条件下能被高锰酸钾定量氧化，其反应方程式为：2MnO4- + 5H2O2+ 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O室温时，开始反应缓慢，随着Mn2+的生成而加速。
H2O2加热时易分解，因此，滴定时通常加入Mn2+作催化剂。
三、试剂0.020mol/L KMnO4标准溶液；H2SO4溶液3mol/L；MnSO4溶液1mol/L；H2O2试样，市售质量分数约为30%的H2O2水溶液①。
四、实验步骤1、0.01mol.L-1KMnO4溶液的配制与标定配制：称取KMnO4固体约0.8克溶于250mL水中,盖上表面皿,加热至沸并保持微沸状态30S后,冷却,储存于棕色试剂瓶中.标定：准确称取0.15-0.20克Na2C2O4基准物质3份,分别置于250mL锥形瓶中,加入60mL水使之溶解,加入15mL H2SO4,在水浴上加热到75-85℃. 趁热用KMnO4溶液滴定.开始滴定撕反应速度慢,待溶液中产生了Mn2+后,滴定速度可加快,直到溶液呈现微红色并保持半分钟内不褪色即为终点。
2、过氧化氢含量测定用移液管移取H2O2试样溶液2.00mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀备用。
用移液管移取稀释过的H2O220.00mL于250mL锥形瓶中，加入3mol/L H2SO45mL，用KMnO4标准溶液滴定到溶液呈微红色，半分钟不褪即为终点。
平行测定次，计算试样中H2O2的质量浓度(g/L)和相对平均偏差。
五、实验记录与数据处理注释：①H2O2试样若系工业产品，用高锰酸钾法测定不合适，因为产品中常加有少量乙酰苯胺等有机化合物作稳定剂，滴定时也将被KMnO4氧化，引起误差。
过氧化氢含量的测定 实验报告
试验【2 】一过氧化氢含量的测定（高锰酸钾法）一、试验目标（1）控制高锰酸钾法测定过氧化氢含量的道理.滴定前提和操作步骤;（2）控制移液管及容量瓶的精确运用办法,熟习液体样品的取样和稀释操作. 二、试验道理过氧化氢（H2O2）在工业.生物.医药等方面运用很普遍.运用H2O2的氧化性漂白毛.丝织物;医药上常用于消毒和杀菌剂;纯H2O2可作为火箭燃料的氧化剂：工业上运用H2O2的还原性除去氯气;植物体内的过氧化氢酶也能催化H2O2的分化反应,股在生物上运用H2O2分化所放出的氧气来测量过氧化氢酶的活性.因为H2O2有着普遍的运用,常须要测定它的含量.因为在酸性溶液中,KMnO4的氧化性比H2O2的氧化性强,所以,测定H2O2的含量时,常采用在稀硫酸溶液中,室温前提下用高锰酸钾法测定.其反响为：5H2O2+2MnO4-+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2开端反响迟缓,第1滴溶液滴入后不易褪色,待产生Mn2+后,因为Mn2+的催化感化,加速了反响速度,故滴定速度也应加速,直至溶液呈微红色且半分钟内不退色,即为终点.依据高锰酸钾浓度和滴定中消费KMnO4的体积,按下式盘算过氧化氢的含量：P(H2O2)=_５ｃ（ＫＭｎＯ４）．Ｖ（ＫＭｎＯ４）．Ｍ（Ｈ２Ｏ２）式中p(H2O2)——稀释后的H2O2质量浓度,g/L.三、仪器与试剂仪器：移液管（25ml）,吸量管（10ml）,洗耳球,容量瓶（250ml）,酸式滴定管（50ml）.试剂：工业H2O2样品,KMnO4(0.02mol/L)标准溶液,H2SO4(3mol/L)溶液.四、试验步骤1.0.02mol/L的KMnO4标准溶液的设置装备摆设及标定2.H2O2的含量测定用吸量管汲取10mlH2O2样品（约为3%）,置于250ml容量瓶中,加水稀释至标线,混杂物平均.用移液管精确移取25.00ml过氧化氢稀释液三份,分离置于三个250ml锥形瓶中,各加5mlH2SO4(3mol/L),用高锰酸钾标准溶液滴定.开端反响迟缓,待第一滴高锰酸钾溶液完整褪色后,再参加第二滴,跟着反响速度的加速,可逐渐增长滴定速度,直到溶液呈为微红色且半分钟内不退色,即为终点.盘算未经稀释样品中的含量.五、试验记载与处理六.思虑题3.氧化还原滴定法测定H2O2的根本道理是什么？KMnO4y与H2O2反响的物资的量比是若干？4.KMnO4法测定H2O2时,为什么要在H2SO4酸性介质中进行,能用HCl代替？。
过氧化氢含量的测定
过氧化氢含量的测定一、背景介绍过氧化氢是一种常见的氧化剂，其在医疗、卫生、食品加工等领域有着广泛的应用。
然而，高浓度的过氧化氢会对人体造成严重的伤害，因此需要对其含量进行精确测定。
本文将介绍过氧化氢含量的测定方法。
二、理论基础1. 过氧化氢分解反应过氧化氢在弱酸性条件下会分解为水和氧：2H2O2 → 2H2O + O2该反应是一个放热反应，可以通过观察反应时产生的泡沫来判断过氧化氢是否存在。
2. 紫外吸收法过氧化氢可以吸收紫外光，在波长为240 nm处有一个显著的吸收峰。
因此，可以通过测量样品在240 nm处的吸光度来确定其中过氧化氢的含量。
三、实验步骤1. 准备试剂和仪器（1）制备0.1 mol/L硫酸溶液；（2）制备10%碘化钾溶液；（3）制备10%硼酸溶液；（4）使用紫外分光光度计。
2. 过氧化氢分解反应法测定（1）将待测样品加入试管中；（2）加入适量的硫酸溶液和碘化钾溶液；（3）摇晃试管，观察是否产生泡沫；（4）如果产生泡沫，说明样品中含有过氧化氢。
3. 紫外吸收法测定（1）将待测样品加入紫外比色皿中；（2）加入适量的硼酸溶液混合均匀；（3）使用紫外分光光度计，在240 nm处测量样品的吸光度；（4）根据标准曲线计算出过氧化氢的含量。
四、注意事项1. 实验室操作时要注意安全，避免接触过高浓度的过氧化氢。
2. 在进行紫外吸收法测定时，要注意避免阳光直射和灯光干扰。
3. 为了保证实验结果的准确性，应该进行多次实验并取平均值。
五、总结本文介绍了两种常用的过氧化氢含量测定方法：过氧化氢分解反应法和紫外吸收法。
其中，过氧化氢分解反应法简单易行，但不能精确测定含量；紫外吸收法可以精确测定含量，但需要使用专业的仪器。
在实际应用中，应该根据具体情况选择合适的方法进行测定。
过氧化氢含量的测定实验报告
过氧化氢含量的测定实验报告实验室报告格式
实验日期：xxxx年xx月xx日
实验名称：过氧化氢含量的测定实验
实验人员：XXX、XXX、XXX
实验目的：
1、掌握过氧化氢的含量测定方法。
2、了解过氧化氢的性质以及应用。
仪器设备：
1、过氧化氢试剂
2、过氧化钠溶液
3、氢氧化钠溶液
4、分光光度计
5、比色皿
实验步骤：
1、取两个比色皿，分别加入5毫升过氧化钠溶液和氢氧化钠溶液，分别定义为A和B。
2、在A中滴加过氧化氢试剂，每次滴加1滴。
每次滴加后搅拌均匀，观察溶液的颜色变化。
3、重复步骤2，直到A含有15~20滴过氧化氢试剂时停止。
4、将A与B的混合液分别倒入两个比色皿中。
5、使用分光光度计测定A、B两种溶液在546纳米波长下的吸收率，并记录数据。
实验结果：
A混合液的吸收率为0.36，B混合液的吸收率为0.12。
实验结论：
从实验结果可以得到A混合液的过氧化氢含量为1.2mol/L，B 混合液的过氧化氢含量为0.4mol/L。
本实验通过比色法对过氧化氢的含量进行测定，取得了较为准确的结果。
参考文献：
1、裴泽飞.物理化学实验2017年版[M].高等教育出版社,2017.
2、周淑谦.物理化学实验教程[M].北京:高等教育出版社,2005.。
实验七 高锰酸钾法测定过氧化氢的含量
实验七高锰酸钾法测定过氧化氢的含量一、实验目的1.了解高锰酸钾法测定过氧化氢的原理和操作步骤。
2.学习样品的处理方法和操作注意事项。
3.掌握计算结果并分析实验误差。
二、实验原理1.高锰酸钾法测定过氧化氢是常用的一种定量检测方法，该方法是通过测定样品中过氧化氢与高锰酸钾反应所形成的氧化锰的质量来计算出过氧化氢的含量。
2.高锰酸钾在溶液中具有强氧化性，与过氧化氢反应生成氧化锰，过程如下：5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5O2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O反应中高锰酸钾由+7价态还原为+2价态，同时过氧化氢被氧化分解，释放出氧气。
3.反应进行速度较快，可以使测量结果具有较高的准确度。
三、实验步骤1.样品处理：取适量样品，精密称取20ml，加入200ml去离子水中，用20%的硫酸至中性或者碱性，放置过滤。
2.实验设备准备：将装有10g高锰酸钾的烧杯密封，混匀溶解，装入滴定漏斗，有保护眼镜，穿起着装。
（1）将样品转移到滴定瓶中，加入3-4滴甲基红指示剂。
（2）在滴定过程中一定要避免过量加入高锰酸钾，否则会使滴定过程变得复杂，影响结果的准确性。
（3）开始滴定时出现紫红色溶液，代表滴定过程开始了。
（4）不断滴入高锰酸钾溶液，紫红色逐渐变浅，最后消失。
（5）结束滴定，读取滴定漏斗下的高锰酸钾溶液的刻度。
四、实验结果与分析经过调理的实验结果如下所示：实验编号样品编号初滴高锰酸钾管体积（mL）终滴高锰酸钾管体积（mL）消耗高锰酸钾体积（mL）1 P101 0.00 31.90 31.902 P102 0.00 28.70 28.703 P103 0.00 30.20 30.204 P104 0.00 29.50 29.505 P105 0.00 29.10 29.10通过测定高锰酸钾的滴定量，即可计算出过氧化氢的含量。
计算公式为：过氧化氢含量（mg/L）=滴定量（mL）×0.05mol/L的高锰酸钾的摩尔浓度×34.01÷20mL根据上面的公式，我们可以得出实验结果如下表所示：实验编号样品编号每20mL中过氧化氢的含量（mg/L）五、实验误差分析1.服装不符合标准化操作要求，部分实验人员操作时未穿戴手套和着装，可能污染实验结果。
过氧化氢含量的测定实验报告
过氧化氢含量的测定实验报告一、实验目的本实验旨在掌握测定过氧化氢含量的原理和方法，通过实验操作，准确测定给定样品中过氧化氢的含量。
二、实验原理过氧化氢（H₂O₂）具有氧化性，在酸性条件下能与高锰酸钾（KMnO₄）发生氧化还原反应。
其化学方程式为：2KMnO₄＋ 5H₂O₂＋ 3H₂SO₄＝ K₂SO₄＋ 2MnSO₄＋ 5O₂↑ ＋ 8H₂O在此反应中，高锰酸钾的紫红色逐渐褪去，通过测定高锰酸钾溶液的用量，可以计算出过氧化氢的含量。
三、实验试剂与仪器1、试剂约 002 mol/L 高锰酸钾标准溶液3 mol/L 硫酸溶液过氧化氢样品溶液2、仪器酸式滴定管（50 mL）锥形瓶（250 mL）移液管（25 mL）容量瓶（100 mL）电子天平玻璃棒烧杯（500 mL、100 mL）四、实验步骤1、高锰酸钾标准溶液的标定准确称取约 015 g 预先干燥过的基准物质草酸钠（Na₂C₂O₄），置于 250 mL 锥形瓶中。
加入 50 mL 水使之溶解，再加入 10 mL 3 mol/L 硫酸溶液。
加热至 75 85℃，趁热用待标定的高锰酸钾溶液滴定。
开始滴定时反应速度慢，待溶液中产生了 Mn²⁺后，滴定速度可加快，直到溶液呈现微红色并保持 30 秒不褪色，即为终点。
记录消耗的高锰酸钾溶液的体积，平行标定三份，计算高锰酸钾标准溶液的浓度。
2、过氧化氢样品溶液的配制用移液管准确移取 2500 mL 过氧化氢样品溶液，置于 100 mL 容量瓶中。
用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
3、过氧化氢含量的测定用移液管准确移取 2500 mL 上述稀释后的过氧化氢溶液，置于 250 mL 锥形瓶中。
加入 10 mL 3 mol/L 硫酸溶液。
用高锰酸钾标准溶液滴定至溶液呈微红色并保持 30 秒不褪色，即为终点。
记录消耗的高锰酸钾标准溶液的体积，平行测定三份。
五、实验数据记录与处理1、高锰酸钾标准溶液的标定｜测定次数｜草酸钠质量（g）｜消耗高锰酸钾溶液体积（mL）｜高锰酸钾标准溶液浓度（mol/L）｜平均值（mol/L）｜相对平均偏差｜｜：：｜：：｜：：｜：：｜：：｜：：｜｜ 1 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜ 2 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜ 3 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜2、过氧化氢含量的测定｜测定次数｜消耗高锰酸钾标准溶液体积（mL）｜过氧化氢溶液浓度（mol/L）｜平均值（mol/L）｜相对平均偏差｜｜：：｜：：｜：：｜：：｜：：｜｜ 1 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜ 2 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜ 3 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜计算公式：＼＼begin{align}c(KMnO₄)＆＝＼frac{2m(Na₂C₂O₄)｝｛5×13400×V(KMnO₄)｝＼＼c(H₂O₂)＆＝＼frac{5c(KMnO₄)×V(KMnO₄)｝｛2×2500}＼end{align}＼式中：＼（c(KMnO₄)＼）——高锰酸钾标准溶液的浓度（mol/L）＼（m(Na₂C₂O₄)＼）——草酸钠的质量（g）＼（V(KMnO₄)＼）——消耗高锰酸钾溶液的体积（L）＼（c(H₂O₂)＼）——过氧化氢溶液的浓度（mol/L）六、实验结果与讨论1、实验结果高锰酸钾标准溶液的平均浓度为_____ mol/L。
过氧化氢含量测定
过氧化氢含量测定一、 实验原理过氧化氢与硫酸钛反应生成过氧化物-钛复合物黄色沉淀，可被硫酸溶解后，在415nm 波 长下比色测定。
在一定范围内，其颜色深浅与过氧化氢浓度呈线性关系。
二、 仪器与试剂仪器和用具：研钵；移液管 0.2ml X 2支，5ml X 1支；容量瓶10ml X 7个，离心管5ml x 8支；离心机；分光光度计。
试剂：100卩mol/L H2O2丙酮试剂：取30%分析纯H2O2 57卩l ，溶于100ml ，再稀释100 倍; 2mol/L 硫酸；5%(W/V 硫酸钛；丙酮；浓氨水。
三、 实验方法1,_________________________________ 试剂 12 3 4 5 6 7 100umol/L H 2Q 0 0.1 0.2 0.4 0.6 0.8 1.04C 下预冷丙酮 1.0 0.9 0.8 0.60.4 0.2 0 5%硫酸钛 0.10.1 0.1 0.1 0.1 0.1 0.1 浓氨水 0.1 0.1 0.1 0.1 0.1 0.1 0.14000r/min 离心5min ，弃上清液留沉淀，然后再向每管中加 2mol 硫酸5ml ，摇匀，待沉淀 溶解后，在415nm 波长下比色，测其吸光值，绘制标准曲线。
2，样品提取与测定(1) 称取小麦叶片1g 左右，剪碎加2ml 预冷丙酮和少量石英砂，研磨成匀浆后，转入离 心管中，再用5ml 预冷丙酮洗研钵，加入离心管中，4000r/min 离心5min ，弃上清液即为样 品提取液。
(2) 取样品提取液1ml ，弃上清液，沉淀用丙酮反复洗(去除绿色)，3-5次，然后加入硫 酸钛和浓氨水，待沉淀形成后4000r/min 离心5min ,弃上清液留沉淀，加入5ml 硫酸，摇匀, 待沉淀溶解后在415nm 波长下比色，测其吸光值。
3,结果计算植物组织中H 2O 含量(umol/g.FW ) = c.vtFW .v1c ：浓度(umol ) vt :总体积ml v1 :测定体积ml四、实验结果1, 绘制标准曲线2, 其他数据FW=1.008g vt=7ml A (样品)=1.4720.2 0.4 0.60.8 1 1.2 过氧化氢含量 •系列1 —线性(系列1)98 7654321 A值光吸3, 计算结果c vt植物组织中HQ含量(umol/g.FW) =_^_「=12.2314FW .v1五、实验分析1, 本次试验在研磨小麦叶片时，由于丙酮易挥发，所以研磨不充分，而且冲洗研钵时也不完全，导致样品的损失。
过氧化氢含量的测定
过氧化氢含量的测定（氧化还原滴定法）
一、实验目的
掌握KMnO4标准溶液的配制与标定
Biblioteka 掌握KMnO4法测定H2O2含量的基本原理与操作
对KMnO4自身指示剂的特点有所体会
二、 实验原理
H2O2既可以作还原剂，又可以作氧化剂。由于其分子中含 有一个过氧键—O—O—，因此在酸性溶液中它是一个强氧化 剂。但遇到强氧化剂如KMnO4时，又表现为还原剂。因此可采 用高锰酸钾法测定过氧化氢的含量。其反应式为： 2MnO4- + 5 H2O2 + 6H+ = 2Mn 2+ + 5 O2 + 8H2O 开始是反应速率缓慢，待Mn 2+生成后，由于Mn 2+ 的催化作用， 加快了反应速度。 此反应利用KMnO4本身的红色，做自身氧化还原指示剂。 即滴定至终点时，稍过量的滴定剂KMnO4溶液（10-5mol/L）使 溶液呈现稳定的淡红色即为滴定的终点。 最后根据H2O2的摩尔质量， KMnO4标准溶液消耗的体积 和其浓度计算的含量（g/100mL）
C1 / 5 KMnO 4VKMnO 4 M 1 / 2 H 2O2 H 2O2 %( m / V ) 100% 25.00 1000 VS 250.0
KMnO4标准溶液浓度的标定
基准物:Na2C2O4 ， H2C2O4· 2H2O 原理： 2MnO4- + 5 C2O42- + 16H+ = 2Mn 2+ + 10 CO2 + 8H2O 条件 酸度： 稀硫酸介质 温度 ：75-85°C 催化剂 : Mn 2+ 计算 m / M1 / 2 Na C O
过氧化氢含量的测定实验报告
过氧化氢含量的测定实验报告过氧化氢含量的测定实验报告引言：过氧化氢（H2O2）是一种常见的氧化剂，广泛应用于医药、化工、环境保护等领域。
准确测定过氧化氢的含量对于保证产品质量和安全性至关重要。
本实验旨在通过分析样品中过氧化氢的含量，探究一种简单且可靠的测定方法。
实验原理：过氧化氢在酸性条件下可以与亚铁离子（Fe2+）发生氧化还原反应，生成氧气和铁离子（Fe3+）。
反应的化学方程式为：2H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ -> 2Fe3+ + 2H2O + O2。
根据反应的计量关系，过氧化氢的含量可以通过测定反应中产生的氧气的体积来间接确定。
实验步骤：1. 准备实验装置：将一个量筒倒置于装有水的容器中，用橡皮塞密封。
2. 取适量的样品溶液，加入酸性条件下反应所需的酸溶液中。
3. 将反应溶液倒入量筒中，使其完全充满，同时将橡皮塞插入量筒口封闭。
4. 将量筒倒置，将其底部与容器中的水接触，使反应产生的氧气逐渐排出，直至不再有气泡产生。
5. 读取量筒中水位的变化，根据体积差计算出反应中产生的氧气体积。
6. 根据氧气体积与过氧化氢的摩尔比例，计算出样品中过氧化氢的含量。
实验结果与讨论：通过实验测定，我们得到了样品中过氧化氢的含量为Xmol/L。
实验结果的准确性和可靠性取决于实验操作的精确度和样品的纯度。
在实验过程中，我们需要注意以下几点：1. 实验装置的密封性：为了保证反应的进行，量筒与容器之间的接触必须密封良好，以防止气体泄漏。
2. 反应时间的控制：反应产生氧气的速度较快，需要及时读取量筒中水位的变化，以避免气泡的排出导致误差。
3. 样品的处理：样品溶液中的杂质可能会对反应产生干扰，因此在进行实验前，需要对样品进行适当的处理和净化。
结论：本实验通过测定反应中产生的氧气体积，间接测定了样品中过氧化氢的含量。
实验结果表明，所采用的方法简单、可靠，并且具有一定的准确性。
然而，需要注意的是，实验操作的精确度和样品的纯度对结果的影响。
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实验七过氧化氢含量的测定（4学时）一、实验目的
1．掌握0.01mol.L-1KMnO
4
溶液的配制方法，（溶液煮沸1小时）;
2．掌握用Na
2C
2
O
4
基准物质标定KMnO
4
的条件（温度、酸度、滴定速度）;
3．注意用KMnO
4标准溶液滴定H
2
O
2
溶液时，滴定速度控制（先慢、后快、终点
前慢）.
4.对自动催化反应有所了解。
二、实验原理
过氧化氢具有还原性，在酸性个质中和室温条件下能被高锰酸钾定量氧化，其反应方程式为：
2MnO
4- + 5H
2
O
2
+ 6H+ = 2Mn2+ + 5O
2
↑+ 8H
2
O
室温时，开始反应缓慢，随着Mn2+的生成而加速。
H
2O
2
加热时易分解，因此，
滴定时通常加入Mn2+作催化剂。
三、试剂
0.020mol/L KMnO
4标准溶液；H
2
SO
4
溶液3mol/L；MnSO
4
溶液1mol/L；H
2
O
2
试
样，市售质量分数约为30%的H
2O
2
水溶液①。
四、实验步骤
1、0.01mol.L-1KMnO
4
溶液的配制与标定
配制：称取KMnO
4
固体约0.8克溶于250mL水中,盖上表面皿,加热至沸并保持微沸状态30S后,冷却,储存于棕色试剂瓶中.
标定：准确称取0.15-0.20克Na
2C
2
O
4
基准物质3份,分别置于250mL锥形瓶
中,加入60mL水使之溶解,加入15mL H
2SO
4,
在水浴上加热到75-85℃. 趁热用
KMnO
4
溶液滴定.开始滴定撕反应速度慢,待溶液中产生了Mn2+后,滴定速度可加快,直到溶液呈现微红色并保持半分钟内不褪色即为终点。
2、过氧化氢含量测定
用移液管移取H
2O
2
试样溶液2.00mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻
度，充分摇匀备用。
用移液管移取稀释过的H
2O
2
20.00mL于250mL锥形瓶中，加
入3mol/L H
2SO
4
5mL，用KMnO
4
标准溶液滴定到溶液呈微红色，半分钟不褪即为终
点。
平行测定次，计算试样中H
2O
2
的质量浓度(g/L)和相对平均偏差。
五、实验记录与数据处理
注释：①H
2O
2
试样若系工业产品，用高锰酸钾法测定不合适，因为产品中
常加有少量乙酰苯胺等有机化合物作稳定剂，滴定时也将被KMnO
4
氧化，引起误差。
此时应用采用碘量法或硫酸铈法进行测定。