高考化学总复习 8.4 沉淀溶解平衡课件 鲁科版必修1
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2020版高考化学一轮复习第1部分第8章第4节沉淀溶解平衡课件鲁科版
[应用体验] 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)常温下，向 Ca(OH)2 的悬浊液中加少量 CaO，充分反应后，恢复 到常温，[OH－]增大。( ) (2)BaSO4(s)＋CO23－(aq) BaCO3(s)＋SO24－(aq)可说明 BaCO3 的溶 解度比 BaSO4 的小。( ) (3)向 20 mL 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液中加 10 mL 0.05 mol·L－1 MgCl2 溶液，充分反应后，再加入 FeCl3 溶液，可发现白色沉淀变为红褐 色沉淀，说明 Mg(OH)2 可以转化为 Fe(OH)3 沉淀。( ) 答案：(1)× (2)× (3)×
(2)用水洗涤 AgCl，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡右移，AgCl 的质量减少，用稀盐酸洗涤 AgCl，稀释的同时 HCl 电离产生的 Cl－会使 平衡左移，AgCl 减少的质量要小些。
[思维建模] 用溶解平衡解释问题的模板 溶解平衡表达式→改变条件→浓度改变→平衡移动方向→问题结 论。
2.科学探究——设计探究方案 ，进行沉淀、生成、溶 (Ksp)的含义，能 解、转化等实验探究。 进行相关的计
3.社会责任——利用沉淀、溶解平衡解决生产实际问 算。
题如炉垢的消除等。
01
栏 目 02 导 航 03
考点一 考点二 课堂反馈 真题体验
考点一
沉淀溶解平衡及应用
1．沉淀溶解平衡 (1)含义：在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成速率相等时， 即建立了溶解平衡。 (2)沉淀溶解平衡的建立及特征 溶固质体溶沉解淀溶液中的溶质vvv溶 溶 溶解 解 解＝___><___vvv沉 沉 沉淀 淀 淀， ， ，固 溶 析体 解 出溶 平 晶解 衡 体
高考化学一轮复习 8.4 沉淀溶解平衡讲解课件 鲁科版
重点(zhòngdiǎn)1
重点(zhòngdiǎn)2
第十六页，共37页。
重点2
沉淀溶解(róngjiě)平衡的应用
例2
变式训练
(xùnliàn)2
2.沉淀的溶解
当 Qc<Ksp 时,就会使沉淀溶解。
加入水、酸、碱、盐或氧化剂、还原剂等与溶解平衡中的相应离子反
应,降低离子浓度,使平衡向溶解方向移动,从而使沉淀溶解。如:CaCO3 溶于
中学化学中涉及的常数均只与温度有关,如电离平衡常数 Ka、化学平衡常数 K、
水的离子积常数 KW、难溶盐的溶度积常数 Ksp 以及水解平衡常数等,只要温度
不变,这些常数都不变。
重点(zhòngdiǎn)1
重点(zhòngdiǎn)2
第十二页，共37页。
重点1
影响Ksp的因素及沉淀溶解、
生成的判断(pànduàn)与计算
质的重要方法之一。沉淀生成的常用方法:
(1)调节 pH,如用 Cu(OH)2 除去含 Cu2+的溶液中的 Fe3+。
(2)加沉淀剂:如沉淀 Cu2+、Hg2+等,以 Na2S、H2S 作沉淀剂。
(3)同离子效应法:向饱和食盐水中通入 HCl 气体,析出食盐晶体,提纯
食盐。
(4)分步沉淀法:如用 AgNO3 溶液分离 Cl-和 I-。
①蒸馏水、②0.1 mol·
L-1 盐酸、③0.1 mol·
L-1 氯化镁溶液、④0.1 mol·
L-1 硝
酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③。(
)
提示:氯化银是难溶电解质,溶液中 c(Ag+)很小,所以④中 Ag+浓度最大,
沉淀溶解平衡 鲁科版高中化学一轮复习PPT(配套doc练习)
2－ 3
)，B正
2 2 确；b点时，p(CO 3 )>p(Ca2 )，即c(CO 2 )< c (Ca )，C错误；过 3
c点作一条垂直于横坐标的辅助线，由与MgCO3沉淀溶解平衡曲 线的交点可知c点p(Mg2 )大于饱和溶液的p(Mg2 )，即c(Mg2 )的
＋ ＋ ＋
波度没有达到饱和溶液的c(Mg2 )，因此c点是不饱和溶液，由c
平衡正向移动，B项错误；只有比较相同温度下、相同组成形式 的难溶电解质的Ksp的数值大小，才可比较难溶物在水中的溶解 度大小。
答案
D
考点深度突破
素养优化提升
3．(2014·菏泽一模)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲
线如下。下列说法正确的是 ( )。
考点深度突破
素养优化提升
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随[SO]的增大而减小 B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大
2－ 3
)相同
时，c(Mn2＋)<c(Ca2＋)<c(Mg2＋)，可知MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小；
考点深度突破
素养优化提升
a点在MnCO3的沉淀溶解平衡曲线上，说明该条件溶液为饱和状 态，由图可知p(Mn2 )＝p(CO
＋ － ＋
2－ 3
)，则c(Mn2 )＝c(CO
＋ － ＋
C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶 液
考点深度突破
素养优化提升
解析
温度一定，Ksp(SrSO4)不变，A错误；由题中沉淀溶解平
＋
衡曲线可看出，313 K时，[Sr2 ]、[SO
高中化学 第三节沉淀溶解平衡课件 鲁科版必修1
问试题探一究试
（1）溶度积和溶解度都可以表示物质的
溶解能写力出，下请列根难据溶下表物分的析溶，度溶积度表积达与溶式
解度有什么关系？
难溶物 AgCl AgBr AgI Mg(OH)2 Cu(OH)2
Ksp表达式
=[Ag+ ] [Cl- ] =[Ag+ ] [Br- ] =[Ag+ ] [I- ] =[Mg2+ ] [OH- ]2 =[Cu2+ ] [OH- ]2
一定温度下，可逆反应：
知识回顾
aA＋bB cC＋dD cc（C）cd（D）
K=
ca（A）cb（B）
意义： K的大小说明反应进行的限度
一定温度下，利用K与任意时刻浓度商Q的 大小比较，可预测反应进行的。
Q＞K， 逆向移动，直至达新的化学平衡状态
Q = K， 化学平衡状态
Q＜K， 移动，直至达新的化学平衡状态
→
不变
不变
加AgCl（s） 不移动
不变
不变
加NaCl（s） ←
↓
↑
加NaI（s） → 加AgNO3(s) ←
↓
↑
↑
↓
加NH3·H2O →
↓
↑
溶度积规则
1、Q > Ksp 时，过饱和溶液 ，生成沉淀 2、Q = Ksp 时，沉淀溶解平衡 3、Q < Ksp 时，不饱和溶液 ，沉淀溶解
化学平衡状态
Ca2++2HCO3-
Ca2++2HCO3-
CaCO3+CO2+H2O
问题2：人口增长、燃烧煤和其他化石燃料
为什么会干扰珊瑚的生长？
3、沉淀的转化
探究实验2:
高三化学一轮复习 第八章 第4讲 沉淀溶解平衡课件 鲁科版
1.（1）①AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-（aq）；② AgClAg++Cl-。
①②两方程式所表示的意义相同吗？ （2）Ag+与Cl-按等物质的量之比反应生成AgCl沉淀，该反 应完成后，溶液中有无Ag+、Cl-存在？ 【提示】（1）不同。①式表示难溶电解质AgCl在水溶液中 的溶解平衡方程式；②式表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方 程式。 （2）Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀达到一定程度也会处于溶 解平衡状态，所以溶液中仍然会有Ag+和Cl-，只不过其浓度很小。
c．其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难 溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。
2．溶度积Ksp (1)下列沉淀溶解平衡：MmAn(s) mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，固 体纯物质不列入平衡常数，其溶度积为Ksp＝[Mn＋]m·[Am－]n，AgCl 的Ksp＝[Ag＋]·[Cl－]。对于相同类型物质Ksp的大小反映了难溶电 解质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难 易。与平衡常数一样，Ksp与温度有关。不过温度改变不大时，Ksp变 化也不大，常温下的计算可不考虑温度的影响。
1．(2009年广东高考)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线 如下。下列说法正确的是(多选)( )
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随[SO42－]的增大而减小 B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大 C．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
第4讲 沉淀溶解平衡
最新 展示
1.了解溶解平衡的定义及影响因素。 2.掌握沉淀的溶解和转化的条件及应用。 3.了解溶度积及其有关计算。
鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 第3节 第1课时 沉淀溶解平衡
1.沉淀溶解平衡
(1)实验探究
在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中,加入约3 mL蒸馏水,充分振荡后
静置。
①若在上层清液中滴加浓的KI溶液,观察到的现象是
上层清液中出现黄色沉淀
_______________________________。
原上层清液中含有Pb2+,PbI2在水中存在溶解平衡
②由上述实验得出的结论是___________________________________。
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和ClC.升高温度,AgCl沉淀的溶解度减小
D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体,AgCl沉淀溶解的量不变
解析 沉淀溶解平衡是动态平衡,正、逆反应速率(或沉淀的生成、溶解速
率)相等且大于0,A正确;难溶不等于不溶,溶解的AgCl能完全电离出Ag+和
mol·L-1,因此 c 平(M2+)=
1×10-20
(1×10-8 )2
mol·L-1=1×10-4 mol·L-1。
(2)常温下,向M2+浓度为0.01 mol·L-1的溶液中加入等体积0.02 mol·L-1的
NaOH溶液,充分反应后,溶液中M2+浓度是多少(已知
3
√2.5 =1.4)?
提示 1.4×10-7 mol·L-1。两溶液混合后Q=0.005 mol·L-1×0.01 mol·L-1>
名师点拨
离子完全沉淀的判断方法
难溶电解质在水中难以溶解,但并不是绝对的不溶解,在计算离子是否完全
沉淀时一般认为离子浓度小于10-5 mol·L-1即完全沉淀。
(1)实验探究
在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中,加入约3 mL蒸馏水,充分振荡后
静置。
①若在上层清液中滴加浓的KI溶液,观察到的现象是
上层清液中出现黄色沉淀
_______________________________。
原上层清液中含有Pb2+,PbI2在水中存在溶解平衡
②由上述实验得出的结论是___________________________________。
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和ClC.升高温度,AgCl沉淀的溶解度减小
D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体,AgCl沉淀溶解的量不变
解析 沉淀溶解平衡是动态平衡,正、逆反应速率(或沉淀的生成、溶解速
率)相等且大于0,A正确;难溶不等于不溶,溶解的AgCl能完全电离出Ag+和
mol·L-1,因此 c 平(M2+)=
1×10-20
(1×10-8 )2
mol·L-1=1×10-4 mol·L-1。
(2)常温下,向M2+浓度为0.01 mol·L-1的溶液中加入等体积0.02 mol·L-1的
NaOH溶液,充分反应后,溶液中M2+浓度是多少(已知
3
√2.5 =1.4)?
提示 1.4×10-7 mol·L-1。两溶液混合后Q=0.005 mol·L-1×0.01 mol·L-1>
名师点拨
离子完全沉淀的判断方法
难溶电解质在水中难以溶解,但并不是绝对的不溶解,在计算离子是否完全
沉淀时一般认为离子浓度小于10-5 mol·L-1即完全沉淀。
高二化学(鲁科版)沉淀溶解平衡1课件
沉淀溶解平衡（1）
高二年级 化学
思考
1.难溶电解质在水中溶解了吗？
蒸馏水
振荡
Mg(OH)2固体
思考
1.难溶电解质在水中溶解了吗？
资料
思考
1.难溶电解质在水中溶解了吗？
PbI2
思考
1.难溶电解质在水中溶解了吗？
思考
1.难溶电解质在水中溶解了吗？
难溶电解质的溶 解是绝对的，不
溶是相对的
PbI2
Q Ksp
思考
4.分析Ksp值，可得出哪些结论？
已达平衡状态
思考
分析Ksp值，可得出哪些结论？
未达平衡状态 已达平衡状态 未达平衡状态
溶度积
意义
➢ Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解程度。
➢ 借助Ksp可以判断难溶电解质在水中是否达到
沉淀溶解平衡状态以及可逆过程进行的方向。
应用实践
3.你能从沉淀溶解平衡角度解释这个实验所观察到的现象吗？
影响因素
Ksp的大小只与难溶电解质
本身的性质和温度有关。
思考
4.分析Ksp值，可以得出哪些结论？
思考
4.分析Ksp值，可以得出哪些结论？
化学式 AgCl AgBr AgI
Ksp(mol2·L-2)
1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17
溶解度(g) 1.9×10-4 1.4×10-5 2.1×10-7
BaSO4(s)
Ksp
Ba2+(aq) + SO42-(aq)
c平(Ba2+)·c平(SO24-)
Cu(OH)2(s)
Cu2+(aq) + 2OH-(aq)
Ksp
c平(Cu2+)·c平2 (OH-)
高二年级 化学
思考
1.难溶电解质在水中溶解了吗？
蒸馏水
振荡
Mg(OH)2固体
思考
1.难溶电解质在水中溶解了吗？
资料
思考
1.难溶电解质在水中溶解了吗？
PbI2
思考
1.难溶电解质在水中溶解了吗？
思考
1.难溶电解质在水中溶解了吗？
难溶电解质的溶 解是绝对的，不
溶是相对的
PbI2
Q Ksp
思考
4.分析Ksp值，可得出哪些结论？
已达平衡状态
思考
分析Ksp值，可得出哪些结论？
未达平衡状态 已达平衡状态 未达平衡状态
溶度积
意义
➢ Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解程度。
➢ 借助Ksp可以判断难溶电解质在水中是否达到
沉淀溶解平衡状态以及可逆过程进行的方向。
应用实践
3.你能从沉淀溶解平衡角度解释这个实验所观察到的现象吗？
影响因素
Ksp的大小只与难溶电解质
本身的性质和温度有关。
思考
4.分析Ksp值，可以得出哪些结论？
思考
4.分析Ksp值，可以得出哪些结论？
化学式 AgCl AgBr AgI
Ksp(mol2·L-2)
1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17
溶解度(g) 1.9×10-4 1.4×10-5 2.1×10-7
BaSO4(s)
Ksp
Ba2+(aq) + SO42-(aq)
c平(Ba2+)·c平(SO24-)
Cu(OH)2(s)
Cu2+(aq) + 2OH-(aq)
Ksp
c平(Cu2+)·c平2 (OH-)
鲁科版沉淀溶解平衡》课件完美版1
现象： 溶液中出现黄色浑浊现象。 结论：说明澄清溶液里存在I-离子，即说
明碘化铅在水中有少量的溶解。
以AgCl为例，分析沉淀溶解平衡的建立
水分子作用下
Ag+ Cl-
一定T 时:
V
溶解
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
沉淀
V溶解 V沉淀
t
沉淀溶解平衡的概念
▪ 我们知道，沉淀在水中的溶解过程实际上是一个 可逆过程，即存在沉淀和溶解两个互为可逆的过 程。因此，在一定条件下会建立化学平衡。请你 尝试给沉淀溶解平衡下定义。
即：该溶液里允许Pb2+的最大浓度为7.1×10-7mol·L-1
（2）已知溶度积求溶解度：
例2. 已知 298K 时ＡgCl 的 Ksp = 1.8×10-10， 求其溶解度S
解： ＡgCl
Ag+ + Cl-
Ksp = c(Ag+) . c(Cl-)
设AgCl的溶解度为S，在1L饱和溶液中， c(Ag +) = X，c(Cl-) = X
05.08.2020
湖 南 张 家 界 溶 洞
吉林省吉林市官马溶洞
山东淄博博山溶洞
陕西商洛地区柞水县柞水溶洞
回顾与整理
溶解度
在一定温度下， 某固态物质在100g溶 剂达到饱和状态时所溶解的溶质质量,通常
以符号 S 表示。
如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是 指在水里溶解度。
根据物质溶解度的差异怎样给物质分 类？这些物质与溶解度的关系怎样？
表示：一方面：少量的Ag+ 和Cl-脱离AgCl表面进入 水中，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳 离子的吸引回到AgCl的表面
明碘化铅在水中有少量的溶解。
以AgCl为例，分析沉淀溶解平衡的建立
水分子作用下
Ag+ Cl-
一定T 时:
V
溶解
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
沉淀
V溶解 V沉淀
t
沉淀溶解平衡的概念
▪ 我们知道，沉淀在水中的溶解过程实际上是一个 可逆过程，即存在沉淀和溶解两个互为可逆的过 程。因此，在一定条件下会建立化学平衡。请你 尝试给沉淀溶解平衡下定义。
即：该溶液里允许Pb2+的最大浓度为7.1×10-7mol·L-1
（2）已知溶度积求溶解度：
例2. 已知 298K 时ＡgCl 的 Ksp = 1.8×10-10， 求其溶解度S
解： ＡgCl
Ag+ + Cl-
Ksp = c(Ag+) . c(Cl-)
设AgCl的溶解度为S，在1L饱和溶液中， c(Ag +) = X，c(Cl-) = X
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溶解度
在一定温度下， 某固态物质在100g溶 剂达到饱和状态时所溶解的溶质质量,通常
以符号 S 表示。
如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是 指在水里溶解度。
根据物质溶解度的差异怎样给物质分 类？这些物质与溶解度的关系怎样？
表示：一方面：少量的Ag+ 和Cl-脱离AgCl表面进入 水中，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳 离子的吸引回到AgCl的表面
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时
达
标
作
业
⑥终点判断
基
础
知
等到滴入最后一滴反应液，指示剂 变色 ，且在半分钟
识 回
顾
内 不恢复原来的颜色 ，视为滴定终点，读取最后刻度。
要
点
解
⑦计算
析 突
破
取两次或多次消耗标准溶液 平均值 ，依方程式求 c(待)。
考 点
图
(4)数据处理
解 导
析
按上述操作重复 2～3 次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根 实 验
点 解 析
突
A．再加入5 mL盐酸进行滴定
破
考
点
B．可以返滴一滴待测盐酸
图 解
导
C．只能重新进行滴定
析
实
验
D．以上方法均不适用
积 累
探
解析：判断是否过量的方法是返滴一滴待测盐酸，看颜色是否 究
课
时
复原。
达 标
作
答案：B
业
基
础
知
识
回
要点一 沉淀溶解平衡及溶度积
顾
要
点
1.溶解平衡方程式的书写
解 析
突
溶解平衡的表达式：MmAn
要
点
解
B．Na2S===2Na＋＋S2－
析 突
破
C．Ag2
＋(aq)＋S2－(aq)
考 点
图
D．PbI2
2＋(aq)＋2I－(aq)
解 导 析
解析：Ksp 用来描述难溶物，B 项被排除；上述表达式要求该物
实 验
积
质的化学式符合 A2B，故选 C。
累 探 究
答案：C
课 时
达
标
作
业
二、酸碱中和滴定
基
1．基本概念
究
课 时 达 标 作 业
基 础 知 识 回 顾
要 点 解 析 突 破
考 点 图 解 导 析
实 验 积 累 探 究
课 时 达 标 作 业
2．溶度积和浓度积
基 础
知
一定温度下，难溶强电解质 AmBn 溶于水形成饱和溶液时建立起
识 回 顾
沉淀溶解平衡。
要 点
解
AmBn
mAn＋(aq)＋nBm－(aq)
础 知
识
利用中和反应，用已知物质的量浓度的 酸(或碱) 来测定未知
回 顾
物质的量浓度的 碱(或酸) 的实验方法。
要 点
解
2．原理
析 突 破
(1)实质： H＋＋OH－＝H2O 。
考 点
图
(2)原理：若用标准盐酸溶液，滴定待测NaOH溶液，待测
解 导
析
NaOH溶液的物质的量浓度为：
实
验
积
[NaOH]＝
[HCl]·VHCl VNaOH
回 顾
要
④调节起始读数
点 解
析
在滴定管下放一烧杯，旋转活塞，使滴定管尖嘴部分 充满溶
突 破
考
液 (如滴定管内部有气泡，应快速放液赶出气泡)，以免引起实验误
点 图
解
差，并使液面处于某一刻度，准确读数并记录初始刻度。
导 析
实
⑤中和滴定
验
积
累
滴定时，左手 控制活塞 ，右手 摇动锥形瓶 。眼睛观察
探 究
课
锥形瓶内溶液颜色变化 。
。
累 探 究
课 时 达 标 作 业
基
3．实验操作
础 知
识
回
(1)主要仪器：滴定管(如图所示)
顾
要 点 解 析 突 破
考 点 图 解 导 析
实 验 积 累 探 究
课 时 达 标 作 业
①酸式滴定管：盛装 酸性 溶液或 氧化性 溶液。
基
础
知
②碱式滴定管：盛装 碱性 溶液。
识 回
顾
(2)试剂：标准液、待测液、 酸碱指示剂 。
要
点
解
(3)操作步骤
析 突
破
①检查仪器
考
点
图
滴定管使用前，应首先 检查活塞是否漏水 。
解 导
析
②润洗仪器
实
验
积
滴定管在加入酸、碱溶液之前，要分别用 待盛的溶液 润洗
累 探
究
2～3次。
课
时
达
标
作
业
③装液
基
分别将酸、碱反应液加入酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面
础 知
识
位于滴定管刻度“0”以上2 mL～3 mL处。
考
点
图
解
导
析
实 验 积 累 探 究
课 时 达 标 作 业
基
一、沉淀溶解平衡
础 知
识
回
1．沉淀溶解平衡
顾
要
(1)概念：在一定温度下，当沉淀 溶解 和 生成 的速率相等时
点 解
析
突
达到的平衡状态。
破
考
(2)表示：氯化银的沉淀溶解平衡可表示为：
点 图
解
导
＋(aq)＋Cl－(aq)
析
实
(3)特点
验 积
累
探
知 识
回
顾
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度
要
点
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的
解 析
突
破
Ksp增大
考
点
C．已知25℃时，Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)，若向氯化银沉淀溶
图 解 导
析
解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成 实
积
据[NaOH]＝VVHCNlaO·[HHC l]计算待测 NaOH 溶液的浓度[NaOH]。
累 探 究
课
时
达
标
作
业
基
2．做事大意的程刚用NaOH溶液滴定盐酸时(用酚酞作终点指
础 知
识
回
示剂)，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时却不能确定NaOH是 顾
要
否过量，此时判断它是否过量可采用的方法是( )
解
析
①Q ＞ Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出。
突 破
考
②Q ＝ Ksp：溶液恰饱和，溶解平衡状态。
点 图
解
③Q ＜ Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出。
导 析
实 验 积 累 探 究
课 时 达 标 作 业
基
础
知
1．溶度积常数表达式符号 Ksp＝[Ax＋]2[By－]的是( )
识 回
顾
A．
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
基 础 知 识 回 顾
要
点
解
§8.4 沉淀溶解平衡
析 突
破
考 点 图 解 导 析
实 验 积 累 探 究
课 时 达 标 作 业
基 础 知 识 回 顾
1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
要
点
解
2．了解滴定管的主要用途和使用方法。
析 突
破
3．能对中和滴定的数据进行分析或处理，得出合理结论。
析 突 破
(1)溶度积
考 点
图
①表达式 Ksp＝ [An＋]m·[Bm－]n 。
解 导 析
②影响因素： 温度 。
实
验
积
③意义：难溶电解质组成类型相同时，Ksp 越大，其溶解能力
累 探 究
越强 。
课
时
达
标
作
业
基
础
知
识
(2)浓度积：Q＝[An＋]m·[Bm－]n
回 顾
(3)沉淀的溶解与生成的判断
要 点
析 突 破
能力越强。
考 点
图
(2)不同类型的物质，Ksp差距不大时不能直接作为比较依据。
解 导 析
(3)通过比较溶度积Ksp与溶液中有关离子的浓度积Qc的相对大
实 验
积
小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成沉淀或溶解。
累 探
究
课 时 达 标 作 业
基
础
1．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )
破
mMn＋(aq)＋nAm－(aq)。注意 考
点
在沉淀后用“s”标明状态，溶液用“aq”标明状态，并用“ ”连
图 解
导
析
接。如Ag2
2Ag＋(aq)＋S2－(aq)。
实
验
积
累
探
究
课 时 达 标 作 业
基 础 知 识 回 顾
2．意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
Hale Waihona Puke 要 点解(1)对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解