四川省成都市2018届高三化学第一次诊断性检测试题
2018届四川省成都市高三第一次诊断性考试化学试题及答案
成都市2018届高中毕业班第一次诊断性检测
理科综合化学部分
理科综合共300分，考试用时150分钟。
1．化学试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页，共100分。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，只将答题卡交回。
第I卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共7题，每题6分，共42分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求
的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O- 16 F-19 C1-35.5
1．光电池(Solar cell)可用作计算器、人造卫星的动力，如
图
所示。
下列分析正确的是
A．硅是将太阳能转换为电能的常用材料
B．玻璃盖板是由纯碱、石灰石与石英制得的晶体
C．支架用铝合金而不用铝是利用了其熔点高于铝的特点
D．光电池制造中不会产生任何化学污染
2．室温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是
A. pH=12的溶液：
B．无色溶液：
C. 通入H2S无沉淀：
D．的溶液：
3．下图是“MnO2对H2O2分解反应速率影响研究”的流程示意图。
下列有关说法不正确的是。
2020高考化学考点剖析 元素非金属性的比较(解析版)
考点元素非金属性的比较1．[2018天津卷]下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)2【答案】C【解析】本题是常见的物质的性质比较问题，要求根据元素周期律，结合具体物质的性质进行判断。
A．碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。
选项A错误。
B．同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HCl＞PH3。
选项B错误。
C．C2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。
选项C正确。
D．同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH＞Be(OH)2。
选项D错误。
2．[2017江苏]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是A．原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【答案】D【解析】地壳中含量最多的是氧，Z为O元素，所以Y为N元素；钠是短周期金属性最强的元素，W 是Na；X原子序数最小且不与Y、Z同周期，所以X是H元素。
A．原子半径N>O，A错误；B．W的最高价的氧化物的水化物是氢氧化钠，是强碱，B错误；C．氮气的氧化性比氧气弱，C错误；D．H、N、O 可以组成HNO3等共价化合物，也可以组成NH4NO3等离子化合物，D正确。
3．[2017新课标Ⅰ]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
(完整版)成都市2018届高三一诊英语试题Word版含答案
四川省成都市2018届高三第一次诊断性检测英语试题第I卷（100分）第一部分听力（共两节，满分30分）做题时,先将答案标在试卷上。
录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。
第一节（共5小题;每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. When will the speakers meet?A. On Monday.B. On Tuesday.C. On Thursday.2. What did the man do over the weekend?A. He went hiking.B. He went camping.C. He went dancing.3. What are the speakers talking about?A. The woman’s trousers.B. The woman’s shoes.C. The woman’s socks.4. What is the weather like on the wedding day?A. Sunny.B. Rainy.C. Windy.5. What does the woman think of her trip to Mexico?A. Enjoyable.B. Ordinary.C. Terrible.第二节（共15小题;每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟。
听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。
每段对话或独白读两遍。
听第6段材料，回答第6至7题。
四川省成都市2019级2022届高三毕业班第一次高考诊断性检测(成都一诊)理综化学试题(解析版)
绝密★启用前四川省成都市普通高中2019级2022届高三毕业班第一次高考诊断性测试(成都一诊)理综-化学试题(解析版)注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56第I卷(选择题，共126分)一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活息息相关。
下列叙述错误的是A. 橱窗所用有机玻璃为高分子化合物B. 家庭装修用水性涂料代替油性涂料有利于健康C. 应用光伏发电可缓解温室效应及减少酸雨发生D. 用已烷萃取玉米胚芽中的油脂时发生了化学反应【答案】D【解析】【详解】A．有机玻璃主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯，属于高聚物，为有机高分子化合物，A正确；B ．油性涂料由于不溶于水易溶于有机溶剂中，故油性涂料中含有有毒有害的有机溶剂如丙酮、苯等，故家庭装修用水性涂料代替油性涂料有利于健康，B 正确；C ．光伏发电是通过太阳能电池将太阳能直接转化为电能，应用光伏发电能够减少化石燃料的燃烧，故可缓解温室效应及减少酸雨发生，C 正确；D ．萃取是利用物质在互不相容的两种溶剂中溶解度的不同进行分离提纯的一种方法，故用已烷萃取玉米胚芽中的油脂时没有发生化学反应，仅仅是物理变化，D 错误；故答案为：D 。
2. 某科学小组构想用锂元素的转化过程来持续合成氨，原理如图。
设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2g 14N 2和16O 2的混合气体中含有质子数目为N AB. 22.4LN 2与过量锂反应断裂的N≡N 键的数目为N AC. 1molLi 3N 与过量水反应，收集的气态氨分子数目为N AD. 0.1mol•L -1LiOH 溶液中含有阴、阳离子总数为0.2N A【答案】A【解析】【详解】A ．14N 2的摩尔质量为28g/mol ，1个分子中含有14个质子，16O 2的摩尔质量为32g/mol ，1个分子中含16个质子，设混合气体中14N 2为xg ，16O 2为(2-x)g ，则2g 14N 2和16O 2的混合气体含有质子数目为-1A -11xg (2-x)g 14+16N mol 28g ?mol 32?g mol -⎛⎫⨯⨯⨯ ⎪⎝⎭=N A ，A 正确；。
届四川省成都市高三第一次诊断性考试理综试卷化学试题（学生版）
届四川省成都市高三第一次诊断性考试理综试卷化学试题（学生版）市成都市2018 级高中毕业班第一次诊断性检测理科综合化学试题注意事项：1. 答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2. 答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3. 答非选择题时，必须使用0. 5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5. 考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na- 23Fe- 56 第第I 卷卷一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 《天工开物·火药》冲记载“凡火药，以硝石硫磺为主，草木灰为辅。
硝性至阴，硫性至阳，阴阳两物相遇于无隙可容之中，其出也。
”(已知火药反应为：2KNO 3 +S +3C=K 2 S +N 2 ↑+3CO 2 ↑)。
下列认识或相关理解错误的是() A. 硫磺不溶于水B. “草木灰为辅”指草木灰中含有的炭参与反应C. 硝石在反应中作还原剂 D. “其出也”含义之一指该反应放出气体 2. 有机物N具有抗肿瘤、镇痛等生物活性。
N可由M 合成：下列相关说法正确的是()A. M 中所有碳原子可能共面B. N可以与钠反应生成H 2C. M 生成N的反应为取代反应D. M、N的一氯代物数目相同3. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A. 标准状况下，11.2 L的CH 4 和C 2 H 4 的混合气体含C-H数目为2N AB. 100mL0.1mol/L 酸性KMnO 4 溶液与足量草酸反应转移电子数为0.03N AC. 含NaClO7.45g 的某新冠消毒片溶于足量水中，所得溶液含阴阳离子总数为0.2N AD. 0.5molCO 2 溶于水，溶液中的H 2 CO 3 、HCO-3 、CO2-3微粒数总和为0.5N A4. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
四川省成都市2018届高三第三次诊断性检测理综化学试题(含答案)
7.化学与社会、生活亲密有关。
对以下物质用途解说错误的选项是选项用途解说A钛合金可用于人造卫星等领域钛合金拥有密度小、熔点高等特色B明矾在净水中作絮凝剂明矾拥有氧化性，可消毒杀菌C生石灰可作煤炭焚烧的固硫剂生石灰可与煤焚烧生成的SO2反响D维生素 C 在食品工业中可作抗氧剂维生素 C 拥有复原性8.某有机玻璃的单体分子(只含 C、 H、 O 元素 )构造模型以下图。
以下剖析正确的选项是A. 该分子全部原子可能共面B.与该单体互为同分异构体的羧酸类有4种C.该有机高分子的链节为D. 该有机玻璃容器可储存强酸强碱溶液9.常温下 ,设 N A为阿伏加德罗常数的值。
以下表达正确的选项是A.1molD 3O+中含中子数目为10N AB.必定条件下1molN 2与 4molH 2充足反响后，所得混淆物中极性键数目为6N AC.在 100.0mL浓度均为 0.1mol/L 的 NaOH 和 Na2CO3的混淆溶液中逐滴加入稀盐酸,生成CO2体分子数目为0.01N AD.在 1.0L 含有 Na+、 K +、 Cl -、 CO32-的溶液中， H+数目小于 1.0× 10-7 N A10.短周期主族元素 A 、B 、 C、 D 的原子序数挨次增大。
甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素构成的常有化合物，此中丙、丁、戊为二元化合物，已经是元素 C 的单质。
甲、乙的溶液均呈碱性。
以下说法错误的选项是A. 甲和戊加入水中都能损坏水的电离均衡B. 乙和戊都含有离子键C.原子半径 r(D)>r(B)>r(C)>r(A)D.A 、 B、 C 形成的化合物必定显酸性11.控制变量是科学研究重要方法。
由以下实验现象必定能得出相应结论的是选A B C D项装置图现右侧试管产生气泡左侧棉球变棕黄试管中先出现淡黄色试管中液体变象较快色，右侧棉球变蓝固体，后出现黄色固污浊色体结催化活氧化性 :Br 2>I 2Ksp:AgCl>AgBr>AgI非金属性 :C>Si 论性 :Fe3+>Cu 2+12.载人空间站为了循环利用人体呼出的CO2并将其转变成O2，设计装置工作原理以下图 ,以实现“太阳能能→ 电能→ 化学能”的转变。
【四川(新课标Ⅲ)】四川省成都市2018届高三第一次诊断性检测理综化学试题(附答案精品)
四川省成都市2018届高三第一次诊断性检测理综化学试题【题型考点分析】题号题型知识点1 综合题盖斯定律与热化学方程式2 微粒半径大小的比较方法3 综合题氧化还原反应方程式的配平4 沉淀的溶解于生成5 实验题仪器使用与实验安全6 Fe2+的鉴别及其应用7 碳酸钠的俗称、物理性质及用途8 原电池原理的应用9 综合题电离能变化规律10 阿伏加德罗常数的应用11 同分异构体的数目的确定12 综合题有机反应类型第I卷（选择题）1．下列物质的化学性质及在生活中的相关应用均正确的是A．液氯具有强氧化性,常用作环境消毒剂B．苏打具有碱性,常用于中和人体过多胃酸C．铝箔具有还原性,可作为脱氧剂用于药品包装材料D．烹鱼时加入料酒发生氧化反应,可去腥提香【答案】C【解析】A项，液氯具有强氧化性，可作消毒剂，但液氯有毒，易造成环境污染，不能用作环境消毒剂，故A错误；B项，中和人体过多胃酸应使用小苏打而不是苏打，因为小苏打酸性弱、腐蚀性小，苏打碱性强、腐蚀性大，故B错误；C项，铝箔以其无毒、高遮光性、阻氧性和防潮性等优点，在药品包装中得到了广泛的应用，其中“阻氧性”就是指铝箔具有还原性，可作为脱氧剂用于药品包装材料，故C 正确；D项，料酒主要成分中含有乙醇、乙酸、小分子酯类、可溶性蛋白质等，鱼体中的腥味物质主要是三甲胺等，能溶解在乙醇中，在加入烹饪料酒时，其腥味随着酒精挥发而被带走，料酒中含有的小分子酯本身具有香味，烹饪过程中乙醇和乙酸可能发生酯化反应生成乙酸乙酯具有香味，所以烹鱼时加入料酒可去腥提香，并不是发生氧化反应的原因，故D错误。
2．下列分析正确的是A．异丁烷的二氯代物有4种B．区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D．甲苯的硝化反应方程式为:【答案】B【解析】A项，异丁烷为CH3CH(CH3)CH3，其二氯代物中，取代同一碳原子上的2个H原子有：CH3CH(CH3)CHCl2；取代不同碳原子上的2个H原子有：ClCH2CH(CH3)CH2Cl，ClCH2CCl(CH3)CH3，所以共有3种，故A错误；B项，浓硝酸可与蛋白质发生颜色反应，显黄色，而淀粉不具有这样的性质，所以可用浓硝酸做颜色反应来区别蛋白质和淀粉，故B正确；C项，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，而烷烃不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D项，甲苯的硝化反应为：甲苯、浓硝酸与浓硫酸共热至55℃~60℃，生成硝基苯和水，所以甲苯的硝化反应需要浓硫酸而不是稀硫酸，故D错误。
专题08 酸碱盐溶液稀释以及酸碱中和pH—图像(对点练习)-2018高考化学解题方法技巧 Word版含解析
酸碱盐溶液稀释以及酸碱中和pH—图像练习1．（2018届河北省衡水中学高三上学期九模）T℃，分别向10ml浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。
所得溶液pH的两倍(2pH) 与溶液浓度的对数(1gc) 的关系如图所示。
下列叙述正确的是己知：（1）HA的电离平衡常数K a=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA)；（2）pK a=-lgK aA. 弱酸的K a随溶液浓度的降低而增大B. a 点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L，pH=4C. 酸性：HA<HBD. 弱酸HB的pK a=5【答案】B2．（2017-2018学年四川省广安市高二上学期期末）浓度均为0.1mol·L-1，体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是A. 相同温度下，电离常数K（HX）：a＞bB. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱C. 常温下，由水电离出的c（H+）•c（OH-）：a＜bD. lg=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则减小【答案】C•c（OH-）：a＜b，选项C正确；D．lg=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），n（X-）增大，n（Y-）不变，二者溶液体积相等，所以变大，选项D错误。
答案选C。
3．（2018届广东省东莞市高三上学期期末）常温时，1mol·L-1的HClO2和1mol·L-1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A. 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)B. 在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：pH=1gC. 常温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4>NaClO2D. 稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2【答案】B【解析】从图像可知，V/V0=1000时，1mol·L-1的HMnO4稀释后的溶液pH=3，所以HMnO4为强酸，HClO2为弱酸；同浓度的两种酸，当pH均为3时，根据物料守恒规律：HMnO4溶液：c(H+)=c(MnO4-); HClO2溶液：c(H+)= c(ClO2-)+ c(HClO2)；根据上述等式看出溶液中c(ClO2-)<c(MnO4-)；A错误；酸性：HClO2<HMnO4，同浓度的NaClO2水解显碱性，pH>7，NaMnO4溶液不水解显中性；C错误；两种都为一元弱酸，同体积同浓度中和1mol·L-1的NaOH溶液能力相同，D错误；根据图像可知：因为HMnO4为强酸，满足0≤pH≤5时，溶液的pH 与溶液体积稀释的关系pH=1g+1-1=1g；C正确；正确答案选C。
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四川省成都市2018届高三化学第一次诊断性检测试题本试卷分选择题和非选择题两部分。
注意事项:1.答题前,务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。
5.考试结束后,只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: H一1 C-12 O-16 Cu-64 Mn-55 K-39 Au-1977.下列物质的化学性质及在生活中的相关应用均正确的是A.液氯具有强氧化性,常用作环境消毒剂B.苏打具有碱性,常用于中和人体过多胃酸C.铝箔具有还原性,可作为脱氧剂用于药品包装材料D.烹鱼时加入料酒发生氧化反应,可去腥提香8.下列分析正确的是A.异丁烷的二氯代物有4 种B.区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C.石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D.甲苯的硝化反应方程式为:9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是A.2.0 g H218O 和D2O 的混合物中含有质子数为N AB.1.0 L 2.0 mol/L NaOH 溶液中含有氧原子数为2N AC.3.4 g H2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1 N AD.标况下2.24L的CCl4含有共价键数目为0.4 N A10.W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
其中X 、Y 为金属元素,W 和Z 同主族。
Z 的核外电子数是W 的2 倍，W 和Z 的质子数之和等于X 和Y 的质子数之和。
下列说法不一定正确的是A.原子半径:X >Y >Z >WB.Y 位于第三周期第ⅢA 族C.W 和X 组成的化合物为碱性氧化物D.向W 、X 、Y 组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清11.下列实验过程中的相关步骤正确的是12.摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO 2 + 6C 充电放电 Li 1-x CoO 2+Li x C 6。
示意图如右。
下列说法正确的是A.充电时，阳极的电极反应式为 Li 1-x CoO 2 +xLi ++xe -=LiCoO 2B.该装置工作时涉及到的能量形式有3 种C.充电时锂离子由右向左移动D.放电时,正极质量增加13.常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知32.0=0.58)。
下列分析不正确的是A.a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态B.饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)C.饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊D.石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4 +2OH-26.(15 分)某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。
试回答下列问题。
(1)利用上图装置研究铜与浓硫酸反应,反应化学方程式为_________; B装置的目的是______; x溶液为___________。
(2)将上述实验中的铜改为黄铜(铜锌合金),实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出,且越来越快。
该气体可能为____，气体产生越来越快的原因可能是_____(至少两点)。
验证该气体的实验方案如下:①装置连接顺序:x→_________；②能证明上述假设成立的实验现象是__________。
(3)取少量镁粉加入盛浓硫酸的烧杯,在通风橱中实验。
充分反应后溶液中有灰白色悬浮物,设计方案研究该悬浮物的组成,请帮助完善。
(假设镁的化合物都溶于稀酸)___________写出产生该灰白色悬浮物主要反应的化学方程式_____。
27.(13 分)氨为重要化工原料,有广泛用途。
(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取:a.CH4(g) +H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H= +216.4 kJ /molb.CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-41.2 kJ/mol则反应CH4(g) +2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=_________。
(2)起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。
平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。
①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是______(填序号)；A.N2和H2的转化率相等B.反应体系密度保持不变C. 比值保持不变D. =2②P1_____P2(填“> ”、“<”、“=”、“不确定”，下同)；反应平衡常数:B点____D点；③C点H2的转化率____；在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率:v(A)______ v(B)。
(3)N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。
①写出NH3和NaClO 反应生成N2H4的化学方程式__________；②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性:N2H4+H2O N2H5++OH- K1= 1×10-a；N2H5++H2O N2H62++OH- K2=1×10-b。
25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同时c(N2H5+)>c(N2H62+),应控制溶液pH范围_________(用含a、b式子表示)。
28.(15 分)高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。
某小组用软锰矿(主要含MnO2,还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。
试回答下列问题。
(1)配平焙烧时化学反应: □MnO2+□_____+□O2□K2MnO4+□H2O；工业生产中采用对空气加压的方法提高MnO2利用率，试用碰撞理论解释其原因__________。
(2)滤渣II 的成分有_______(化学式);第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是_________。
(3)第二次通入过量CO2生成MnO2的离子方程式为_________。
(4)将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO4。
由下图可知,从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过_____、______、洗涤等操作。
(5)工业上按上述流程连续生产。
含MnO2a%的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO4___吨。
(6)利用电解法可得到更纯的KMnO4。
用惰性电极电解滤液II。
①电解槽阳极反应式为____________；②阳极还可能有气体产生,该气体是__________。
35.[化学一选修3:物质结构与性质](15 分)我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),试回答下列问题。
(1)Cu2+的未成对电子数有______个，H、O、S 电负性由大到小的顺序为_______。
(2)在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4蓝色溶液。
①[Cu(NH3)4]SO4中化学键类型有_______，[Cu(NH3)4]2+ 的结构简式为_______，阴离子中心原子杂化类型为______。
②氨的沸点远高于膦(PH3)，原因是______________。
(3)铁铜合金晶体类型为_____；铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol，比较数据并分析原因________________。
(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。
①该合金的化学式为____；②已知该合金的密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数值为N A，两个金原子间最小间隙为a pm(1pm= 10-10cm)。
则铜原子的半径为_______cm(写出计算表达式)。
36.[化学一选修5:有机化学基础](15 分)用石油产品A(C3H6)为主要原料，合成具有广泛用途的有机玻璃PMMA。
流程如下(部分产物和条件省略)试回答下列问题:(1)B的名称________；X 试剂为_______(化学式)；D 中官能团名称_________。
(2)E→G 的化学方程式为____,反应类型是_________。
(3)T 是G 的同分异构体,1molT 与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应最多生成2molCu2O 沉淀，T 的结构有________种(不含立体结构)。
(4)若高分子化合物PMMA 的相对分子质量为1.5×106,其聚合度为_______。
(5)参照上述流程，以为原料合成(其它原料自选)。
设计合成路线:________________________。
答案7-13：CBACD DB26.(15 分)（1）Cu+ 2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）；检验产物SO2(2 分)；NaOH 溶液(其他合理答案均可得分)(1分)(2)H2(1分) ；反应后期，c(H+)增大,与Zn反应生成H2 速率加快;黄铜为铜锌合金，与硫酸形成原电池产生H2 速率加快;反应放热(2 分，答出一点给1分，其它合理答案也可给分)①c→d→e→f→a→b→g (1分,不全对不得分)②E中(硬质玻璃管)黑色粉末变红，H中(球形干燥管)固体由白色变为蓝色(2 分，不全扣1分,其它合理也给分)（3）（2 分,其它合理答案也给分）；3Mg+4H2SO4(浓)==3MgSO4+S+4H2O(2 分)27.(13 分)(1)+175.2kJ/mol (2 分)(2) ①BC(2 分,不全对扣一分)；②<(1分)；>(1分)；66.7 %(2 分)；<(1分)；(3) ①2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2O (2 分)；②(14-b，14-a)(2 分)28.(15 分)(1)2 4 KOH 1 2 2(2 分,“KOH”1分,配平1分)；加压增大了氧气浓度，使单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞次数增多,反应速率加快,使MnO2反应更充分(1分，未答“反应速率加快”不给分)(2)Al(OH)3、H2SiO3(2 分,各1分)；稀盐酸可溶解Al(OH)3，不易控制稀盐酸的用量(1分，答K2MnO4 与盐酸反应也给分)(3)3MnO42-+ 4CO2+2H2O= MnO2 ↓+2MnO4-+ 4HCO3-(2 分)(4)蒸发结晶(1分)；趁热过滤(1分)(5)0.018a(2 分,列出计算式给1分)(6) ①MnO42--e-= MnO4-(2 分)；②O2(1分)35.[化学一选修3:物质结构与性质](15 分)(1)1(1分)；O、S、H(1分)(2) ①共价键、配位键、离子键(2 分,不全对扣一分,其它合理也可给分)(2 分)；sp3杂化(1分)②氨分子间存在氢键(1分)(3)金属晶体(1分) ；基态铁原子的价电子排布式为3d64s2,失去3 个电子后核外电子呈半充满稳定状态,因此I4远大于I3(2 分)(4) ①AuCu3(或Cu3Au) (2 分)；② (2 分)36.[化学一选修5: 有机化学基础]( 15 分)(1)2—丙醇(或异丙醇)(2 分)；H2O(1分)；羧基、羟基(2分,各1分)(2) (2 分)；酯化反应(或取代反应)(1分)(3)4 (2 分)(4)1.5×104（2分）(5)(3 分)说明:1.本试卷中其它合理答案,可参照此评分标准酌情给分。