高一化学化学键与极性分子和非极性分子
化学键共价键的极性与分子极性
化学键共价键的极性与分子极性化学键的极性是指分子中共价键的极性程度，根据共享电子对的不平均分布程度可分为极性共价键和非极性共价键。
极性共价键产生的极性分子会导致分子整体呈现极性。
1. 极性共价键的特点在化学键中，极性共价键产生的原因是由于两个共价键的结合原子中原子核的电子云不对称分布所致。
即电子云在一个原子周围的概率比在另一个原子周围的概率更大，因此电子云的中心会偏向某一方向。
2. 分子中的极性极性分子是由包含极性共价键的原子组合而成的分子。
在极性分子中，由于某些原子对电子亲和力更强，导致电子云在分子中的分布不均匀。
这种不均匀导致分子整体上呈现正、负电荷的分布，形成了分子的极性。
3. 极性分子的影响极性分子具有一些特殊的性质和影响。
首先，极性分子在溶剂中的溶解性较高，因为溶剂分子能够与极性分子的电荷相互作用。
其次，极性分子在电场中会被电场所影响，会发生定向排列。
最后，极性分子在化学反应中的反应速率可能会与其极性有关。
4. 极性共价键与分子极性的表示表示化学键极性的常用方式是通过箭头表示极性方向，正极性由箭头的起点指向终点，表示分子电子云在该方向上的偏移。
对于极性分子，可以在分子结构中使用正负符号表示电荷分布。
5. 分子极性的影响因素分子极性受多个因素的影响，包括原子间电负性差异、分子几何形状和分子中化学键的极性等。
原子间电负性差异越大，分子极性越显著。
而分子几何形状对分子极性的影响是通过原子之间的相互作用和键角的大小来实现的。
总结：化学键共价键的极性决定了分子极性的形成。
极性共价键会导致分子整体呈现极性，而极性分子具有一些特殊的性质和影响。
极性共价键和分子极性可以通过符号、箭头等方式表示。
分子极性的形成受多个因素的影响，如原子间电负性差异、分子几何形状和分子中化学键的极性等。
通过研究分子极性，可以更深入理解分子间相互作用和化学反应的机理。
化学键的极性与非极性
化学键的极性与非极性化学键是化学物质中原子之间的强相互作用。
根据原子间电荷分布的不均匀性，化学键可以分为极性键和非极性键。
极性键在化学反应和分子性质中扮演着重要角色。
本文将探讨化学键的极性与非极性以及它们对化学物质的影响。
一、化学键的极性化学键的极性指的是共价键中原子之间电荷密度的分布不均匀。
在极性键中，原子间的电荷不对称性会导致一个原子相对另一个原子具有部分正电荷或者负电荷。
这种不均匀的电荷分布会导致原子间形成一个电荷偏离的极性键。
极性键的形成可以通过两种方式：电负性差异和分子几何形状。
1. 电负性差异：原子的电负性是描述原子对电子云吸引能力的指标。
当原子间的电负性差异较大时，形成的化学键就是极性键。
电负性较高的原子倾向于吸引较多的电子，形成部分负电荷；而电负性较低的原子则相对带有部分正电荷。
2. 分子几何形状：极性键的形成也与分子的几何形状有关。
在分子中，如果原子在空间中的排列方式使得键对称性打破，那么极性键就会形成。
二、极性键的影响极性键对化学物质的性质和反应具有重要影响。
1. 溶解性：极性分子由于极性键的存在，能够与其他极性分子或有极性溶剂形成相互吸引的相互作用，因此极性分子在极性溶剂中溶解度较高。
2. 熔点和沸点：极性分子之间的极性键较为强大，需要克服较大的相互吸引力才能使分子从固体转变为液体或气体。
因此，极性分子的熔点和沸点通常较高。
3. 极性键的反应：在许多化学反应中，极性键的极性会影响反应的速率和过程。
极性键的极性可以影响反应中的中间体和过渡态的稳定性，从而改变反应速率。
三、非极性键非极性键是指原子间电荷分布均匀，没有电荷偏离的共价键。
在非极性键中，原子间的电荷密度均匀，不存在正负电荷分布的情况。
非极性键的形成主要依赖于两个原子间的电负性相等以及分子几何结构的均匀性。
非极性键在许多有机化合物中广泛存在。
由于电荷分布均匀，非极性分子不会像极性分子那样与极性溶剂形成强烈的相互吸引，因此它们在非极性溶剂中溶解度较高。
化学键的极性与非极性分子间相互作用的影响
化学键的极性与非极性分子间相互作用的影响化学键的极性和非极性是描述分子间相互作用的重要概念。
在化学反应和物质性质中，分子间的相互作用通常是通过化学键来实现的。
这些相互作用决定了化学物质的性质和行为。
本文将探讨化学键的极性和非极性对分子间相互作用的影响。
一、化学键的极性和非极性化学键的极性与非极性是由原子之间的电子分布差异决定的。
在化学键形成过程中，原子通过共用或转移电子来形成化学键。
当两个原子间的电子云密度相等时，形成的化学键称为非极性化学键；当电子云在空间分布上存在差异时，形成的化学键称为极性化学键。
极性化学键的一个典型例子是氢氧键，它存在于水分子中。
在水分子中，氧原子的电子云密度相对较高，而氢原子的电子云密度较低。
这导致氢氧键中氧原子部分带有负电荷，氢原子部分带有正电荷，从而形成了极性电子密度分布。
另一方面，非极性化学键的一个例子是氢键。
氢键是一种较弱的相互作用力，但在一些分子和化合物中发挥着重要的作用。
二、极性分子间相互作用极性分子间相互作用是由于极性化学键所产生的电荷分布不均造成的。
这种相互作用可以分为两种类型：静电作用和极性化作用。
静电作用是由于极性化学键中正电荷和负电荷之间的吸引力而引起的。
在极性分子中，带正电荷的部分会被带负电荷的部分吸引，从而形成分子间的吸引力。
这种吸引力使得极性分子在空间排列时趋向于聚集在一起，形成较为稳定的结构。
静电作用对于分子间的吸附、表面张力等具有重要的影响。
极性化作用是极性分子间相互作用的另一种类型。
当两个极性分子接近时，它们的电子云会发生简并，从而使得电子云的分布在空间上发生变化。
这种变化会产生极性分子间的吸引力。
极性化作用在分子间的吸附、化学反应和溶解度等方面起到关键作用。
三、非极性分子间相互作用与极性分子不同，非极性分子间相互作用主要由凡德华力引起。
凡德华力又称为分子间引力力，是所有分子之间均存在的一种吸引力。
凡德华力相对较弱，但在大分子聚集、液体相互作用以及溶解度等方面仍然发挥着重要作用。
化学键的极性与非极性共价键
化学键的极性与非极性共价键化学键是指通过电子的共享或转移而将原子结合在一起的化学力。
共价键是其中一种类型的化学键，由两个非金属原子共享电子而形成。
根据电子密度的分布，共价键可以被划分为极性共价键和非极性共价键。
一、极性共价键极性共价键是指由于原子之间电子云密度的不均匀分布而形成的化学键。
在极性共价键中，一个原子的电子云密度相对较高，而另一个原子的电子云密度较低。
这种不均匀分布导致共享的电子偏向电子云密度较低的原子，形成局部正电荷和负电荷的极性分子。
极性共价键的形成是由原子的电负性差异造成的。
电负性是指原子争夺电子的能力，电负性较高的原子会更强烈地吸引共享电子。
常见的极性共价键示例是水分子（H2O）。
在水分子中，氧原子（O）的电负性较高，相对于氢原子（H）更强烈地吸引共享电子。
因此，水分子中的氧原子部分带有负电荷，而氢原子则带有正电荷。
二、非极性共价键非极性共价键是指由于两个原子的电负性相等或者非常接近而形成的化学键。
在非极性共价键中，共享的电子云密度均匀分布在两个原子之间，并且没有形成正电荷或负电荷区域，因此不产生极性分子。
一个常见的非极性共价键示例是氢气分子（H2）。
在氢气分子中，两个氢原子的电负性相等，它们共享的电子云密度均匀分布在两个原子之间。
三、可以存在中间状态的共价键除了完全极性和非极性共价键之外，有些共价键也可以存在中间状态，即部分极性共价键。
这种情况下，原子间的电负性差异较小，但仍然会导致电子云的偏移。
总结：化学键可以分为极性共价键和非极性共价键。
极性共价键是由于原子之间的电负性差异而导致的电子云的不均匀分布，形成局部正负电荷的极性分子。
非极性共价键是由于原子的电负性相等或非常接近，电子云均匀分布，不形成极性分子。
部分极性共价键是一种介于完全极性和非极性之间的状态。
理解化学键的极性与非极性对于研究分子的性质和相互作用至关重要。
不同类型的化学键在化学反应和物质特性中起着关键作用，为我们解释和理解分子的行为提供了基础。
高一化学极性分子和非极性分子
键的极性与分子的极性的区别与联系
概念 键的极性
极性键和非极性键
分子的极性
极性分子和非极性分子
含义
决定因素
是否由同种元素原子形成 极性分子和非极性分子 1. 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子； 2. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子； 3. 以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子， 由该分子的空间构型决定。
极性分子和非相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显
电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
在化合物分子中，不同种原子形成 的共价键，由于不同原子吸引 电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一
由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。如单质分子（Xn，
n>1,如H2、Cl2、O3、P4等）和某些共价化合物（如乙醇、乙烯等）
某些离子化合物（如Na2O2等）含有非极性键。
极性分子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，
电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。
非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看， 电荷的分布是均匀的，对称的，这样的分子为极性分子。
方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电
子能力较弱的原子一方相对地显正电性。这样的共价键叫做极性 共价键，简称极性键。
极性键
共价键的分类 非极性键
极性键的判断方法
由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键，如HCl、CO2 CCl4、SO42－、OH－等都含有极性键。
非极性键的判断方法
极性分子
类型
实例 H2O
结构
键的极性
分子极性
X2Y型
极性键 H2S
化学键的极性与非极性
化学键的极性与非极性化学键是化合物中原子之间的连接，能够保持化合物的稳定性和特性。
化学键的极性与非极性是描述化学键性质的重要概念。
本文将介绍化学键的极性与非极性的概念、性质和应用。
一、化学键的极性与非极性概念化学键的极性是指在化学键中两个原子之间电子的分配是否均匀。
极性化学键中原子间电子的分配是不均匀的，包括极性共价键和离子键。
非极性化学键中原子间电子的分配是均匀的，包括非极性共价键。
1. 极性共价键：极性共价键是由非金属原子之间形成的。
在极性共价键中，原子之间的电负性差异引起电子云的不均匀分布，形成正负电荷分离，这导致原子具有部分正电荷和部分负电荷。
2. 离子键：离子键是由金属和非金属原子之间形成的。
在离子键中，金属原子失去电子形成正离子，非金属原子获取电子形成负离子，正负离子相互吸引形成离子结晶，具有电荷的正负相互吸引的性质。
3. 非极性共价键：非极性共价键是由两个原子之间电负性差异很小形成的，两个原子间的电子云均匀分布，不存在正负电荷分离的现象。
二、化学键极性与分子性质1. 极性化学键的分子性质：极性分子由极性化学键连接而成，其分子中的正负电荷分布不均匀。
这使得极性分子具有极性较强的性质，例如极性分子在溶剂中的溶解度较大，同时也具有极性分子之间的吸附、静电作用等性质。
2. 非极性化学键的分子性质：非极性分子由非极性化学键连接而成，其分子中的正负电荷分布均匀。
因此，非极性分子的溶解度较小，通常在非极性溶剂中溶解度较高。
此外，非极性分子之间的分子间作用较弱。
三、化学键极性的应用化学键的极性与非极性在化学和生物学领域有广泛的应用。
1. 极性溶剂的选择：根据化学键的极性特点，可以选择适当的极性溶剂来溶解不同类型的物质。
极性溶剂可以增强物质之间的相互作用，促进反应的进行。
2. 分子识别和相互作用：化学键的极性可以实现生物分子与受体之间的识别和相互作用。
极性配体与受体之间的化学键能够通过极性特点来实现高选择性的相互作用。
化学键的极性与分子的极性
化学键的极性与分子的极性化学键是构成化合物的基本单位，其极性对于分子的性质和化学反应起着重要的作用。
分子的极性取决于其中化学键的极性以及分子的空间结构。
本文将深入探讨化学键的极性对于分子极性的影响。
一、化学键的极性化学键的极性是指化合物中两个原子之间电子的共享程度不均匀，导致其中一个原子部分带正电荷，另一个原子部分带负电荷。
根据化学键的电子云分布情况，可以将化学键分为两类，即极性键和非极性键。
1. 极性键极性键通常由电负性较高的原子与电负性较低的原子之间形成。
在这种化学键中，电子云偏移至电负性较高的原子周围，使该原子部分带负电荷，而电负性较低的原子则部分带正电荷。
例如，在氯化钠中，氯原子（电负性较高）与钠原子（电负性较低）之间形成了极性键。
2. 非极性键非极性键是由于共享电子完全均匀分布在两个原子之间而形成的。
这种化学键形成于两个原子的电负性相等或接近的情况下。
例如，氢气（H2）中的氢原子具有相等的电负性，因此它们之间形成非极性键。
二、化学键极性对分子极性的影响化学键的极性决定了整个分子的极性特点。
分子的极性直接影响分子之间的相互作用、溶解性、熔沸点等性质。
1. 极性分子当分子中存在极性键时，分子呈现极性。
在极性分子中，正负电荷较集中的部分会与其它分子的极性区域相互作用，形成静电吸引力，从而使分子聚集在一起。
这种相互作用也直接影响了分子的溶解性，使其更易溶于极性溶剂。
例如，水是一种极性溶剂，对极性化合物具有良好的溶解能力。
2. 非极性分子在非极性分子中，由于化学键的非极性性质，分子内部电荷分布趋于均匀，没有明显的正负电荷差异。
因此，非极性分子之间的相互作用主要通过范德华力来实现。
范德华力相当于瞬时诱导电荷，是由于分子间的瞬时偶极矩而产生的吸引力。
非极性分子一般溶解于非极性溶剂中，如油类溶剂。
三、化学键极性与分子性质的关系化学键的极性直接影响了分子的性质和化学反应。
1. 聚集性极性分子由于正负电荷之间的静电吸引力，分子之间的相互作用较强，更容易形成聚集态，如液体和固体。
化学键的极性与非极性
化学键的极性与非极性化学键是由原子之间的电子云相互作用而形成的强力连接。
根据原子间电荷的不均匀性，化学键可以分为极性键和非极性键。
本文将探讨化学键的极性和非极性性质，以及它们在化学反应和物质性质中的重要作用。
一、极性键极性键是指由电负性较高的原子与电负性较低的原子之间形成的化学键。
在极性键中，电子云偏移向电负性较高的原子，使其带负电荷，而另一个原子则带正电荷。
这导致原子间形成了偏离电荷分布的不对称。
极性键的一个典型例子是氢氧化钠（NaOH）分子中的氧-氢键。
氧原子是电负性较高的元素，吸引了电子云，因此带负电荷；而氢原子则带正电荷。
这种极性键的形成使得NaOH分子具有极性。
极性键在化学反应和物质性质中起着重要作用。
首先，极性键决定了分子的极性或非极性。
极性分子的分子间相互作用力较强，因此具有较高的沸点和溶解度。
例如，极性溶剂如水能够溶解极性分子，而难以溶解非极性分子。
其次，极性键也会影响反应速率和反应路径。
极性键的存在可以使反应发生在部分极性键上，从而导致选择性的生成反应产物。
此外，极性键还能影响反应的活化能，提高或降低反应速率。
二、非极性键非极性键是指由电负性相近的原子之间形成的化学键。
在非极性键中，电子云均匀分布在两个原子之间，两个原子的电荷分布对称。
最常见的非极性键是碳-碳（C-C）键。
碳原子的电负性相近，因此碳-碳键中电子云的分布对称。
非极性键的存在使得碳原子能够形成长链和碳骨架，构成有机化合物的基础。
非极性键在有机化学和生物化学中起着重要作用。
例如，在脂肪酸和甘油分子中，非极性键的存在使得它们能够相互结合形成三酯，同时也使其具有较低的溶解度。
总结：化学键的极性与非极性在化学领域中起着至关重要的作用。
极性键决定了分子的极性或非极性，影响了物质的溶解性、沸点等性质，同时也影响了反应速率和反应路径。
非极性键则在有机化学和生物化学中起着关键作用，使得碳原子能够形成长链，构建复杂的有机分子。
深入理解化学键的极性与非极性有助于我们对物质特性和化学反应的理解和应用。
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象对市爱好阳光实验学校高一化学化学键与极性分子和非极性分子【本讲主要内容】化学键与极性分子和非极性分子化学键的概念、分类、特点、成键条件、表示方法，共价键的极性和分子的极性以及分子极性的判断方法。
【知识掌握】【知识点精析】一. 化学键1. 化学键概念的理解①概念：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。
注意：a. 必须是相邻的原子间。
b. 必须是强烈的相互作用，所谓“强烈的〞是指原子间存在电子的转移，即共用电子对或得失电子。
②化学键只存在于分子内部或晶体中的相邻原子间及阴、阳离子间，对由共价键形成的分子来说就是分子内．．．的相邻的两个或多个原子间的相互作用，对由离子形成的物质来说，就是阴、阳离子间的静电作用，这些作用是物质能够存在的根本原因。
③化学键类型包括离子键、共价键和金属键2. 离子键①概念：阴阳离子之间的静电作用。
②成键元素：活泼的金属元素和活泼的非金属元素。
③成键粒子：阴、阳离子。
④成键性质：静电作用。
这种静电作用不是静电引力而是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子之间、核间斥力处于平衡时的总效。
⑤成键条件：⑥键的特点: 无方向性、无饱和性。
⑦存在范围：离子键存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。
⑧表示方法：电子式。
⑨影响离子键强弱的因素：离子半径和离子电荷。
离子半径越小、离子带电荷越多，离子键就越强。
离子键越强，破坏它所需能量就越大。
离子键的强弱主要影响离子化合物的熔沸点，离子键越强，熔沸点就越高。
3. 共价键①概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
②成键元素：非金属元素或某些不活泼金属和非金属。
③成键粒子：原子。
④成键性质：共用电子对对两原子的电性作用。
⑤成键条件：非金属元素间原子最外层电子均未达饱和状态，相互间通过共用电子对结合形成共价键，体系总能量降低。
⑥键的特点：有方向性、有饱和性〔最外层有几个不成对单电子，即可形成几个共价键〕⑦存在范围：共价键存在于非金属多原子单质、共价化合物〔如酸、有机物〕、复杂离子化合物中。
⑧表示方法：电子式和结构式〔用一根短线表示一对共用电子对的式子〕⑨影响共价键强弱的因素：原子半径和共用电子对的数目。
原子半径越小，共价键就越强；共用电子对的数目越多，共价键就越强。
⑩共价键的数目：一般情况下，根据非金属元素原子最外层电子数目的多少，可以得出其参与成键的键目。
常见元素的键目为：H：1〔单键〕 X：1〔单键〕C：4〔4个单键或1个单键、1个叁键或……〕N：3〔一个叁键或3个单键或……〕O：2〔2个单键或一个双键〕共价键的属性：键能、键长、键角共同构成了共价键的属性。
键能：拆开1mol共价键或合成1mol共价键所需吸收的能量〔单位为KJ/mol〕或放出的能量〔KJ/mol〕。
对于同种物质，吸收或放出的能量是相同的。
键长：两个成键的原子核间的平均距离，所以强调平均是因为原子始终在不停的运动，其单位为nm，1nm =10－9m 。
键角：两个共价键之间的夹角。
如正四面体型的CH4，其键角为109°28´；三角锥形的NH3，其键角为107°18´；但对白磷分子来说它是四原子的正四面体，其键角为60°。
4. 离子键与共价键的比拟5. 化学键与反过程中的吸放热化学反的过程是旧物质的消耗和物质生成的过程，因此化学反本质上就是旧化学键的断裂并形成学键的过程，对分子来说，分子间能够发生反的根本原因在于先断先分子中的化学键〔断开旧键〕，同时生成的分子〔形成键〕。
必须注意：旧键的断裂需要吸收能量，键的形成一般释放能量，对于一个反是吸热还是放热，就是比拟需要吸收的总能量和释放的总能量的大小。
如：H2+Cl2点燃2HCl可从以下二点理解：①反需要点燃，是由于断开H—H、Cl—Cl键需要能量。
②反属于放热反，是因为反过程中断开旧键需要的总能量小于形成键释放的总能量。
6. 物质中的化学键的判断规律①离子化合物中一有离子键，可能还有共价键。
简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl，复杂离子〔原子团〕组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如〔NH4〕2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2。
②共价化合物中只有共价键，一没有离子键，这是因为共价化合物中只有原子间共用电子对，没有带电荷的阴、阳离子，如HCl、CH4。
③非金属单质中只有共价键。
④稀有气体由单原子组成，无化学键。
7. 化学键的破坏①化学反过程中反物中的化学键被破坏。
如H2+Ｆ2====2HF，H—H、F—F 键均被破坏。
②对离子化合物，其溶解于水后，便成为自由．．的阴、阳离子，离子键被破坏。
其熔化后，也成为自由的阴、阳离子，离子键被破坏。
③对于共价化合物，有些共价化合物溶于水后，能与水作用，其分子内共价键被破坏。
如HCl、HBr。
④对于某些很活泼的非金属单质，溶于水后，能与水作用，其分子内共价键被破坏。
如Cl2、F2。
二. 书写电子式注意的几个问题1. 用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成注意：〔1〕用电子式表示离子化合物的形成过程要注意以下几点：①左边写出形成离子化合物中各原子的电子式，右边写出生成离子化合物的电子式，中间用“→〞连接。
②用电子式表示离子化合物的结构时，对于阳离子来说，一般用离子符号表示〔4NH、H3O+除外〕，而阴离子那么不同，在元素符号周围一般用小黑号〔或×〕表示最外层电子数，外面再加［］，并在［］右上方标上所带负电荷数。
③构成离子化合物的每个离子都要单独写，不可合并，书写原子的电子式时，假设有几个相同的原子，可合并书写。
〔2〕用电子式表示共价化合物或某些非金属单质的形成过程要注意以下几点：①左边书写出形成共价化合物的原子的电子式，相同原子可合并，右边写出共价化合物的电子式，相同原子不可合并，中间用“→〞连接。
②不同元素的原子形成分子时共用电子对的数目不同，原子的最外层电子数目离稳结构差几个电子，一般要共用几对电子。
③共价化合物的电子式中，要注意使每个原子周围的电子数均到达稳结构。
④由于共价化合物中没有阴阳离子，所以用电子式表示共价化合物的结构时，不使用中括号，也不标电荷数。
三. 共价键的极性1. 由形成共价键的两原子是否是同种元素的原子来判断键的极性。
由同种元素的原子间形成的共价键是非极性键；由不同种元素的原子间形成的共价键是极性键。
2. 非极性键与极性键的比拟分子也有极性和非极性之分。
非极性分子，即分子中正负电荷重心重合；极性分子，即分子中正负电荷重心不重合。
分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两方面共同决。
1. 以极性键结合而形成的异核双原子分子都是极性分子，如HCl。
2. 以非极性键结合而形成的同核双原子分子都是非极性分子，如：Cl2。
还有某些同核多原子分子也是非极性分子，如：P4。
3. 以极性键结合而形成的多原子分子，既有极性分子，又有非极性分子。
分子的空间构型均匀对称的是非极性分子，如：AB2型的直线型分子CO2；AB3型的平面正三角形分子BF3；AB4型的正四面体结构分子CH4。
分子的空间构型不对称或中心原子具有孤对电子或配位原子不完全相同的多原子分子为极性分子，如V型的H2O、三角锥型的NH3、不规那么四面体分子CH3Cl。
4. 判断AB n型分子极性有一经验规律：假设中心原子A的化合价的绝对值于该元素所在的主族序数，那么为非极性分子；假设不，那么为极性分子。
如BF3、CO2为非极性分子，NH3、H2O、SO2为极性分子。
注意：键的极性与分子的极性是两个不同的概念，极性键与极性分子间既有联系又有区别。
极性分子一含极性键，即极性键是形成极性分子的必要条件，也可能含有非极性键。
含有极性键的分子不一是极性分子，即极性分子内不仅含极性键，而且分子结构不对称。
假设分子中的键是非极性的，这样的分子一般是非极性分子。
常见类型有以下几种：〔1〕含有极性键的非极性分子，如CO2、CS2、CH4。
〔2〕含非极性键的非极性分子，如H2、Cl2、N2、O2。
〔3〕既含极性键又含非极性键的极性分子，如H—O—O—H。
〔4〕既含极性键又含非极性键的非极性分子，如：H—C≡C—H。
5.极性分子的溶解度遵循相似相溶原理，即极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中。
但乙醇例外。
无机物和有机物，极性分子和非极性分子的溶解度都很大。
关于熔沸点，极性分子的熔沸点＞非极性分子的熔沸点。
假设结构相似的分子晶体，有氢键的物质，熔沸点更高。
五. 分子间作用力1. 概念：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
2. 特点：①分子间作用力广泛存在于分子与分子之间，可以是同种分子，也可以是不同种分子；②作用范围小，只有在分子与分子充分接近时，才有明显的作用，气态时，一般就不再考虑分子间力的存在；③分子间作用力很弱、能量很小，易被破坏，克服之需能量较少，这也是干冰易气化、碘易升华的原因所在；④分子间作用力只能使分子间的排列有序化，不改变分子内部的结构，即分子间作用力主要影响物质的物理性质；⑤不同分子间分子间力的大小略有不同，极性分子间的作用力相对较大些。
3. 作用：分子间作用力的大小是决物质〔限由分子构成的物质〕熔沸点、溶解度物理性质的主要因素。
分子间作用力大的物质，其熔沸点也就越高。
影响分子间作用力大小的因素很多，对于组成．．和结构相似．．．．的物质〔限由分子构成的物质〕来说，随着相对分子质量的增大，分子间作用力也增大，物质的熔、沸点也随之升高。
【解题方法指导】[例1]以下各分子中所有．．原子都满足最外层为8电子结构的是〔〕A. BeCl2B. PCl3C. PCl5D. N2解析：在BeCl2分子中，Be位于元素周期表第二周期ⅡA族，其原子核外最外层电子数为2，加上共用的两对电子其最外层电子数才为4。
这样，虽然Cl原子满足了最外层8电子结构，但Be原子却远未到达8电子结构。
磷原子核外最外层电子数为5，它与氯原子形成共价键时，构成PCl3分子中的磷原子、氯原子最外层都是8电子结构。
假设构成PCl5分子，磷原子最外层已是10电子结构，所以B项是此题的一个答案，而C项不符合题述要求。
N2分子因共用三对电子∶N┇┇N∶，使两个N原子最外层都满足8电子结构，故D项也是此题的一个答案。
此题还可从另一角度求解。
假设分子中所有原子最外层均满足8电子结构，那么分子中各原子的最外层电子数之和为：8×分子子总数－2×共价键总数。
即假设要满足题目要求，BeCl2分子中各原子的最外层电子数之和为：8×3－2×2＝20，而实际为16，缺少电子，不能满足所有原子最外层都是8电子结构。
同理，PCl3、PCl5、N2分子中最外层电子数之和分别为26、38、10，而实际分别为26、40、10，显然，PCl5分子中有多余电子，也不能满足题目要求。