掌握离子键和共价键的基本特征和它们的区别
离子键与共价键区分离子键与共价键的特点与结构
离子键与共价键区分离子键与共价键的特点与结构离子键与共价键：区分离子键与共价键的特点与结构离子键和共价键是化学中两种重要的键。
离子键是由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子之间的电荷吸引力形成的，而共价键是由两个原子间共享电子对形成的。
本文将介绍离子键和共价键的特点与结构，并探讨如何区分它们。
离子键的特点与结构离子键通常发生在金属和非金属元素之间，因为金属倾向于失去电子形成阳离子，而非金属倾向于获得电子形成阴离子。
离子键形成的关键是正、负离子之间的电荷吸引力。
离子键的结构通常是由阴阳离子排列成晶格结构。
这种结构使得离子键通常具有高熔点和良好的导电性。
离子键的强度也很大，使得离子化合物具有良好的稳定性。
共价键的特点与结构共价键通常发生在非金属元素之间，这是因为非金属元素倾向于共享电子以实现外层电子层的稳定。
共价键形成的关键是两个原子共享一个或多个电子对。
共价键的结构可以是单一、双重或三重键，取决于共享的电子对数。
共价键通常以分子的形式存在，其中原子通过共享电子对来连接在一起。
区分离子键与共价键的特点离子键和共价键有几个特点可以用来区分它们。
1.电荷：离子键涉及到电荷的转移，其中一个原子失去电子，形成阳离子，而另一个原子获得电子，形成阴离子。
共价键涉及到电子对的共享，没有电荷转移。
2.性质：离子化合物通常是固体，有高熔点和良好的导电性。
共价化合物可以是气体、液体或固体，并且通常具有较低的熔点和导电性。
3.溶解性：由于离子键是由电荷吸引力形成的，离子化合物在水等极性溶剂中易溶解。
而共价化合物通常在非极性溶剂中溶解度较好。
结论离子键与共价键具有不同的特点与结构。
离子键涉及到电荷转移，形成阳离子和阴离子，并以晶格结构排列；共价键涉及到电子对的共享，形成分子结构。
通过观察化合物的性质、溶解性等特征，可以区分离子键和共价键。
因此，离子键与共价键在化学中扮演着不可或缺的角色，并为我们理解化学反应和物质性质提供了重要的基础。
共价键与离子键
共价键与离子键共价键和离子键是化学中两种常见的化学键类型。
它们在化学反应和分子结构中发挥着重要作用。
本文将介绍共价键和离子键的特点、形成过程以及具体应用。
一、共价键共价键是指两个或更多原子通过共享电子对而形成的化学键。
在共价键中，原子通过共享外层电子以达到稳定的电子构型。
共价键的形成主要取决于原子的电负性。
共价键的特点如下：1. 共享电子对：在共价键中，原子通过共享外层电子达到稳定的电子构型。
这些共享的电子对将原子吸引在一起形成化学键。
2. 强度稳定：共价键是较强的化学键，因为通过共享电子对，原子可以达到更稳定的构型。
3. 可变性：共价键的长度和强度取决于原子间的相互作用力和原子尺寸。
共价键的形成过程：1. 选择原子：在共价键形成时，原子通常会选择与其电负性相近的元素进行共享。
这样可以确保电子对的共享较为均匀。
2. 共享电子：原子通过共享外层电子来形成共价键。
原子间的轨道重叠使得电子能量更低，从而增强了化学键的稳定性。
3. 形成共价键：共享电子形成共价键，使得原子围绕共享电子对保持一定的距离和角度排列。
共价键的应用：1. 分子化合物：大多数有机化合物和许多无机化合物都是由共价键连接的。
共价键的形成使得分子具有一定的稳定性。
2. 化学反应：共价键的形成和断裂是化学反应中重要的步骤。
这些反应可以导致分子结构的改变和新物质的产生。
3. 分子性质：共价键的强度和长度直接影响着分子的性质，如熔点、沸点和溶解度等。
二、离子键离子键是由离子间的电荷吸引力形成的化学键。
在离子键中，电荷正负相互吸引，形成离子晶体的稳定结构。
离子键主要存在于金属和非金属元素之间。
离子键的特点如下：1. 电荷吸引：离子键的形成是由正负电荷之间的强烈吸引力所驱动的。
正离子和负离子之间吸引力越强，离子键越稳定。
2. 高熔点和沸点：由于离子键的强度较高，离子晶体通常具有较高的熔点和沸点。
3. 脆性：离子晶体通常是脆性的，因为当晶体中的位置发生微小位移时，会导致各个离子排列的紧密程度发生变化，从而破坏离子键。
化学键共价键与离子键的区别与联系
化学键共价键与离子键的区别与联系化学键是连接原子的力，它们可以通过共价键或离子键形成。
共价键和离子键是两种不同类型的键，具有不同的性质和特点。
本文将探讨共价键和离子键的区别与联系。
一、共价键的特点共价键是由两个非金属原子以共享电子对的形式形成的化学键。
在共价键中，原子通过共享外层电子，以使每个原子都能达到稳定的电子层结构。
以下是共价键的一些特点：1. 共享电子对：在共价键中，两个原子共同占据外层电子对，以达到稳定的原子构型。
这种共享是由于原子之间的相互作用力。
2. 非金属元素：共价键通常形成于非金属元素之间，因为非金属元素通常具有较高的电负性。
3. 共价键的性质：共价键具有较强的原子间相互吸引力，但它们没有明确的正负电荷。
共价键通常在分子中形成，这种形式的化学键使分子保持结构稳定。
二、离子键的特点离子键是由阳离子和阴离子之间的电荷相互吸引力形成的化学键。
在离子键中，金属和非金属元素通过转移电子而形成离子结构。
以下是离子键的一些特点：1. 电荷转移：在离子键中，金属原子失去电子形成阳离子，而非金属原子获得这些电子形成阴离子。
这种电荷转移产生了电荷不平衡，从而形成离子键。
2. 电荷吸引：阳离子和阴离子之间的电荷相互吸引力非常强大，这种相互作用力使得离子键非常稳定。
3. 结晶格排列：离子键在晶体中排列成覆盖面积广泛的结晶格。
这种有序排列使得离子化合物形成固体晶体。
三、共价键和离子键的区别与联系尽管共价键和离子键是不同类型的化学键，但它们在某些方面存在联系，同时在其他方面存在差异。
下面是它们的区别与联系：1. 形成方式：共价键是通过共享电子对形成的，而离子键是通过电荷相互吸引力形成的。
2. 元素类型：共价键通常形成于非金属元素之间，而离子键通常形成于金属和非金属元素之间。
3. 电荷转移：共价键中没有电荷转移，而离子键中存在电荷转移。
4. 化合物类型：共价键通常形成分子化合物，而离子键通常形成离子化合物。
共价键与离子键的区别
共价键与离子键的区别共价键和离子键是化学中常见的化学键类型，它们在原子之间形成了化学结合。
两种键有着不同的性质和特点，下面将详细探讨共价键和离子键之间的区别。
一、电子转移的差异共价键的形成是通过两个非金属原子共享电子对来实现的。
在共价结合中，原子通过共享外层电子以实现电荷平衡。
这种电子共享导致原子之间稳定的化学结合。
相比之下，离子键的形成涉及到电子的完全转移。
在离子结合中，一个原子会失去一个或多个外层电子，而另一个原子会获得这些电子。
这样，一个带正电荷（阳离子）和一个带负电荷（阴离子）的离子通过电荷吸引力结合在一起。
二、性质的不同由于电子转移方式的差异，共价键和离子键具有不同的性质。
共价键通常形成在非金属原子之间。
这种键通常是相对较弱的，而且在常规条件下，共价化合物通常是不导电的。
共价键的结合往往是相对均匀的，这使得共价化合物在溶液中形成离子或解离的能力较弱。
相比之下，离子键通常形成在金属和非金属之间。
离子键通常是相对较强的，容易在普通条件下形成晶体结构。
离子键的结合通常是不均匀的，因此离子化合物在溶液中容易形成离子，导致它们具有良好的导电性。
三、溶解度的差异溶解度是描述化合物在溶液中溶解程度的概念。
共价化合物和离子化合物的溶解度也会有所不同。
对于共价化合物来说，它们通常具有较低的溶解度。
这是因为在溶液中共价键不容易断裂，导致共价化合物不容易解离。
相比之下，离子化合物通常具有较高的溶解度。
由于离子键相对较弱，容易在溶液中解离，产生离子。
这使得离子化合物能够更容易地溶解在水等溶剂中。
结论：共价键和离子键是两种常见的化学键类型。
共价键是由非金属原子之间的电子共享形成的，而离子键是由电子的完全转移形成的。
它们在性质、溶解度和电子转移方面存在明显的差异。
理解这些差异有助于我们更好地理解化学键的本质和化学反应的发生机制。
通过本文的论述，希望能够使读者更加清楚地理解共价键和离子键的区别，从而更好地应用于实际化学实验和研究中。
化学物质的共价键与离子键的特点与区别
化学物质的共价键与离子键的特点与区别化学物质中的化学键是构成分子和化合物的基本力量。
共价键和离子键是两种常见的化学键类型。
本文将探讨共价键和离子键的特点和区别。
共价键是一种化学键，形成于两个原子共享电子对的情况下。
这种键主要出现在非金属原子之间。
共价键的主要特点如下：1. 电子共享: 在共价键中，两个原子共享一个或多个电子对。
这种电子共享使两个原子贡献了一个或多个电子以形成一个稳定的分子。
2. 原子间相对稳定性: 共价键的形成使原子间形成一个稳定的结构。
由于两个原子共享电子，它们相互吸引并形成一个不易分离的结构。
3. 范德华力: 共价键还涉及到范德华力的作用。
这是由于电子云的不均匀分布所致，使共价键分子中的部分带正电荷，部分带负电荷。
离子键是由离子之间的电荷吸引力形成的键。
这种键通常存在于金属与非金属之间，或两个电子亲和性差别很大的原子之间。
离子键的主要特点如下：1. 电子转移: 离子键的形成涉及电子的转移，一个原子从另一个原子中获得一个或多个电子，形成正离子，而另一个原子失去一个或多个电子，形成负离子。
2. 电荷吸引: 形成离子键的关键是正负离子之间的电荷吸引力。
正负电荷之间的强烈相互吸引使得形成了一个稳定的结构。
3. 晶格结构: 由于离子键的存在，离子化合物通常形成晶格结构，其中正负离子按照规律排列。
共价键和离子键之间存在一些明显的区别：1. 电子转移: 共价键中，两个原子共享电子，而离子键中，电子由一个原子转移到另一个原子。
2. 构成元素: 共价键经常存在于两个非金属元素之间，而离子键通常存在于金属与非金属之间。
3. 结构稳定性: 共价键形成的结构通常是相对不稳定的，而离子键形成的结构通常是较为稳定的。
正文部分到此结束，根据题目的要求，我们以段落形式呈现了共价键和离子键的特点和区别。
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共价键与离子键的区别与应用
共价键与离子键的区别与应用共价键和离子键是化学中两种常见的化学键类型。
它们在化学键的形成机制、性质以及应用方面有着显著的区别。
本文将介绍共价键和离子键的特点、区别以及在化学和生物学领域的应用。
一、共价键共价键形成时，原子通过共享电子对来实现稳定的化学键。
共价键的形成需要两个原子都有较高的电负性，电子在原子间以共享的方式进行。
共价键通常形成于非金属元素之间或非金属与氢元素之间。
1.1 共价键的特点共价键的特点包括：1.1.1 共享电子对：在共价键中，原子之间通过共享电子对形成共价键。
电子的共享使得原子能够实现稳定的化学键。
1.1.2 具有方向性：共价键具有方向性，共价键在分子中的取向会影响分子的几何形状。
1.1.3 不导电：共价键形成的化合物通常是不导电的，因为共价键形成后电子仍然留在原子间。
1.2 共价键的应用共价键在化学和生物学中具有广泛的应用：1.2.1 有机化学：共价键在有机化学反应中起着重要的作用。
例如，烃类化合物通过共价键连接碳原子，构建出多种有机分子。
1.2.2 功能材料：共价键的形成将多个原子连接在一起，形成具有特定性质的材料。
例如，共价键的形成使得金刚石具有极高的硬度和热导性。
1.2.3 生物化学：生物分子中的共价键是构建生物大分子的基础。
例如，蛋白质的氨基酸之间通过共价键形成肽链，构建出复杂的蛋白结构。
二、离子键离子键的形成是由互相吸引的带电离子之间的相互作用引起的。
在离子键中，一个或多个电子从一个原子转移到另一个原子，从而形成带电的正离子和负离子之间的静电吸引力。
2.1 离子键的特点离子键的特点包括：2.1.1 电子的转移：在离子键中，电子由一个原子转移到另一个原子，形成带电离子。
2.1.2 对称性：离子键通常是高度对称的，阳离子和阴离子的数量相等。
2.1.3 导电性：离子键形成的化合物通常是良好的电解质，可以在水溶液中导电。
2.2 离子键的应用离子键在化学和物质科学领域中广泛应用：2.2.1 盐类化合物：大多数盐类化合物都是通过离子键连接阳离子和阴离子形成的。
共价键和离子键
共价键和离子键共价键和离子键是化学中常见的两种化学键类型，它们在原子之间形成化合物和分子的过程中起着重要作用。
本文将探讨共价键和离子键的定义、特点以及在化学反应中的应用。
一、共价键共价键是由共享电子对形成的一种化学键。
当两个非金属原子结合时，它们可以通过共享一个或多个电子对来实现化学键的形成。
共价键的形成可以使原子达到稳定的化学状态，同时形成化合物或分子。
以下是共价键的几个特点：1. 共用电子对：在共价键中，原子间的电子对是共用的。
每个原子都提供了一个或多个电子，形成了共有的电子对，使得每个原子都能完全占据电子。
2. 非金属元素：共价键通常形成于非金属原子之间。
这是因为非金属原子通常具有较高的电负性，它们更容易吸引电子并与其他原子共享。
3. 弹性和方向性：共价键通常具有较高的弹性和方向性。
它们的弹性使得共价键能够在一定程度上被伸展和弯曲，这对于形成具有特定形状和结构的大分子至关重要。
另外，由于共享电子对的存在，共价键具有一定的方向性，影响着原子之间的空间排列。
二、离子键离子键是由正负电荷吸引力形成的一种化学键。
它通常在金属和非金属元素之间形成，或者在一个具有正电荷的离子和一个具有负电荷的离子之间形成。
以下是离子键的几个特点：1. 电荷交换：离子键的形成涉及到电荷的转移和交换。
正离子会失去一个或多个电子，成为带正电荷的离子，而负离子会接受这些电子，形成带负电荷的离子。
由于正负电荷之间的吸引力，这些离子相互结合形成离子键。
2. 高熔点和导电性：由于离子键的强电荷吸引力，离子化合物通常具有较高的熔点和较好的导电性。
在晶体结构中，由于离子之间的电荷相互作用，离子化合物以固体形式存在，并且在熔化时需要克服这种电荷相互作用。
离子化合物在溶液中溶解时也会导电，因为溶液中带电离子的导电性。
三、共价键和离子键的应用共价键和离子键在化学反应和化学物质的性质中起着重要作用。
它们的不同特性和性质导致了它们在化学反应中的不同用途。
共价键与离子键的特点与区别
共价键与离子键的特点与区别共价键和离子键是化学中两种常见的键类型。
它们在原子之间形成并帮助构建分子和化合物。
共价键和离子键在结构、性质和形成方式上存在一些显著的特点和区别。
一、共价键的特点1. 具有共用电子对：共价键是通过原子之间共享电子对来形成的。
原子共享外层轨道中的电子，以达到电子稳定性。
共价键通常形成在非金属原子之间。
2. 电子云叠加：在共价键中，原子上的价电子形成一个叠加的电子云区域，通常称为共价键区域。
这种电子云的叠加增强了原子之间的吸引力。
3. 弱极性：共价键通常由于原子之间相对较小的电负性差异而显示出较弱的极性。
这意味着在共价键中，电子云的密度在原子之间相对均匀。
4. 长度和强度：共价键的长度通常比离子键长，而强度则较弱。
共价键的长度和强度可以受到许多因素的影响，包括原子半径和化学键的类型。
二、离子键的特点1. 电子的转移：离子键是通过电子的完全转移形成的。
一个原子失去了一个或多个电子，而另一个原子接受这些电子。
通常，离子键形成在金属和非金属元素之间。
2. 离子的形成：通过电子转移，失去电子的原子成为正离子，获得电子的原子成为负离子。
这些离子由电荷吸引而形成结晶离子化合物。
3. 强极性：离子键通常由于金属和非金属元素之间较大的电负性差异而显示出明显的极性。
这导致正离子和负离子之间的吸引力更强。
4. 短长度和高强度：由于离子之间的强吸引力，离子键通常表现出较短的长度和较高的强度。
离子键往往比共价键更稳定和牢固。
三、共价键和离子键的区别1. 形成方式：共价键是通过电子对的共享形成的，而离子键是通过电子的转移形成的。
2. 极性差异：共价键的极性较小，而离子键的极性较大。
共价键是由较小的电负性差异形成的，而离子键则由较大的电负性差异形成。
3. 强度和长度：离子键通常比共价键更强且更短。
离子键的形成是由于电荷吸引的强力，而共价键则是原子之间的共享电子形成的。
4. 键的类型：共价键可以是单键、双键或三键，取决于共享的电子对数目。
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掌握离子键和共价键的基本特征和它们的区别第 4 章分子结构[ 教学要求 ]1 ．掌握离子键和共价键的基本特征和它们的区别。
2 ．掌握价键理论，杂化轨道理论。
3 ．掌握分子轨道理论的基本内容。
4 ．了解分子间作用力及氢键的性质和特点。
[ 教学重点 ]1 ． VSEPR2 ． VB 法3 ． MO 法[ 教学难点 ]MO 法[ 教学时数 ] 8 学时[ 主要内容 ]1 ．离子键：离子键的形成、离子的特征（电荷，半径，构型）2 ．共价键：价键理论－电子配对法（本质，要点，饱和性，方向性，类型σ键、π键）。
3 ．杂化轨道理论：杂化轨道理论的提出，杂化轨道理论的基本要点，杂化轨道的类型 - sp 、spd 等各种类型及举例。
4 ．分子轨道理论：分子轨道理论的基本要点，分子轨道的能级图，实例 - 同核：H2、 He 、O2、F2、N2；异核： NO 、 HF 。
5 ．共价键的属性：键长，键角，键能，键级。
6 ．分子间的作用力和氢键。
[ 教学内容 ]4-1 化学键参数和分子的性质分子结构的内容是：分子组成、分子空间结构和分子形成时的化学键键参数：用各种不同的化学量对化学键的各种属性的描述。
键能：在 101.3KPa ， 298K 下，断开 1molAB 理想气体成 A 、B 时过程的热效应，称AB 的键能，即离解能。
记为△ H ° 298 （ AB ）A ─B (g) =A (g) +B (g) △H° 298 （ AB ）键能的一些说明：对双原子分子，键能即为离解能，对多原子分子，键能有别于离解能。
同种化学键可能因环境不同键能有很大差异。
对同种化学键来说，离解产物的稳定性越高，键能越小。
产物的稳定性可以从电荷的分散程度、结构的稳定性来判断。
键能越大键越稳定，对双原子分子来说分子就越稳定或化学惰性。
成键原子的半径越小，其键能越大，短周期中的元素的成键能力与其同族元素长周期的相比键能肯定要大得多。
在同一周期中，从左到右原子半径减小，可以想见其成键能力应增大。
但F-F 、O-O 、N-N 单键的键能反常地低，是因为其孤电子对的斥力引起。
一般单键键能不如双键键能，双键键能不如叁键键能。
但双键和叁键的键能与单键键能并无简单的倍数关系。
一般来说，原子间形成的第一个键最稳定，第二个键次之，第三个键最小，若有第四个键则更小。
对双原子分子间形成的键：同核双原子分子同族元素从上到下键能下降，因为原子半径增大而成键能力下降；异核双原子分子在核间距一样（或几乎一样）时，电负性相差越大，键越稳定。
双原子分子可用生成热求得键能；多原子分子可用键能近似求得反应热。
H2O (g) =H (g) +OH (g) D (H-OH) =500.8KJ/molOH (g) =H (g) +O (g) D (H-O) =424.7KJ/molHCOOH (g) =HCOO (g) +H (g) D (HCOO-H) =431.0KJ/molD (NH2-H) =431 D (NH-H) =381 D (N-H) =360若一个原子与多个相同原子形成多个化学键则一般有: D1 >D2 >D3 >…>D n , 但说到键能则是其平均值。
2 键长键长：成键两原子的核间的平衡距离。
之所以用平衡距离是因为分子处于振动之中，核间距离在不断变化之中。
原子核间距离越短，化学键越稳定。
键长也受环境影响 , 一般来说 , 成键原子环境电负性越强键越短。
F3Si-Cl d=200pm H3Si-Cl d=205pmH2ClSi-Cl d=202pm Cl3Si-Cl d=201pm3 键角键角：同一分子中键与键的夹角。
键角与成键原子的成键轨道有关，在成键轨道确定时还决定于成键原子的价层电子键角用于说明分子的空间结构，对分子的性质尤其是物理性质有推导作用。
过小的键角（~90 ) 意味着分子张力大，稳定性下降。
4 键的极性由于成键两原子的正负电荷中心不重合而导致化学键的极性。
正负电荷重心不重合的化学键称极性键。
正负电荷重心重合的化学键叫非极性键。
一般来说，对同原子形成的化学键，若其所处环境相同，则形成非极性键，异原子形成化学键则肯定是极性键。
离子键是最强的极性键。
对共价键来说，极性越大，键能越大。
5 分子的性质分子的极性是由化学键的极性引起，组成分子的化学键若都无极性，则分子肯定无极性；而若组成分子的化学键有极性，则要看分子的结构情况以判断有无极性，若整个分子的正负电荷重心得合则无极性，否则有极性。
分子极性的大小用偶极矩来衡量：μ=q.d 其中 q 为点电荷，单位为库仑； d 为点电荷间距离，单位是 m,μ为偶极矩，单位是 C.m 。
对双原子分子来说，点电荷间的距离就是核间距。
偶极矩和核间距均可由实验测得，故可推出其离子性大小。
电负性差值越大，极性越大，双原子分子的偶极矩越大；虽然偶极矩还与核间距有关，但核间距起次要作用。
CO 的偶极矩特殊。
6 分子的磁性任何物质都会产生一个反抗外磁场的磁场，也即抗磁性。
某些有成单电子的物质来说，除了产生抗磁性外，成单电子还会沿着外磁场产生一个顺磁场，且产生的这个磁场比抗磁场要大得多，所以表现为顺磁性，这类物质称顺磁性物质。
无成单电子，则只有抗磁性而无顺磁性，这类物质称抗磁性物质。
不论抗磁性物质还是顺磁性物质，当外磁场消失时，其诱导磁场消失。
而另有一类物质，在外磁场作用下产生比一般的顺磁性要大得多的磁场，且在外磁场消失时，而诱导磁场不完全消失，即有记忆，这类物质称为铁磁性物质。
分子的磁性对顺磁性物质而言，其产生的磁矩如果只考虑纯自旋贡献，不考虑轨道贡献和旋轨道偶合时有如下关系：4-2 离子键化学反应的发生在能量上肯定有利。
离子化学物形成必然伴随电子得失，只有活泼的金属和活泼的非金属之间可形成离子键。
离子型化合物形成过程中最重要的能量变化──晶格能玻恩 - 哈伯循环──分析离子化合物形成过程能量变化玻恩 - 哈伯循环举例△f H NaCl =-411KJ/molS=106.5 D=247 I=495E A =-376 △ H 1 =-526 △ H 2 =-243△f H NaCl =S+D/2+I+E A+△H1+△H2U =△H1+△H2晶格能从玻恩- 哈伯循环中不难分析出，对离子化合物稳定性的贡献最主要来自△H 和△H2，这两项合称晶格能。
对离子化合物来说，晶格能对化合物的稳定性不言而喻，故常温下，离子化合物一般不可能是气体和液体，只能是固体。
晶格能：气态离子从无限远处接近最后形成固体离子化合物的过程中释放的能量。
是离子化合物稳定性的量度。
晶格能无法直接测得，只有通过热力学循环求得。
对纯离子化合物来说，离子电荷越高，晶格能越大；离子半径越小，晶格能越高。
有：U ∝Z + Z - /(r + +r - )电荷高的晶格能大，电荷一样时看离子半径和，离子半径之和小的晶格能大。
离子化合物的键能（离解能）： -(I+E A +△H1 )离子键离子键的本质：原子或原子团发生电子得失而形成正负离子，通过正负离子间的静电作用：F=Z + Z - /d2离子从无限远处靠近形成离子晶体而作的功。
离子键包括同号离子间的斥力和异号离子间的引力。
阴阳离子不可能无限靠近，离子的核外电子以及原子核间都有强烈相互作用，最后在一适当距离达到平衡，即斥力和引力相等。
离子键的特征因离子的电荷是球形对称的，故只要空间条件允许，可尽可能多地吸引异号电荷的离子，离子键没有饱和性。
在离子晶体中，每个正离子吸引晶体内所有负离子，每个负离子也吸引所有正离子。
异号离子可沿任何方向靠近，在任何位置相吸引，故离子键没有方向性。
不可能有100% 的离子键；成键原子电负性差值越大，离子键成分越高。
离子键成分超过50% 的化学键为离子键，此时电负性相差约为 1.7 。
含离子键的化合物为离子化合物。
离子键百分数和离子键强弱是两码事，与化学键的强弱也无直接关系。
离子晶体离子键无方向性，也无饱和性，故在离子周围可以尽量多地排列异号离子，而这些异号离子之间也存在斥力，故要尽量远离。
离子半径越大，周围可容纳的异号离子就越多，另一方面，异号离子的半径越小，可容纳的数目也越多。
故离子的配位数与阴阳离子的半径比有关。
而正离子半径一般比负离子半径要小，仅有极个别除外( 如Cs+的半径比F-的大 ) 。
故离子晶体的配位数既与阳离子半径大小有关，又与阴离子半径大小有关，即决定于阳阴离子半径之比。
因阴离子半径几乎总是大于阳离子半径，故配位数与阳离子半径大小关系密切，阳阴离子半径之比越大，配位数越高。
最常见的五种类型的离子晶体是 NaCl 型、CsCl 型、ZnS 型、CaF 2型、 TiO2型。
NaCl CsCl ZnS CaF2TiO2阴离子配位数 6 8 4 4 3阳离子配位数 6 8 4 8 6晶体类型的描述NaCl 型：晶胞为面心立方；阴阳离子均构成面心立方且相互穿插而形成；每个阳离子周围紧密相邻有6 个阴离子，每个阴离子周围也有 6 个阳离子，均形成正八面体；每个晶胞中有 4 个阳离子和 4 个阴离子，组成为 1 ： 1 。
CsCl 型：晶胞为体心立方；阴阳离子均构成空心立方体，且相互成为对方立方体的体心；每个阳离子周围有8 个阴离子，每个阴离子周围也有 8 个阳离子，均形成立方体；每个晶胞中有 1 个阴离子和 1 个阳离子，组成为 1 ： 1 。
ZnS 型：晶胞为立方晶胞；阴阳离子均构成面心立方且互相穿插而形成；每个阳离子周围有 4 个阴离子，每个阴离子周围也有 4 个阳离子，均形成正四面体；晶胞中有 4 个阳离子和 4 个阴离子，组成为1 ： 1 。
CaF2型：立方晶胞；阳离子构成面心立方点阵，阴离子构成空心立方点阵，阴离子处于阳离子形成的8 个正四面体空穴中（1/8 晶胞）；每个阳离子周围有 8 个阴离子，每个阴离子周围有 4 个阳离子；晶胞中有 4 个阳离子和 8 个阴离子，组成为 1 ： 2 。
T iO2型：四方晶胞；阳离子形成体心四方点阵，阴离子形成八面体，八面体嵌入体心四方点阵中；每个阳离子周围有6 个阴离子，每个阴离子周围有 3 个阳离子；单位晶胞中有 2 个阳离子和 4 个阴离子，组成为 1 ： 2 。
晶体结构与阴阳离子半径比对于简单的纯离子化合物，其晶体结构由阴阳离子半径比决定：r+ /r -0.225-0.414; 0.414-0.732 ; 0.732-1配位数 4 6 8晶体类型ZnS NaCl CsCl晶体结构类型还受许多其它因素的影响，如化合物的组成，阴阳离子变形成性，阴阳离子的空间构型等影响（不作要求）。
离子半径比规则的说明：正负离子半径比处于交界处时，可能有两种结构。
正负离子并不是刚性的球体，在异号离子的作用下，其电子云要发生形变，使正离子进入负离子的电子云中，而使正负离子的半径比值下降，使配位数下降。