化学中的压强问题
化学实验中的压强问题
产生H2: 活泼金属与酸（HCl ,H2SO4)反应
产生O2: 加热高锰酸钾、双氧水分解 、电解水 气体膨胀:(即温度升高)
固体氢氧化钠、浓硫酸溶于水，生石灰与水反应
消耗气体的反应: 压强变小
氢氧化钠溶液、石灰水与二氧ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ碳反应
常见单质（C,P,Fe ,H2)与氧气反应 温度降低： 硝酸铵溶于水
反应放热，压强变大 接下来向左移动到4的原因是？
消耗气体，压强变小
小组讨论完成学案2
交流碰撞！时间：
5分钟
要求：组内同学充分讨论，
记录员记录（字迹工整， 思路清晰）。
要求：
1、讲解员仪态大方，声 音洪亮，思路清晰；
2、其他组同学认真倾听， 提出不足或补充。
有关压强问题涉及到的常见反应 产生气体的反应: 压强变大
-专题复习-
化学实验中的压强变化
自行完成学案1 检验自己！
时间：3分钟
深入探究
1、气球膨胀的原因是？ 溶解放热，压强变大 2、U型管中墨水左处下降右处升高的原因是？
溶解吸热，压强变小 3、软塑料瓶胀起的原因是？
产生气体，压强变大 4、软塑料瓶变瘪的原因是？
消耗气体，压强变小 5、活塞先向右移动的原因是？
自行完成学案3 拓展提升！习题1
时间：2分钟
《化学平衡》平衡中的压强变化
《化学平衡》平衡中的压强变化在化学世界中，化学平衡是一个至关重要的概念，而压强变化则是影响化学平衡的一个关键因素。
让我们一起来深入探讨一下化学平衡中压强变化所带来的种种影响。
首先，我们要明确什么是化学平衡。
当一个可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，此时就达到了化学平衡状态。
这个状态看似静止，实则是一种动态平衡，正逆反应仍在不断进行，只是速率相等而已。
那么，压强是如何影响化学平衡的呢？这就要从压强对反应体系的作用机制说起。
压强的变化通常是通过改变气体的体积来实现的。
对于有气体参与的反应，如果反应前后气体分子的物质的量发生了变化，那么压强的改变就会对平衡产生影响。
当压强增大时，如果反应体系中气体分子的物质的量减少，也就是正向反应会使气体分子数减少，那么平衡就会向正反应方向移动；反之，如果反应体系中气体分子的物质的量增加，也就是逆向反应会使气体分子数减少，那么平衡就会向逆反应方向移动。
举个例子来说，对于合成氨的反应：N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃，这个反应中，左边反应物气体分子的物质的量是 4，右边生成物气体分子的物质的量是 2。
当增大压强时，平衡会向正反应方向移动，也就是生成更多的氨气，以减少气体分子的总数，从而缓解压强增大带来的影响。
相反，如果压强减小，情况则正好相反。
还是以合成氨的反应为例，减小压强时，平衡会向逆反应方向移动，生成更少的氨气，气体分子总数增加，以适应压强减小的变化。
需要注意的是，如果反应前后气体分子的物质的量不变，那么压强的改变就不会使化学平衡发生移动。
比如氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应：H₂＋ I₂⇌ 2HI，反应前后气体分子的物质的量都是 2，无论压强如何变化，平衡都不会移动。
压强变化影响化学平衡的原理，其实质是勒夏特列原理的体现。
勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
九年级化学压强的知识点
九年级化学压强的知识点化学是一门研究物质性质以及变化的科学学科。
在九年级的化学学习中，了解并掌握物质压强是非常重要的。
本文将详细介绍九年级化学中关于压强的知识点。
一、压强的概念与计算公式压强是指物体受到的压力对单位面积的作用力大小。
在化学中，我们用数值表示压强，通常使用帕斯卡（Pa）或大气压（atm）作为单位。
计算压强的公式为：压强（Pa）= 力（N）÷面积（㎡）二、压力的影响因素压强的大小与力的大小和作用面积有关。
同样大小的力作用在较小面积上会产生较大的压强，而作用在较大面积上则会产生较小的压强。
因此，增加作用力或减小受力面积都会导致压强增大。
三、压强与状态变化压强在化学中与物质的状态变化密切相关。
下面将以几个常见的实例来说明：1. 气体的压强与体积关系：根据波义耳定律，温度不变的情况下，气体的压强与其体积成反比。
当气体体积减小时，压强增大；当气体体积增大时，压强减小。
2. 液体的压强与深度关系：液体的压强与液体的深度成正比。
在同一液体中，深度越深，压强越大。
3. 压力传递原理与液压系统：压力传递原理是指液体在容器中均匀传递压强的性质。
液压系统利用这一性质，通过调整输入力的大小和传输的面积，实现对输出力的控制。
液压系统广泛应用于工程、机械等领域。
四、实际应用案例压强的概念和计算方法在日常生活中有很多实际应用。
以下是其中的几个案例：1. 轮胎的充气：在充气轮胎时，需要根据汽车或自行车的重量和使用条件来确定充气压力。
充气时应掌握适当的压力范围，以确保行驶安全和轮胎寿命。
2. 潜水：潜水员在深海潜水时，深度增加会增加水的压力，对身体有一定影响。
因此，潜水员需要通过合理的训练和装备来保护自己。
3. 静脉注射：医生给病人进行静脉注射时，需要掌握合适的注射压力，以保证液体顺利输入病人体内。
五、安全注意事项在化学实验中，了解和掌握压强的知识也有助于保障实验操作的安全。
以下是几点需要注意的事项：1. 气体收集实验中，要注意保持试管或烧杯的通口口向下，避免气体泄漏造成意外。
化学反应中的气体的压强与摩尔体积的计算方法
化学反应中的气体的压强与摩尔体积的计算方法在化学反应中，气体参与的反应是非常常见的。
为了进行气体反应的定量研究，我们需要了解气体的压强和摩尔体积的计算方法。
本文将介绍压强和摩尔体积的概念以及其计算公式和实验方法。
一、压强的定义和计算方法压强是指气体分子对单位面积的碰撞力，它是表征气体分子的活跃程度和分子间相互作用力的重要物理量。
气体的压强与温度、体积及气体分子的密度有关。
1.1 压强的定义压强（P）的定义是单位面积上垂直于面积的力的大小。
在化学实验中，我们通常使用帕斯卡（Pa）作为压强的单位，1Pa=1N/m²。
此外，大气压强（标准大气压）常用单位为101.3 kPa。
1.2 压强的计算公式压强可以使用下列公式计算：P = F / A其中，P表示压强，F表示作用力，A表示受力面积。
二、摩尔体积的定义和计算方法摩尔体积是指在标准温度和压力下，1摩尔气体所占的体积。
摩尔体积与气体的分子量、温度和压力有关。
2.1 摩尔体积的定义1摩尔是指在标准温度和压力下，具有分子量等于该气体平均分子量的气体的数量，其值为6.022×10²³。
2.2 摩尔体积的计算公式摩尔体积可以用下列公式计算：V = Vm / n其中，V表示摩尔体积，Vm表示气体的体积，n表示气体的摩尔数。
三、压强和摩尔体积的实验测定方法除了通过计算公式来估算压强和摩尔体积外，我们还可以通过实验的方式来直接测定它们的值。
3.1 压强的实验测定方法（这里可以根据实验内容进行具体描述，例如：）一种常用的测量气体压强的方法是使用压力计。
压力计是由玻璃制成的U形管，其中一端装有气体样品，通过调节液体的高度来平衡气体的压强。
3.2 摩尔体积的实验测定方法（这里可以根据实验内容进行具体描述，例如：）常用的测量气体摩尔体积的方法之一是通过气体收集实验。
在实验中，我们将气体收集于封闭的容器中，并测量气体的体积和温度，以便计算摩尔体积。
压强对化学反应速率的影响
1、一定温度下的密闭容器中，可逆反应 N2 + 3H2 2NH3 达到平衡状态，若将容器体积缩 小为原来的一半，则平衡将 移动。
2、一定温度下的密闭容器中，可逆反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 已达平衡状态，若将 容器体积增大为原来的两倍，则平衡将 移动。 3、在一容积恒定的密闭容器中，可逆反应 6NO+4NH3 5N2+6H2O 达到平衡状态，若向其中 再充入1molHe使容器压强增大，平衡将 移动。 4、一恒压密闭容器中，可逆反应2SO2＋O2 2SO3 达到平衡状态，若向体系中充入1molNe，平衡将 移动。
初中化学压强变化的原因
初中化学压强变化的原因压强（Pressure）是描述物体受力情况的物理量，指单位面积上作用的力的大小。
在化学中，压强的变化可以由多种因素引起，包括温度、体积和物质的自身特性等。
下面将详细介绍压强变化的原因。
1.温度的影响：在恒容条件下，温度的增加会导致气体分子的平均动能增加，分子的速度也变快。
这样，气体分子撞击容器壁的频率和力度也会增加，从而增加了单位面积上作用的力，即增加了压强。
2.体积的影响：根据理想气体状态方程P×V=n×R×T，当一定量的气体温度不变时，压强和体积呈反比关系。
当气体体积减小时（恒温条件下），分子撞击容器壁的频率和力度增加，压强增大；反之，当气体体积增大时，压强减小。
3.物质的自身特性：不同物质具有不同的分子间力和分子间距离，而这些因素会影响物质压强的变化。
1）分子间力的影响：分子间力越大，分子撞击容器壁的力就越大，所以压强越大。
例如，液体的密度比气体大很多，分子间力较强，所以液体的压强也较大。
2）分子间距离的影响：分子间距离越小，分子撞击容器壁的频率越高，从而增大了压强。
例如，固体的分子间距离很小，分子撞击容器壁的频率很高，所以固体的压强也较大。
4.海拔高度：随着海拔的上升，大气压强越来越低。
这是因为在较高的海拔上，大气与地球表面接触的面积变小，气体分子撞击单位面积的次数减少，所以压强减小。
5.物理和化学反应：一些物理和化学反应会导致压强的改变。
例如，在酸碱中和反应中，生成的气体会增加容器中气体的分子数，从而增加压强。
总而言之，压强的变化可以由温度、体积、物质的自身特性、海拔高度以及物理和化学反应等因素引起。
深入理解这些变化原因对于化学实验设计和工程应用都具有重要意义。
高三化学压强知识点
高三化学压强知识点一、引言高三化学学习中，压强是一个重要的概念，它在气体化学、溶液化学以及化学反应速率等方面都有着重要的应用。
本文将全面介绍高三化学中与压强相关的知识点，帮助同学们更好地理解和掌握这一概念。
二、气体压强在化学中，气体压强是指单位面积上受到的气体分子碰撞的力的大小。
气体压强可以通过下述公式计算：压强（P）等于力（F）除以面积（A）。
P = F / A气体压强与温度、体积和气体分子的数量有关。
根据理想气体状态方程，气体压强与温度成正比，与体积成反比，与气体分子的数量成正比。
三、溶液中的压强在溶液化学中，压强也是一个重要的概念。
溶液中压强的大小与溶质的浓度有关。
浓度越高，溶液中的压强就越大。
在一定温度下，溶液的压强可以通过Henry定律计算。
四、化学反应中的压强在化学反应中，压强的变化可以预示着反应的进行。
例如，在气相反应中，反应物或产物的压强变化可以反映出反应的程度和方向。
根据Le Chatelier原理，如果增加压强，反应会倾向于减小体积的方向进行，反之亦然。
五、压强的测量方式为了测量压强，人们发明了多种测量装置，如汞柱压力计、动态流体法等。
其中，汞柱压力计是一种比较常见的压强测量装置，通过测量柱内气体对汞柱的压力来确定压强值。
六、压强的应用压强在化学中有着广泛的应用。
在工业生产中，我们常常需要控制反应体系中的压强以促进反应进行。
在实验室中，通过改变反应体系中的压强，可以调节反应速率和平衡位置。
此外，压强还与气体溶解度、酸碱性质等方面有关。
七、总结高三化学学习中，压强是一个重要的概念，涉及到气体化学、溶液化学以及化学反应速率等方面。
通过本文的介绍，同学们可以更好地理解和掌握压强的概念、计算方法和应用。
希望同学们通过努力学习，能够在高考中取得优异的成绩。
初中化学中的气体压强问题
初中化学中的气体压强问题作者：刘彩英来源：《试题与研究·新课程论坛》2011年第22期近年来的中考命题打破了传统封闭的学科观念，淡化了化学、物理等学科间的界限，加强了学科间的渗透、交叉与综合，在内容整合上作了较好的探索，实现了在中学理科教学的基础上对学生能力的考查。
一、由化学反应产生气体或气体参加化学反应而导致气体压强的改变例1 用右图所示的装置进行实验时，可以使连在玻璃导管上的气球缩小或膨胀。
先向广口瓶中滴加适量A中的溶液，关闭活塞后振荡广口瓶，则看到的现象是：，。
再向广口瓶中滴加适量B中的溶液，关闭活塞后振荡广口瓶，则看到的现象是。
分析：碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳，因此可以观察到广口瓶中有气泡产生，气球逐渐胀大；氢氧化钠与二氧化碳反应，使广口瓶中气体减少，气压减小，气球又逐渐变瘪。
答案：广口瓶中有气泡产生气球逐渐胀大气球又逐渐变小点拨：化学反应产生气体，使体系内气体压强增大；气体参加化学反应，使体系内气体压强减小。
二、利用气体压强检验装置气密性例2 下图所示检验装置的气密性的检验中，漏气的是（）分析：检验装置的气密性，一般利用气体热胀冷缩的性质。
据图可知：选项A，手握试管，试管内密封气体压强增大，烧杯中有气泡产生，说明装置不漏气；选项B，长颈漏斗液面不变，说明装置不漏气；选项C，导气管内有液柱产生，说明装置不漏气；选项D，上下移动，两液面保持水平，说明两端压强相等，证明装置漏气。
答案：D点拨：检查装置的气密性，一般是利用气体的压强差的方法，根据不同的现象得出结论。
三、由化学反应的热效应导致体系压强的改变例3 要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）①大理石和稀盐酸②镁和稀盐酸③氢氧化钠和水④生石灰和水A.①②B.①②③C.②③④D.①②③④分析：小气球鼓起来的原因可能是物质间相互反应产生气体，也可能是物质溶于水或与水反应时放出热量而使密闭体系内压强变大。
大理石和稀盐酸、镁和稀盐酸之间的反应能够产生气体，氢氧化钠溶于水放出热量，生石灰与水反应也放出大量的热，致使装置气体压强变大，小气球鼓起来。
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化学中的压强问题
1.在蒸馏烧瓶内加适量固体X和液体Y，观察气球逐渐胀大．打开弹簧夹，将注射器中液体Z注入烧瓶并振荡，气球缩小并被吸入烧瓶内．则X、Y、Z分别是（）
X Y Z
A Zn 稀盐酸石灰水
B CaO 水稀盐酸
C Na2CO3稀硫酸NaOH溶液
D NaOH 水稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
2.右图装置,当注射器向外拉时,瓶内压强变____ ,水面有___ 当注射器向内推时,瓶内压强
变___,长颈漏斗内___
3.注射器是一种普通的医疗器械，但它在化学实验中经常出现，它对某些实验现象的观察或实验过程的改进起到了意想不到的效果．
（1）图1用50 mL试管作反应容器，磷的燃烧均在密闭容器里进行，可防止白烟污染空气．用50mL注射器（活塞事先处在20 mL刻度处）测量磷燃烧消耗的氧气体积．
操作：①检查装置的气密性．②装药品，连好仪器．③夹紧弹簧夹，加热白磷，观察试管中所发生现象为______．④燃烧结束，试管冷却后打开弹簧夹，可以看到活塞慢慢左移到约______mL刻度处（取整数值）．说明空气中氧气的体积分数约为______．
（2）图2用推拉注射器活塞的方法可以检查装置的气密性．当缓缓向外拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到______（填序号）
A．注射器内有液体 B．瓶中液面上升
C．长颈漏斗内液面上升 D．长颈漏斗下端管口产生气泡
（3）兴趣小组走进实验室看到了一个不和谐的“音符”（如图3）．此情此景你首先想到是取用该药品时试剂瓶瓶塞应______放在桌上；取用后应立即塞上瓶塞密封保存，这是因为______，______．
（4）该兴趣小组同学为了测定某部分变质的烧碱样品（含NaOH）中Na2CO3的质量分数．又进行了以下实验：
①他们首先设计了图A所示的装置，通过反应后右侧注射器内收集到气体的量计算出Na2CO3的质量分数（已知该状态下CO2的密度，所使用注射器最大量程为20mL）．写出锥形瓶内所发生变化的化学方程式：______、
______．小张认为该方案不能准确测得Na2CO3的质量分数，这是因为______；小李认为该方案中样品的取用量也需要一定的控制，这是因为______．
②有同学提出以图B代替图A中的收集装置，则所测CO2气体的体积______（填“偏大”、“偏小”、“不变”），理由是______，你的改进方案是______；广口瓶内原有的空气对实验结果______（填“有”或“没有”）影响．
4. 注射器在化学改进实验中常常出现，如图（图甲、乙）两个实验装置中都用到了注射器．（1）要检查装置的气密性，可采用图甲所示的装置．当缓慢拉动注射器的活塞时，如果装置气密性良好，可观察到的现象是______
（2）小强采用了图乙所示的装置来测定空气中氧气的含量，他的方法是：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化．小强测得实验结果如下：
反应前注射器内气体总体积反应后注射器内气体总体积
25mL 22mL
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数______2l%（填“＞”、“=”、“＜”）．造
成该实验出现误差的原因可能是______．
5.用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是()
A.食盐和水
B.锌和硫酸
C.固体氢氧化钠和水
D.硝酸铵和水
6.化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（）
A．稀盐酸和碳酸钠
B．水和生石灰
C．锌和稀盐酸
D．水和硝酸铵
７.要使下图装置中的小气球鼓起来，实验时使用的固体和液体应该是：①铁粉和食醋②石灰石和盐酸③氯化钠和水④氧化钙和水
A.①②③
B.①②④
C.②③④
D.①③④。