人教版化学选修五第三章第二节--醛学案设计(第2课时)(无答案)
最新人教版选修5高中化学第三章 第二节 醛教学设计
高中化学选修五 第三章 第二节 醛【教学目标】1使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途2使学生掌握醛基和醛类的概念【教学重点】乙醛的性质和用途【教学过程】一、乙醛1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是O H C 42，结构式是，简写为CHO CH 3。
注意 对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO 而不能写成—COH 。
2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C 8.20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
注：此处可借助f 帮助学生理解乙醛的加成反应(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫 氧化反应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中 的氧气氧化成乙酸：注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为：O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂氧化。
【实验3－5】在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。
高中化学 人教版选修5：3.2醛 教学设计、教案、学案
第二节 醛记一记 醛的知识体系⎭⎪⎬⎪⎫定义组成和结构物理性质醛⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧分子式通式：R —CHO (R 为氢或烷烃基)C nH 2nO (饱和一元醛n ≥1)官能团：醛基(—CHO )主要性质：⎩⎪⎨⎪⎧易被氧化(如银氨溶液、 新制Cu (OH )2等)能加成能聚合探一探一、银镜反应实验探究1．如何配制银氨溶液？化学反应方程式是什么？[提示] 向AgNO 3溶液中逐滴加入稀氨水，直到生成的沉淀恰好溶解为止。
滴加顺序不能颠倒，氨水不能过量，否则，最后得到的不是银氨溶液。
AgNO 3＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH 4NO 3 AgOH ＋2NH 3·H 2O===Ag(NH 3)2OH ＋2H 2O 2．实验成功的关键点是什么？ [提示](1)试管必须洁净；(2)实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸； (3)加热时不可振荡或摇动试管。
3．如何清洗试管上附着的银？[提示] 可以用硝酸清洗或浓的氯化铁溶液。
二、醛与Ag(NH 3)2OH 、Cu(OH)2反应的定量关系1．1 mol 乙醛与足量银氨溶液反应时，能得到多少摩尔Ag? [提示] 2 mol2．1 mol 乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应时，能得到多少摩尔Cu 2O?[提示] 1 mol Cu2O3．总结醛与Ag(NH3)2OH、Cu(OH)2反应时，醛基与Ag、Cu2O物质的量的对应关系。
[提示] 1 mol—CHO～2 mol Ag1 mol—CHO～1 mol Cu2O4．1 mol甲醛与足量银氨溶液反应时，能得到多少摩尔Ag?[提示] 1 mol HCHO～4 mol Ag判一判判断正误(对的在括号内打√，错的在括号内打×)(1)醛基的结构简式可以写成—CHO，也可以写成—COH。
(×)(2)为加快银镜反应的反应速率，可用玻璃棒搅拌反应溶液。
(×)(3)凡是能发生银镜反应的有机物都是醛。
高中化学第三章烃的含氧衍生物第二节醛学案新人教版选修5
第二节醛1．能够通过对乙醛的学习，明确醛类的组成、结构和性质。
2。
学会根据醛基的性质来检验醛类的存在。
了解醛、酮在结构上的区别及醛基的检验. 3.知道甲醛、乙醛在生产生活中的应用。
醛类[学生用书P43］1．醛的结构（1)概念：由烃基或氢原子与醛基相连而构成的化合物。
2．醛的分类3．甲醛和乙醛物质甲醛(蚁醛) 乙醛分子式CH2O C2H4O结构简式HCHO CH3CHO物理性质颜色无色无色气味有刺激性气味有刺激性气味状态气体液体溶解性易溶于水，35％～40％的甲醛水溶液又称福尔马林能跟水、乙醇等互溶（1）概念:羰基与两个烃基相连的化合物。
（4)代表物：丙酮，其结构简式为,不能被银氨溶液、新制的Cu （OH）2等弱氧化剂氧化,能与H2发生加成反应。
醛的同分异构体(1)碳链异构由于醛基只能连在碳链的末端,所以醛分子中烃基的碳链异构有几种，醛的同分异构体就有几种,如丁基（—C4H9）有4种结构，则分子式为C5H10O的有机物属于醛的同分异构体就有4种。
（2）官能团异构含碳原子数相同的饱和一元醛、饱和一元酮、烯醇、环氧烷和脂环醇互为同分异构体，如分子式为C3H6O的有机物：属于醛的有CH3CH2CHO；属于酮的有；属于烯醇的有CH2===CH—CH2OH;属于脂环醇的有；属于环氧烷的有.正误判断：正确的打“√”,错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。
语句描述正误阐释错因或列举反例(1）醛的官能团为—COH（2）甲醛是甲基跟醛基相连构成的化合物(3）甲醛是具有刺激性气味的液体（4）饱和一元脂肪醛的分子式符合C n H2n O（5）甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体(2)×甲醛是氢原子跟醛基相连构成的化合物（3)×甲醛是气体（4）√（5）×丙醛与丙酮互为同分异构体1．下列物质中不属于醛类的是（）A．①③B．②④C．②③D．①④解析：选B.①属于醛类,②属于酯类，③属于醛类，④中含有氯元素，不属于醛类。
人教版高中化学选修五：3.2醛教案2
第二节醛【教课目的】1.掌握乙醛的构造及乙醛的氧化反响和复原反响。
2.认识醛类和甲醛的性质和用途。
3.了银氨溶液的配制方法。
【教课要点】醛的氧化反响和复原反响【教课难点】醛的氧化反响【课时安排】2 课时【教课过程】★ 第一课时【引入】师：前方学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反响的化学方程式。
【学生活动】回想，思虑，回答并写出相关化学方程式：师：今日我们将学习乙醛的构造与性质。
【板书】第二节醛一、乙醛1．乙醛的构造分子式： C24构造式：构造简式：3H O CHCHO 官能团：— CHO 或（醛基）（展现乙醛的分子比率模型）【设问】乙醛的构造简式为何不可以写成CH3COH？指引学生剖析比较：【回答】由于在乙醛的分子构造中，不含有羟基。
【板书】 2．乙醛的物理性质（展现一瓶纯净的乙醛溶液，翻开瓶盖，察看乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。
）【学生活动】察看、闻气味，说出一些物理性质。
如无色、有刺激性气味。
【指导阅读】乙醛的物理性质，指引学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。
密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易焚烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
【过渡】师：从构造上剖析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。
试推断乙醛应有哪些化学性质？【板书】 3．乙醛的化学性质（1）加成反响（碳氧双键上的加成）【设问】哪位同学能说出乙烯和H2的加成反响是如何发生的？【学生活动】思虑，描绘乙烯和氢气加成时，是乙烯构造双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。
【追问】当乙醛和氢气发生加成反响时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，指引学生总结出加成反响的规律：C=O 中的双键中的一个键翻开。
催化剂【板书】 CH3CHO + H2→CH3CH2OH师：依据前方所学的有机物的氧化反响和复原反响的特色可知，乙醛的催化加氢也是它的复原反响。
【板书】（2）氧化反响①银镜反响【演示实验 3-5】（此过程中要指引学生仔细察看，认识银氨溶液的配制，银镜反响的条件和现象。
高中化学选修5第三章_第二节_醛(第2课时)导学案
课题：第三章第二节醛（第2课时）设计教师：张喜杰备课组长：备课时间：授课时间：2009 学习目标：1．根据醛的组成和结构特点，进一步认识加成瓜反应。
2．能通过实验加深对醛基的的检验，并能更好地理解醛的化学性质。
3．了解丙酮的物理性质和用途。
学习重点、难点：乙醛加氢还原反应的断键原理及官能团的转化。
【学法指导】本节以乙醛为代表物质学习醛的性质，先对比乙醇和乙醛的结构，认识到乙醛中醛基(-CHO)的结构特点，再学习乙醛的化学地。
要重视乙醇和乙醛之间的联系，掌握醇、醛、羧酸间官能团转化，注意从乙醛的结构和性质迁移到醛类化合物的结构和性质中去【知识链接】1．写出丙醛分别与银氨溶液和新制的氢氧化铜2．①我们知道醛类被银氨溶液和新制氢氧化铜氧化的原因是这类物质中含有醛基官能团，氧化的实质是醛基中的C－H键断裂，在C、H两原子间加入一个氧原子，从而使－CHO转变为－COOH;②我们还知道醛基与银氨溶液和新制氢氧化铜反应的量关系是1︰2，下面请同学写出甲醛的结构式，从此结构式上我们可以看出甲醛分子中含有个醛基的C－H键，所以可推知甲醛与银氨溶液和新制的氢氧化铜反应的量关系应为，据此推测，请同学们写出甲醛分别与银氨溶液和新制氢氧化铜反应的化学方程式。
（提示： O是H2CO3）HO-C-OH【学习过程】这节课我们继续来学习乙醛的氧化反应。
〔导学〕银氨溶液、新制Cu(OH)2的氧化性均很弱乙醛能被它们氧化说明乙醛的还原性很强，由此可推知，乙醛（填能或不能）被O2、酸性KMnO4溶液、溴水等强氧化剂所氧化。
因此，乙醛能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，在一定条件下乙醛也能被空气中的氧气氧化为。
写出反应的化学方程式。
乙醛在点燃条件下，也可以在空气中燃烧，写出乙醛完全燃烧的化学方程式：2．加成反应〔导学〕乙醛分子中醛基上的碳氧双键与碳碳相似，能够发生加成反应。
并且反应条件与碳碳双键的加成反应相似，也是用镍做催化剂的同时加热，并且断键原理也和碳碳双键加成反应的相同。
人教版高中化学选修5-3.2《醛》名师学案
第二节醛
【学习目标】
1. 了解醛的概念、物理性质及用途。
2. 掌握乙醛的结构特点及主要化学性质，学会醛基的检验方法。
3. 知道醛基、羟基、羧基官能团的转化关系。
教学重点：醛的结构特点和主要化学性质
教学难点：乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜溶液发生氧化反应
【预习案】
结构简式CH3CHO
成pad中的习题
一、醛
1、醛的概念：由与相连而构成的化合物叫醛。
官能团结构式为
2、醛的分类：根据烃基是否饱和分为和
根据烃基是否含有苯环分为和
根据醛基的数目分为、和
3、物理性质：色味，随碳数增加，沸点，水溶性
饱和一元脂肪
．．醛的通式为或
4、组成结构：（乙醛为例）
分子式： 电子式：
结构式： 结构简式：
5、同分异构体：
饱和一元脂肪醛与 互为官能团同分异构体。
【探究案】
二、化学性质（以乙醛为例）
1、与H 2加成（或还原）反应：
2、氧化反应：
（1）燃烧：
（2）与O 2催化氧化：
（3）被弱氧化剂氧化：
①银镜反应（学生实验） 中滴加氨水，现象为： 加热一段时间后，试管 。
[注意]（1）银镜反应注意事项：
（2）醛基（-CHO ）与生成物（Ag ）的量的关系： 3滴乙醛
振荡
逐滴滴加 1mL 热水浴
静置。
高中化学选修 5 第三章 第二节 醛教学设计
高中化学选修 5 第三章第二节醛教学设计
高中化学选修 5 第三章第二节醛教学设计
一、教学背景分析：
1.教材分析：
醛是实现醇类与羧酸之间转化的重要桥梁，在这一章中起着承上启下的作用。
本节教学内容是引导学生进一步深化认识“结构决定性质”的良好载体，基于官能团的结构特点呈现有机化合物的性质，主要是化学性质，力图体现“结构决定性质、性质反应结构”的学科思想。
2.学情分析：
选修五第一二章学习中已在渗透价键思想，即价键的极性、价键的饱和程度等结构决定性质的思想。
学生在刚学习完以乙醇为代表物研究有机物的方法，以乙醛为代表进一步巩固提升研究有机物方法的使用。
二、教学目标：
知识与技能
掌握乙醛的结构特点和主要化学性质。
五、
六、板书设计
反映 决定 极性键 氧化反应 原性）， 极性键
① ③ 银镜反应 制乙酸 与新制Cu(OH)2反应 不饱和键 制乙醇 性质。
新人教版高二化学选修5第三章 第二节《醛》学案
选修5第三章第二节《醛》班级：姓名：学号：学习目标：1、初步认识醛、酮；2、掌握乙醛的结构特点和物理、化学性质；3、了解醛类物质的性质及检验实验操作方法。
学习重、难点：乙醛的结构特点和主要化学性质。
学习过程：复习﹒交流1、写出乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下被氧化的化学方程式：2、写出2-丙醇在加热和Cu做催化剂的条件下被氧化的化学方程式：3、乙醛的核磁共振氢谱中有多少个信号？新知﹒展示任务一：初步认识醛、酮的定义、结构特点和代表物的物理性质【活动1】阅读教材，分析对比，填写下列表格任务二：乙醛的化学性质 1、乙醛的氧化反应：【实验探究1】课本P57实验3-5写出有关反应的化学方程式：【注意】银氨溶液的配制方法： 制取银氨溶液所发生的反应方程式： 【实验探究2】课本P57实验3-64滴～NaOH 2 mlCuSO 0.5乙醛新制Cu(OH)写出有关化学方式： 【小结】乙醛具有较强的 性：在碱性条件下，乙醛能发生 反应，还能被新制的氢氧化铜 ，首先生成羧酸，最后与碱反应生成羧酸盐。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．这两个反应是醛类物质的特征反应。
乙醛在一定温度和催化剂存在条件下，也能被空气中的 ，氧化成 。
静置水浴加热逐滴加入至沉淀 恰好消失乙醛催化氧化方程式：思考：乙醛能不能．．．使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色？2、加成反应（碳氧双键上的加成）：写出乙醛与氢气发生加成反应的化学方程式：（标示断成键的位置）【思考】根据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的反应。
【小结】乙醛的主要化学性质：①乙醛能和氢气发生反应。
②乙醛能被弱氧化剂氧化，更能被强氧化剂（如酸性高锰酸钾）氧化，氧化生成任务三：根据乙醛的化学性质思考甲醛应有哪些化学性质，并写出下列反应的化学方程式：（1）甲醛与H2发生加成反应：（2）甲醛发生银镜反应：（3）甲醛与新制的Cu(OH)2发生反应：【总结】归纳醇、醛、酸之间的转化关系：【训练﹒提高】（）1．为了鉴别己烯、甲苯和乙醛三种无色液体，可以使用下列哪组试剂A．新制Cu（OH）2悬浊液和溴水B．酸性KMnO4溶液和溴水C．银氨溶液和酸性KMnO4溶液D．FeCl3溶液和银氨溶液（）2．区别CHCH2CH2OH与的方法是3A．加入金属钠B．在铜存在下和氧气反应C．加银氨溶液D．在铜存在下和氧气反应后的产物中再加银氨溶液共热（）3．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有：①加成，②水解，③酯化，④氧化，⑤中和，⑥消去，其中可能的是A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤⑥4．香料茉莉香酮是一种人工合成的有机化合物，其结构简式为 （1）该化合物的分子式为。
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第三节醛（第2课时）
【学习目标】
认识醛的典型代表物质的组成和结构特点，知道醛与醇、羧酸之间的相互转化。
【学习重点】甲醛的结构和性质
【学习过程】
【复习回顾】
1．乙醛的分子式，结构式，结构简式官能团及其名称
2．乙醛与氢气反应：，乙醛与银氨溶液反应：，
乙醛与新制氢氧化铜反应：，
乙醛的催化氧化：，
【新课学习】
二、醛类
1．概念：。
2．通式：，官能团：。
【练习】写出分子式为C5H10O的醛的所有同分异构体。
3．常见的醛：。
4．甲醛的结构和性质
⑴物理性质
色味态物质，溶于水。
⑵结构
分子式，结构式，结构简式。
⑶化学性质（写出方程式并指明反应类型）
①与氢气反应，
②与银氨溶液反应：，
③与新制氢氧化铜反应：，
④甲醛的催化氧化：，
甲醛也能使高锰酸钾酸性溶液和溴水因氧化而褪色。
⑷用途：。
甲醛的水溶液（又称）具有性能。
★三、酮
1．酮的结构
酮是由（）与相连的化合物，可表示为。
2．丙酮
（1）结构
丙酮是最简单的酮类，结构简式为。
（2）物理性质
常温下，丙酮是色透明的液体，易，具有的气味，能与等溶。
（3）化学性质
丙酮不能被等弱氧化剂氧化，但能催化加氢生成，反应的方程式为。
【课堂反馈】
1．在2HCHO+NaOH（浓）→HCOONa+CH3OH反应中，关于HCHO的叙述正确的是A．只被氧化B．只被还原
C．既未被氧化，又未被还原D．既被氧化，又被还原
2．某醛的结构简式为 CHO
(CH3)2CHC CHCH2CH2CHO。
请回答：
（1）一定条件下，1mol该有机物最多能与molH2发生加成反应；1mol该有机物与足量银氨溶液反应最多能生成mol银。
（2）检验醛分子中醛基的操作方法是。
检验分子中碳碳双键的操作方法是。
（3）若设计一个连续的实验，既能检验该有机物中醛基，又能检验碳碳双键，实验操作中应先检验哪个官能团？，理由是。