高中化学选修五第三章第二节醛
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人教化学选修5第三章第二节 醛(共20张PPT)
c.与新制氢氧化铜的反应
实验3-6
CH3CHO + 2Cu(OH)2 △
CH3COOH＋ Cu2O↓＋2H2O
应用：
用于醛基的检验和测定。
医学上检验病人是否患糖尿病。
乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液
褪色？
能
-CHO是常见的唯一既有氧化性又有还原 性的有机物官能团。
1、用化学方法鉴别下列三种物质： 溴乙烷 、乙醇 、乙醛
CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH 水浴加热 CH3COONH4 ＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
应用: 此反应可以用于醛基的定性和定量检测。 工业上用来制镜或保温瓶胆。
1.试管要洁净。 2.水浴加热时不可振荡和摇动试管。 3.乙醛的量不能过多。 4.银氨溶液现用现制，不能久置。 5.试管内壁银镜的处理：稀硝酸清洗。 6.每1mol醛基被氧化，就应有2molAg被还原。
人教版高中化学选修五
第三章 烃的含氧衍生物 第二节 醛
家装污染知多少？
醛：是由烃基与 醛基 相连而构成的 化合物。
简写为：R-CHO
分子式： CH2O 结构式： O
H CH
结构简式： HCHO
物理性质：
最简单的醛。 无色，有刺激性气味的气体，易溶于 水。
甲醛的1H-NMR
甲醛的应用：
1.重要的有机合成原料。 2.35％~40％的甲醛水溶液被称为福尔马 林，具有杀菌、防腐性能。
分子式： C2H4O 结构式：
HO HC C H
H 结构简式： CH3CHO
乙醛的1H-NMR
物理性质：
无色有刺激性气味的液体，沸点 20.8℃， 密度比水小，易挥发，易燃 烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。
O=
人教化学选修5第三章第二节 醛(共22张PPT)
O
发生在 C H 上的氧化反应
乙醛分子结构中含有两类不同位置的
学 氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，
与 问
峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积 较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，
是醛基上的氢原子。
3. 乙醛的化学性质 （1）氧化反应
①燃烧
②催化氧化
③被弱氧化剂氧化
[实验]
银镜反应
1、配制银氨溶液 ：取一洁净试管，
CH3COOH
（2）加成反应
O
CH3 —C — H
+ H2
催化剂 △
CH3 —CH2— OH
同时也是还原反应
有机的氧化 还原反应
还原反应：加氢或失氧 氧化反应：加氧或失氢
甲醛
注意甲醛的
1、甲醛的分子组成及结构 室内污染
O
H C H 或 HCHO
2、甲醛的物理性质及用途
又叫蚁醛，无色、具有强烈刺激性气味的 气体，35%—40%的甲醛溶液，叫福尔马林，具 有防腐能力
肉桂醛
CH2=CH—CHO
苯甲醛
CHO
二、乙醛 1.物理性质
无色、有刺激性气味的液体， 密度比水小 能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
20.8℃，易挥发
2. 分子结构：
HO
HCC H
H
结构简式
O CH3 C H
甲基+醛基=乙醛
CH3CHO
结构分析
O CH3 C H
O CH 醛基
O 发生在 C H上的加成反应
新课标人教版高中化学选修5
第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛
一、醛基和醛
1. 醛基
O结构式 —C — H结构简式 —CHO2. 醛的定义：
发生在 C H 上的氧化反应
乙醛分子结构中含有两类不同位置的
学 氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，
与 问
峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积 较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，
是醛基上的氢原子。
3. 乙醛的化学性质 （1）氧化反应
①燃烧
②催化氧化
③被弱氧化剂氧化
[实验]
银镜反应
1、配制银氨溶液 ：取一洁净试管，
CH3COOH
（2）加成反应
O
CH3 —C — H
+ H2
催化剂 △
CH3 —CH2— OH
同时也是还原反应
有机的氧化 还原反应
还原反应：加氢或失氧 氧化反应：加氧或失氢
甲醛
注意甲醛的
1、甲醛的分子组成及结构 室内污染
O
H C H 或 HCHO
2、甲醛的物理性质及用途
又叫蚁醛，无色、具有强烈刺激性气味的 气体，35%—40%的甲醛溶液，叫福尔马林，具 有防腐能力
肉桂醛
CH2=CH—CHO
苯甲醛
CHO
二、乙醛 1.物理性质
无色、有刺激性气味的液体， 密度比水小 能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
20.8℃，易挥发
2. 分子结构：
HO
HCC H
H
结构简式
O CH3 C H
甲基+醛基=乙醛
CH3CHO
结构分析
O CH3 C H
O CH 醛基
O 发生在 C H上的加成反应
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第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛
一、醛基和醛
1. 醛基
O结构式 —C — H结构简式 —CHO2. 醛的定义：
最新人教版高中化学选修五第三章烃的含氧衍生物 第二节 醛
第二节 醛学习目标核心素养1.掌握乙醛的组成、结构及主要化学性质。
2.了解醛、酮在结构上的区别及醛基的检验。
3.了解丙酮的结构特点及主要性质。
4.了解甲醛对环境和人类健康的影响。
1.通过宏观实验认识乙醛的性质,运用结构决定性质的观点,从微观角度认识乙醛性质的本质。
(宏观辨识与微观探析)2.从乙醛性质出发,依据探究目的,改进实验装置,优化探究方案,运用化学实验对乙醛的性质进行探究。
(科学探究与创新意识)3.通过乙醛的特征性质,运用从特殊到一般的方法,类推其他醛类物质的化学性质,建立分析同类有机物性质的思维模型。
(证据推理与模型认知)一、醛类1.醛的结构特点及物理性质2.醛的分类3.常见的醛类别 甲醛(蚁醛) 乙醛 分子式 CH 2O C 2H 4O 结构简式 HCHO CH 3CHO 物 理 性质 颜色 无色 无色 气味 有刺激性气味有刺激性气味状态气体液体 溶解性 易溶于水,35%~40%的甲醛水溶液又称福尔马林能跟水、 乙醇等互溶【微思考】最简单的醛的结构简式是什么?醛是饱和的有机物吗?为何某些醛被称为饱和一元醛?提示:最简单的醛是甲醛,结构简式为HCHO 。
醛中的醛基可以发生加成反应,所以不能说醛是饱和的有机物。
所谓的饱和一元醛实际指的是醛的烃基是饱和的。
【教材二次开发】教材资料卡片“桂皮和杏仁中含有的醛”介绍了桂皮含肉桂醛 (),肉桂醛含有哪些官能团?其核磁共振氢谱含有几组峰?峰面积之比是多少?提示:碳碳双键、醛基 6 1∶1∶1∶1∶2∶2 二、乙醛的化学性质 1.氧化反应 (1)银镜反应。
实验操作实验现象向①中滴加氨水,现象为先出现白色沉淀后变澄清,水浴加热一段时间后,试管内壁出现一层光亮的银镜①银氨溶液配制。
a.溶液配制步骤。
在洁净的试管中加入1 mL 2%的AgNO3溶液,然后边振荡边滴加2%的稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止。
b.发生的化学反应。
AgNO3+NH3·H2O===AgOH↓(白色)+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH+2H2O②银镜反应。
高中化学选修5第三章 第二节 醛
作者：史努比
第二节
教学目标： 教学目标：
醛
1.了解乙醛的物理性质； 了解乙醛的物理性质； 了解乙醛的物理性质 2.掌握乙醛与氢气的加成反应和氧化反应； 掌握乙醛与氢气的加成反应和氧化反应； 掌握乙醛与氢气的加成反应和氧化反应 3.了解醛类的一般通性，甲醛性质与用途。 了解醛类的一般通性，甲醛性质与用途。 了解醛类的一般通性 教学重点：乙醛的结构特点和化学性质； 教学重点：乙醛的结构特点和化学性质； 教学难点： 教学难点：乙醛与弱氧化剂反应方程式书写
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3＋H2O
注意： 注意： 1、银镜反应可以检验醛基； 银镜反应可以检验醛基； 2、氨水防止过量； 氨水防止过量； 3、水浴加热； 水浴加热； 4、试管壁光滑洁净。 试管壁光滑洁净。 5、加热过程中试管不能振荡。 加热过程中试管不能振荡。
反应： ④乙醛和新制的Cu(OH)2反应： 乙醛和新制的 和滴入2％硫酸铜4-6滴 实验3-6： 和滴入 实验 ：2mL10%NaOH和滴入 ％硫酸铜 滴， 振荡后加入0.5mL乙醛，加热。 乙醛， 振荡后加入 乙醛 加热。 实验现象：红色沉淀。 实验现象：红色沉淀。 原因分析： 原因分析： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CH3CHO+2Cu(OH)2 △ CH3COOH+Cu2O ↓ +2H2O 或CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH △ CH3COONa+Cu2O ↓ +3H2O 该反应也可以检验醛基。 该反应也可以检验醛基。
前 言
我们已知： 我们已知：
2CH3CH2OH+O2 催化剂 2CH3CHO+2H2O △ 乙醛
第二节
教学目标： 教学目标：
醛
1.了解乙醛的物理性质； 了解乙醛的物理性质； 了解乙醛的物理性质 2.掌握乙醛与氢气的加成反应和氧化反应； 掌握乙醛与氢气的加成反应和氧化反应； 掌握乙醛与氢气的加成反应和氧化反应 3.了解醛类的一般通性，甲醛性质与用途。 了解醛类的一般通性，甲醛性质与用途。 了解醛类的一般通性 教学重点：乙醛的结构特点和化学性质； 教学重点：乙醛的结构特点和化学性质； 教学难点： 教学难点：乙醛与弱氧化剂反应方程式书写
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3＋H2O
注意： 注意： 1、银镜反应可以检验醛基； 银镜反应可以检验醛基； 2、氨水防止过量； 氨水防止过量； 3、水浴加热； 水浴加热； 4、试管壁光滑洁净。 试管壁光滑洁净。 5、加热过程中试管不能振荡。 加热过程中试管不能振荡。
反应： ④乙醛和新制的Cu(OH)2反应： 乙醛和新制的 和滴入2％硫酸铜4-6滴 实验3-6： 和滴入 实验 ：2mL10%NaOH和滴入 ％硫酸铜 滴， 振荡后加入0.5mL乙醛，加热。 乙醛， 振荡后加入 乙醛 加热。 实验现象：红色沉淀。 实验现象：红色沉淀。 原因分析： 原因分析： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CH3CHO+2Cu(OH)2 △ CH3COOH+Cu2O ↓ +2H2O 或CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH △ CH3COONa+Cu2O ↓ +3H2O 该反应也可以检验醛基。 该反应也可以检验醛基。
前 言
我们已知： 我们已知：
2CH3CH2OH+O2 催化剂 2CH3CHO+2H2O △ 乙醛
人教版化学选修五第三章第二节 醛 课件
(2)甲醛发生氧化反应时，可理解为：
所以，甲醛分子中相当于有2个—CHO，当与 足量的银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液作用时， 可存在如下量的关系： 1 mol HCHO～4 mol Ag 1 mol HCHO～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O
(3)二元醛发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬
浊液反应时有如下量的关系：
1 mol二元醛～4 mol Ag 1 mol二元醛～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O
1.某学生做乙醛的还原实验，取1mol/L的CuSO4溶 液2mL和0.4mol/L的NaOH溶液5mL，在一个试管中
混合加入40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，
实验失败的原因
②反应现象：试管内壁出现光亮的银镜。 银镜反应有关方程式： ______C_H_3_C_H_O+_2_A_g_(_N_H_3)_2_O_H ____△______________
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
_______________________________________
是（B ）
A.乙醛溶液太加热时间不够
2.甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物里，氢元素
的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是B（ ）
A.16% B.37% C.48%
D.无法计算
3.一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出
21.6g银，等量的此醛完全燃烧时生成
8.96LCO2(标准状况下)，则此醛是（CD ） A.乙醛 B.丙醛 C.丁醛 D.2-甲基丙
一、醛类的性质
1.醛基与醛的关系 醛基是醛的官能团，醛是烃基或氢原子
与醛基相连的化合物，含有醛基的物质不一 定是醛，如葡萄糖，含有醛基但不是醛。
人教版高中化学选修五 第三章 第二节 醛
人教版化学·选修5
三、酮 1．酮的概念和结构特点
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2．丙酮
(1)丙酮是最简单的酮类化合物，结构简式为
。
(2)常温下丙酮是无色透明液体，易 挥发 ，能与水、乙醇等混溶。不能被银氨溶液、
新制的氢氧化铜悬浊液等弱氧化剂氧化，但能燃烧、能催化加氢生成 醇 。
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4．下列说法正确的是( ) A．醛类只能发生还原反应 B．乙醛与新制的 Cu(OH)2 悬浊液反应，表现酸性 C．在加热和有催化剂的条件下，醇都能被空气中的 O2 氧化，生成对应的醛 D．甲醛是一种无色气体，使用不当会危害人体健康
解析：醛类既能发生氧化反应又能发生还原反应；乙醛被新制的 Cu(OH)2 悬浊液氧 化表现还原性；分子结构中羟基所连 C 原子上无 H 原子的醇不能被催化氧化，只有 一个 H 原子的醇被催化氧化成酮。 答案：D
3.了解醇、醛(或酮)之间的相互转化 面，对社会贡献巨大；醛特别是甲醛是一
关系。 种有毒物质，是空气污染物之一，严重危
4.了解甲醛对环境和健康可能产生 害人体健康，应该合理使用，保护环境。
的影响。
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01 基础 自主落实 02 要点 系统认知 03 检测 课堂达标 04 演练 效果检测
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[微思考] 银氨溶液和新制 Cu(OH)2 悬浊液都是弱氧化剂，分析乙醛能否被酸性 KMnO4 溶液氧化？
提示：可以，因为醛具有较强的还原性，能被[Ag(NH3)2]OH 溶液或新制 Cu(OH)2 悬浊液等弱氧化剂氧化。而酸性 KMnO4 溶液的氧化能力比[Ag(NH3)2]OH 溶液、新 制 Cu(OH)2 悬浊液强得多，故酸性 KMnO4 溶液也能氧化乙醛，而自身被还原，从 而使溶液褪色。
人教版选修5：第三章 第二节 醛
第二节 醛[课标要求]1．了解乙醛的组成、结构特点和主要性质。
2．了解醇、醛之间的相互转化。
3．了解甲醛对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
1.醛是分子中由烃基(或氢原子)与醛基相连形成的化合物。
2．醛类物质(用R —CHO 表示)发生银镜反应和与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式分别为RCHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△RCOONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2ORCHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△RCOONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O 。
3．“量”的关系：1 mol R —CHO ～2Ag ～1 mol Cu 2O1 mol HCHO ～4Ag ～2 mol Cu 2O4．乙醛能与H 2发生加成反应(还原反应)生成乙醇。
醛类的概述1．醛2．常见的醛[特别提醒](1)醛一定含有醛基，但含醛基的物质不一定是醛。
(2)甲醛具有杀菌、防腐性能，但对人体健康有害，不能用于食品防腐。
(3)醛类除甲醛为气体外，其余醛类在通常情况下都是无色液体或固体。
1．下列物质不属于醛类的是( )解析：选B 根据醛的概念可判断 不属于醛类。
2．下列说法错误的是( )A ．饱和一元醛的通式可表示为C n H 2n ＋1CHOC ．所有醛类物质中，一定含有醛基(—CHO)D ．醛类物质中不一定只含有一种官能团解析：选B B 项从结构简式中可以看出，该物质分子中含有—CHO 官能团，并含有苯环应属于芳香醛。
乙醛的化学性质1．氧化反应(1)银镜反应①化学方程式：CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△CH3COONH4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O 。
②应用：a.检验醛基的存在。
b ．工业上用于制镜或保温瓶胆。
(2)与新制Cu(OH)2的反应乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O 。
人教版高中化学选修五醛-PPT课件
CH CHO+2 Ag(NH ) OH 3 图3－2 培养服务人才的步骤 还原剂 氧化剂 3、培训范围：全体员工
32
水浴
（3）人事部和督察部，要对市场各级人员检查。把思想状况和工作做为考核内容，及时做出处理。
CH COONH +2Ag +3NH +H O 32.1 评标委员会在初审时将检查其报价是否有算术错误，对价格的算术错误按下述原则修正。修正后的结果对投标人有约束力，如投
三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。 （1）实施或监督货物的运输、现场移动、安装和调试；
四、投标文件的递交
服务人员应该从头做起，从心开始，展现出容貌、气质、谈吐、服饰、反应、姿态、精神面貌等多方面的美姿美仪，还应动静结合，
注意走姿、手势以及手部修饰与保养等方面的礼仪和技巧
15.2 投标分项价格表填写时应注意下列要求：
丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧 ②农民阶级思想觉悟不够高，始终拜托不了封建思想的束缚，最关心的仍然是和自身利益相关的土地）
③思想基础:新文化运动使一批青年的知识分子，受到了马克思主义的影响，迅速地成长起来，为五四运动的爆发提供了思想基础。
历史化作用：剂氧化，但可催化加氢生成醇。
作业 P.59 1、2、3、4
醛类应该具备哪些重要的化学性质？
四、醛类的化学性质
(1) 和H2加成被还原成醇 （2）氧化反应
①催化氧化成羧酸 ②.燃烧 ③.被弱氧化剂氧化
a.银镜反应 b.与新制的氢氧化铜反应
④.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
巩固练习
1、用化学方法鉴别下列各组物质 甲苯 乙醛 1-己烯
2、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银
醛基，但含醛基的物
32
水浴
（3）人事部和督察部，要对市场各级人员检查。把思想状况和工作做为考核内容，及时做出处理。
CH COONH +2Ag +3NH +H O 32.1 评标委员会在初审时将检查其报价是否有算术错误，对价格的算术错误按下述原则修正。修正后的结果对投标人有约束力，如投
三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。 （1）实施或监督货物的运输、现场移动、安装和调试；
四、投标文件的递交
服务人员应该从头做起，从心开始，展现出容貌、气质、谈吐、服饰、反应、姿态、精神面貌等多方面的美姿美仪，还应动静结合，
注意走姿、手势以及手部修饰与保养等方面的礼仪和技巧
15.2 投标分项价格表填写时应注意下列要求：
丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧 ②农民阶级思想觉悟不够高，始终拜托不了封建思想的束缚，最关心的仍然是和自身利益相关的土地）
③思想基础:新文化运动使一批青年的知识分子，受到了马克思主义的影响，迅速地成长起来，为五四运动的爆发提供了思想基础。
历史化作用：剂氧化，但可催化加氢生成醇。
作业 P.59 1、2、3、4
醛类应该具备哪些重要的化学性质？
四、醛类的化学性质
(1) 和H2加成被还原成醇 （2）氧化反应
①催化氧化成羧酸 ②.燃烧 ③.被弱氧化剂氧化
a.银镜反应 b.与新制的氢氧化铜反应
④.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
巩固练习
1、用化学方法鉴别下列各组物质 甲苯 乙醛 1-己烯
2、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银
醛基，但含醛基的物
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Ag++NH3·H2O＝AgOH ↓+ NH4+ AgOH+2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O 或:AgOH+2 NH3·H2O＝Ag(NH3)2 OH+2H2O
氢氧化二氨合银－银氨溶液
[Ag(NH3)2]+－高银中化氨学选修络五第(三合章第二)节离醛 子
2、水浴加热形成银镜：在配好的上述银氨溶液 中滴入3滴乙醛溶液，振荡后把试管放在热水 浴中温热。注意：水浴加热时不可振荡和摇动试管
高中化学选修五第三章第二节醛
2、乙醛的物理性质：
名称 丙烷 乙醇 乙醛
分子式 C3H8 C2H6O C2H4O
分子量 44 46 44
沸点 -42.07 78.5 20.8
溶解性
不溶于水
与水以任 意比互溶
无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小， 沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、 乙醚、氯仿等互溶。
【完全燃烧】在点燃的条件下，乙醛能在空气或 氧气中燃烧。乙醛完全燃烧的化学方程式为：
2 C 3 C H H 5 O 2 O 点 4 燃 C 2 O 4 H 2 O
【对比】耗氧量与乙炔相同，生成CO2相同，水量不同
2 C 2 H 2 5 O 2 点 燃 4 C 2 O 2 H 2 O
高中化学选修五第三章第二节醛
高中化学选修五第三章第二节醛
(1)不互为同系物的有机物，熔沸点 不能由碳原子数多少来比较。
在分子量接近时，通常极性强的 分子间作用力强而熔沸点高。 (2)相似相溶规律。
高中化学选修五第三章第二节醛
根据乙醛的结构——预测乙醛的性质
H O 不饱和
HC C H
H
烯烃和醛都有不饱和双键，能发生加成反应，这是两者的 共性。但是，C=O双键和C=C双键结构不同，产生的加成反应也 不一样。因此，能跟烯烃起加成反应的试剂（如溴），一般不 跟醛发生加成反应。
高中化学选修五第三章第二节醛
② 与新制氢氧化铜的反应：（实验3-6）
2%CuSO4 乙醛
10%NaOH
【操作】在试管里加入10%NaOH溶液2mL，滴入 2%CuSO4溶液4～6滴，得到新制氢氧化铜。振荡后加入 乙醛溶液0.5mL，加热。观察现象并记录。
【现象】生成红色沉淀
高中化学选修五第三章第二节醛
新制Cu(OH)2悬浊液： 过量的NaOH溶液中滴加几滴CuSO4溶液。
Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓ 该反应生成红色沉淀，可用于醛基检验
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH +Cu2O↓+ 2H2O 红色沉淀
此反应必须在NaOH过量，碱性条件下才发生。
高中化学选修五第三章第二节醛
高中化学选修五第三章第二节醛
能使溴水、高锰酸钾 褪色的有机物：
五三p73
高中化学选修五第三章第二节醛
C、与弱氧化剂的反应
① 银镜反应---与银氨溶液的反应：（实验3-5）
１、 配制银氨溶液：取一洁净试管，加入1ml 2%的 AgNO3溶液，再边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水， 至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。
一、醛类中具有代表性的醛－乙醛
醛基上的氢
甲基上的氢
通过乙醛的核磁共振氢谱，你能获取什么 信息？请你指出两个吸收峰的归属。
吸收峰较强的为甲基氢，较弱的为醛 基氢，二者面积高中比化学选约修五为第三3章：第二节1醛
1、乙醛的结构：
HO HC CH
H
• 分子式: C2H4O
• 结构式:
• 结构简式: CH3CHO • 官能团: -CHO
b. 被强氧化剂氧化
乙醛有 还原性
*乙醛能否使酸性KMnO4溶液褪色？ *乙醛能否使溴水褪色，是发生了什么反应？
乙醛可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
*说明：乙醛具有还原性
CH3CHO+Br2+H2O → CH3COOH+ 2HBr
5CH3CHO+2KMnO4+3H2SO4 → 5CH3COOH+2MnSO4+K2SO4+3H2O
第三章烃的含氧衍生物
高中化学选修五第三章第二节醛
醛的概念： 由烃基与醛基相连而构成的化合物，简写为RCHO
最简单的醛是甲醛。有代表性的是乙醛。
【归纳】研究有机物性质的方法 官能团→决定→有机化合物性质 研究有机化学和物理性质首先从研
究官能团入手。
以乙醛为例，学习醛的化学性质。
高中化学选修五第三章第二节醛
CH3CHO+H2 Ni CH3CH2OH
还原反应: 有机物分子中加入氢原子或失去 氧原子的反应。
Cu
2CH3CH2OH+O2 △
2CH3CHO+2H2O
氧化反应: 有机物分子中加入 氧原子或 失去氢原子的反应
高中化学选修五第三章第二节醛
（2）乙醛的氧化反应
a. 催化氧化 工业上就是利用这个反应制取乙酸。 2CH3CHO＋O2 催化剂 2CH3COOH
根据加成反应的概念写出CH3CHO 和H2 反应的方程式。
CH3CHO+H2
Ni CH3CH2OH
这个反应属于 氧化反应还是
还原反应
还原反应？
通常C＝O双键加成：H2、HCN C＝C双键加高中化成学选：修五H第三2章、第二X节醛2、HX、H2O
【辨析】 有机反应中的氧化反应和还原反
应我们应该怎样判断呢?
（防止生成易爆物质）
高中化学选修五第三章第二节醛
工业上可利用这一反应原理，把银 均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。
1、碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又 与NH3反应生成乙酸铵。
2、1mol R–CHO被氧化，就应有 2molAg被还原，此反应可用于醛基的 定性和定量检测。
3、可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜
醛基的检验
CH3CHO+2 Ag(NH3)2OH 水浴 还原剂 氧化剂
CH3COONH4
+2Ag
银镜
+3NH3+H2O
离子方程式？
高中化学选修五第三章第二节醛
【实验注意事项】： (1)试管内壁应洁净。 (2)必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。 (3)加热时不能振荡试管和摇动试管。 (4)配制银氨溶液时，氨水不能过量.
在有机化学反应中，通常还可以从加氢或去氢来分析，即 去氢就是氧化反应，加氢就是还原反应。所以，乙醛跟氢气的 反应也是氧化还原反应，乙醛加氢发生还原反应，乙醛有氧化 性。分析羰基对醛基上氢原子的影响，推测乙醛可能被氧化， 乙醛又有还原性。 高中化学选修五第三章第二节醛
3、乙醛的化学性质 (1) 加成反应
氢氧化二氨合银－银氨溶液
[Ag(NH3)2]+－高银中化氨学选修络五第(三合章第二)节离醛 子
2、水浴加热形成银镜：在配好的上述银氨溶液 中滴入3滴乙醛溶液，振荡后把试管放在热水 浴中温热。注意：水浴加热时不可振荡和摇动试管
高中化学选修五第三章第二节醛
2、乙醛的物理性质：
名称 丙烷 乙醇 乙醛
分子式 C3H8 C2H6O C2H4O
分子量 44 46 44
沸点 -42.07 78.5 20.8
溶解性
不溶于水
与水以任 意比互溶
无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小， 沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、 乙醚、氯仿等互溶。
【完全燃烧】在点燃的条件下，乙醛能在空气或 氧气中燃烧。乙醛完全燃烧的化学方程式为：
2 C 3 C H H 5 O 2 O 点 4 燃 C 2 O 4 H 2 O
【对比】耗氧量与乙炔相同，生成CO2相同，水量不同
2 C 2 H 2 5 O 2 点 燃 4 C 2 O 2 H 2 O
高中化学选修五第三章第二节醛
高中化学选修五第三章第二节醛
(1)不互为同系物的有机物，熔沸点 不能由碳原子数多少来比较。
在分子量接近时，通常极性强的 分子间作用力强而熔沸点高。 (2)相似相溶规律。
高中化学选修五第三章第二节醛
根据乙醛的结构——预测乙醛的性质
H O 不饱和
HC C H
H
烯烃和醛都有不饱和双键，能发生加成反应，这是两者的 共性。但是，C=O双键和C=C双键结构不同，产生的加成反应也 不一样。因此，能跟烯烃起加成反应的试剂（如溴），一般不 跟醛发生加成反应。
高中化学选修五第三章第二节醛
② 与新制氢氧化铜的反应：（实验3-6）
2%CuSO4 乙醛
10%NaOH
【操作】在试管里加入10%NaOH溶液2mL，滴入 2%CuSO4溶液4～6滴，得到新制氢氧化铜。振荡后加入 乙醛溶液0.5mL，加热。观察现象并记录。
【现象】生成红色沉淀
高中化学选修五第三章第二节醛
新制Cu(OH)2悬浊液： 过量的NaOH溶液中滴加几滴CuSO4溶液。
Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓ 该反应生成红色沉淀，可用于醛基检验
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH +Cu2O↓+ 2H2O 红色沉淀
此反应必须在NaOH过量，碱性条件下才发生。
高中化学选修五第三章第二节醛
高中化学选修五第三章第二节醛
能使溴水、高锰酸钾 褪色的有机物：
五三p73
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C、与弱氧化剂的反应
① 银镜反应---与银氨溶液的反应：（实验3-5）
１、 配制银氨溶液：取一洁净试管，加入1ml 2%的 AgNO3溶液，再边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水， 至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。
一、醛类中具有代表性的醛－乙醛
醛基上的氢
甲基上的氢
通过乙醛的核磁共振氢谱，你能获取什么 信息？请你指出两个吸收峰的归属。
吸收峰较强的为甲基氢，较弱的为醛 基氢，二者面积高中比化学选约修五为第三3章：第二节1醛
1、乙醛的结构：
HO HC CH
H
• 分子式: C2H4O
• 结构式:
• 结构简式: CH3CHO • 官能团: -CHO
b. 被强氧化剂氧化
乙醛有 还原性
*乙醛能否使酸性KMnO4溶液褪色？ *乙醛能否使溴水褪色，是发生了什么反应？
乙醛可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
*说明：乙醛具有还原性
CH3CHO+Br2+H2O → CH3COOH+ 2HBr
5CH3CHO+2KMnO4+3H2SO4 → 5CH3COOH+2MnSO4+K2SO4+3H2O
第三章烃的含氧衍生物
高中化学选修五第三章第二节醛
醛的概念： 由烃基与醛基相连而构成的化合物，简写为RCHO
最简单的醛是甲醛。有代表性的是乙醛。
【归纳】研究有机物性质的方法 官能团→决定→有机化合物性质 研究有机化学和物理性质首先从研
究官能团入手。
以乙醛为例，学习醛的化学性质。
高中化学选修五第三章第二节醛
CH3CHO+H2 Ni CH3CH2OH
还原反应: 有机物分子中加入氢原子或失去 氧原子的反应。
Cu
2CH3CH2OH+O2 △
2CH3CHO+2H2O
氧化反应: 有机物分子中加入 氧原子或 失去氢原子的反应
高中化学选修五第三章第二节醛
（2）乙醛的氧化反应
a. 催化氧化 工业上就是利用这个反应制取乙酸。 2CH3CHO＋O2 催化剂 2CH3COOH
根据加成反应的概念写出CH3CHO 和H2 反应的方程式。
CH3CHO+H2
Ni CH3CH2OH
这个反应属于 氧化反应还是
还原反应
还原反应？
通常C＝O双键加成：H2、HCN C＝C双键加高中化成学选：修五H第三2章、第二X节醛2、HX、H2O
【辨析】 有机反应中的氧化反应和还原反
应我们应该怎样判断呢?
（防止生成易爆物质）
高中化学选修五第三章第二节醛
工业上可利用这一反应原理，把银 均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。
1、碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又 与NH3反应生成乙酸铵。
2、1mol R–CHO被氧化，就应有 2molAg被还原，此反应可用于醛基的 定性和定量检测。
3、可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜
醛基的检验
CH3CHO+2 Ag(NH3)2OH 水浴 还原剂 氧化剂
CH3COONH4
+2Ag
银镜
+3NH3+H2O
离子方程式？
高中化学选修五第三章第二节醛
【实验注意事项】： (1)试管内壁应洁净。 (2)必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。 (3)加热时不能振荡试管和摇动试管。 (4)配制银氨溶液时，氨水不能过量.
在有机化学反应中，通常还可以从加氢或去氢来分析，即 去氢就是氧化反应，加氢就是还原反应。所以，乙醛跟氢气的 反应也是氧化还原反应，乙醛加氢发生还原反应，乙醛有氧化 性。分析羰基对醛基上氢原子的影响，推测乙醛可能被氧化， 乙醛又有还原性。 高中化学选修五第三章第二节醛
3、乙醛的化学性质 (1) 加成反应