人教版化学选修五第三章第二节醛(共31张PPT)
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人教化学选修5第三章第二节 醛(共22张PPT)
O
发生在 C H 上的氧化反应
乙醛分子结构中含有两类不同位置的
学 氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，
与 问
峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积 较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，
是醛基上的氢原子。
3. 乙醛的化学性质 （1）氧化反应
①燃烧
②催化氧化
③被弱氧化剂氧化
[实验]
银镜反应
1、配制银氨溶液 ：取一洁净试管，
CH3COOH
（2）加成反应
O
CH3 —C — H
+ H2
催化剂 △
CH3 —CH2— OH
同时也是还原反应
有机的氧化 还原反应
还原反应：加氢或失氧 氧化反应：加氧或失氢
甲醛
注意甲醛的
1、甲醛的分子组成及结构 室内污染
O
H C H 或 HCHO
2、甲醛的物理性质及用途
又叫蚁醛，无色、具有强烈刺激性气味的 气体，35%—40%的甲醛溶液，叫福尔马林，具 有防腐能力
肉桂醛
CH2=CH—CHO
苯甲醛
CHO
二、乙醛 1.物理性质
无色、有刺激性气味的液体， 密度比水小 能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
20.8℃，易挥发
2. 分子结构：
HO
HCC H
H
结构简式
O CH3 C H
甲基+醛基=乙醛
CH3CHO
结构分析
O CH3 C H
O CH 醛基
O 发生在 C H上的加成反应
新课标人教版高中化学选修5
第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛
一、醛基和醛
1. 醛基
O结构式 —C — H结构简式 —CHO2. 醛的定义：
发生在 C H 上的氧化反应
乙醛分子结构中含有两类不同位置的
学 氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，
与 问
峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积 较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，
是醛基上的氢原子。
3. 乙醛的化学性质 （1）氧化反应
①燃烧
②催化氧化
③被弱氧化剂氧化
[实验]
银镜反应
1、配制银氨溶液 ：取一洁净试管，
CH3COOH
（2）加成反应
O
CH3 —C — H
+ H2
催化剂 △
CH3 —CH2— OH
同时也是还原反应
有机的氧化 还原反应
还原反应：加氢或失氧 氧化反应：加氧或失氢
甲醛
注意甲醛的
1、甲醛的分子组成及结构 室内污染
O
H C H 或 HCHO
2、甲醛的物理性质及用途
又叫蚁醛，无色、具有强烈刺激性气味的 气体，35%—40%的甲醛溶液，叫福尔马林，具 有防腐能力
肉桂醛
CH2=CH—CHO
苯甲醛
CHO
二、乙醛 1.物理性质
无色、有刺激性气味的液体， 密度比水小 能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
20.8℃，易挥发
2. 分子结构：
HO
HCC H
H
结构简式
O CH3 C H
甲基+醛基=乙醛
CH3CHO
结构分析
O CH3 C H
O CH 醛基
O 发生在 C H上的加成反应
新课标人教版高中化学选修5
第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛
一、醛基和醛
1. 醛基
O结构式 —C — H结构简式 —CHO2. 醛的定义：
人教版选修五第三章第二节 醛(共2课时)共31张ppt
加压、加热
O
CH3－C－H
O 2CH3－C－H
甲醛——室内污染的罪魁祸首
木板中为什么含甲醛？ 市面上的家具、地板可分两大类。一类称之为实木，另 外一类为复合木材(板材)。前者为天然原木直接锯切后成形， 未经复合拼接处理的木材。后者是由天然木材切锯后经粘接 复合、表面覆以贴面而成。因为目前市面上所用的粘着剂是 以甲醛为主要原料制成的，所以复合板材一般都会散发出一 种刺激性的气体，即甲醛。人体长期处于甲醛浓度超标的环 境下会出现嗅觉异常、刺激、过敏、肺功能异常、免疫功能 异常等方面的症状。
微热，加热 一下就拿 开！！！
NaOH溶液（过） 新制Cu(OH)2
b、被新制Cu(OH)2氧化 （此反应必须在碱性条件下进行）
（2）催化氧化 工业制羧酸!
乙醛
－CHO
得Ｏ,被氧化
乙酸
乙酸 －COOH
【注】乙醛能 使酸性KMnO4 褪色！！！
CH3CH2OH还原(加成) CH3CHO 氧化 CH3COOH
第三章 烃的含氧衍生物
第2节 醛
常见的醛、酮
O
甲 醛 H CH
HO
乙 醛H C C H
H
丙
H HO
醛 HC C C H
HH
丙
H OH
酮H C C C H
H
H
1. 醛和酮的结构
(1) 醛分子中，羰基碳原子与H和烃基（或H）相连
O
官能团是醛羰基，也称醛基,
|| (H)R— C —H
结构式：
O ||
—C—H
经济实用的植物去除甲醛方法：
芦荟
虎尾兰：可吸收室内 80%以上的有害气体， 吸收甲醛的能力超强。
吊兰
长春藤：强力除甲醛。能分解两种 有害物质，即存在于地毯，绝缘材 料、胶合板中的甲醛和隐匿于壁纸 中对肾脏有害的二甲苯。
O
CH3－C－H
O 2CH3－C－H
甲醛——室内污染的罪魁祸首
木板中为什么含甲醛？ 市面上的家具、地板可分两大类。一类称之为实木，另 外一类为复合木材(板材)。前者为天然原木直接锯切后成形， 未经复合拼接处理的木材。后者是由天然木材切锯后经粘接 复合、表面覆以贴面而成。因为目前市面上所用的粘着剂是 以甲醛为主要原料制成的，所以复合板材一般都会散发出一 种刺激性的气体，即甲醛。人体长期处于甲醛浓度超标的环 境下会出现嗅觉异常、刺激、过敏、肺功能异常、免疫功能 异常等方面的症状。
微热，加热 一下就拿 开！！！
NaOH溶液（过） 新制Cu(OH)2
b、被新制Cu(OH)2氧化 （此反应必须在碱性条件下进行）
（2）催化氧化 工业制羧酸!
乙醛
－CHO
得Ｏ,被氧化
乙酸
乙酸 －COOH
【注】乙醛能 使酸性KMnO4 褪色！！！
CH3CH2OH还原(加成) CH3CHO 氧化 CH3COOH
第三章 烃的含氧衍生物
第2节 醛
常见的醛、酮
O
甲 醛 H CH
HO
乙 醛H C C H
H
丙
H HO
醛 HC C C H
HH
丙
H OH
酮H C C C H
H
H
1. 醛和酮的结构
(1) 醛分子中，羰基碳原子与H和烃基（或H）相连
O
官能团是醛羰基，也称醛基,
|| (H)R— C —H
结构式：
O ||
—C—H
经济实用的植物去除甲醛方法：
芦荟
虎尾兰：可吸收室内 80%以上的有害气体， 吸收甲醛的能力超强。
吊兰
长春藤：强力除甲醛。能分解两种 有害物质，即存在于地毯，绝缘材 料、胶合板中的甲醛和隐匿于壁纸 中对肾脏有害的二甲苯。
人教版选修5化学第三章_第二节_醛(共23张PPT)
分子式： C2H4O
HO 结构式： H C C H
H
结构简式：
O CH3CHO 或 CH3 C H
【学与问】
通过乙醛的核磁共振氢谱，你能获取 什么信息？请指出两个吸收峰的归属。
吸 收 强 度
10
8
醛基上的氢
6
4
2
0
δ
甲基上的氢
实验探究：乙醛能否被氧化剂氧化
实验
现象
结论
1、取适量乙醛溶液，滴
加酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色
根据乙醛的结构预测乙醛的性质
HO
不饱和
HC C H
H
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三、乙醛的化学性质
2、 乙醛的加成反应：
1、乙醛的氧化反应（还原性）
（1）与强氧化剂（酸性高锰酸钾等） 反应规
（2）与弱氧化剂
律？
CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH △ CH3COONH4 +H2O ＋2Ag↓＋3NH3
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH △ CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
1 mol醛基可还原__2__mol Ag+或_2___mol Cu(OH)2， 醛基转化为_羧__基___
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迁移提高
• 根据乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的规律， 写出乙二醛（OHC-CHO）与银氨溶液、新制 Cu(OH)2反应的化学方程式。
人教化学选修5第三章第二节 醛 (2)(共22张PPT)
H
（3）结构简式： CH3CHO
O
官能团： C H 醛基
乙醛的核磁共振氢谱：两个峰。
乙醛分子有两种氢原子。较高峰-CH3中的氢原子； 较低峰-CHO中的氢原子。
3、乙醛的化学性质
（1）乙醛的加成反应
HO
H C C H ＋H2
H
催化剂 C2H5OH △
（2）乙醛的氧化反应
①乙醛燃烧
2CH3CHO+5O2 点燃 4CO2+4H2O ②乙醛催化氧化
甲醛分子中相当 于有两个醛基
HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH △
Na2CO3+2Cu2O↓＋6H2O
4、用途 甲醛杀菌、防腐；甲醛还是重要的有机合成原料
小结:
一.乙醛
1、物理性质
2、分子结构
3、化学性质 （1）加成反应(与H2)
二、醛类
（2）氧化反应
三、甲醛
1、乙醛既有氧化性，又有还原性，以还原性为主
练习2：丙醛被新制的Cu(OH)2氧化的方程式
CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH △
CH3CH2COONa+Cu2O ↓ ＋3H2O
• 二、醛类
1、醛的定义：烃基与醛基相连而构成的化合物。
简写成：RCHO
2、饱和一元醛的通式：CnH2nO
常见的醛：CH3CHO 3、醛的化学性质（联想乙醛）
第三章 烃的含氧衍生物 第二节 醛
常见的醛
桂皮中含有肉桂醛 -CH=CH-CHO
含有香草醛的兰花 杏仁中含有苯甲醛
HO- -CHO
-CHO
CH3O
前言
我们已知：
2CH3CH2OH+O2
（3）结构简式： CH3CHO
O
官能团： C H 醛基
乙醛的核磁共振氢谱：两个峰。
乙醛分子有两种氢原子。较高峰-CH3中的氢原子； 较低峰-CHO中的氢原子。
3、乙醛的化学性质
（1）乙醛的加成反应
HO
H C C H ＋H2
H
催化剂 C2H5OH △
（2）乙醛的氧化反应
①乙醛燃烧
2CH3CHO+5O2 点燃 4CO2+4H2O ②乙醛催化氧化
甲醛分子中相当 于有两个醛基
HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH △
Na2CO3+2Cu2O↓＋6H2O
4、用途 甲醛杀菌、防腐；甲醛还是重要的有机合成原料
小结:
一.乙醛
1、物理性质
2、分子结构
3、化学性质 （1）加成反应(与H2)
二、醛类
（2）氧化反应
三、甲醛
1、乙醛既有氧化性，又有还原性，以还原性为主
练习2：丙醛被新制的Cu(OH)2氧化的方程式
CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH △
CH3CH2COONa+Cu2O ↓ ＋3H2O
• 二、醛类
1、醛的定义：烃基与醛基相连而构成的化合物。
简写成：RCHO
2、饱和一元醛的通式：CnH2nO
常见的醛：CH3CHO 3、醛的化学性质（联想乙醛）
第三章 烃的含氧衍生物 第二节 醛
常见的醛
桂皮中含有肉桂醛 -CH=CH-CHO
含有香草醛的兰花 杏仁中含有苯甲醛
HO- -CHO
-CHO
CH3O
前言
我们已知：
2CH3CH2OH+O2
人教版高中化学选修5课件：第3章第2节 醛(共35张PPT)
与新制Cu(OH)2悬浊液反应：医学 上检验尿糖
乙醛被氧化为乙酸
O
CH3-C_ H
催化剂
2CH3CHO + O2
2CH3COOH
O—O
催化氧化
2、乙醛的加成反应
(碳氧双键上的加成)
还原反应（乙醛具有氧化性）
O CH3-C-H + H-H
O-H
CH3-C-H H
CH3CHO+H2催N化剂i CH3CH2O H
(3)醛类物质发生银镜反应或与新制Cu(OH)2的反
应均需在碱性条件下进行。( √ )
(4)欲检验CH2===CHCHO分子中的官能团，应
先检验“—CHO”后检验“
”( √ )
(5)1 mol HCHO与足量银氨溶液在水浴加热条件
下充分反应，最多生成2 mol Ag。( × )
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催化剂
2 HCHO + O2 △ 2 HCOOH
HCHO
+
H2
催化剂 △
CH3OH
氧化(脱H)
CH3OH 还原(加H)
甲醇
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HCHO 氧化(加O) HCOOH甲酸
甲醛
氧化(加O) H2CO3
吸 收 强 度
10
8
6
4
2
0
醛基上的氢乙醛（C2H4O）的核磁共振甲氢谱基图上的氢
二、乙醛的化学性质
1、乙醛的氧化反应
（1）燃烧
2CH3CHO + 5O2 点燃 4CO2 + 4H2O
乙醛被氧化为乙酸
O
CH3-C_ H
催化剂
2CH3CHO + O2
2CH3COOH
O—O
催化氧化
2、乙醛的加成反应
(碳氧双键上的加成)
还原反应（乙醛具有氧化性）
O CH3-C-H + H-H
O-H
CH3-C-H H
CH3CHO+H2催N化剂i CH3CH2O H
(3)醛类物质发生银镜反应或与新制Cu(OH)2的反
应均需在碱性条件下进行。( √ )
(4)欲检验CH2===CHCHO分子中的官能团，应
先检验“—CHO”后检验“
”( √ )
(5)1 mol HCHO与足量银氨溶液在水浴加热条件
下充分反应，最多生成2 mol Ag。( × )
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催化剂
2 HCHO + O2 △ 2 HCOOH
HCHO
+
H2
催化剂 △
CH3OH
氧化(脱H)
CH3OH 还原(加H)
甲醇
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HCHO 氧化(加O) HCOOH甲酸
甲醛
氧化(加O) H2CO3
吸 收 强 度
10
8
6
4
2
0
醛基上的氢乙醛（C2H4O）的核磁共振甲氢谱基图上的氢
二、乙醛的化学性质
1、乙醛的氧化反应
（1）燃烧
2CH3CHO + 5O2 点燃 4CO2 + 4H2O
高二化学人教版选修五课件：第三章 第二节 醛(36张PPT)
(3)相关定量计算 ①一元醛发生银镜反应或与新制的 Cu(OH)2 反应时，量 的关系如下： 1 mol 1 mol ～2 mol Ag ～1 mol Cu2O
②甲醛发生氧化反应时，可理解为： 1 mol HCHO～4 mol Ag 1 mol HCHO～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O ③二元醛发生银镜反应或与新制的 Cu(OH)2 反应时有如 下量的关系： 1 mol 二元醛～4 mol Ag 1 mol 二元醛～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O
解析：含醛基的有机物能发生银镜反应。
答案：选 A
1．下列关于醛的说法中正确的是( A．甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛 B．醛的官能团是—COH
)
C．饱和一元脂肪醛的分子式符合 CnH2nO 的通式 D．甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体
解析： 甲基跟醛基相连构成乙醛，醛的官能团是— CHO；甲醛、乙醛无同分异构体，而丙醛的同分异构体为 丙酮。
第二节 醛
1．了解乙醛的组成、结构特点和主要化学性质。 2．了解丙酮的结构、主要化学性质和用途。 3．了解醛、酮在结构上的区别及醛基的检验。 4．了解醇、醛(或酮)之间的相互转化。 5．了解甲醛对环境和健康可能产生的影响，关注有 机化合物的安全使用问题。
细读教材记主干 一、醛类 1．概念：由烃基和 醛基 相连而构成的化合物，简写 为RCHO 。 2．甲醛： 无 色，有 刺激性 气味的气体， 易溶 于 水。它的水溶液称为 福尔马林 ，具有杀菌、防腐性能。 3．乙醛： 无 色、具有 刺激性 气味的液体，密度比 水 小 ，易 挥发 、易 燃烧 ，能与水、乙醇 互溶 。结构
(4)酚：官能团是酚羟基。 检验方法：①加入浓溴水产生白色沉淀。 ②加入 FeCl3 溶液，溶液变紫色。 (5)醛：官能团是醛基。 检验方法：①加入银氨溶液并水浴加热，若试管内 壁出现光亮的银镜，证明有机物分子结构中含有醛基。 ②加入新制 Cu(OH)2 悬浊液并用酒精灯加热， 若试 管内出现红色沉淀，证明有机物分子结构中含有醛基。
人教化学选修5第三章第二节 醛 (共22张PPT)
回忆
乙醇在铜或银作催化剂的条件下被氧化的 化学方程式？
2CH3CH2OH+O2
Cu △
2CH3-CHO+2H2O
Ⅰ醛
1、醛的定义 从结构上看，由_烃__基_（或_氢__原__子_）跟_醛__基__ 相连而成的化合物叫醛。
表达式： RCHO
=
O
R
官能团：-C-H -CHO
注意：醛基不能写成－COH
1、某学生做乙醛的还原实验，取1mol/L的CuSO4溶液 2mL和0.4mol/L的NaOH溶液5mL，在一个试管中混合加 入40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的 原因是（ ）
A、乙醛溶液太少
B、氢氧化钠不够用
C、硫酸铜不够用
D、加热时间不够.
课题三 与氧气的反应
O= O=
2CH3-C-H
+ O2
催化剂 △
2CH3-C-OH 乙酸
乙醛
得Ｏ,被氧化
乙酸
－CHO
－COOH
工业制羧酸的主要方法!
【归纳整理】：
1、乙醛既有氧化性，又有还原性，以还原性为主
氧化
2、CH3CH2OH
CH3CHO
乙醇 还原(加成) 乙醛
氧化
CH3COOH 乙酸
有机物之间的转变实质是官能团之间的转变
选修五《有机化学基础》 第三章 第二节
教学目标:
1.了解醛的概念和饱和一元醛的通式 2.了解乙醛的物理性质 3.掌握乙醛的主要化学性质 4.掌握醛基的检验方法 重点: 乙醛的化学性质、 醛基的检验
在日常生活中许多 人喝酒后会面红耳赤，这是 因为乙醇在乙醇脱氢酶的作 用下氧化为乙醛，乙醛具有 让毛细血管扩张的功能,因 此会导致人脸红。
人教版高中化学选修5 第三章第二节《醛》课件(共25张PPT)
却 忙 得 满 头 大汗。 经过一 番努力 ,仅用5个 月的 时 间 ,就 让 8公 里外 的清流 汩汩流 进瘦西 湖。20xx年 ,市 委市政 府 对 古 运 河 五 台山至 大水湾 实施全 面改造 。施工 过程,王 骏每天 都
在 现 场 巡 查 。一次 ,他患了 重感冒 ,去医院 一查,体 温39.3度 ,需 要 立 即 挂 水 。水刚 挂完,爱 人闻讯 而来,却 四处找 不到人 ,此时 他
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O= [ Ag(NH3)2]++OH－+2H2O
滴入乙醛
b. 反应过程 条件： 水浴加热 现象：试管内壁附着一
2CH3CHO + O2
2CH3COOH
b.燃烧反应：
2CH3CHO+5O2
点燃
4CO2+4H2O
思考：乙醛能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？
B.加成反应
O
CH3 —C—H + H2
催化剂 △
CH3 —CH2—OH
同时也是还原反应
我学到了：
1、氧化反应
a 燃烧
b 催化氧化 c 被弱氧化剂氧化
（银氨溶液、新制的Cu(OH)2） d 被强氧化剂氧化
4.对有机物 CH2 CHCH CHO 的化学性质
CH3
叙错误的是（ C ）
A.能发生银镜反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1mol该有机物只能与1molH2发生加成 反应 D.该有机物既能被氧化又能被还原。
在 现 场 巡 查 。一次 ,他患了 重感冒 ,去医院 一查,体 温39.3度 ,需 要 立 即 挂 水 。水刚 挂完,爱 人闻讯 而来,却 四处找 不到人 ,此时 他
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O= [ Ag(NH3)2]++OH－+2H2O
滴入乙醛
b. 反应过程 条件： 水浴加热 现象：试管内壁附着一
2CH3CHO + O2
2CH3COOH
b.燃烧反应：
2CH3CHO+5O2
点燃
4CO2+4H2O
思考：乙醛能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？
B.加成反应
O
CH3 —C—H + H2
催化剂 △
CH3 —CH2—OH
同时也是还原反应
我学到了：
1、氧化反应
a 燃烧
b 催化氧化 c 被弱氧化剂氧化
（银氨溶液、新制的Cu(OH)2） d 被强氧化剂氧化
4.对有机物 CH2 CHCH CHO 的化学性质
CH3
叙错误的是（ C ）
A.能发生银镜反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1mol该有机物只能与1molH2发生加成 反应 D.该有机物既能被氧化又能被还原。
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实验时应注意以下几点： 课件PPT部编版课件统编版部编版人教版化学选修五第三章第二节醛(共31张PPT)课件优质课课件免费课件PPT
• (1)试管必须洁净。 • (水2)，配直制到银生氨成溶的液沉是淀向恰Ag好N溶O解3溶为液止中；逐滴滴加加顺入序稀不氨
氢氧化二氨合银－银氨溶液
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH- +2H2O CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH △
CH3COONH4 + H2O + 2Ag↓+3NH3
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巧记：乙醛和银氨，生成乙酸铵， 还有水、银、氨，系数1、2、3。
★1mol －CHO ～ 2Ag(NH3)2OH ～ 2mol Ag
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课件PPT部编版课件统编版部编版人 教版化 学选修 五第三 章第二 节醛(共 31张PPT)课件 优质课 课件免 费课件PPT
3.命名—— 同“醇” 4.同分异构现象 (1)碳链异构；
(2) 与 酮 互为官能团异构。
学与问:
• 通过乙醛的核磁共振氢谱，你能ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ取什么 信息？请你指认出两个吸收峰的归属。
• 点拨
• 乙醛(CH3CHO)分子结构中含有两类不同的 氢原子。因此在核磁共振氢谱中有两组峰， 峰的面积与氢原子数成正比，因此，峰面 积较大或较高者是甲基氢原子，峰面积较 小或较低者则是醛基上的氢原子。
能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
3、沸点： 20.8℃，易挥发
结构分析
O
C OH CH3 C
O CH
H加H还原成醇 H
H
O 加O氧化成羧酸
结合乙醛的结构，说明乙醛的氧化反应和还原反应 有什么特点。
• 点拨 • 结合乙醛的结构特点，从得失氧或得失氢的角
度，分析分子中哪些部位易发生反应。乙醛能被 氧化生成乙酸，也能被还原生成乙醇，说明乙醛 既有还原性，又有氧化性。根据乙醛发生氧化、 还原反应的条件可以确定，乙醛的还原性强而氧 化性弱。乙醛发生氧化反应生成乙酸，属于加氧 氧化，乙醛发生还原反应生成乙醇，属于加氢还 原。
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2.氧化反应
(1)燃烧
点燃
2CH3CHO + 5O2
4CO2 + 4H2O
(2)催化氧化
O
O
＝ ＝
催化剂
2CH3－C－H + O2 △ 2CH3－C－O－H
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与水形成氢键， 以任意比互溶
密 度： 比水小
溶解性：能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
一、乙醛的分子组成及结构
化学式 结构式 结构简式 官能团
HO
O
O
C2H4O H C C H CH3 C H C H
H
思考：乙醛的结
或 CH3CHO
醛基
构简式能否写成
下面这种形式？
CH3COH
二、乙醛的物理性质
1、色、态、味： 无色、有刺激性气味的液体， 密度比水小 2、溶解性：
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(3)被弱氧化剂氧化
①银镜反应 实验3-5
实验现象
反应原理
有沉淀
Ag++NH3·H2O
AgOH↓+NH4+
沉淀 溶解
出现 银镜
AgOH+2NH3·H2O
Ag(NH3)2OH+2H2O
【注意事项】
(1)试管内壁应洁净； (2)须用新制的银氨溶液，氨水不能过量； (3)水浴加热，加热时不能振荡或摇动试管； (4)反应需在碱性条件下； (5)实验后用稀HNO3 浸泡试管。
【用途】1.检验醛基
2.测定醛基的数目 3.制镜和保温瓶胆
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O CH 醛基
O 发生在 C H上的加成反应
O
发生在 C H 上的氧化反应
1.定义：从结构上看，由烃基(或氢原子)跟醛基 相连而成的化合物。
HCHO 甲醛
CH3CHO CH3CH2CHO
乙醛
丙醛
CH3CH2CH2CHO 丁醛
－
CHO
苯甲醛
2.饱和一元醛的通式:
CnH2nO 或 CnH2n+1CHO 或 R-CHO
四、化学性质 1.加成反应 （加氢还原）
CH3CHO＋H2 Ni CH3CH2OH
HO HC CH H H
H 如无提示，中学阶段，乙醛只与H2发生加成反应
乙醛与氢气的加成反应，也可说乙醛发生了 还原反应，为什么？
• 点拨： • 在无机化学中是通过化合价的变化，或者说是通
过电子的得失来判断氧化还原反应的，而在有机 化学中是以组成中氢原子或氧原子数目的变化来 判断氧化还原反应。加氧去氢为氧化，去氧加氢 为还原，在乙醛与氢气加成转变为乙醇的反应中， 乙醛中羰基的碳氧双键断开，每个原子上各连接 一个氢原子，属于加氢反应，也属于还原反应。
二、分子结构
分子式 结构式 结构简式
C2H4O
HO H-C-C-H
H
O CH3-C-H CH3CHO
官能团
O -C-H －CHO
不能写成 －COH
5.最简单的醛—— 甲醛 (俗称蚁醛)
分子式 结构式 结构简式
CH2O
O
H－C－H
HCHO
三、物理性质
颜 色： 无色透明
状 态： 液 体 气 味：刺激性气味 挥发性：易挥发
第三章 烃的含氧衍生物 第二节 醛
一、醛
常见的醛
桂皮中含有肉桂醛 -CH=CH-CHO
杏仁中含有苯甲醛 -CHO
一、醛的概念和通式
1、醛的定义：
从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基 (-CHO)相连而成的化合物叫醛。
R
化学性质
O
CH
思考：根据醛基的结构，判 断醛基有哪些性质？
结构分析
O CH3 C H
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有弱氧化性， 将乙醛氧化为乙酸
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH △ CH3COONH4 + H2O + 2Ag↓+ 3NH3
乙酸与NH3·H2O 反应得到
无↑，因NH3 极易溶于水