人教版化学选修五第二节醛[1]
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人教版化学选修五第二节醛课件PPT
(2)甲醛发生氧化反应时，可理解为：
所以，甲醛分子中相当于有2个—CHO，当与 足量的银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液作用时， 可存在如下量的关系： 1 mol HCHO～4 mol Ag 1 mol HCHO～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O
(3)二元醛发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬
一、醛类的性质
1.醛基与醛的关系 醛基是醛的官能团，醛是烃基或氢原子
与醛基相连的化合物，含有醛基的物质不一 定是醛，如葡萄糖，含有醛基但不是醛。
2.醛类的性质
(1)加成反应：
①与H2加成：RCHO+H2
Ni △
②与HCN加成：
RCH2OH
醛不能与Br2、HBr等物质发生加成反应。
(2)氧化反应：
四、甲醛 1.结构
2.性质：与乙醛相似
不 （1）常温下甲醛为无色有刺激性气味的气
同 点
体
（2）甲醛一个分子中有2个醛基
人教版化学选修五第二节醛课件PPT
人教版化学选修五第二节醛课件PPT
五、醛基的检验 1.哪些有机物中含有—CHO？ 醛、HCOOH(甲酸盐)、HCOOR、葡萄 糖、麦芽糖 2.怎样检验醛基的存在？ 银镜反应、新制的Cu(OH)2 过程表述：样品+试剂—现象—结论
Cu △
2CH3-CHO+2H2O
一、醛：
从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基相连而成
的化合物叫醛。
二、醛的分类：
醛
脂肪醛
饱和醛、不饱和醛
饱和一元醛
芳香醛
一元醛 二元醛 多元醛
CnH2n+1CHO 或CnH2nO
三、常见的醛
HCHO
CH3CHO
人教版化学选修5第三章第二节醛(共31张PPT)
小
O=
结 ⑴ —C—H 氧化(得氧) ，断C—H键:
2CH3CHO + O2
Cu △
2CH3COOH
O= O=
⑵ —C—H 醛还原(加氢) ，断C=O键:
R—C—H + H2
Ni △
R—CH2—OH
一、乙醛
⒋乙醛的用途
乙醛是有机合成工业中的重要原料， 主要用来生产乙酸、丁醇、乙酸乙酯等。 如：
催化剂
⑵ 氧化反应
②与银氨溶液的反应
• 在 逐洁滴净滴A的入g2试％+管+的N里稀H加氨3入·水H1，2mO至L2＝最％初A的g产AgO生NHO的3溶沉↓液+淀，N恰然H好后4溶+一解边为摇止动（试这管时，得一到边的 溶液叫A做gO银H氨+溶2液N）H。3再·H滴2O入＝3滴[乙A醛g(，N振H荡3)后2]把++试O管H放-+在2热H水2O中温热。
⑴ 加成反应：
催化剂
CH3—C—H + H—H △ CH3CH2OH
有机物得氢或去氧, 发生还原反应 有机物得氧或去氢, 发生氧化反应
注意：和C＝C双键不同的是，通常情况下，乙醛 不能和HX、X2、H2O发生加成反应
一、乙醛
⑵ 氧化反应
①催化氧化
O= O=
2CH3-C-H
+ O2
催化剂 △
2CH3-C-OH 乙酸
• 或不:A久g可O以H看+2到N，H试3管·H内2壁O上＝附[着A一g(层N光H亮3)2如] 镜O的H金+2属H银2。O
⑵ 氧化反应
②Байду номын сангаас银镜反应---与银氨溶液的反应
CH3CHO + 2 ［Ag(NH3)］2 ++ 2OH-
人教版高中化学选修五课件3.2醛
目标导航 预习导引 一 二
(3)催化氧化。
乙醛在有催化剂并加热的条件下,能被氧气氧化为乙酸,反
化学方程式为:
2CH3CHO+O2
2CH3COOH。
(4)燃烧反应方程式:
2CH3CHO+5O2 2.加成反应
4CO2+4H2O。
乙醛蒸气和H2的混合气体通过热的镍催化剂,发生加成反 学方程式为:
+H2 CH3CH2OH。
目标导航 预习导引 一 二
4.常见的醛
甲醛(蚁醛)
乙醛
分子式
CH2O
C2H4O
结构简式
HCHO
CH3CHO
颜色
无色
无色
物 气味
有刺激性气味
有刺激性气
理
性 常温状态 气体
液体
质 溶解性
易溶于水,35%~40%的甲醛水 能与水、乙
溶液又称福尔马林
互溶
目标导航 预习导引 一 二
二、乙醛的化学性质 1.氧化反应 (1)银镜反应。
R—CHO~2Cu(OH)2~ HCHO~4Cu(OH)2~2C
知识梳理 典例透析
注意 事项
银镜反应
(1)试管内壁必须洁净; (2)银氨溶液随用随配,不可 久置; (3)水浴加热,不可用酒精灯 直接加热; (4)醛用量不宜太多,如乙醛 溶液一般滴 3 滴; (5)银镜可用稀硝酸浸泡洗 涤除去
与新制 Cu(OH)2 反应
—CH2OH
—CHO
—COOH
知识梳理 典例透析
(2)醛基的检验。
银镜反应
与新制 Cu(OH)2 反应
反应原 R—CHO+2Ag(NH3)2OH
R—CHO+2Cu(OH)2+
人教版高中化学选修五课件： 醛 (1) (25页)
H
【注意】：醛基的加成，主要指醛基和H2的加 成 ，通常情况下，不能和HX、X2、H2O发生 加成反应。
OO C H C 3 H CH
醛基
O
CH 易断裂，易发生 加氧氧化
O CH易断裂，易发生
加氢还原
醛类性质小结
醛类具有和乙醛类似的化学性质：
加成反应
燃烧
CO2、H2O
醛
银镜反应
被弱氧化剂氧化
氧化反应
O 官能团：—C—H 或 –CHO
不能写成－COH
饱和一元醛的通式为: CnH2nO n≥1
【自主探究1】
乙醛的物理性质
乙醛是一种 无、色有_____刺__激性 气味的 液体，密度比水 小，沸点 是 20.8℃，易挥发，易燃烧，能
与 水、 乙等醇互溶。
【自主探究2】
乙醛的分子结构 HO
结构式： H C C H
•
7.圣诗的溯研究实际上必然属于宗教 文化的 范畴。 俗诗的 根则在 于世俗 文化， 尤其是 民间的 文化。 随着从 原始到 文明的 演进， 许多本 作为宗 教信仰 对象的 圣诗逐 渐向世 俗化方 向转变 ，也就 是从固 定于仪 式场合 演唱的 歌诗向 非信仰 的、文 学性的 说唱诗 转变。
•
8.有时，面对芸芸众生的世界，我常 为那些 美好的 生命和 思想， 浅吟低 唱、瑟 瑟和弦 地奉上 一曲； 而身临 那丑陋 的人生 和污浊 的灵魂 ，我只 能进行 一种自 我的人 生挣扎 和灵魂 的清洗 。
是( B)
A.橙花醛不可以与溴发生加成反应
B.橙花醛可以发生银镜反应
C.1mol橙花醛最多可以与2mol氢气发生加成反应
D.橙花醛是乙烯的同系物
4、糖尿病患者的尿样中含有葡萄糖，在与新制的氢氧化
人教版高中化学选修五 醛PPT
1、判断下列哪些不能使酸性 KMnO4溶液褪色？
乙烯、甲烷、苯、 乙酸、甲苯、 乙醛、葡萄糖、SO2、H2S、苯酚 、聚异戊二烯、裂化汽油
2、用一种试剂鉴别乙醇、乙醛、乙酸、 甲酸四种无色液体
新制的Cu(OH)2
人教版高中化学选修五 醛【公开课课件】
人教版高中化学选修五 醛【公开课课件】
3、已知柠檬醛的结构简式为
化学式：C2H4O
HO
结构简式：CH3CHO H—C—C—H
乙醇是极性分子
H
思考：根据醛基的结 构，判断醛基有哪些 性质？
HO H—C—C—H
H
化 氧化性 醛基中碳氧双键发生加
学
成反应，被H2还原为醇
性
质 还原性 醛基中碳氢键较活泼，
能被氧化成相应羧酸
2、乙醛的化学性质
1） 氧化反应 实验3-5
常用的氧化剂： 银氨溶液、新制的Cu（OH）2、O2、
酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液等。 银镜反应注意事项
（1）试管内壁必须洁净；
（2）必须水浴；
（3）加热时不可振荡和摇动试管；
（4）须用新配制的银氨溶液；
（5）乙醛用量不可太多；
（6）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗
人教版高中化学选修五 醛【公开课课件】
如：C3H6O O
CH3-CH2-C-H
O CH3-C-CH3
CH2=CH-CH-OH
OH
-OH
CH2=C-CH3
四、乙醛
1、乙醛的物理性质和分子结构
1）乙醛的物理吸性质 乙醛常温下为收强 无色有刺激性气味的液
体，密度比水小，度 能与水、乙醇、乙醚、
氯仿等互溶。
10
8
乙烯、甲烷、苯、 乙酸、甲苯、 乙醛、葡萄糖、SO2、H2S、苯酚 、聚异戊二烯、裂化汽油
2、用一种试剂鉴别乙醇、乙醛、乙酸、 甲酸四种无色液体
新制的Cu(OH)2
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人教版高中化学选修五 醛【公开课课件】
3、已知柠檬醛的结构简式为
化学式：C2H4O
HO
结构简式：CH3CHO H—C—C—H
乙醇是极性分子
H
思考：根据醛基的结 构，判断醛基有哪些 性质？
HO H—C—C—H
H
化 氧化性 醛基中碳氧双键发生加
学
成反应，被H2还原为醇
性
质 还原性 醛基中碳氢键较活泼，
能被氧化成相应羧酸
2、乙醛的化学性质
1） 氧化反应 实验3-5
常用的氧化剂： 银氨溶液、新制的Cu（OH）2、O2、
酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液等。 银镜反应注意事项
（1）试管内壁必须洁净；
（2）必须水浴；
（3）加热时不可振荡和摇动试管；
（4）须用新配制的银氨溶液；
（5）乙醛用量不可太多；
（6）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗
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如：C3H6O O
CH3-CH2-C-H
O CH3-C-CH3
CH2=CH-CH-OH
OH
-OH
CH2=C-CH3
四、乙醛
1、乙醛的物理性质和分子结构
1）乙醛的物理吸性质 乙醛常温下为收强 无色有刺激性气味的液
体，密度比水小，度 能与水、乙醇、乙醚、
氯仿等互溶。
10
8
人教版化学选修五第二节醛教学课件1
Ag++NH3·H2O＝AgOH ↓+ NH4+ AgOH+2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O 或:AgOH+2 NH3·H2O＝Ag(NH3)2 OH+2H2O
氢氧化二氨合银 － 银氨溶液
[Ag(NH3)2]+－银氨络(合)离子
人教版化学选修五第二节醛1
人教版化学选修五第二节醛1
能使溴水褪色的无机物
• ⑥SNMOag如22粉S：还O（3B原：或r剂2＋ZBHnrS2粉2＋OS等2N：＋a）B22SHr:O22＋BO3＋rH=2＋HH2S22M=SO2Og=H=4N＋BMar22g＋SHBOSBr42↓r＋2HBr • ⑦NaOH等强碱: • Br2＋2NaOH=NaBr＋NaBrO＋H2O
2：此反应必须在NaOH过量，碱性条件下才发生。
应用：
该反应生成红色沉淀，可用于醛基检验
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH +Cu2O↓+ 2H2O 红色沉淀
④ 被强氧化剂氧化
乙醛有 还原性
*乙醛能否使酸性KMnO4溶液褪色？ *乙醛能否使溴水褪色，是发生了什么反应？
乙醛可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
烃、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等； • 石油产品，如裂化气、裂解气、裂化汽油等； • ③苯酚及其同系物（发生取代反应）； • ④含醛基的化合物，如醛类、葡萄糖、甲酸、还原糖
等水溶液。 • ⑤天然橡胶（聚异戊二烯）。 • 值得强调的是某些与溴不发生反应的有机物如卤代烃
、四氯化碳、氯仿、溴苯、直馏汽油，煤焦油、苯及 苯的同系物，液态环烷烃，低级酯、液态饱和烃、二 硫化碳等能萃取溴，虽能使溴水层变无色，但油层变 橙红色，一般来说使溴水褪色并不包括这类物质。
氢氧化二氨合银 － 银氨溶液
[Ag(NH3)2]+－银氨络(合)离子
人教版化学选修五第二节醛1
人教版化学选修五第二节醛1
能使溴水褪色的无机物
• ⑥SNMOag如22粉S：还O（3B原：或r剂2＋ZBHnrS2粉2＋OS等2N：＋a）B22SHr:O22＋BO3＋rH=2＋HH2S22M=SO2Og=H=4N＋BMar22g＋SHBOSBr42↓r＋2HBr • ⑦NaOH等强碱: • Br2＋2NaOH=NaBr＋NaBrO＋H2O
2：此反应必须在NaOH过量，碱性条件下才发生。
应用：
该反应生成红色沉淀，可用于醛基检验
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH +Cu2O↓+ 2H2O 红色沉淀
④ 被强氧化剂氧化
乙醛有 还原性
*乙醛能否使酸性KMnO4溶液褪色？ *乙醛能否使溴水褪色，是发生了什么反应？
乙醛可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
烃、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等； • 石油产品，如裂化气、裂解气、裂化汽油等； • ③苯酚及其同系物（发生取代反应）； • ④含醛基的化合物，如醛类、葡萄糖、甲酸、还原糖
等水溶液。 • ⑤天然橡胶（聚异戊二烯）。 • 值得强调的是某些与溴不发生反应的有机物如卤代烃
、四氯化碳、氯仿、溴苯、直馏汽油，煤焦油、苯及 苯的同系物，液态环烷烃，低级酯、液态饱和烃、二 硫化碳等能萃取溴，虽能使溴水层变无色，但油层变 橙红色，一般来说使溴水褪色并不包括这类物质。
人教版化学选修五第二节醛优秀ppt课件
体
人 教 版 化 学 选修五 第三章 第二节 -醛(共 51张PP T)
人 教 版 化 学 选修五 第三 二章 节 第 醛二 优节 秀 -p醛 pt(课共件51张PP T)
二、乙醛
1、乙醛的物理性质
常温下为无色有刺激性气味的液体， 密度比水小，
沸点：20.8℃， 易挥发，易燃烧，
能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
人 教 版 化 学 选修五 第三 二章 节 第 醛二 优节 秀 -p醛 pt(课共件51张PP T)
人 教 版 化 学 选修五 第三 二章 节 第 醛二 优节 秀 -p醛 pt(课共件51张PP T)
活动：判断下列反应属于还原反应还是氧化反应
2CH3CH2OH+O2
△ Cu 2CH3CHO+2H2O
或CH3CHO
醛基:不要写成—COH
O
或—CH=O
官能团： C H 简写为—CHO
人 教 版 化 学 选修五 第三 二章 节 第 醛二 优节 秀 -p醛 pt(课共件51张PP T)
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3、乙醛的化学性质
第二节 醛
一、醛类
1、醛的定义： 分子里烃基跟醛基相连而构成的化合物
O
HO
H CHHC CH
甲醛
H 乙醛
HH O HC C C H
H H 丙醛
肉桂醛
CH=CH—CHO
苯甲醛
CHO
人 教 版 化 学 选修五 第三 二章 节 第 醛二 优节 秀 -p醛 pt(课共件51张PP T)
注意：醛分子一定含有醛基；但含有醛基 的化合物不一定属于醛类。 ※ 含醛基的化合物 醛、HCOOH(甲酸)、甲酸盐、 HCOOR(甲酸酯)、葡萄糖、麦芽糖、蔗 糖
人 教 版 化 学 选修五 第三章 第二节 -醛(共 51张PP T)
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二、乙醛
1、乙醛的物理性质
常温下为无色有刺激性气味的液体， 密度比水小，
沸点：20.8℃， 易挥发，易燃烧，
能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
人 教 版 化 学 选修五 第三 二章 节 第 醛二 优节 秀 -p醛 pt(课共件51张PP T)
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活动：判断下列反应属于还原反应还是氧化反应
2CH3CH2OH+O2
△ Cu 2CH3CHO+2H2O
或CH3CHO
醛基:不要写成—COH
O
或—CH=O
官能团： C H 简写为—CHO
人 教 版 化 学 选修五 第三 二章 节 第 醛二 优节 秀 -p醛 pt(课共件51张PP T)
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3、乙醛的化学性质
第二节 醛
一、醛类
1、醛的定义： 分子里烃基跟醛基相连而构成的化合物
O
HO
H CHHC CH
甲醛
H 乙醛
HH O HC C C H
H H 丙醛
肉桂醛
CH=CH—CHO
苯甲醛
CHO
人 教 版 化 学 选修五 第三 二章 节 第 醛二 优节 秀 -p醛 pt(课共件51张PP T)
注意：醛分子一定含有醛基；但含有醛基 的化合物不一定属于醛类。 ※ 含醛基的化合物 醛、HCOOH(甲酸)、甲酸盐、 HCOOR(甲酸酯)、葡萄糖、麦芽糖、蔗 糖
人教版高中化学选修5 第三章第二节《醛》课件(共25张PPT)
却 忙 得 满 头 大汗。 经过一 番努力 ,仅用5个 月的 时 间 ,就 让 8公 里外 的清流 汩汩流 进瘦西 湖。20xx年 ,市 委市政 府 对 古 运 河 五 台山至 大水湾 实施全 面改造 。施工 过程,王 骏每天 都
在 现 场 巡 查 。一次 ,他患了 重感冒 ,去医院 一查,体 温39.3度 ,需 要 立 即 挂 水 。水刚 挂完,爱 人闻讯 而来,却 四处找 不到人 ,此时 他
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O= [ Ag(NH3)2]++OH－+2H2O
滴入乙醛
b. 反应过程 条件： 水浴加热 现象：试管内壁附着一
2CH3CHO + O2
2CH3COOH
b.燃烧反应：
2CH3CHO+5O2
点燃
4CO2+4H2O
思考：乙醛能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？
B.加成反应
O
CH3 —C—H + H2
催化剂 △
CH3 —CH2—OH
同时也是还原反应
我学到了：
1、氧化反应
a 燃烧
b 催化氧化 c 被弱氧化剂氧化
（银氨溶液、新制的Cu(OH)2） d 被强氧化剂氧化
4.对有机物 CH2 CHCH CHO 的化学性质
CH3
叙错误的是（ C ）
A.能发生银镜反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1mol该有机物只能与1molH2发生加成 反应 D.该有机物既能被氧化又能被还原。
在 现 场 巡 查 。一次 ,他患了 重感冒 ,去医院 一查,体 温39.3度 ,需 要 立 即 挂 水 。水刚 挂完,爱 人闻讯 而来,却 四处找 不到人 ,此时 他
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O= [ Ag(NH3)2]++OH－+2H2O
滴入乙醛
b. 反应过程 条件： 水浴加热 现象：试管内壁附着一
2CH3CHO + O2
2CH3COOH
b.燃烧反应：
2CH3CHO+5O2
点燃
4CO2+4H2O
思考：乙醛能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？
B.加成反应
O
CH3 —C—H + H2
催化剂 △
CH3 —CH2—OH
同时也是还原反应
我学到了：
1、氧化反应
a 燃烧
b 催化氧化 c 被弱氧化剂氧化
（银氨溶液、新制的Cu(OH)2） d 被强氧化剂氧化
4.对有机物 CH2 CHCH CHO 的化学性质
CH3
叙错误的是（ C ）
A.能发生银镜反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1mol该有机物只能与1molH2发生加成 反应 D.该有机物既能被氧化又能被还原。
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乙醇 氧化 乙醛 氧化 乙酸 还原
人教版化学选修五第三章第二节 醛(共34张PPT)
人教版化学选修五第三章第二节 醛(共34张PPT)
c. 被弱氧化剂氧化
Ⅰ、银镜反应
银镜反应 与新制的氢氧化铜反应
①配制银氨溶液
取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴 入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解
质。
人教版化学选修五第三章第二节 醛(共34张PPT)
• 银镜反应有什么应用，有什么工业价值？ • 应用: （1）检验醛基的存在
（2）测定醛基的数目 （3）工业上用来制瓶胆和镜子
Ⅱ、与新制的氢氧化铜反应 1、配制新制的Cu(OH)2悬浊液： 在2ml 10% NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液 4~8滴，振荡。 碱必须过量
若水为气态，反应前后气体的体积不变。
催化剂
2HCHO+O2 → 2HCOOH
O
或：HCHO+O2催→化剂H—O—C—O— H （H2CO3）
沸点：20.8℃， 易挥发，易燃烧，
能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
人教版化学选修五第三章第二节 醛(共34张PPT)
思考： 人教版化学选修五第三章第二节 醛(共34张PPT)
根据醛基的结构，判断醛基有哪些化学性质？
HO
1、氧化性
H—C—C—H H
醛基中碳氧双键发生加成反应，被H2还原为醇
注：醛基不能与卤素单质加成, 这点与C=C双键不同，
这个反应属于 氧化反应还是 还原反应？
还原反应
人教版化学选修五第三章第二节 醛(共34张PPT)
人教版化学选修五第三章第二节 醛(共34张PPT)
乙醛可以被还原为乙醇，能否被氧化？
②氧化反应
a、 燃烧
点燃
2CH3CHO+5O2
4CO2+4H2O
b 催化氧化
催化剂 2CH3CHO+O2 △ 2CH3COOH
4、醛的同分异构现象
除本身的碳架异构外，醛与酮、烯醇、环醇
互为同分异构体
如：C3H6O
O
O
CH3-CH2-C-H CH2=CH-CH2-OH
CH3-C-CH3
C4H9—CHO有几种同分异构体？
人教版化学选修五第三章第二节 醛(共34张PPT)
C4H9—
有4种同分异构体
-OH
二、醛的性质 人教版化学选修五第三章第二节 醛(共34张PPT)
放在热水浴中静置。
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH 水浴
还原剂
氧化剂
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
注意：
1、碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与NH3反应生成乙酸铵。 2、1mol –CHO被氧化，就应有2molAg被还原。 3、可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜。 4、银氨溶液必须随配随用，不可久置，否则会产生易爆炸的物
1、乙醛
（1）分子结构 分子式：C2H4O
结构简式：CH3CHO 官能团：醛基—CHO
HO 结构式： H C C H
H
醛基的写法，不要写成—COH
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人教版化学选修五第三章第二节 醛(共34张PPT)
人教版化学选修五第三章第二节 醛(共34张PPT)
吸 收 强 度
10
8
6
4
20
P56 图3-12 核磁共振氢谱
第三章 烃的含氧衍生物
儿童房甲醛超标易诱发儿童白血病
吊兰
龙舌兰
去甲醛十大植物高手
一、醛的概念和通式
1、醛的定义：
从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基 (-CHO)相连而成的化合物叫醛。
R
人教版化学选修五第三章第二节 醛(共34张PPT)
2、醛的分类：
R 饱和醛、不饱和醛
脂肪醛
芳香醛
人教版化学选修五第三章第二节 醛(共34张PPT)
AgNO3+NH3·H2O = AgOH↓+NH4NO3
AgOH+NH3·H2O =[Ag(NH3)2]OH +2H2O （氢氧化二氨合银）
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②水浴加热生成银镜 人教版化学选修五第三章第二节 醛(共34张PPT)
在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管
Cu2++2：在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙
醛溶液，加热至沸腾。
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O↓ ＋2H2O
砖红色
注意： 氢氧化铜溶液一定要新制， 且碱一定要过量。
• 应用： （1）检验醛基的存在 （2）医学上检验病人是否患糖尿病
能跟烯烃起加成反应的试剂一般不跟醛起加成反应。
2、还原性
醛基中碳氢键较活泼，能被氧化成相应羧酸
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（3）乙醇的化学性质 人教版化学选修五第三章第二节 醛(共34张PPT) • ①加成反应
根据加成反应的概念，写出CH3CHO 和H2加成反应的方程式。
CH3CHO+H2 Ni CH3CH2OH
气体，易溶于水 应用：重要的有机合成原料
其水溶液（福尔马林）有杀菌和防腐能力。工业上 主要用于制造酚醛树脂以及多种有机化合物等。
化学性质：
（1）加成反应(还原反应)
HCHO+H2 →Ni CH3OH
（2）氧化反应 HCHO+O2 点→燃 CO2+H2O
注：甲醛在空气中完全燃烧，反应前后物质的量相等，
醛
一元醛 二元醛 多元醛
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• 讨论：饱和一元醛的通式？
O
H C H 甲醛
O
CH3CH2 C H 丙醛
O
CH3 C H 乙醛
3、饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或 CnH2nO
O
R CH
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乙醛能否被强氧化剂氧化呢??
d. 被酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液溴 水等强氧化剂氧化
常用的氧化剂： 银氨溶液、新制的Cu（OH）2、 O2、 酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液 溴水等。
2、甲醛（蚁醛） 结构式：
O H CH
甲醛中有2个活泼氢可被氧化。 分子式：CH2O 结构简式：H—CHO 物理性质：无色、有强烈刺激性气味、
乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，
因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢 原子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的是 甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。
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（2）乙醛的物理性质
常温下为无色有刺激性气味的液体， 密度比水小，