人教版化学选修五第二节醛[1]
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质。
人教版化学选修五第三章第二节 醛(共34张PPT)
• 银镜反应有什么应用，有什么工业价值？ • 应用: （1）检验醛基的存在
（2）测定醛基的数目 （3）工业上用来制瓶胆和镜子
Ⅱ、与新制的氢氧化铜反应 1、配制新制的Cu(OH)2悬浊液： 在2ml 10% NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液 4~8滴，振荡。 碱必须过量
乙醇 氧化 乙醛 氧化 乙酸 还原
人教版化学选修五第三章第二节 醛(共34张PPT)
人教版化学选修五第三章第二节 醛(共34张PPT)
c. 被弱氧化剂氧化
Ⅰ、银镜反应
银镜反应 与新制的氢氧化铜反应
①配制银氨溶液
取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴 入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解
AgNO3+NH3·H2O = AgOH↓+NH4NO3
AgOH+NH3·H2O =[Ag(NH3)2]OH +2H2O （氢氧化二氨合银）
人教版化学选修五第三章第二节 醛(共34张PPT)
②水浴加热生成银镜 人教版化学选修五第三章第二节 醛(共34张PPT)
在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管
这个反应属于 氧化反应还是 还原反应？
还原反应
人教版化学选修五第三章第二节 醛(共34张PPT)
人教版化学选修五第三章第二节 醛(共34张PPT)
乙醛可以被还原为乙醇，能否被氧化？
②氧化反应
a、 燃烧
点燃
2CH3CHO+5O2
4CO2+4H2O
b 催化氧化
催化剂 2CH3CHO+O2 △ 2CH3COOH
乙醛能否被强氧化剂氧化呢??
d. 被酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液溴 水等强氧化剂氧化
常用的氧化剂： 银氨溶液、新制的Cu（OH）2、 O2、 酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液 溴水等。
2、甲醛（蚁醛） 结构式：
O H CH
甲醛中有2个活泼氢可被氧化。 分子式：CH2O 结构简式：H—CHO 物理性质：无色、有强烈刺激性气味、
若水为气态，反应前后气体的体积不变。
催化剂
2HCHO+O2 → 2HCOOH
O
或：HCHO+O2催→化剂H—O—C—O— H （H2CO3）
4、醛的同分异构现象
除本身的碳架异构外，醛与酮、烯醇、环醇
互为同分异构体
如：C3H6O
O
O
CH3-CH2-C-H CH2=CH-CH2-OH
CH3-C-CH3
C4H9—CHO有几种同分异构体？
人教版化学选修五第三章第二节 醛(共34张PPT)
C4H9—
有4种同分异构体
-OH
二、醛的性质 人教版化学选修五第三章第二节 醛(共34张PPT)
1、乙醛
（1）分子结构 分子式：C2H4O
结构简式：CH3CHO 官能团：醛基—CHO
HO 结构式： H C C H
H
醛基的写法，不要写成—COH
友情提示
人教版化学选修五第三章第二节 醛(共34张PPT)
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吸 收 强 度
10
8
6
4
20
P56 图3-12 核磁共振氢谱
放在热水浴中静置。
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH 水浴
还原剂
氧化剂
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
注意：
1、碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与NH3反应生成乙酸铵。 2、1mol –CHO被氧化，就应有2molAg被还原。 3、可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜。 4、银氨溶液必须随配随用，不可久置，否则会产生易爆炸的物
醛
一元醛 二元醛 多元醛
人教版化学选修五第三章第二节 醛(共34张PPT)
• 讨论：饱和一元醛的通式？
O
H C H 甲醛
O
CH3CH2 C H 丙醛
O
CH3 C H 乙醛
3、饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或 CnH2nO
O
R CH
人教版化学选修五第三章第二节 醛(共34张PPT)
人教版化学选修五第三章第二节 醛(共34张PPT)
第三章 烃的含氧衍生物
儿童房甲醛超标易诱发儿童白血病
吊兰
龙舌兰
去甲醛十大植物高手
一、醛的概念和通式
1、醛的定义：
从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基 (-CHO)相连而成的化合物叫醛。
R
人教版化学选修五第三章第二节 醛(共34张PPT)
2、醛的分类：
R 饱和醛、不饱和醛
脂肪醛
芳香醛
人教版化学选修五第三章第二节 醛(共34张PPT)
Cu2++2OH-= Cu(OH)2
2、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙
醛溶液，加热至沸腾。
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O↓ ＋2H2O
砖红色
注意： 氢氧化铜溶液一定要新制， 且碱一定要过量。
• 应用： （1）检验醛基的存在 （2）医学上检验病人是否患糖尿病
乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，
因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢 原子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的是 甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。
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（2）乙醛的物理性质
常温下为无色有刺激性气味的液体， 密度比水小，
气体，易溶于水 应用：重要的有机合成原料
其水溶液（福尔马林）有杀菌和防腐能力。工业上 主要用于制造酚醛树脂以及多种有机化合物等。
化学性质：
（1）加成反应(还原反应)
HCHO+H2 →Ni CH3OH
（2）氧化反应 HCHO+O2 点→燃 CO2+H2O
注：甲醛在空气中完全燃烧，反应前后物质的量相等，
沸点：20.8℃， 易挥发，易燃烧，
能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
人教版化学选修五第三章第二节 醛(共34张PPT)
思考： 人教版化学选修五第三章第二节 醛(共34张PPT)
根据醛基的结构，判断醛基有哪些化学性质？
HO
1、氧化性
H—C—C—H H
醛基中碳氧双键发生加成反应，被H2还原为醇
注：醛基不能与卤素单质加成, 这点与C=C双键不同，
能跟烯烃起加成反应的试剂一般不跟醛起加成反应。
2、还原性
醛基中碳氢键较活泼，能被氧化成相应羧酸
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（3）乙醇的化学性质 人教版化学选修五第三章第二节 醛(共34张PPT) • ①加成反应
根据加成反应的概念，写出CH3CHO 和H2加成反应的方程式。
CH3CHO+H2 Ni CH3CH2OH
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• 银镜反应有什么应用，有什么工业价值？ • 应用: （1）检验醛基的存在
（2）测定醛基的数目 （3）工业上用来制瓶胆和镜子
Ⅱ、与新制的氢氧化铜反应 1、配制新制的Cu(OH)2悬浊液： 在2ml 10% NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液 4~8滴，振荡。 碱必须过量
乙醇 氧化 乙醛 氧化 乙酸 还原
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c. 被弱氧化剂氧化
Ⅰ、银镜反应
银镜反应 与新制的氢氧化铜反应
①配制银氨溶液
取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴 入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解
AgNO3+NH3·H2O = AgOH↓+NH4NO3
AgOH+NH3·H2O =[Ag(NH3)2]OH +2H2O （氢氧化二氨合银）
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②水浴加热生成银镜 人教版化学选修五第三章第二节 醛(共34张PPT)
在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管
这个反应属于 氧化反应还是 还原反应？
还原反应
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乙醛可以被还原为乙醇，能否被氧化？
②氧化反应
a、 燃烧
点燃
2CH3CHO+5O2
4CO2+4H2O
b 催化氧化
催化剂 2CH3CHO+O2 △ 2CH3COOH
乙醛能否被强氧化剂氧化呢??
d. 被酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液溴 水等强氧化剂氧化
常用的氧化剂： 银氨溶液、新制的Cu（OH）2、 O2、 酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液 溴水等。
2、甲醛（蚁醛） 结构式：
O H CH
甲醛中有2个活泼氢可被氧化。 分子式：CH2O 结构简式：H—CHO 物理性质：无色、有强烈刺激性气味、
若水为气态，反应前后气体的体积不变。
催化剂
2HCHO+O2 → 2HCOOH
O
或：HCHO+O2催→化剂H—O—C—O— H （H2CO3）
4、醛的同分异构现象
除本身的碳架异构外，醛与酮、烯醇、环醇
互为同分异构体
如：C3H6O
O
O
CH3-CH2-C-H CH2=CH-CH2-OH
CH3-C-CH3
C4H9—CHO有几种同分异构体？
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C4H9—
有4种同分异构体
-OH
二、醛的性质 人教版化学选修五第三章第二节 醛(共34张PPT)
1、乙醛
（1）分子结构 分子式：C2H4O
结构简式：CH3CHO 官能团：醛基—CHO
HO 结构式： H C C H
H
醛基的写法，不要写成—COH
友情提示
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吸 收 强 度
10
8
6
4
20
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放在热水浴中静置。
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH 水浴
还原剂
氧化剂
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
注意：
1、碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与NH3反应生成乙酸铵。 2、1mol –CHO被氧化，就应有2molAg被还原。 3、可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜。 4、银氨溶液必须随配随用，不可久置，否则会产生易爆炸的物
醛
一元醛 二元醛 多元醛
人教版化学选修五第三章第二节 醛(共34张PPT)
• 讨论：饱和一元醛的通式？
O
H C H 甲醛
O
CH3CH2 C H 丙醛
O
CH3 C H 乙醛
3、饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或 CnH2nO
O
R CH
人教版化学选修五第三章第二节 醛(共34张PPT)
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第三章 烃的含氧衍生物
儿童房甲醛超标易诱发儿童白血病
吊兰
龙舌兰
去甲醛十大植物高手
一、醛的概念和通式
1、醛的定义：
从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基 (-CHO)相连而成的化合物叫醛。
R
人教版化学选修五第三章第二节 醛(共34张PPT)
2、醛的分类：
R 饱和醛、不饱和醛
脂肪醛
芳香醛
人教版化学选修五第三章第二节 醛(共34张PPT)
Cu2++2OH-= Cu(OH)2
2、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙
醛溶液，加热至沸腾。
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O↓ ＋2H2O
砖红色
注意： 氢氧化铜溶液一定要新制， 且碱一定要过量。
• 应用： （1）检验醛基的存在 （2）医学上检验病人是否患糖尿病
乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，
因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢 原子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的是 甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。
人教源自文库化学选修五第三章第二节 醛(共34张PPT)
人教版化学选修五第三章第二节 醛(共34张PPT)
（2）乙醛的物理性质
常温下为无色有刺激性气味的液体， 密度比水小，
气体，易溶于水 应用：重要的有机合成原料
其水溶液（福尔马林）有杀菌和防腐能力。工业上 主要用于制造酚醛树脂以及多种有机化合物等。
化学性质：
（1）加成反应(还原反应)
HCHO+H2 →Ni CH3OH
（2）氧化反应 HCHO+O2 点→燃 CO2+H2O
注：甲醛在空气中完全燃烧，反应前后物质的量相等，
沸点：20.8℃， 易挥发，易燃烧，
能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
人教版化学选修五第三章第二节 醛(共34张PPT)
思考： 人教版化学选修五第三章第二节 醛(共34张PPT)
根据醛基的结构，判断醛基有哪些化学性质？
HO
1、氧化性
H—C—C—H H
醛基中碳氧双键发生加成反应，被H2还原为醇
注：醛基不能与卤素单质加成, 这点与C=C双键不同，
能跟烯烃起加成反应的试剂一般不跟醛起加成反应。
2、还原性
醛基中碳氢键较活泼，能被氧化成相应羧酸
人教版化学选修五第三章第二节 醛(共34张PPT)
（3）乙醇的化学性质 人教版化学选修五第三章第二节 醛(共34张PPT) • ①加成反应
根据加成反应的概念，写出CH3CHO 和H2加成反应的方程式。
CH3CHO+H2 Ni CH3CH2OH