2014高考化学一轮复习训练9化学实验数据的分析、处理专题训练
2014年高考化学真题+模拟新题分类汇编_化学实验
化学实验1 化学实验常见仪器与基本方法9．[2014·四川卷] 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.【查阅资料】(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。
Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置)：实验步骤：(1)检查装置气密性，如图示加入试剂。
仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。
A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。
过滤C中的混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ.【探究与反思】(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是______________________。
(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________方法提纯。
9．Ⅱ.(1)①分液漏斗②B(3)蒸发Ⅲ.(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸(2)先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液(3)重结晶[解析] Ⅱ.(1)①a为分液漏斗，②E中试剂用来吸收SO2尾气，则为NaOH溶液。
2014高考化学一轮复习课后规范训练课标全国卷含解析
2012年普通高等学校招生全国统一考试（课标全国)化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目,在规定的位置贴好条形码。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号.写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 807．下列叙述中正确的是( )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋8．下列说法中正确的是（)A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷（C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6N AD．常温常压下,22。
4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种11．已知温度T时水的离子积常数为K w，该温度下，将浓度a mol·L －1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（)A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中,c（H＋)＝错误!mol·L－1D．混合溶液中,c(H＋）＋c(B＋)＝c(OH－）＋c（A－）12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）A。
【把握高考】2014高考化学一轮复习技能提高训练4-2-2(含解析) 新人教版.pdf
【把握高考】2014高考化学一轮复习 技能提高训练 一、选择题 1．(2013·试题调研)检验Cl－所用的试剂为AgNO3和HNO3，其中HNO3的作用是( ) A．防止CO的干扰 B．防止Cl－的干扰 C．生成AgNO3沉淀 D．防止NO的干扰 【答案】 A 【点拨】 检验Cl－时，加入AgNO3会生成AgCl白色沉淀，而Ag2CO3同样是白色沉淀，但加入稀HNO3后，AgCl不溶解，而Ag2CO3溶解于稀HNO3，所以加稀HNO3的作用是防止CO的干扰。
2．下列反应的离子方程式书写不正确的是( ) A．向漂白液中通入过量CO2： ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO B．氯气与水反应： Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ C．二氧化锰与浓盐酸反应： MnO2＋4H＋＋4Cl－===Mn2＋＋2H2O＋2Cl2↑ D．碳酸钙粉末与新制的氯水反应： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 【答案】 BC 【点拨】 B项生成物HClO应写成化学式，C项中化合价升降总数不相等，电荷不守恒，正确的写法应为：MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑。
碳酸钙主要与氯水中的盐酸反应。
3．(2013·经典习题选萃)将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的( ) A. B. C. D. 【答案】 B 【点拨】 1 mol Cl2与H2O完全反应，最后分解生成0.5 mol O2。
4．检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的正确方法是( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 【答案】 D 【点拨】 本题考查Cl2、HCl及氯水、盐酸的性质，并且要知道淀粉遇碘单质变蓝这一实验现象。
5．在500 g含1.17 g NaCl和0.84 g NaF的溶液中，滴加过量的AgNO3溶液，静置，过滤，洗涤，称重得到2.87 g固体，由此可以得出的正确结论是( ) A．氯离子只有一部分参加反应 B．氟离子只有一部分参加反应 C．氟化钠与AgNO3在溶液中无沉淀生成 D．氟化银难溶于水 【答案】 C 【点拨】 通过计算知1.17 g NaCl与过量AgNO3溶液作用生成2.87 g沉淀。
2014年高考化学化学实验设计与评价试题汇编解析
2014年高考化学化学实验设计与评价试题汇编解析（4）控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度）（2分）（5）若SO2过量，溶液显酸性，产物分解（2分）【解析】根据装置图可知，最左侧装置是制备SO2、中间装置用来制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），右侧装置是尾气处理装置（吸收SO2）。
（1）b用来制备SO2，实验室常用亚硫酸钠（或亚硫酸氢钠）和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，离子方程式为：SO32—+2H+=SO2↑+H2O或HSO3—+H+=SO2↑+H2O；根据制取硫代硫酸钠（Na2S2O3）的方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2，可知c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液；（2）因为SO2具有氧化性，溶液中存在S2—，所以二者能发生氧化还原反应生成单质S；（3）d是尾气处理装置（吸收SO2），所以d中盛放的试剂是NaOH溶液；（4）控制SO2生成速率，可以采取控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度）的方法；（5）硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于强碱弱酸盐，与酸容易发生反应（S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O），如若SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠（Na2S2O3）就发生反应导致产品质量减少。
17．（2014•全国理综II化学卷，T28）（15分）某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验。
①氨的测定：精确成全gX，加入适量水溶解，加入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用的盐酸标准溶液吸收。
蒸氨结束后取下接收瓶，用NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗NaOH溶液。
氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。
2014年高考化学专题训练及解析： 速率、平衡图表类综合题
高考化学专题训练及解析：速率、平衡图表类综合题（含标准答案及解析）时间：45分钟分值：100分1．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe3CO2(g)。
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：温度/℃ 1 000 1 150 1 300平衡常数64.0 50.7 42.9请回答下列问题：①该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。
②在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。
求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝____________________，CO的平衡转化率为________。
③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是___________________________。
A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂(2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是________。
(3)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：________________________________________________________________________。
欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是____________________________。
2．在2 L容积不变的密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：t/s 0 1 2 3 4 5n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007(1)用O2的反应速率表示0～2 s内该反应的平均反应速率v＝________________。
高三化学习题集：化学实验与实验数据分析
高三化学习题集：化学实验与实验数据分析高三化学学习题集：化学实验与实验数据分析引言在高三化学学习过程中，化学实验与实验数据分析是关键的内容之一。
通过化学实验，我们可以观察化学反应的现象，深入了解化学原理，并通过实验数据分析来验证理论。
本文将为高三化学学习提供一份化学实验题集，并探讨如何正确分析实验数据。
实验题目1. 酸碱中和反应实验通过以下试剂，进行酸碱中和反应观察并记录实验数据：- 硫酸（H2SO4）- 氢氧化钠（NaOH）- 酚酞指示剂根据实验数据，计算酸碱溶液的反应当量和浓度。
2. 气体生成实验通过以下试剂，进行气体生成反应观察并记录实验数据：- 碳酸氢钠（NaHCO3）- 醋酸（CH3COOH）- 气球根据实验数据，计算气体生成量及气体的摩尔质量。
3. 反应速率实验通过改变反应条件（温度、浓度等），观察并记录反应速率的变化：- 硫酸铜（CuSO4）- 锌片（Zn）根据实验数据，确定反应速率与物质浓度、温度之间的关系。
实验数据分析1. 统计数据处理在实验过程中，记录每个实验的数据，并根据实验目的进行数据统计。
利用平均值、标准差等统计方法来分析实验数据的分布情况。
2. 图表分析利用数据绘制折线图、柱状图、饼图等图表，以更直观的方式展示实验数据。
通过图表分析，可以观察到实验数据的趋势、相互关系以及异常点等。
3. 实验误差分析在实验中，由于仪器误差、操作误差等原因，实验数据可能存在误差。
通过误差分析，可以估计实验数据的可靠程度，并讨论误差对实验结果的影响。
结论与讨论本文提供了一系列高三化学学习中的化学实验题目，并探讨了实验数据的分析方法。
通过这些实验和数据分析，学生可以更好地理解化学知识，培养实验操作和数据处理的能力。
同时，在实验数据分析过程中，还应注意误差的影响，以提高实验的准确性和可靠性。
结语化学实验与实验数据分析是高三化学学习的重要组成部分。
通过实验，学生可以亲自参与化学反应并进行实验数据的分析。
2014届高三化学一轮提分秘籍10.3定量实验分析型实验题新人教版.pdf
2014届高三化学一轮提分秘籍 10.3定量实验分析型实验题 新人教版 1．三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一种光敏材料，在110 ℃可完全失去结晶水。
为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验： (1)铁含量的测定 步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO被还原成Mn2＋。
向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010 mol·L－1KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO被还原成Mn2＋。
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol·L－1 KMnO4溶液19.98 mL。
请回答下列问题： ①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是称量、______、转移、洗涤并转移、________、摇匀。
②步骤二中加入锌粉的目的是________________。
③写出步骤三中发生反应的离子方程式：____________。
④实验测得该晶体中铁的质量分数为________。
(2)结晶水的测定 将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。
请纠正实验过程中的两处错误：________；__________。
答案 (1)①溶解 定容 ②将Fe3＋还原成Fe2＋，使Fe2＋在步骤三中与KMnO4发生氧化还原反应 ③5Fe2＋＋MnO＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O ④11.2 % (2)将固体置于干燥器中冷却 应将两次加热后固体质量的称量结果不超过0.1 g后，再计算结晶水含量 解析 (1)①配制一定浓度溶液的步骤为称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。
2014高考化学实验大题专题训练
2014高考化学实验大题专题训练1．某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验： 步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH 溶液，反应完全后过滤。
步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8～9，静置、过滤、洗涤。
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。
请回答以下问题： (1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、 、 等玻璃仪器。
(2)步骤1过滤的目的是 。
(3)当步骤2中溶液的pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是 (4)简述你认为调节pH=8～9时的简单方法：。
(5)步骤2中溶液的pH 较难控制，可改用 。
2．氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。
为获得纯净的氧化铜以探究其性质，并计算产率，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验： (1)制备氧化铜工业CuSO 4 CuSO 4溶液 CuSO 4·5H 2O →……→CuO ①步骤I 的目的是除不溶性杂质。
操作是 。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。
操作是：滴加H 2O 2溶液，稍加热；当Fe 2+转化完全后，慢慢加入Cu 2(OH)2CO 3粉末，搅拌，以控制溶液pH ＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH ＝1。
控制溶液pH ＝3.5的原因是 。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO 4·5H 2O 晶体。
操作是 ，过滤，水浴加热烘干。
水浴加热的特点是 。
(2)探究氧化铜性质①取A 、B 两支试管，往A 中先加入适量CuO 粉末，再分别向A 和B 中加入等体积的3％H 2O 2溶液，只观察到A 中有大量气泡。
结论是。
②为探究试管A 中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有3．某研究小组进行与NH 3有关的系列实验(1)从下图中挑选所需的仪器，画出制取干燥NH3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。
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特色训练9化学实验数据的分析、处理专题训练1．(2013·苏州检测)某化学兴趣小组用如图装置进行“市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件选择”的探究：当B中的化学反应趋于平稳后，每间隔一分钟收集一次氢气。
不同条件下，每分钟收集到氢气的体积如下表：请回答：(1)关闭K2、打开K1，观察到________，说明B中反应达到平稳。
(2)实验1、2是对比实验，分析上表，说明该对比实验的目的是________________________________________________________________________。
(3)细口瓶C的容积为V(mL)，为了使加入的锌(质量bg)不浪费，在C中还留有2 5的水时，则V＝________[与b的代数关系式，气体摩尔体积是V m(mL·mol－1)]。
(4)实验4是探究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，a值应为________(填选项)。
A．20 B．30 C．27 D．40(5)分析上表，市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件应该选择实验________(填实验序号)。
(6)从实验后的废液中回收皓矾(ZnSO4·7H2O)所需的实验操作步骤是________、蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、晾干。
(7)查资料得知：Cu＋＋Cl－===CuCl↓。
湿法冶锌工艺中，硫酸锌溶液中常含有少量的氯离子，往其中加硫酸铜溶液和金属锌，可除去氯离子，其离子反应方程式是______________________________________________________ ___________________________________________________________________。
解析(1)装置B中硫酸与锌反应制备氢气，关闭K2，打开K1，则生成的氢气进入装置A中，当烧杯中逸出的气泡均匀时表明B中生成氢气的反应达到平稳。
(3)Zn与硫酸反应制备氢气的化学方程式中，Zn和H2的系数相同，故b g÷65 g〃mol－1＝35V÷V m，即V＝bV m39。
(4)对比实验2、实验3和实验4的第1分钟、第2分钟、第3分钟收集的气体体积，相同时间内实验4收集的气体比实验2多，但比实验3少。
为了测定饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，需要固定硫酸的浓度，该硫酸浓度应为30%。
(5)实验3反应速率最大，故应该选择实验3的条件。
(6)反应后的废液中往往含有不溶解的物质，故先过滤，除去不溶物，然后蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤、洗涤、晾干即得皓矾。
答案(1)A中均匀(或连续)地冒出气泡(2)探究滴加0.5mL的饱和硫酸铜溶液对生成氢气速率的影响(或其他合理答案)(3)bV m39(或0.025bV m，0.025 6bV m)(4)B (5)3 (6)过滤冷却结晶(7)Zn＋2Cu2＋＋2Cl－===2CuCl＋Zn2＋2．(2013·安庆质检)为测定草酸晶体(H2C2O4·x H2O)的组成(即x的值)进行下述实验：A．称取m g纯草酸晶体，将其配成100.00 mL溶液作为待测液B．取25.00 mL待测液置于锥形瓶中，用浓度为a mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，有关反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4== =K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O(1)用酸性KMnO4溶液进行滴定时，酸性KMnO4溶液应装在________式滴定管中。
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视观察________，滴定终点时的现象变化为__________________________________________________________。
(3)下面是某同学四次实验结果的记录情况该同学在处理数据过程中计算得：V(KMnO4)(平均消耗)＝1 4×(15.95＋15.00＋15.02＋14.98)mL＝15.24mL。
试分析他的计算是否合理________(填“否”或“是”)，如果不合理请说明理由____________________________________。
由上述合适的数据计算出的草酸溶液的物质的量浓度为__________，由此计算出草酸晶体中结晶水x的值为__________。
解析(1)KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故应使用酸式滴定管盛放。
(2)正确地确定滴定终点是实验是否成功的关键，因此眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化；当溶液由无色变成浅紫红色并在30 s内无变化，表明滴定达到终点。
(3)观察所给数据知，滴定等量待测溶液时，第一组实验中消耗的酸性KMnO4溶液的体积比另外三组的误差大，因此第一组数据不可靠，应舍去。
由化学方程式可得关系式：2KMnO 4 ～ 5H 2C 2O 42 515．00×10－3a 3.75×10－2ac ＝3.75×10－2a ÷0.025＝1.5a (mol·L －1)，m （90＋18x ）＝0.1×1.5a ，得：x ＝m2.7a －5。
答案 (1)酸 (2)锥形瓶内溶液颜色的变化溶液由无色变成浅紫红色，并在30s 内无变化 (3)否 第一组实验中消耗的酸性KMnO 4溶液的体积比另外三组的误差大，因此第一组数据不可靠，应舍去 1.5a mol·L －1 m 2.7a －53．(2013·豫东名校联考)氧化铜是一种黑色粉末，可作玻璃和瓷器着色剂、油类的脱硫剂、有机合成的催化剂。
为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某化学兴趣小组利用废旧印刷电路板获得氧化铜，实现资源再生，并减少污染。
(1)获得硫酸铜该小组同学利用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，从而获得硫酸铜(含有硫酸铁杂质)。
写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)制备氧化铜粗CuSO 4溶液――→步骤Ⅰ纯CuSO 4溶液――→步骤ⅡCuSO 4·5H 2O ―→……―→CuO已知：pH ≥6.4时Cu(OH)2沉淀完全，而在pH ＝3～4时Fe(OH)3即能完全沉淀。
①步骤Ⅰ的目的是除硫酸铁，操作是：慢慢加入下列某些物质，搅拌，以控制pH ＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH ＝1。
下列物质有利于控制溶液pH ＝3.5的是________。
A ．Cu 2(OH)2CO 3粉末B ．Fe 2O 3粉末C ．Cu(OH)2固体D ．NaOH 固体②步骤Ⅱ的目的是得到CuSO4·5H2O固体，操作是________、过滤、水浴加热烘干。
水浴加热的特点是__________________________________________ __________________________________________________________________。
(3)探究氧化铜的性质探究氧化铜是否能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。
用如图装置进行实验，实验时均以收集25mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：回答下列问题：①上述实验中的“待测数据”指_________________________________。
②若要证明实验Ⅱ中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔掉干燥管上单孔橡皮塞，___________________。
③为探究CuO在实验Ⅱ中是否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体操作)：a．____________________________________________________________，b．CuO的化学性质有没有改变。
解析(1)根据题中信息，利用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，得到硫酸铜，可以写出化学方程式。
(2)制备氧化铜的工艺是利用硫酸铜制取氢氧化铜，但是由于存在杂质，所以涉及提纯，根据提纯时不增加新杂质的原则，可以选择Cu2(OH)2CO3粉末或Cu(OH)2固体。
因为获得的是含有结晶水的物质，所以不能采用直接蒸干法获得固体，应采用蒸发浓缩，再冷却结晶的方法。
水浴加热的目的是便于控制温度，防止温度过高造成CuSO4〃5H2O失水。
(3)探究CuO的催化效果的方法是测定产生气体的速率，所以需要测定时间；催化剂的特性是反应前后质量和化学性质不发生变化，所以需要再测定反应前后的质量。
答案(1)Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O(2)①AC ②蒸发浓缩、冷却结晶便于控制温度，防止温度过高造成CuSO4·5H2O失水(3)①收集25 mL气体所需的时间②取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃③CuO的质量有没有改变4．(2013·吉林一模)目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境，这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、F e8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。
某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验。
【实验Ⅰ】确定硫的质量：按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构(含有部分不反应的杂质)，在试管B中加入50 mL 0.100 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液。
通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色。
待固体完全转化后，将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容。
取25.00 mL该溶液用0.01mol·L－1的草酸(H2C2O4)溶液滴定剩余的KMnO4。
记录数据如下：相关反应：①2MnO4－＋2H2O＋5SO2===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋②2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【实验Ⅱ】确定铁的质量：将实验Ⅰ硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6 g固体。
试回答下列问题：(1)判断滴定终点的方法是___________________________________________。
(2)试管C中品红溶液的作用是_______________________________________。