(浙江选考)202x版高考化学一轮复习 专题十 第二单元 物质的检验、分离与提纯
三、牙膏和火柴头中某些成分的检验与亚硝酸钠和食盐的鉴别 (一)牙膏和火柴头中某些成分的检验 1.牙膏中某些成分的检验 (1)牙膏中加有摩擦剂、发泡剂、保湿剂、增稠剂、防腐剂、着色剂等 成分,其中常见的摩擦剂有磷酸钙、碳酸钙、氢氧化铝和二氧化硅等; 保湿剂主要是甘油和水,能使牙膏保持湿润。 (2)碳酸钙的检验:① 加入稀盐酸有无色无味气体逸出 。 CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O
(4)层析操作 用滴管吸取一定量展开剂,小心地注入大试管的底部,注意不要沾到试 管壁。将橡胶塞和点有试样的滤纸条慢慢伸入试管内,使纸条末端浸入 展开剂中约0.5 cm,注意不要让试样点接触展开剂。塞紧橡胶塞,将大试 管垂直静置,等待展开剂展开。 (5)显色反应 用镊子取下滤纸条,放在盛有浓氨水的试剂瓶瓶口上方,进行氨熏。晾 干得到清晰斑点,从上到下依次为棕黄色(Fe3+)、深蓝色(Cu2+)。
方法
适用对象
纸层析
在固定相和流动相中扩散速率 不一样的组分
倾析
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
分离大颗粒沉淀和液体
减压过滤 (抽滤)
加快过滤速率, 得到干燥沉淀
装置图
实例
分离Cu2+和Fe3+,分离 叶绿素
分离晶体和母液
分离KNO3晶体和母液
(2)化学方法 a.热分解法:如除去Na2CO3中混有的NaHCO3。 b.酸、碱处理法:如分离Al2O3和Fe2O3。 c.氧化还原法:如加Fe除去FeCl2溶液中的FeCl3。 d.沉淀法:利用沉淀反应或沉淀顺序分离。 e.转化法:利用化学反应将某种物质进行多次转化而分离。如Al3+和 Mg2+的分离。 f.电解法:如电解粗铜得精铜。
b.结晶和重结晶:用于分离在溶剂中溶解度随温度变化不同各组分的混 合物。有⑥ 冷却法 和⑦ 蒸发法 两种。所用仪器:⑧ 蒸发皿
、⑨ 酒精灯 、⑩ 玻璃棒 、 坩埚钳 。 c.蒸馏和分馏:用于分离沸点不同的液体混合物。所用仪器: 蒸馏 烧瓶 、 温度计 、 冷凝管 、 锥形瓶(接收器) 、
酒精灯 。实验注意点:温度计水银球放在 蒸馏烧瓶支管口 的位置;烧瓶中需放碎瓷片或沸石以防暴沸;冷凝管中的水应 下 进 上 出。
和② 物理状态 ;物质的提纯是净化混合物中的主体物质,不必考 虑提纯后杂质的③ 化学成分 和④ 物理状态 。
2.常用方法 (1)物理方法 a.过滤:用于固液分离。所用仪器和用品:⑤ 烧杯、漏斗、玻璃棒、铁 架台(带铁圈)、滤纸 。操作注意:一贴(滤纸紧贴漏斗内壁,中间无气 泡),二低(滤纸边缘略低于漏斗边缘;漏斗里液面略低于滤纸边缘),三靠 (倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒;玻璃棒末端轻靠在三层滤纸处;漏斗下 端管口尖端紧靠烧杯内壁)。
剂,应注意氯水的用量不宜过多,否则会发生反应:5Cl2+I2+6H2O ②
10Cl-+2I O
3
+12H+
而检验不到碘单质。
(2)碘单质的萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与 另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法叫萃取。萃取是分析化学 实验中常用的一种基本操作。 实验室中常见的是水溶液中溶质的萃取。萃取的效果很大程度上取决 于萃取剂的选择。一般萃取剂应具备如下三个条件: a.与水不互溶,能较快分层; b.被萃取溶质在其中的溶解度要远③ 大于 在水中的溶解度,而杂质 的溶解度则越小越好;
c.易挥发,以便与所萃取的物质相分离,常用的萃取剂有乙醚、氯仿、苯等。 碘单质在水中溶解度④ 较小 ,而在有机溶剂中溶解度⑤ 较大 , 结合萃取剂选择的要求,可以选择苯、汽油、四氯化碳作为萃取剂,从 滤液中提取碘单质。 2.用纸层析法分离铁离子和铜离子 (1)装置制作 取一支大试管,配一个合适的橡胶塞。在橡胶塞的下部用小刀切开一条 缝,插入回形针以夹持滤纸条。在距滤纸条末端约2 cm处用铅笔画一个 小圆点作为原点。
二、海带中碘元素的分离及检验与用纸层析法分离铁离子和铜离子 1.海带中碘元素的分离及检验
(1)碘元素的检验
将海带置于坩埚中灼烧,在残留的灰分中加入水,此时残留灰分中的I-进
入溶液,过滤,在滤液中加入稀硫酸,再加入双氧水或氯水,将I-氧化成碘
单质,利用① 淀粉 溶液来检验碘单质。在实验中若使用氯水作氧化
方案1:将两根火柴伸入甲烧杯里,再用一根燃着的火柴点燃火柴头,待火 柴头烧完即将火柴移出,迅速将甲烧杯罩在乙烧杯上,轻轻振荡乙烧杯。 方案2:将点燃的火柴放在漏斗下面,慢慢拉动注射器的活塞进行抽气,让 火柴头燃烧产物通过试管中的溶液。 (3)检验火柴头中氯元素的存在 方案1:将燃尽的火柴头浸泡在少量水中,片刻后取少量溶液于试管中,再 滴加AgNO3溶液和稀HNO3,若有白色沉淀产生,则说明含有氯元素。(燃 烧后氯元O素3 由KClO3转化为Cl-,再检验Cl-)
d.萃取和分液:萃取用于将两种互溶的液体分开;分液用于将两种互不 相溶的液体分开。分液时注意下层液体从下口放出,上层液体从 上口倒出 。 e.渗析:用于分离胶粒与溶液中的溶质。将要提纯的胶体装入 半透 膜袋 中,系好,浸入蒸馏水中。操作过程中要不断更换烧杯中的水或 改用流水,以提高渗析效果。 f.盐析法:加入浓的无机盐溶液使物质的溶解度 降低 而分离。 g.新教材《实验化学》中新增物质分离和提纯方法
(3)甘油的检验:加入新制的Cu(OH)2,溶液呈绛蓝色。
+Cu(OH)2
+2H2O
2.火柴头中某些成分的检验 (1)火柴头的成分:一般为KClO3、MnO2等氧化剂和易燃物如硫等。 (2)火柴头中硫元素的检验 a.方法:燃烧后检验是否有SO2生成。检验SO2可用② 品红 溶液,也可 用酸性高锰酸钾溶液。 b.常用检验SO2的实验装置
(2)点层析试样 取一只表面皿,加入1 mL饱和FeCl3溶液和1 mL饱和CuSO4溶液,混合后 作为层析试样。用毛细管蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点样,晾干后 再点,重复3~5次,要求留下斑点的直径小于0.5 cm。将晾干的滤纸条夹 持在橡胶塞下面的回形针上。 (3)配制展开剂 另取一支试管,加入9 mL丙酮和1 mL 6 mol·L-1盐酸,混合均匀,作为展开 剂。
第二单元 物质的检验、分离与提纯
一 物质的分离和提纯
教 二 海带中碘元素的分离及检验与用纸层析法
材 研
分离铁离子和铜离子
读 三 牙膏和火柴头中某些成分的检验与亚硝酸钠
和食盐的鉴别
重 难 突破一 物质检验的解题策略 突 突破二 物质分离、提纯的化学方法 破
教材研读
一、物质的分离和提纯 1.区别 物质的分离是得到混合物中的不同纯净物,要保持原来的① 化学成分
高考化学一轮总复习 第十单元 第2讲 物质的检验、分离和提纯课件
1．物理分离方法。
项目 方法 适用范围
固＋液
蒸发
易溶固体与液 体分离
结晶
溶解度差别大 的溶质分离
固＋固
能升华固体与
升华 不升华固体分
离
固＋液
过滤
易溶物与难溶 物分离
主要仪器
注意点
实例
______玻酒 蒸______璃精 发______棒灯 皿______、 、不 用体断 余不搅 热超拌 加过； 热容最；积后液23—
_冷__凝__管__、_ _酒__精__灯__、_ _温__度__计__、_
温度计水银球 位于支管口处； 冷凝水“下进 上出”；加碎
乙醇和水混合
液；I2 和 CCl4 混合液
_牛__角__管__、_ 瓷片
_铁__架__台___
（续表）
项目 液＋液 气＋气
方法 适用范围 主要仪器
注意点
分离胶体与混
渗析 在其中的分子、 半透膜 更换蒸馏水
萃取 解度不同，把溶 质分离出来
分液
分离互不相溶 的液体
蒸馏
分离沸点不同 的混合溶液
主要仪器
注意点
实例
先查漏；对萃取 从溴水中提取
_分__液__漏__斗_、剂的要求；使漏 Br2
_铁__架__台__、_ 斗内外大气相
_烧__杯_____ 通；上层液体从 乙酸乙酯与饱
上口倒出
和 Na2CO3 溶
液
_蒸__馏__烧__瓶_ 、
显色法
____K__S_C_N__溶__液_____
Fe3+ _____苯__酚__溶__液______
溶液变红色 溶液变紫色
Na+、K+
____铂__丝__和__稀__盐__酸___
第二单元物质的检验、分离与提纯 高考化学(浙江选考)复习专题课件
CaCO3+2H+
Ca2++CO2↑+H2O
(3)甘油的检验:加入新制的C+2H2O
2.火柴头中某些成分的检验 (1)火柴头的成分:一般为KClO3、MnO2等氧化剂和易燃物如硫等。 (2)火柴头中硫元素的检验 a.方法:燃烧后检验是否有SO2生成。检验SO2可用② 品红 溶液,也可 用酸性高锰酸钾溶液。 b.常用检验SO2的实验装置
c.易挥发,以便与所萃取的物质相分离,常用的萃取剂有乙醚、氯仿、苯等。 碘单质在水中溶解度④ 较小 ,而在有机溶剂中溶解度⑤ 较大 , 结合萃取剂选择的要求,可以选择苯、汽油、四氯化碳作为萃取剂,从 滤液中提取碘单质。 2.用纸层析法分离铁离子和铜离子 (1)装置制作 取一支大试管,配一个合适的橡胶塞。在橡胶塞的下部用小刀切开一条 缝,插入回形针以夹持滤纸条。在距滤纸条末端约2 cm处用铅笔画一个 小圆点作为原点。
和② 物理状态 ;物质的提纯是净化混合物中的主体物质,不必考 虑提纯后杂质的③ 化学成分 和④ 物理状态 。
2.常用方法 (1)物理方法 a.过滤:用于固液分离。所用仪器和用品:⑤ 烧杯、漏斗、玻璃棒、铁 架台(带铁圈)、滤纸 。操作注意:一贴(滤纸紧贴漏斗内壁,中间无气 泡),二低(滤纸边缘略低于漏斗边缘;漏斗里液面略低于滤纸边缘),三靠 (倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒;玻璃棒末端轻靠在三层滤纸处;漏斗下 端管口尖端紧靠烧杯内壁)。
二、海带中碘元素的分离及检验与用纸层析法分离铁离子和铜离子 1.海带中碘元素的分离及检验 (1)碘元素的检验 将海带置于坩埚中灼烧,在残留的灰分中加入水,此时残留灰分中的I-进 入溶液,过滤,在滤液中加入稀硫酸,再加入双氧水或氯水,将I-氧化成碘 单质,利用① 淀粉 溶液来检验碘单质。在实验中若使用氯水作氧化 剂,应注意氯水的用量不宜过多,否则会发生反应:5Cl2+I2+6H2O ②
最新高考一轮总复习化学人教版《第2节 物质的检验、分离与提纯》
3.物质分离、提纯的常用化学方法
方法 原理
杂质成分
沉淀法 将杂质离子转化为沉淀
Cl-、SO42-、CO32-及能形成弱碱的金属 阳离子
气化法 将杂质离子转化为气体
杂转 纯法
将杂质转化为需要提纯 的物质
CO32-、HCO3- 、SO32-、
HSO3- 、S2-、NH4+ 杂质中含不同价态的相同元素(加氧 化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸 式盐(加酸、酸酐或碱)
第二环节 关键能力形成
能力点1 选用合适的方法对物质进行检验的能力
整合建构 1.物质检验的一般思路和程序
如固态物质的检验程序:
2.离子检验实验操作的答题模板
操作
⇒现象
⇒结论
取样,加入……⇒有……生成⇒……的是……
例如:检验某溶液中含有Fe2+而不含Fe3+的方法是取适量溶液放入洁净的
试管中,滴加几滴KSCN溶液,无明显现象,再向溶液中滴加几滴H2O2溶液 (或新制氯水),溶液变为红色,说明溶液中含有Fe2+而不含Fe3+。
2024 高 中 总 复 习 优 化 设 计 GAO ZHONG ZONG FU XI YOU HUA SHE JI 第1章 第2节 物质的检验、分离与提纯
课标要求
2020年高考化学一轮复习模块4第十单元第2节物质的检验、分离和提纯课件
说明
过滤
①适用范围：把难溶固体与液体进行 分离。
②注意事项：a.一贴：滤纸紧贴漏斗 内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘，液 面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠 __玻__璃__棒_____，玻璃棒轻靠__三__层__滤__纸__ 一侧，漏斗下端靠__烧__杯__内__壁___。b.若 滤液浑浊，需__更__换__滤__纸__，__重__新__过__滤___
考点一 物质的分离与提纯
考向1 古典文献中物质的分离、提纯方法
[典例1](2017 年新课标Ⅰ卷)《本草衍义》中对精制砒霜过 程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令
砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者
次之。”文中涉及的操作方法是( )。
A.蒸馏
B.升华
C.干馏 D.萃取
基础测评 1.(2018 年山东威海模拟)下列实验操作正确的是( )。
A. 向混有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶 液，振荡静置，用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口 放出有机相
B.用装置乙加热分解法除去Na2CO3 中混有的少量NaHCO3 C.用装置丙除去氯气中的 HCl 气体 D.除去 Cu 粉中混有的 CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗 涤 答案：D
酸碱 溶解法
被提纯物质不与酸 碱反应，而杂质可 与酸碱发生反应
用盐酸除去SiO2中的石灰石，用 NaOH溶液除去铁粉中的铝粉
(续表)
方法
原理
典例
①对混合物中混有的还原性 通入Cl2将FeCl3中混有的 杂质，可加入适当的氧化剂 FeCl2氧化成FeCl3，达到 氧化 将其氧化为被提纯物质； 除杂目的；将过量铁粉加
解析：NaCl、NaBr、KI 三种无色溶液要用 AgNO3 溶液鉴 别，A 不符合题意；HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3 四种溶液两 两混合，有气泡产生的是 HCl 和 Na2CO3 两种溶液，依据互滴 法可鉴别 HCl 和 Na2CO3，剩余的是 NaCl 和 NaNO3 两种溶液需 再用 AgNO3 溶液鉴别，B 不符合题意；NaBr、HCl、KCl 三种 溶液需先用 Na2CO3 溶液鉴别出 HCl，再用 AgNO3 溶液鉴别出 NaBr 和 KCl，C 不符合题意；淀粉、淀粉-碘化钾、碘化钾、溴 水四种溶液中溴水有颜色，溴水与碘化钾溶液反应生成碘单质，
(浙江选考)高考化学大一轮复习 专题10 化学实验基本操作 第2单元 物质的分离、提纯和检验教师用书
第二单元物质的分离、提纯和检验浙江考试标准知识条目必考要求加试要求(1)物质的分离与提纯(过滤、结晶、分液、蒸馏、萃取)b c(2)物质的检验方法(如：试纸的使用、焰色反应等)b c(3)常见离子的检验 b c考点1| 物质的分离和提纯[基础知识自查]1．固体与液体的分离提纯图1 图2(1)图1分离提纯方法称为过滤，涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。
注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
②若滤液浑浊，需再过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、液体超过滤纸边缘。
(2)图2分离提纯方法称为蒸发，涉及的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。
适用范围：溶解度随温度变化较小的物质，如NaCl溶液中提取NaCl固体。
(3)图2也适用于蒸发浓缩、冷却结晶进行晶体析出。
如KNO3溶液、CuSO4溶液析出晶体。
(4)提纯含少量NaCl的KNO3固体的方法为将物质溶于蒸馏水中，蒸发浓缩，然后冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。
2．液体与液体的分离提纯图3 图4(1)图3的分离提纯方法称为萃取分液，涉及的玻璃仪器主要是分液漏斗和烧杯。
适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂(萃取剂)把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层的分离方法。
注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
(2)图4的分离提纯方法称为蒸馏。
适用范围：分离沸点相差较大的互溶液体混合物。
注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石防止液体暴沸；③冷凝管水流方向应为“下口进，上口出”。
3.固体与固体的分离图5 图6(1)图5适用于固体加热分离法，管口朝下，防止生成的液体水回流使管底炸裂，如除去Na2CO3中混有的NaHCO3固体。
浙江选考高考化学二轮复习专题训练物质的检验与鉴别分离与提纯
物质检验与鉴别、别离与提纯一、选择题1．〔2021 ·济南模拟〕以下有关仪器用途说法中正确是〔〕A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B．使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液解析烧杯只能用于给液体加热，A错；使食盐水中NaCl晶体析出方法通常是蒸发浓缩、冷却结晶，使用容器应是蒸发皿而不是坩埚，B错；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反响容器，通过胶头滴管滴加试剂，C对；向滴定管中添加溶液方法是直接将试剂瓶中液体倾倒入滴定管中，D错。
答案C2．〔2021 ·朝阳区模拟〕用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用实验用品不必都用到是〔〕实验步骤实验用品A步骤1：将海带灼烧灰化B步骤2：将海带灰溶解、过滤C步骤3：氧化滤液中I－D步骤4：检验碘元素解析灼烧海带时使用三角架、泥三角、坩埚、坩埚钳、酒精灯；海带灰溶解、过滤时使用烧杯、普通漏斗、玻璃棒、铁架台；氧化碘离子时不需要使用容量瓶。
答案C3．〔2021·重庆高考〕茶叶中铁元素检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用实验用品不能都用到是〔〕A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②与⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥与⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤与⑦D．检验滤液中Fe3＋，选用③、⑧与⑩解析A项，灼烧在坩埚内进展，另外还用到酒精灯与泥三角，正确；B项，溶解、稀释用到烧杯与玻璃棒，错误；C项，过滤使用漏斗、烧杯、玻璃棒，正确；D项，检验Fe3＋应选用KSCN溶液，用胶头滴管取用试剂，在试管内进展反响，检验，正确。
答案B4．〔2021·海南高考〕以下除杂操作可行是〔〕A．通过浓硫酸除去HCl中H2OB．通过灼热CuO除去H2中COC．通过灼热镁粉除去N2中O2D．通过水除去CO中CO2解析H2与CO均可以与灼热CuO反响，B项错误；N2与O2均可以与灼热镁粉反响，C项错误；用水除去CO2过程会引入新杂质水蒸气，且水不易吸收CO2，D项错误。
(浙江选考)2021版高考化学一轮复习专题10实验化学2第二单元物质的分离、提纯与检验课后达标检测
第二单元物质的分离、提纯与检验课后达标检测一、选择题1．(2020·浙江1月选考,T11)下列有关实验说法，不正确的是( )A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗B．KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D．火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素答案：C2．(2020·杭州二中选考模拟)只用一种试剂就可以鉴别苯、碘化钾溶液、硝酸银溶液、己烯、四氯化碳，这种试剂是( )A．NaOH溶液B．KMnO4溶液C．溴水D．Na2CO3溶液答案：C3．(2020·金丽衢十二校第一次联考)下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是( )A．FeSO4(CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B．CO(CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2(KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D．CO2(HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥答案：D4．(2018·浙江4月选考，T10)下列操作或试剂的选择不合理的是( )A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸解析：选A。
A.从碘水中提取碘单质应该是用CCl4萃取碘水中的碘单质，不可用蒸发结晶的方法，不合理；B.在灼烧时铜粉转化为氧化铜，所以可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉，合理；C.将硫酸加入到碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠中时，碳酸钠产生气体，硅酸钠出现沉淀，硫酸钠没有现象，所以可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠，合理；D.含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液与乙醇不反应，与乙醛在加热的条件下产生砖红色沉淀，与乙酸反应生成蓝色溶液，所以可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别，合理。
2020版高考浙江选考化学一轮夯基提能作业：专题十 第二单元 物质的检验、分离与提纯 Word版含解析.docx
第二单元物质的检验、分离与提纯1.(2018浙江11月选考,10,2分)下列实验合理的是( )A.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHB.用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为78.3 ℃)和苯(沸点为80.1 ℃)的混合物C.用淀粉KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液D.用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸答案 D 用湿润的pH试纸测定溶液的pH,相当于稀释了溶液,这样会引起较大误差,故A 不合理;由于乙醇(沸点为78.3 ℃)和苯(沸点为80.1 ℃)的沸点很接近,其混合物不适合用蒸馏的方法分离,故B不合理;淀粉KI试纸遇碘水变蓝,淀粉KI试纸遇FeCl3溶液也变蓝,所以用淀粉KI试纸不能鉴别碘水和FeCl3溶液,故C不合理;Na2CO3溶液滴入CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸中出现的现象分别是白色沉淀、无现象和有气泡,所以可以用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸,故D正确。
2.(2016浙江10月选考,10,2分)下列说法正确的是( )A.用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙B.酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网C.氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红D.盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶,可以使用橡胶塞或玻璃塞答案 A 泥沙不溶于水,可以用过滤的方法除去食盐水中的泥沙,故A正确;烧瓶加热时需垫石棉网,故B错误;氯化氢气体不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红,故C错误;氢氧化钠溶液显碱性,会与二氧化硅反应,盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶不可以使用玻璃塞,故D错误。
3.实验室有两瓶失去标签的溶液,其中一瓶是稀H2SO4溶液,另一瓶是蔗糖溶液。
鉴别时,下列选用的试纸或试剂不正确的是( ) A.pH试纸 B.KCl溶液C.BaCl2溶液 D.Na2CO3固体答案 B KCl溶液加入稀硫酸或蔗糖溶液中均无明显现象,因此,不能用KCl溶液鉴别稀硫酸和蔗糖溶液。
4.下列说法不正确的是( )A.定容时,因不慎使液面高于容量瓶的刻度线,可用滴管将多余液体吸出B.焰色反应时,先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧,然后再进行实验C.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,可以看到石蕊溶液先变红后褪色D.取少量晶体放入试管中,再加入适量NaOH溶液,加热,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,若试纸变蓝,则可证明该晶体中含有N H4+答案 A 定容时,若液面高于容量瓶的刻度线,说明水已加多,应重新配制,若用滴管将多余液体吸出,所配溶液的浓度偏低,A错误。
2020版高考(浙江选考)大一轮复习：专题10 第2单元 物质的分离和提纯
(4)硫酸铝和硫酸铵的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止
123456
3.物质分离提纯装置图的正误判断
×
×
√
解析 (1)海带应在坩埚中灼烧。
(2)过滤时应用玻璃棒引流，漏斗下端尖口应紧贴烧杯壁。
123456
×
(√)
(×)
×
解析 (4)蒸馏时温度计水银球应插在支管口处。
(5)蒸干可能失去结晶水。
(6)碘加热易升华。
(7)接收装置不应封闭。
123456
题组二 综合实验中物质分离操作解答题 4.(2019·乐清教学质量检测)超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似， 可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。
多维度思考 1.除去下列常见物质中的杂质，完成表格：
序号 原物质 所含杂质
除杂质试剂
主要操作方法
①
N2
② CO
③ CO2
④ CO2
⑤
Cl2
⑥ 碳粉
O2
_灼__热__的__铜__网__
固体吸收气体
CO2 _N__aO__H_溶__液__或_碱__石__灰__ 洗气 或固体吸收气体
CO
_灼__热__的__C_u_O__
2.物质分离提纯操作要领填空
(1) 从 含 有 少 量 KNO3 杂 质 的 氯 化 钠 溶 液 中 分 离 出 氯 化 钠 固 体 的 操 作 ： _加__热__至__有__大__量__晶__体__析__出__时__，__趁__热__过__滤___、洗涤、干燥。 (2)从MgSO4溶液中得到MgSO4固体的实验操作包括_蒸__发__浓__缩___、冷却结晶、 _过__滤__、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是_①__③__(填序号)。
2020版高考浙江选考化学一轮夯基提能作业：专题十 第二单元 物质的检验、分离与提纯 Word版含解析
第二单元物质的检验、分离与提纯1.(2018浙江11月选考,10,2分)下列实验合理的是( )A.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHB.用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为78.3 ℃)和苯(沸点为80.1 ℃)的混合物C.用淀粉KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液D.用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸答案 D 用湿润的pH试纸测定溶液的pH,相当于稀释了溶液,这样会引起较大误差,故A 不合理;由于乙醇(沸点为78.3 ℃)和苯(沸点为80.1 ℃)的沸点很接近,其混合物不适合用蒸馏的方法分离,故B不合理;淀粉KI试纸遇碘水变蓝,淀粉KI试纸遇FeCl3溶液也变蓝,所以用淀粉KI试纸不能鉴别碘水和FeCl3溶液,故C不合理;Na2CO3溶液滴入CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸中出现的现象分别是白色沉淀、无现象和有气泡,所以可以用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸,故D正确。
2.(2016浙江10月选考,10,2分)下列说法正确的是( )A.用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙B.酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网C.氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红D.盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶,可以使用橡胶塞或玻璃塞答案 A 泥沙不溶于水,可以用过滤的方法除去食盐水中的泥沙,故A正确;烧瓶加热时需垫石棉网,故B错误;氯化氢气体不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红,故C错误;氢氧化钠溶液显碱性,会与二氧化硅反应,盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶不可以使用玻璃塞,故D错误。
3.实验室有两瓶失去标签的溶液,其中一瓶是稀H2SO4溶液,另一瓶是蔗糖溶液。
鉴别时,下列选用的试纸或试剂不正确的是( ) A.pH试纸 B.KCl溶液C.BaCl2溶液 D.Na2CO3固体答案 B KCl溶液加入稀硫酸或蔗糖溶液中均无明显现象,因此,不能用KCl溶液鉴别稀硫酸和蔗糖溶液。
4.下列说法不正确的是( )A.定容时,因不慎使液面高于容量瓶的刻度线,可用滴管将多余液体吸出B.焰色反应时,先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧,然后再进行实验C.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,可以看到石蕊溶液先变红后褪色D.取少量晶体放入试管中,再加入适量NaOH溶液,加热,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,若试纸变蓝,则可证明该晶体中含有N答案 A 定容时,若液面高于容量瓶的刻度线,说明水已加多,应重新配制,若用滴管将多余液体吸出,所配溶液的浓度偏低,A错误。