2020年高考化学天津卷理综
2020年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)高中化学
2020年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）高中化学理科综合能力测试〔化学部分〕第一卷〔选择题，每题6分〕以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 657.2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg 的中文名称。
该元素名称及所在周期是A.纶 第七周期B.镭 第七周期C.铼 第六周期D.氡 第六周期8.为达到预期的实验目的，以下操作正确的选项是A.欲配制质量分数为10％的ZnSO 4溶液，将10 g ZnSO 4·7H 2O 溶解在90 g 水中B.欲制备Fe 〔OH 〕3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl 3饱和溶液并长时刻煮沸C.为鉴不KCl 、AlCl 3和MgCl 2溶液，分不向三种溶液中滴加NaOH 溶液至过量D.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用9.以下关于粒子结构的描述不正确的选项是A.H 2S 和NH 3均是价电子总数为8的极性分子B.HS -和HCl 均是含有一个极性键的18电子粒子C.CH 2Cl 2和CCl 4均是四面体构型的非极性分子D.1 mol O D 162中含中子、质子、电子各10N A 〔N A 代表阿伏加德罗常数的值〕10.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显碱性。
常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC 2O 4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH 溶液，随着NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的选项是A.V 〔NaOH 〕＝0时，c (H +)＝1×10-2 mol/LB.V 〔NaOH 〕＜10 mL 时，不可能存在c (Na +)＝)O (HC )O (C 242242--+c cC.V 〔NaOH 〕＝10 mL 时，c (H +)＝1×10-7 mol/LD.V 〔NaOH 〕＞10 mL 时，c (Na +)＞)O (HC )O (C )(Na 42242--++c c c ＞11.25℃时，水的电离可达到平稳：H 2O=H ++OH -;△H ＞0，以下表达正确的选项是A.向水中加入稀氨水，平稳逆向移动，c (OH)-降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c 〔H +〕增大，K w 不变C.向水中加入少量固体CH 3COONa ，平稳逆向移动，c 〔H +〕降低D.将水加热，K w 增大，pH 不变12.以下有关工业生产的表达正确的选项是A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C.电解饱和食盐水制烧碱采纳离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室D.电解精炼铜时，同一时刻内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小13.天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。
2020年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)化学试题及答案
绝密★启用前考试时间：2020年7月9日15:00-16:00 2020年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)（天津市2020年普通高中学业水平等级性考试）化学试题试卷总分100分，考试时间60分钟本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第I卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 1371．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO32．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A．屠呦呦B．钟南山C．侯德榜D．张青莲3．下列说法错误的是A．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B．油脂的水解反应可用于生产甘油C．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子4．下列离子方程式书写正确的是 A ．CaCO 3与稀硝酸反应：2322CO 2H H O CO -++=+↑B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2322Fe Br 2Fe 2Br ++-+=+C ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：2224242H C O 2OH C O 2H O--+=+D ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：265226532C H O CO H O 2C H OH CO --++=+5．下列实验仪器或装置的选择正确的是67A ．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则a a (HCOOH)(HF)K K >B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7,则溶液中()()()()3CH COO Na H OH c c c c -++->>>C ．FeS 溶于稀硫酸,而CuS 不溶于稀硫酸,则sp sp (FeS)(CuS)K K > D ．在121mol L Na S-⋅溶液中,()()()212S HS H S 1mol L c c c ---++=⋅8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
2020年天津高考化学试题(解析版)
列说法错误的是
A. 比 HCN HNC 稳定 B. 该异构化反应的 ∆H=+59.3kJ mol-1 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热 【答案】D 【解析】
B
C．根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故 C 正确；
D．使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故
D 错误。
综上所述，答案为 D。
11.熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为
2Na+xS
放电 充电
Na2Sx (x=5~3，难溶于熔融硫)，下列说法错．误．的是
A. Na2S4的电子式为
B. 放电时正极反应为 xS+2Na+ +2e- =Na2Sx
C. Na 和 Na2Sx分别为电池的负极和正极
D. 该电池是以 Na-β-Al2O3 为隔膜的二次电池
【答案】C 【解析】 【分析】
根据电池反应：2Na+xS
A. 与稀硝酸反应： CaCO3
CO32- +2H+ =H2O+CO2 ↑
B. 溶液与溴水反应： FeSO4
2Fe2+ +Br2 =2Fe3+ +2Br-
C. 溶液与过量 溶液反应： NaOH
H2C2O4
H2C2O4 +2OH- =C2O24- +2H2O
D. 溶液中通入少量 C6H5ONa
2020天津高考化学试题答案解析
2020年天津卷高考化学试题解析
1.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是
A.NaOH
B.NaCl
C.NaClO
D.Na2CO3
【答案】C【解析】工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，答案选C。
2.晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是
A.屠呦呦
B.钟南山
C.侯德榜
D.张青莲
【答案】A【解析】A.屠呦呦主要贡献是发现了治疗疟疾的青蒿素，测定了青蒿素的组成、结构，成功合成双氢青蒿素等；
B.钟南山是中国工程院院士，著名呼吸病学专家，长期从事呼吸内科的医疗、教学、科研工作，重点开展哮喘，慢阻肺疾病，呼吸衰竭和呼吸系统常见疾病的规范化诊疗、疑难病、少见病和呼吸危重症监护与救治等方面的研究；
C.侯德榜的主要贡献是：揭开了索尔维制碱法的秘密、创立了侯氏制碱法等；。
2020年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理综化学部分高中化学
2020年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分第I 卷7.二十世纪化学合成技术的进展对人类健康水平和生活质量的提高做出了庞大奉献。
以下各组物质全部由化学合成得到的是A.玻璃纤维素青霉素B.尿素食盐聚乙烯C.涤纶洗衣粉阿司匹林D.石英橡胶磷化铟8.关于平稳，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采纳的方法是A.升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压9.醋酸溶液中存在电离平稳：以下表达不正确的选项是A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：B.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(-OH)减小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平稳逆向移动D.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH ＜710.以下表达正确的选项是A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B. PCl3和BCL3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳固结构C. H2S和CS2分子差不多上含极性键的极性分子D.熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅11.以下离子方程式书写正确的选项是A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：B. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：C.酸性条件下KIO3溶液与粗溶液反应生成I2：D. AgNO3溶液中加入过量氨水：12.以下表达正确的选项是A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，假设有1 lmol电子转移，那么生成1 mol NaOHD.镀层破旧后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀13.以下实验方法合理的是A.可用水鉴不己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C.可用澄清石灰水鉴不Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等第二卷26.〔14分〕W、X、Z足原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z 是非金属元素。
天津高考理综试题试题及答案.doc
2020 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合生物部分理科综合共 300 分，考试用时 150 分钟。
4 生物试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至 2页，第Ⅱ卷 3至页，共 80 分。
答卷前，考生务必将自己的姓名，准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。
1.在叶肉细胞中， CO2的固定和产生场所分别是①叶绿体基质②类囊体薄膜③线粒体基质④线粒体内膜A.①③B.②③C.①④D.②④2.根据右表中的已知条件，判断苏氨酸的密码子是A.TGUB.UGAC.ACUD.UCU3．在“观察根尖分生组织细胞的有丝分裂”试验中，以下操作和结论正确的是A.剪去 5cm根尖，用酒精和吡罗红混合液解离染色B.右图是高倍显微镜下调节细准焦螺旋看到的视野C.持续观察，视野中的 K 细胞将分裂成两个子细胞D.视野中， N 细胞的染色体数目是 M细胞的一半4.下列关于物质跨膜运输的叙述，错误的是．．B.在静息状态下，神经细胞不再进行葡萄糖的跨膜运输C.质壁分离过程中，水分子外流导致细胞内渗透压升高D.抗体分泌过程中，囊泡膜经融合成为细胞膜的一部分5 下表为三个稳定草原生态系统中植物调查的统计数据。
据表可以确认的是A. 在植物丰富的区域采用样方法获得数据B. 典型草原中各种群密度均大于荒漠草原C. 流经草甸草原的总能量大于典型草原D. 表中荒漠草原早生植物的丰富度最高6. 食物长于无名指为长食指，反之为短食指，该相对性状由常染色体上一队等位基因控制 (T S 表示短食指基因， T L 为长食指基因 ). 此等位基因表达手性激素影响， T S 在男性为显性， T L 在女性为显性。
2020年普通高等学校招生全国统一考试天津卷化学高考试题(含答案)
2020年天津市普通高中学业水平等级性考试化 学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第I 卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 O 16S 32Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 1371．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是 A ．NaOHB ．NaClC ． NaClOD ． Na 2CO 32．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A ．屠呦呦B ．钟南山C ．侯德榜D ．张青莲3．下列说法错误的是A ．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B ．油脂的水解反应可用于生产甘油C ．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D ．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 4．下列离子方程式书写正确的是A ．CaCO 3与稀硝酸反应：2322CO 2H H O CO -++=+↑B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2322Fe Br 2Fe 2Br ++-+=+C ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：2224242H C O 2OH C O 2H O --+=+ D ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：265226532C H O CO H O 2C H OH CO --++=+5．下列实验仪器或装置的选择正确的是67A ．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则 a a (HCOOH)(HF)K K > B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中()()()()3CH COO Na H OH c c c c -++->>>C ．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp (FeS)(CuS)K K >D ．在121mol L Na S -⋅溶液中，()()()212S HS H S 1mol L c c c ---++=⋅8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
2020年天津市高考化学试卷 (解析版)
2020年天津市高考化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.中国医疗志愿人员采用某种含氯消毒液对非洲埃博拉病毒疫区环境进行消毒，取得了良好效果。
该含氯消毒液由氯碱工业的产品作为原料制备。
据此判断该消毒液的有效成分是()A. NaClOB. Cl2C. NaOHD. NaCl2.下列贡献与中国科学家无关的是()A. 创立侯氏制碱法B. 发现青蒿素C. 合成结晶牛胰岛素D. 发明元素周期表3.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()A. 人体内不含消化纤维素的消化酶，因此食物纤维对人体无用B. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多和焙制糕点C. 油脂从化学成分上讲属于酯类化合物，是人类的主要营养物质之一D. 维生素有20多种，它们多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取4.下列离子方程式书写正确的是()A. 醋酸钠的水解反应：CH3COO−+H3O+=CH3COOH+H2OB. NH4Cl溶于D2O中：NH 4++D2O=NH3·D2O+H+C. Al2S3的水解反应：2Al3++3S2−+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑D. 甲酸的电离反应：HCOOH=H++HCOO−5.用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是()A. 若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液变浑浊B. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D. 若A为浓H2SO4，B为CaCO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性S>C>Si6.根据下列实验内容得出的结论正确的是()选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质中一定含有OH−，而且一定是碱B 向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生废液中不含Cu2+C 向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体该溶液中一定含有CO 32−D 向某溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解该溶液中可能含有Al3+A. AB. BC. CD. D7.常温下，下列有关溶液的说法正确的是()A. pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③B. HA的电离常数Ka=4.93×10−10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+)>c(HA)>c(A−)C. NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3−)的比值将减小D. 已知在相同条件下酸性HF>CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+)–c(F−)>c(K+)−c(CH3COO−)8.W、X、Y、Z为四种短周期元素，它们在周期表中的位置关系如表所示，已知这四种元素的原子序数之和为46。
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xx年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（天津卷）第Ⅰ卷（选择题，共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1．下列有关细胞结构和功能的叙述，正确的是A 人的肾小管上皮细胞中没有胰岛素基因B 人体内不再分裂的体细胞中共有46个DNA分子C 性激素的合成与内质网有关D 内质网与细胞膜相连，不与核膜相连2．下列有关根瘤菌及其生物固氮方面的叙述，正确的是A 制备根瘤菌DNA时需用纤维素酶处理细胞壁B 根瘤菌的固氮基因编码区含有内含子和外显子C 大豆种子用其破碎的根瘤拌种，不能提高固氮量D 根瘤菌固氮量与其侵入植物的生长状况有关3．原发性低血压是一种人类的遗传病。
为了研究其发病率与遗传方式，正确的方法是①在人群中随机抽样调查并计算发病率②在人群中随机抽样调查研究遗传方式③在患者家系调查并计算发病率④在患者家系中调查研究遗传方式A ①②B ②③C ③④D ①④4．成年女性排卵的前1天，血浆中雌激素、促性腺激素互相调节，二者均逐渐增加。
血浆中血糖、胰高血糖素浓度互相调节，二者均保持相对稳定状态。
下列叙述正确的是①雌激素浓度上升引起促性腺激素分泌减少②雌激素浓度上升引起促性腺激素分泌增加③血糖浓度上升引起胰高血糖素分泌减少④血糖浓度上升引起胰高血糖素分泌增加A ①③B ②④C ②③D ①④5．人类的卷发对直发为显性性状，基因位于常染色体上。
遗传性慢性肾炎是X染色体显性遗传病。
有一个卷发患遗传性慢性肾炎的女人与直发患遗传性慢性肾炎的男人婚配，生育一个直发无肾炎的儿子。
这对夫妻再生育一个卷发患遗传性慢性肾炎的孩子的概率是A 1/4B 3/4C 1/8D 3/86．下列各图中不正确的是．杂合体豌豆连续自交，氧浓度2A 杂和体碗豆连续自交，其纯合体比例的变化B 酵母菌产生的CO2的浓度变化分裂次数 每个细胞的相对体积 C ．卵裂时每个细胞体积的变化 间期 时期 每个细胞DNA 含量分裂期 C 卵裂时每个细胞体积的变化 D 细胞有丝分裂中DNA 含量的变化7．下列说法正确的是A H 与D ，16O 与18O 互为同位素；H 216O 、D 216O 、H 218O 、D 218O 互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B 在SiO 2晶体中，1个Si 原子和2个O 原子形成2个共价键C HI 的相对分子质量大于HF ，所以HI 的沸点高于HFD 由ⅠA 族和ⅥA 族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A 酸性溶液Na ＋、K ＋、MnO 4－、Br －B 酸性溶液Fe 3＋、NH 4＋、SCN －、NO 3－C 碱性溶液Na ＋、K ＋、AlO 2－、SO 42－D 碱性溶液Ba 2＋、Na ＋、CO 32－、Cl －9.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO （g ）＋CO(g)＝1/2N 2（g ）＋CO 2（g ）；ΔH ＝－373.2 kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是A 加催化剂同时升高温度B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N 2D 降低温度同时增大压强10.下列除杂质的方法不可行的是A 用过量氨水除去Al 3＋溶液中的少量Fe 3＋B 将混合气体通过灼热的铜网除去N 2中少量O 2C 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D 用盐酸除去AgCl 中少量的Ag 2CO 311.下列叙述正确的是A 反应Na 2O 2＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O 2为氧化还原反应B 反应：HOCH 2－－CH(OH)CH 2COOH ＋HBrBrCH 2－－CH ＝CHCOOH ＋2H 2O 仅涉及消去反应类型C 10mL 0.02 mol/L AgNO 3溶液与10mL 0.02 mol/L HCl 溶液混合后，溶液的pH ＝2（设溶液总体积不变）D 10mL 0.04 mol/L HCl 溶液与10mL 0.02 mol/L Na 2CO 3溶液混合后，溶液的pH ＝7（设溶液总体积不变）12．金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe 2＋＜Ni 2＋＜Cu 2＋）A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2＋＋2e －＝NiB 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2＋和Zn 2＋D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt13．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是A 银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H 2SO 4清洗B 在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次C 不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH 溶液冲洗D 在250mL 烧杯中，加入216mL 水和24gNaOH 固体，配制10％NaOH 溶液14．下列说法中正确的是A 一定质量的气体被压缩时，气体压强不一定增大B 一定质量的气体温度不变压强增大时，其体积也增大C 气体压强是由气体分子间的斥力产生的D 在失重的情况下，密闭容器内的气体对器壁没有压强15．如图所示，表面粗糙的固定斜面顶端安有滑轮，两物块P 、Q 用轻绳连接并跨过滑轮（不计滑轮的质量和摩擦），P 悬于空中，Q 放在斜面上，均处于静止状态。
当用水平向左的恒力推Q 时，P 、Q 仍静止不动，则A Q 受到的摩擦力一定变小B Q 受到的摩擦力一定变大C 轻绳上拉力一定变小D 轻绳上拉力一定不变16．将硬导线中间一段折成不封闭的正方形，每边长为l ，它在磁感应强度为B 、方向如图的匀强磁场中匀速转动，转速为n ，导线在a 、b 两处通过电刷与外电路连接，外电路有额定功率为P 的小灯泡并正常发光，电路中除灯泡外，其余部分的电阻不计，灯泡的电阻应为 A (2πl 2nB )2/P B 2(πl 2nB )2/PC (l 2nB)2/2PD (l 2nB)2/P17．某光电管的阴极是用金属钾制成的，它的逸出功为2.21eV ，用波长为2.5×10-7m 的紫外线照射阴极，已知真空中光速为3.0×108m/s ，元电荷为1.6×10-19C ，普朗克常量为6.63×10-34J s ，求得钾的极限频率和该光电管发射的光电子的最大动能应分别是A 5.3×1014HZ ，2.2JB 5.3×1014HZ ，4.4×10-19JC 3.3×1033H Z ，2.2JD 3.3×1033H Z ，4.4×10-19J18．一带电油滴在匀强电场E 中的运动轨迹如图中虚线所示，电场方向竖直向下。
若不计空气阻力，则此带电油滴从a 运动到b 的过程中，能量变化情况为 A 动能减小 B 电势能增加 C 动能和电势能之和减小 D 重力势能和电势能之和增加19．图中实线和虚线分别是x 轴上传播的一列简谐横波在t ＝0和t ＝0.03s 时刻的波形图，x ＝1.2m 处的质点在t ＝0.03s 时刻向y 轴正方向运动，则 A 该波的频率可能是125H Z B 该波的波速可能是10m/s C t ＝0时x ＝1.4m 处质点的加速度方向沿y 轴正方向-D 各质点在0.03s 内随波迁移0.9m20．现用电子显微镜观测线度为d 的某生物大分子的结构。
为满足测量要求，将显微镜工作时电子的德布罗意波长设定为d /n ，其中n >1。
已知普朗克常量h 、电子质量m 和电子电荷量e ，电子的初速度不计，则显微镜工作时电子的加速电压应为A 222med h nB 313222⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛e n h md C 2222men h d D 2222med h n 21．土星周围有美丽壮观的“光环”，组成环的颗粒是大小不等、线度从1μm 到10m 的岩石、尘埃，类似于卫星，它们与土星中心的距离从7.3×104km 延伸到1.4×105km 。
已知环的外缘颗粒绕土星做圆周运动的周期约为14h ，引力常量为6.67×10-11N m 2/kg 2，则土星的质量约为（估算时不考虑环中颗粒间的相互作用）A 9.0×1016kgB 6.4×1017kgC 9.0×1025kgD 6.4×1026kg第Ⅱ卷（非选择题，共174分）本卷共10小题，共174分。
22．（16分）现有毛玻璃屏A 、双缝B 、白光光源C 、单缝D 和透红光的滤光片E 等光学元件，要把它们放在图1所示的光具座上组装成双缝干涉装置，用以测量红光的波长。
（1）将白光光源C 放在光具座最左端，依次放置其他光学元件，由左至右，表示各光学元件的字母排列顺序应为C 、_________、A 。
（2）本实验的步骤有： ①取下遮光筒左侧的元件，调节光源高度，使光束能直接沿遮光筒轴线把屏照亮；②按合理顺序在光具座上放置各光学元件，并使各元件的中心位于遮光筒的轴线上； ③用米尺测量双缝到屏的距离；④用测量头（其读数方法同螺旋测微器）测量数条亮纹间的距离。
在操作步骤②时还应注意___________________和___________________。
（3）将测量头的分划板中心刻线与某条亮纹中心对齐，将该亮纹定为第1条亮纹，此时手轮上的示数如图2所示。
然后同方向转动测量头，使分划板中心刻线与第6条亮纹中心对齐，记下此时图3中手轮上的示数________mm ，求得相邻亮纹的间距Δx 为_______mm 。
（4）已知双缝间距d 为2.0×10-4m ，测得双缝到屏的距离l 为0.700m ，由计算式λ＝________，求得所测红光波长为__________nm 。
23．（16分）图中MN 和PQ 为竖直方向的两平行长直金属导轨，间距l 为0.40m ，电阻不计。
导轨所在平面与磁感应强度B 为0.50T 的匀强磁场垂直。
质量m 为6.0×10-3kg 、电阻为1.0Ω的金属杆ab 始终垂直于导轨，并与其保持光滑接触。
导轨两端分别接有滑动变阻器和阻值为3.0Ω的电阻R 1。
当杆ab 达到稳定状态时以速率v 匀速下滑，整个电路消耗的电功率P 为0.27W ，重力加速度取10m/s 2，试求速率v 和滑动变阻器接入电路部分的阻值R 2。
24．（18分）如图所示，质量m A 为4.0kg 的木板A 放在水平面C 上，木板与水平面间的动摩擦因数μ为0.24，木板右端放着质量m B 为1.0kg 的小物块B （视为质点），它们均处于静止状态。