【推荐下载】高二化学上学期寒假练习卷(附答案)
[键入文字]
11.甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列能正确表示甲醇燃烧热的热 化学方程式为 A.CH3OH (l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=+763.3kJ•mol-1 B.CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-763.3kJ•mol-1 C.CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-675.3kJ•mol-1 D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);△H=-1526.6kJ•m ol-1 12.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反 应： 2A(气)+B(气) 2C(气)。若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol•L-1，现有下列几 种说法, 其中正确的是 A.用物质 A 表示的反应平均速率为 0.3 mol•L-1•s-1 B.用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol•L-1•s-1 C.2 s 时物质 A 的转化率为 70% D.2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol•L-1
1
[键入文字]
3.设 C+CO2 2CO;(正反应为吸热反应;反应速率为 v1)，N2+3H2 2NH3;(正反应为放热 反应;反应速率为 v2)，对于上述反应，当温度升高时，v1 和 v2 的变化情况为 A.同时增大 B.同时减小 C.增大，减小 D.减小，增大 4.下列生产、 生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是 A.实验室中配制 FeCl3 溶液时，应向其中加入少量浓盐酸 B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C.饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D.热的纯碱溶液去油污效果好 5.下图中 A 为电源，B 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C 为盛有稀硫酸的电 解槽，e、f 为 Pt 电极。接通电源后，发现 d 点显红色。下列有关说法正确的是 A.电源 A 上的 a 极是正极 B.d 极上的电极反应方程式为 2Cl--2e-=Cl2↑ C.e、f 极上产生的气体体积比为 2:1
[键入文字]
高二化学上学期寒假练习卷（附答案）
化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。为大家推荐了高二化学上学期 寒假练习卷，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 卷 I 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 20 分) 1.下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 A.HBr B.CH3COOH C.BaSO4 D.CH3COONa 2.已知(l) =H2O(g) △H1=a kJ• (2) =2H2O(g) △H2=b kJ• (3) =H2O(l) △H3=c kJ• (4) =2H2O(l) △H4=d kJ• 下列关系式中正确的是 A.ad0 C.2a=b 小于 0 D.2c=d0
5
[键入文字]
化学一词，若单是从字面解释就是变化的科学。准备了高二上学期化学寒假作业试 题，希望你喜欢。 1.下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是 A.清晨森林中的道道光柱 B.夕阳下的晚霞 C.海水的淡化 D.明矾净水 2.相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液，pH 最大的是 A.NaCl B.CH3COONa C.Na2CO3 D.NaHCO3 3.下列金属通常采用 还原法冶炼的是 A.Na B.Fe C.Al D.Ag 4.在 HNO2 溶液中存在如下平衡：HNO2 H++NO2，向该溶液中加入少量的下列物质 后，能使电离平衡向右移动且使 H+ 增多的是 A.水 B.NaOH 溶液 C.NaNO2 溶液 D.HNO3 5.下列储存药品的方法 中，正确的是 A.氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中 B.氯水保存在棕色试剂瓶中
3
[键入文字]
A.a=b=c B.abc C.a cb D.cab 9.已知 25 ℃ 时，AgCl 的溶度积 Ksp=1.8 乘以 10-10，则下列说法正确的是 A.向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp 值变大 B.AgNO3 溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中，;一定有 c(Ag+)=c(Cl-) C.温度一定时，当溶液中 c(Ag+)乘以 c(Cl-)=Ksp 时，此溶液为 AgCl 的饱和溶液 D.将固体 AgCl 加入到较浓的 KI 溶液中，部分 AgCl 转化为 AgI，AgCl 溶解度小于 AgI 10.下列离子方程式书写正确的是 A.Na2S 溶液的水解：S2-+ 2H2O H2S + 2OH B.NaHCO3 溶液的电离：HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH C.NH4Cl 溶液的水解：NH4+ + H2O NH3•H2O + H+ D.把金属铁放入稀硫酸中：2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H2↑ 二、选择题(每题只有一个正确答案，每题 3 分，共 30 分)
2
[键入文字]
D.C 中溶液的 pH 增大 6.在 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡， CH3COOH CH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 A.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C.滴加少量 0.1mol/LHCl 溶液，溶液中 C(H+)减少 D.加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 7.将足 BaCO3 分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3 溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L 盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中 Ba2+的浓 度由 大到小的顺序为 A.①②③④ B..③④①② C.④③①② D.②①④③ 8.25℃时，在浓度为 1 mol•L-1 的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 的溶液中，测得 c(NH4+)分别为 a、b、c(单位为 mol•L-1)。下列判断正确的是
【高二】高二化学上册寒假作业答案
【高二】高二化学上册寒假作业答案高二化学上册寒假作业答案高二寒假作业第1次1.⑴3no2（g）+2h2o（l）=2hno3（aq）+no（g），δh=-1385kj/mol⑵fe2o3(s)+3co(g)==2fe(s)+3co2(g)δh=-24.8kj/mol⑶hgo（s）=hg（l）+1/2o2（g）δh=+90.7kj/mol⑷b2h6(g)+o2(g)==b2o3(s)+h2o(l)δh1=-649.55kj/mol2.⑴226.7kj/mol⑵-628.8kj/mol3.略。
4.⑴ 该装置略为阳极ag-e-→ Ag+阴极Ag++e-→ 银⑵阳极cu-2e-→cu2+阴极cu2++2e-→cu0.64g5.省略6.a高二第二次寒假作业答案：78.负极fe-2e-→fe2+正极o2+2h2o+4e-→4oh-2fe+o2+2h2o→2fe(oh)24fe(oh)2+o2+2h2o→4fe(oh)29⑵>⑴>⑶>⑷10.2o2-4e-o2↑al3++3e-→al2al2o3==4al+3o2↑11.（1）h2+2oh-→2h2o+2e-（2）o2+4h++4e-→2h2o12、(1)正、负（2）紫色移到d(3)4oh-→o2+2h2o+4e2h2o+2e-→h2+2oh（4）是的，氢氧燃料电池形成了。
高二寒假作业第3次1.当焓变和熵变的影响相同时，如果反应是放热反应和熵增反应，则反应必须是自发的；当焓变和熵变的影响相反时，如果它们之间存在很大差异，则可能是焓变对反应方向起着决定性的作用。
2.氨气与氯化氢气体的反应为熵变反应，碳酸氢钠分解为熵增反应。
3.反应可以自发进行。
△h-t△s=-17.53kj/mol<04.变深逆向5.（1）可采取的措施包括：降低反应温度、降低压力、及时从反应系统中除去C或D、向反应系统中加入B等。
6.k=1.0co的转化率是60%，h2o的转化率是40%7.（1）初始状态不是化学平衡状态。
2022-2023学年高二化学寒假作业1(含答案)
浑源七中高二化学寒假作业（1）姓名：__________ 班级：__________一、单选题（共20小题）1. 用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH 溶液，若用酚酞作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是( )A. 由浅红色变无色B. 由无色变浅红色C. 由黄色变橙色D. 由橙色变黄色2. 等体积、等物质的量浓度的Na 2SO 4和Na 2CO 3溶液中，阴阳离子总数相比( )A. 前者多B. 后者多C. 一样多D. 无法判断3. 常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。
下列说法正确的是( )A. 当溶液中c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B. 当溶液中c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)时，一定是氢氧化钠过量C. 当溶液中c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)＞c (H ＋)＝c (OH －)时，一定是醋酸过量D. 当溶液中c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H ＋)时，一定是氢氧化钠过量 4. 下列说法不正确的是( )A. K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关B. 由于K sp (ZnS )＞K sp (CuS )，所以ZnS 在一定条件下可转化为CuSC. 其他条件不变，离子浓度改变时，K sp 不变D. 两种难溶电解质作比较时，K sp 越小的电解质，其溶解度一定越小5. 一定温度下，将足量BaCO 3固体分别加入：①30 mL 水；②10 mL 0.2 mol ·L －1Na 2CO 3溶液；③50 mL 0.01 mol ·L －1BaCl 2溶液；④100 mL 0.01 mol ·L －1盐酸中溶解至溶液饱和。
则各溶液中c (Ba 2＋)由大到小的顺序为( )A. ①②③④B. ③④①②C. ④③①②D. ②①④③6. 下列有关说法不正确的是( )A. 已知I 2可溶于KI 形成KI 3，向两支盛有KI 3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO 3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI 3溶液中存在平衡：II 2＋I － B. Cr (OH )3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr (OH )3(s )Cr 3＋(aq )＋3OH －(aq )，常温下，Cr (OH )3的溶度积K sp ＝c (Cr 3＋)·c 3(OH －)＝10－32，要使c (Cr 3＋)降至10－5mol ·L －1，溶液的pH 应调至5C. 已知：K sp (AgCl )＝1.8×10－10，K sp (Ag 2CrO 4)＝2.0×10－12，将等体积的浓度为1.0×10－4mol ·L －1的AgNO 3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol ·L －1的KCl 和K 2CrO 4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag 2CrO 4沉淀先产生D. 25 ℃时，溶液中水电离出的c (H ＋)和水电离出的c (OH －)的乘积不一定等于10－14 7. 下列指定化学用语正确的是( )A. NaHCO 3水解的离子方程式：HCO ＋H 2O ===CO ＋H 3O ＋B. Ba (OH )2的电离方程式：Ba (OH )2Ba 2＋＋2OH －C. NaHSO 4在水中的电离方程式：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SOD. Na 2S 水解的离子方程式：S 2－＋2H 2O ===H 2S ＋2OH －8. 已知H ＋(aq )＋OH －(aq )===H 2O (l ) ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1，其中aq 代表稀溶液，以下四个反应的化学方程式中，反应热ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1的是( )A. H 2SO 4(aq )＋2NaOH (aq )===Na 2SO 4(aq )＋2H 2O (l )B. 12H 2SO 4(aq )＋12Ba (OH )2(aq )===BaSO 4(s )＋H 2O (l )C. HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)D. HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)9. 下列说法或表示方法正确的是( )A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B. 由C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.90 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1D. 在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ10. 根据下图，下列判断中正确的是( )A. 烧杯a中的溶液pH降低B. 烧杯b中发生氧化反应C. 烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑D. 烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑11. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
【高二】化学高二年级上学期寒假练习题
【高二】化学高二年级上学期寒假练习题高二年级上学期寒假练习题，具体请看以下内容。
一、选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分，每小题只有1个选项符合题意)1.下列叙述正确的是()A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D.金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质解析：NaCl溶于水后就电离成Na+和Cl-，NaHSO4溶于水能电离出H+，NaHSO4属于盐，Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质。
答案：C2.在水中存在H2O??H++OH-平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动()A.加入NaOHB.加入CH3COOHC.加入NaClD.升温解析：加入酸(或碱)：溶液中的c(H+)[或c(OH-)]增加，水的电离平衡向左移动;升温：水的电离平衡向右移动;加入NaCl：溶液中的c(H+)[或c(OH-)]不变，所以不会破坏水的电离平衡。
答案：C3.下列说法正确的是()A.向0.1 molL-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B.Al3+、NO-3、Cl-、CO2-3、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同解析：B中Al3+与CO2-3、CO2-3与H+不能大量共存;C中乙醇属于非电解质，D中H2SO4消耗的NaOH多。
答案：A4.下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是()A.液面在0刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积B.相同温度下，0.2 molL-1醋酸溶液和0.1 molL-1醋酸溶液中的c(H+)C.在(NH4)2SO4溶液中，c(NH+4)与c(SO2-4)D.相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液，前者与后者的c(OH-)解析：碱(酸)式滴定管的刻度下方还占有一定体积，不能确定其体积的关系，故A错;由于醋酸是弱酸，溶液越稀电离程度越大，故B错;(NH4)2SO4溶液中，NH+4的水解导致c(NH+4)与c(SO2-4)之比小于2∶1，C错。
【高二】上学期高二化学寒假作业测试题
【高二】上学期高二化学寒假作业测试题【高二】?上学期高二化学寒假作业测试题上学期，高二化学寒假作业试题一、选择题(每题只有一个正确的答案，每题3分，共60分)1.工业利用铜冶炼渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）生产Fe2O3的生产流程图如下：经足量的naoh溶液处理后，铝元素的存在形态为()a、阿尔布。
al（oh）3c。
al3+d[al（oh）4]-2.现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的的是()a、被测溶液的PH值b.取溶液滴入酚酞观察是否变红c、取溶液，加入盐酸，观察是否有气泡d.取溶液加入cuso4观察是否有沉淀电解精炼铜时，阳极泥中含有锌、铁、银和金等金属b.锅炉中沉积的caso4可用na2co3溶液浸泡后再用酸溶解去除c、当向饱和Ca（OH）2溶液中加入少量生石灰并恢复原始温度时，溶液的pH值将增加d.反应nh3(g)+hcl(g)=nh4cl(s)h0，在任何条件下均能自发进行x、如果y、Z和w具有右图所示的变换关系，则x和y可能是①c、co②alcl3、al(oh)3③fe、fe（no3）2④na2co3、nahco3a.①②③b.c.d.5.将现有的AlCl 3和MgSO 4混合溶液连续加入NaOH溶液，以获得沉淀量和NaOH溶液的体积。
如图所示，原液中CL与SO2-4的比值为（）a.1：3b.2：3c、 6:1d。
3：16.等物质的量的na和al两种金属加入足量的水中，生成26.88l(标准状况下)的气体，则下列描述不正确的是()a、无残留金属AI B.C（Na+）=C（alo-2）c.所得溶液呈碱性d.na的物质的量是0.6mol7.以下陈述是正确的（）a.金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属b、不含金属元素的化合物也可能是离子化合物[寒假高中生专题]c.变价金属一定是过渡元素d、酸性溶液中的溶质只能是酸或强酸弱碱盐8.甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100ml水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是()a、甲基丙基丁基B.丁基乙基丙基c.甲=丁乙=丙d.丁乙=丙9.将0.1mol/l H2SO4溶液逐滴加入含有0.1mol NaAlO2和0.1mol BA（OH）2的1L混合溶液中。
高二化学上学期寒假作业试题及答案
高二化学上学期寒假作业试题及答案D.常温下，1mol/L的CH3COOH溶液，pH=04、下列有关电解质的说法中正确的是( )A.物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含PO43的量相同B.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者OH浓度均减少到原的1/2C.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强D.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸中c(H+)也是醋酸中c(H+)的二倍5、根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是( )A.厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂B.醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂C.厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂D.厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂6、关于电化学的有关说法不正确的是( )A.研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学，叫做电化学B.化学能与热能、化学能与电能都可以通过化学反应直接转换C.电化学反应过程可以分为产生电流的反应和借助电流而发生的反应两类D.电化学的应用包括电解、电镀、电冶金、电池制造等方面7、对已经达到平衡的反应 2X(g) + Y(g) 2Z(g) 0 ，下列说法正确的是( )A.缩小容器体积，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动B.升高反应温度，该反应的平衡常数增大C.加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，但不改变反应的HD.改变条件使平衡正向移动，反应物的转化率一定都增大8、某温度下，Kw=1013，已知该温度下某浓度Na2CO3溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH)是( )A.11010 mol/LB.1103 mol/LC.1104 mol/LD.1107 mol/L9、下列叙述中不正确的是( )A.将NaAlO2溶液在蒸发皿中蒸干，最终得到的固体物质是Al(OH)3B.溶液中c(H+)c(OH)，该溶液一定显酸性C.用原电池作电进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极D.外加电流的阴极保护法，构成了电解池;牺牲阳极的阴极保护法构成了原电池10、已知同温度下，三种酸的电离平衡常数的大小关系为Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)，则物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液pH由大到小的顺序是( )A.NaX NaY NaZB.NaX NaZ NaYC.NaY NaZ NaXD.NaZ NaY NaX11、已知反应：CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) H=-41 kJmol-1和2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) H=-484 kJmol-1。
第一学期高二化学寒假试卷(含答案)-最新教学文档
第一学期高二化学寒假试卷(含答案)化学是重要的基础科学之一，小编准备了第一学期高二化学寒假试卷，具体请看以下内容。
2019学年第一学期高二化学寒假试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23一.单选择题(每小题只有一个选项，每题2分，计40分)1.下列各有机物中，属于烃的是( )A. 氯丁烷B. 苯C. 硝基苯D. 乙醇(CH3CH2OH)2.下列过程发生了化学反应的是( )A.用自来水制蒸馏水B.从海水中获得氯化钠C.煤的干馏D.石油的分馏3.下列有关说法正确的是( )A.塑料垃圾可直接露天焚烧B.实施“禁塑令”有助于遏制白色污染C.纤维素、油脂、蛋白质均属于有机高分子D.聚丙烯结构简式为：4.关于下列有机反应的说法中，不正确的是A.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl是取代反应B.CH4+2O2 CO2+2H2O是氧化反应C. 是取代反应D.2RCH2OH+O2 2RCHO+2H2O是加成反应5.下列说法错误的是A.乙醇分子中含有醛基 Bl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘C.75%的乙醇溶液常用于医疗消毒D.只用水就能鉴别苯和四氯化碳6.下列应用不涉及到盐类水解的是A.用热的纯碱清洗油污B.氯气难溶于NaCl溶液中C.明矾的净水作用D.泡沫灭火器的使用原理7. 金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法不正确的是( )A.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的B.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼8.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L的正戊烷所含的分子数为0.5NAB .28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC.1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 NAD.2.8g 中含有的碳原子数为0.2 NA9. 在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，不产生副产物,实现零排放。
【推荐下载】上学期高二化学寒假作业试卷(附答案)
[键入文字]
上学期高二化学寒假作业试卷（附答案）
化学一词，若单是从字面解释就是变化的科学。
为大家推荐了上学期高二化学寒假作业试卷，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
上学期高二化学寒假作业试卷（附答案）
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分)
1.某反应的反应过程中能量变化如右图所示。
对该反应的有关叙述正确的是( )
A.该反应的正反应为放热反应
B.催化剂能改变反应的焓变
C.催化剂不能降低反应的活化能
D.逆反应的活化能小于正反应的活化能
2.下列说法正确的是( )
A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化
B. 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用
1。
高二化学寒假练习卷(附答案)
高二化学寒假练习卷（附答案）化学的成就是社会文明的重要标志，以下是查字典化学网为大家整理的高二化学暑假练习卷，希望可以处置您所遇到的相关效果，加油，查字典化学网不时陪伴您。
本卷须知：1.答题前请将自己的学校、姓名、班级、考号、座号等信息填写在答题卡密封线内的相应栏目。
2.请将一切标题的答案填写在答题卡相应位置上。
第I卷(选择题共48分)此题共16小题，每题3分，共48分，每题只要一个选项契合题意1.未来新动力的特点是资源丰厚，在运用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
以下属于未来新动力规范的是：①自然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能A.①②③④B.②③⑥⑧C.①②⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧2.氨水有以下平衡：NH3H2O NH4+ + OH 当其它条件不变时，改动以下条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是A.加NaOHB.加盐酸C.加NH4ClD.加热3.在由水电离发生的c(H+)=11014mol/L的溶液中，一定可以少量共存的离子组是A.K+、Ba2+、Cl、NO3B.Na+、Ca2+、I、NO3?C.NH4+、Al3+、Br、SO42D.K+、Na+、HCO3、SO424.在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴参与pH = 2的NaHSO4溶液，当溶液的pH 恰恰为7时，那么参与反响的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A.1∶9B.1∶1C.1∶2D.1∶45.图甲池和乙池中的四个电极都是惰性资料，请依据图示判别以下说法正确的选项是A.两个装置之间没有盐桥，故不能构成电流B.a电极的电极反响式C2H5OH+16OH--12e-===2CO2-3+11H2OC.一段时间后，乙池d电极周围的溶液出现棕褐色D.乙池在反响前后溶液的pH不变6.以下用来表示物质变化的反响式中，正确的选项是A.钢铁腐蚀时能够发作的正极反响：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-B.常温下，NaHCO3溶液显碱性：HCO3 + H2O CO32+ H3O+C.氢氧化镁与稀硫酸反响： H+ + OH = H2OD.硫酸亚铁酸性溶液中参与过氧化氢： Fe2+ + H2O2 + 2H+ = Fe3+ + 2H2O7.关于小苏打水溶液的表述正确的选项是A.存在电离只要HCO3 H+ + CO32，H2O H+ + OHB.HCO3的电离水平大于HCO3的水解水平C.c (Na+) + c (H+)= c (HCO3)+ c (CO32)+ c (OH)D.c (Na+) = c (HCO3)+ c (CO32)+ c (H2CO3)8.某温度下，在容积固定不变的密闭容器中停止如下可逆反响：X(g)+Y(g)=Z(g)+W(s) H 0，一段时间后，到达化学平衡形状。
【高二】高二化学寒假练习卷(附答案)
【高二】高二化学寒假练习卷（附答案）化学的成就是社会文明的重要标志，以下是化学网为大家整理的高二化学寒假练习卷，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，化学网一直陪伴您。
注意事项：1.答题前请将自己的学校、姓名、班级、考号、座号等信息填写在答题卡密封线内的相应栏目。
2.请在答题纸的相应位置填写所有问题的答案。
第i卷(选择题共48分)本题共有16个子题，每个子题得3分，共计48分。
每个子问题只有一个选项，符合问题的含义1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是：①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能A.①②③④B②③⑥⑧C①②⑤⑥⑦⑧D③④⑤⑥⑦⑧2.氨水有下列平衡：nh3h2onh4++oh当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(nh4+)增大的是a、添加naohb添加盐酸C。
添加nh4cld加热3.在由水电离产生的c(h+)=11014mol/l的溶液中，一定可以大量共存的离子组是a、 k+、ba2+、cl、no3b。
na+、ca2+、i、no3？c.nh4+、al3+、br、so42d.k+、na+、hco3、so424.在一定体积的pH=12的BA（OH）2溶液中，逐滴加入pH=2的NaHSO 4溶液。
当溶液的pH值仅为7时，参与反应的BA（OH）2溶液与NaHSO 4溶液的体积比为a.1∶9b.1∶1c.1∶2d.1∶45.单元a和单元B中的四个电极是惰性材料。
请根据图表判断下列陈述是否正确a.两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流b、电极的电极反应式c2h5oh+16oh--12e-===2co2-3+11h2oc、一段时间后，电池B的D电极周围的溶液呈棕色d.乙池在反应前后溶液的ph不变6.在下面用来表示物质变化的反应式中，正确的是a.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2h2o+o2+4e-=4oh-b、在室温下，NaHCO 3溶液呈碱性：HCO 3+H 2O co 32+H 3O+c.氢氧化镁与稀硫酸反应：h++oh=h2od、向硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O7.关于小苏打水溶液的表述正确的是a、只有HCO 3H++CO 32和H 2O H++OH存在电离b.hco3的电离程度大于hco3的水解程度c、 c（na+）+c（h+）=c（hco3）+c（co32）+c（oh）d.c(na+)=c(hco3)+c(co32)+c(h2co3)8.在一定温度下，以下可逆反应在固定体积的封闭容器中进行：x(g)+y(g)=z(g)+w(s)h0，一段时间后，达到化学平衡状态。
高二化学寒假作业练习题答案(word文档)
高二化学寒假作业练习题答案【篇一】一.选择题(共7小题)1.下列反应中生成物总能量高与反应物总能量的是()A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.D.氧化钙溶于水2.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+242kJ•mol﹣1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣484kJ•mol﹣1C.H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ•mol﹣1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ•mol﹣13.在N2+3H22NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L.则NH3的平均反应速率是()A.2.4mol/(L•s)B.1.6mol/(L•s)C.0.8mol/(L•s)D.0.08mol/(L•s )4.一定温度下的反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是()A.C的生成速率与C的分解速率相等B.混合气体的总物质的量不再变化C.A、B、C的浓度不再变化D.单位时间内生成amolA，同时生成3amolB5.如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图.甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O.下列说法正确的是()A.左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇B.右电极为电池的负极，b处通入的物质是甲醇C.负极反应式为D.正极反应式为6.向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，能使HCO3﹣数目减少，CO32﹣数目增加的是()A.稀盐酸B.Ba(OH)2溶液C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液7一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)△H>0.反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是()A.该反应的平衡常数表达式为K=B.升高温度后达新平衡时，增大C.3分钟时，CO和CO2的浓度相等，反应达到平衡状态D.8分钟内CO 的平均反应速率v(CO)=0.0625mol•L﹣1•min﹣1二.填空题(共3小题)8.ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效，广谱，快速安全的杀菌剂.制备ClO2的新工艺是电解法.(1)如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极ClO2产生的电极方程式：_________;图中b电极为_________;(填“阳极”或“阴极”)(2)电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112ml时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为_________mol，阴极区pH_________(填“变大”、“变小”或“不变”)(3)ClO2对污水中Fe2+，Mn2+，S2﹣，CN﹣等有明显去除效果，某工厂中污水含CN﹣(amg/L)，现将ClO2把CN﹣氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：_________.9.工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理.某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO42﹣(黄色)+2H+═Cr2O72﹣(橙色)+H2O(1)若平衡体系的pH=12，则溶液显_________色.(2)能说明第①步反应达平衡状态的是_________.a.Cr2O72﹣的浓度不变b.Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同c.2v(Cr2O72﹣)=v(CrO42﹣)d.溶液的颜色不变(3)第②步反应中，还原剂为_________，该还原剂反应后生成_________.(4)电镀废液中Cr2O72﹣还可通过下列反应转化：Cr2O72﹣(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)═2PbCrO4(s)+2H+(aq)△H<0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是_________10.硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：(1)以N2和H2为原料合成氨气.反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0①下列措施可以提高H2的转化率是(填选项序号)_________.a.选择适当的催化剂b.增大压强c.及时分离生成的NH3d.升高温度②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应.若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则N2的转化率a1=_________;若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2_________a1(填“>”、“<”或“=”).(2)以氨气、空气为主要原料制硝酸.①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是_________.②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H>0该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示.若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)_________.a.在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b.在t2时，采取的措施一定是升高温度c.在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d.在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0.恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1，a2.已知T1A.大于B.小于C.等于D.以上都有可能(3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气.①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.5kJ/molN2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_________.②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2.若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是_________.参考答案1.2.3.4.5.6.7.二.8.(1)Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H+;阴极;(2)0.01;pH变大;(32ClO2+2CN﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣.9.(1)黄;(2)ad;(3)A.10.(1)①bc;②12.5%;>;(2)①4NH3+5O24NO+6H2O;②ad;③D;(3)①4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1100kJ/mol;②2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2.【篇二】1.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述,其中正确的是()A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.p能级未成对电子最多的是Z元素D.X元素是电负性的元素解析:根据五种元素所处位置,X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。