高中化学有关苯
【高中化学】两种基本化工原料之二——苯PPT课件
1、19世纪30年代，欧洲经历空前的技术革命， 煤炭工业蒸蒸日上。 2、不少国家使用煤气照明，人们发现煤气罐 里常残留一些油状液体。 3、英国化学家法拉第对这种液体产生了浓厚 的兴趣，他花了整整五年的时间从这种液体 里提取了苯。 4 、 1825 年 6 月 16 日，法拉第向伦敦皇家学会 报告，发现一种新的碳氢化合物—苯。
苯的一取代物只有一种
小结：
苯的分子结构 C6H6
分子式
结构式
最简式 H H C C C H H C C C H H
CH
结构简式 (凯库勒式）
三.苯的化学性质
1、氧化反应
2C6H6 +#43; 6H2O
现象： 明亮的火焰、浓烟 （含碳量高） 苯易燃烧，但很难被酸性高锰酸钾氧化，在 一般情况下不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
苯由碳、氢两种元素组成，其中
碳元素的质量分数为92.3% ，苯的 相对分子质量为78。
请确定苯的分子式。
C6H6
1865年 凯库勒 结构式:
结构简式:
二溴代苯有几种异构体？
C-C
1.54×10-10m
C=C
1.33×10-10m
二.苯的结构
分子式为C6H6
(正六边形平面结构，是非极性分子)
科学研究表明：苯分子里6个C原子之间的键完全 相同，碳碳的键长为1.4x10-10m，键角为120°,是 一种介于单键和双键之间的特殊(独特)的键。 可见：苯中的6个H原子处于同等地位，是等效H。
祝身体健康，学习进步。
2、取代反应 ①卤代 在有催化剂存在的条件下，苯可以和液 溴发生取代反应，生成溴苯
C6H6 + Br2
FeBr3 （溴苯）
＋HBr
高中化学必修一必修二专题苯的结构与性质
第一课时苯的结构与性质1．苯的分子式是什么？苯分子中所有原子是否处于同一平面上？提示：C6H6；苯分子为平面正六边形结构，分子中所有原子处于同一平面上。
2．苯分子结构中是否存在碳碳双键？能否与Br2发生加成反应？提示：苯分子结构中不存在碳碳双键，不能与Br2发生加成反应。
3．苯能发生硝化反应，其反应产物是什么？提示：硝基苯()[新知探究]探究1苯的凯库勒式如何书写？苯分子中碳碳键是否完全相同？提示：；；苯分子中碳碳键完全相同。
探究2如何证明苯的分子结构中碳碳间不是单、双键交替？提示：苯不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，苯的邻位二元取代物只有一种，证明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替结构。
[必记结论]1．苯的三式2．空间结构平面正六边形，所有的原子都在同一平面上。
3．化学键苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。
[成功体验]1．能说明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替，而是所有碳碳键都完全相同的事实是()A．苯的一元取代物没有同分异构体B．苯的邻位二元取代物只有一种C．苯的间位二元取代物只有一种D．苯的对位二元取代物只有一种解析：选B A项，苯的六个顶点上的碳原子完全相同，故一元取代物肯定只有一种，无法证明，错误；若苯分子中为单、双键交替，则苯的间位和对位二元取代物均只有一种(即取代物分别位于单键和双键上)，而邻位二元取代物有两种(位于单键两端和双键两端)，因此B正确，C、D错误。
[新知探究]探究1为什么苯燃烧时产生浓烟？提示：苯中碳的质量分数大，燃烧时不完全，所以燃烧时产生浓烟。
探究2苯和乙烯都能使溴水褪色，二者褪色的原理是否相同？提示：苯因萃取溴水中的Br2而使溴水褪色，而乙烯与Br2发生加成反应而使溴水褪色，二者褪色的原理不相同。
探究3纯净的溴苯是一种无色密度比水大的油状液体，但实验得到的溴苯呈褐色，其原因是什么？如何除去褐色？提示：溴苯中溶解了Br2而使溴苯呈褐色；除去的方法是用NaOH溶液洗涤。
高中化学：苯
(2)硝化反应：
问：硝基苯溶有NO2显黄色，如何除杂？ 答：NaOH溶液洗涤，分液
3.苯的加成反应：
环己烷
归纳 （一）分子结构 ：平面正六边形结构；
六个碳碳键相同，且介于C—C和C=C之间 （二）物理性质：无色液体，有特殊气味， 不溶于水，比水轻，易溶于酒精等有机溶剂。 熔点5.5℃，沸点80.1℃，易挥发，有毒。
实验： 1.观察苯的颜色、状态，并用正确的方法闻 气味。 2.在试管中加入少量苯，再加入水。观察现 象。振荡后再观察。
四、苯 （一）物理性质
无色液体，有特殊气味 不溶于水，比水轻 易溶于酒精等有机溶剂。 熔点5.5℃，沸点80.1℃ 易挥发， 有毒，
写出6个C的烷烃、烯烃、炔烃的分子式。 C6H14
CH CH
C6H12
C6H10
C-CH2-C CH
苯为C6H6 ， 可推测苯分子极不饱和
C-CH2-CH2-C CH C-CH-C CH CH3 CH3-CH CH C-CH CH-CH CH
……
苯与酸性高锰酸钾反应： 溶液分层，紫色没有褪去。 苯与溴水反应：
溶液分层，上层溶液变橙色。
结论：苯不含碳碳双键、三键。 苯分子结构怎样呢？请看凯库勒的发现：
பைடு நூலகம்
（三）独特的化学性质
•易取代（卤代、硝化等） •可加成（加氢） •难氧化（酸性KMnO4溶液不褪色，但能燃烧） （四）用途：重要的有机化工原料及有机溶剂
（五）制备：煤→干馏→煤焦油→分馏→苯
练一
Cl
Cl 与 Cl
Cl
____( 是 是，不是)同一种物
质，理由是____________________________ 苯环的碳碳键完全相同。
关于苯的知识点总结
关于苯的知识点总结一、苯的基本性质1. 物理性质苯是一种无色透明的液体，在室温下呈无色无味的液体。
其结构是六个碳原子形成一个环状结构，环上每个碳原子与另外两个碳原子相连接。
苯的密度为0.8765 g/cm3，在室温下很容易挥发。
苯的沸点为80.1摄氏度，熔点为5.4摄氏度。
苯是一种良好的溶剂，可以溶解许多有机物。
2. 化学性质苯是一种不稳定的有机化合物，容易发生反应。
它与氧气在阳光下可以发生自由基反应，生成苯酚。
苯也可以通过加成反应发生氢化反应，生成环己烷。
此外，苯还可以通过硝化反应生成硝基苯，通过氯化反应生成氯苯等。
二、苯的生产与用途1. 生产苯可以通过石油煤焦油裂解或苯乙烯裂解生产，也可以通过催化剂将甲苯进行甲基化反应来生产。
目前，大多数苯是通过石油煤焦油裂解来生产。
2. 用途苯是一种重要的工业原料，可以用于生产酚、苯酚、硝基苯、甲苯、邻二甲苯等。
这些产物在医药、农药、染料、塑料、合成纤维、香料等领域有广泛的用途。
此外，苯还可以用作溶剂、去污剂、染料中间体等。
三、苯的危害性1. 对人体的危害苯对人体有一定的毒性，长期接触或大量吸入苯汽会引起失眠、头晕、恶心等症状，严重的可致白血病等疾病。
苯的蒸气是易燃和爆炸的，所以在生产和使用中要注意防范。
2. 对环境的危害苯对环境也有一定的危害，过量排放会导致大气污染，对植物、动物和水环境造成影响。
因此，要严格控制苯的排放，加强环境监测和治理。
总之，苯是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用价值。
但同时，也需要注意其对人体和环境的危害，加强安全生产和使用管理，确保其生产和使用不会对人类和环境造成不良影响。
高中化学人教版苯教案
高中化学人教版苯教案
主题：苯的结构和性质
一、教学目标
1. 理解苯分子的结构和特点。
2. 掌握苯的物理性质和化学性质。
3. 了解苯的重要应用领域。
二、教学重点
1. 苯的分子结构和芳香性。
2. 苯的物理性质和化学性质。
三、教学难点
1. 确定苯的芳香结构。
2. 解释苯分子的化学反应机理。
四、教学过程
1. 导入：介绍苯的历史及重要性。
2. 讲解苯的分子结构和芳香性：讲解苯的分子式和分子结构，强调芳香性的特点。
3. 展示苯的物理性质：进行苯的溶解性和挥发性实验，让学生感受苯的特殊性质。
4. 探讨苯的化学性质：讲解苯的加成反应和取代反应机理，引导学生理解苯分子中的不饱和性。
5. 拓展应用领域：介绍苯在染料、药品和合成材料等领域的重要应用。
6. 总结：总结苯的结构和性质，强调苯在有机化学中的重要性。
五、作业布置
1. 阅读相关资料，了解苯的合成方法。
2. 研究苯在生活中的应用，并写一篇报告。
六、教学反思
本教案围绕苯的结构和性质展开，通过理论讲解和实验操作，帮助学生深入理解苯分子的特点和重要性。
同时，引导学生拓展应用领域，培养他们对有机化学的兴趣和认识。
在教学实践中，可以根据实际情况调整教学内容和方法，以达到更好的教学效果。
苯的化学性质
苯的化学性质苯是一种无色、具有特殊气味的液体，是有机化学中最简单的芳香族化合物之一。
它由六个碳原子和六个氢原子组成，化学式为C6H6。
自19世纪中叶以来，人们对苯的化学性质进行了广泛的研究和探索，揭示了许多重要的发现。
这篇文章将探讨苯的化学性质及其反应。
首先，苯是一种芳香化合物，具有稳定的芳香性质。
苯分子中的碳原子呈环状排列，并通过π电子共轭形成了一个共轭体系。
这种共轭体系使得苯分子的π电子能量降低，使其稳定性比其他非共轭化合物高。
因此，苯具有较高的稳定性，不容易发生化学反应。
然而，尽管苯具有较高的稳定性，它仍然可以发生一系列的化学反应。
其中最常见和重要的反应是苯的亲电取代反应。
在亲电取代反应中，苯分子中的一个氢原子被一个亲电试剂取代，生成新的取代基苯基化合物。
这是因为苯环中的π电子可以提供亲电试剂攻击的能量，使反应发生。
一类常见的亲电取代反应是芳香核取代反应。
在这类反应中，亲电试剂与苯的芳香核发生互相作用，形成中间体，然后重新排列，最终得到富含取代基的新产物。
例如，硝基取代反应是一种重要的芳香核取代反应，可以通过硝酸与苯的反应得到硝基苯。
此外，苯还可发生饱和加成反应。
在这类反应中，苯分子中的一个双键被加成试剂加成，生成环状化合物。
例如，苯与氢气在适当催化剂的存在下进行加成反应，生成环己烷。
除了亲电取代和饱和加成反应，苯还可以发生自由基反应。
自由基反应是以自由基为中间体的反应，其中自由基试剂与苯分子中的氢原子发生反应，生成自由基苯基化合物。
例如，当苯与氯气反应时，产生氯自由基，进而与苯分子中的一个氢原子反应，生成氯代苯。
此外，苯还可以发生求电子取代反应。
求电子取代反应是一类通过共轭作用形成π电子云的反应。
在求电子取代反应中，一种求电子试剂与苯的π电子云发生作用，形成共轭体系，并生成新的求电子基苯基化合物。
例如，苯和溴气反应时，可以生成溴苯。
总结起来，苯作为最简单的芳香族化合物之一，具有稳定的芳香性质，不容易发生化学反应。
高中化学苯的性质试讲教案
高中化学苯的性质试讲教案
一、教学目标：
1. 掌握苯的化学性质，包括稳定性和亲电取代反应等；
2. 了解苯的结构、命名及简单的合成方法；
3. 培养学生实验设计和数据分析的能力。
二、教学重点和难点：
重点：苯的特性、亲电取代反应的机理；
难点：学生对苯的芳香性质理解。
三、教学过程：
1. 导入（5分钟）：
介绍苯分子的结构和特性，引导学生想象苯环上的六个碳原子全部是sp2杂化，具有芳香性质。
2. 授课（15分钟）：
A. 苯的稳定性：解释苯环上的π电子全部共轭，形成一个稳定的芳香环，不易发生加成反应；
B. 亲电取代反应：介绍苯对亲电试剂发生亲电取代反应的机理，涉及亲电试剂的结构和反应条件等。
3. 实验演示（10分钟）：
进行苯的硝化反应实验，观察硝基苯的生成过程，说明苯分子对亲电试剂的取代反应。
4. 实验讨论与总结（10分钟）：
分析实验结果，并引导学生探讨苯的芳香性质和对亲电试剂的反应规律，引发学生思考苯分子的结构特性与反应性之间的关系。
5. 课堂练习（5分钟）：
布置练习题，巩固学生对苯的性质和反应的理解。
四、教学反馈：
1. 对学生提问，检查他们对苯的特性和反应机理的理解程度；
2. 收集学生对实验结果的观察及想法，帮助学生归纳总结苯的性质。
五、作业布置：
1. 阅读相关教材，加深对苯的性质和反应的理解；
2. 完成布置的练习题目，做好复习准备。
苯的化学反应方程式
苯的化学反应方程式苯是一种常见的有机化合物，化学式为C6H6。
它具有六个碳原子和六个氢原子，呈环状结构。
苯的化学性质非常活泼，可以发生多种反应。
下面将介绍苯的几种常见反应，并给出相应的化学反应方程式。
1. 加成反应：苯可以和一些化学物质进行加成反应，即在环状结构上加入新的官能团。
例如，苯可以和氯气发生加成反应，生成氯代苯。
反应方程式如下：C6H6 + Cl2 → C6H5Cl + HCl这个反应是通过苯的芳烃环上一个氢原子被氯原子取代，生成氯代苯。
这是一种重要的化学反应，可以用于苯的取代反应。
2. 卤素代替反应：苯在加热条件下，可以和卤素发生取代反应。
例如，苯可以和溴发生反应，生成溴代苯。
反应方程式如下：C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr这个反应是通过苯的芳烃环上一个氢原子被溴原子取代，生成溴代苯。
类似地，苯也可以和氯、碘等发生类似的取代反应。
3. 烷基化反应：苯可以和卤代烷烃发生烷基化反应，生成烷基苯。
反应通常在强酸存在下进行。
例如，苯可以和氯甲烷发生反应，生成甲基苯。
反应方程式如下：C6H6 + CH3Cl → C6H5CH3 + HCl这个反应是通过苯的芳烃环上一个氢原子被甲基基团取代，生成甲基苯。
这种反应在有机合成中有广泛应用。
4. 氢化反应：苯可以和氢气在适当的催化剂存在下发生氢化反应，生成环己烷。
反应方程式如下：C6H6 + 3H2 → C6H12这个反应是苯环上的双键被氢气加成，生成饱和的环己烷。
这种反应在工业上用于苯的加氢脱芳烃。
5. 硝化反应：苯可以和浓硝酸反应，生成硝基苯。
反应方程式如下：C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O这个反应是通过苯的芳烃环上一个氢原子被硝基取代，生成硝基苯。
硝化反应是制备苯胺等有机化合物的重要步骤。
以上是苯的几种常见反应，其中加成反应、取代反应、烷基化反应、氢化反应和硝化反应是苯的重要反应。
这些反应不仅可以用于苯的化学合成，还可以用于制备苯衍生物，进一步扩展苯的化学应用领域。
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苯
【助学】
本课精华：
1. 有机物的密度与溶解性规律
2. 有机物相对分子质量和分子式的计算方法
3. 苯与溴取代反应实验设计
4. 除掉溴苯中溴的方法
【学前诊断】
1．下列关于苯的性质的叙述，不正确的是
A．苯是无色带有特殊气味的液体
B．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C．苯在一定条件下能与溴水发生取代反应
D．苯分子不具有典型的双键，不容易发生加成反应难度：易
2．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。
理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。
下列几种生产乙苯的方法中（反应均在一定条件下进行），原子经济性最好的是
A. +C2H5Cl→ —C2H5+HCl
B. +C2H5OH → —C2H5+H2O
C. +CH2=CH2 → —C2H5
D. —CHBrCH3→ —CH=CH2 +HBr
难度：中
3．苯环结构中，不存在单双键交替结构，下列可以作为证据的事实是
①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色；②苯分子中碳原子的距离均相
等；
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；④经实验测得邻二甲
苯仅一种结构
⑤苯在FeBr3存在条件下同液溴发生取代反应，但不因加成反应而
使溴水褪色。
A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④
难度：难
【典例精析】
1．下列液体混合物中可以用分液漏斗进行分离，且操作时水从分液漏斗的下口流出来的
一组是
A．苯和水 B．酒精和水 C．溴苯和水 D．硝基苯和水
难度：易
2．2.1 mol
与H2或溴水充分反应消耗H2或Br2的量分别是
A．4 mol，1 mol B．1 mol，2 mol C．3 mol，2 mol D．3.5 mol，2 mol
难度：中
3．下列反应中，属于加成反应的是
A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近
无色
C.乙烯使溴水褪色
D.甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失
难度：中
4．人们对苯的认识有一个不断深化的过程。
（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含三键且无支链链烃的结构简式；苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式
；
（2）烷烃中脱去2 mol H形成1 mol双键要吸热，但1，3—环己二烯（
）脱去2 mol H变成苯却放热，可推断苯比1，3—环己二烯（填稳定或不稳定）。
（3）1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（填入编号）；
a.苯不能使溴水褪色
b.苯能与H2发生加成反应
c.溴苯没有同分异构体
d.邻二溴苯只有一种
（4）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是。
难度：难
5．某液态烃10.6g完全燃烧后生成17.92L（标准状况）CO2和9g H2O，该有机物蒸气密度是相同状况下H2密度的53倍，此烃分子式为____。
难度：难
【活学活用】
1．（与例1对应，易）
不可以用分液漏斗分离的一组是
A．溴和汽油 B．溴苯和水 C．硝基苯和水 D．苯和水2．（与例2对应，中）
等物质的量的乙烯和苯分别和氢气发生加成反应，理论上消耗的氢气的物质的量之比为
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4
3．（与例3对应，中）
请将下列反应的类型填写在下表中。
①由乙烯制氯乙烷②乙烷与氯气光照③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液⑤由苯制取溴苯⑥乙烷在空气中燃烧
⑦由苯制取硝基苯⑧由苯制取环己烷
反应类型取代反应加成反应
反应
4．（与例4对应，难）
下列反应中能够说明乙烯、苯具有不饱和结构的是
A．加成反应 B．取代反应 C．燃烧 D．氧化反应
5. （与例5应，难）
某烃在常温下为液体，常用作油漆的溶剂。
为测定该烃的分子式，将0.1 mol该烃在氧气中完全燃烧，得到13.44 L CO2（标准状况）和5.4 g 水，通过计算写出该烃的分子式。
若该烃不能使溴的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液褪色，推测该烃的名称并写出其结构简式。