第二节 化学电源
四2.1化学电源ppt课件
其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应
可表示为 2H2-4e-+4OH-=4H2O 。
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2、甲烷碱性燃料电池： 电解质溶液：KOH 负极：CH4－ 8e-+10OH- =CO32- +7H2O 正极： 2O2 + 4H2O + 8e-= 8OH总反应：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
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1、电池是人类生产和生活中的重要能量来源， 各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡
献，下列有关电池的叙述不正确的是( B )
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．甲醇燃料电池中甲醇参与正极反应 C．碱性锌锰电池中，锌电极是负极 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的硅
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三、燃料电池：
正负两极相同，均为Pt或C，仅起导电作用。 负极均为燃料反应，正极均为O2反应，总反 应是燃料的燃烧反应(不写点燃条件)。
燃料电池是一种连续 地将燃料和氧化剂的化 学能直接转换成电能的 化学电池。
1、氢氧燃料电池：
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1、氢氧燃料电池：
电解液呈中性：
负极：2H2 - 4e- = 4H+ 正极：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH总反应：2H2是以平行排列的铅、铅锑合金栅 板为主架，栅格中交替地填充着负极和正极的 铅和二氧化铅，电解质为H2SO4溶液。
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H2SO4
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3.燃料电池
氢氧燃料电池，烃、肼、甲醇、氨、煤气燃料 电池……
酸性氢氧燃料电池 1、正负极材料
正极室：通氧气 （氧化剂） （燃料） 负极室：通氢气 电解质：H2SO4溶液 使用铂电极
2、工作机制
总反应：2H2 + O2 = 2H2O
负极： 2H2 - 4e- = 2H+
正极：
O2 + 4H+ +4e- = 2H2O
铅蓄电池充电的反应则是上述反应的逆过程
①充电过程
接电源负极 还原反应 阴极：PbSO4 (s) +2e- =Pb(s) + SO42- (aq) 接电源正极 氧化反应 阳极： 2PbSO4 (s)+2H2O(l) -2e- = PbO2(s) + H+(aq) + SO42-(aq) 充电过程总反应： 2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 铅蓄电池的充放电过程：
作业：完成《全优课堂》75—77页
普通干电池
第二节 化学电源 手机电池 钮扣电池
普宁市华侨中学 庄秀文 黄钢标 摄像机 专用电池 “神六”用 太阳能电池
笔记本电脑 专用电池
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1.了解化学电源的种类及其工作原理，知道化 学电源在生产、生活和国防中的实际应用。 2．认识化学能与电能相互转化的实际意义及 其重要作用。
3．掌握一次电池、二次电池、燃料电池的反
电解质：KOH
碱性锌锰电池构造示意图
工作机制
负极：Zn + 2OH- -2e- =Zn(OH)2 氧化反应
氢氧化氧锰 正极：2MnO2 + 2H2O+2e-=2MnOOH+2OH还原反应
第二节 化学电源
+
+
+ MnO2 + e- = LiMnO2
电池总反应：Li + MnO2 = LiMnO2
跟其它金属作负极相比，使用寿命延长，
高能、质轻、电压高、工作效率高、储存
寿命长。为什么？
与作负极材料的金属相比较， 相同质量时锂提供电子数最多。
练习2.锂电池是一代新型高能电池，它以质量 轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成 功多种锂电池，某种锂电池的总反应为Li + M nO2=LiMnO2,下列说法正确的是（ B ） A、 Li是正极，电极反应为Li － e- = Li+ B、 Li是负极，电极反应为Li － e- = Li+ C、 Li是负极，电极反应为MnO2 + e- = MnO2 – D、 Li是负极，电极反应为Li －2e- = Li2+
三、燃料电池
1、氢氧燃料电池 ① (-) Pt│H2│H+│O2│Pt (+) 负极(Pt)：2H2-4e-=4H+ 正极(Pt)：O2+4H++4e-=2H2O 电池总反应：2H2+O2=2H2O ②(-) Pt│H2│OH-│O2│Pt (+) 负极(Pt)：2H2- 4e- + 4OH- = 4H2O 正极(Pt)：O2+ 2H2O + 4e- = 4OH电池总反应：2H2+O2=2H2O
电池总反应：Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag
4、锂电池
锂电池是新一代高能电池，目前已研究 成功多种锂电池，其中用廉价的r-MnO2作正 极活性材料，电解液是LiClO4溶于碳酸丙烯 （简称PC）和二甲基氧乙烷（简称DMF）的 混合溶剂中，浓度为1mol/L，其浓度比是PC： DME=1:1，电池反应为：
化学选修四第四章第二节 化学电源
第二节化学电源路漫漫其修远兮，吾将上下而求索。
屈原《离骚》原创不容易，【关注】店铺，不迷路！1、定义：化学电源是将化学能变成电能的装置。
包括一次电源、二次电源和燃料电池等几大类。
2、一次电池：（1）碱性锌锰干电池：负极材料：Zn电极反应：Zn＋2OnO2电极反应：2MnO2＋2nOOnO2＋2nOOH＋Zn(OH)2（2）银锌纽扣电池：负极材料：Zn电极反应：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2正极材料：Ag2O电极反应：Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－总反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag3、二次电池（1）铅蓄电池：负极材料：Pb，正极材料：电解质溶液为30%H2SO4溶液○1放电时的反应：4===PbSO4负极反应：Pb－2e－＋SO2－4＋4H＋===PbSO4＋2H2O正极反应：PbO2＋2e－＋SO2－总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O○2充电时的反应：4阴极反应：PbSO4＋2e－===Pb＋SO2－阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－4总反应：2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4（2）锂电池：负极材料：锂，正极材料：石墨，电解质：LiAlCl4、SOCl2，放电时的反应：负极反应：8Li－8e－===8Li＋3＋2S＋6Cl－正极反应：3SOCl2＋8e－===SO2－总反应：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S4、燃料电池：(1)氢氧燃料电池①氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池。
②燃料电池的电极本身不参与反应，燃料和氧化剂连续地由外部供给(2)铝—空气—海电池：负极材料：铝片，正极材料：铂片，电解质溶液：海水，负极反应：4Al－12e－===4Al3＋正极反应：3O2＋12e－＋6n2O4===Li2Mn2O4。
②写出其中容易写出的一个半反应(正极或负极)。
选修四第四章 第二节 化学电源
第四章 第二节 化学电源一、化学电源：化学电池是将________能变成_____能的装置,它包括_____电池,____电池和_____电池等几类。
1．一次电池（1）碱性锌锰电池，电解质是KOH ，其电极反应：负极（Zn ）：正极（MnO 2）：总反应：（2）银锌钮扣电池（2）锌银电池的负极是Zn ，正极是Ag 2O ，电解质是KOH ，其电极总反应如下：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O = Zn (OH )2＋2Ag负极：Zn ＋2OH -－2e - ＝Zn (OH )2正极：Ag 2O ＋H 2O ＋2e - ＝2Ag ＋2OH -银锌电池跟铅蓄电池一样，在使用(放电)一段时间后就要充电，充电过程表示如下： 阳极：2Ag ＋2OH -－2e - ＝Ag 2O ＋H 2O阴极：Zn (OH )2＋2e - ＝Zn ＋2OH -总反应式：Zn ＋Ag 2O ＋H 2Zn (OH )2＋2Ag （3）锂离子电池：(5) 锂电池（非水有机溶剂电解液）负极：2Li-2e -=2Li +，正极：I 2+2e -=2I -， 总反应：2Li+I 2=2LiI2．二次电池：（1）铅蓄电池放电，电极反应为：负极：Pb ＋SO 42-－2e -＝PbSO 4↓ 正极：PbO 2＋4H +＋SO 42-＋2e -＝PbSO 4↓＋2H 2O 充电，其电极反应为：阳极：PbSO 4＋2H 2O －2e - ＝PbO 2＋4H +＋SO 42- 阴极：PbSO 4＋2e -＝Pb ＋SO 42- 蓄电池放电和充电的总反应式：PbO 2＋Pb ＋2H 2SO 44↓＋2H 2O3.燃料电池：燃料电池燃料电池是一种持续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。
它与一般的化学电源不同，一般化学电池的活性物质储存在电池内部，故而限制了电池的容量，而燃料电池的电极本身不包括活性物质，只是一个催化转化元件。
如：氢氧燃料电池。
第二节 化学电源
3、镉镍电池
负极材料：Cd；
正极材料：涂有NiO2，
电解质：KOH溶液。 反应式如下： NiO2+Cd+2H2O
放电
充电
Ni(OH)2+ Cd(OH)2
例：镍—镉可充电电池可发生如下反应：
Cd(OH)2+2Ni(OH)2 A. Cd
C. Cd(OH)2
充电 Cd+2NiO(OH)+2H O 2 放电
书写电极反应式应注意以下几点：
1．电极反应是一种离子反应，遵循书写离 子反应的所有规则（如“拆”、“平”）；
2．将两极反应的电子得失数配平后，相加 得到总反应，总反应减去一极反应即得到 另一极反应；
3．负极失电子所得氧化产物和正极得电子 所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如 ＋4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在， 在碱性溶液中以CO32－形式存在）；
2、银锌蓄电池
练习：银-锌蓄电池广泛用作各种电子仪器的 电源，它的充电和放电过程可以表示为：
充电
2Ag+Zn(OH)2 A.Ag
放电
Ag2O+Zn+H2O C.Ag2O D.Zn
D 此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）
B.Zn(OH)2
电极反应： 负极：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 正极：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
(一)一次电池 一次电池又称不可充电电池
1、普通干电池
（Zn）：Zn – 2e- = Zn2+ 负极 正极 （MnO2和C）： 电池反应：
优点：制作简单、价格便宜。 缺点：放电 时间短，电压下降快，易气涨或漏液。
2、碱性锌-锰干电池 电池反应： Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 ［思考］该电池的正负极材料和电解质？ 负极--Zn Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2 正极—MnO2 2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH电解质： KOH
第二节 化学电源
负极
正极
书写电极反应式应注意以下几点 1．将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应 减去一极反应即得到另一极反应； 2．负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶 液的酸碱性有关（如+4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在 碱性溶液中以CO32-形式存在）； 3．溶液中不存在O2-：在酸性溶液中它与H+结合成H2O、在碱性 或中性溶液中它与水结合成OH-；
负极： Al+ 4OH－—3e- =Al O2－ +2H2O
正极：2H2O + 2 e- = H2+ 2OH－
总：2Al+ 2OH－ +2H2O =2Al O2－ + 3H2 负极： Cu —2e- = Cu 2+
正极： 2H+ +NO3－ + e- = NO2 + H2O
总：Cu + 4H+ +2NO3－=2NO2 + Cu 2+ + 2H2O
小，单位：W/kg ,W/L 储存时间：电池的可储存时间的长短
一、一次电池
放电之后不能充电(内部的氧化还原反应不可逆) 1.锌锰电池
普通锌锰电池
锌筒 石墨棒 NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等 MnO2和C
碱性电池
普通锌-锰干电池的结构
锌锰电池工作原理 （1）普通锌锰干电池：活性物质为NH4Cl和淀粉糊，做电 解质，还填有MnO2 和炭黑。电极反应式：
5.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用 Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，CO为阳极燃气， 空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃 料电池，完成有关的电池反应式： 负极反应式：2CO+2CO32- = 4CO2+4e正极反应式：2CO2+O2+4e- = 2CO32总电池反应： 2CO+O2 = 2CO2
第二节 化学电源
第二节化学电源一、化学电池化学电池是利用原电池原理，将化学能转化为电能的装置。
二、常用电池1．一次电池【针对训练】1．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2下列说法中，错误的是( )A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g2．某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。
该电池的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，以下说法不正确的是( )A．放电时负极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2放电充电B ．放电时正极反应式为FeO 2－4＋4H 2O ＋3e －===Fe(OH)3＋5OH －C ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K 2FeO 4被氧化D ．充电时阳极附近的溶液的碱性减弱3．生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO 4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO 4＋2H 2O PbO 2＋Pb ＋2H 2SO 4 下列对铅蓄电池的说法错误的是( ) A ．需要定期补充硫酸B ．工作时铅是负极，PbO 2是正极C ．工作时负极上发生的反应是Pb －2e －＋SO 2－4===PbSO 4 D ．工作时电解质的密度减小4．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O 2－)在其间通过。
该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a 、b 均不参与电极反应。
下列判断正确的是( )A ．有O 2参加反应的a 极为电池的负极B ．b 极的电极反应式为H 2－2e －＋O 2－===H 2O C ．a 极对应的电极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －D ．该电池的总反应式为2H 2＋O 2=====高温2H 2O5．有位科学家说：“甲烷是21世纪的新燃料。
第4章 第2节化学电源
如果题目给定的是总反应式,可分析此反应中的氧化反应或还 原反应(即分析有关元素的化合价变化情况),再选择一个简单变化情 况去写电极反应式,另一极的电极反应式可用总反应式减去已写出 的电极反应式得出。 以 2H2+O2 2H2O 为例,当电解质溶液为 KOH
溶液时的电极反应式的书写步骤如下: (1)根据总反应方程式分析有关元素化合价的变化情况,确定 2 mol H2 失去 4 mol 电子,初步确定负极反应式为 2H2-4e4H+。
5.用 NO 生产硝酸,可以有效消除污染,其 工作原理如图所示。下列说法正确的是 ( D )。 A.a 极是该电池的正极 B.电流经导线由 a 极流向 b 极 C.b 极发生氧化反应 D.a 极的电极反应式为 NO+2H2O-3eNO3 +4H+
6.某种燃料电池的负极反应式为 S + 4H2O - 8e 通过,下列有关该电池的说法中正确的是( B.质子由正极移向负极 C.该电池的总反应式为 S +2O2
电源是能够实际应用的原电池,作为化学电源的电池有一次电池、 可充电电池和燃料电池等。一次电池只能放电不能充电,使用后即 弃去,因此可能造成环境污染。可充电电池也称为二次电池,可以反 复充电和放电,是电池发展的一个重要方向。
1.了解几种常见化学电源(一次电池、二次电池、燃料电池)的工 作原理。 2.正确书写有关电池的电极反应式和电池总反应。 3.了解化学电源的广泛应用及废旧电池的危害。
c.工作时,燃料和氧化剂连续地由外部供给,在电极上不断地进行反应,生成物
,酸性电解质。 2H ; ; 。
+
①一次
②二次
③燃料
④较高
⑤多
⑥大
⑦长
4.2 化学电源
第二节化学电源1．碱性锌锰电池的负极是Zn，正极是MnO2，电解质溶液是KOH。
2．铅蓄电池是最常见的二次电池，正极是PbO2，负极是Pb，电解质溶液是H2SO4溶液。
3．氢氧燃料电池两类型：(1)酸性电解质时：负极反应式：2H2－4e－===4H＋；正极反应式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。
(2)碱性电解质时：负极反应式：2H2＋4OH－－4e－===4H2O；正极反应式：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。
化学电池[自学教材·填要点]1．概念将化学能变成电能的装置。
2．分类3．电池优劣的判断标准(1)单位质量或单位体积所输出的电能的大小(比能量)，或者输出的功率的大小(比功率)。
(2)电池储存时间长短。
[师生互动·解疑难](1)化学电池能量转化率高，供能稳定可靠。
(2)可制成各种形状和大小，不同容量和电压的电池及电池组，使用方便。
(3)电池中的镍、镉、锰、铅等金属离子会对土壤、水源造成污染，应集中回收处理。
1．下列说法中，不．正确的是()A．化学电池是将化学能转变成电能的装置B．化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等C．化学电池供能稳定可靠，可以制成各种形状和大小，使用方便，易于维护D．废旧电池可以随意丢弃一次电池——碱性锌锰电池[自学教材·填要点]1．构造2．组成正极材料：MnO2；负极材料：Zn；电解质：KOH。
3．工作原理负极：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2；正极：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－；总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。
[师生互动·解疑难](1)碱性锌锰干电池克服了普通锌锰干电池的缺点，单位质量所输出的电能多且储存时间长，适用于大电流和连续放电。
(2)纽扣式锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH。
(3)锂电池的负极是Li，正极是MnO2、CuO、FeS2等，锂电池的比能量高，电压高，可储存时间长。
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第二节 化学电源夯实基础知识一、化学电池化学电池是利用原电池原理，将化学能转化为电能的装置。
二、常用电池 1．一次电池碱性锌锰电池 锌银电池电池结构 负极：Zn 正极：MnO 2 电解质溶液：KOH 溶液 负极：Zn正极：Ag 2O电解质溶液：KOH 溶液电极反应 正极 2MnO 2＋2e －＋2H 2O===2MnOOH ＋2OH －Ag 2O ＋2e －＋H 2O===2Ag ＋2OH －负极 Zn －2e －＋2OH －===Zn(OH)2 Zn ＋2OH －－2e －===Zn(OH)2总反应式Zn ＋2MnO 2＋2H 2O===2MnOOH ＋Zn(OH)2 Zn ＋Ag 2O ＋H 2O===Zn(OH)2＋2Ag铅蓄电池 氢氧燃料电池电池结构 负极：Pb 正极：PbO 2 电解质溶液：H 2SO 4溶液 负极：H 2正极：O 2电解质：酸性电解质电极反应 正极 PbO 2(s)＋SO 2－4(aq)＋4H ＋(aq)＋2e －===PbSO 4(s)＋2H 2O(l)O 2＋4H ＋＋4e －===2H 2O 负极 Pb(s)＋SO 2－4(aq)－2e －===PbSO 4(s) 2H 2－4e －===4H ＋总反应式 Pb(s)＋PbO 2(s)＋2H 2SO 4(aq)===2PbSO 4(s)＋2H 2O(l)2H 2＋O 2===2H 2O 针对性训练知识点一 化学电池1．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn ＋MnO 2＋H 2O===ZnO ＋Mn(OH)2下列说法中，错误的是( ) A ．电池工作时，锌失去电子 B ．电池正极的电极反应式为MnO 2＋2H 2O ＋2e －===Mn(OH)2＋2OH －C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D ．外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g 答案 C2．某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。
该电池的总反应式为3Zn ＋2K 2FeO 4＋8H 2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH ，以下说法不正确的是( )A ．放电时负极反应式为Zn －2e －＋2OH －===Zn(OH)2B ．放电时正极反应式为FeO 2－4＋4H 2O ＋3e －===Fe(OH)3＋5OH －C ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K 2FeO 4被氧化D ．充电时阳极附近的溶液的碱性减弱 答案 C3．生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO 4，干燥后再安装，充电放电 充电后即可使用，发生的反应是2PbSO4＋2H2O PbO2＋Pb＋2H2SO4下列对铅蓄电池的说法错误的是()A．需要定期补充硫酸B．工作时铅是负极，PbO2是正极C．工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4D．工作时电解质的密度减小答案 A知识点二燃料电池4．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。
该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。
下列判断正确的是()A．有O2参加反应的a极为电池的负极B．b极的电极反应式为H2－2e－＋O2－===H2OC．a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．该电池的总反应式为2H2＋O2=====高温2H2O答案 D5．有位科学家说：“甲烷是21世纪的新燃料。
”甲烷作为燃料的用途之一就是用于制作燃料电池。
有科技工作者制造了一种甲烷燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－。
以下判断错误的是()A．电池正极发生的反应：O2＋4e－===2O2－B．电池负极发生的反应：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2OC．固体电解质里的O2－的移动方向：由正极流向负极D．向外电路释放电子的电极：正极(即电子由正极流向负极)答案 D课后作业（强化训练）1．（14年北京高考）下列电池工作时，O2在正极放电的是( )A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池答案 B2．（15年北京高考）在通风橱中进行下列实验：放电充电步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确．．．的是：（）A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化答案 C3．（12年北京高考）人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。
下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确．．．的是( )A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e-= HCOOH答案 C4．（18年北京高考）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确．．．的是( )A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼答案 D5．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I 2设计成如右图所示的原电池。
下列判断不正确．．．的．是( )A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极答案：D6、Mg−AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池的总反应如下：2AgCl + Mg == Mg2++ 2Ag +2Cl−。
有关该电池的说法正确的是（）A．该电池可用于海上应急照明供电B．负极反应式为AgCl + e− == Ag + Cl−C．该电池不能被KCl 溶液激活D．电池工作时，每消耗1.2 g Mg，溶液中的Cl−增多0.2 mol答案：A7：下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）A. a电极是负极B. b电极的电极反应为：4OH--4e-==2H2O+O2↑C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存电池内的新型发电装置答案：B8、固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆－氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2－）在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。
下列判断正确的是（）A．有O2参加反应的a极为电池的负极B．b极的电极反应为：H2 - 2e- + O2-=H2OC．a极的电极反应为：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-D．负极反应为H2 - 2e- + 2OH-=2H2O答案：B9、研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物答案：B10、.电动汽车在我国正迅猛发展，磷酸铁锂（LiFePO 4）电池是电动汽车常用的一种电池，其工作原理如下图所示。
中间是聚合物的隔膜把正极与负极隔开，锂离子可以通过而电子不能通过。
该电池的总反应式是：LiFePO 4+C 6Li 1-x FePO 4+ Li x C 6。
下列说法不正确．．．的是A ．放电时电子从A 极通过导线流向B 极 B ．充电时Li ＋从A 极区移向B 极区C ．充电时B 极电极反应式为：C 6+xLi ++xe －===Li x C 6D ．放电时A 极电极反应式为：Li 1-x FePO 4+ xLi ++ xe －=== LiFePO 4 答案：A11．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事。
一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。
回答下列问题：(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(1) 此电池的正极发生的电极反应：________________________________________________________________________， 负极发生的电极反应：_____________________________________________________。
(3)电解液中H ＋向________极移动，向外电路释放电子的电极是________。
(4)使用该燃料电池的另一个好处是________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案 (1)2CH 3OH ＋3O 2===2CO 2＋4H 2O(2)3O 2＋12H ＋＋12e －===6H 2O2CH 3OH ＋2H 2O －12e －===2CO 2＋12H ＋(3)正 负极 (4)对环境无污染12．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
下图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。
请回答：(1) 氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________________，在导线中电子流动方向为________(用a 、b 表示)。