河北省唐山市2018届高三第三次模拟考试(化学)
河北省唐山市2017-2018学年高三化学三模试卷 Word版含解析
2017-2018学年河北省唐山市高考化学三模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，是用了KNO3的还原性B．金属钠着火时，可直接用高压水枪喷水扑灭C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种提取青蒿素的过程属于化学变化D．浓H2SO4具有腐蚀性，在其包装上应贴上的危险警告标签2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，100g98%硫酸溶液中含有的氧原子数为4N AB．标准状况下，当活泼金属转移2N A个电子时，可与盐酸反应产生44.8LH2C．标准状况下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N AD．常温常压下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A3．下列离子方程式正确的是（）A．将过量二氧化硫通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣C．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．碳酸氢钠的水解：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Z的原子序数之差为8，X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y元素原子的最外层电子数等于X元素原子的最外等电子数的一半，下列叙述正确的是（）A．简单离子的半径：Y＞XB．氢化物的稳定性：Z＞WC．X与Z形成的化合物溶于水所得溶液显碱性D．Y与W形成的化合物溶于水所得溶液显酸性6．已知HCN、CN﹣在溶液中存在下列平衡，对应的平衡常数分别为K1和K2．①HCN⇌H++CN﹣△H1＞0 K1②CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣△H2＞K2常温下（K1=6.2×10﹣10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（）A．K2≈1.6×10﹣3B．2c（Na+）=c（HCN）+c（CN﹣）C．混合溶液的pH＜7D．对混合溶液升温，K1增大、K2减小7．用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，化学反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O，Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（）A．放电时，负极反应为：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2OB．充电时，当阳极质量增加23.9g时转移0.4mol电子C．放电时，正极区电解质溶液的pH增大D．充电时，Pb电极与电源的正极相连二、必考题（共3小题，满分43分）8．某化学实验小组欲测定铁的氧化物（Fe x O y）样品组成，查阅资料发现：甲酸（HCOOH）是一种有刺激性气味的无色液体，易挥发，有较强的还原性，熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，甲酸与浓硫酸共热可制备一氧化碳：HCOOH H2O+CO↑，制备时先加热浓硫酸至80℃﹣90℃，再逐滴滴入甲酸．根据以上信息设计了实验装置，如图所示：请回答下列问题：（1）仪器中装入的试剂：B、C、D．（2）该实验装置A仪器中须添加一种玻璃仪器，其名称为；连接好装置后应首先．（3）“加热反应管E”和“从B向A逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是．在这两步之间还应进行的操作是．（4）反应过程中F管（内盛碱石灰）逸出的气体是，其处理方法是．（5）测得下列数据①空E管的质量为16.6g；②E管和Fe x O y样品的总质量为27.4g；③反应后冷却至室温称量E管和铁粉的总质量为25.0g（经确认样品全部变为铁粉）计算可知该铁的氧化物化学式为．（6）设计实验证明：①甲酸的酸性比碳酸的强．②Fe2+的氧化性比Cu2+的弱．9．钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含FeCO3、BaSO3等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2•H2O晶体，其部分工艺流程如下：已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.7和9.7．②Ba（NO3）2•H2O在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小．（1）在酸溶时使用的质量分数21%HNO3（密度是1.12g/cm3），则该硝酸的物质的量浓度为．（保留三位有效数字）（2）在酸溶时BaSO3与硝酸发生氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式为．（3）加入适量的X，调节pH=4～5的目的是．该厂结合本厂实际，选用的X为（填字母代号）．a．BaCl2b．Ba（OH）2c．Ba（NO3）2d．BaCO3（4）将溶液C经过加热浓缩、冷却结晶、过滤后获得Ba（NO3）2•H2O晶体，在实验室完成过滤操作，需要使用的硅酸盐仪器有烧杯、胶头滴管和．（5）获得Ba（NO3）2•H2O晶体后的母液应循环到容器（填“a”、“b”或“c”）中．（6）某溶液中含有CO32﹣、SO42﹣等离子，取一定量的该溶液，向其中滴加BaCl2溶液，当BaCO3开始沉淀时，溶液中=（结果保留两位有效数字），已知K sp（BaSO4）=1.1×10﹣10，K sp（BaCO3）=5.1×10﹣9．（7）称取wgBa（NO3）2•H2O晶体样品溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称得沉淀质量为mg，则该晶体的纯度为（相对分子质量：Ba（NO3）2•H2O 为279，BaSO4为233）．10．农业对化肥的需求是合成氨工业发展的持久推动力．（1）已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．如图1表示500℃、60.0MPa 条件下，原料气H2和N2的投料比与平衡时NH3体积分数的关系．①工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是．②根据图1中a点数据计算N2的平衡体积分数为，此时H2和N2的转化率之比为．（2）合成氨工业中，在其他条件相同时，请你画出N2的平衡转化率在不同压强（p1＞p2）下随温度变化的曲线图．（3）在500℃，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）中，将2mol N2和6mol H2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H2）、n（NH3）与反应时K=．3位有效数字）v ②该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度均为3mol/L，此时v正（填“大于”、“小于”或“等于”）．逆③根据上表中数据得到的“浓度﹣时间”关系可用如图3中曲线表示，其中表示c（N2）﹣t 的曲线是（填“甲”、“乙”或“丙”）．在此温度下，若起始充入4molN2和12mol H2，反应刚达到平衡时，氢气的浓度可用点表示（从A～G点中选择）．（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（I）⇌4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=．（已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（I）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1）三、选修题：[选修2化学与技术]（共1小题，满分15分）11．工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示．回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是（填序号）．①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种④改进钙、溴、镁等的提取工艺（2）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽．离子膜和隔膜均允许通过的离子是，电解槽中的阴极产物为．（3）采用“空气吹出法”从浓缩海水吹出Br2，并用纯碱吸收，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣并没有产生CO2，则反应的离子方程式为，该反应中吸收1.5molBr2时转移的电子为mol．（4）在实验室中常用四氯化碳萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是．（5）从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳、沉淀、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，经过一系列操作，最终得到无水MgCl2；④电解熔融MgCl2得到镁．请写出步骤②中反应的离子反应方程式：；简述步骤③的实验操作：．四、[选修3物质结构与性质]（共1小题，满分0分）12．碳、氮、氟、硅、钛等元素的化合物广泛应用于生产生活，回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为，1mol氮气分子中σ键和π键的物质的量之比为；基态钛原子的价电子排布式为．（2）C、N、F三种元素电负性由大到小的顺序为．第二周期元素中第一电离能介于B、F之间的有种．（3）NF3分子的空间构型为三角锥形，N原子的杂化轨道类型为．（4）比较HF和HCl的沸点高低，并简述理由．（5）金刚砂（SiC）的硬度仅次于金刚石，其晶胞结构如图所示，金刚砂晶体类型为，每个C原子周围最近的C原子数目为，若晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为N A，则金刚砂的密度为g•cm﹣3（不需要化简）．五、[选修5有机化学基础]（共1小题，共0分）13．用于合成降血压药物奈必洛尔中间体G的部分流程如下：已知：乙酸酐的结构简式为，请回答下列问题：（1）G物质中的含氧官能团的名称是、．（2）A与足量浓溴水反应的化学方程式为．（3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是、．（4）F的分子式为．（5）C的同分异构体中，能和NaHCO3反应的芳香族化合物共有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积为2：2：2：1的为（写结构简式，一种即可）．（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以图中C为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．．合成反应流程表示方法例如下：A B…→H．2016年河北省唐山市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，是用了KNO3的还原性B．金属钠着火时，可直接用高压水枪喷水扑灭C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种提取青蒿素的过程属于化学变化D．浓H2SO4具有腐蚀性，在其包装上应贴上的危险警告标签【考点】氧化还原反应；物理变化与化学变化的区别与联系；化学试剂的分类；化学实验安全及事故处理．【分析】A．反应生成氮气，N元素化合价降低；B．钠和水反应生成氢气，易爆炸；C．分离出青蒿汁液，没有发生化学变化；D．为腐蚀性标志．【解答】解：A．反应生成氮气，N元素化合价降低，被还原，硝酸钾表现氧化性，故A错误；B．钠和水反应生成氢气，易爆炸，钠着火时应用沙子扑灭，故B错误；C．分离出青蒿汁液，没有发生化学变化，属于物理过程，故C错误；D．浓硫酸具有腐蚀性，可贴腐蚀性的标志，故D正确．故选D．2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，100g98%硫酸溶液中含有的氧原子数为4N AB．标准状况下，当活泼金属转移2N A个电子时，可与盐酸反应产生44.8LH2C．标准状况下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N AD．常温常压下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、硫酸溶液中溶质和溶剂中都含有氧原子；B、依据生成氢气计算得到物质的量，结合反应中电子守恒计算电子转移数；C．标准状况下，2.24L CO和CO2混合气体物质的量n==0.1mol，一氧化碳和二氧化碳都含一个碳原子；D．氯气溶于水只有一部分发生氧化还原反应；【解答】解：A、硫酸溶液中溶质和溶剂中都含有氧原子，100g98%硫酸溶液中含有的氧原子数大于4N A，故A错误；B、依据生成氢气反应中电子转移计算分析，标准状况下，当活泼金属转移2N A个电子时，2H++2e﹣=H2↑，可从盐酸中置换产生22.4L H2，故B错误；C．标准状况下，2.24L CO和CO2混合气体物质的量n==0.1mol，一氧化碳和二氧化碳都含一个碳原子，0.1mol CO和CO2混合气体含有的碳原子数目为0.1N A ，故C 正确；D.0.1molCl2溶于水氯气溶于水只有一部分发生氧化还原反应，Cl2与水发生反应转移的电子数目小于0.1N A，故D错误；故选C．3．下列离子方程式正确的是（）A．将过量二氧化硫通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣C．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．碳酸氢钠的水解：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氨水中通入过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵；B．二氧化碳过量，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成了氢氧化铝和碳酸氢钠；C．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和水，乙酸为弱酸，应写化学式；D．碳酸氢根离子部分水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，H3O+为水合氢离子显酸性错误．【解答】解：A．氨水中通入过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式为：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3﹣，故A正确；B．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，反应生成了氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B错误；C．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式可表示为：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，碳酸钙是难溶于水的盐，应写化学式，离子反应为：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子部分水解生成碳酸和氢氧根离子，其水解的离子方程式为：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故D错误；故选A．【考点】氯气的化学性质；硝酸的化学性质；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】A．氯气通入品红溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白性；B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+；C．三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落；D．可根据反应的剧烈程度判断氧化性强弱．【解答】解：A．氯气通入品红溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氧化品红溶液褪色，氯气无漂白性，故A错误；B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故B错误；C．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C错误；D．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成NO，氧化性与得到电子的多少无关，但浓硝酸与Cu反应剧烈，可说明氧化性强弱，故D正确；故选D．5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Z的原子序数之差为8，X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y元素原子的最外层电子数等于X元素原子的最外等电子数的一半，下列叙述正确的是（）A．简单离子的半径：Y＞XB．氢化物的稳定性：Z＞WC．X与Z形成的化合物溶于水所得溶液显碱性D．Y与W形成的化合物溶于水所得溶液显酸性【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y元素原子的最外层电子数等于X元素原子的最外层电子数的一半，X处于偶数族，X、Z的原子序数之差为8，二者只能同主族，令Y的最外层电子数为x，则X、Z原子最外层电子数为2x，三种元素原子的最外层电子数之和为15，则x+2x+2x=15，解得x=3，则X为O元素，Y为Al元素，Z为S元素，W为Cl元素，据此解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y元素原子的最外层电子数等于X元素原子的最外层电子数的一半，X处于偶数族，X、Z的原子序数之差为8，二者只能同主族，令Y的最外层电子数为x，则X、Z原子最外层电子数为2x，三种元素原子的最外层电子数之和为15，则x+2x+2x=15，解得x=3，则X为O元素，Y为Al元素，Z为S元素，W为Cl元素．A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣＞Al3+，故A 错误；B．非金属性Z（S）＜W（Cl），故氢化物稳定性Z＜W，故B错误；C．X与Z形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，溶于水形成亚硫酸、硫酸，它们的溶于呈酸性，故C错误；D．Y与W形成的化合物为氯化铝，溶于中铝离子水解，溶液呈酸性，故D正确．故选：D．6．已知HCN、CN﹣在溶液中存在下列平衡，对应的平衡常数分别为K1和K2．①HCN⇌H++CN﹣△H1＞0 K1②CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣△H2＞K2常温下（K1=6.2×10﹣10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（）A．K2≈1.6×10﹣3B．2c（Na+）=c（HCN）+c（CN﹣）C．混合溶液的pH＜7D．对混合溶液升温，K1增大、K2减小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．【分析】A、K1．K2=Kw，所以K2===1.6×10﹣5；B、溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；C、K1．K2=Kw，所以K2===1.6×10﹣5＞K1，所以HCN的电离程度小于CN‑的水解程度；D、升高温度，促进弱电解质电离、盐类水解；【解答】解：A、K1．K2=Kw，所以K2===1.6×10﹣5，故A错误；B、将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得2c（Na+）=c（HCN）+c（CN‑），故B正确；C、K1．K2=Kw，所以K2===1.6×10﹣5＞K1，所以HCN的电离程度小于CN‑的水解程度，所以混合溶液呈碱性，则pH＞7，故C错误；D、升高温度，促进弱电解质电离、盐类水解，则K1、K2都增大，故D错误；故选：B．7．用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，化学反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O，Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（）A．放电时，负极反应为：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2OB．充电时，当阳极质量增加23.9g时转移0.4mol电子C．放电时，正极区电解质溶液的pH增大D．充电时，Pb电极与电源的正极相连【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【分析】A．放电时，负极上发生失电子的氧化反应；B．充电时阳极发生氧化反应：Pb2++2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H+，根据关系式计算；C．放电时正极上发生还原反应，根据电极反应式来判断；D．电池在充电时，负极和电源的负极相连，正极和正极相连．【解答】解：A．放电时，负极上应该是金属铅发生失电子的氧化反应，不是还原反应，故A错误；B．充电时阳极发生氧化反应Pb2++2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H+，产生1molPbO2，增重1mol×239g/mol=239g，转移电子2mol，阳极质量增加23.9g时转移0.2mol电子，故B错误；C．放电时正极上发生还原反应，PbO2+4H++2e﹣═Pb2++2H2O，氢离子浓度减小，所以pH增大，故C正确；D．充电时，Pb电极和电源的负极相连，故D错误；故选：C．二、必考题（共3小题，满分43分）8．某化学实验小组欲测定铁的氧化物（Fe x O y）样品组成，查阅资料发现：甲酸（HCOOH）是一种有刺激性气味的无色液体，易挥发，有较强的还原性，熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，甲酸与浓硫酸共热可制备一氧化碳：HCOOH H2O+CO↑，制备时先加热浓硫酸至80℃﹣90℃，再逐滴滴入甲酸．根据以上信息设计了实验装置，如图所示：请回答下列问题：（1）仪器中装入的试剂：B甲酸、C氢氧化钠溶液、D浓硫酸．（2）该实验装置A仪器中须添加一种玻璃仪器，其名称为温度计；连接好装置后应首先检查气密性．（3）“加热反应管E”和“从B向A逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是从B向A逐滴滴加液体．在这两步之间还应进行的操作是检验CO的纯度．（4）反应过程中F管（内盛碱石灰）逸出的气体是CO，其处理方法是在F管出口处点燃或用气球收集．（5）测得下列数据①空E管的质量为16.6g；②E管和Fe x O y样品的总质量为27.4g；③反应后冷却至室温称量E管和铁粉的总质量为25.0g（经确认样品全部变为铁粉）计算可知该铁的氧化物化学式为FeO．（6）设计实验证明：①甲酸的酸性比碳酸的强向盛有少量NaHCO3的试管里滴加甲酸溶液有气泡产生．②Fe2+的氧化性比Cu2+的弱向盛有少量硫酸铜溶液的试管里加入铁粉，振荡有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】装置A为烧瓶盛放浓硫酸，分液漏斗中盛放甲酸，制备时先加热浓硫酸至80℃﹣90℃，再逐滴滴入甲酸，发生反应HCOOH H2O+CO↑，通过装置C中的氢氧化钠溶液吸收挥发出的甲酸，通过装置D中的浓硫酸吸收气体中的水蒸气，得到干燥气体一氧化碳，通过装置E中和固体铁的氧化物加热反应生成铁和二氧化碳，通过装置F吸收生成的二氧化碳，剩余气体一氧化碳点燃处理，（1）仪器中分别盛放的试剂分别为甲酸；氢氧化钠溶液；浓硫酸；（2）该实验装置A仪器中须添加一种玻璃仪器应为温度计，可知反应温度80℃﹣90℃，防止甲酸挥发，气体发生装置和除杂装置、性质验证装置等需要保持装置气密性；（3）实验过程中应先点燃烧瓶处酒精灯，生成气体充满装置后再加热装置E处酒精灯，在这两步之间需要检验一氧化碳的纯度，防止进入装置E中的一氧化碳混有空气加热爆炸；（4）反应过程中F管（内盛碱石灰）逸出的气体是一氧化碳，不能排放到空气中，需要点燃处理；（5）测得下列数据①空E管的质量为16.6g；②E管和Fe x O y样品的总质量为27.4g；③反应后冷却至室温称量E管和铁粉的总质量为25.0g（经确认样品全部变为铁粉），得到铁的氧化物质量=27.4g﹣16.6g=10.8g，生成铁的质量=25.0g﹣16.6g=8.4g，依据元素守恒计算氧元素和铁元素物质的量得到氧化物化学式；（6）①甲酸的酸性比碳酸的强，可以设计甲酸和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳验证酸性强弱；②Fe2+的氧化性比Cu2+的弱，依据氧化剂影响大于氧化产物设计，把铁放入硫酸铜溶液中反应生成铜和硫酸亚铁证明．【解答】解：装置A为烧瓶盛放浓硫酸，分液漏斗中盛放甲酸，制备时先加热浓硫酸至80℃﹣90℃，再逐滴滴入甲酸，发生反应HCOOH H2O+CO↑，通过装置C中的氢氧化钠溶液吸收挥发出的甲酸，通过装置D中的浓硫酸吸收气体中的水蒸气，得到干燥气体一氧化碳，通过装置E中和固体铁的氧化物加热反应生成铁和二氧化碳，通过装置F吸收生成的二氧化碳，剩余气体一氧化碳点燃处理，（1）依据分析过程可知，仪器中分别盛放的试剂分别为：B中为甲酸、C中为氢氧化钠溶液、D中为浓硫酸，故答案为：甲酸；氢氧化钠溶液；浓硫酸；（2）题干可知反应温度80℃﹣90℃，该实验装置A仪器中须添加一种玻璃仪器应为温度计，防止甲酸挥发，气体发生装置和除杂装置、性质验证装置等需要保持装置气密性，故答案为：温度计；检查气密性；（3）实验过程中应先点燃烧瓶处酒精灯，生成气体充满装置后再加热装置E处酒精灯，在这两步之间需要检验一氧化碳的纯度，防止进入装置E中的一氧化碳混有空气加热爆炸，“加热反应管E”和“从B向A逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是：从B向A逐滴滴加液体，在这两步之间还应进行的操作是检验CO的纯度，故答案为：从B向A逐滴滴加液体；检验CO的纯度；（4）反应过程中F管（内盛碱石灰）逸出的气体是一氧化碳，不能排放到空气中，需要点燃或用气球收集处理，故答案为：CO；在F管出口处点燃或用气球收集；（5）测得下列数据①空E管的质量为16.6g；②E管和Fe x O y样品的总质量为27.4g；③反应后冷却至室温称量E管和铁粉的总质量为25.0g（经确认样品全部变为铁粉），得到铁的氧化物质量=27.4g﹣16.6g=10.8g，生成铁的质量=25.0g﹣16.6g=8.4g，依据元素守恒计算氧元素和铁元素物质的量得到氧化物化学式n（Fe）：n（O）=：=1：1，化学式为FeO，故答案为：FeO；（6）①甲酸的酸性比碳酸的强，可以设计甲酸和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳验证酸性强弱，向盛有少量NaHCO3的试管里滴加甲酸溶液有气泡产生，说明甲酸酸性强于碳酸，故答案为；向盛有少量NaHCO3的试管里滴加甲酸溶液有气泡产生；②Fe2+的氧化性比Cu2+的弱，依据氧化剂影响大于氧化产物设计，把铁放入硫酸铜溶液中反应生成铜和硫酸亚铁证明，具体操作为：向盛有少量硫酸铜溶液的试管里加入铁粉，振荡，有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铜离子氧化性大于亚铁离子，故答案为：向盛有少量硫酸铜溶液的试管里加入铁粉，振荡，有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色．9．钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含FeCO3、BaSO3等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2•H2O晶体，其部分工艺流程如下：已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.7和9.7．②Ba（NO3）2•H2O在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小．（1）在酸溶时使用的质量分数21%HNO3（密度是1.12g/cm3），则该硝酸的物质的量浓度为3.73mol/L．（保留三位有效数字）（2）在酸溶时BaSO3与硝酸发生氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式为3BaSO3+2H++2NO3﹣=3BaSO4+2NO↑+H2O．（3）加入适量的X，调节pH=4～5的目的是使Fe3+完全沉淀为Fe（OH）3．该厂结合本厂实际，选用的X为d（填字母代号）．a．BaCl2b．Ba（OH）2c．Ba（NO3）2d．BaCO3（4）将溶液C经过加热浓缩、冷却结晶、过滤后获得Ba（NO3）2•H2O晶体，在实验室完成过滤操作，需要使用的硅酸盐仪器有烧杯、胶头滴管和漏斗、玻璃棒．（5）获得Ba（NO3）2•H2O晶体后的母液应循环到容器（填“a”、“b”或“c”）c中．（6）某溶液中含有CO32﹣、SO42﹣等离子，取一定量的该溶液，向其中滴加BaCl2溶液，当BaCO3开始沉淀时，溶液中=0.022（结果保留两位有效数字），已知K sp（BaSO4）=1.1×10﹣10，K sp（BaCO3）=5.1×10﹣9．（7）称取wgBa（NO3）2•H2O晶体样品溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称得沉淀质量为mg，则该晶体的纯度为×100%（相对分子质量：Ba（NO3）2•H2O为279，BaSO4为233）．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】钡泥[主要含FeCO3、BaSO3等]，加入过量稀硝酸，在a容器中充分溶解，过滤后可得滤渣1为硫酸钡，滤液A中含有铁离子、钡离子等，且溶液呈酸性，调节溶液pH=4～5时，使铁离子水解生成Fe（OH）3沉淀，过滤后废渣2为Fe（OH）3，滤液B中含有硝酸、硝酸钡等，加入氢氧化钡中和得到硝酸钡溶液，经蒸发、浓缩、过滤可得到硝酸钡晶体，母液中含有硝酸钡，。
唐山市达标名校2018年高考三月质量检测化学试题含解析
唐山市达标名校2018年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（）A．生物炼铜指的是在某些具有特殊本领的细菌的体内，铜矿石中的杂质元素可以被转化为铜元素，从而可以提高铜矿石冶炼的产率B．铁在NaOH和NaNO2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀C．已知锶(Sr)为第五周期IIA族元素，则工业上常通过电解熔融SrCl2制锶单质，以SrCl2•6H2O制取无水SrCl2一定要在无水氯化氢气流中加热至SrCl2•6H2O失水恒重D．硫比较活泼，自然界中不能以游离态存在2．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是A．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑C．工业上将ClO2气体制成NaCIO2固体,其主要目的是便于贮存和运输D．通入的空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收其充分吸收3．下列说法正确的是A．的一氯代物有2种B．脂肪在人体内通过直接的氧化分解过程，释放能量C．与互为同系物D．通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料4．下列说法不正确的是()A．乙醛和丙烯醛()不是同系物，分别与氢气充分反应后的产物也不是同系物B．O2与O3互为同素异形体，1H、2H、3H是氢元素的不同核素C．C2H6O有两种同分异构体；2-甲基戊烷的结构简式为CH3CH2CH2CH(CH3)2D．氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)5．在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。
瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是（）A．瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：N>O>PB．瑞德西韦中的N—H键的键能大于O—H键的键能C．瑞德西韦中所有N都为sp3杂化D．瑞德西韦结构中存在σ键、π键和大π键6．以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是（）A．阳极反应式相同B．电解结束后所得液体的pH相同C．阴极反应式相同D．通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压）7．向某二价金属M的M(OH)2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，洗涤、干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体。
河北省唐山市高三第三次模拟考试(理综化学部分).doc
河北省唐山市高三第三次模拟考试（理综化学部分）6.下列说法正确的是A.明矾和漂白粉常用于水处理，两者的作用原理相同B.18g冰比18g水中的氢键多C.工业生产中常用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝D.电解精炼铜时，当转移N A个电子时，阳极材料质量一定减轻32g7.常温下，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，若将甲、乙两溶液等体积混合，则混合溶液的酸碱性情况为A.一定呈酸性B.一定呈碱性C.一定呈中性D.无法确定8.下列化学方程式(或离子方程式)书写正确的是A.溴乙烷在一定条件下生成乙烯：CH3－CH2Br CH2＝CH2↑＋HBrB.苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：C.大理石与醋酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.氯化钙溶液中通入CO2气体：CaCl2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HCl9.霉酚酸(Mycophenolic acid)是一种生物活性化合物。
下列有关霉酚酸的说法正确的是A.霉酚酸分子式为C17H21O6B.1mol霉酚酸最多能与6molH2发生加成反应C.霉酚酸既能发生加成反应、取代反应，又能发生氧化反应、还原反应D.一定条件下，1mol霉酚酸最多可与4molNaOH反应10.在化学实验操作中，往往由于不规范导致较大的实验误差。
下列有关实验中，会导致所测定结果偏大的是(其他操作均正确)A.配制500mL1mol/L稀硫酸实验中，没有洗涤烧杯和玻璃棒B.胆矾晶体结晶水含量测定实验中，坩埚没放在干燥器中冷却，冷却后用天平称量C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用酸式滴定管开始平视，后来俯视读数D.在中和热测定实验中，用稀氢氧化钠溶液与浓硫酸反应获得的中和热数值11.常温时，浓度均为0.01mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液，②NaHCO3溶液，③H2CO3溶液，④CH3COOH溶液。
下列有关说法不正确．．．的是A.上述溶液中，将①和②等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c(Na＋)＝3c(HCO－3)＋3c(CO2－3)＋3c(H2CO3)NaOH水溶液△O－＋CO2＋H2O OH＋HCO－33COOHB.上述四种溶液中，由水电离的c (OH －)的大小关系为：①>②>③>④ C.上述四种溶液中，分别加水稀释，所得溶液中c (H ＋)/c (OH －)的数值均增大 D.上述四种溶液中，分别加入少量的NaOH 固体，此时溶液的pH 均增大 12.铅蓄电池是目前我国广泛使用的电源，关于铅蓄电池的说法正确的是A.在放电时，正极发生的反应是Pb ＋SO 2－4－2e －＝PbSO 4B.在放电时，该电池的两极板质量增加相同C.在充电时，电池中每转移1mol 电子，理论上生成1mol 硫酸D.在充电时，阴极发生的反应是PbSO 4－2e －＋2H 2O ＝PbO 2＋SO 2－ 4＋4H＋13.合成氨反应的热化学方程式为： N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)；ΔH ＝－92.4kJ/mol现将1molN 2和3molH 2加入到2L 的固定密闭容器中，在500℃下进行反应，10min 达到平衡，NH 3的体积分数为ω。
2018年高考化学(课标版)仿真模拟卷(三)含答案
2018高考仿真卷·化学(三)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Co 59一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.中华民族历史悠久,有着优秀的传统文化。
古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝,其意蕴含蓄,意境深远。
下列有关说法正确的是( )①“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的“柳絮”的主要成分是纤维素②“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒③“零落成泥碾作尘,只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的④“落红不是无情物,化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程A.①②B.①④C.②③D.③④8.W、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素,其中X原子K、L层电子数之比为1∶2,Y元素最外层电子数是次外层的3倍,Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素,W是地壳中含量最高的金属元素,Q元素的最高化合价与最低化合价之和为6。
下列判断不正确的是( )A.Y的简单氢化物比X的稳定性强B.含有元素W的盐溶液既能显酸性,也能显碱性C.常温下,W元素的单质与浓硝酸反应生成NO2D.Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型不相同9.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,11.2 L HF中含有氟原子的数目为0.5N AB.2 mol SO2和1 mol O2混合充分反应后,转移电子的数目为4N AC.46 g NO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2N AD.1 mol乙醇分子中含有极性键的数目为8N A10.下列实验方案不能达到实验目的的是( )A.图A装置用Cu和浓硝酸可制取NOB.图B装置可用于实验室制备Cl2C.图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯D.图D装置可用于实验室分离CO和CO211.对下列有机化学的认识中,错误的是( )A.反应+Br2+HBr属于取代反应B.淀粉和纤维素属于多糖,在人体内水解转化为葡萄糖,为人类提供能量C.分枝酸结构简式如下图所示,可与乙醇、乙酸反应,也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色D.取蔗糖水解液少许,先滴加过量的NaOH溶液,再滴入新制的氢氧化铜,加热,有砖红色沉淀生成,证明其水解产物具有还原性12.NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。
2018届高三第三次模拟考试理综化学试题含答案一
2018届⾼三第三次模拟考试理综化学试题含答案⼀7.化学与⽣产、⽣活等密切相关，下列说法正确的是A.纤维素进⼊⼈体内会完全⽔解为葡萄糖从⽽为⼈体提供能量B.含有⾷品添加剂的⾷物对⼈体均有害C.硫酸铝可除去⽔体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作⽤D.含氮、磷元素的化合物⼤量排⼊江河湖泊中会导致⽔体富营养化8.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述不正确的是A. 44g⼄醛中所含的氧原⼦数为N AB. ⾜量的铜与40mL 10mol/L硝酸反应，⽣成⽓体的分⼦数为0.2N AC. 14g⼄烯中所含的C-H 键数⽬为2N AD. 0.1 mol NH3中所含的电⼦数为N A9．甲、⼄、丙三种物质是某抗⽣素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是A.甲、⼄均能发⽣加成反应B.甲的⼀种同分异构体中可能含有苯环和羧基C.甲分⼦中的所有原⼦可能共平⾯D.⽤酸性KMnO4溶液可鉴别⼄和丙10．下列实验操作能达到相应实验⽬的的是11．由U形管、铁棒、⽯墨棒、1 L 0.lmol/L CuCl2溶液等组成如图装置，下列说法不正确的是A.同时打开K1、K2，铁棒上有紫红⾊物质析出b.只闭合K1，⽯墨棒上有紫红⾊物质析出C.只闭合K2，当电路中通过0.3mol电⼦时，两极共产⽣4.48L（标准状况）⽓体D.只闭合K2，⼀段时间后，将电解质溶液搅拌均匀，溶液的pH变⼤（不考虑Cl2的溶解）12. 298K时，向体积均为15.0mL、浓度均为1.00moL/L的氨⽔和NaHCO3溶液中分别滴加1.00mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所⽰。
下列有关叙述正确的是A.两个滴定过程均可选择酚酞作指⽰剂B.曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线C.当V（盐酸）=4.00mol/L时，c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-）D.当V（盐酸）= 15.00mol/L时,c(Na+)＝c(NH4+)l3．短周期元素W、X、Y、Z的原⼦序数依次增⼤，其中Z的原⼦序数为W的2倍。
河北省唐山市达标名校2018年高考三月化学模拟试卷含解析
C．蔗糖和葡萄糖都是单糖
D．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖
4．在实验室中完成下列各组实验时，需要使用到相应实验仪器的是
A．除去食盐中混有的少量碘：坩埚和分液漏斗
B．用酸性高锰酸钾溶液滴定Fe2+：烧杯、烧瓶
C．配制250mL1mol/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：
查阅资料得知:
ⅰ．常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42－。
12．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。字母代表元素，分析正确的是
A．R在周期表的第15列
B．Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
C．简单离子的半径:X>Z>M
D．Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M
13．在实验室进行物质制备，下列设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理、环境上友好的是（）
D．检验亚硫酸钠是否发生变质：漏斗、酒精灯
5．某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3－、SO42－、Cl－，滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是
A．SO42－B．NO3－C．Na+D．Fe3+
6．大海航行中的海轮船壳上连接了锌块，说法错误的是
A．船体作正极B．属牺牲阳极的阴极保护法
C．船体发生氧化反应D．锌块的反应：Zn－2e-→Zn2+
河北唐山2018年高三第三次模拟考试理综化学试题及答案
河北唐山2018年高三第三次模拟考试理综化学试题7、《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”《本草经集注》中记载有关于鉴别消石(KNO3)和朴消(Na2SO4)之法：以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。
文字中两处渉及到“法”。
分别是A.蒸馏焰色反应B.萃取升华C.蒸馏丁达尔效应D.升华焰色反应8、设N A为阿伏加徳罗常数的値，下列说法正确的是A.2L0.5 mol·L-1的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目N AB.2.24L (标准状况)己烷在氧气中完全燃烧，得到0.6N A CO2分子C.3gSiO2晶体中含有的Si-O键的数目为0.1 N AD.若1LAlCl3溶液中，含N A个Al3+，則Cl-物质的量浓度大于3 mol·L-19、以下为制取有机物Z的反应，下列说法正确的是A. X、Y均能发生取代反应，Z不能发生B. X、Y、Z中只有X的所有原子可能共面c. X、Y均可作为合成聚合物的单体 D. Y的同分异构体的数目只有2种(不包括本身)10、X、Y、Z、W、Q是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1∶2，Y是地壳中含量最高的元素，Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。
下列判断正确的是A.X、Y、Q分別与氢元素都可形成18电子化合物B.简单离子半径关系：Q>Z>W>YC. Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型相同D.常温下，W元素的单质与浓硝酸接触立即生成大量红棕色气体11、在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3，实验装置如图所示。
下列说法不正确的是A. c 中盛装的是浓硫酸B.实验时应先点燃d 处酒精灯，再点燃a 处酒精灯C.此反应中的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中D.该装置不完善，其中应改进的一项是在d 、e 之间添加一个干燥装置 12、用电渗析法由NaH 2PO 2制备H 3PO 2的工作原理如图所示，下列说法正确的是A.电源a 极为负极，所连石墨电极上的反应为2H ++2e -=H 2↑B.氢氧化钠溶液所在的极室中pH 减小C. H +由左向右穿过阳膜I -，H 2PO 2-由右向左穿过阴膜D.当导线中转移0.4mole -时，两石墨电极上产生气体体积之和为标准状况下4.48L13、常温下，用0.1 mol/L 的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol/L 的酸HA ，所加氨水的体积(V)与溶液中lg )()(-+OH c H c的关系如图所示。
河北省唐山市达标名校2018年高考三月仿真备考化学试题含解析
河北省唐山市达标名校2018年高考三月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．能确定为丙烯的化学用语是（ ）A ．B ．C 3H 6 C ．D ．CH 2=CH-CH 32．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．14g 乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2N AB ．标准状况下，422.4LCH 与2Cl 在光照条件下反应生成HCl 分子数为A 4NC ．容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N AD ．电解精炼铜时阳极减轻32 g ，电路中转移电子数目一定为N A 3．为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是 选项 实验目的实验方法 相关解释A 测量氯水的pH pH 试纸遇酸变红B 探究正戊烷C 5H 12催化裂解 C 5H 12裂解为分子较小的烷烃和烯烃C实验温度对平衡移动的影响 2NO 2N 2O 4为放热反应，升温平衡逆向移动D 用AlCl 3溶液制备AlCl 3晶体 AlCl 3沸点高于溶剂水A ．AB ．BC ．CD ．D4．一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L 气体，下列说法一定正确的是A ．所得气体为氢气B ．所得气体的物质的量为 0.1 molC ．上述过程只发生一个化学反应D ．所得溶液中只有一种溶质5．X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y 的小，X与W同主族，Z的族序数是其周期数的3倍，下列说法中正确的是A．四种元素简单离子的半径：X<Y<Z<WB．X与Y形成的离子化合物中既含离子键又含共价键C．离子化合物W2Z2中阴阳离子数之比为1:1D．只含X、Y、Z三种元素的化合物一定是共价化合物6．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L−1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12。
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河北省唐山市2018届高三第三次模拟考试化学7、《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”《本草经集注》中记载有关于鉴别消石(KNO3)和朴消(Na2SO4)之法：以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。
文字中两处渉及到“法”。
分别是A.蒸馏焰色反应B.萃取升华C.蒸馏丁达尔效应D.升华焰色反应8、设N A为阿伏加徳罗常数的値，下列说法正确的是A.2L0.5 mol·L-1的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目N AB.2.24L (标准状况)己烷在氧气中完全燃烧，得到0.6N A CO2分子C.3gSiO2晶体中含有的Si-O键的数目为0.1 N AD.若1LAlCl3溶液中，含N A个Al3+，則Cl-物质的量浓度大于3 mol·L-19、以下为制取有机物Z的反应，下列说法正确的是A. X、Y均能发生取代反应，Z不能发生B. X、Y、Z中只有X的所有原子可能共面c. X、Y均可作为合成聚合物的单体 D. Y的同分异构体的数目只有2种(不包括本身)10、X、Y、Z、W、Q是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1∶2，Y是地壳中含量最高的元素，Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。
下列判断正确的是A.X、Y、Q分別与氢元素都可形成18电子化合物B.简单离子半径关系：Q>Z>W>YC. Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型相同D.常温下，W元素的单质与浓硝酸接触立即生成大量红棕色气体11、在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3，实验装置如图所示。
下列说法不正确的是A. c 中盛装的是浓硫酸B.实验时应先点燃d 处酒精灯，再点燃a 处酒精灯C.此反应中的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中D.该装置不完善，其中应改进的一项是在d 、e 之间添加一个干燥装置12、用电渗析法由NaH 2PO 2制备H 3PO 2的工作原理如图所示，下列说法正确的是A.电源a 极为负极，所连石墨电极上的反应为2H ++2e -=H 2↑B.氢氧化钠溶液所在的极室中pH 减小C. H +由左向右穿过阳膜I -，H 2PO 2-由右向左穿过阴膜D.当导线中转移0.4mole -时，两石墨电极上产生气体体积之和为标准状况下4.48L13、常温下，用0.1 mol/L 的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol/L 的酸HA ，所加氨水的体积(V)与溶液中lg )()(-+OH c H c 的关系如图所示。
下列说法错误的是A. X 点：c(A -)>c(H +)>c(NH 4+)>c(OH -)B. Y 点：V(NH 3·H 2O) <10.00 mLC. Z 点：2c(A -)= c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)D. HA 的电离方程式为HA=H ++A -26、（15分）过氧化钙(CaO2)在室温下稳定，加热至350℃左右，迅速分解。
微溶于水，不溶于乙醇，可溶于稀酸生成过氧化氢。
实验室用如下方法制备CaO2并测定其纯度。
过氧化钙的制备实验装置和步骤如下：将盛有H2O2溶液和氨水混合液的三颈烧瓶置于冷水浴中，在搅拌下滴入CaCl2溶液，析出固体CaO·8H2O。
对所得固体过滤，用5mL无水乙醇洗涤2~3次，转移至坩埚于烘箱内105℃下脱水干燥，冷却后称重，得产品CaO2。
回答下列问题：（1）仪器A的名称为：_____________________；恒压分液漏斗的导管a的作用为_________________。
（2）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________________________；将三颈烧瓶置于冷水浴中，其主要目的为________________________________。
（3）用无水乙醇代替水洗涤的目的是：___________________________；判断脱水干燥是否完全，需要至少冷却后称重____________次。
（4）过氧化钙纯度的测定，装置如下图所示：检查装置气密性后，精确称取m g过氧化钙样品加入试管中，调整甲管内液面读数在0-1mL之间，并与乙管的液面相平，记下甲管内液面的初读数V1mL。
加热，过氧化钙逐渐分解放出氧气，完全分解，停止加热冷却至室温后，使甲乙两管的液面相平，记下甲管内液面的终读数V2mL，设在此温度和压强下气体摩尔体积为VmL·mol-1，则样品中CaO2的质量分数为___________%。
（5）过氧化钙用于长途运输鱼苗，可能的原因是____________________________________。
27、（14分）磷酸铁锂是锂电池的电极材料，其成分为LiFePO4、碳粉和铝箔。
对该材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：溶解度表：回答下列问题：（1）由滤液1到沉淀1反应的离子方程式为_______________________________。
（2）向滤渣1加入H2SO4、H2O2混合溶液时，磷酸铁锂溶解，反应的离子方程式为__________________________________。
（3）对滤渣1酸浸操作，下列实验条件控制正确的是(填字母代号) _________________。
a.加入H2O2溶液适当过量，有利于滤渣1的转化b.适当提高硫酸溶液浓度并搅拌c.用HNO3代替所加H2SO4和H2O2，节约药品更环保（4）滤液2加氨水时，调节pH=3，此时溶液中c(Fe3+)=________ (常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。
（5）向滤液3中加入物质X，根据溶解度表判断X可能是：___________ (填Na2CO3、NaOH或Nal)。
（6）对沉淀3进行洗涤操作，应选择________(选填“冷水”或“热水”)进行洗涤。
（7）磷酸铁锂电池的工作原理为：LiFePO4+ 6C Li1-x FePO4 +Li x C6，电池中的电解质可传导Li+。
放电时正极的电极反应式为________________________________。
28、（14分）氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。
回答下列问题：已知：2C(s)+O 2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/molC(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H=- 393.5 kJ/molN 2(g)+O 2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol（1）若某反应的平衡常数表达式为K=)()()()(22222NO c CO c CO c N c ∙∙，请写出此反应的热化学方程式：___________________________；下列措施能够增大此反应中NO 的转化率的是(填字母代号)_________。
a.增大容器压强 b.升高温度 c.使用优质催化剂 d.增大CO 的浓度（2）向容积为2L 的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO ，发生反应C(S)+2NO(g)N 2(g)+CO 2(g)，NO 和N 2的物质的量变化如下表所示。
①0～5min 内，以CO 2表示的该反应速率v(CO 2)=______，该条件下的平衡常数K=_______________。
②第15 min 后，温度调整到T 2，数据变化如上表所示，则T 1_______ T 2(填“>”、“<”或“=”)。
③若30min 时，保持T 2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol ，则此时反应_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO 的转化率a=______________。
（3）工业上可以用氨水除去反应C(s)+2NO(g)N 2(g)+CO 2(g)中产生的CO 2，得到NH 4HCO 3溶液，反应NH 4++HCO 3-+H 2ONH 3·H 2O+H 2CO 3的平衡常数K=________________。
(已知常温下NH 3·H 2O 的电离平衡常数K b =2×10-5， H 2CO 3的电离平衡常数K a1=4×10-7，K a2=4×10-11)35、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）硅、硼、铜、硒的单质及化合物在现代工业生产中有着广泛应用。
回答下列问题：（1）基态Cu +的核外价层电子排布式为_______________；Be 、B 、Al 的第一电离能由大到小的顺序是______________________________。
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se___ Si(填“>”、“<”)。
（3）SeO32-中Se原子的杂化类型为______，与其互为等电子体的一种分子的分子式是______________。
（4）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐，向CuSO4熔液中加入过量稀氨水，产物的外界离子的空间构型为_________，Cu(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在_______________。
（5）磷化硼(BP)是一种耐磨材料，熔点高，其晶胞结构如图所示。
该晶胞中B的堆积方式为___________，己知该晶体的晶胞参数a pm，用N A代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为____ g·cm-3；构成晶体的两种粒子之间的最近距离为__________pm。
36、[化学——选修5：有机化学基础] （15分）治疗癌症的有机小分子酯类药物X被批准使用。
以芳香族化合物A为主要原料合成X 的路线如下：已知：①核磁共振氢谱显示A有3种化学环境的氢，E只有1种化学环境的氢；②③回答下列问题：（1）A的名称是______________________；G中官能团名称是____________________。
（2）C在一定条件下反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式为：__________________________。
（3）D生成E的反应类型为_____________________。
（4）X的结构简式为_____________________。
（5）已知：同一个碳原子若连有两个—OH时，易转化成。
H是C的同分异构体，写出两种满足下列要求的H的结构简式______________________。