重庆市区县2018_2019学年高一化学下学期期末考试试题
重庆市区县2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题化学测试卷共4页，满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：O－16
一、选择题（本大题共18个小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是
A.调味剂
B.抗氧化剂
C.增稠剂
D.着色剂
2.美国科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数为
A.175
B.118
C.93
D.47
3.下列气体中不能用排水法收集的是
A.H2
B.O2
C.N2
D.NH3
4.成功合成纳米氮化镓是我国科学家取得的一项重大科技成果，已知镓是ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能是
A.Ga2N3
B.Ga3N
C.Ga3N2
D.GaN
5.NO分子因污染空气而臭名昭著，又因有扩张血管、增加记忆的功能被称为“明星分子”，下列有关说法不正确的是
A.NO能破坏臭氧层
B.NO能与人体中的血红蛋白结合
C.NO易溶于水
D.NO无色，但在空气中很快变成红棕色
6.不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗，下列方法中，能有效鉴别其真假的是
A.用手掂量轻重
B.滴一滴硝酸在币的表面
C.观察颜色
D.查看图案
7.下列能量转化过程中，由光能转变为化学能的是
8.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用固体NaOH干燥的是
A.SO3
B.HBr
C.O2
D.NH3
9.有科学家研究发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢，一旦点火，氢气就会在这种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”的实质是
A.离子键与共价键
B.共价键
C.一种静电引力
D.一种静电斥力
10.下列图象分别表示反应过程中的能量变化，其中表示放热反应的是
11.下列电子式中错误的是
12.下列各组中的性质比较不正确的是
A.稳定性：HF＞HCl＞HBr
B.原子半径：Na＞Mg＞O
C.还原性：F－＞Cl－＞Br－
D.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
13.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是
A.Ts是第七周期ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts 在同族元素中非金属性最弱
D.中子数为176的Ts 核素符号是176
117Ts
14.已知碳和氢气的燃烧热分别为393.5kJ/mol 、285.8kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是 A.()()() 21
C s O g CO g H 110.5kJ /mol 2
∆＋＝＝＋ B.()()()22C s O g CO g H 393.5kJ /mol ∆＋＝＝－
C.()()()2221H g O g H O g H 285.8kJ /mol 2∆＋＝＝－
D.()()()2221
H g O g H O l H 241.8kJ /mol 2
∆＋＝＝－
15.在密闭容器中，可逆反应()()()3X g Y g 2Z g H 0∆ƒ＋＜达到平衡后，仅改变横轴条件，下列图象正确的是
16.在密闭容器中进行如下反应：()()()22H g I g 2HI g H ∆ƒ＋，在温度为T 1和T 2时，产物的量和时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是
A.T 1＜T 2，ΔH＞0
B.T 1＞T 2，ΔH＞0
C.T 1＜T 2，ΔH＜0
D.T 1＞T 2，ΔH＜0
17.用下列实验装置和方法进行的相应实验，能达到实验目的的是
A.用甲装置干燥Cl2
B.用乙所示方法检验装置的气密性
C.用丙装置制备和收集氨气
D.用丁装置测定化学反应速率
18.将3molX气体和1molY气体混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
()()()()
＋＋。
5min末生成了0.8molW，若测知以Z浓度变化表示的ƒ
3X g Y g nZ g2W g
平均反应速率为0.04mol/（L•min），则n的值为
A.1
B.2
C.3
D.4
二、非选择题（本大题共3小题，共46分）
19.（16分）
下图是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g分别代表某种化学元素。
请依据这7种元素回答下列问题。
（1）上述7种元素中非金属性最强的是（填元素符号，下同）。
（2）由c、f两种元素形成的具有漂白作用的物质的化学式为，该物质持续通入盛有酚酞的e的最高价氧化物对应的水化物溶液中的现象是。
（3）g在元素周期表中的位置是，其原子结构示意图为。
（4）e、f、g的原子半径由小到大的顺序是。
（5）写出b的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式。
（6）写出f的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与木炭在加热条件下发生反应的化学方程式；向盛有蔗糖的小烧杯中加入该浓溶液，产生的现象是。
20.（15分）
某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH3的制备、性质探究等实验。
（1）装置A中盛装浓氨水的仪器的名称是，烧瓶内的X固体最好选用（填序号）。
a.消石灰
b.氯化钙
c.五氧化二磷
d.生石灰
烧瓶中制取NH3的化学方程式为。
（2）为制取干燥的氨气，可将装置A与下列装置（填序号）进行连接。
（3）装置B可用于探究氯气与氨气的反应。
实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。
①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，已知该过程中还生成了一种无色无味的气体，则发生反应的化学方程式为，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子。
②实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体，为了不污染环境，烧杯中应加入溶液。
（4）可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理：在装置B的三颈瓶中充满NH3，关闭a、b；将吸有2mLH2O的胶头滴管塞进瓶口1，通过瓶口2将数据采集器的探头插入三颈烧瓶中；挤压胶头滴管，将水注入三颈瓶中，一段时间后，打开b。
电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图，该图中点时喷泉最剧烈。
21.（15分）
一氧化碳可用于制甲酸钠，也可以在冶金工业中作还原剂，还可以作气体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢气等气体的混合物）。
在一恒容密闭容器中发生如下反应：
()()()()222CO g H O g CO g H g H ∆ƒ＋＋。
请回答下列问题：
（1）加快该反应的反应速率的措施是 （写一条即可）。
（2）已知化学键数据如下表 化学键
H －H C ＝O C≡O（CO ） H －O E/（kJ•mol －1
） 436
750
1076
463
由此计算ΔH＝ 。
（3）判断该反应达到平衡的依据是 。
a.正、逆反应速率都为零 b.容器内压强不再变化
c.CO 、H 2O 、CO 2、H 2的浓度都不再发生变化
d.单位时间内生成1molH 2，同时生成1molCO
（4）若该容器的容积为2L ，加入0.2mol 的CO 和0.2mol 的H 2O （g ），在一定条件下发生反应，反应中CO 2的浓度随时间变化情况如下图所示：
①反应到4min时，H2O（g）的转化率为。
②根据该图数据，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为v（CO）＝ mol/（L•min）；反应达平衡时，H2的体积分数为，该温度下的平衡常数K＝。
2018-2019年高中化学重庆高三期末考试测试试卷【1】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三期末考试测试试卷【1】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列实验现象或分析结论中，正确的是A ．二氧化硫通入品红试液中红色褪去，说明二氧化硫具有还原性B ．利用金属与盐酸反应，可比较铝和镁的金属性强弱C ．向鸡蛋清溶液中加入甲醛溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出D ．制备乙酸乙酯的实验中，可用浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液 【答案】B 【解析】试题分析：A 、二氧化硫通入品红试液中红色褪去，说明二氧化硫具有漂白性，错误；B 、利用金属与盐酸反应，可比较铝和镁的金属性强弱，正确；C 、向鸡蛋清溶液中加入甲醛溶液，可使蛋白质变性而析出沉淀，错误；D 、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液存在的条件下水解较为彻底，制备乙酸乙酯的实验中，不能用浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液，错误。
考点：考查元素化合物知识。
2.下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．乙酸和乙酸乙酯可用Na 2CO 3溶液加以区别 B ．戊烷（C 5H 12）有两种同分异构体C ．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D ．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反 【答案】A【解析】乙酸的酸性比碳酸强，与碳酸钠反应有气泡产生，乙酸乙酯与碳酸钠溶液混合呈现分层现象，A 正确；戊烷有3种同分异构体，B 错；聚氯乙烯、苯分子结构中没有碳碳双键，C 错；糖类有单糖、二糖和多糖，其中单糖不能发生水解，D 错。
答案选A 。
3.一定量的CuS 和Cu 2S 的混合物投入足量的HNO 3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu 2＋和)加入足量NaOH ，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12．0 g ，若上述气体为NO 和NO 2的混合物，且体积比为1∶1，则V 可能为 A ．9．0 LB ．13．5 LC ．15．7 LD ．16．8 L【答案】A【解析】若混合物全是CuS ，其物质的量为12/80＝0．15 mol ，电子转移数0．15 mol×(6＋2)＝1．2 mol 。
2018-2019年高中化学重庆高三期末考试测试试卷【10】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三期末考试测试试卷【10】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是：( )【答案】A【解析】试题分析：动物油脂是饱和油脂呈固态，不容易被氧化，而液态油脂通常含有不饱和键，易被氧化，因此需要加氢生成饱和油脂，A正确；硝酸有酸的通性，但是硝酸还具有强氧化性，能和金属铜反应，因此不能用于金属铜加工前的酸洗，B错误；明矾净水是氢氧化铝吸附作用，而浑浊石灰水加入明矾中变澄清，是因为生成的氢氧化铝又继续溶解于强碱中的原因，故C错误；D中关于硅元素的描述前后无因果关系，D错误；故选A。
考点：本题考查的是元素及其化合物的性质和联系。
2.利用下列实验装置能完成相应实验的是【答案】C【解析】溶液倒吸导致得不到氯化氢，故A 错误；氯化铵加热时分解，冷却时在导管口又生成氯化铵，所以得不到氨气，故B 错误；分离沸点不同的液体混合物可以采用蒸馏的方法，温度计水银球应该在支管口处，故D 错误。
3.现有室温下的四种溶液，有关叙述不正确的是A.相同体积的③、④溶液分别与NaOH 完全反应，消耗NaOH 的物质的量：③＞④ B ．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ：①＞②＞④＞③ C ．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中：c (Cl －)＞c ()＞c (OH －)＞c (H ＋)D ．V a L④溶液与V b L②溶液混合[近似认为混合溶液体积＝(V a ＋V b )L]，若混合后溶液的pH ＝4，则V a ∶V b ＝11∶9 【答案】C【解析】C 项不符合电荷守恒，①、④两溶液等体积混合，所得溶液为NH 4Cl 和氨水的混合溶液，一水合氨的电离程度大于NH 4Cl 的水解程度，正确的顺序是：c ()＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H ＋)。
2018-2019学年第二学期高一期末考试化学(理科)试卷
可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56Cu：64 Zn：65 Br：80 I：127 Ba：137Ⅰ卷(50分)一、单项选择题（每题只有一个选项符合题目要求。
每题2分，共50分）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是（）A.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2．关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有8个主族B.元素周期表有7个周期C.短周期是指第一、二周期D. IA族的元素全部是金属元素3．下列说法正确的是（）A.煤的干馏是物理变化B.汽油是石油分馏产品，其含碳数为C11~C16C.石蜡油在炽热碎瓷片的作用下，可以分解产生乙烯D.以石油产品乙烯为原料生产的聚乙烯塑料可使溴水褪色4.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（）A. 乙酸乙酯B. 葡萄糖C. 丙烯D. 丁烷5．下列有关化学用语表示正确的是( )A．氮气分子的结构式：B．氯化镁的电子式：C．邻羟基苯甲酸的结构简式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：6．下列性质的递变规律不正确的是（）A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B．Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D．F2、Cl2 、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大7．关于下列粒子的描述不正确的是（）A．PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3B．HS－的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子C．CH2Cl2的电子式为，是结构呈正四面体的分子D．KF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物8．下列有关化学用语以及化学基本概念的表述中正确的一组是（）A. 过氧乙酸( )与羟基乙酸( )所含官能团相同，两者互为同分异构体B. 日本福岛核电站泄露的放射性核素131 53Ⅰ和137 55Cs，前者比后者少4个中子C. 淀粉和纤维素不是同分异构体，但属于同系物D. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的9．下列操作不合适的是（）①银镜反应采用水浴加热。
2018-2019学年重庆市南岸区高一下学期期末质量调研抽测化学试题(答案+解析)
重庆市南岸区2018-2019学年高一下学期期末质量调研抽测试题时间：90分钟分数：100分注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效，不予记分。
第I卷的一、单选题（本大题共12小题，共48.0分）1.短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X，Y的核电荷数之比为3：4，的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B. 原子半径大小：，C. 化合物和都只存在离子键D. Y，W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂2.某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是A. a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B. a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解D. a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的向铜电极移动3.下列关于烷烃的说法正确的是A. 丙烷发生取代反应生成的的结构只有一种B. 丙烷分子中3个碳原子在一条直线上C. 分子中含有7个碳原子的烷烃在常温下为液态D. 烷烃分子为直链式结构，不可以带支链4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是A. X的简单氢化物的热稳定性比W强B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期5.下列说法错误的是石油分馏产品乙烯．A. 石油主要是由烃组成的混合物B. 主要发生物理变化C. 包括裂化、裂解等过程D. 是加成反应，产物名称是二溴乙烷6.分子式为的有机物共有不含立体异构A. 7种B. 8种C. 9种D. 10种7.化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A. 该反应是吸热反应B. 断裂和中的化学键放出x kJ的能量C. 断裂2 mol AB中的化学键需要吸收y kJ的能量D. 2 mol AB的总能量高于和的总能量8.下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是( )A. B.C. D.9.下列离子中半径最大的是A. B. C. D.10.某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构如图，电池总反应可表示为，下列有关说法正确的是A. 电子通过外电路从b极流向a极B. b 极上的电极反应式为C. 每转移电子，消耗标准状况下D. 由a极通过固体酸电解质传递到b极11.与发生取代反应，待反应完成后测得4种氯代物的物质的量依次增大，则参加反应的为A. 5 molB. 2 molC. D. 4 mol12.化学与生活密切相关。
重庆市巴蜀中学2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题
某某市巴蜀中学2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题1. 下列物质中，既含离子键又合极性共价键的是A. Na2O2B. KOHC. CaCl2D. Al2O3【答案】B【解析】A.、B、C、D都是离子化合物而含有离子键， A的O22-含有非极性共价键，B的OH-含有极性共价键，C、D没有共价键，所以既含离子键又含极性共价键的是B，故选B。
点睛：在根类阴阳离子内含有极性共价键、非极性共价键。
2. 己知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. 原子半径A>B>D>CB. 原子序数d>c>b>aC. 离子半径C3->D->B+>A2+D. 单质的还原性A>B>D>C【答案】C【解析】试题分析：短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。
其中A和B属于金属，位于同一周期，且A在B的右侧。
C和D是非金属，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右侧。
A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径B＞A＞C＞D，A错误；B．原子序数 a＞d＞d＞c，B错误；C．核外电子数相同的微粒，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径 C＞D＞B＞A，C正确；D．同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则单质的还原性 B ＞A＞C＞D，D错误，答案选C。
考点：考查元素周期表的结构与元素周期律的应用视频3. 将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。
一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。
这个实验事实说明该反应A. 为放热反应B. 为吸热反应C. 过程中热能转化为化学能D. 反应物的总能量低于生成物的总能量【答案】A【解析】试题分析：一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，说明反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，将化学能转化为热能，故选A。
2018-2019学年度下学期高一化学期末测试试题及答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题共15小题，每小题1分，共15分）1．是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述正确的是A．60是Co元素的相对原子质量B．由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同C．60是这种核素的质量数D．原子中，中子数是27，电子数是332．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是（）A．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，达到保鲜目的D．从石油中可以获得乙烯，乙烯是一种重要的基本化工原料3、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。
下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A原子半径：丙＜丁＜戊B氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊C金属性：甲＞丙D最外层电子数：甲＞乙4、向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1mol N2和4molH2，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（△g）；H<0。
10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。
下列说法正确的是（）A．该反应达平衡时H2的转化率为40%B．降低温度能使混合气体的密度增大C．向该容器中充入N2，平衡正向移动D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率5、下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥6、下列说法不正确的是（）A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C、自发进行的反应一定能迅速进行D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关7、下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥8、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A、Z X Y WB、W X Y ZC、X Y Z WD、Z Y X W9、原创在一定温度下，反应12H2(g)＋12X2(g)HX(g)的平衡常数为10。
2018-2019学年重庆市四区高一(下)期末化学试卷(附答案详解)
2018-2019学年重庆市四区高一（下）期末化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共48.0分） 1. 下列化学用语的书写正确的是( )A. 氯原子的结构示意图：B. 含有6个质子和8个中子的碳元素的核素符号： 612CC. 氯化镁的电子式：D. 用电子式表示氯化氢的形成过程：2. 放射性元素 112277Cn 的一个原子经过6次衰变(每次衰变都放出一个相同的粒子)后，得到比较稳定的第100号元素镄(Fm)的含153个中子的原子．下列说法中正确的是( )A. 每次衰变都放出 24HB. 每次衰变都放出TC. 100153Fm 只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量D. 112277CnCn 经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Cn 的同位素原子3. 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W 、X 、Y 、Z 、R 五种元素的叙述正确的是( )A. 常温下，Z 的单质为气态物质B. Y 、Z 的阴离子的电子层结构都与R 原子的相同C. W 的氢化物的稳定性要比X 的强D. Y 的元素的非金属性比W 元素强4. 已知密闭容器中进行的合成氨反应为N 2+3H 2⇌高温、高压催化剂2NH 3，该反应为放热反应。
下列判断正确的是( )A. 1 mol N 2和3 mol H 2的能量之和与2 mol NH 3具有的能量相等B. 反应过程中同时有1.5 mol H −H 键、3 mol N −H 键断裂时，N 2的浓度维持不变C. 降低NH 3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小D. 当反应速率满足v(N 2)：v(H 2)=1：3时，反应达到最大限度5. 一定条件下，可逆反应2A ⇌B +3C ，在下列四种状态中，处于平衡状态的是( )选项正反应速率逆反应速率A v A=2mol⋅L−1⋅min−1v B=2mol⋅L−1⋅min−1B v A=2mol⋅L−1⋅min−1v C=2mol⋅L−1⋅min−1C v A=1mol⋅L−1⋅min−1v B=2mol⋅L−1⋅min−1D v A=1mol⋅L−1⋅min−1v C=1.5mol⋅L−1⋅min−1A. AB. BC. CD. D6.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是()A. 反应的化学方程式为：2M⇌NB. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C. t3时，正反应速率大于逆反应速率D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍7.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()选项A B C D被提纯物质乙醇(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除杂试剂生石灰氢氧化钠溶液酸性高锰酸钾溶液KI溶液分离方法蒸馏分液洗气分液A. AB. BC. CD. D8.设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是()A. 1mol苯乙烯()中含有的C=C数为4N AB. 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC. 0.1molC n H2n+2中含有的C−C键数为0.1nN AD. 标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1N A9.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
重庆市重点名校2018-2019学年高一下学期期末学业质量监测化学试题含解析
重庆市重点名校2018-2019学年高一下学期期末学业质量监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO4＋2H2O PbO2＋Pb＋2H2SO4下列对铅蓄电池的说法错误的是( ) A．需要定期补充硫酸B．工作时铅是负极，PbO2是正极C．工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO42－=PbSO4D．工作时电解质的密度减小【答案】A【解析】【分析】铅蓄电池工作时，负极发生的反应是Pb失去电子生成Pb2＋，Pb2＋与溶液中的SO42－生成PbSO4沉淀，正极上PbO2被还原，也生成PbSO4.【详解】A. 铅蓄电池放电时相当于原电池，Pb是负极，PbO2是正极，根据电池总反应可知，放电时消耗的硫酸与充电时生成的硫酸相等，故不需要定期补充硫酸，A不正确；B. 工作时铅是负极，PbO2是正极，B正确；C. 工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO42－=PbSO4，C正确；D. 工作时电解质硫酸的浓度变小，故其密度减小，D正确。
综上所述，关于铅蓄电池的说法错误的是A。
2．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．钠和冷水反应:Na +2H2O=Na++2OH－+H2↑B．铝溶于氢氧化钠溶液:Al +2OH－=AlO2－+ H2↑C．铝溶于盐酸:2Al+6H+=2Al3++3H2↑D．铁和稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe3++H2↑【答案】C【解析】【详解】A.方程式没有配平，电荷不守恒，正确的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B.得失电子不守恒，同时铝失去的电子是被水中的氢得到，而不是碱中的氢，正确的离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误；C.金属铝溶于盐酸的离子反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正确；D.铁跟稀硫酸反应生成二价亚铁离子，离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故答案为C。
2018-2019学年重庆市四区高一下学期高中联合调研评估测试(期末)化学试题(答案+解析)
重庆市四区2018-2019学年高一下学期高中联合调研评估测试（期末）试题(满分：100分时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23P－31S－32Cl－35.5Cu－64Ag－108Ba－137一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有1个选项符合题意) 1．下列化学用语的书写正确的是()A．氯原子的结构示意图：B．含有6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：126CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢的形成过程：2．放射性元素277112Cn的一个原子经过6次衰变(每次衰变都放出一个相同的粒子)后，得到比较稳定的第100号元素镄(Fm)的含153个中子的原子。
下列说法中正确的是()A．每次衰变都放出42HeB．每次衰变都放出TC.153100Fm只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量D.277112Cn经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Cn的同位素原子3．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述正确的是()A．常温下，Z的单质为气态物质B．Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的稳定性要比X的强D ．Y 的元素的非金属性比W 元素强4．已知密闭容器中进行的合成氨反应为N 2＋3H 22NH 3，该反应为放热反应。
下列判断正确的是( )A ．1 mol N 2和3 mol H 2的能量之和与2 mol NH 3具有的能量相等B ．反应过程中同时有1.5 mol H —H 键、3 mol N —H 键断裂时，N 2的浓度维持不变C ．降低NH 3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小D ．当反应速率满足v (N 2)∶v (H 2)＝1∶3时，反应达到最大限度5．一定条件下，可逆反应2AB ＋3C ，在下列四种状态中，处于平衡状态的是( )6．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )A ．化学方程式：B ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍7．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )8．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是()A．1 mol苯乙烯中含有的CC键数为4N AB．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．0.1 mol C n H2n＋2中含有的C—C键数为0.1nN AD．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1N A9．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
2018-2019学年重庆市重庆一中高一下学期期末考试化学(学考)Word版含答案
秘密★启用前【考试时间：2019年7月4日11:00 — 12:00】2019年重庆一中高2021级高一下期末考试（学考）化学试题卷2019.7化学试题共4页，满分100分，时间60分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
一、选择题（每题3分，共75分）1、《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，图文并茂地记载了农业、工业、手工业等各项技术。
下列图中涉及的主要产品属于合金的是2、一些盛放化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
贴有如下图所示标志的物质是A．氢氧化钠B．酒精C．浓硫酸D．氢气3、连翘是临床上常见的一种中药，其有效成分中的连翘酚（C15H18O7）具有抗菌作用。
连翘酚属于A．单质B．氧化物C．无机物D．有机化合物4、下列物质中，属于电解质的是A．铜B．蔗糖C．硝酸钾D．稀硫酸5、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．HCl溶液B．NaOH溶液C．K2SO4溶液D．淀粉胶体6、下列反应中，属于氧化还原反应的是()A．Fe(OH)3＋3HNO3=== Fe(NO3)3＋3H2OB．3NH3·H2O＋AlCl3=== Al(OH)3↓＋3NH4ClC．3Cu＋8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OD．CH3COOH＋NaOH=== CH3COONa＋H2O7、下列关于SO2的描述正确的是A．无毒B．无色C．无味D．难溶于水8、蘸取碳酸钾于酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈A.黄色B.紫色C.绿色D.砖红色9、下列气体不会造成空气污染的是A．N2B．Cl2C．NO2D．SO210、下列各组元素在周期表中位于同一主族的是A．Na、MgB．N、O C．F、ClD．Al、Si11、下列元素中金属性最强的是A．Mg B．AlC．Na D．Si12、下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是A．O2B．N2C．F2D．Cl213、下列物质中，只含有共价键的是A．NaCl B．H2O C．MgOD．KOH14、下列物质的电子式书写正确的是A．B．C．D．15、下列反应是吸热反应的是()A．碳酸钙受热分解B．甲烷燃烧C．铝热反应D．锌与稀硫酸的反应16、原电池是化学电源的雏形。