辽宁省盘锦市第二高级中学2020-2021学年高二上学期第一次阶段性考试化学试卷 含答案

盘锦市第二高级中学2020-2021学年度第一学期第一阶段考试高二化学试卷相对原子质量：Cu 64 O 16 S 32 CL 35.5 Na 23 N 14 P 31一选择题（每道题只有一个选项，每道题三分，共60分）1、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )A．在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3N AB．标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3N AC．1molCl2参加反应转移电子数一定为2N AD．1molNa2O2与水充分反应转移的电子数为2N A2、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是( )A．NH＋4、SO2－4、CO2－3、K＋B．Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO－3C．Mg2＋、SO2－4、K＋、Cl－D．K＋、Cl－、Na＋、SO2－43、下列叙述不正确．．．的是选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法A FeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2B Cl2H2O (蒸气) 通入浓硫酸中C 铜粉铁粉加入过量盐酸并过滤D CO2HCl 通入饱和的碳酸钠溶液中4A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强5．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是( )A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。

若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成B．将除去氧化膜的大小相同、质量相同的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快6．某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。

下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述错误的是( )A．a和b不连接时，该装置不能形成原电池，铁片上有红色的铜析出B．a和b用导线连接时，铜片为负极，发生的反应为Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2＋生成D．a和b用导线连接时，溶液中的Cu2＋向铜电极移动7.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是选项实验事实结论A NH3的水溶液可以导电NH3是电解质B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸C Ca(ClO)2溶液中通入SO2产生白色沉淀生成CaSO4沉淀D 硝酸具有挥发性硝酸不稳定装订线( )8. 1.92 g 铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL 气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为( ) A.504 mL B.336 mL C.224 mL D.168 mL9．丙烯醇(CH 2＝CHCH 2OH)可发生的化学反应有( )。

①加成②氧化③燃烧 ④加聚 ⑤取代A ．①②③④⑤B ．只有①②③④C ．只有①②③⑤D ．只有①③④10．已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。

乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气。

则这三种醇的物质的量之比为( )A ．6∶3∶2B ．1∶2∶3C ．3∶2∶1D ．4∶3∶2 11．下列说法中，错误的是（ ）A ．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的B ．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C ．化学反应必然伴随发生能量变化D ．能量变化是化学反应的基本特征之一13．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法正确的是( )A ．石墨转变为金刚石的反应是吸热反应B ．白磷比红磷稳定C ．S(g)===S(s) ΔH >0D ．H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) ΔH >014．实验室测定中和热的实验装置如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）A ．该实验也可在保温杯中进行B ．缺少的仪器是环形铁质搅拌棒C ．所用试剂为强酸和强碱的稀溶液D ．加碱时应一次性倒入小烧杯中，并立即盖好盖板 15.下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（ ） A ．H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(g) ΔH 1 B ．C(s)+O 2(g)=CO(g) ΔH 2C ．S(s)+O 2(g)=SO 2(g) ΔH 3D ．H 2S(g)+12O 2(g)=S(s)+H 2O(l) ΔH 416．已知：122C(s)+H O(g)=CO(g)+H (g)ΔH=a kJ mol -⋅；()()()122C s O g 2CO g ΔH 220kJ mol -+==-⋅， H H -、O O =和O H -键的键能()1kJ mol -⋅分别为436、496和462，则a 为（ ）A ．332-B ．118-C ．350+D ．130+17．已知T ℃时，CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) H ∆=+QkJ/mol ，当反应转移amol 电子时达到平衡，则该反应吸收的能量（ ）A ．等于0.5aQkJB ．小于0.5aQkJC ．大于0.5aQkJD ．等于aQkJ18．含有8g NaOH 的稀溶液与11L 0.1mol L -⋅的24H SO 溶液反应，放出11.46kJ 的热量。

下列说法正确的是（ ）A ．弱酸与弱碱反应也可以准确测出中和热B ．有水生成的反应都为放热反应C ．用8g 固体NaOH 与11L 0.1mol L -⋅的24H SO 溶液反应，放出的热量一样D ．中和热的热化学方程式为2424211NaOH(aq)H SO (aq)Na SO (aq)H O(l)22++1H 57.3kJ mol -∆=-⋅ 19．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：①H 2S(g)+32O 2(g)=SO 2(g)+H 2O(g) △H 1 ②2H 2S(g)+SO 2(g)=32S 2(g)+2H 2O(g) △H 2③H 2S(g)+12NO 2(g)=S(g)+H 2O(g) △H 3④2S(g)=-S 2(g)△H 4则△H 4的正确表达式为（ ）A ．△H 4=23(3△H 3-△H 1-△H 2) B ．△H 4=23(△H 1+△H 2-3△H 3) C ．△H 4=32(△H 1+△H 2-3△H 3)D ．△H 4=23(△H 1-△H 2-3△H 3)20．下列热化学方程式正确的是( ) 选项 已知条件热化学方程式AH 2的燃烧热为a kJ ·mol -1 H 2+Cl 22HCl ΔH =-a kJ ·mol -1B1 mol SO 2、0.5 mol O 2完全反应，放出热量98.3 kJ 2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)ΔH =-98.3 kJ ·mol -1CH +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) ΔH =-57.3 kJ ·mol -1H 2SO 4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(l) ΔH =-114.6 kJ ·mol -1D 31 g 白磷比31 g 红磷能量多b kJ P 4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH =-4b kJ ·mol -1二填空题 共40分21（14分）火箭推进器中装有还原剂液态肼(N 2H 4)和氧化剂过氧化氢(H 2O 2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。

已知0.4mol 液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ 的热量。

回答下列问题： (1)过氧化氢的结构式是__________。

(2)该反应的热化学方程式为___________。

(3)已知H 2O(l)=H 2O(g) ∆H=+44kJ/mol ，则32g 液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，∆H= _________。

(4)实验室可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备液态肼，已知生成物之一是常见的盐，则反应的化学方程式为__________。

(5)已知：122H (g)Cl (g)2HCl(g),H 185kJ mol -+=∆=-⋅，几种化学键的键能如下表所示，则a=_________。

共价键 H H - Cl Cl - H Cl - 键能/(1kJ mol -⋅)436247a22（12分）下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置：请按要求回答下列问题：(1)元素②的单质的电子式是__________。

(2)元素⑤与⑥的简单气态氢化物的热稳定性比较：________(填化学式)。

(3)这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的元素的原子结构示意图为________。

(4)这六种元素中，能与氧结合，生成物可做耐火材料的是________(填元素符号)。

(5)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为___________________；向上述反应后的溶液中再通入元素⑥的单质，发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________。

23．（14分）工业合成氨的反应为N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。

已知形成1 mol H —H 键、1 mol N —H 键、1 mol N ≡N 键放出的能量分别为436 kJ 、391 kJ 、946 kJ 。

则：(1)若1 mol 氮气完全反应生成氨气可放出的能量为________ kJ 。

(2)如果将1 mol 氮气和3 mol 氢气混合，使充分反应，反应放出的能量总小于上述数值，为什么？___________。

(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L 的密闭容器内，反应经过10分钟后，生成10 mol 氨气，则用氮气表示的化学反应速率是________ mol ·L −1·min −1。

(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。

a ．正反应速率和逆反应速率相等 b ．正反应速率最大，逆反应速率为0c ．氮气的转化率达到最大值d ．氮气和氢气的浓度相等e ．N 2、H 2和NH 3的体积分数相等f ．反应达到最大程度(5)根据题目所给条件，判断影响该反应速率的因素有________、________、__________。